第九单元 溶液 进阶突破-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

氯化钠的溶解度为36.0g:实验中称取粗盐的质量为10g, 溶解度随着温度的升高而增大，C错误。升高温度，甲的不 加人30mL左右的水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又 饱和溶液仍为不饱和溶液，D错误 不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 3.(1)不饱和(2)=(3)ABD【解析】(1)d点在硝酸钾溶 9.(1)铁架台(2)使天平平衡，防止粗盐腐蚀托盘（合理即 解度曲线的下方，说明该点对应的KNO,溶液是不饱和溶 可)(3)胶头滴管(4)B(5)D蒸发过程中未用玻璃棒 液。(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而或小 搅拌，蒸发皿内的液体受热不均匀而使液滴飞溅 因此二者的饱和溶液由℃降温到，℃，都会析出溶质形成 10.(1)量简(2)①往左盆中添加试剂，直至天平平衡©滤 4℃时的饱和溶液。由图像可知，℃时二者的溶解度相 纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡(3)①3 等，则二者的饱和溶液中溶质质量分数也相等。(3)由图像 ②AFCD③>【解析】(1)仪器a为量简。(2)①称量 0 定质量的试剂时，若发现指针向右偏转，说明加人的试 可知，d点对应的硝酸钾溶液的溶质质量分数是10g十60g 剂偏少，应添加试剂直至天平平衡。②操作B为过滤，若 100%=37.5%,A正确。使d点对应的KNO溶液变成b 发现过滤速率较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内 点对应的KNO溶液时需要降低温度，溶质和溶剂的质量 壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡。(3)①配制50g溶质质量 不变，因此溶质质量分数不变，B正确。要将d点对应的 KN(O,溶液变成c点对应的KNO溶液，可以通过加入硝酸 分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g 6%=3g。②用周体配制氯化钠溶液的过程为计算、称量、 钾实现，也可以通过恒温蒸发溶剂实现，C错误，若是通过 增加溶质的方法使d点对应的KNO溶液变成饱和溶液， 量取、溶解、装瓶贴标签，则操作顺序为A下CD。③向烧杯 侧溶质质量分数会变大：若是通过恒温蒸发溶剂的方法使d 中倒水时若有部分水西出，则溶剂质量偏小，最终会导致 点对应的KN)溶液变成饱和溶液，测溶质质量分数会变 配制的溶液中溶质的质量分数大于6% 大：若是通过降温的方法使d点对应的KNO,溶液变成饱 进阶突破 和溶液，则溶质质量分数变小或不变，D正确， 易错辨析 4.(1)乙(2)Tz℃时甲，丙的溶解度相等(3)恒温蒸发溶剂 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/ (或增加溶质乙)(4)37.5%【解析】(1)由溶解度曲线图 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响最小的物质 3.(1)×(2)×(3)×(4)× 是乙。(2)由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T,℃时 4.(1)×(2)×(3)×(4)× 甲、丙的溶解度相等。(3)由溶解度曲线图可知，B点在乙的 5.(1)×(2)×(3)/ 溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应 6.C【解析】，℃时，甲物质的溶解度为80g,也就是100g水 的溶液为T,℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为T,℃ 中最多能溶解80g甲，故只有40g甲能完全溶于50g水中， 时乙的饱和溶液，则T℃时，将乙溶液由B点变为A点的 A错误。随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量减小，说 方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质乙。(4)由溶解度曲线图 明溶解的物质的质量不断增大，所以乙的溶解度随温度的 可知，T:℃时，甲的溶解度为60g,此温度下将35g甲物质 升高而增大，B错误。由图可知，℃时，丙和丁的溶解度相 放入50g水中最多能溶解30g甲，则充分溶解后所得溶液 司，C正确。由图可知，增大压强或降低温度，气体戊的溶解 30g 中溶质的质量分数为30g十50g×100%=37.5%。 度在不断增大，所以加压或降温能增大气体戊的溶解度，D 5.(1)>(2)80(3)甲(4)B【解析】(1)由图像可知，4℃ 错误。 时，甲的溶解度曲线在乙的上方，溶解度的大小关系为甲> 难点突破 乙。(2)2℃时，甲的溶解度为80g,80g甲加入100g水中，形 难点1 成180g甲物质的饱和溶液，所以需要称取甲的质量为80g。 1.D (3)由图2可知，在℃时，硝酸钾的溶解度大于或等于 2.(1)C>A(2)C>B>A(3)B>A=C 0g,故硝酸钾应为图1中的甲物质。(4)硝酸钾溶液由不 难点2 饱和转化为饱和可通过降温或恒温蒸发溶剂或增加溶质的 1.B【解析】由图可知，a点表示在大于20℃的某温度时，KC1 方法。由于要保持溶液质量不变，所以只能采用降温的方 和KNO,的溶解度相同，A错误。由图可知，70℃时KNO 法，故溶液状态变化的过程可在图1中表示为c点→a点。 的溶解度为138g,则70℃时238gKNO:的饱和溶被中硝 138g 第十单元 常见的酸、碱、盐 酸钾的质量为238g×138g+100g×10%=138g,在 70℃时将238gKNO,的饱和溶液降温至40℃，40℃时 课题1溶液的酸碱性 KNO,的溶解度为64g,则析出KNO,的质量为138g一64g 要点梳理 =74g,B正确。由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方， 知识点11.显示不同颜色2.红蓝紫不变色红 说明d点对应的KNO溶液为不饱和溶液，C错误。由图可 不变色 知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g,则e点对应的 知识点21.酸碱度0一142.(1)中酸越小碱越 KCL饱和溶液中溶质的质量分数为40g十100g 40g 大(2)不一定不一定 ×100%≈ 知识点31，玻璃棒pH试纸标准比色卡2.浸在水 28.6%,D错误 整数 2.A【解析】由图像可知，在a℃时，甲和乙的溶解度均为 知识点42.73.5.65.6 30g,A正确。由图像可知，在a:℃时，甲的溶解度大于乙的 基础达标 溶解度，B错误。曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的 1.A 142 化学九年级AJ版进阶突破 易错辨析 易错点1对溶液形成的认识 易错点④对溶质质量分数的认识 L.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×” 4.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 对溶液形成的认识 判断正误 对溶质质量分数的认识 判断正误 (1)溶液是均一、稳定的，所以均一、稳 (1)析出晶体后，溶液中的溶质质量分 定的液体一定是溶液 敏一定减小 (2)水是最常见的溶剂，可以溶解任何 (2)30℃时，A物质的饱和溶液中溶质的 物质 质量分数为20%，则其溶解度为20g (3)溶液质量=加入的物质质量十溶 (3)在一定温度下，可以配制任意溶质 剂质量 质量分数的某溶液 (4)只用水就可以鉴别硫酸铜、硝酸铵 (4)溶液从饱和溶液变为不饱和溶液 和氯化钠固体 时，溶质质量分数一定改变 (5)用汽油去油污利用的原理是溶解 易错点5对溶液的配制的认识 易错点2对饱和溶液和不饱和溶液的 5.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 认识 对溶液的配制的认识 判断正误 2.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)可以在量简中配制溶液 对饱和溶液和不饱和溶液的认识 判断正误 (2)称量时，砝码与试剂的位置放反， (1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和 所配制溶液的溶质质量分数一定偏小 溶液不一定是稀溶液 (3)将配制好的溶液倒入试剂瓶时有 (2)升高温度一定能使物质的饱和溶 少量溶液溅出，对溶质的质量分数没 液变为不饱和溶液 有影响 (3)降低温度，饱和溶液一定会析出晶体 易错点6对溶解度曲线的认识 (4)对所有的溶质为固体的溶液而言， 6.根据下图，判断下列说法正确的是 通过降低温度可实现不饱和溶液向饱 和溶液的转化 甲 (5)溶液中有晶体析出，则析出晶体后 驶80 的溶液为孩物质的饱和溶液 温度℃ 温度℃ 易错点3对溶解度的认识 B 3.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×” 丙 对溶解度的认识 判断正误 鞋 202 kPa (1)1℃时，100g水中溶解了20g氯化 101 kPa 钠，所以1℃时氯化钠的溶解度为20g 0 红温度℃ 温度℃ (2)温度是影响物质溶解度的唯一因素 C (3)溶解物质时用玻璃棒搅拌，可以增 A.6℃时，50g甲能完全溶于50g水中 大物质的溶解度 B.乙的溶解度随温度的升高而减小 (4)20℃时Ca(OH)2的溶解度小于 C.2℃时，丙和丁的溶解度相同 60℃时Ca(OH),的溶解度 D.加压或升温能增大气体戊的溶解度 化学九年级RJ版 难点突破 难点1配制一定温度下物质的饱和溶液 (3)℃时，若在80g水中，分别加入A、BC 时，所需溶质和溶剂质量大小的 三种物质，配制成各自的饱和溶液，所需三种 比较 物质的质量大小关系为 突破方法 难点2溶解度曲线上点的移动 1.同一温度下，配制等质量的饱和溶液 突破方法 时，物质的溶解度越大，所需的溶质质量越大， R的溶解度曲线如下图所示，要将R溶液从 溶剂质量越小。 A状态转变为B状态，可采用以下两种途径： 2.同一温度下，溶质质量相等时，物质的溶 R 解度越大，配制饱和溶液时所需的溶剂质量越小。 3.同一温度下，溶剂的质量相等时，物质的 溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大。 204060温度元 突破特训 途径1：A→C·B。A→C的过程中，溶液 1.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下 是由饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法 表所示，已知甲、乙、丙从溶液中析出的晶体 是增加溶剂。C→B的过程可采用的方法是升 不含结晶水。下列说法正确的是 高温度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 途径2：A→D·B。A→D的过程可采用 用 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 的方法是降低温度。D→B的过程中，溶液是 溶解度/g乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 由饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 升高温度。 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 突破特训 B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为 1.KNO3、KCI的溶解度随温度变化的曲线如 31.6：100 下图所示。下列有关说法正确的是() C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温 到20℃，溶质质量的大小关系为丙>乙 KNO, 138 D.分别将等质量的甲，丙饱和溶液由60℃降 d 温到20℃，溶剂质量的大小关系为甲>丙 KCI 40 2.右图所示的是A、B、C三 1020304050607080温度/元 种物质的溶解度曲线。 A.a点表示在18℃时，KCI和KNO3的溶解 (1)t1℃时，将A、C两种60 40 度相同 物质配制成等质量的饱 0 t 温度℃ B.在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降 和溶液，所需溶质质量 的大小关系为 温至40℃，析出74gKNO (2)t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质分 C.d点对应的KNO溶液为饱和溶液 别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 D.e点对应的KCI饱和溶液中溶质的质量 分数为40% 下册第九单元 2.(2024长沙)利用溶解度曲线，可以获得许多 关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成 有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的 结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲 溶解度曲线如下图所示。下列说法正确 线，请按要求填空。 的是 1)甲、乙、丙三种物营4 甲乙 质溶解度受温度影响茫40A 50 B+ 最小的物质是 30 20 1温度℃ 10 0 山温度℃ (2)交点C的含义是 A.在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B.在a:℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 (3)T℃时，将乙溶液由B点变为A点的方 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高 法是 而减小 (写出一种即可) D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和 (4)T℃时，将35g甲物质放入50g水中， 溶液 充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 3.下图所示的是KNO和NaCI两种固体的溶 解度曲线。请回答下列问题： 5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。 KNO. 80叶 加入60 某一 袋60 d ℃ NaCl 硝酸钾 步操作 40 充分 20 100g水搅抖 周体完 恰好饱和 2温度℃ 0 全消失 且溶液质 温度/℃ 量不变 ① ② 3 (1)ta℃时，d点对应的KNOa溶液是 图1 图2 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (1)t℃时，溶解度的大小关系为甲 (2)分别将KNOa、NaCI的饱和溶液由t℃ (填“>”“=”或“<”)乙。 降温到℃，得到的溶液的溶质质量分数大 (2)t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需 小关系为KNO (填“>”“=”或 要称取甲的质量为 go “<”)NaCl。 (3)由图2可推测硝酸钾是图1中的 (3)关于d点对应的KNO溶液，下列说法 (填“甲”或“乙”)物质。 正确的是 (填字母)。 (4)图2中“某一步操作”前后溶液的状态变 A.其溶质质量分数为37.5% 化过程可以在图1中表示为 (填 B.其变成b点对应的KNO溶液时，溶质质 字母)。 量分数不变 A.b点→a点 B.c点→a点 C.要将其变成c点对应的KNO溶液，只能 C.b点→c点 D.c点d点 通过加入硝酸钾固体实现 D.通过某一操作将其变成KNO饱和溶液 后，溶质质量分数可能变大、变小或不变 4.(2024白银)溶液与人们的生产、生活密切相 化学九年级RJ版