第九单元 专题练习(二)溶解度的综合应用-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

专题练习（二） 溶解度的综合应用 专题精讲 知识归纳 【例】右图所示的是A、 饱和溶液与不饱和溶液转化 B、C三种固体物质的溶解 ①对大多数溶解度随温度升高而增大 度曲线。 60 的物质： (1)溶解度大小的判断 温度℃ 不饱和增加溶质、降低温度或恒强燕发溶剂饱和 及比较 溶液 增加溶剂或升高温度 溶液 ①1：℃时，A物质的溶解度为 ②对极少数溶解度随温度升高而减小 :P点的含义是 的物质〔如Ca(OH):): 不饱和增加溶质，升高温度或恒温燕发溶剂饱和 溶液 增加溶剂或降低温度 溶液 ②t,℃时，A物质的溶解度 (填 “>”或“<”)B物质的溶解度：t℃时，A、B、C (3)溶质质量分数的计算与比较 三种物质的溶解度大小关系为 ①t℃时，将25gC物质加入100g水中，充 :A、B两种物质中，溶解度受温度变化影 分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 响较大的是 :℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分 知识归纳 数为 (计算结果精确到0.1%)。 两种物质的溶解度曲线的交点表示该 ②4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶 温度下两种物质的溶解度相等。在一定温 质质量分数的大小关系为 度下，溶解度曲线上的点越高，对应物质的 ③t红℃时， (填“能”或“不 溶解度就越大。溶解度曲线越陡，则溶解度 能”)得到溶质质量分数为60%的C溶液。 受温度变化的影响越大；溶解度曲线越平 知识归纳 缓，则溶解度受温度变化的影响越小。 ①计算某溶液中溶质质量分数时，先判断 溶液是否为饱和溶液，再按下列公式计算： (2)饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ①t2℃时，向100g水中加入70gC物质， 溶液质量 充分溶解，得到的溶液是 (填“饱 100%= 溶质质量 和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量为 溶质质量十溶剂质量×100% g 饱和溶液：溶质质量分数= 溶解度 溶解度十100g ②t℃时，将A物质的饱和溶液转化为不 ×100% 饱和溶液的方法是 ②一定温度下，物质的溶解度越大，其 ③将饱和的C溶液变为不饱和溶液可以 饱和溶液的溶质质量分数越大。 采用的方法是 ③一定温度下，某物质的不同溶质质量分 :将B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方 数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。 法是 (4)溶解度随温度的变化趋势和物质提纯 下册第九单元 的方法 C.将t℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t℃， ①当A中含有少量C时，可用 溶质的质量分数不变 的方法提纯A。 D.t2℃时，硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量 ②当B中含有少量A时，提纯B的方法是 比为11：10 3.(2024南昌二模)如图所示的为硫酸锌的溶 知识归纳 解度曲线。下列说法正确的是 A.硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大 物质提纯的方法 B.40℃时，在50g水中加人70g硫酸锌，所 ①蒸发结晶：适用于提纯溶解度受温度 得溶液的质量为120g 变化影响较小的物质，如NaCl. C.将60℃时硫酸锌的饱和溶液升温至90℃， ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于 溶质质量分数减小 提纯溶解度受温度变化影响较大的物质，如 D.80℃时，将a点对应的硫酸锌溶液变为该 KNO3 温度下的饱和溶液的一种方法是 专题精练 80 1.(2024凉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 60 50 线如下图所示。下列分析错误的是( 50 A.℃时，乙、丙的溶解 40 甲 30020406080100 度相等 温度℃ 2温度/℃ 第3题图 第4题图 B.将等质量的甲、乙、丙 丙 4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 分别配成t℃时的饱 04温度℃ 下列分析正确的是 ( 和溶液，所需水的质量大小关系：甲> A.℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量相等 乙>丙 B.升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液 C.分别将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温 C.甲中含有少量乙时，可采用降温结品的方 到2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关 法提纯甲 系：乙>甲>丙 D.2℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法 温至℃，析出品体质量的大小关系为 提纯乙 2.下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下 5.下表是硫酸钠、硫酸铈在不同温度时的溶 列说法正确的是 解度： 硝酸钾 温度/℃ 010203040506070 80 90 70 溶解硫酸纳4.99119540.848846.245.34.343. 50 30= 氧化钾 度/g硫酸铈24.120.017.214.010.08.9837.16.0 10 0 5温度7元 下列说法正确的是 A.硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 A.随着温度的升高，物质的溶解度只可能不 B.氯化钾的溶解度随温度的升高而减小 断增大或不断减小 化学九年级R版 B.在0一80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫 (3)若a中含有少量b,可用 酸铈的溶解度均不相等 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法 C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量 提纯a. 硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶 (4)℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小 质质量分数可能大于，等于或小于后者 关系为 D.将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热 8.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。 到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不 制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、 计)，则溶液中可析出 g硫酸 KNO3,NHCI、水等。 铈晶体 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现 6.(2024江西)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图 了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正 (填“强于”或“弱于”)其在酒 确的是 精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液 硝酸钾 20名硝酸钾 降温也出现了晶体。除上述方法外， 163.9… 降温至 也能使樟脑从溶液中结晶。 31.6 20℃ 析出 40℃ 02040温度/元 0g水画 固体 (2)图1为KNO3和NH,CI的溶解度曲线。 图1 图2 t℃时将等质量的KNO,、NH,CI两种物质 A.硝酸钾的溶解度是31.6g 的饱和溶液降温到2℃，所得溶液中的溶质 B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶 质量大小关系为KNO (填“>” 质多32.3g “=”或“<”)NHCl C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶 液为不饱和溶液 KNO D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方 80H 3850 NH.CI 法是 30号 01红与 温度元 7.下图所示的是a、b、c三种物质的溶解度曲 图1 线。回答下列问题： 1℃ ℃ 与℃ 加入55gX 升温 40 蒸发100g水国 200g水 D ⑤ 图2 ,温度 (3)已知X是KNO或NHCI中的一种，小 (1)P点的含义是 敏同学对该物质进行了如图2所示的实验， 据图分析X是 烧杯②和 (2)t:℃时，将50ga物质加入100g水中，充 烧杯③中的溶液分别达到饱和状态还需要 分溶解后，所得溶液的质量是 加人X的质量更大的是烧杯 (填 “②”或“③”)中的溶液。 下册第九单元100%≈20.0% 解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质的质量分数不变 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.0% C正确。未指明溶液是否饱和，无法确定溶质与溶剂的质量 【解析】对比实验1和实验2可以发现，每10g稀盐酸完全 比，D错误 反应生成二氧化碳的质量为0.88g,则50g稀盐酸完全反应 3.C加人硫酸锌固体（或恒温蒸发溶剂） 生成二氧化碳的质量为50g÷10g×0.88g=4.4g.由于 4.C甲>乙>丙【解析】由图可知，1℃时，甲、丙两种物质 实验4与实验5生成二氧化碳的质量都是4.4g,说明实验 的溶解度相等，由于题中未给出甲、丙他和溶液的质量，故 5中稀盐酸过量，实验4中石灰石样品与稀盐酸恰好完全反 无法比较该温度下两者溶质质量的大小关系，A错误，由 应。11g石灰石样品与50g稀盐酸恰好完全反应，则上述 图可知，丙物质的溶解度随温度的丹高而减小，放降温可以 实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的是实验1,2,3。 把丙的饱和溶液变为不饱和溶液，B错误。由图可知，甲、乙 4.(1)过滤(2)0,3 两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度 (3)解：设150g该稀盐酸中溶质的质量为x 受温度影响较大，故甲中含有少量乙时，可采用降温结品的 Mg+2HC1一MgCL+H2↑ 方法提纯甲，C正确。将t:℃时等质量的甲，乙，丙三种物质 73 2 的饱和溶液分别降温至℃，丙的溶解度随温度降低而增 0.3g 大，丙溶液中没有品体析出。甲，乙两种物质的溶解度均随 73 温度的降低而减小，℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 20.3g 1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，因此将：℃时等质量的 r=10.95g 甲，乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至℃，析出品体 所用稀益酸的溶质质量分数为器×10%-1.3% 质量的大小关系为甲>乙>丙 客：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%. 5.C3.2【解析】由表中数据可知，在0~40℃范围内，硫酸 (4)40 钠的溶解度随温度的升高面增大，在40一80℃范围内，硫 素养专练 酸钠的溶解度随温度升高而减小，A错误。由表中数据可 5.(1)疏 知，在10一20℃时，硫酸钠的溶解度在9.1一19.5g之间， 解：(2)设参加反应的氧气的质量为x。 而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17,2~20.0g之间，所 2Cu+0.+2H.s0.△20uS0,+2H.0 以在1020℃之间，硫酸钠和硫酸铺的溶解度可能相等，B 错误。某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和 32 320 硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定两种溶液是否为饱和溶 40 kg 液，因此无法确定两种溶液的溶质质量分数，故前者的溶质 32 320-40kg 质量分数可能大于，等于或小于后者，C正确。由表中数据 r=4 kg 可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g,即100g水中最多 (3)设参加反应的铜的质量为y 溶解硫酸铈的质量为14,0g,期100g30℃时的饱和硫酸铈 14g 2Cu+0,+2H.S0.△2CuS0,+2H,0 溶液中溶质的质量为100g×(100g十1g×100%）≈ 128 320 12g,溶剂的质量为100g一12g=88g。将其加热到40℃ 40kg (加热过程中水的蒸发忽略不计)，40℃时硫酸铺的溶解度 器 为10,0g,此温度下88g水中游解的硫酸铈的质量为88g× y=16 kg 10足=8.8g,因此从溶液中可析出12g一8,8g=3.2g碗 100g 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16kg十1kg十600ks 40 kg 酸铺品体 6.C增加溶剂（或升高温度）【解析】没有指明温度，无法确 100%≈6.5% 定物质的溶解度，正确的说法是20℃时硝酸钾的溶解度是 答：参加反应的氧气的质量为4kg:所得硫酸铜溶液中溶质 31.6g,A不正确。a,b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则 的质量分数约为6.5%. 点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶 专题练习（二） 溶解度的综合应用 液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a,b两点所对 专题精讲 应的溶液质量，因此不能得出、b两点所对应的溶液中的溶 【例】(1)①60g:℃时A和C的溶解度相等，都为60g 质质量相差多少，B不正确，由溶解度曲线图可知，40℃时 ②<A>B>CA(2)①饱和160②增加溶剂③增 硝酸钾的溶解度是63.9g,即该温度下50g水中最多能溶 加溶剂（或降低温度）增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） 解31.95g硝酸钾，则绕杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为 (3)①20%28.6%②A>B>C③不能(4)①降温结晶 不饱和溶液，C正确。由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解 (或冷却热饱和溶液)②蒸发结品 度随温度的升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采 专题精练 取的方法是增加溶剂或升高温度 1.B 7.(1)℃时.c的溶解度相等，都为25g(2)140(3)降温 2.C【解析】未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度 结品(4)b>a=c【解析】(1)P点是a、c的溶解度曲线的 大小，A错误。由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而 交点，其含义是℃时a、c的溶解度相等，都为25g 增大，B错误，将4℃时的硝酸钾饱和溶液升温至：℃，溶 (2)4℃时，物质的溶解度为40g.℃时.将50ga物质加 140 化学九年级AJ版 入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是140g。(3)a、 8.C b的溶解度均随温度的升高面增大，a物质的溶解度受温度 9.(1)10100(2)B(3)加速溶解(4)50 变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小 10.(1)18.5(2)G③③①④②(3)11.5(4)C【解析】(1)需 若a中含有少量山，可用降温结品的方法提纯。(4)由溶解 要称取碳酸钠的质量为100g×18.5%=18.5g。(2)用固 度曲线可知，1℃时a,b,e三种物质的溶解度的大小关系为 体配制一定质量分数的溶液时，步骤为计算，称量，量取、 b>ac. 溶解，装瓶贴标签，则正确的操作顺序为⑦③①④②。 8.(1)弱于蒸发酒精(2)<(3)硝酸钾③【解析】(1)将 (3)托盘天平中，左盘上物品的质量=右盘上物品的质量+游 樟脑的酒精饱和溶液滴人水中，出现浑浊，说明樟脑在水中 另的示数，图中将碳酸钠周体放在右盘上，则实际称量碳 的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。通过蒸发酒精， 酸纳的质量为15g一3.5g=11.5g.(4)碳酸钠固体不纯， 也能使樟脑从其酒精饱和溶液中结品。(2)℃时硝酸钾的 测碳酸钠的实际质量会偏小，导致所配制溶液的溶质质量 溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的两种物质的饱和溶 分数偏小，A不符合题意。称量时，右侧砝码盘上设有垫 液中溶质质量的大小关系为硝酸钾大于氯化按，则两种物 质量相同的称量纸，会导致左盘上碳酸钠的质量偏小，溶 质的饱和溶液所含水的质量的大小关系为硝酸钾小于氯化 质质量偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，B不符合 铵。降温到℃，两种溶液均有品体析出，仍为饱和溶液，且 题意。用量筒量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏 此时两种物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等， 小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，C符合题意。若 溶剂质量不变，因为硝酸钾溶液中水的质量更小，能溶解的 绕杯提前用少量蒸榴水涧洗，则溶剂质量会筒大·导致所 溶质质量也越小，所以硝酸钾溶液中所含硝酸御的质量更 配制溶液的溶质质量分数偏小，D不符合题意。 小。(3)根据图2可知，烧杯③中含有100g水，55gX。根据 11.(1)玻璃棒(2)NaC1和砝码放反了(3)18.2%(4)12.9% 溶解度曲线可知，℃时氯化铵的溶解度为0g,硝酸钾的 【解析】(3)由图3可知，量取水的体积为81m1,水的密 溶解度为80g,则1a℃时100g水中最多能溶解氯化铵和硝 度约为1g/mL,由公式m=V得出水的质量为81g。由 酸钾的质量分别为50g和80g,故X应为硝酸钾。℃时硝 图2可知，该实验欲称取NaC1的质量为10g+5g十3g 酸钾的溶解度为30g,则200g水中最多能溶解60g硝酸 18g,溶液质量为81g十18g=99g,则该实验小组原计划 钾，烧杯②中的溶液要达到饱和，还需要溶解硝酸钾的质量 为60g55g=5g。4℃时防酸钾的溶解度为80g,则烧杯③ 配制的氢化钠溶流的溶质质量分数为8×100%≈ 中的溶液要达到饱和，还需要溶解硝酸御的质量为80g 18.2%。(4)实际称取NaC1的质量为12g,溶剂的质量为 55g=25g。故还需要加人X的质量更大的是烧杯③中的 12g 溶液。 81g,则溶质的质量分数为2g十81g×100%≈12.9%， 实验活动6一定溶质质量分数的 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 氯化钠溶液的配制 1.8 2.D【解析】溶解操作不能在量简内进行，A错误。过滤时， 1.D2.B3.D 应用玻璃棒引流，B错误。蒸发操作应在燕发皿中进行，C 4.A【解析】量取水时前视读数，读数比实际液体体积大，会 错误。刚加热过的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取转移， 造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。 D正确 5.B【解析】用天平称量周体的质量时，应遵循“左物右码”的 3.C蒸发皿中出现较多周体 原则。发现指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量偏大，应 4.(1)过滤(2)滤纸破损（合理即可）(3)搅拌，防止因局部 减少左盘中的氯化钠固体，直至天平平衡，B不正确。 温度过高造成液滴飞藏(4)不变 6,(1)7,5(2)继续向左盘添加氯化钠固体，直到天平平衡 5.A【解析】由天平的使用原则“左物右码”可知，左盘的质量 (3)ABC(4)40【解析】(1)应称量NCI固体的质量为 一右盘的质量十游码的示数，题图中粗盐和砝码放反了， 50g×15%=7,5g。(2)若称量NaC1固体时指针略向右偏 故粗盐的质量不等于砝码的质量加上游码的示数，③中实 转，说明加入NaC1的质量不足，接下来的正确操作是继续 际称得粗盐的质量为砝码的质量诚去游码的示数，A错误。 向左盘添加氯化钠固体，直到天平平衡，(3)NaC1中含有少 粗盐提纯是通过溶解、过滤和蒸发得到精盐的过程，故正确 量杂质，溶质的质量偏小，导致配制的NaCI溶液的溶质质 的操作顺序是③①④②，B正确。蒸发时，待蒸发皿中出现 量分数偏小。量取水时仰视读数，实际量取的水偏多，导致 较多周体时，应停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，C正 配制的NC!溶液的溶质质量分数偏小。用内壁沾有少量 确。过滤液体时，应用玻璃棒引流，D正确。 水的烧杯溶解NaC,水的量偏大，导致配制的NCI溶液的 6.A 溶质质量分数偏小。溶液具有均一性，转移时有少量溶液 7.C【解析】过滤时滤纸与漏斗之间有气泡会使过滤变慢，影 藏出，对溶液的溶质质量分数没有影响。()设需要加水的 响过能速率，但不影响精盐的产率，A错误。精盐中仍然有 质量为x,则有20g×15%=(20g十x)×5%,解得x=40g 水分，水分的质量计算在精盐的质量中，导致称得的精盐的 7.A【解析】设所需20%氯化钠溶液的体积为x,1,1g/mLX 质量偏大，使产率偏高，B错误。过滤时液面高于滤纸的边 x×20%=50g×10%,x≈22.7ml.,A带误。用浓溶液配制 缘，部分粗盐水没有经过过滤，就直接从滤纸与漏斗之间流 稀溶液，实验步骤为计算、量取.混匀、装瓶贴标签，B正确。 下，精盐中含有不溶性杂质，使产率偏高，C正确。滤液中还 实验中用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液混合均匀，C正确。 有少量泥沙就开始蒸发，得到的精盐中含有泥沙，使产率偏 量取20%的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成溶质质 高，D错误 量减小，所配溶液的溶质质量分数偏小，D正确 8.(1)36.0(2)易溶于水过滤(3)AC(4)3020℃时， 下册参考答案 141