四川省遂宁中学校2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

遂宁中学高新校区高2024级第二期5月学情监测 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相时原子所量：H1C12N.40-16S-28s32-355Na-23N-27Fe-56 Cu-64L-127Bs-137 第I卷选择题共45分) 一，选择题（本题共15个小墨，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1,《黄帝内经》记载的五谷、五果、五备、五菜“停食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营 养物质。下列说法错误的是 A.糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D.蔗糖水解的产物有萄萄糖和果脏 2.下列化学用语使用正确的是 AC0,的电子式：：0：C0 B.NH,C的电子式： C.氯离子的结构示意图 NapO:+Na→+Na"[:O:]Na" D.用电子式表示Na:0的形成过程： 3.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.Ba(OH),8H,0最体与NH,C晶体的反应属于吸热反应 B.化学反应中能量变化的人小与反应物的质量多少无关 C.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而成热反应则无须加热 D.能量变化必然伴随发生化学变化 4.下列离子方程式中，正确的是 A.铜粉溶解在稀硝酸中：Cu+4H+2NO;=Cu2·+2NO,↑+2H,0 B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH+OH=NH,个+H,O C.向AIC1溶液中滴加氨水：A+30H=A(OH), D.将S02通入氯水中：S02+C12+2H,0=4H+S0+2CT 第1页共7页 5.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCHC1,中含有的氯原子数日为3N, B.28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为N, C.将0.1mol醋酸完全溶于水，所得溶液中r的数目为0.IN D.20gD20中含有的质子数为10N 6.有机物A的分子式为CH,可发生如下转化 A-8)B品Ca→D 己知：①B、D是生活中的两种常见有机物：②适当条件下醛能进一步被氧化为我酸， 下列说法错误的是 AA分子中所有原子处于同一平面 B.A→B的反应类型为加成反应 C.B一→C的反应过程中，B分子中断裂的化学键仅为CH D.用紫色石蕊试液可鉴别B和D ?.下列物质之间的转化都能一步实现的是() ASi→SiOz→HSiO-Na:SiO B.A一→AlO→A1(OHDI→Na[AI(OHJ C.N1-NH-NO-NO2-→HNO-NO2D.S+S0,-HS0,-SO2→NaSO3一NaSO 8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向酸性高锰酸钾溶液中通入过量$0O, 溶液紫红色褪去 S0,具有漂 A 白性 6 将NH:通入滴有酚酞的水中 溶液变红 氨水显碱性 常温下将铜加入浓硫酸中 溶液不变蓝色 铜在浓疏酸中钝 化 将0.5g淀粉和4mL2molL的 DHSO:溶液混合加热一段时间后冷却至 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 室温，加入少量新制Cu(OH2,加热 9.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是() Aa的化学性质稳定，可用于保存食品 化合的 B液态b汽化要吸收大量的热可用作制冷剂 C.b→a的过程属于氯的固定 +3 D.b、f均易溶于水 化+2 +物质的分类 第2页共7页 10.下列说法或表示方法痛的足 A.物质发生化学反应时-定作新使量变化 5〔 B.由C(石颜)=C(金喇石)AH-+1%ol可知金刚右比石题稳定 C.同温同压下，H(gCg>2HCg在光照和点燃条件下的△H不相同 D.在稀溶液中：H(aq)0州(aq)-l0(1)△1-57.3kmol,若将含1 mol H2S0 与含1m0Be(OH)的稀溶液混合，微出的热量等于114.6kJ 儿.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是 CH二CH CH2—C00H CHOH A该有机物戚能与Na反应，还能与NaHCO,、NaOH,NaCO,反应，不能与酸性高锰敌钾 反应 B.该有机物中的官能团与幅萄糖分子中的官能团相同 C该有机物在一定条件下能发生加成、加浆、取代、氧化等反应类型 D.1m0l该有机物和足量金属钠反应生成22.4L气体 12.金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实羚流程利用废会属屑（住 要含Fe、Cu及少量的Fc,O)制备胆矾(CuS0,SH,O)和高铁酸钠(Na,Fc0) 操作缸。 过量试剂① 滤渣 CuSO,溶液 CuSO:5H,O 废金属 操作们 滤液 试剂② NaClo Fe(OH) Na,FeO. 下列说法错误的是 A操作知是蒸发结品 B.“浅液"中一定含有的阳离子有什、Fe C.试剂②可以是加入足量氯氧化钠溶液的同时通入氧气 D.制备高铁酸钠的离子方程式为2F(OH),+3C10+40H=2Fc0旷+3CT+5H,0 13.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素：Y与Z能形成 ZY、ZY:型离子化合物，Y与T形成的TY和TY均为酸性氧化物：五种元素原子半径与原子 序数之间的关系如图所不，下列推断正确的是 A.化合物ZX中含有共价键 B.吸高价氧化物对应水化物的酸性：T下R C.Y与T分别形成的简单氢化物沸点：Y<T D.ZY和ZY2的阴阳离子个数比不相同 原子序数 第3页共7页 4.类尔盐（硫酸亚铁铵）是种重要的化工眼料，作不同温应下其分解产物不同。如图为 S00℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的（体产物的装置。下列说法错误的是 (NH)FelSO,h 浓盐酸 HG和 HO,和NaO阳落液 BaC2客液 BaC溶液 丙 T 龙 己 A乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸倒 B.丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物NH] C.若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有$0无S0 D.己的作用是吸改实验尾气，防止尾气对环境造成污染 15.向一定质雄的Cu和Cu,0组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250L,当司体物质完 全溶解后生成Cu(NO,),和2.24LN0气体（标况下）.在所得溶液中加入0.5moL的NaOH溶 液1.0L,生成沉淀的质位为19.6g,此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀，下列有关说法正 确的是 A原固体混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1：1 B.原稀硝酸中HNO,的物质的量浓度为1.3mo1 C.铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO1,浓度为0.5mol/L D.Cu,Cu,0与阴酸反应后剩余的HNO,为0.1mol 第4页共7页 第Ⅱ卷非选择题共55分) 留湾 二、填空题（本题共4小题，共55） 16.(6分)嘴、氮元素是高中化学学习的两种项要非金候元素，其“价一类”二维图分别如阳 甲、乙所示。 记合除 0 +化合价 NH Q 氢物了戒酸鑫物花 甲 0)图甲中物质的化学式是 :图乙中若不加任何其他试利完成转化过程⑤则⑤ 的反应为反应（填吸热“或放热》。 (②)图甲中c的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为 ()将一定量的ā气体道入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是 (填标号)， A.B:NOh溶液 B.CaCh溶液 C.HO2溶液 D.NaCO溶液 (4)写出反应③的离了方程式： (⑤)a的水溶液与HS发生反应可观察到的实验现象是 (O若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的KCr0,溶液氧化为KSO4,C,0被还原为Cr, 请配平化学方程式 __K2SO3+K2CnOr+HiSOCra(SO4)+K2SO:+HO (⑦①合成氨工业中，合成塔中每产生2 moINH,放出922k热量，已知断开1mo-H键、 lmoN=N键分别要吸收的能量为436J945.8kJ;则1moN-H键断裂吸收的能量约等 于。 ②NH,气体极易溶于水，欲吸收尾气中的NH(已知：NH难溶于CC,下列装置中可选 用 (填字母标号)： 0 H,0 17.(14分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、制取镁、澳等化工产 品，回答下列问题： 【粗盐精制 第5页共7页 除去粗盐中的Ca”、Mg“、SO,等朵质离于时.粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的N,CO, 每液：②过量的BaCl,溶液：③过的NaOH溶液，过滤滁去沉淀，耳加入适录的盐酸， (1)加入沉淀剂的正确顺序的是 (填字母标号)： 4.①②③ b.②①③ c.③20 (2)加入适量盐酸，反应的离子方程式有 和 Ⅱ海水提镁 浓缩海水 (含有Na、CI、Ca 远送，Mg(OH),周体]→无水MgC→Mg Mg、SO等) (3)“沉镁“过程中如入的试剂是 由无水MgCI,获得Mg的化学方程式是 m海水提溴 主要工业牛产流程如图所示 浓绪、酸化后 冷，B肛 的海水 CL 出 (含Br S0,和水 空气 C和水蒸气 (4)向吹出塔中鼓入空气的目的是将 (填化学式)吹出。 (5)“吸收塔中发生反应的化学方程式为 (6)“蕖馏塔溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度 (填“高低"或相等： 18.(17分)有机物与人类生活和发展密切相关。 )丙烯酸乙酯(H,C-CHCOOCHCH)是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于 产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备 烯酸乙酯的合成路线如下： 淀老水一 A D 催化剂萄萄糖 CHO 化 热碰酸，△ CHCHCOOCHCH 回答下列问题： ①写出由B牛成C的化学方程式 ②E的官能团名称为】 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 该反应反应类型为 ④写出由内烯酸乙形成离分子的化学方程式 ,该反应的原子利用率为 第6页共7页 (2)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻 酸钠-铁凝胶球(SA-Fc以.加入3mL(0.05mol乙醇，1.5ml(0.027mol)乙酸。用精灯85℃加 热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应，可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶干水的油状液 L76g).回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠铁凝胶球(SA:F在 反应中代替了 ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一 重要作用为 ③若将小试管中的饱和NaCO,溶液换成NaOH 溶液，则可能导致的后果是 ④该实验乙酸乙酯的产率为 (保留-位小数) 19(8分)按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于放热反应的是 (填标号) A镁与稀盐酸反应 B.浓疏酸稀释 C.Ba(OHh8H,0与NHC1反应 (②)反应A+BC(放热)分两步进行①A+B一→X吸热：②X→C(放热)，下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是 能 能 A◆B 反应过程 反应过思 反应过程 反应过程 (3)甲烷的转化与利用对环境和能源具有重要意义。一种将CH,和H0反应转化为合 成气（出和C0)的原理如图所示： C 300r0 13000 H2,C0 H,0 整个反应过程中Zn0作 (④)11.2LCH,(标况下)通过以上(3)冲两步反应最多可制得H的物质的敏为一 第7页共7页 遂宁中学高新校区高2024级第二期5月学情监测 化学参考答案 1234567890231H5 A B A DD c cB c A C A B CD 16.(共16分)(1)Hs0,(1分)最热(1分) Cu+2H,S0,(浓)P0us0,+s0,↑-2H,0 (2) (2分) (3)A(2分)(4》30.H0一2H+203+N0(2分】 (5》溶液变浑浊.产生淡黄色沉淀(2分)(6)314144(2分) (7)①.3912分)②.d(2分) 17.(共14分，除标注外其余每空2分) (1)bc(2)①.H+0H=H0②2H+C0-H0+C0t (3)@石灰乳1分)②MgC4,（熔验)Mg+C,↑ (4)B【1分) (5)SO:+Bry+2H:O-H:SO.+2HBr (6) 18.(共17分) )@2ctGtoH+o,g2Ca0+2at0a分) @碳碳双键、按基《2分】 ③CH+CHC0用atcc0 C.C+H0(a分 取代反应（酯什反应）(1分) CH:-CHCOOCH;CH,CH-CH (2分) COOCHCH 100%(1分) (2)①浓孩壁、辞空片(2分】 ②防吸(1分) ③乙蒙乙能会完全水解，导数实验失数(2分) ④74.1%(2分) 19.(共8分，每空2分)(1)A2D(3)福化剂（④15m0l