精品解析：2025年吉林省长春市朝阳区南湖实验中学中考二模化学试题

2024—2025学年度下学期九年级综合质量检测 化学试题 本试卷包括两道大题，共17道小题，共4页。全卷满分50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题。每小题1分；共10分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2021年5月22日，中国“杂交水稻之父”袁隆平先生逝世。他带着梦的“种子”去了远方，却将粮食的种子留给了后来人。为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。完成下面小题。 1. 水稻种植过程中的部分流程如下，其中属于化学变化的是 A. 整地犁田 B. 手工插秧 C. 焚烧杂草 D. 收割稻谷 2. 稻谷中富含淀粉，淀粉属于下面哪种营养素 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 配制NaCl溶液选种以及测定土壤的pH，操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 4. 有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是 A. 测得土壤酸性过强，选用烧碱改良土壤用于种植水稻 B. 水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害 C. 水稻种植过程中可以施用作为复合肥 D. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小 催化剂在化工生产中具有重要作用。大多数化工生产都要有催化剂参与，例如氮气与氢气在以铁为主体的催化剂能在相对低的温度下较快合成氨等含氮化肥，显著提高了农作物产量，有效保障了粮食安全。回答下面小题。 5. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 侯德榜 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 能改变化学反应速率 B. 反应前后质量发生了变化 C. 反应前后化学性质发生了改变 D. 所有化学反应都需要催化剂 7. 合成氨的微观示意图如题图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 与具有相同的化学性质 C. 过程中氢原子数不断变少 D. 参加反应的氮气与氢气的质量比为 8. 某气体样品中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种。某实验小组的同学对该气体展开如图探究。实验过程中观察到甲处直玻璃管中黑色固体变为红色，乙中产生白色沉淀，假设实验过程中每一步均完全反应，下列说法正确的是 A. 该气体可能是纯净物 B. 该气体的组成最多有四种不同的组合方式 C. 乙装置增加的质量等于甲处直玻璃管中减少的质量 D. 该气体中不一定含有碳元素 9. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 10. 捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①可通过电解水实现 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 二、非选择题：本题共7小题，共40分。12（5）3分、13（4）2分，16（1）3分，17（6）2分，化学方程式2分，其它每空1分 11. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 食用方法：建议每日不多于5g 储存条件：密封、避光、防潮 保质期：两年 （1）从微观角度分析，氯化钠是由______构成的；（填“分子”、“原子”或“离子”） （2）碘酸钾中碘元素的化合价为______； （3）400g该食盐中碘元素的质量范围是______。 12. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜原子的质子数是______； （2）铜元素的相对原子质量是______； （3）黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导热、耐腐蚀部件，黄铜属于______（填“合成”或“金属”）材料； （4）依据物质的类别和元素的化合价，硫酸铜属于“价类二维图”中的______点（填字母标号）； （5）写出能与C点物质发生反应的三种不同类别的物质：______。 13. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 【探究一】铁的应用 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，煎炼时利用铁釜的______性；生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是与空气中的______反应； 【探究二】FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： FeOOH。与氢氧化钠溶液吸收气体相比（生成硫化钠和水），FeOOH除去硫化氢的优点为______； 【探究三】碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，请从燃烧条件和反火原理两个方面，分析它可以做阻燃剂的原因______。 14. 水是人类赖以生存的资源，请回答下列关于水的问题。 （1）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中______（填“吸附”或“沉降”或“蒸馏”）出来。 （2）过滤可以除去水中的泥沙等______性杂质，过滤时会使用玻璃棒，它的作用是______。 （3）废水处理成中性（）后进行循环利用有利于保护水资源。取某工厂排放的废水1升，分别加入生石灰和石灰石，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。已知：每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。有关描述不正确的是______。 A. 该废水样品呈酸性，加入50g生石灰处理效果最好 B. 加石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，可能是因为石灰石与酸反应后生成的与水结合生成 C. 为了降低成本，可以先加入22g石灰石调溶液pH到6，再加入2克生石灰调pH到7 15. 气体的实验室制备是一项中学生必备的实验技能。根据下列装置图回答问题： （1）B装置中仪器①的名称是______。 （2）实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （3）实验室若用加热的方法制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）、实验结束熄灭酒精灯后，要盖上灯帽，主要是为了防止______。 （4）某学校化学兴趣小组的同学在使用溶质的质量分数为3.4%的溶液制取氧气时，在实验室中没有找到，于是他配制了一定量，质量分数为16%的溶液，作为分解的催化剂，并进行了实验F，充分反应后生成氧气的质量为______g，其中a的数值为______； 16. 火的使用是化学认知的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。 （1）成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油：①火焰瞬间变大；②燃烧更剧烈，请分别解释原因______。 （2）在对“蜡烛及其燃烧的探究活动中”，同学们在整个实验过程中分别观察到了“黑烟”和“白烟”，其成分分别为______。 （3）图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是______；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素：______。 17. 某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。 【探究一】酸和碱的定义 化学家对酸的认识经历了以下不同阶段： ①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年，戴维发现五氧化二碘只有溶于水后才具有酸性，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。 ③1887年，阿伦尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生的化合物”。 ④…… 据信息回答： （1）从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸______。 （2）依据戴维的观点，______（填“能”或“不能”）使干燥的石蕊纸花变色。 （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是和结合成______的过程。 实验过程中，小组同学发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。小组同学继续探究，是否有其他方法证明反应发生呢？。 【探究二】测溶液的pH和温度变化 实验①如图1，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化，如图2． （4）分析图2温度曲线，中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）小林同学认为（4）的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，40mL10%的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，40mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 （6）三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认反应发生，理由是______。 【探究三】定量计算探究 实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg——理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。（已知所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL） （7）m的理论取值范围为______时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度下学期九年级综合质量检测 化学试题 本试卷包括两道大题，共17道小题，共4页。全卷满分50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题。每小题1分；共10分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2021年5月22日，中国“杂交水稻之父”袁隆平先生逝世。他带着梦的“种子”去了远方，却将粮食的种子留给了后来人。为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。完成下面小题。 1. 水稻种植过程中的部分流程如下，其中属于化学变化的是 A. 整地犁田 B. 手工插秧 C. 焚烧杂草 D. 收割稻谷 2. 稻谷中富含淀粉，淀粉属于下面哪种营养素 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 配制NaCl溶液选种以及测定土壤的pH，操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 4. 有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是 A. 测得土壤酸性过强，选用烧碱改良土壤用于种植水稻 B. 水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害 C. 水稻种植过程中可以施用作为复合肥 D. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小 【答案】1. C 2. A 3. C 4. C 【解析】 【1题详解】 A、整地犁田过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、手工插秧过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、焚烧杂草过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、收割稻谷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错； 故选C； 【2题详解】 稻谷中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A； 【3题详解】 A、使用托盘天平称量时，遵循“左物右码”的原则，图示中药品和砝码位置放反了，故A错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，故B错误； C、溶解操作在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故C正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误； 故选：C； 【4题详解】 A、烧碱具有强腐蚀性，不能用烧碱改良酸性过强的土壤，故A错误； B、水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故B错误； C、硝酸钾中含有K、N元素，属于复合肥，故C正确； D、合金的硬度比组成它的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故D错误； 故选：C。 催化剂在化工生产中具有重要作用。大多数化工生产都要有催化剂参与，例如氮气与氢气在以铁为主体的催化剂能在相对低的温度下较快合成氨等含氮化肥，显著提高了农作物产量，有效保障了粮食安全。回答下面小题。 5. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 侯德榜 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 能改变化学反应速率 B. 反应前后质量发生了变化 C. 反应前后化学性质发生了改变 D. 所有化学反应都需要催化剂 7. 合成氨的微观示意图如题图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 与具有相同的化学性质 C. 过程中氢原子数不断变少 D. 参加反应的氮气与氢气的质量比为 【答案】5. A 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故A符合题意； B、张青莲教授主持测定了某些元素的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了重大贡献，故B不符合题意； C、徐寿为我国近代化学启蒙者，参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用，故C不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故D不符合题意； 故选A； 【6题详解】 A、催化剂能改变化学反应速率，故A说法正确； B、催化剂在反应前后的质量没有发生变化，故B说法不正确； C、催化剂在反应前后的化学性质没有发生改变，故C法不正确； D、并不是所有化学反应都需要催化剂，有些反应不需要催化剂，故C法不正确； 故选A； 【7题详解】 由反应的微观示意图可知，此反应是在高温、高压、催化剂的条件下氢气和氮气生成NH3的化学方程式为：； A、由可知，每4分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，故A说法不正确； B、同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，所以NH3与N2、H2具有不相同的化学性质，故B说法不正确； C、由质量守恒定律可知过程中氢原子数不变，故C法不正确； D、由可知，参加反应的氮气与氢气的质量比为28：（2×3）=14：3，故D说法正确； 故选D。 8. 某气体样品中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种。某实验小组的同学对该气体展开如图探究。实验过程中观察到甲处直玻璃管中黑色固体变为红色，乙中产生白色沉淀，假设实验过程中每一步均完全反应，下列说法正确的是 A. 该气体可能是纯净物 B. 该气体的组成最多有四种不同的组合方式 C. 乙装置增加的质量等于甲处直玻璃管中减少的质量 D. 该气体中不一定含有碳元素 【答案】A 【解析】 【分析】玻璃管中黑色固体变为红色，说明含有还原性气体，故氢气和一氧化碳至少含有一种，乙中产生白色沉淀，说明有二氧化碳气体，可能是在甲中生成的，也可能本来就有二氧化碳气体。 【详解】A、甲处直玻璃管中黑色固体变为红色，说明有能还原氧化铜的气体，可能是氢气或一氧化碳。乙中产生白色沉淀，说明有二氧化碳进入乙装置；如果气体是纯净物，可能是一氧化碳，一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳，使乙中产生白色沉淀，所以该气体可能是纯净物，正确； B、组合一：一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳使乙中产生白色沉淀； 组合二：氢气和二氧化碳，氢气还原氧化铜，二氧化碳使乙中产生白色沉淀； 组合三：一氧化碳、氢气，一氧化碳、氢气能还原氧化铜，一氧化碳生成二氧化碳，使乙中产生白色沉淀； 组合四：一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜，二氧化碳使乙中产生白色沉淀； 组合五：氢气、一氧化碳和二氧化碳，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜，二氧化碳使乙中产生白色沉淀； 该气体的组成最多有五种不同的组合方式，错误； C、甲处直玻璃管中减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，乙装置增加的质量是二氧化碳的质量；假设一氧化碳还原氧化铜，氧化铜中氧元素的质量与生成二氧化碳的质量不相等，乙装置增加的质量不等于甲处直玻璃管中减少的质量，错误； D、因为乙中产生白色沉淀，说明有二氧化碳进入乙装置，二氧化碳含有碳元素，该气体中一定含有碳元素，错误。 故选A。 9. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 10. 捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①可通过电解水实现 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据流程图可知，反应①是水分解生成氢气和氧气，在工业上可通过电解水实现，该说法正确，不符合题意； B、设:生产1.6kgCH3OH理论上消耗CO2的质量为x。 解得x=2.2kg，该说法正确，不符合题意； C、由反应①可知，水中的氢元素转化为氢气，由反应②可知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，甲醇不参与循环，因此转化过程中，H2O需补充，该说法不正确，符合题意； D、甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，由化学方程式可知，每64份质量的甲醇燃烧会生成88份质量的二氧化碳；由化学方程式CO2+3H2 CH3OH+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，即每88份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇。因此，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，该说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。12（5）3分、13（4）2分，16（1）3分，17（6）2分，化学方程式2分，其它每空1分 11. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 食用方法：建议每日不多于5g 储存条件：密封、避光、防潮 保质期：两年 （1）从微观角度分析，氯化钠是由______构成的；（填“分子”、“原子”或“离子”） （2）碘酸钾中碘元素的化合价为______； （3）400g该食盐中碘元素的质量范围是______。 【答案】（1）离子 （2）+5 （3）7.2mg~13.2mg 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填离子； 【小问2详解】 碘酸钾中钾元素是为+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，x=+5； 【小问3详解】 由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则400g该加碘食盐中，碘的含量最少为，最多为，故该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg~13.2mg。      12. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜原子的质子数是______； （2）铜元素的相对原子质量是______； （3）黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导热、耐腐蚀部件，黄铜属于______（填“合成”或“金属”）材料； （4）依据物质的类别和元素的化合价，硫酸铜属于“价类二维图”中的______点（填字母标号）； （5）写出能与C点物质发生反应的三种不同类别的物质：______。 【答案】（1）29 （2）63.55 （3）金属 （4）E （5）氢气、一氧化碳、盐酸##H2、CO、HCl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数。从图 1 可知铜的原子序数为29，所以铜原子的质子数是29； 【小问2详解】 元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，由图 1 可知铜元素的相对原子质量是63.55； 【小问3详解】 黄铜是由铜和锌组成的合金，合金属于金属材料，所以黄铜属于金属材料； 【小问4详解】 硫酸铜(CuSO4)由金属阳离子(Cu2+)和酸根阴离子()构成，属于盐。在 “价类二维图” 中，A 点表示单质，B 、C点表示氧化物，D 点表示碱，E 点表示盐，所以硫酸铜属于 “价类二维图” 中的E 点； 【小问5详解】 C点是含有+2价铜元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为CuO，氧化铜能与氢气（单质）在加热时生成铜和水，能与CO（氧化物）加热时生成铜和二氧化碳，能与盐酸（酸）反应生成氯化铜和水；能与C点物质发生反应的三种不同类别的物质可以是H2、CO、HCl； 13. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 【探究一】铁的应用 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，煎炼时利用铁釜的______性；生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是与空气中的______反应； 【探究二】FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： FeOOH。与氢氧化钠溶液吸收气体相比（生成硫化钠和水），FeOOH除去硫化氢的优点为______； 【探究三】碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，请从燃烧条件和反火原理两个方面，分析它可以做阻燃剂的原因______。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 铁生锈消耗氧气 （2）FeOOH 中含有氢、氧元素 （3）FeOOH 可循环利用 （4）碳酸亚铁和氧气反应消耗氧气，可降低氧气浓度，生成的二氧化碳，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的 【解析】 【小问1详解】 煎炼时利用铁釜的导热性，使盐井水受热蒸发水分从而结盐；生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化反应，从而除去氧气，达到脱氧的目的； 【小问2详解】 化学反应前后元素的种类不变，FeOOH 中存在氢、氧元素，水中存在氢、氧元素，所以可推测火星表面曾经存在过水； 【小问3详解】 氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以优点是FeOOH可循环利用； 【小问4详解】 碳酸亚铁和氧气反应消耗氧气，可降低氧气浓度，生成二氧化碳，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。 14. 水是人类赖以生存的资源，请回答下列关于水的问题。 （1）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中______（填“吸附”或“沉降”或“蒸馏”）出来。 （2）过滤可以除去水中的泥沙等______性杂质，过滤时会使用玻璃棒，它的作用是______。 （3）废水处理成中性（）后进行循环利用有利于保护水资源。取某工厂排放的废水1升，分别加入生石灰和石灰石，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。已知：每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。有关描述不正确的是______。 A. 该废水样品呈酸性，加入50g生石灰处理效果最好 B. 加石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，可能是因为石灰石与酸反应后生成的与水结合生成 C. 为了降低成本，可以先加入22g石灰石调溶液pH到6，再加入2克生石灰调pH到7 【答案】（1）沉降 （2） ①. 不溶性 ②. 引流 （3）A 【解析】 【小问1详解】 在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，能使悬浮杂质从水中沉降出来； 【小问2详解】 过滤可以除去水中的泥沙等不溶性杂质。过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 【小问3详解】 A、从图中可以看出，加入24g生石灰时，废水pH=7，呈中性，说明加入24g生石灰处理效果最好，加入50g生石灰时，溶液显碱性，选项描述不正确，符合题意； B、加石灰石调节废水的pH，石灰石与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水结合生成H2CO3，H2CO3显酸性，所以溶液的pH始终小于7，选项描述正确，不符合题意； C、由图可知，当处理废水的pH至6时，加入石灰石和生石灰的质量均为22g，但是每吨石灰石的价格要比生石灰便宜，故从廉价因素考虑，我们选择先加入22g石灰石，调pH为6，之后，再加入2g生石灰，可将pH调为7，而加入石灰石无法将pH调为7，故先加入22克石灰石调溶液pH到6，再加入2克生石灰调pH到7，这样比较经济，选项描述正确，不符合题意。 故选A。 15. 气体的实验室制备是一项中学生必备的实验技能。根据下列装置图回答问题： （1）B装置中仪器①的名称是______。 （2）实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （3）实验室若用加热的方法制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）、实验结束熄灭酒精灯后，要盖上灯帽，主要是为了防止______。 （4）某学校化学兴趣小组的同学在使用溶质的质量分数为3.4%的溶液制取氧气时，在实验室中没有找到，于是他配制了一定量，质量分数为16%的溶液，作为分解的催化剂，并进行了实验F，充分反应后生成氧气的质量为______g，其中a的数值为______； 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. D ②. 灯芯上的酒精挥发，下次使用酒精灯时，较难点燃 （4） ①. 1.6 ②. 164 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，采用排水法收集，故选D装置收集；酒精具有挥发性，如果不盖上灯帽，灯芯上的酒精会不断挥发，酒精挥发后，灯芯中剩余的水分会增多，下次使用酒精灯时，较难点燃，甚至可能点不着； 【小问4详解】 设生成氧气的质量为x x=1.6g 硫酸铜作反应的催化剂，反应后质量不变，则，a=164g。 16. 火的使用是化学认知的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。 （1）成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油：①火焰瞬间变大；②燃烧更剧烈，请分别解释原因______。 （2）在对“蜡烛及其燃烧的探究活动中”，同学们在整个实验过程中分别观察到了“黑烟”和“白烟”，其成分分别为______。 （3）图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是______；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素：______。 【答案】（1）油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧 （2）炭黑、石蜡固体小颗粒 （3） ①. 探究二氧化碳含量对蜡烛燃烧的影响 ②. 燃烧产生的水蒸气增多使蜡烛周围氧气含量相对减少 【解析】 【小问1详解】 油是易燃物，且油的沸点较低，浇到燃烧的木材上时，油迅速汽化，与氧气接触面积增大，使得燃烧更充分，瞬间释放出更多的热量，所以火焰瞬间变大；油属于可燃物，为燃烧提供了更多的燃料，同时油燃烧时放出大量的热，提高了周围环境的温度，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧； 【小问2详解】 蜡烛主要含碳、氢元素，在不完全燃烧时，部分碳元素不能充分燃烧，会以炭黑的形式形成黑烟，所以黑烟的成分是炭黑；蜡烛熄灭时，石蜡蒸汽遇冷会凝结成石蜡固体小颗粒，形成白烟，所以白烟的成分是石蜡固体小颗粒； 【小问3详解】 甲瓶中是空气（氧气约占21%，CO2约占0.03%），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1:4，即乙瓶中氧气含量比甲瓶低，两瓶其他条件相同，所以该对比实验设计的目的是探究二氧化碳含量对蜡烛燃烧的影响；除氧气体积分数的降低及二氧化碳含量的影响外，燃烧产生的水蒸气在密闭容器中逐渐增多，也可能会使蜡烛周围的氧气含量相对减少，从而导致蜡烛熄灭（合理即可）。 17. 某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。 【探究一】酸和碱的定义 化学家对酸的认识经历了以下不同阶段： ①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年，戴维发现五氧化二碘只有溶于水后才具有酸性，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。 ③1887年，阿伦尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生的化合物”。 ④…… 据信息回答： （1）从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸______。 （2）依据戴维的观点，______（填“能”或“不能”）使干燥的石蕊纸花变色。 （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是和结合成______的过程。 实验过程中，小组同学发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。小组同学继续探究，是否有其他方法证明反应发生呢？。 【探究二】测溶液的pH和温度变化 实验①如图1，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化，如图2． （4）分析图2温度曲线，中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）小林同学认为（4）的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，40mL10%的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，40mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 （6）三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认反应发生，理由是______。 【探究三】定量计算探究 实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg——理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。（已知所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL） （7）m的理论取值范围为______时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 【答案】（1）盐酸##HCl  （合理即可） （2）不能 （3）H2O##水分子 （4）放热 （5）40mL蒸馏水 （6）稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量 （7）4g＜m≤5.85g 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡认为一切酸中都含有氧，而盐酸（HCl）中不含氧元素，所以不符合他观点的酸是盐酸（HCl）； 【小问2详解】 依据戴维的观点，酸是含氢元素且能体现酸性的物质，CO2本身不含氢元素，不能使干燥的石蕊纸花变色。因为二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3）才显酸性，干燥的二氧化碳不具有酸性； 【小问3详解】 酸是能够在水溶液中产生氢离子的化合物，碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子的化合物，故酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H2O）的过程； 【小问4详解】 由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，故中和反应是放热反应； 【小问5详解】 小林同学认为(4)的判断不够严谨，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸中本身含水，还可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸溶于水放出热量，实验②是探究氢氧化钠溶液溶于水是否放热，则实验③是探究稀盐酸溶于水是否放热，故实验③：40mL一定浓度的稀盐酸与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化； 【小问6详解】 由图可知，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量，故据图可以确认反应发生； 【小问7详解】 实验①中氢氧化钠溶液中溶质的质量为40mL×1g/mL×10%=4g；盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠，则所得固体的质量为4g，如果氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 设4g氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为x   。   x=5.85g 故m的理论取值范围为4g＜m≤5.85g时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $