陕西省安康市部分学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题

绝密★启用前 2025年普通高中学业水平选择性考试预测卷 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C135.5Cu64Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.2025年4月10日，自然资源部发布公告：高纯石英矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英 矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特点，在河南东秦岭、新疆阿勒泰等地 区发现多处高纯石英矿。下列叙述错误的是 A.高纯石英的主要成分是SiO, B.高纯石英耐高温特性与其晶体类型有关 C.高纯石英中的A山，O,杂质可通过碱浸法除去 D.用高纯石英制备的高纯硅，可用于制造电子元件和太阳能电池 2.下列化学用语或相关叙述正确的是 HH A.肼(N2H4)的电子式：H:N::N:H B 的名称：3-甲基-2-乙基成烷 C.NCl,的球棍模型：● H CI HCI D.HCl中σ键形成过程：⊙→ ⊙ 化学（专版）试题第1页（共8页） 3.甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种 有色单质气体：在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是 加热 國 丙 ② ☑ ③ A.乙的水溶液能导电，故乙是电解质 B.丙易溶于水，其水溶液显酸性 C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D.实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙 4.下列实验操作或装置正确的是 4.0 g NaOH 浓盐酸 pH 水层 CCl,层 NaClO 溶液 B.称量一定质量 C.测定NaCl0 D.实验室制备 A.分离CCL4和水 的NaOH 溶液的pH 少量氯气 5.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原 子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最 高正化合价和最低负化合价之和等于6。下列说法一定正确的是 A.原子半径：Z>W>Y B.Z的单质不一定能与水发生反应 C.W的第一电离能小于同周期相邻元素 D.Q的含氧酸为强酸 6.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A.Fe0溶于稀硝酸：Fe0+2H*—fe2++H,0 B.向NaS溶液中加人少量FeCL,溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2fe2+ C.将CL2通人冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+20H一C1-+C10+H20 D.NaHCO,溶液与Na[A1(OH)4]溶液混合：[AI(OH)4]-+HCO,一A1(OH)3↓+CO-+H2O 7.铑(s凸h)膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示（其中Ph代表苯基）。下列叙述错 误的是 PPhy Ph,P-Rh CO PPh, A.配位原子为P和C B.P原子的杂化方式为即 C.h位于元素周期表的d区 D.基态原子的未成对电子数：P>0>C 化学（专版）试题第2页（共8页） CH,OH HO 8.利用电解原理可将生物质产品HMF( O)和GLY(甘油：CHOH)转化为高附加值 CH,OH HO M极 化学品BHMF( 0H)和甲酸，装置如图所 HitEsnsoR -CdPS,/Cds BHMF 示。电解过程中，下列叙述正确的是 →HMF和酸性电解液 A.N极为阴极，发生还原反应 质子交换膜 B.M极的电极反应式为HMF-2eˉ=BHMF+2H ·GLY和酸性电解液 HCOOH eesateeeteeettttettet(MnCo,) C.H透过质子交换膜从N极向M极移动 N极 D.当生成1 mol HCOOH时，理论上外电路转移3mol 电子 9.根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 现象 向盛有浓硝酸的两支试管中分别 加人镁条的试管中迅速 验证金属活泼性： A 加人除去氧化膜的相同大小形状 产生红棕色气体，加入铝 Mg>Al 的镁条和铝条 条的试管中无明显现象 向含相同物质的量浓度的KBr、KI 验证氧化性：CL2>L2、 B 混合溶液中依次加人少量氯水和 溶液分层，下层呈紫红色 Br2>2 CCl4,振荡，静置 探究不同价态硫 向Na2S0,和Na2S的混合 溶液变浑浊，证明S0}~和 C 元素的转化 溶液中加入浓硫酸 $2~发生了氧化还原反应 检验C0还原Fe0的生 取反应后的固体溶于稀盐酸， 若有红褐色沉淀生成，则 0 成物中是否含有Fe,04 滴加NaOH溶液 还原产物中含有Fe0. 10.高分子多肽在生物和化学方面具有巨大的应用潜力，其中丙的合成路线如下。下列叙述错误 的是 催化剂 NE 甲 高分子丙 A.乙分子中含有2个手性碳原子 B.丙具有良好的生物相容性和可降解性 C.丙在酸性条件下水解能得到甲和乙 D.高分子丙中存在氢键 化学（专版）试题第3页（共8页） 11.在光热催化剂T-CNO作用下合成有机物 的机理如图所示(Ph代表苯基，·代表自 Ph 由基)： H TBAB 0- 一碱性点位 光 C0, 碱性点位一 CO. Ti-CNO Ph 已知：TBAB是四丁基溴化铵的简称。 下列叙述错误的是 A.TBAB是该反应的催化剂之一 180 B.用示踪原子标记的 代 应得到 Ph Ph Ph C.该反应涉及极性键的形成和断裂 D.理论上该反应的原子利用率为100% 12.氯化亚铜(CC1)广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一 为2CuS04+2NaCl+(NH4),S0,+H20-2CuCl↓+Na,S04+(NH)2S04+H,S04。CuC1的 立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 ●Cu o C1 a nm A.Cu的配位数是4 B.S0的空间结构为三角锥形 C.离子键百分数：NaF>NaCl D.若该晶体的密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数N=9×102mol- ap 化学（专版）试题第4页（共8页） 13.恒温、恒压下，向密闭容器中充人等物质的量的入(g)与HBr(g),可同时发生以下反应： 反应1：C入(g)+HBr(g)一◇(g)△H, Br 反应2：入(g)+HBr(g)= (g) △H Br 反应3：(g) (g)△H Br Br 已知：hK=-会是+C,其中RC均为常数，K为平衡常数。反应1和反应2的1山K随宁的变 化关系如图所示。下列说法错误的是 InK 反应2 反应1 K A.△H1<0 B. (g)比入 (g)稳定 Br Br C.正反应的活化能：反应2>反应1 D.再向平衡体系中充人少量惰性气体Ar, 的体积分数与 的体积分数的比值 Br Br 保持不变 14.SrF2(氟化锶)可用于制造光学玻璃及激光用单晶。常温下用HCl调节SF2悬浊液的pH,测得 不同pH下，平衡体系中-1gc(X)(X为S*或P)与1g肥]的关系如图所示。下列叙述 c(H*) 正确的是 -lg c(X) a(1,4 b12.2) 3立0123 lg(H) d(H) 化学（专版）试题第5页（共8页） A随g[H]增大，-1gc(S*)减小 c(H+) B.SrF2的溶度积常数等于10-o.2 C.当溶液的pH<3.2时，c(Sr2+)>c(F-) D.c点平衡体系中2c(Sr2+)+c(H)>c(HF)+c(0H)+c(C1) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)粗硒中常含有Cu、Pb杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如下： i)调pH至6.5 ⅱ)硫酸铝溶液 ⅲ)硫化钠溶液 HCOOH H,Se0,溶液 粗硒…一 共沉淀 1酸化还原 过滤 +纯硒 (含Cu2、P*杂质) 洗涤2 101℃ 滤渣 合并 洗涤1 已知：Kn（PbS04)≥Kp(PbS)。 回答下列问题： (1)与本实验相关图标 代表的意思是实验结束后， (2)设计如下装置进行“还原”步骤。 甲酸 H,Se0,溶液 搅拌子 电热装置 ①实验装置中仪器A的名称为 ;仪器B的作用为 ②甲酸还原H2Se0,的化学方程式为 (3)“共沉淀”步骤中： ①滤渣中除了含有bS外，还含有 ②将“洗涤1”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是 (4)测定产品硒的纯度，实验步骤如下： 1.准确称取0.80g产品并研磨，经处理转化为H2Se03溶液，转入250mL容量瓶后定容。 ⅱ.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1酸性KMn04标准溶液进行 滴定，平行实验3次，滴定终点消耗KMnO,标准溶液的平均体积为4.00mL。 ①步骤中，研磨时应将产品置于 中（填实验仪器名称）。 ②产品中硒的纯度为 %(结果保留四位有效数字)；达到滴定终点时，若读数时 俯视刻度线，则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(14分)随着功率半导体的性能和耐压性不断提升，二氧化锗(Ge02)有望成为继SiC、GaN之 后的下一代功率半导体材料，一种从煤烟尘中提炼高纯G02的工艺如图所示： 浓硝酸 soCl, 高纯水 煤烟尘 转化、富集 硫化、还原 酸浸 粗加工，粗C0, 600℃ 氯化 +ceC,-→水解Ge0,·nH,0200℃高纯Ce0, 滤液 化学（专版）试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)基态Ge原子的价层电子轨道表示式为 (2)已知“酸浸”阶段有硫酸生成，该阶段生成Ge02·nH20的化学方程式为 (按n<4配平)；该阶段温度不宜超过65℃ 的原因为 (3)“氯化”反应生成GeCl,的化学方程式为 (4)温度对GeCL4水解率的影响如图1所示；盐酸浓度对Ge02·nH0的溶解度S(GeO2·nH,0)的 影响如图2所示。 1001 991 -12℃0 4S(Ge0,nH,O) 度 9815℃ 0 97122℃0 96 95149℃ 5304560120 53 cHC(mol·L 水解持续时间/min 图1 图2 ①若实验室模拟上述“水解”，最好采取 (填“冰水浴”“冰盐浴”或“温水浴”)。 ②“水解”阶段n(高纯水)/n(GeCl)的投料比不能过大，其原因为_ (5)检验Ge02·nH20是否洗涤干净的操作是 17.(14分)含氯化合物在生活、工业生产中有旷泛的应用。回答下列问题： 0 (1) 分子中∠CsC1为96.2°， 芬子中∠FSF为92.3°，键角不同的原因是 (2)SiCL4(-70℃)的沸点大于SiF4(-86℃)，其原因是 (3)一定温度下，在2L恒容密闭容器中加人一定量催化剂，充入1ml02和一定量的$Cl2,反 应制备S0CL2,相关反应如下： i.SCl2(g)+02(g)-S02Cl2(g) iⅱ.SCl2(g)+S02Cl2(g)2S0Cl2(g） 测得平衡体系中各组分的物质的量分数x(A)随 (SCI) 的变化如图所示（已知：反应1很 n(02) 快，反应ⅱ很慢且对反应1没有影响)： A)个 0.8 0.6 0.4 0.2 M2.0.015丙 1.02.03.04.0 n(SCL) 0,) 化学（专版）试题 第7页（共8页） ①代表SC2组分的是曲线 (填“甲”“乙”或“丙”)。 ②N点时，若将容器体积缩小，则S0CL2的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下反应ⅱ的化学平衡常数K= (结果保留小数点后一位)。对M点适当 升高温度后，SCl2(g)的平衡浓度为0.2mol·L,则反应iⅱ为 (填“吸热”或“放 热”)反应。 ④M点时，向容器中再加人0.1 mol SCl2(g)、0.1molS02Cl2(g)和0.1molS0Cl2(g),此时 正 "递（填“>”“<”或“="）。 18.（15分)三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： CH, CH, 控制反应 B Fe/HCI 条件 C,HNO NH一定条件 化 A作溶剂 回答下列问题： (1)G中官能团名称为 (2)B的系统命名法名称为 (3)H的分子式为CH,03,写出C转化为D的化学方程式 (4)在相同条件下，含氧官能团的水解速率： NH NH (填“>”或“<”)，原因是 (5)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有-C(CH)2F与一CH,CONH2的结构有 种， 其中'H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有 (写出1种即可)。 1)B,H6 (6)已知：RCH=CH2 →R-CH2-CH,OH。 2)H202/0H CCL CH, CH,CH2OH CgHjo 1)NnNH,:2)H,O C:Ho 1)B,H lindlar依化剂 2)H202/0H1 甲 () (市) (i) ①写出反应(1)所需要的反应条件和反应物 ②乙中共平面的原子数一定有 个。 化学（专版）试题第8页（共8页）2025年普通高中学业水平选举性考试预测卷 化学（专版） 命题报告 本试卷依据高中化学课程标准命制，试卷选材斯、角度新，关注高考能力立意，对高考能力和核 心考点进行了全面考查，弘扬学科核心价值，落实立德树人的根本任务。试题素材情境取材广泛，国 绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理 的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。 突出核心知识与关键能力的考查，关注基础中综合，综合中创新：对2025年高考热，点及新变化具有 很好的预测性和导向性。 试题亮点：第1题以高纯石英矿的发现为背景，考查物质性质与用途，激发学生对化学的兴趣， 增强民族自豪感：第3题关注2025届八省适应考试新题型，从命题题型角度创新，体现高考新动态： 第8题以科学家的研究成果为载体考查电化学知识，引导中学备考关注科技新成果，激发学生学习 兴趣。第15题以物质的定量分析实验为情境，考查学生的实验探究能力，凸显理论指导实践的科学 研究思想和命题理念。 1.参考答案C ©考查目标本题考查物质的性质与用途，意在考查理解与辨析能力，以及宏观辨识与微观探 析、科学态度与社会贵任的核心素养。 ©思路点拨高纯石英的主要成分是SiO2,A项正确：Si02是共价晶体，熔点高耐高温，B项正 确：Si02和Al20,均能被强碱溶解，C项错误；Si02是制备高纯硅的原料，Si可用于制造电子元件和 太阳能电池，D项正确。 2.参考答案D ©考查目标本题考查化学用语，意在考查理解与辨析能力，以及宏观辨识与微观探析的核心 素养。 HH O思路点拨肼中氨原子和氨原子之间形成一个共价键，电子式为H:N:N:H,A项错误： 的名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B项错误；NCl,为三角锥形，N原子半径比Cl原子小，C项 错误；H原子的1s轨道与Cl原子的2p轨道“头碰头”形成σ健，D项正确。 3.参考答案B ©考查目标本题考查元素及其化合物的转化，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模 】净0 型认知的核心素养。 ⊙思路点拨依题意可知甲是氯气、乙是氨气、丙是氯化铵、丁是氮气、戊是氯化氢。氨气的水 溶液能导电，但氨气不是电解质，A项错误；NH,CI易溶于水且溶液显酸性，B项正确；反应①为 3CL2+8NH2一6NH,Cl+N2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；NH极易溶于水， 也能溶于饱和氯化铵溶液，D项错误。 4.参考答案A ⊙考查目标本题考查实验操作或装置，意在考查探究与创新能力，以及科学探究与创新意识 的核心素养。 @思路点拨水和CCl互不相溶，可通过分液操作分离，A项正确；称量NaOH时，应将NaOH 固体放入小烧杯中，以防止NaOH受湖附着在滤纸上，B项错误；NaClO溶液有强氧化性能将pH试 纸漂白，不能用pH试纸测定其pH,C项错误；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，缺少加热 装置，D项错误。 5.参考答案C ⊙考查目标本题考查元素推断与元素周期律，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模 型认知的核心素养。 O思路点拨依题意推测，X是H、Y是O、W是Al,Q是Cl,则Z可能是F或Na或Mg。由于Z 不确定，无法比较Z、W、Y原子半径的相对大小，A项错误；F2、Na、Mg均能与水发生置换反应，B项 错误；第一电离能：Si>Mg>Al,C项正确；HCl0为弱酸，D项错误。 6.参考答案D ©考查目标本题考查离子方程式书写，意在考查理解与辨析能力，以及宏观辨识与微观探析 的核心素养。 ⊙思路点拨Fe0和稀硝酸发生氧化还原反应，A项错误；Fe2+能与过量的S2-生成FS沉淀，B 项错误；石灰乳应写成Ca(OH)2,不能拆开，C项错误；NaHCO,溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合有白 色沉淀产生：[Al(OH):]-+HCO5一Al(OH)3↓+CO号+H20,D项正确。 7.参考答案D ⊙考查目标本题考查物质的结构与性质，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认 知的核心素养。 ⊙思路点拨由结构可判断，配位原子有P和C(配体C0中碳原子比氧原子更容易提供孤电子 对)，A项正确：P原子的价层电子对数为4，杂化方式为即3，B项正确：27号元素是钻，铑和钴均位于 元素周期表的第Ⅷ族，属于d区元素，C项正确；基态P、0、C原子的核外电子排布式依次为3s23p3、 2s22p、2s22p2,未成对电子数依次为32,2，D项错误。 8.参考答案C ⊙考查目标本题考查电解池，意在考查分析与推测、归纳与论证能力，以及证据推理与模型认 知的核心素养。 O思路点拨由图可知电解过程中，HMF(C6H,O3)转化为BHMF(C。H,O,)发生还原反应，故M 2 极是阴极、N极是阳极，A项错误；M极的电极反应式为HMF+2e+2H一BHMF,B项错误；电解 过程中，阳离子透过质子交换膜向阴极移动，即H透过质子交换膜从N极向M极移动，C项正确；N CH,OH 极的电极反应式为CHOH-8eˉ+3H20=3HC0OH+8H,当生成1 mol HC00H时，理论上外电 CH,OH 路转移8/3mol电子，D项错误。 9.参考答案B ⊙考查目标本题考查化学实验，意在考查分析与推测、探究与创新能力，以及科学探究与创新 意识的核心素养。 O思路点拨常温下，浓硝酸和铝发生钝化，A项错误：向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中加 入少量氯水，发生反应：Cl2+2KI一2+2KCl,则氧化性：Cl2>I2,生成的12不能将KBr中的Br置 换出来，说明氧化性：B2>I2,再加入CCL4,振荡，静置，溶液分层，下层为碘的CCl溶液，呈紫红色，B 项正确；浓硫酸具有强氧化性，能与疏化钠溶液反应生成疏单质使溶液变浑浊，故不能证明$0ˉ和 s2-发生了氧化还原反应，C项错误；Fe03和Fe,04中均含有三价铁，若Fez0,有剩余，则也有红褐 色沉淀生成，D项错误。 10.参考答案C ⊙考查目标本题考查高分子材料，意在考查理解与辨析能力，以及宏观辨识与微观探析的核 心素养。 ⊙思路点拨由乙的结构简式可知，乙分子中含2个手性碳原子，A项正确；丙中含有酰胺基和 氨基，这些基团使其具有良好的生物相容性，酰胺基使其具有良好的可降解性，B项正确；由结构简 H2N COOH H,N COOH 式可知，高分子丙在酸性条件下发生水解反应生成 和 ,C项错误； NH, 高分子丙中含有酰胺基和氨基，这些基团之间能形成氢键，D项正确。 11.参考答案B ©考查目标本题考查化学反应机理，意在考查分析与推测、归纳与论证能力，以及证据推理与 模型认知的核心素养。 ⊙思路点拨由图可知，TBAB也是该反应的催化剂，A项正确；用示踪原子标记的 代替 Ph 八应得到 B项错误；该反应涉及C一O的形成和断裂，C项正确；从机理图看，总反应为 L Ph b,原子利用率为100%，D项正确。 12.参考答案D ⊙考查目标本题考查晶体结构与计算，意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认知 的核心素养。 ⊙思路点拨观察晶胞结构图，距离Cu最近且等距的Cl有4个，故Cu的配位数是4，A项正 确：S0}中S原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B项正确：因电负 性：F>Cl,故离子键百分数：NaF>NaCl,C项正确；晶胞中含有4个Cu和4个Cl,即晶胞包含了4个 CuC,(a×10-7cm)3×pg·cm-3×Na=4mol×(64+35.5)g·mol-',N= 398 3 ×102mol',D项 a p 错误。 13.参考答案C @考查目标本题考查化学反应速率与平衡，意在考查分析与推测、归纳与论证能力，以及证据 推理与模型认知的核心素养。 @思路点拨由图可知，反应1和反应2的lnK随T增大而减小，故△H,<0、△H2<0,A项正 确；反应2的斜率大，即△H<AH,<0,则△H=△H2-△H,<0,心(g)的能量较低，能量低的 相对稳定，B项正确：依据题意，无法判断反应1、反应2正反应活化能的相对大小，C项错误；平衡常 数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故再向平衡体系中充入少量惰性气体A,反应3的平 衡常数不变，◇的体积分数与 的体积分数的比值保持不变，D项正确。 Br Br 14.参考答案C ©考查目标本题考查溶液中离子浓度变化，意在考查归纳与论证能力，以及变化观念与平衡 思想的核心素养。 ⊙思路点拨随着1g[巴]的增大，c(F-)增大，则c(S·)减小，-1gc(S·)增大，A项错 c(H*) 误：由A项分析可知，山，代表-gc(F)与g[肥]的变化曲线、L2代表-gc(Sr*)与 c(H*) g[]的变化尚线，K(SF,)=c(SP*)·c2(F),由ab点数据可知，K(SF,)=104 (10-22)2=10-4,B项错误；由b点数据计算，K(HF)=10-×10-22=10-32,溶液中存在元素守 恒：2c(Sr2+)=c(HF)+c(F),当c(S2)>c(F-)时，c(HF)>c(F-),c(H+)=K(HF)·c(HF)/ c(F-)>102mol·L1,pH<3.2,C项正确；根据电荷守恒，则2c(Sr2+)+c(H)=c(F)+ c(OH)+c(Clˉ)，而c点平衡体系中c(S2+)=c(HF)=c(F-),D项错误。 15.考查目标本题考查化学实验，意在考查探究与创新能力，以及科学探究与创新意识的核心 素养。 O思路点拨 (1)图标 代表的意思是实验结束后，离开实验室前需用肥皂等洗手。 保4 (2)①由仪器构造可知，仪器A为恒压滴液漏斗，仪器B的作用为冷凝回流。②甲酸还原 H,Se0,H,Se0,得电子生成Se,甲酸失电子生成C02,化学方程式为H,Se0,+2HC00H01℃ Se↓+2C02↑+3H20。 (3)①2AI++3S2-+6H,0=2A1(0H)3↓+3H2S↑，滤渣中除了含有PhS外，还含有CuS、 AI(OH)3。②A1(OH)3胶体吸附有含硒微粒，将“洗涤1”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是提高 硒的产率。 (4)①研磨固体时应将产品置于研钵中。②由得失电子守恒，该反应的离子方程式为2M0:+ 5H,se0,一2Mm2·+5Se02+4H*+3H,0,可得0.80g产品中n(H,se0,)=n(KMn0,)×10= 0.01ml,该产品中雨的统度为0.01mol×7g·m0l×10%=98.759%。达到滴定终点时，若读数 0.80g 时俯视刻度线，会导致读取标准溶液的体积偏小，硒的纯度偏小。 ⊙参考答案(1)离开实验室前需用肥皂等洗手(2分，合理即可) (2)①恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）(1分)冷凝回流(1分) ②H,Se0,+2HC00H1o1DSe↓+2C0,↑+3H,0(2分) (3)①CuS、AI(0H)3(2分) ②那降低硒元素的损失，提高硒的产率(2分) (4)①研钵(1分) ②98.75(2分)偏小(2分) 16.考查目标本题考查无机工艺流程，意在考查分析与推测、归纳与论证能力，以及证据推理 与模型认知的核心素养。 O思路点拨 (1)锗在周期表中位于第四周期第ⅣA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2, 价层电子轨道表示式为划1 4s 4p (2)由题意可判断，“酸浸”时生成Ge02·nH20的反应中，GeS是还原剂，氧化产物是Ge02·nH,0 和H,S04,HN03是氧化剂，还原产物是NO2,配平可得GeS+10HNO3(浓)一Ge02·nH,0+ 10NO2↑+H2S0,+(4-n)H20(n<4);“酸浸”时温度不能过高是因为浓硝酸易挥发、受热易分解。 (3)依题意可写出Ge0,+2S0C,0eceC,+2S0,↑。 (4)①由图1可知，温度低对水解有利，而冰水浴只能提供0℃左右的低温，冰盐浴可以提供更 低的温度，所以选用冰盐浴。②由图2可知，G02·nH20在5.3mol·L的盐酸中溶解度最小。 (5)Ge02·nH20表面有Clˉ，可通过检验Clˉ判断Ge02·nH20是否洗涤千净。 ⊙参考答案 (1)t 《2分) 4s 4p (2)GeS+10HN0,(浓)=Ge02·nH,0+10NO2↑+H,S04+(4-n)H20(2分)浓硝酸易挥 发、受热易分解(2分)》 (3)Ge0,+2s0C,0℃CeCl,+2s0,↑(2分) (4)①冰盐浴(2分) ②会使得到的盐酸浓度小于5.3mol·L-1,增大Ge02·nH20的溶解量，降低产率(2分) (5)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入HN0,酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则 说明洗涤干净，否则未洗涤干净(2分)》 17.考查目标本题考查化学反应速率与平衡、分子结构与性质，意在考查分析与推测、归纳与 论证能力，以及变化观念与平衡思想的核心素养。 ⊙思路点拨(1)电负性：F>Cl,S0F2分子中成键电子对离中心原子较远，成键电子对间的斥 力减小，键角变小。 (2)SiCl4和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。 (3)0当(SC=1时，反应1中s0,与0，完全反应，丙表示S0,C,S0,与0，比值大于1且 n(02) 继续增大时，02全部被消耗，开始发生反应ⅱ，S0Cl2物质的量分数先增大后减小，曲线甲表示SCl2。 ②反应ⅱ前后气体分子数相等，若将容器体积缩小，反应ⅱ平衡不移动，S0Cl2的物质的量分数不变。 ③M点时(SC) n(02) =2.0,根据反应i可知，剩余的n(sCl2)=1mol,生成的n(S0,Cl2)=1mol,由反 应iⅱ可得： SCI2 (g)+S0 Cl2(g)2S0Cl2 (g) 起始/mol 1 1 0 转化/mol 2x 平衡/mol 1-x 1-x 2x M点S0,C,的物质的量分数为0.15,2=0.15，x=0.7,则S0,浓度为0.15ml·L, s0,CL,为0.15m0lL-',S0C,为0.7m0l·L-,该温度下反应i的化学平衡常数K=0.7 0.152=21.8。 对M点适当升高温度后，SCl2(g)的平衡浓度为0.2mol·L-,即SCl2(g)的平衡物质的量由0.3mol 增大到0.4mol,升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应。④M点时，向容器中再加入 0.1 mol SCI2(g)、0.1molS02Cl2(g)和0.1molS0Cl2(g),则各物质的物质的量分别为0.4mol SC2(g)、0.4molS02Cl2(g)和1.5molS0Cl2(g),Q=0.75/0.22<21.8,故"E>"20 ⊙参考答案(1)电负性：F>Cl,S0F,分子中成键电子对离中心原子较远，成键电子对间的斥 力减小(2分) (2)SiCl,和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高(2分) (3)①甲(2分) ②不变(2分) ③21.8(2分) 放热(2分) ④>(2分) 18.考查目标本题考查有机合成路线，意在考查分析与推测、归纳与论证能力，以及证据推理 战缤红6 与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。 ⊙思路点拨(1)由结构简式可知，G中官能团为酰胺基、碳氟键（或氟原子）。 CH (2)由题中信息可推知，B为 ,系统命名为3-硝基甲苯。 CH (3)根据“H的分子式为C,H,0,”,则 和H生成 的反应中，H为 NH CH 故方程式为 +H,0 NH, FC 0 (4)在相同条件下， -NH 中含氧官能团的水解速率大于 的水解 速率，原因为水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，一CF,为吸电子基团，导致C一N键极性变大， C一N键更容易断裂。 (5)依题意G的同分异构体含有四个取代基，即两个氯原子、一C(CH,),F(用A表示)与 CH,CONH2(用B表示)，“用定三移一”策略解题： :co 3种 3种 2种 故共有16种，其中核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：1：3 3种 CH,CONH, CH,CONH, F 的结构简式为 CH,- -CH, CH;-C-CH3 (6)依题意推测，甲是乙苯，乙是 =,丙是 、义之。①观察结构，取代苯环上乙基上的 氢原子，所需要的反应条件和反应物是光照和Cl2。②如图所示，《 黑点处的碳氢原子一定 共直线，因此苯乙炔共平面的原子数一定有14个。 70 ©参考答案(1)酰胺基、碳氟键（或氟原子）(2分) (2)3-硝基甲苯(2分) CH, (3) 定条件 +H20(2分，不写“一定条件”也给分) NH2 CH (4)>(1分)水解过程是酰胺基中的碳氨单键断裂，一C,为吸电子基团，导致C一N键极性 变大，C一N键更容易断裂(2分，合理即可) CH,CONH2 CH,CONH, (5)16(2分) (写出1种即可，2分) CH CH, CH, CH (6)①光照、Cl2(1分) ②14(1分) 国8