第十单元 专题练习(四)物质的共存、检验、鉴别和除杂-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

专题练习（四） 物质的共存、检验、鉴别和除杂 类型日物质的共存 B.Cu2 专题精讲 C.H 方法指导 D. 不能共存的离子对 类型二物质的检验与鉴别 CaCO:Ca- —C) 专题精讲 BaCOx:Ba+-CO 方法指导 AgCl:Ag-CI- 1.依据特殊的物理性质：如颜色（含 BaSO Ba2+-SO Cu+的溶液呈 色，含Fe2+的溶液 八大沉淀 Mg(OH)::Mg OH 色，含Fe+的溶液呈 Cu(OH)2:Cu2+-OH 色)：气味（氨味）：溶解现象（易溶、难溶 Al(OH):AP- OH 或温度变化)：磁性（铁可被磁铁吸引）进行 Fe(OH)::Fe -OH 观察，区分物质。 H2O:H —OH 2.利用物质的特殊化学性质，反应时产 HO和CO2:H CO 生的特征现象（如产生气泡、产生沉淀、放 水或气体 H HCO 热、变色等)，根据现象分析得出结论。 H2O和NH:NH OH 专题精练 专题精练 1.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 的物质是 () 1.(2024达州)下列各组离子，可以在水中大量 A.稀盐酸 B.NaCO3溶液 共存且溶液为无色的是 ) A.K+、Na+,SOf、CI C.KNO溶液 D.FeCl溶液 B.H+、Fe2+、CO号、NO 2.下列各组物质的鉴别方法，错误的是() C.H+、Ca2+、OH、C1 A.CaCl2、CaCO,:加水，观察能否被水溶解 D.Ba+、Cu+、,SO、NO B.CaO、NHNO:加水，用手触摸烧杯外壁 2.(2024滨州)下列各组离子在pH-12的溶 C.浓硫酸、稀硫酸：打开瓶盖，观察是否有 液中能大量共存的是 白雾 A.H+、SO-、Ba+、CI D.铁粉、石墨粉：分别用磁铁吸引 B.Ag、NOi,Mg2+,Na 3.鉴别下列物质的试剂，不正确的是( C.Ca+、SO-、NHt、CO A,铜锌合金和金：稀盐酸 D.Na、K+、NO,CI B.一氧化碳和二氧化碳：澄清石灰水 3.已知某无色溶液中大量存在的离子只有 C.双氧水和水：二氧化锰 OH、SO和X,则X可能是 D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：无色酚酞 A.K 溶液 下册第十单元 4.鉴别下列各组物质，所选用的试剂正确的是 选项 物质 杂质（少量】 除杂试剂 Na 0 灼热的铜网 A.苏打和小苏打：稀硫酸 B CaO Ca(OH). 水 B.NaOH溶液和NH,NO3溶液：食盐水 C NaCI溶液 Na:SO Ba(NO,):溶液 C.生石灰和熟石灰：水 D FeSO溶液 CusO 锌粉 D.NaCI溶液和NaNO溶液： 2.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂 类型三物质的分离与提纯（除杂） 试剂及操作方法均正确的是 专题精讲 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 方法指导 加入过量的CuCl,落 A Cu Fe 1.除杂的原则：杂不增一不可引入新 液，过滤，洗涤、干燥 的杂质：主不减—不能减少被提纯的物质： 加入足量的水溶解」 B KCI MnO 过滤、洗涤、干燥 易分离一杂质易于分离。常见的除杂方法 NaOH 有沉淀法、气化法、转化法、酸碱反应法。 C Na.CO 加入适量稀盐酸 溶液 举例： D Cu C 在空气中灼烧 过滤一固液分离：NaCI、泥沙 3.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 结晶 易溶性固体分离：KNO3,NaCI ( 蒸馏—沸点不同的物质分离 磁铁吸引—分离Fe与其他固体：Fe 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 粉、Cu粉 将含有少量KNO 2.气体除杂 B 溶解、蒸发结品 的NaCI固体提纯 CO2(杂质为CO,通过灼热CuO):CO 除去N:中少量的 通入氢氧化纳溶液 (CO2为杂质，用NaOH溶液吸收)：N2(杂质 C C0气体 中，再用浓硫酸干燥 为O2,通过灼热的铜网)；CO(杂质为HC1, 除去NaOH溶液中 加入适量BaCle溶 D 用饱和NaHCO溶液吸收)。 少量的Na,S) 液，过滤 3.固体分离和除杂 4.(2024烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化学 物质 杂质 除杂方法 研究的重要方法。下列实验方案能达到实 CuO Cu 验目的的是 ( ) Cu Fe、Zn 选项 实验目的 实验方案 加入足量的稀硫酸，过滤、洗 Cu CuO 涤、干燥 将燃着的木条分别仲入 A 鉴别N和CO C CuO 气体中，观察现象 CaO CaCO 徐去C0中少量 将混合气体通过足量的 B 的CO2 高温氧化铁粉末 CaCO CaO 加入大量水，过滤、洗涤、干燥 C 除去CuCl:溶液 中的HCI 加入过量的铁粉、过滤 专题精练 检验稀盐酸中是 取样，加入BaCl,溶液， 1.下列除去杂质所选用的试剂，正确的是 否混有HSO 观察现象 化学九年级RJ版7.(1)水分旅发，固体物质析出(2)硝酸银溶液无色酚酞 8.D【解析】硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜， 溶液产生白色沉淀AgNO十NaC1一AgCI,十 有沉淀生成，反应后溶液总质量诚小，A不符合题意。氢氧 NaN),(3)稀盐酸（合理即可）(4)氯化钡也能与碳酸钠 化钾和氧化钠不能发生化学反应，B不符合题意。碳酸钠和 反应产生白色沉淀【解析】(1)土壤表面出现白色物质的 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后 原因是水分蒸发，固体物质析出。(2)①氯化钠与硝酸银溶 溶液总质量藏小，C不符合题意。锌和硫酸反应生成硫酸锌 液反应产生白色沉淀氯化银，且该沉淀不溶于稀硝酸。着 和氢气，反应的化学方程式为Zn十HSO1一ZnS),+ 白色物质中含有氯化纳，则向第一份中加人硝酸银溶液和 H↑。由化学方程式可知，每65份质量的锌与硫酸反应生 稀硝酸后，会产生白色沉淀，并且沉淀不消失。②碳酸钠溶 成2份质量的氢气，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的 液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。若白色物质中 质量增大，D符合题意。 含有碳酸钠，则向第二份中滴加无色酚酞溶液，产生的实验 9.(1)CaCO (2)NaHCO (3)NaCO (4)NaHCO 现象是溶液由无色变为红色。③硫酸钠与氯化钡反应生成 (5)NaCl 硫酸钡沉淀和氧化钠。若白色物质中含有硫酸钠，则向第 10.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2NOH+ 三份中滴加足量氯化钡游液会产生白色沉淀。步骤①是氯 CuSO,一Na:SO+Cu(OH)g￥(2)酸(3)NaC1+ 化钠与硝酸银反应生戒硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式 AgN(O一NaNO方+AgCI,(合理即可)【解析】(I)氢氧 为AgNO十NaCI一AgCI,十NaNO,。(3)碳酸钠能与酸 化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。 反应产生二氧化碳，也可用酸检验碳酸钠的存在，如稀盐酸 (2)盐和酸发生复分解反应，生成新酸和新盐。(3)氯化钠 等。故步骤②中的无色酚酞溶液还可用稀盐酸等物质普 与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。 代。(4)氯化钡也会与碳酸钠反应，生成白色碳酸钡沉淀和 11.(1)碱(2)澄清石灰水变浑浊NaHCO+HCI一NaC1十 氯化钠，故步骤③不合理。 HO+CO,↑(3)①H,0②2NaHC0,△Na:C0+ 素养专练 HO+CO02↑ 8.(1)蒸发结品(2)C0,CaO(3)C0,+2NH十CaS0,+ 12.(1)NaS0, H()一CC)￥+(NH)eS)(4)稀盐酸（合理即可） (2)解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x 无明显现象（或没有气泡产生）(5)物质循环使用，得到的产 2NaOH+MgSO-Na:SO+Mg(OH) 品和副产品都是有用的物质，无废物产生【解析】(1)贮：液 80 58 池中是硫酸铵溶液，通过燕发结品可以得到硫酸铵品体，故 2.9g 操作b的名称为蒸发结品。(2)X是碳酸钙在高温下煅烧的 8 产物，且在该工艺流程中可循环使用，所以X是CO,则同 582.9g 时生成的氧化钙(CO》是副产品。(3)为促进CO的溶解 T=4g 吸收，应先向沉淀池中通人NH,再通入CO,沉淀池中进 入的物质也就是反应物，反应物为二氧化碳、氨气，硫酸钙 氢氧化纳溶液的溶质质量分数为0g0g×100% 以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵，所以沉淀池中主要发生 =10% 的反应的化学方程式为CO,+2NH+CaSO.十H)一 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%， CaC),,十(NH,):SO.(4)判断(NH):S)化肥中有无 【解析】(1)向含有硫酸和疏酸镁的混合溶液中，逐滴加人 NH,HCO,需要检验碳酸氢根离子是否存在，可加人稀酸 氨氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水， (如稀盐酸)，看是否生成气体，由于结论是不存在碳酸氢 硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀 铵，所以对应的现象是没有气泡产生或无明显现象。(5)从 和硫酸钠：图中A点表示氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反 资源综合利用的角度考虑，题图中流程的主要优点是物质 应，此时溶液中的溶质是疏酸钠。(2)根据氢氧化钠与硫 能循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物 酸镁反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量可以计算消耗 产生 的氢氧化钠的质量，从面可以计算出氢氧化钠溶液的溶质 阶段强化训练4 质量分数。 1.D【解析】硝酸钾溶液、硫酸钠溶液，稀硫酸均为无色溶液 专题练习（四）物质的共存、检验、鉴别和除杂 A,B.C不符合题意，硫酸铜溶液是蓝色溶液，D符合题意。 类型一物质的共存 2.A3.B4.D 专题精练 5.D【解析】NaC1和AgNO,相互交换成分生成氯化银沉淀 1.A【解析】御离子，钠离子，硫酸根离子，氯离子相互之间不 和硝酸钠，A不符合题意，HS)和N:C)相互交换成 能结合生成气体或沉淀或水，可以大量共存，且在溶液中均 分生成硫酸钠、水和二氧化碳，B不符合题意。KOH和HC1 为无色，A符合题意。亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子 相互交换成分生成氯化钾和水，C不符合题意。KNO和 和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B MgS),相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生 不符合题意。氢离子和氢氧根离子会结合生成水，不能大 复分解反应，D符合题意。 量共存，C不符合题意，铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和 6.C 硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，D不符合题意。 7,A【解析】稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，A不 2.D【解析】pH=12的溶液显碱性。H和碱性溶液中的 正确。石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，B正确。氢 (OH会结合生成水，S)和B阳会结合生成硫酸钡沉淀， 氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会 不能大量共存，A不符合题意。Mg和碱性溶液中的OH 产生白色沉淀，C正确。稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、 能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意 水和二氧化碳，有气泡产生，D正确。 NH和碱性溶液中的OH能结合生成氨气和水，Ca+与 下册参考答案 147 C()能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题 2.(1)2HC1+CC02CC12+H(0+C)2↑ (2)2HC1+ 意。Na,K,NO,C四种离子之间不能结合成沉淀或 Ca(OH):-CaCl:+2H2 O,2HCI+CaCO-CaCl:+ 气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，D不符合题意 H:O十C)·取少量白色固体于试管中，加人适量的水充 3.ANa(合理即可) 分振荡后，加入1一2滴无色酚酞溶液（合理即可）溶液变 类型二 物质的检验与鉴别 红（与上一空对应即可）(3)密封【解析】(1)甲同学取少 专题精讲 量白色固体于试管中，加人过量稀盐酸，振荡，固体全部溶 蓝浅绿黄 解并有气泡产生，说明白色固体中含有碳酸钙，稀盐酸和碳 专题精练 酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为 1.B【解析】HCI与NaOH、Ca(OH),反应的现象相同，无法 2HC1十CaC)(a1十H(O十C)2↑。(2)白色固体也 鉴别，A不符合题意，Na:C会与Ca(OH)2反应生成白 可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，盐酸与氢氧化钙反应 色沉淀，而与NOH不反应，可以鉴别，B符合题意，KNO 生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为2HC1+ 与Ca(OH),NaOH均不反应，无法鉴别，C不符合题意。 Ca(OH),一CaCL2十2HO,盐酸和碳酸钙反应生成氯化 FeCl与NaOH,Ca(OH)2反应均有红褐色沉淀产生，现象 钙，水和二氧化碳，化学方程式为2HC十CCO一CaCl+ 相同，无法鉴别，D不符合题意 HO+C)2·。取少量白色固体于试管中，加人过量稀盐 2.C3.D 酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生。可增加实验检 4.C AgNO,溶液 验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚武溶液 类型三物质的分离与提纯（除杂） 或紫色石蕊溶液检验。 专题精讲 类型二酸、碱、盐反应后溶质成分的探究 在空气或氧气中灼烧高温煅烧 专题精讲 专题精练 【例】2NaOH+Mg(l—Mg((OH):￥+2NaCI①①② 1.A2.A3.D MgCl2、NaCl、HCI MgCl2、NaCl MgCl:,NaCl NaCl 4.D【解析】氢气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木 专题精练 条熄灭，将燃着的木条分别伸入两种气体中，观察到的现象 1.B【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢 相同，无法用燃着的木条鉴别氨气和二氧化碳，不能达到实 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。由图可知，4段斜率 验日的，Λ错误。一氧化碳能在高温条件下与氧化铁反应 大，此阶段中增加的水为氢氧化钠与盐酸反应生成的水和 生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉 滴加的稀盐酸中的水。（点后斜率变小，说明点时氢氧化 末，反而会把主要成分一氧化碳除去，不能达到实验日的，B 钠和盐酸恰好完全反应，？点后增加的水为商加的稀盐酸中 错误。铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与HC反应 的水，点对应的溶液为氢氧化钠溶液，此时溶液显碱性， 生成氯化亚铁和氢气，向溶液中加人过量的铁粉、过滤，会 可以使无色酚酞溶液变红，A、C正确，由分析可知，b点时 把CuCl:、HCI都除去，不能达到实验目的，C错误。硫酸能 氢氧化钠未完全反应，故溶液中的阴离子为CI、OH,B 与氯化铜反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反 错误。由分析可知，：点时氢氧化钠完全反应，氯化钠的质 应，且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以取样，加人氯化 量不再变化，故（点与山点对应的溶液中氯化钠的质量相 钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有 同，D正确。 HS),,能达到实验目的，D正确。 2.B红【解析】b段，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水 专题练习（五）盐的化学性质的综合运用 和氯化钠，烧杯中溶液质量增大：加段，碳酸钠和氯化钡反 类型一对碱变质的探究 应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增大， 专题精练 但是增速减缓：d段表示混合溶液中HC1和BaC:已反应 1.(1)B(2)2NaOH+CO一NCO+H:O密封 完全，烧杯中溶液的质量快速增大。由图可知，和氯化氢、 (3)①BaC,溶液（或CaCL,溶液，合理即可）有白色沉淀生 氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g=10.6g。 成②无色酚酞溶液(4)Ca(OH):溶液C或B(OH):溶液) 设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x, 【解析】(1)氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥 BCl+NaCO2一2NaC1+BaCO￥ 剂，A正确。氢氧化钠溶液显贼性，pH>7,B错误。氢氧化 106 197 钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，C正确。氢氧化钠可用于造 10.6g 纸，纺织等工业中，D正确。(2)氢氧化钠能与空气中的二氧 10610.6g 化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体必须密封保 197 存。(3)①利用碳酸根离子能与钡离子或钙离子生成白色 r=19.7g 沉淀的性质，可以向溶液中加人足量的氯化钡溶液或氯化 αb段表示碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉 钙溶液，观察到有白色沉淀生成，证明碳酸钠的存在并将其 淀，A错误。x段，溶液质量增加106g一19.7g=86.3g,B 完全反应。②待碳酸钠反应完，向上层清液中滴人无色酚 正确。c点对应溶液中的溶质是氯化钠，C错误。因为d点 酸溶液，溶液变红，证明NOH存在。(4)向部分变质的氢 所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色 氧化钠溶液中加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化铜溶 酚俄溶液，溶液变为红色 液)，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙沉淀 3.项目一：(1)NaOH+HC1一NaC1+H2O(2)纯净物项 (或碳酸钡沉淀)和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且不引入 日二：【作出猜想】Na:SO),NaC()【实验结论】(1)Ⅱ 新的杂质 (2)I(3)白色沉淀部分溶解，有气泡产生 148 化学九年级AJ版