精品解析：2025年吉林省长春市二道区中考二模化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年12月，中国“春节”申遗成功，下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是 A. 穿新衣 B. 挂灯笼 C. 贴对联 D. 放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、穿新衣只是改变了衣服的位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、挂灯笼过程中只是将灯笼的位置进行了改变，物质本身没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、贴对联是把对联粘贴在相应位置，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烟花在燃放过程中，存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. “奋斗着”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】能供给呼吸的气体是氧气。 故选A。 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 4. 实践小组测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是 A. pH=6 B. pH=7 C. pH=8 D. pH=9 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH=6，pH小于7，显酸性，符合题意； B、pH=7，显中性，不符合题意； C、pH=8，pH大于7，显碱性，不符合题意； D、pH=9，pH大于7，显碱性，不符合题意。 故选A。 5. 经同学们分析，长期过量施用化肥NH4Cl是导致土壤酸碱性发生改变的原因之一，肥料NH4Cl属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】氮肥是指含有氮元素的化肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，促使作物穗粒增多，籽粒饱满；钾肥能使作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；复合肥是指含有两种或两种以上营养元素（氮、磷、钾）的化肥 NH4Cl中只含有氮元素这一种营养元素，所以肥料NH4Cl属于氮肥。 故选C。 6. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 分类回收垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； B、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 7. 通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，请判断下列说法错误的是 A. 一个硫化氢分子的质量很小 B. 压强减小，硫化氢分子的体积变大 C. 温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D. 硫化氢气体不能用排水法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子很小，则一个硫化氢分子的质量很小，该选项说法正确； B、压强减小，分子体积不变，但分子间的间隔减小，该选项说法不正确； C、温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确； D、硫化氢易溶于水，不能用排水法收集，该选项说法正确。 故选B。 8. “元素化合价和物质类别”是认识物质的两个重要维度，如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A的硬度比黄铜硬度小 B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C中铜元素和氧元素的质量比是4:1 D. 物质D能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、A为单质，则为铜，铜的硬度比黄铜硬度小，该选项说法正确； B、B为氧化物，且其中铜元素化合价为+1价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确； C、C为氧化物，其中铜元素化合价为+2价，则为CuO，氧化铜中铜元素和氧元素的质量比是64：16=4:1，该选项说法正确； D、D为碱，铜元素化合价为+2价，则为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物，不属于置换反应，该选项说法错误。 故选：D。 9. 黑火药是我国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其爆炸原理用化学方程式表示为：S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，下列说法中错误的是 A. 黑火药是混合物 B. 反应前后各元素化合价不改变 C. X物质的化学式为CO2 D. 存放黑火药的场所应张贴“严禁烟火” 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，故生成物中还应含6个O、3个C，故X的化学式为：CO2。 【详解】A、黑火药由C、S和KNO3等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、硫单质中硫元素化合价为0，硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，碳单质中碳元素化合价为0，硫化钾中钾元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故S、C、N元素的化合价发生了改变，符合题意； C、由分析可知，X的化学式为：CO2，不符合题意； D、黑火药遇到明火容易发生爆炸，故存放黑火药的场所应张贴“严禁烟火”，不符合题意。 故选B。 10. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集锥形瓶内气压，锥形瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关分析不正确的是 A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B. 曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应 C. 反应物的接触面积能影响反应速率 D. a、d两点处的溶液中溶质成分不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应结束后生成氢气质量相等，说明消耗稀盐酸的量相同，则消耗锌的量也相同，故可能锌过量，也可能稀盐酸过量，也可能锌与稀盐酸恰好完全反应，故稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确； B 、曲线①反应速率较快，锌粉与稀盐酸接触面积大，反应速率快，故曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法正确； C 、比较d、c两点可知，相同时间内，曲线①产生的气体比曲线②产生的气体多，说明反应物的接触面积能影响反应速率，该选项说法正确； D、a、d 处都没有反应完全，溶质成分都是反应生成的氯化锌和还没有反应的氯化氢，该选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（4）3分，16（3）① 2分，17（9）2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表（部分），回答问题。 （1）用化学用语填空： ①氖元素的符号________； ②3个氟原子________； ③氢气________。 （2）原子序数为13的元素的相对原子质量为________。 （3）钠原子的质子数是________。 （4）原子序数为8和16的两种元素组成的化合物其中一种的化学式为SO2，请写出通过该化学式你可以获取到的三条信息________。 【答案】（1） ①. Ne ②. 3F ③. H2 （2）26.98 （3）11 （4）①表示二氧化硫这种物质；②表示二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；③表示一个二氧化硫分子；④表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的（以上四条任选三条即可）。 【解析】 【小问1详解】 ①氖元素的符号为 Ne； ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个氟原子表示为3F； ③氢气是由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，其化学式为 H2； 【小问2详解】 元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子序数为13的元素是铝（Al），从元素周期表中可知其相对原子质量为 26.98； 【小问3详解】 元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。钠元素的原子序数为11，所以钠原子的质子数是11； 【小问4详解】 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的； ③表示一个二氧化硫分子； ④表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的（以上四条任选三条即可）。 12. 水是生命之源，也是重要的化学资源。回答下列问题。 （1）存在：地球上水储量很大，淡水和咸水相比，储量多的是________。 （2）净化：自来水厂常利用________吸附水中的色素和异味。 （3）组成：利用氢气的燃烧可以验证水的组成，点燃氢气前一定要________。 （4）转化： 向水中通入二氧化碳会生成一种酸，该酸是________（填化学式）。 【答案】（1）咸水 （2）活性炭 （3）检验氢气的纯度 （4）H2CO3 【解析】 【小问1详解】 地球上水储量很大，海洋水约占地球总水量的96.5%，属于咸水，而淡水只约占全球水储量的2.53%。所以储量多的是咸水； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，自来水厂常利用 活性炭吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气或氧气时，遇明火可能会发生爆炸。所以点燃氢气前一定要 检验氢气的纯度； 【小问4详解】 二氧化碳与水生成碳酸，化学式是H2CO3。 13. 中华文明源远流长，蕴含着很多化学知识。回答下列问题。 （1）王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释，能闻到香气的主要原因是________。 （2）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”（即铁和硫酸铜溶液反应制得铜），该炼铜方法说明铁的活动性比铜________。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”其蕴含的灭火的原理是________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）强 （3）移出可燃物 【解析】 【小问1详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将后面的金属从其化合物溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应生成铜，则说明铁的活动性比铜强。 【小问3详解】 “去薪”是指移走柴、草等燃料，则其灭火为：移出可燃物。 14. 杭州亚运会火炬“薪火”采用甲醇(CH3OH)作燃料，回答相关问题。 （1）甲醇充分燃烧的微观示意图如下。 ①保持乙物质化学性质的最小微粒是________。 ②请写出该反应的化学方程式________。 ③生成的丙、丁两物质的质量比为________。 （2）甲醇不充分燃烧时，与充分燃烧相比产物会有所不同。若9.6g甲醇在一定量的氧气中燃烧，甲醇全部反应后生成了一定质量的H2O、CO和8.8gCO2。则参加反应的甲醇与氧气的分子个数比为________。 【答案】（1） ①. 氧气分子 ②. ③. 11：9 （2）3:4 【解析】 【小问1详解】 ①乙物质是氧气，氧气是由氧气分子构成，保持乙物质化学性质的最小粒子是氧气分子； ②根据反应的微观示意图分析，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ③生成的丙、丁两物质的质量比为(12×2+16×4)：(1×8+16×4)=88:72=11:9； 【小问2详解】 9.6g甲醇中碳元素的质量为： ，氢元素的质量为：，则生成水的质量为： 8.8g二氧化碳中碳元素质量为：，一氧化碳中碳元素质量为：3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的质量为： ，根据质量守恒定律可知， 参加反应的氧气的质量为： 10.8g+2.8g+8.8g-9.6g=12.8g，则参加反应的甲醇与氧气的分子个数比为：。 15. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题。 （1）蔗糖和木糖醇二者的溶解度都随温度的升高而________。 （2）60℃时，蔗糖和木糖醇的饱和溶液中溶质质量分数较大的是________。 （3）现有200g溶质质量分数为10%的木糖醇溶液，若向溶液中加入25g木糖醇（木糖醇全部溶解），则此时该溶液的溶质质量分数是________。 【答案】（1）增大 （2）木糖醇 （3）20% 【解析】 【小问1详解】 从图可知，蔗糖和木糖醇二者的溶解度都随温度的升高而增大。 【小问2详解】 60℃时，木糖醇溶解度较大。，溶解度越大，则对应饱和溶液的溶质质量分数越大。所以60℃时，蔗糖和木糖醇的饱和溶液中溶质质量分数较大的是木糖醇。 【小问3详解】 此时该溶液的溶质质量分数是。 16. 根据下图回答有关问题。 （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2。 ①该反应的化学方程式为________； ②用该方法制取O2可从图1中选择的发生装置是________（填序号）。 （3）已知碳酸钠和盐酸反应可制取二氧化碳气体，小组同学设计并制作了一种如图2所示的简易灭火器。 ①同学们将装置倒置后，可观察到有泡沫喷出，请从物质转化和压强变化的角度分析产生该现象的原因________。 ②制作灭火器，在装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有________（写一条）。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. B （3） ①. 装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液接触发生反应，迅速产生大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，将瓶内混合液从喷嘴压出形成泡沫喷出 ②. 装置密封性良好##试剂反应能快速产生大量二氧化碳气体（合理即可) 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用 B； 【小问3详解】 ①当装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液接触并发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳；从物质转化角度看，反应迅速产生大量二氧化碳气体，随着二氧化碳气体不断生成，瓶内气体增多，在密闭容器中，气体增多会导致容器内压强增大，当瓶内压强大于外界大气压时，就会将瓶内的混合液（包含反应生成的物质、未反应完的试剂以及产生的二氧化碳等形成的泡沫）从喷嘴压出，从而观察到有泡沫喷出； ②制作灭火器需考虑的因素： 装置设计方面：例如要保证装置的密封性良好，若装置漏气，会导致气体泄漏，无法形成足够的压强将灭火材料喷出，从而影响灭火效果； 试剂选择方面：要选择反应能快速产生大量二氧化碳气体的试剂组合，像碳酸钠与浓盐酸这种反应速率较快的组合；同时要考虑试剂的安全性，不能选择具有强腐蚀性、毒性等对人体和环境有害的试剂；还要考虑成本因素，选择成本较低、容易获取的试剂，以便广泛应用等。 17. 使用气调型果蔬保鲜剂是果蔬保鲜的一种方法。某小组同学围绕果蔬保鲜剂对常见的碱进行了复习。 【查阅资料】体积分数在1%~3%的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间，但但CO2浓度过高也不利于果蔬保鲜。 （1）任务一：认识果蔬保鲜剂中的主要成分 ①如图是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。其主要成分消石灰是氢氧化钙的俗称。氢氧化钙的另一个俗称是________。 ②小组同学取一定量果蔬保鲜剂于试管中，加足量水溶解，向其中滴入酚酞溶液，可以看到溶液变为________色，得出该溶液呈碱性。 ③该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为消石灰能与二氧化碳反应生成________（填具体物质名称）和水。 （2）任务二：分析氢氧化钠和消石灰的共性与差异性 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代消石灰作果蔬保鲜剂？”同学们从氢氧化钠和消石灰的共性和差异性进行了分析。 活动1.从化学性质看氢氧化钠和消石灰的共性 【知识回顾】根据所学，氢氧化钠和消石灰都能与二氧化碳发生反应生成水和“酸、碱或盐”中的________。 【实验验证】同学们利用软塑料瓶对氢氧化钠与二氧化碳的反应进行了验证。 小组同学分别向充满二氧化碳的甲、乙两个软塑料瓶中（如图），加入等体积的水和氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡。 【实验结论】通过观察到________，证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，具备果蔬保鲜剂要求的吸收二氧化碳的功能。 活动2. 从多角度比较氢氧化钠和消石灰的差异 Ⅰ.安全性差异：氢氧化钠比消石灰________性更强，属于危险化学品，使用时必须十分小心。若不慎沾到皮肤上，需要及时处理。 Ⅱ.价格差异：氢氧化钠（含量98.5%）约3300元/吨，食品级氢氧化钙约2800元/吨。 Ⅲ.吸水性差异：氢氧化钠吸水性强，可以快速吸收环境中的水分，因此常用作________。消石灰吸水性较弱。 Ⅳ.吸收二氧化碳效果差异：小组同学进行了如下实验。 向含有CO2浓度均为5%的烧瓶（烧瓶大小相同、瓶中气体成分与空气成分相同）中，分别加入等质量的消石灰和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，数据如下。 时间 t0 t 1 t 2 t 3 t 4 CO2的体积分数（加入消石灰） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% CO2的体积分数（加入氢氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 分析上表数据，保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠，其原因是________。 【总结提升】 结合所学知识和上述小组同学的分析，请从不同角度写出两条氢氧化钠不能替代消石灰作果蔬保鲜剂的原因________。 【答案】（1） ①. 熟石灰 ②. 红 ③. 碳酸钙 （2） ①. 盐 ②. 乙塑料瓶比甲塑料瓶更瘪 ③. 腐蚀 ④. 干燥剂 ⑤. 氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜 ⑥. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性、氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙的另一个俗称是熟石灰； ②酚酞遇碱变红，根据结论该溶液呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，可以看到溶液变为红色； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，根据所学，氢氧化钠和消石灰都能与二氧化碳发生反应生成水和“酸、碱或盐”中的盐； 通过观察到乙塑料瓶比甲塑料瓶更瘪，证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，具备果蔬保鲜剂要求的吸收二氧化碳的功能； 氢氧化钠比消石灰腐蚀性更强，属于危险化学品，使用时必须十分小心； 氢氧化钠吸水性强，可以快速吸收环境中的水分，因此常用作干燥剂； 由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，故原因是：氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜； 氢氧化钠不能替代消石灰作果蔬保鲜剂的原因氢氧化钠有强烈的腐蚀性、氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年12月，中国“春节”申遗成功，下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是 A. 穿新衣 B. 挂灯笼 C. 贴对联 D. 放烟花 2. “奋斗着”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 实践小组测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是 A. pH=6 B. pH=7 C. pH=8 D. pH=9 5. 经同学们分析，长期过量施用化肥NH4Cl是导致土壤酸碱性发生改变的原因之一，肥料NH4Cl属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 6. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 分类回收垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 积极植树造林 7. 通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，请判断下列说法错误的是 A. 一个硫化氢分子的质量很小 B. 压强减小，硫化氢分子的体积变大 C. 温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D. 硫化氢气体不能用排水法收集 8. “元素化合价和物质类别”是认识物质的两个重要维度，如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A的硬度比黄铜硬度小 B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C中铜元素和氧元素的质量比是4:1 D. 物质D能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4 9. 黑火药是我国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其爆炸原理用化学方程式表示为：S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，下列说法中错误的是 A. 黑火药是混合物 B. 反应前后各元素化合价不改变 C. X物质的化学式为CO2 D. 存放黑火药的场所应张贴“严禁烟火” 10. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集锥形瓶内气压，锥形瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关分析不正确的是 A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B. 曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应 C. 反应物的接触面积能影响反应速率 D. a、d两点处的溶液中溶质成分不同 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（4）3分，16（3）① 2分，17（9）2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表（部分），回答问题。 （1）用化学用语填空： ①氖元素的符号________； ②3个氟原子________； ③氢气________。 （2）原子序数为13的元素的相对原子质量为________。 （3）钠原子的质子数是________。 （4）原子序数为8和16的两种元素组成的化合物其中一种的化学式为SO2，请写出通过该化学式你可以获取到的三条信息________。 12. 水是生命之源，也是重要的化学资源。回答下列问题。 （1）存在：地球上水储量很大，淡水和咸水相比，储量多的是________。 （2）净化：自来水厂常利用________吸附水中的色素和异味。 （3）组成：利用氢气的燃烧可以验证水的组成，点燃氢气前一定要________。 （4）转化： 向水中通入二氧化碳会生成一种酸，该酸是________（填化学式）。 13. 中华文明源远流长，蕴含着很多化学知识。回答下列问题。 （1）王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释，能闻到香气的主要原因是________。 （2）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”（即铁和硫酸铜溶液反应制得铜），该炼铜方法说明铁的活动性比铜________。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”其蕴含的灭火的原理是________。 14. 杭州亚运会火炬“薪火”采用甲醇(CH3OH)作燃料，回答相关问题。 （1）甲醇充分燃烧的微观示意图如下。 ①保持乙物质化学性质的最小微粒是________。 ②请写出该反应的化学方程式________。 ③生成的丙、丁两物质的质量比为________。 （2）甲醇不充分燃烧时，与充分燃烧相比产物会有所不同。若9.6g甲醇在一定量的氧气中燃烧，甲醇全部反应后生成了一定质量的H2O、CO和8.8gCO2。则参加反应的甲醇与氧气的分子个数比为________。 15. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题。 （1）蔗糖和木糖醇二者的溶解度都随温度的升高而________。 （2）60℃时，蔗糖和木糖醇的饱和溶液中溶质质量分数较大的是________。 （3）现有200g溶质质量分数为10%的木糖醇溶液，若向溶液中加入25g木糖醇（木糖醇全部溶解），则此时该溶液的溶质质量分数是________。 16. 根据下图回答有关问题。 （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2。 ①该反应的化学方程式为________； ②用该方法制取O2可从图1中选择的发生装置是________（填序号）。 （3）已知碳酸钠和盐酸反应可制取二氧化碳气体，小组同学设计并制作了一种如图2所示的简易灭火器。 ①同学们将装置倒置后，可观察到有泡沫喷出，请从物质转化和压强变化的角度分析产生该现象的原因________。 ②制作灭火器，在装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有________（写一条）。 17. 使用气调型果蔬保鲜剂是果蔬保鲜的一种方法。某小组同学围绕果蔬保鲜剂对常见的碱进行了复习。 【查阅资料】体积分数在1%~3%的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间，但但CO2浓度过高也不利于果蔬保鲜。 （1）任务一：认识果蔬保鲜剂中的主要成分 ①如图是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。其主要成分消石灰是氢氧化钙的俗称。氢氧化钙的另一个俗称是________。 ②小组同学取一定量果蔬保鲜剂于试管中，加足量水溶解，向其中滴入酚酞溶液，可以看到溶液变为________色，得出该溶液呈碱性。 ③该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为消石灰能与二氧化碳反应生成________（填具体物质名称）和水。 （2）任务二：分析氢氧化钠和消石灰的共性与差异性 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代消石灰作果蔬保鲜剂？”同学们从氢氧化钠和消石灰的共性和差异性进行了分析。 活动1.从化学性质看氢氧化钠和消石灰的共性 【知识回顾】根据所学，氢氧化钠和消石灰都能与二氧化碳发生反应生成水和“酸、碱或盐”中的________。 【实验验证】同学们利用软塑料瓶对氢氧化钠与二氧化碳的反应进行了验证。 小组同学分别向充满二氧化碳的甲、乙两个软塑料瓶中（如图），加入等体积的水和氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡。 【实验结论】通过观察到________，证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，具备果蔬保鲜剂要求的吸收二氧化碳的功能。 活动2. 从多角度比较氢氧化钠和消石灰的差异 Ⅰ.安全性差异：氢氧化钠比消石灰________性更强，属于危险化学品，使用时必须十分小心。若不慎沾到皮肤上，需要及时处理。 Ⅱ.价格差异：氢氧化钠（含量98.5%）约3300元/吨，食品级氢氧化钙约2800元/吨。 Ⅲ.吸水性差异：氢氧化钠吸水性强，可以快速吸收环境中的水分，因此常用作________。消石灰吸水性较弱。 Ⅳ.吸收二氧化碳效果差异：小组同学进行了如下实验。 向含有CO2浓度均为5%的烧瓶（烧瓶大小相同、瓶中气体成分与空气成分相同）中，分别加入等质量的消石灰和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，数据如下。 时间 t0 t 1 t 2 t 3 t 4 CO2的体积分数（加入消石灰） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% CO2的体积分数（加入氢氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 分析上表数据，保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠，其原因是________。 【总结提升】 结合所学知识和上述小组同学的分析，请从不同角度写出两条氢氧化钠不能替代消石灰作果蔬保鲜剂的原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $