第八单元 金属和金属材料 测试卷-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

C,”上生赤煤指铁片上生成了红色的煤 且可能是Fr(N):和Z(N为：溶液 是家九事最U碳下销的 山，由”浸铜之法”可每铁的金属活动性比铜溺 C.可能是Zn(N()溶液 第八单元单元测试卷 了，用下图所示的装置模拟工业炼铁，下列说法正蜂的是 D可能是 氧化线 3.下列除去牵质（少量》的方法，正确的是 1考试时间：时会钟 入技璃管中的找染是圆四 漏分70分 色粉末变红 露填 新压 杂服 除杂质的方法 且规 得舟 我该反成中C)能認铁从 二氧化城 一氧化线 九然 氧化铁里还原出装 本基T能用到的刺时兼半境量：H一10一6Mg一24A一27 稀硫酸 何 过选 C可根据通人C口的质量计算出生或的国体粉术的质量 肤铃 给 如入过量稀址酸，过液，流津。干桶 Fu-56Cu一642m一6同 D.该装置中漏斗的主要作用是防止倒吸 一、单项选择靠（本大算共D小题，I一五每器1分，5一0每题？分，8，X,R表示阿种金属，X与RN)溶液发生反应的化学方程式为 D F风客 C 加入注量 ,注造 共15分) X十RNO一R+X(N):下列说法错璃的是 三，填空与进明题引本大题共4小题，共23分》 .下列关于金属的说法，正确的是 A.X可能是Fe,R可能是Cu 14(5分)(2024盐罐改编)金属在新陌源汽车的发展中具有重县 A.钱是炫壳中含量最多的金属尤素 我X的金属活动性比R前 作用 B生钱可以完全密解在是量的稀盐酸中 C该反成是置换反风 (1)汽车烤，工艺概能助力汽车美税，更能勋止车身生锡，其防 C,大家数合金的熔点低于维成它的吨金属 D.反应前后R无素的化合价发生了变化 锈原理是 久“真金不怕火练“是因为金的格点高 9.下图所示的是常见金属的转化关系。下列说法正雨的是( (2)钢副中线及铜质电路主板将电泡，行车电脑及汽车露分零部 2.”大国工丘“秦食夜展现数粒技术所使用的，O1mm留馆，是由斟 A.图中金属之闻的转化反应均属于置换反园 件连挨成高度协测的运行系统，说明铜具有优良的 块工面成的。这体我的里的性质是 K转化①溶精颜色由蓝色变为黄色 (填物见性质) A,密度小我导电性C,导热性 A延展性 C转化沙中铁元素的化合价由非变成十3 (3)新建海汽车常使用含磷酸业铁饼1F代1)的理电法为汽车四 3.下列化学反皮不属于置换反应的是 D.通过图中转亿可以得到金属话动性为下>Ap>Cu 供动力，F中暴一？价，则1正元素的化合价为 A.2K1+3↓+2K1 B.Fe+Cus)FS0+Cu: 1山.向博个感有相同面最铝粉程铁松的烧杯中，分料滴如相同浓度 ()生产汽车还需警使用大量的金属铁。工业上用一氧化碳和 C.Cu0+CO--Cu+C0 D.Zn+H S0.-Zn50,+H. 的稀硫酸，产生氢气的暖量与加人稀感酸质量的关系如下图所 赤铁矿石治橡铁，发生反成的化学方阻式为 4.”金银铜铁阔“督称五金。在这五种金属中，有一种金属与其也四 示。下列说法正确的是 种金属的化合物带浪都建发生反应，这种金属是 A,点时，两个饶杯中的硫酸都恰好完全反应 一 15(4分)某研究小组为验证铁，训，锌，银的金氯活动性顺序，设计 A,金 我铜 C,领 ,国 我h点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 5,2024年4月0日，销黄铁路3万吨级重载列车安全到达黄排港站： 心心点时，两个烧杯中都有金属利会 了如图1所示的三个实验三种金属均已用砂报打智过，其形状 标志着3万随重载列车运行试验取得成功。该判车迹过程中使 核图操使反晚铁和铝的金属活动性强到 分名城餐的面量场 和大小相同，榨我酸的浓度和用量也相间)。 用了大量的金国材料。下列有关金属材料的说法，情误的是 二，选择填充振本大题共3小蓝，每小"2分，选择和填充各1分， A合金中一定只含金属元素 共6分) 一到什 一计 销雷限摩液 且，金届材料包括地金幅和合金 1山快可将某金属从它的化合物溶液中置换出来，则孩金国可能为 C,:合金的硬虔比纯：更大 D植高强度用是一铁合金 A.Ag B.Zo (1)实种前用砂纸打磨金国的目的是 6.(224潮北K术会要辑稿记程：“浸期之法，先取生铁打成薄片…-浸 C.Mg D. (2)一段叫阿后：实验B中可观察到明显的观象，这说明铜比银 清数日，铁升为胆水（硫酸铜溶液）历薄，上生本煤，取出别选…人12.实验课上，老伸把一小包铁粉放人一定量的Z(N)》左和 的金国活动性 (填“强”域斜”。 护烹炼，一方或铜，”下列理解情误的是 Cu(NO:的混合溶液中，充分反应日过滤，得到闲体和滤液。 《3)仅通过上述实验不是以得出四静金属的活动性顺序，雷补敏 A,“打成薄片”增大了反应物阿的接融面积 下列对滤液组成的猜测，合理的是 一个实验，装置如图2所示，期X是 ,Y是 B“铁片为和水所澜”发生T置换反应 A.可能是Fe(NO)溶液 16.〔分分)在生产生话中.金属材韩·直被广泛院用。请同答以下 中表示铁粉的出规是 (填”实验1”成”实验2) 问题： 任务三：学以致川 (3)解比铁活凌售不易锈油的原国是 (用化学方醒式表示)。 实 女 任务四：探究遇度对司 (山)实验一是铁批在氧气中燃烧的实验，泪铁丝一调系火柴的 炼铁的影响 周1 日的是 ,相铁议在氧气中网周微烧，在空气 23 用氧伦钱案板拟练 2. (1》图1中使用钢片的目的是 中不能榄烧的原限是 铁。反应中剩余固体日 (2)实羚二是验证质量宇面定律的实验，完全反应后天平暂针 的质量随围度变化 (2》小明使用木质刀片在除有娟的朝板上写“龙”字，露出下面的 指向 (填左侧”一中到”爱“右侧)。 的关系1图5断常 ■度买 事板，向“龙”字上滴知CS),溶液，出乳的现象是 (3)笑数三是探究铁生锈条件的实验。将浸过震帽水的随铁统 (4)图5中X一 该反应的化学方程式为 皮在烧瓶中。一段时可后，观察到右制导管中液面上升，原因是 。若臂浸过嘉留 (3)图2中为了脚止白行车链条生锈，采取的防博营地是 水的能铁经换成浸过食盐水的邪铁教，明图同时何内，右侧导管中 (5)可出B点时发生反应的化学方程式： (写出一条甲可》。 液面上升的高度金 (镇”变大“不变”成党小”) (()图3中在位装某些食品时用肤粉作保鲜别，保解效果更好，原19，(9分)某班同学学习了金属的性更后，金属娇镇的条件及愚响 五，等合计算是（本大题共1小题，共10分1 因是 因素展开了项目式学习 2娘.(10分)2024南高视拟)化学类厘小组对某丽株厂生产出米的产 (5》图4中，阳时此料拥 (填·能”成”不能)投入有谈 任务一：认识金属生锅 (只含株和碳)产坐好奇，它是生铁还是钢？该小组取5？g样 标志的垃圾箱中 【设计实验】取无绣的铁丝设计图1质示的三个实验（装置气密 品，加人盛有足量稀硫限的绕杯中，实拉得到氢气的质量如下表 17.(了分)某化学兴趣小组同学在实验蜜中模彩从电银厂排栽的污 性均良好) 水中同收周体越酸锌，金属？和铜，操作流配如下图所示。（已 H,质量/g061a15018”a当，2 知，Ni的金属话动性强弱关系为>>(H):像爱生置换 1)工业嫁株需要的家料之一是泰株矿石，赤铁矿石的主要成分 反应形成NT) (填化学式) (2》在陈铁过程中，炭的作用是 如话且 作表青 甲及 (写出一个即可》 (1)实稳1中银笑生锈，实验Ⅱ中铁丝素生销：通过对比实验I、 ) (3)分析判断：表格中第 mn的数据不合理 Ⅱ可知，铁生锈需要的条件是 任务二：樱究影响铁生锈快慢的因素 (4》通过计算判斯该产品是生铁还是翻上（写出计算过程，计算 (1》上述①④的操作名称是 ,进行该操作用到的 【设计实检】数等质量的无锈钱丝，铁船各一份，分划镇世10滴 结果精角到0.1%) 玻瑞仪暮有肢璃伟，烧怀 本，用图多装置透行实验，得到的实验曲线如图3.4所示， (2》甲单质的化学式是 向污水中加人适量甲的目的 是 (3》写出向圆体A中加入适量乙溶流时爱生反应的化学方程式： 该反成的基本反应类 型是 四、实验与探突题（本大题共？小题，共16分} 国2 3 用4 然〔行分)铁是目前年产量最高的金属，化学实验中也常用到铁。裂 )根据图3可知，忧生锈会 (拍“酸收或放出“) 据图示国答问题： 热量，若实验中得到”铁粉生锈北铁绘生锈快“的结论，则周4 30w第八单元单元测试卷 说明铜比银活泼，实验C说明在金属活动性顺序中，锌拥 1.C2.D3.C4.C5.A6.C7.B8.A 在氢的前面。实验A,C对比说明锌比铁活泼，故通过实验 9.A【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排 A,B.C可说明金属活动性为Zn>Fe>(H),Cu>Ag。这 在后面的金属从其化合物溶液中置换出米。①是铁转化为 三个实验不能用于验证铁和铜的活动性强弱，故可以通过 铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单 金属与酸或金属与金属化合物溶液的反应来验证铁和铜 质与金属化合物溶液反应实现，均属于置换反应，A正确 的活动性强弱。Y是蓝色溶液，故X是金屈铁，Y可以是 转化①为铁转化为铜，可以是铁与氯化铜反应生成铜和氯 硫酸铜溶液或氯化铜溶液等。 化亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，B错误。转化②为铁转化 16.(1)利用铜片的导热性，使温度达到可燃物的着火点 为银，发生的反应是铁与银的化合物溶液的反应，生成物中 (2)有红色物质出现，蓝色溶液逐渐变为无色2A+ 铁元素显+2价，C错误。①是铁转化为铜，说明铁比铜活 3CuSO一A(S))方+3Cu(3)涂油（合理即可）(4)铁 泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说 粉能够与包装袋中的氧气和水反应，生成铁锈(5)能 明铜比银活泼，即可得出Fe,Cu、Ag的金属活动性为Fe> 【解析】(1)将滤纸片，乒乓球碎片置于铜片上加热，利用铜 Cu>Ag,D错误. 片的导热性，使温度升高达到可燃物的着火点。(2)铝与 10.C【解析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的 硫酸铜反应生成硫酸铅和铜，可税察到有红色物质出现，盥 烧杯中，分别滴加相同浓度的稀疏酸，最终金属完全反应， 色溶液逐渐变为无色。(3)为了防止自行车链条生锈，可以 酸过量，且铝粉反应生成氢气的质量更大。由图可知，点 在自行车链条上涂油，使用防锈剂、保持干燥等。(4)铁能 时，A!与硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中稀硫酸有剩余， 够与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，在包装某些食品 A错误。由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸的质量不 时用铁粉作保鲜剂，既能脱氧又能防潮。 相等，侧产生氢气的质量不相同，B错误。由图可知，c点 17.(1)过滤漏斗(2)Zn将污水中的Cu+,N+分别转化 之后，两个烧杯中都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯 为Cu.Ni(3)Ni+HSO一NiSO),+H↑置换反应 中都有金属剩余，C正确。由图可知，该图像是氢气质量与 【解析】向污水（含CSO,,NiS)1和ZnSO)中加人适量 酸质量的关系图，不是氢气质量与时间的关系图，不能显 甲单质得到固体A和硫酸锌溶液，结合金属活动性顺序可 示出反应的速率，则不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D 知，甲为锌。锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸 错误。 镍反应生成硫酸锌和镍，因此固体A为铜和镍，向固体A 11.ACu(合理即可) 中加入适量乙溶液得到铜和滤液A,则乙为稀硫酸，镍和 12.BZn(NO)2,Cu(NO,):和Fe(NO):溶液【解析】由 稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，滤液A为硫酸镍溶液。向 于锌，铜、铁的金属活动性强弱关系是锌>铁>铜，因此把 滤液A中加入锌，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则周 一小包铁粉放入一定量的Zn(N),):和Cu(N),):的混合 体B为像。(1)操作①②③将固体和液体分离，故操作名 溶液中，铁不能与Zn(N)):反应，能与Cu(N)2)1反应生 称是过滤。实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃 成硝酸亚铁和铜。滤液中一定含有的物质（除水外）是 棒、，烧杯，漏斗。(2)由以上分析可知，甲为Z,锌和硫酸铜 Fe(NO):和Zn(NO,),A,C错误。铁粉足量时，硝酸铜完 反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍， 因此向污水中加入适量甲的日的是将污水中的Cu、N 全反应，滤液中含有的物质（除水外）是Fe(NO,):和 分别转化为Cu和Ni。(3)由以上分析可知，向周体A中 Z(NO,)2,B正确。铁粉不足时，不能将硝酸铜完全反应 加入适量乙溶液时发生的反应为镍和稀硫酸反应生成硫 掉，滤液中含有的物质（除水外）是Zm(NO)2、Cu(NO) 和Fe(NO)z. 酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H,SO NS)十H,↑，该反应的基本反应类型是置换反应 13.B铁粉 18.(1)引燃细铁丝空气中氧气的浓度较低(2)中间(3)铁 14.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1(4)3C()十Fe) 生锈消耗了氧气，使瓶内压强减小变大【解析】(1)细 高逊2Fe+3C0。【解析】(1)铁在潮湿的空气中容易生锈， 铁丝一端系火柴的目的是引燃细铁丝。燃烧的剧烈程度 则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气。(2)铜具有优良的导 与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度较低，铁丝无法在 电性，可用于制作导线、铜质电路主板等。(3)磷酸亚铁锂 空气中燃烧。(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反 (1FPO,)中磷酸根显一3价，铁元素的化合价是十2，设锂 应前后雏形瓶中物质的总质量无变化，完全反应后天平指 元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代 针指向中间。(3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结 数和为零，可得x十（十2）十（一3）=0，解得x=十1，则锂 果，铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小，水会倒吸入导管 元素的化合价是十1。(4)赤铁矿石的主要成分是氧化铁 中。食盐能加速铁的锈蚀，所以相同时间内，浸过食盐水 工业上用一氧化碳和赤铁矿石冶炼铁需要在高温条件下， 的细铁丝反应更快，消耗的氧气更多，故右侧导管中液而 化学反应方程式为3C0+Fe,0.高温2Fe+3C0,。 上升的高度会变大。 15.()除去金属表面的氧化物(2)强(3)铁硫酸铜溶液 19.(1)与水接触(2)放出实验2(3)4A1+30 (合理即可)【解析】(1)实验前用砂纸打磨金属的日的是 2A1,0（491.685Fe0+C0高2Fe0+C0.【解 除去金属表面的氧化物。(2)实验B中，铜能与硝酸银反 析】(1)实验1中，铁丝与氧气和水同时接触，生锈：实验川 应生成硝酸铜和银，说明铜比银的金属活动性强。(3)实 中，铁丝只与氧气接触，不生锈。通过对比实验I、Ⅱ可 验A说明在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，实验B 知，铁生锈需要的条件是与水接触。(2)由图3可知，反应 下册参考答案 153 过程中，温度升高，说明铁生绣会放出热量，实验中得到 10.C【解析】30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 “铁粉生锈比铁丝生锈快”的结论，则盛有铁粉的装置中， 根据题中信息可知，A部分溶解，而B全部溶解，则A是 消耗氧气的速率快，压强减小得更快，对应图4中表示铁 KC1,A正确。30℃时，KNO,的溶解度为45.8g,50g水 粉的曲线是实验2。(3)铝比铁活泼但不易锈使，原因是铝 中最多溶解22.9g硝酸钾，所以烧杯②中溶液为不饱和溶 能在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密 22g 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学 液，B正确。烧杯②中溶液的溶质质量分数为2g一50g 方程式为4A1+3O一2A1O2。(4)根据质量守恒定律， 100%≈30.6%，C不正确。向烧杯①中加人足量的水可使 可知化学反应前后元素的种类和质量不变，则最后得到铁 未溶的A溶解，D正确。 的质量与氧化铁中铁元素的质量相等，则生成铁的质量为 11.A降温结品【解析】降温能使a点的甲溶液转化为饱和 56×2 溶液，若恰好变为饱和，则溶质质量分数不变，A正确。由 2.40g×56×2千1x3×100%-1.68g.(5)根据质量守 于不确定溶液是否饱和，则无法确定溶液中溶质和溶剂的 恒定律，可知化学反应前后元素的种类和质量不变，则B 质量比，B不正确。由图可知，℃时，甲的溶解度为30g 点所得铁的氧化物中铁元素的质量与氧化铁中铁元素的 则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为15g,则在 质量相同。铁元素的质量为1.68g,B点所得铁的氧化物 50g水中加入20g甲，所得溶液的质量为50g十15g= 中氧元素的质量为2.16g一1.68g=0.48g,设该铁的氧化 65g,C不正确。由图可知，甲，乙的溶解度均随温度的升 物的化学式为Fe0,56.x:16y=1.68g:0,48g,xy= 高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，若要除去甲中 1:1,则该铁的氧化物为F()。故B点时，发生的反应为 混有的少量乙，可采用降温结品的方法。 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成FO和二氧化碳，该 12.A加水溶解，升温制成热的抱和溶液，冷却热的饱和溶 反应的化学方程式为Fe,O,+C0高避2Fe0+C0. 液，过滤·洗涤，干燥 13.B小【解析】20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g,则氢 20.(1)Fe),(2)提供热量（或与二氧化碳在高温条件下反 应生成一氧化碳)(3)7 氧化钙属于微溶物质，A不正确。20℃时硝酸钾的溶解度 (4)解：由表中数据可知5,7g样品生成氢气的质量为0.2g 是31.6g,其饱和溶液的溶质质量分数是100g十31,6g 31.6g 设5.7g样品中铁的质量为x, 100%≈24.0%>20%，所以20℃可以配制出20%的硝酸 Fe+H,SO-FeSO+H: 钾溶液，B正确。20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g,所以 56 20℃时100g水中最多可以溶解7.4g氯酸钾，C不正确。 0.2g 由表中的数据可知，20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分 56 20.2g 31.6g 数为100g+31.6 -×100%≈24.0%，氯化钠饱和溶液的 x=5.6g 36.0g 样品中只含碳和铁，则样品中碳元索的质量分数为 溶质质量分数为100g十36.0g×100%≈26.5%，故20℃ 5.7g一5,6里×100%≈1.8%<2%，故该产品是钢 时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数比氯化钠饱和溶液的 5.7g 溶质质量分数小 答：该产品是钢 14.DZnCl,(2压强(3)=(42Mg+0.商温2MgO(或 【解析】(1)工业炼铁需要的原料之一是赤铁矿石，赤铁矿 石的主要成分是氧化铁，其化学式为FO,。(2)在炼铁过 4A1十30，商温2A1O,)【解析】1)锌与盐酸反应生成氯 程中焦炭的作用是提供热量，与二氧化碳在高温条件下反 化锌和氢气，侧溶质为2C1,(2)打开汽水瓶盖时，汽水 应生成-氧化碳。(3)由表格数据可知，在第5,6、8min时 会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。 氢气的质量都为0.2g保持不变，说明在第5min后铁完全 压强越小，气体的溶解度越小。(3)因为溶液具有均一性， 反应，则不再产生氢气，故氢气质量不再发生变化，而第 所以等于b。(4)在高温下，镁会与氧气反应生成氧化 7min时氢气的质量为0.25g,则说明表格中第7min的数 钱，铝会与氧气反应生成氧化铝，故熔炼过程只能在真空 据不合理 中进行，不能在空气中进行， 第九单元单元测试卷 15.(1)饱和(2)增加(3)无(4)25%【解析】1)由图1 1.A2.A3.D4.C5.B6.B7.B8.D 可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液。 9.D【解析】由溶解度曲线可知，：℃时甲、乙的溶解度相等， (2)由图2可知，温度由40℃降至20℃，硝酸钾的溶解度 均为40g,A正确。℃时，乙的溶解度是40g,则0g水中 减小，故B到C的过程中会析出固体，所以C中的固体增 最多溶解20g乙。1℃时将30g乙加入50g水中充分溶 加。(3)由图2可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110,0g, 解，得到的溶液为饱和溶液，B正确。℃时，要将N点时甲 即60℃时100g水中最多溶解110.0g硝酸钾，则60℃时 的不饱和溶液转变为M点的饱和溶液，可采取添加溶质的 50g水中最多溶解硝酸钾的质量为10,0g=5g,5g> 2 方法，C正确。℃时，甲，乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液 50g,所以D中固体全部溶解，即D中无固体，(4)40℃时 中溶质的质量分数相等。将℃时甲、乙的饱和溶液分别 硝酸钾的溶解度为63.9g,故E中溶液为不饱和溶液。E中 升温到：℃，甲和乙的溶解度都增大，溶液均变成不饱和溶 溶剂水的质量为50g+100g=150g,溶质的质量为50g,则 液，但溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变，故所 50g 得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙，D错误 该溶液的溶质质量分数为50g十50g×100%=25%. 154 化学九年级AJ版