第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

第二课时 铅(6)铁粉 金属资源保护 Fe+HSO. -FeSO.十H: 【解析】 要点梳理 (1)磁铁能吸引铁片,不能吸引铅片,所以可通过用磁铁吸 知识点1氧气 水 引的方法区分铅片和铁片,(2)稀碎酸能与铁锈中的氧化 知识点2 1.水 氧气 2.保护膜 不锈钢 铁反应,所以用化学方法除去铁片表面的铁锈可以选择稀 知识点3 废旧金属 代用品 疏酸。(3)铅片上有凹陷图案,没有附着物,说明铅与甲蚀 基础达标 刻液反应没有生成新的金属,错能与盐酸反应生成氢化铅 1.A 2.A 3.B 4.D 和氢气,所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于铁片上出现 能力提速 红色附着物图案,铁与疏酸铜溶液反应生成了红色的铜, 5.B 【解析】在潮湿的空气中铁易生锈,A正确。金有很好的 所以乙蚀刻液是①疏酸铜溶液。(4)防止铁制品生锈的原 抗腐蚀性,是因为金的化学性质稳定。铅有很好的抗腐蚀 理是破坏铁锈蚀的条件,即隔绝氧气或水。所以为了防止 性,是因为在常温下,铅会与空气中的氧气反应生成致密的 铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清 洁干燥,涂油等。(5)铅片蚀刻废液是错与盐酸反应生成 氧化错薄膜覆盖在错表面,阻止其进一步氧化,B错误。回 收废旧金属可以减少环境污染,C正确。经常清扫铁制品表 的氢化错和利余稀盐酸的混合溶液,所以处理错片蚀刻废 液,可加入足量铅片与稀盐酸完全反应,得到氧化铅溶液, 面的灰尘可以防止铁制品生锈,原因是灰尘可以吸收水 气,从而促进铁生锈,D正确。 回收保存。(6)铁片蚀刻废液是铁与疏酸铜反应生成的疏 6.D【解析】铁锈蚀是铁与水、氧气共同作用的结果,②③中 酸亚铁与剩余疏酸铜的混合溶液,所以过程①加入的物质 X是与疏酸铜反应生成疏酸亚铁的铁粉。铁粉与疏酸铜 氧气含量减少,说明铁已锈蚀,A正确。①中没有水,氧气 反应生成铜和疏酸亚铁,滤中过量的铁粉与稀疏酸反应 含量没有减少,说明铁没有锈蚀;②中加入水后氧气含量减 生成疏酸亚铁和氢气,所以过程②加入稀疏酸反应的化学 少,说明铁已锈蚀。①②可证明水对铁锈蚀有影响,B正确 方程式是Fe+H:sO.FeSO.+H. ③加入食盐后与②对比,相同时间内③中氧气含量减少得 素养专练 更多,铁锈蚀速率更快,说明食盐能加快铁锈蚀,C正确 13.B【解析】实验经过较长时间后,①中铜最先生锈,是因为 ①②③中所加入的木炭粉质量相同,无法证明木炭粉对铁 ①中铜同时与水、氧气、二氧化碳接触,A正确。②中铜与 锈蚀有影响,D不正确。 水隔绝,③中铜与二氧化碳隔绝,②③中的铜都不容易生 7.A 【解析】铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀,食盐能 锈,不能得出铜生锈需要水,B不正确。①中铜同时与水。 加快铁的锈蚀速率,A符合题意。保持铁制品表面清洁干 氧气、二氧化碳接触,容易生锈,③中铜同时与水和氧气接 燥能减缓铁的锈蚀,B不符合题意。在铁制品表面涂油漆隔 触,不容易生锈,对比可得出铜生锈需要二氧化碳,C正确。 绝了铁与氧气和水蒸气的接触,可以防止铁锈蚀,C不符合 ②③中钢丝不容易生锈,质量基本不变,D正确。 题意。在钢铁的表面键一层不易锈蚀的金属,隔绝了铁与 14.D【解析】根据实验现象不能推断出铁发生锈蚀需要水参 氧气和水蒸气的接触,可以防止钢铁锈蚀,D不符合题意。 与,A不正确。进入集气瓶中水的体积即为消耗的氧气的 8.B 洗净擦干 体积,则本次实验测得空气中氧气的体积分数为 9.(1)水 氧气 (2)水 氧气浓度 (3)c 250mL.-20mL.×100%~19.6%,B不正确。弹夹未夹 45mL 10.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没有生锈 (3)该装置能够提供充足的氧气 (4)未能探究铁生锈是 紧,铁粉生锈过程中放热,集气瓶中的空气会逸出,使实验 否与0:有关【解析】(1)图1实验中,A中铁钉与氧气接 结果偏大,C不正确。实验中铁粉的锈蚀速率较快,可能是 触,生锈;B中铁钉与氧气隔绝,不生锈,对比AB可知,铁 因为氧化纳加速铁粉的锈蚀,D正确。 生锈与氧气有关。(2)图2实验中,证明铁生锈与水有关的 实验活动5 常见金属的物理性质和 现象为U形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没有生锈。(3)图2 化学性质 实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是该 1.D 【解析】铁片、铁片、片是银白色,铜为红色,A正确。 装置能够提供充足的氧气。 将打磨好的铁片、铜片分别接入串联电路中,灯泡发光,说 11.(1)水和氧气 杠杆左端下降 生石灰与水发生反应,质 明金属具有导电性,B正确。手拿铁丝的一端,在酒精灯火 量会变大(2)下降 二氧化碳的密度比空气大,瓶中充 焰上加热另一端,手感到发热,说明铁能导热,C正确。将纯 满二氧化碳气体后,左边兵乓球受到的浮力变大,左边兵 钢片和黄钢片相互刻画,纯铜片上留下痕迹,说明黄铜的硬 兵球上升【解析】(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布 度比纯铜大,D错误。 包下降,是因为铁粉与水和氧气发生了反应。如果将布包 2.B 【解析】不锈钢的组成成分中不含错,图中实验不能用于 中的铁粉换成生石灰,一段时间后观察到的现象是杠杆左 比较合金与其组分金属的硬度,A不能达到相应目的。将 端下降,出现这种现象的原因是生石灰与水发生反应,质 钢片和铎粒分别放入疏酸亚铁溶液中,乙n与疏酸亚铁溶液 量会变大。(2)实验2中,通人CO.一段时间,右边兵乓球 反应置换出铁,说明Zn.Fe的金属活动性强弱关系为Zn 会下降,出现以上现象的原因是二氧化碳的密度比空气 Fe;铜片与梳酸亚铁溶液不反应,说明Cu.Fe的金属活动性 大,通入二氧化碳一段时间后,瓶中会充满二氧化碳气体, 强弱关系为Fc>Cu。由此可得出三种金属的活动性顺序为 使得左边兵乓球受到的浮力变大,左边兵乓球上升,因此 Zn>Fe>Cu,B能达到相应目的。第一支试管中的铜片能 杠杆左端上升,右端下降。 与二氧化碳、水充分接触,第二支试管中的铜片能与氧气。 12.(1)用磁铁吸引(2)稀疏酸(合理即可)(3)③ ① 水充分接触,第三支试管中的铜片能与二氧化碳、氧气、水 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可) (5)氧化 接触;一段时间后,前两支试管中的铜片没有生锈,第三支 化学 九年级J版 试管中的铜片生锈,可证明铜生锈与二氧化碳、氧气有关, 9.(1)产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 (2)Cu+2AgNO 无法证明是否与水有关,C不能达到相应目的,铁和稀梳酸 Cu(NO):+2Ag(或 Zn+FeSO.-ZnSO.+Fe) 反应生成疏酸亚铁和氢气,反应过程中氢气逸出,反应后烧 (3)AC(4)不能 【解析】(3)A试管中铁和稀疏酸反应生 杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,L 成 酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe十H.SO.--FeSO十 不能达到相应目的。 H.,每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气,反应后 3.D【解析】金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应 液体质量增大。B试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银, 越剧烈,因此,根据燃烧难易及剧烈程度的不同,可推测钱 化学方程式为Cu+2AgNO。-Cu(NO.):+2Ag,每64份 与铎具有不同的金属活动性。 质量的钢能置换出216份质量的银,反应后液体质量减小。 4.(1)导电性 (2)导热性(3)熔点高、导电性(4)延展性 C试管中和疏酸亚铁反应生成疏酸铎和铁,化学方程式为 5.(1)铜片表面有黑色物质生成 2Cu+0.-2CuO(2)迅 Zn+FeSO。--ZnSO.十Fe,每65份质量的锋能置换出56 剧烈反应,产生大量的气泡 份质量的铁,反应后液体质量增大。故上述三个实验中,反 速剧烈反应,产生大量的气泡 很快反应,产生大量的气泡 反应较慢,有气泡产生,溶 应后试管内液体质量增大的是AC试管。(4)A试管中铁能 与稀疏酸反应,说明铁在金属活动性顺序中排在氢前。B试 液由无色变为浅绿色 没有明显变化 氢气 (3)无变化 蓝色铁、铜、银 管中铜能与硝酸银反应,说明钢比银活泼。C试管中铲能与 有银白色物质 疏酸亚铁反应,说明比铁活泼。上述实验不能比较铁和 6.(1)铁丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe计 2HCI-FeCl.+H.(2)AB 【解析】(1)B中铁和疏酸 铜的金属活动性强弱,所以通过上述实验不能得出锋、铜 银、铁四种金属的活动性顺序。 铜反应生成碎酸亚铁和铜,现象为铁丝表面有红色物质生 进阶突破 成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。D中反应为铁和盐酸反应 生成氢化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为Fe十2HCl 易错辨析 -FeCL.十H:*。(2)A中铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜 1.(1)×(2)×(3)×(4)X(5) 2.(1)X(2)× (③)× (4)X 和银,有银白色固体析出,溶液变为蓝色,说明铜比银活泼。 (5) B中铁和疏酸铜反应生成疏酸亚铁和铜,有红色固体析出, 3.(1)× (2)× (3)× (4)× (5) 溶液由蓝色变为浅绿色,说明铁比铜活泼。故要验证Cu、 4.C Fe、Ag的活动性顺序,至少要做AB这两个实验。 5.(1)X (2) (3)X(4)X (5)X (6)X 7.(1)酒精灯 导热性 2Cu+o.-2CuO(2)比较合金与 难点突破 难点1 其成分金属的硬度 (3)Cu+2AgNO.--Cu(NO.):+ 1.B 【解析】金属与酸发生置换反应后,所得滤液质量增大,A 2Ag 将铜续放人硝酸铅溶液中,观察现象(合理即可) 不符合题意。根据与硝酸银溶液反应的化学方程式乙n十 【解析】(1)加热铜片的一端,观察到另一端的蜡烛熔化,说 2AgNO.--Zn(NO):十2Ag,可知每65份质量的锋可以 明铜具有优良的导热性。铜片被加热的部位表面变黑是由 置换出216份质量的银,被置换出的银的质量大于参加反应 于铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜,据此 的铲的质量,故反应后滤液质量减小,B符合题意。根据铎与 写出反应的化学方程式。(2)合金的硬度比组成它的纯金 疏酸铜溶液反应的化学方程式Zn十CuSO.--ZnSO.+Cu. 属硬度大。将纯钢片和黄铜片相互刻画,目的是比较二者 可知每65份质量的锋可以置换出64份质量的铜,被置换出 的硬度。(3)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,据此写出反 的钢的质量小于参加反应的铲的质量,故反应后滤液质量 应的化学方程式。C、D实验无法比较铜和铅的金属活动性 增大,C不符合题意。根据与梳酸亚铁反应的化学方程式 强弱,可将铜放入硝酸错溶液中,通过观察现象判断错和铜 Zn+FeSO.--ZnSO.十Fe.可知每65份质量的可以置 的金属活动性强弱。 换出56份质量的铁,被置换出的铁的质量小于参加反应的 8.(D)导电(2)Ni+2HCl-NiCl.+H: (3)把粗细、长 碎的质量,故反应后滤液质量增大,D不符合题意。 短相同的锋丝、锦丝放入浓度为15%的50mL.稀盐酸中,观 2.C 【解析】Y在化合物中的化合价均为十2,则Y与X(NO。)。 察产生气泡的快慢(合理即可)(4)C【解析】(1)根据实 反应的化学方程式为Y十X(NO)-Y(NO).+X.根据 验一的操作和现象可知,三种金属都具有导电性。(2)与 反应后滤液质量增大,说明Y的相对原子质量大于X。把Z 稀盐酸反应生成氢化锦(NiC)和氢气,反应的化学方程式 投入X(NO):溶液中,得到Z(NO)。,滤液质量减小,说明 是Ni十2HCl--NiCl+H:。(3)实验二中,取粗细、长 X的相对原子质量大于Z.综上可知,X、Y、Z相对原子质量 短相同的铲丝、铜丝与50mL.3%的稀盐酸反应,铲丝产生 的大小关系为Y>X>Z. 少量气泡,铜丝无现象,说明铎、铜的金属活动性强弱关系 3.C 【解析】铅的活动性比铁强,能与疏酸亚铁溶液反应生成 为一铜。取粗细、长短相同的锦丝、铜丝与50mL.15%的 疏酸铅和铁,反应的化学方程式为2A1+3FeSO.- 稀盐酸反应,丝产生许多气泡,铜丝无明显现象,说明镰、 A1.(SO)。十3Fe.由此可知每54份质量的错可置换出168 铜的金属活动性强弱关系为锲一铜。但无法比较铎和锦的 份质量的铁,反应后滤液质量减小,A不符合题意。钢和稀 金属活动性强弱,要比较铎和锦的金属活动性强弱,可将粗 疏酸不发生反应,B不符合题意。铅和疏酸铜溶液反应生成 细、长短相同的铎丝、锦丝放入50mL.15%的稀盐酸中,观察 疏酸铅和铜,反应的化学方程式为Pb十CuSO.-PbSO. 产生气泡的快慢。(4)铜的金属活动性比宰弱,且不会因实 Cu.由此可知每207份质量的铅可以置换出64份质量的 验而改变,A不正确,在金属活动性顺序中,铜位于氢后 铜,滤液的质量会变大,C符合题意。碳酸铀溶液和稀盐酸 面,则铜不能与稀盐酸反应,B不正确。该装置是将化学能 反应生成氧化钟、水和二氧化碳,有气体逸出,滤液的质量 转化为电能,C正确。 会减小,D不符合题意。 下册参考答案实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 类型一教材实验基础练 1.(2024南昌模拟)下列是探究金属某些物理 (3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了 性质的实验，说法错误的是 钨的 A镁片、铁片、铝片是银白色，铜为红色 (4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 B.将打磨好的铁片、铜片分别接入串联电路 中，灯泡发光，说明金属具有导电性 5.走进实验室，同学们对金属的化学性质进行 C.手拿铁丝的一端，在酒精灯火焰上加热另 了如下探究。 一端，手感到发热，说明铁能导热 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上 D.将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留 加热，观察到的现象是 下痕迹，说明纯铜的硬度比黄铜大 ,反应的化学方程式为 2.(2024成都)有关金属的实验如下，能达到相 应目的的是 ( (2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、 不锈钢 硫酸亚 锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml,稀盐 家铝片 铁溶液 酸（或稀硫酸），观察实验现象。镁条 A.比较合金与其组 B.验证锌、铁和铜的金 :铝片 分金属的硬度 属活动性顺序 ；锌粒 稀硫酸 ;铁片 CO 0 CO: 铜片 铜片 铁片 未生锈、 生锈 语一H,0第 野H0 :铜片 C.证明铜生锈与 D.验证质量守恒定律 如有气体产生，产生的气体的名称是 CO2、O和HO 有关 (3)分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶 3.如下图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的 液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚 镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据 铁溶液中的铜片 :硝酸银溶 燃烧难易及剧烈程度的不同，可推测镁与锌 液中的铜片表面 具有不同的 ) 生成，溶液变为 。 由此可知， 铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为 镁粉燃烧 锌粉燃烧 酒精灯 6.下图所示的是某学习小组探究金属化学性 A.颜色 B.熔点 质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列 C.金属延展性 D.金属活动性 问题： 4.用金属的有关性质填空。 (1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地 钢丝 铁丝 一铜丝 上，这是利用了铁的 AgNO 号CS0a -稀盐酸 铁钉 溶液 度溶液 县稀盐酸 (2)铁常用来制作炊具，这是利用了铁的 C 0 下册第八单元 (1)B中的实验现象是 【实验三】右图所示的是小 写 组同学设计的化学电池装 锌 出D中反应的化学方程式： 置，观察到铜片表面有气 泡(H2)产生，小灯泡发光。 稀盐酸 (2)验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要 (1)实验一的现象说明三种金属都具有 做的实验是 (填字母)。 性。 类型二教材实验强化练 (2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiC12)和氢 7.同学们在探究金属的物理性质和某些化学 气，反应的化学方程式是 性质时，做了下图所示的实验： 黄铜片 (3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在 电铜片 实验二的基础上增加一个实验才能得出结 论，其实验内容是 C (1)A实验中，标号a的仪器名称是 加热铜片的一端，观察到另一端 (4)金属活动性强弱是由金属的结构决定 的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是 的，不会因某个实验而改变。下列关于实验 ,同时观察到铜片被加热的部位 三的分析，正确的是 (填字母)。 表面变黑，发生反应的化学方程式为 A.铜的金属活动性变得比锌强 B.铜与稀盐酸发生了置换反应 (2)B实验的目的是 C.该装置将化学能转化为电能 9.某同学为了探究金属的化学性质，进行了下 (3)D实验中发生反应的化学方程式为 述儿组实验。请分析并回答问题： 。如 果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱， -铁片 铜片 一锌片 稀硫酸 AgNO2溶液一FeSO,溶液 则在C,D实验的基础上还需补充一个实验， B 该实验是 (1)A试管中的实验现象是 8.为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小 (2)写出B或C试管中发生反应的化学方程 组进行如下实验。 式 【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池 和小灯泡连接，小灯泡发光。 (3)上述三个实验中，反应后试管内液体质 【实验二】取粗细，长短相同的锌丝、铜丝、镍丝 量增大的是 (填字母)试管。 分别与50mL稀盐酸反应，实验记录如下表： (4)通过上述实验 (填“能”或 娘 “不能”)得出锌、铜，银、铁四种金属的活动 锌 铜 铜 性顺序。 稀盐酸的浓度 3% 3% 15% 15% 反应现象 少量气泡无现象许多气泡无现象 化学九年级RJ版