云南省昆明市第三中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

机密★考试结束前 昆明市第三中学高2027届高一年级6月月考考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 1、 单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 1.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是(　　) A.天然橡胶易溶于水，硫化的过程没有发生化学变化 B.羊毛是合成高分子材料 C.塑料包装袋都可以包装食品 D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 2.下列化学用语正确的是(　　) A.一氯甲烷的电子式： B.空间填充模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 C.正丁烷的结构简式：，乙烯的结构简式：CH2CH2 D.丙烷的键线式为 3.(2024·海口高一调研)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A. 常温常压下,18 g D2O中含有的电子数为10NA B. 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的ClO3-数为0.1NA C. 7.1 g Cl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下,5.6 L CO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 溶液： B. c的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液： 5.碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法正确的是 (　　) A. 当电解质溶液为KOH时,K+向正极移动 B. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C. 碱性锌锰电池为二次电池,放电后可充电而反复使用 D. 理论上,当通过外电路的电子为0.2 mol时,负极的质量减小6.5 g 6.下列说法不正确的个数为(　　) ①从原子成键情况分析，有机物中原子间的结合方式前者 正确，后者CH3CH2CH2Cl2错误。 ②正丁烷分子式为C4H10，4个碳原子在同一条直线上。 ③互为同分异构体的有机物一定不互为同系物，互为同系物的化合物也一定不互为同分异构体。 ④ 与互为同分异构体。 ⑤使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，为保证燃料燃烧效率，应减小进燃料气量或增大进风（空气）量。 ⑥CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种，且乙烷、丁烷等烷烃和氯水也可以发生取代反应。 ⑦酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯，同时聚乙烯也可以使酸性KMnO4溶液褪色。 ⑧和 都属于芳香烃(　　) ⑨常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水。 ⑩乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH-)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性。 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加8 mol A和6 mol B发生反应：。下列说法正确的是（　　） A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 若2 min时，D的物质的量增加0.6 mol，则此时 D. 若平衡时B的物质的量浓度为，B的转化率为35% 8.(2024·浙江湖州高一段考)甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是(　　) A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能发生氧化反应 B.乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C.等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 D.乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 9.下列各组物质的相互关系描述正确的是(　　) A.H2、D2和T2互为同位素 B.分子式为C6H14的有机物的同分异构体共有6种。 C.CH2 CH2和CH2CH—CHCH2互为同系物 D.和为同一种物质 10.利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 11.下列说法正确的个数为(　　) ①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种 ②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3的一氯取代物种类只有1种 ③氯乙烯(CH2CHCl)和苯乙烯()均含有两种官能团 ④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③ ⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 12.(2024·黑龙江齐齐哈尔高一下段考)下列单体在一定条件下能发生聚合反应生成的是(　　) A.CH3CHCH2和CH4 B. C. D.CH2CH2和CH3CHCH2 13.(2023·重庆高一检测)根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是(　　) A.异丙醇能在空气中燃烧 B.异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D.异丙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛 14.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是(　　) A. W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键 B. 该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 原子半径：Z＞W＞Y D. 非金属性：Y>W 二、非选择题：共58分。 15. （14分）利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表中的位置如下，回答下列问题： (1)元素⑥形成的单质的电子式是___________。 (2)⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是___________ (填化学式)。 (3)④、⑦、⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。 (4)①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是___________ (填化学式)。 (5)比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的单质，写出发生反应的化学方程式：______________________。 (6)元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的氧化产物为______________________ (填化学式)。 (7)工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反应的化学方程式为______________________。 16.（12分）(2024·河北保定高一期末)Zn·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等,易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn·2H2O的实验流程如图所示: 请回答下列问题: (1)已知S2中存在一个过氧键(—O—O—),则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为　　　　　;“除锰”阶段被氧化的元素有　　　　　　(填元素名称)。 (2)加入ZnO能“除铁”的原因:ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时,能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,则该阶段发生总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。 ①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)ZnCO3·2Zn(OH)2　　　　　　(填“属于”或“不属于”)盐,其与醋酸反应生成Zn的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.（14分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题: 图1 [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400~500 ℃] (1)仪器a的名称　　　　　。 (2)装置D和F的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)加热时,装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后,B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　, 当装置C中溶液由蓝色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I-和　　　　　;为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,该实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)关闭K1,打开K2,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生,白色沉淀的成分是　　　　,生成白色沉淀的原因可能是　　　　　 (选填字母序号)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4,再与BaCl2反应生成白色沉淀 18.（18分）有机化合物是生活和工业中的重要材料，有机合成则是我们对于有机物性质结构利用的重要方法。结合题目情景回答以下问题： （1）写出满足下列条件的烷烃的分子式。 ①相对分子质量为58的链状烷烃为:　　　　。  ②链状烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：　　　　。  （2）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平是重要标志，请根据乙烯的转化图，完成下列问题： 图2 反应③的化学方程式为　　　　　　　。  反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为　　　　　　　。  (3)用—CH3取代乙烯中一个氢原子后得到物质X，X在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，写出X在一定条件下按照上图2中①反应原理发生的化学方程式生成产物Y（要求产物Y的氢原子种类有且只有两种）则X生成Y的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。  再写出X发生加聚反应的化学方程式：　　　　　　　。  (4)腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为，按要求回答问题。 “人造羊毛”的链节为　　　　，单体为　　　　。  (5)已知某有机分子(C11H10)的结构简式为，则该分子中：一定共面的C原子最多有　　　　个，可能共面的原子最多有　　　　个。  第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$