第八单元 金属和金属材料 进阶突破-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

试管中的铜片生锈，可证明铜生锈与二氧化碳、氧气有关 9.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(2)Cu+2AgNO 无法证期是否与水有关，C不能达到相应日的。铁和稀硫酸 -Cu(NO):+2Ag(Zn+FeSO -ZnSO Fe) 反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧 (3)AC(4)不能【解析】(3)A试管中铁和稀硫酸反应生 杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守国定律，D 成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe十HS()一FSO,十 不能达到相应目的。 H↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，反应后 3.D【解析】金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应 液体质量增大。B试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 越剧烈，因此，根据燃烧难易及剧烈程度的不同，可推测镁 化学方程式为Cu十2AgNO:一Cu(NO,):+十2Ag,每64份 与锌具有不同的金属活动性。 质量的铜能置换出216份质量的银，反应后液体质量减小 4.(1)导电性(2)导热性(3)熔点高、导电性(4)延展性 C试管中锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为 5.(1)铜片表面有黑色物质生成2Cu十0，△2Cu0(2)迅 Zn十FeS0,一ZnS0,十Fe,每65份质量的锌能置换出56 份质量的铁，反应后液体质量增大。故上述三个实验中，反 速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡 应后试管内液体质量增大的是AC试管，(4)A试管中铁能 很快反应，产生大量的气泡反应较慢，有气泡产生，溶 与稀硫酸反应，说明铁在金属话动性顺序中排在氢闻。B试 液由无色变为浅绿色没有明显变化氢气(3)无变化 管中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼。C试管中锌能与 有银白色物质蓝色铁，铜、银 硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼。上述实验不能比较铁和 6.(1)铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色Fe十 铜的金属活动性强弱，所以通过上述实验不能得出锌、铜， 2HC1一FeCL+H↑(2)AB【解析】(1)B中铁和硫酸 银、铁四种金属的活动性顺序 铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色物质生 成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。D中反应为铁和盐酸反应 进阶突破 生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe十2HCI 易错辨析 一FCl,十H◆。(2)A中铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 和银，有银白色闲体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5) B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出， 3.(1)× (2)× (3)×(4)X(5)、 溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼。故要验证C山、 4.C Fe,Ag的活动性颜序，至少要做AB这两个实验。 5.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 难点突破 7.(1)酒精灯导热性2Cu+0,△2Cu0(2)比较合金与 难点1 其成分金属的硬度(3)Cu十2AgNO,一Cu(NO):十 1.B【解析】金属与酸发生置换反应后，所得滤液质量增大，A 2Ag将铜丝放人硝酸铝溶液中，观察现象（合理即可） 不符合题意。根据锌与硝酸银溶液反应的化学方程式Z十 【解析】(1)加热铜片的一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说 2AgNO.一Z(NO,):+2Ag,可知每65份质量的锌可以 明铜具有优良的导热性。铜片被加热的部位表面变黑是由 置换出216份质量的银，被置换出的银的质量大于参加反应 于铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，据此 的锌的质量，故反应后滤液质量减小，B符合题总。根据锌与 写出反应的化学方程式。(2)合金的硬度比组成它的纯金 硫酸铜溶液反应的化学方程式Zn十CuSO一ZSO十Cu, 属硬度大。将纯铜片和黄铜片相互刻画，目的是比较二者 可知每65份质量的锌可以置换出64份质量的铜，被置换出 的硬度。(3)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，据此写出反 的铜的质量小于参加反应的锌的质量，故反应后滤液质量 应的化学方程式。C,D实验无法比较铜和铝的金属活动性 增大，C不符合题意。根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式 强弱，可将铜放入硝酸铝溶液中，通过观察现象判断铝和铜 Zn十FeSO,一ZnSO,十Fe,可知每65份质量的锌可以置 的金属活动性强弱。 换出56份质量的铁，被置换出的铁的质量小于参加反应的 8.(1)导电(2)Ni十2HC1一NiL2十H:◆(3)把粗细，长 锌的质量，故反应后滤液质量增大，D不符合题意。 短相同的锌丝、镍丝放入浓度为15%的50mL稀盐酸中，观 2.C【解析】Y在化合物中的化合价均为十2，则Y与X(NO): 察产生气泡的快慢（合理即可）(4)C【解析】(1)根据实 反应的化学方程式为Y十X(NO):一Y(N),):十X,根据 验一的操作和现象可知，三种金属都具有导电性。(2)镍与 反应后滤液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。把Z 稀盐酸反应生成氯化镍(NCI:)和氢气，反应的化学方程式 投入X(NO,):溶液中，得到Z(NO):,滤液质量减小，说明 是Ni十2HC1一一NiC十H:◆。(3)实验二中，取粗细，长 X的相对原子质量大于Z,综上可知，X,Y、Z相对原子质量 短相同的锌丝、铜丝与50m13%的稀盐酸反应，锌丝产生 的大小关系为Y>X>Z. 少量气泡，铜丝无现象，说明锌，铜的金属活动性强弱关系 3.C【解析】铝的活动性比铁强，能与硫酸亚铁溶液反应生成 为锌>铜。取粗细、长短相同的镍丝，铜丝与50mL15%的 硫酸铝和铁，反应的化学方程式为2A1十3FSO, 稀盐酸反应，锦丝产生许多气泡，铜丝无明显现象，说明镍、 Al(S(O,),十3Fe,由此可知每54份质量的铝可置换出168 铜的金属活动性强弱关系为锦>铜。但无法比较锌和镍的 份质量的铁，反应后滤液质量减小，A不符合题意。铜和稀 金属活动性强弱，要比较锌和镍的金属活动性强弱，可将粗 硫酸不发生反应，B不符合题意。铅和硫酸铜溶液反应生成 细，长短相同的锌丝，镍丝放人50mL15%的稀盐酸中，观察 硫酸铅和铜，反应的化学方程式为P%十Cu),一PS),十 产生气泡的快慢。(4)铜的金属活动性比锌弱，且不会因实 Cu,由此可知每207份质量的铅可以置换出64份质量的 验而改变，A不正确。在金属活动性顺序中，铜位于氢后 钢，滤液的质量会变大，C符合题意。碳酸钠溶液和稀盐酸 面，则铜不能与稀盐酸反应，B不正确。该装置是将化学能 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体逸出，滤液的质量 转化为电能，C正确。 会减小，D不符合题意 下册参考答案 135 4.C【解析】Zn.Fe,Cu的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu,向 色)，振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下 一定量CuCL、FCl:的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与 方：振荡，静置后，上层是碘的汽油溶液，呈紫红色，下层是 CuC1反应生成氯化锌和铜，CuC1反应完，若还有锌粉，锌 水，呈无色，由此说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，汽 才能与FC:反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金 油的密度比水小，且不溶于水，A,C不符合题意。根据实验 属，该金属是铜，说明锌粉不足且只发生锌与CuCL:的反 无法得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，B符合题意。碘 应：由化学方程式可知，每65份质量的锌粉可置换出64份 的水溶液呈黄色，碘的汽油溶液呈紫红色，说明碘在不同溶 质量的铜，故滤液的质量会增大，A错误。由化学方程式可 剂中形成的溶液颜色可能不同，D不符合题意 知，每65份质量的锌粉可置换出64份质量的铜或56份质 6.C7.C 量的铁。若滤渣中有两种金屈，即铜和铁，则锌可能不足， 8.C【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过 锌也可能是和氯化亚铁恰好完全反应，无论哪种情况，滤液 量，所以溶液中还有剩余的硫酸，故反应后所得溶液中的溶 的质量都会增大，B错误。若滤液为无色，说明CuCl:,FC 质为硫酸亚铁和硫酸，C符合题意。 完全反应，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加人稀疏酸 9.(1)周体未溶解固体溶解，溶液呈紫红色(2)A,B不同 一定有气泡产生，C正确。若滤液为浅绿色，说明滤液中含 物质在同种溶剂中的溶解性不同(3)温度 有氯化锌，氧化亚铁，若氧化亚铁部分参加了反应，滤渣中 素养专练 含有御、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入 10.D【解析】溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，但溶 稀硫酸有气泡产生，D错误 液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和，A错误。溶 难点2 液的组成中不一定含有水，如碘的酒精溶液，B错误。溶液 (1D过滤(2)Fe十CuS),一FeSO+Cu置换反应(3)无 是均一的，稳定的混合物，但均一的，稳定的液体不一定是 气泡产生Fe+H:SO.—FeSO,+H↑(4)Zn> 溶液，如蒸馏水，C错误。溶液具有稳定性，外界条件不变 难点3 时，将溶液密闭久置，溶质不会析出，D正确。 1.C 11.(1)乙醇能否溶于水(2)显色，便于观察现象被体分 2.C【解析】对比①②可知，变量为水，所以可探究接触水是 层，上层为无色，下层为红色乙醇的密度小于水的密度 否为铁生锈的条件之一，A错误，无法对比②③或③①，因 (3)让乙醇和水充分混合液体不再分层，全部为红色 为涉及多个变量，B,D错误。对比①④可知，变量为温度是 (4)乙醇能溶于水【解析】(1)根据实验操作可知，该实 否达到着火点，所以可探究温度达到着火点是否为铁燃烧 验探究的是乙醇能否溶于水。(2)红最水溶于水显红色， 的条件之一，C正确 所以实验中红墨水的作用是显色，便于观察现象。乙醇的 3.(1)AB水BC氧气BD食盐(2)铁丝生锈消耗了 密度比水小，所以Ⅲ中花察到的现象是液体分层，上层为 空气中的氧气，锥形瓶内压强减小(3)水和氧气【解析】 无色，下层为红色。(3)W中振荡的目的是使乙醇与水充 (1)在进行探究性实验设计时，若有多个影响因素，应注意 分混合。V中观察到的现象是液体不分层，全部为红色」 控制变量。第①组对照实验是AB,A中是干燥的铁丝，B中 (4)根据实验现象可知乙醇能溶于水。 是蘸了无氧蒸馏水的铁奖，故变量是水。第②组对照实验 第二课时 溶解时的热量变化及溶液的应用 是BC,B中是放在空气中随了无氧蒸馏水的铁丝，C中是放 要点梳理 在无氧蒸馏水中没有与氧气接触的铁丝，故变量是氧气。 知识点11.NaOH CaO与水发生化学反应，放出热量 第③组对照实验是BD,B中是框了无氧蒸馏水的铁丝，D中 2.NH,NO 3.NaCl 是蘸了食盐水的铁丝，故变量是食盐。(2)导致B,D实验中 知识点22.生理盐水3.快 导管内水面上升的原因是铁丝生锈消耗了空气中的氧气， 知识点31.混合物2.混合物 使装置内的压强减小。(3)根据本实验的探究结果可知，导 基础达标 致铁生锈的物质有水和氧气。 1.A2.B 3.①Ca(OH):②HSO,③KMnO,④CHOH③NaCI 第九单元溶液 ⑥l⑦FeCl:⑧HCI.FcCl: 课题1溶液及其应用 4.A 能力提速 第一课时溶液的形成 5.C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量的热，甲中气体压强增 要点梳理 大，使乙巾尖嘴导管口产生“喷泉”，C符合题意 知识点1.均一稳定混合物3.(1)固体液体气体 6.A【解析】由图像可知，该周体溶于水吸热。硝酸铵溶于水 (2)水4.水液体溶剂溶质(1)Cu+ FeFe 吸热，氢氧化钠溶于水放热，氟化纳溶于水溶液的温度基本 (2)不一定 (3)搅拌升高温度 不变，碳酸钙不溶于水，A符合题意， 基础达标 7.B【解析】硫酸铜易溶于水，形成蓝色溶液：氧化钙易溶于 1.C2.A 水，形成无色溶液，能用水鉴别，A不符合题意。食盐和燕 3.C【解析】酒精溶液的溶质是酒精，酒精是液体，C符合 糖均易溶于水，且形成的溶液均为无色，不能用水鉴别，B符 题意 合题意。石灰石雅溶于水，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶 4.A 液，能用水鉴别，C不符合题意。氢氧化纳溶于水放热，使溶 能力提速 液温度升高：硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，能用水 5.B【解析】向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无 鉴别，D不符合题意 136 化学九年级RJ版进阶突破 易错辨析 易错点1对金属材料的认识 续表 1,判断正误，正确的打“√/”，错误的打“×” 对金属活动性顺序的认识 判断正误 对金属材料的认识 判断正误 (4)活泼金属和酸反应产生气体，划与 酸反应有气体生成的一定是活泼金属 (1)金属能导电，所以能导电的固体一 定是金属 (5)除去FeCL溶液中的少量CuCL, 可以加入过量的铁粉，过滤 (2)合金中一定含有两种金属元素 (3)因为分子构成不同，所以生铁和钢 易错点4对置换反应的认识 性能不同 4.下列说法正确的是 () (4)常温下，金属都是固体 A.置换反应中，有元素化合价的改变，所以 (5)铁粉是黑色的粉未 有元素化合价改变的反应一定是置换 易错点2对金属的化学性质的认识 反应 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 B.活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应， 所以有气体单质生成的反应都是置换 对金属的化学性质的认识 判断正误 反应 (1)铁丝在氧气中燃烧生成三氧化 C.置换反应生成一种单质和一种化合物，但 二铁 有一种单质和一种化合物生成的反应不 (2)钢与稀盐酸反应的化学方程式为Cu 一定是置换反应 +2HC]-CuCl +H: D.用碳、一氧化碳还原氧化铁的反应都属于 (3)铁和稀盐酸反应后溶液由无色变 置换反应 为黄色 易错点5对金属资源保护的认识 (4)2Cu+0,点2Cu0 5.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 (5)金属与酸发生置换反应后，滤液的 对金属资源保护的认识 判断正误 质量一定增大 (1)铁生锈可以位铁表面形成一层氧 易错点3对金属活动性顺序的认识 化膜，以保护里面的铁不被轿蚀 3.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 (2)铁粉客易生锈，可用作食品脱氧剂 对金属活动性顺序的认识 判断正误 (3)铁生锈与空气中的二氧化碳，氧 (1)工业上可以利用单质铁回收硫酸 气、水蒸气均有关 锌溶液中的金属锌 (4)自然界的金属多以单质形式存在 (2)铝制品比铁制品更抗腐蚀，说明铝 (5)高炉炼铁得到的产品是纯铁 的活动性比铁弱 (3)可以用稀盐酸比较铁、银、铜的金 (6)铁质水龙头表面镀络可防止铁生 属活动性强弱 锈，是国为改变了金属铁的化学性质 下册第八单元 23 难点突破 难点1金属发生置换反应后，滤液质量 B.若滤渣中有两种金属，则滤液的质量减小 的变化情况 C.若滤液为无色，则向滤渣中加人稀硫酸一 突破方法 定有气泡产生 1.金属与酸发生置换反应后，所得滤液质 D.若滤液为浅绿色，则向滤渣中加入稀硫酸 量增加。 不可能有气泡产生 2.金属与金属化合物溶液发生置换反应， 难点2金属及其化合物的转化与判断 所得溶液质量的增减情况由反应的化学方程 突破方法 式中参加反应的金属的质量与被置换出来的 根据金属及其化合物的性质进行判断 金属质量的大小确定。若被置换出来的金属 1)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 质量大于参加反应的金属的质量，则滤液质量 减小：若被置换出来的金属质量小于参加反应 (2)3C+2Fe0,高4Fe+3C0,+ 的金属质量，则滤液质量增大。 (3)3Fe+20,意誉Fe,0 突破特训 (4)Zn+HSO,—ZnSO,+H2↑ 1.把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取 (5)Fe+2HCI-FeCl,+H 出，滤液质量减小的是 (6)Fe+H2 SO =FeSO+H2 A.稀盐酸 B.硝酸银溶液 (7)Fe+CuSO-FeSO,+Cu C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液 (8)Cu+2AgNO3-Cu(NO)2+2Ag 2.现有常见的三种金属X,Y、Z,金属Y在化 (9)2Al+3CuSO-Al2(SO)+3Cu 合物中的化合价均为十2。把Y投入 突破特训 X(NO,):溶液中，Y表面有X析出，滤液质 实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸 量增大。把Z投入X(NO)2溶液中，得到 亚铁和硫酸锌。现对废液进行处理得到铜 Z(NO,),滤液质量减小。则它们的相对原 和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。 子质量大小关系为 A.Z>X>Y B.Z>Y>X 废过量铁谜渣A 稀破酸围 过最 滤液C 过量x铁 C.Y>X>Z D.X>Y>Z 滤液B 硫酸锌 3.下列各组物质能相互反应且反应后滤液质 溶液 量变大的是 (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 A.铝和硫酸亚铁溶液 B.铜和稀硫酸 (2)步骤I发生反应的化学方程式是 C.铅（在化合物中一般显十2价）和硫酸铜溶液 ,其基本反 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 应类型是 4.(2024广元改编)向一定量CuC1、FcC1的混 (3)步骤Ⅱ中，当观察到 合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤， 时，说明滤渣A中的铁已经完全反应， 得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( 该反应的化学方程式是 A.若滤渣中只有一种金属，则滤液的质量减小 化学九年级R版 (4)步骤Ⅲ中加人的X是 (填化 3.为探究铁生锈的原因，某化学兴趣小组的同 学式)，理论上所得硫酸锌溶液的质量 学进行了下图所示的四个实验： (填“>”“=”或“<”)原废液中硫酸 了无氧 锌溶液的质量。 燥的 蒸馏水的 铁丝 铁丝 难点3运用控制变量法探究铁生锈的条件 浸没在 突破方法 水中 随了食盐 对于有多种影响因素的问题，常采用控制 的铁丝 水的铁丝 D 因素（变量）的方法，即把多因素的问题变成多 段时间后，B、D实验中的铁丝生锈了，而 个单一因素的问题，只改变其中某一个因素， A、C实验中的铁丝没有明显变化。仔细分 先研究这个因素对实验结果的影响，再逐个进 析这四个实验，回答下列问题： 行研究，最后综合分析，得出结论。 (1)评价方案 突破特训 对照实验指除了一个变量外，其他的量都保 1.根据下图铁钉生锈的探究实验，得出的结论 持相同的实验。该实验方案中采用了对照 错误的是 ( 的实验方法，请写出其中的对照实验（填 干操的氧气 ABCD实验代号)和变量。 植物油 氧气 于洁净的铁钉 洁净的铁钉 手洁净的铁钉 第①组对照实验： ,变量是 蒸馏水 封蒸馏水 甲 丙 第②组对照实验： ,变量是 A.对比甲、丙，说明铁生锈的条件是一定要有水 第③组对照实验： ,变量是 B.对比乙、丙，说明铁生锈的条件是一定要 (2)解释数据 有氧气 实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升 C,对比甲、乙，说明铁生锈的条件是一定要 的高度，相关数据如下表所示： 有氧气 时间/h 0.51.01.52.02.53.0 D.对比甲、乙、丙，说明铁生锈的条件是一定 A中导管内水面 0 0 0 0 0 要同时有水和氧气 上升高度/cm 2.对铁生锈与燃烧条件的探究实验如下图所 B中导管内水面 0 0 0.30.82.03.5 示。下列说法正确的是 上升高度/cm C中导管内水面 0 0 0 0 0 上升高度/cm 铁 加热 D中导管内水面 0.41.23.47.69.59.8 上升高度/cm 3 导致B,D实验中导管内水面上升的原因是 A.对比①②可探究接触氧气是否为铁生锈 的条件之一 B.对比②③可探究接触水是否为铁生锈的 (3)获得结论 条件之一 根据本实验，你认为 C.对比①④可探究温度达到着火点是否为 导致铁生锈的物质有 铁燃烧的条件之一 0 D.对比③④可探究接触氧气是否为铁燃烧 的条件之一 下册第八单元