精品解析：2025年四川省泸州市合江县二模考试理科综合试题-初中化学

合江县2025年春期诊断性考试（二） 九年级 理综试卷 （本卷满分200分，考试时间150分钟） 注意事项： 1．答题时，请在答题卡上准确填写自己的学校、姓名和考号； 2．请将正确答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡，不交试题卷。 第Ⅰ卷 选择题（80分） 一、选择题（1-24是单选题，每题3分；25、26是多选题，全对得4分，少选得2分，错选0分，共80分） 1. 呼吸之间，生命律动。人体呼出的气体中，含量最多的是 A. B. C. D. （气） 【答案】C 【解析】 【详解】人体吸入的空气主要由氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）等组成。其中，氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳仅约0.04%，水蒸气含量随环境变化但通常较低（一般<1%）。呼吸时，人体消耗氧气用于代谢，呼出的气体中气体的成分发生了很大的变化，氧气约占16%，二氧化碳约占4.5%，虽然呼出气的成分发生改变，但是氮气不参与呼吸反应，含量基本不变（仍占约78%），所以人体呼出的气体中，含量最多的是氮气（N2），故选C。 2. 先市酱油是“中国酱油传统酿造活化石”，以下属于化学变化的是 A. 清洗浸泡 B. 制曲发酵 C. 压榨取油 D. 灌装密封 【答案】B 【解析】 【详解】A、清洗浸泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、制曲发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、压榨取油的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、灌装密封的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 化学赋能健康，下列说法不正确的是 A. 灼烧鉴别淀粉和奶粉 B. 锌是人体中的微量元素 C. 食用果蔬补充维生素C D. 用甲醛浸泡生鲜食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼烧淀粉会产生焦糊味，灼烧奶粉会产生烧焦羽毛的气味，能用灼烧鉴别淀粉和奶粉，说法正确，不符合题意； B、锌是人体中的微量元素，说法正确，不符合题意； C、食用果蔬可补充维生素C，说法正确，不符合题意； D、甲醛有毒，对人体有害，不能用甲醛浸泡生鲜食品，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 温故而知新。分析以下实验，说法不正确的是 A. 红磷和汞都能与氧气发生反应 B. 图1使用红磷量的多少，都不会影响实验结果 C. 汞槽里的液态汞由原子构成 D. 图3可知，木条燃烧需要氧气达到一定的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，汞和氧气加热生成氧化汞，红磷和汞都能与氧气发生反应。不符合题意； B、使用红磷量少，不能将氧气全部消耗，会影响实验结果。符合题意； C、汞由汞原子构成。不符合题意； D、从图3可知，最终氧气浓度降低到12%左右后不再降低，氧气浓度没有降低到0。说明此时木条熄灭，木条燃烧需要氧气达到一定的浓度。不符合题意； 故选B。 5. 化学科学渗透到社会生活各个方面，下列有关说法不正确的是 A. 使用燃料电池时，将化学能转化为电能 B. 玻璃钢应用广泛，属于复合材料 C. 改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放 D. 与草木灰混合使用增强肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用燃料电池时，将化学能转化为电能，故A不符合题意； B、玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故B不符合题意； C、汽车尾气中含有有害气体，改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，故C不符合题意； D、草木灰显碱性，与草木灰混合使用降低肥效，故D符合题意。 故选D。 6. 性质决定用途是化学重要观念。下列应用中解释正确的是 A. 铁粉锈蚀吸收氧气，用作食品脱氧剂 B. 活性炭具有吸附性，用于硬水软化 C. 难溶于水，可用作气体燃料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂，说法正确，符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的钙、镁化合物，不能用于硬水软化，说法错误，不符合题意； C、甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，与甲烷难溶于水无关，说法错误，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸具有脱水性无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 不同的酸具有相似的化学性质，下列说法错误的是 A. 醋酸能使石蕊试液变红 B. 醋酸的水溶液 C. 用铁制容器装醋酸 D. 用醋酸除水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸显酸性，能使紫色石蕊变红，选项正确； B、醋酸的水溶液显酸性，，选项正确； C、铁是排在氢前金属，醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，选项错误； D、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性物质，能用于除水垢，选项正确； 故选C。 8. 甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。将两支试管放入盛有热水的烧杯中，以下说法不正确的是 A. 甲试管中的固体减少，乙试管中的溶液变浑浊 B. 若将热水换成稀盐酸，并加入适量的镁条，也能产生与盛放热水相同的现象 C. 饱和的氢氧化钙溶液是浓溶液 D. 在30℃时，氢氧化钙溶液的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，将两支试管放入盛有热水的烧杯中，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此甲试管中的固体减少，乙试管中的溶液变浑浊，说法正确，不符合题意； B、若将热水换成稀盐酸，并加入适量的镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，温度升高，因此也能产生与盛放热水相同的现象，说法正确，不符合题意； C、饱和溶液不一定浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，氢氧化钙由于常温下溶解度比较小，其饱和溶液不是浓溶液，说法错误，符合题意； D、由图可知，30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，则在30℃时，氢氧化钙溶液的质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题（120分） 化学部分（共41分） 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 二、（本大题共3个小题，每空1分，共12分） 9. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船酒泉卫星发射中心发射成功。回答以下问题： （1）使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料和氧化剂，燃烧的方程式为，在该反应中，从燃烧条件分析，提出你新的认识______，在偏二甲肼中，碳元素与氮元素的质量比为______。 （2）用铝合金作火箭的骨架，推测其性质______。（写出一条即可） 【答案】（1） ①. 燃烧不一定需要氧气 ②. 6:7 （2）密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼与四氧化二氮在点燃条件下反应生成氮气、二氧化碳和水，则从燃烧条件分析可知，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气； 偏二甲肼中碳元素与氮元素的质量比为； 【小问2详解】 用铝合金作火箭的骨架，说明铝合金具有密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好的性质。 10. 氢气是一种清洁能源。 （1）将制备的氢气加压贮存在贮氢罐中，从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是______。 （2）在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。 （3）催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据如图分析，为使制取的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入______。 （4）某储氢材料完全吸氢后得到，温度越高分解放出氢气速率越快。相同质量的在不同温度（T）条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图所示，则温度、、由大到小的顺序是______。 【答案】（1）氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小 （2）氢元素和氧元素 （3）纳米CaO （4） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，氢气能被压缩原因是氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小； 【小问2详解】 在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，氢气燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物； 【小问3详解】 由图可知，为使制取的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入纳米CaO； 【小问4详解】 已知温度越高分解放出氢气速率越快，相同质量的在不同温度（T）条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图所示，则温度、、由大到小的顺序是。 11. 落实“双碳”目标，彰显大国责任担当。阅读教材“科技创新”栏目，结合生产示意图，完成相关问题。 2020年，千吨级“液态阳光”绿色甲醇示范项目在我国成功运行。它使用的是我国科学家历时20年研发出的“液态阳光”技术。该技术以二氧化碳和水为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），以替代化石能源，实现碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。 （1）结合图文信息，“液态阳光”生产利用的可再生能源是______（写一种），生产使用的初始原料是______和。 （2）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为______。 （3）用和作原料制取甲醇，化学方程式为，从物质类别看，属于______（选填“碱”或“有机物”）；若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是______t。 【答案】（1） ①. 太阳能（合理即可） ②. 水## （2） （3） ①. 有机物 ②. 66 【解析】 【小问1详解】 由图可知，“液态阳光”生产是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。则“液态阳光”生产利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； 由短文可知，该技术以二氧化碳和水为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，所以，生产使用的初始原料是水（H2O）和CO2； 故填：太阳能（合理即可）；水或者H2O； 【小问2详解】 可用NaOH溶液实现“碳捕获”，发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 CH3OH是含碳化合物，属于有机物； 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则甲醇中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量，则吸收二氧化碳的质量为； 故填：有机物；66。 三、（本大题共两小题，每空1分，共15分） 12. 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气，这些物质都含有______（填元素名称）。 （2）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是______。 ①颜色 ②密度 ③在水中的溶解情况 ④可燃性 ⑤能否与水反应 （3）某兴趣小组向试管中加入少量氯酸钾后，点燃酒精灯加热试管，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图所示。 ①氯酸钾的熔点为356℃，氯酸钾分解温度______（填“高于”“等于”“低于”）其熔点。 ②加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是______。 （4）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式______。 ②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？______（填“是”或“否”），理由是______。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是______（填实验序号）。 【答案】（1）氧元素##氧 （2）②③⑤ （3） ①. 高于 ②. 防止受热后熔化的氯酸钾流出试管 （4） ①. ②. 否 ③. 未控制温度（未控制单一变量） ④. 丙和丁 【解析】 小问1详解】 高锰酸钾含有钾、锰、氧元素，氯酸钾含有钾、氯、氧元素，过氧化氢含有氢、氧元素，都含有氧元素。 【小问2详解】 通常需要考虑气体的密度及是否与空气中的成分发生反应，判断能否使用排空气法收集气体。考虑气体在水中的溶解情况及是否与水反应，判断能否使用排水法收集。不需要考虑颜色、密度。故选②③⑤。 【小问3详解】 ①根据图可知，接近400℃时开始有大量氧气产生，说明氯酸钾开始分解，而氯酸钾的熔点为356℃，所以氯酸钾分解温度高于其熔点。 ②因为氯酸钾分解温度高于其熔点，所以氯酸钾加热熔化后才能分解产生氧气，所以试管口向上倾斜的原因是防止受热后熔化的氯酸钾流出试管。 【小问4详解】 ①甲使用催化剂二氧化锰，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②探究影响因素，设计对比实验需要单一变量。甲、乙实验催化剂种类和温度不同，变量不单一。所以粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果的结论是不科学（否）的。理由是未控制温度。 ③说明催化剂的催化效果与其形态有关，则催化剂的种类、温度需要相同、形态不同。丙、丁实验符合要求。 13. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，制碱工艺中的关键反应为： 。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 【资料】氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）仪器a的名称是______，装置D的作用既能______，还能______。 （2）装置B的作用是______。 （3）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 （4）加热反应结束后生成的固体，得到纯碱，反应的方程式为______。 （5）工业纯碱中可能混有少量NaCl，设计实验方案确定纯碱样品中是否含有NaCl。实验方案为______【提供的试剂有：稀、稀盐酸、溶液、溶液、】 【答案】（1） ①. 试管 ②. 产生 ③. 防止倒吸 （2）除去HCl气体 （3）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （4） （5）方案：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀（或加入足量的溶液），再加入溶液，产生白色沉淀，证明含有NaCl，若无明显现象则无NaCl 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 装置D中倒置的漏斗可防止倒吸，因为氨气极易溶于水，若直接将导管插入水中，氨气快速溶解会导致装置内压强急剧减小，引起倒吸；装置D中倒置的漏斗可防止倒吸，因为氨气极易溶于水，若直接将导管插入水中，氨气快速溶解会导致装置内压强急剧减小，引起倒吸；同时氢氧化钠易吸收水分而潮解，氨水失去水分而形成氨气，装置D的作用既能防止倒吸，还能产生； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，制取二氧化碳时会挥发出氯化氢气体；装置B中饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，从而除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。所以装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 为使在装置C中能充分吸收，可先通入氨气形成显碱性的氨水，再缓慢通入二氧化碳，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； 【小问4详解】 加热反应结束后生成的固体，得到纯碱，发生的反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为； 【小问5详解】 氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钠检验通常用硝酸银，碳酸钠与硝酸银也能产生白色沉淀碳酸银，因此确定纯碱样品中是否含有NaCl时，需先用稀硝酸除去碳酸钠（硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳），也可用硝酸钡除去碳酸钠（碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀），再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；实验方案为取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀（或加入足量的溶液），再加入溶液，产生白色沉淀，证明含有NaCl，若无明显现象则无NaCl。 四、（本大题共两小题，每空1分，共14分） 14. 钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中发生了______反应。（填“氧化”“还原”）； （2）实验1模拟工业炼铁，先往装置中通入CO再加热的原因是______，硬质玻璃管中的现象为______，酒精灯的作用是______。 （3）实验2模拟《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，该化学反应为______反应（填基本反应类型），“外化而内不化”的原因是______；反应结束后，溶液中一定含有的金属阳离子为______（填离子符号）。 （4）我国是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。该过程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）还原 （2） ①. 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ②. 粉末由红色变为黑色 ③. 点燃CO，防止污染空气 （3） ①. 置换 ②. 生成的铜覆盖在铁表面，阻止反应进一步发生 ③. （4）CO##一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 在反应中氧化铁失去了氧，发生了还原反应。 【小问2详解】 一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸。所以先往装置中通入CO再加热的原因是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。 氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象为粉末由红色变为黑色。一氧化碳有毒，直接排入空气污染空气，所以酒精灯的作用是点燃CO，防止污染空气。 【小问3详解】 “曾青得铁则化为铜”发生的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，该反应是置换反应。 “外化而内不化”意思是表面变为铜而内部不变为铜。原因是生成的铜覆盖在铁表面，阻止反应进一步发生。 有硫酸亚铁生成，硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，所以溶液中一定含有的金属阳离子为。 【小问4详解】 反应开始一氧化碳是原料，后反应生成一氧化碳，所以该过程中可循环利用的物质是一氧化碳。 15. 铝是地壳中含量最多的金属元素，通常以铝土矿的形式存在（主要成分为，含沙石等杂质），工业上制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是______。 （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是______。 （3）生成的反应中，反应物除了有，，还有一种氧化物为______。 （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式______。 （5）获得的铝块可以制成食品包装的铝箔，这是利用了铝的______性质（选“物理”或“化学”）。 （6）铝的化学性质活泼，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是______（用文字表述）。 【答案】（1）过滤 （2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） （3）##水 （4） （5）物理 （6）铝表面形成了一层致密而坚固的氧化膜 【解析】 【小问1详解】 使固液分离的操作是过滤。 【小问2详解】 反应物接触面积越大反应越快，温度越高，反应物浓度越大反应越快。所以可采取的措施有将铝土矿粉碎、搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等。 【小问3详解】 化学反应前后元素的种类不变，氧化物由氧元素和另一种元素组成。氢氧化铝中含有铝、氢、氧元素，、中缺少氢元素，则反应物中还有含有氢元素的氧化物水参与反应。 【小问4详解】 氧化铝通电得到铝，还应得到含有氧元素的物质氧气，所以化学方程式为。 【小问5详解】 铝块可以制成食品包装的铝箔，利用的是铝的延展性，不需要化学变化表现出来，利用的是物理性质。 【小问6详解】 铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合江县2025年春期诊断性考试（二） 九年级 理综试卷 （本卷满分200分，考试时间150分钟） 注意事项： 1．答题时，请在答题卡上准确填写自己的学校、姓名和考号； 2．请将正确答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡，不交试题卷。 第Ⅰ卷 选择题（80分） 一、选择题（1-24是单选题，每题3分；25、26是多选题，全对得4分，少选得2分，错选0分，共80分） 1. 呼吸之间，生命律动。人体呼出的气体中，含量最多的是 A. B. C. D. （气） 2. 先市酱油是“中国酱油传统酿造的活化石”，以下属于化学变化的是 A. 清洗浸泡 B. 制曲发酵 C. 压榨取油 D. 灌装密封 3. 化学赋能健康，下列说法不正确的是 A. 灼烧鉴别淀粉和奶粉 B. 锌是人体中的微量元素 C. 食用果蔬补充维生素C D. 用甲醛浸泡生鲜食品 4. 温故而知新。分析以下实验，说法不正确的是 A 红磷和汞都能与氧气发生反应 B. 图1使用红磷量的多少，都不会影响实验结果 C. 汞槽里的液态汞由原子构成 D. 图3可知，木条燃烧需要氧气达到一定的浓度 5. 化学科学渗透到社会生活各个方面，下列有关说法不正确的是 A. 使用燃料电池时，将化学能转化为电能 B. 玻璃钢应用广泛，属于复合材料 C. 改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放 D. 与草木灰混合使用增强肥效 6. 性质决定用途是化学重要观念。下列应用中解释正确的是 A. 铁粉锈蚀吸收氧气，用作食品脱氧剂 B. 活性炭具有吸附性，用于硬水软化 C 难溶于水，可用作气体燃料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 7. 不同的酸具有相似的化学性质，下列说法错误的是 A. 醋酸能使石蕊试液变红 B. 醋酸水溶液 C. 用铁制容器装醋酸 D. 用醋酸除水垢 8. 甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。将两支试管放入盛有热水的烧杯中，以下说法不正确的是 A. 甲试管中的固体减少，乙试管中的溶液变浑浊 B. 若将热水换成稀盐酸，并加入适量的镁条，也能产生与盛放热水相同的现象 C. 饱和的氢氧化钙溶液是浓溶液 D. 在30℃时，氢氧化钙溶液的质量分数 第Ⅱ卷 非选择题（120分） 化学部分（共41分） 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 二、（本大题共3个小题，每空1分，共12分） 9. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功。回答以下问题： （1）使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料和氧化剂，燃烧的方程式为，在该反应中，从燃烧条件分析，提出你新的认识______，在偏二甲肼中，碳元素与氮元素的质量比为______。 （2）用铝合金作火箭的骨架，推测其性质______。（写出一条即可） 10. 氢气是一种清洁能源。 （1）将制备的氢气加压贮存在贮氢罐中，从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是______。 （2）在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。 （3）催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据如图分析，为使制取的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入______。 （4）某储氢材料完全吸氢后得到，温度越高分解放出氢气速率越快。相同质量的在不同温度（T）条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图所示，则温度、、由大到小的顺序是______。 11. 落实“双碳”目标，彰显大国责任担当。阅读教材“科技创新”栏目，结合生产示意图，完成相关问题。 2020年，千吨级“液态阳光”绿色甲醇示范项目在我国成功运行。它使用的是我国科学家历时20年研发出的“液态阳光”技术。该技术以二氧化碳和水为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），以替代化石能源，实现碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。 （1）结合图文信息，“液态阳光”生产利用的可再生能源是______（写一种），生产使用的初始原料是______和。 （2）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为______。 （3）用和作原料制取甲醇，化学方程式为，从物质类别看，属于______（选填“碱”或“有机物”）；若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是______t。 三、（本大题共两小题，每空1分，共15分） 12. 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气，这些物质都含有______（填元素名称）。 （2）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是______。 ①颜色 ②密度 ③在水中的溶解情况 ④可燃性 ⑤能否与水反应 （3）某兴趣小组向试管中加入少量氯酸钾后，点燃酒精灯加热试管，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图所示。 ①氯酸钾熔点为356℃，氯酸钾分解温度______（填“高于”“等于”“低于”）其熔点。 ②加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是______。 （4）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式______。 ②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？______（填“是”或“否”），理由是______。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是______（填实验序号）。 13. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，制碱工艺中的关键反应为： 。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 【资料】氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）仪器a的名称是______，装置D的作用既能______，还能______。 （2）装置B的作用是______。 （3）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 （4）加热反应结束后生成的固体，得到纯碱，反应的方程式为______。 （5）工业纯碱中可能混有少量NaCl，设计实验方案确定纯碱样品中是否含有NaCl。实验方案为______【提供的试剂有：稀、稀盐酸、溶液、溶液、】 四、（本大题共两小题，每空1分，共14分） 14. 钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中发生了______反应。（填“氧化”“还原”）； （2）实验1模拟工业炼铁，先往装置中通入CO再加热的原因是______，硬质玻璃管中的现象为______，酒精灯的作用是______。 （3）实验2模拟《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，该化学反应为______反应（填基本反应类型），“外化而内不化”的原因是______；反应结束后，溶液中一定含有的金属阳离子为______（填离子符号）。 （4）我国是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。该过程中可循环利用的物质是______。 15. 铝是地壳中含量最多的金属元素，通常以铝土矿的形式存在（主要成分为，含沙石等杂质），工业上制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是______。 （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是______。 （3）生成反应中，反应物除了有，，还有一种氧化物为______。 （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式______。 （5）获得的铝块可以制成食品包装的铝箔，这是利用了铝的______性质（选“物理”或“化学”）。 （6）铝的化学性质活泼，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是______（用文字表述）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$