第02讲 氯气-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第02讲 氯气 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 氯气的结构和物理性质 1．原子结构 （1）微粒结构示意图 原子结构示意图 离子结构示意图 思考：为什么氯离子比氯原子稳定？ 结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构。 2．物理性质 性质 特点 安全提示 颜色 黄绿色气体 闻气味时用手在瓶口轻轻扇动，仅让极少量气体进入鼻孔 气味 刺激性 有毒，避免直接吸入 密度 比空气大 可用向上排空气法收集；泄漏时往高处撤离 水溶性 能溶于水（1体积水约溶2体积Cl₂） 实验室用排饱和食盐水法收集更纯净的Cl₂ 知识点2 氯气的化学性质 1．与单质反应 （1）与钠反应 ①现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白烟。 ②方程式： （2）与铁丝反应 ①现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟，溶于水后溶液变黄色。 ②方程式： （3）与铜丝反应 ①现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟，溶于水后溶液变蓝绿色。 ②方程式： （4）与氢气反应 ①现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ②方程式： 拓展：H₂和Cl₂混合后若用强光照射会爆炸。 【方法导引】 一、烟和雾有什么区别？ 项目 烟 雾 本质 固体小颗粒分散在空气中形成的胶体 液体小液滴分散在空气中形成的胶体 微粒状态 固态（如NaCl、FeCl₃固体颗粒） 液态（如盐酸小液滴、水雾） 形成过程 化学反应生成固体，或固体升华后冷凝 气体液化、液体挥发或化学反应生成液体 常见现象 呈粉末状、颗粒感，颜色多样 呈朦胧状、液滴感，多为白色或无色 二、典型化学实例对比 1. 烟——固体颗粒的宏观表现 例1：金属与氯气反应：钠在氯气中燃烧：生成白色烟（NaCl固体颗粒）。 例2：磷的燃烧：红磷在空气中燃烧：生成白烟（P₂O₅固体颗粒）。 2. 雾——液体液滴的宏观表现 例1：气体与水结合：氢气在氯气中燃烧：瓶口出现白雾（HCl气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。 例2：挥发性酸的挥发：打开浓盐酸瓶盖：瓶口出现白雾（HCl挥发后与水蒸气结合成盐酸液滴）。 浓硝酸挥发：形成白雾（HNO₃液滴）。 记忆口诀 “烟是固体雾是液，反应生固烟飘逸；气体遇水成液滴，雾状朦胧液聚集。” 2．与水反应 （1）实验操作 （2）实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色 漂白性来自反应生成的次氯酸（HClO）。 （3）方程式：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应） 3．与碱反应 （1）与NaOH溶液反应 ①方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ②应用：制备84消毒液 （2）与石灰乳反应 ①方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②应用：制备漂白粉 4. HClO特性 ①强氧化性（漂白、杀菌）； ②弱酸性（比碳酸弱）； ③见光易分解：2HClO 光照 2HCl + O₂↑ 知识点3 氯水的成分及性质 1．新制氯水的成分 2．新制氯水的性质 3．新制氯水、久置氯水和液氯的区别 新制氯水 久置氯水 液氯 类别 混合物 混合物 纯净物 粒子 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－（极少） H2O、H+、Cl－、OH－（极少） Cl2 主要性质 呈黄绿色，具有酸性，有强氧化性、漂白性，能杀菌、消毒 无色，具有酸性，无强氧化性，无漂白性 黄绿色，具有氧化性，无漂白性 保存 用棕色瓶盛装，放于阴暗处，不宜久置 —— 低温密封保存 知识点4 次氯酸盐的制备和性质 1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 2．84消毒液与漂白粉的对比 类别 84消毒液 漂白粉 原料 Cl₂ + NaOH溶液 Cl₂ + 石灰乳 有效成分 NaClO Ca(ClO)₂ 漂白原理 NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO 保存 密封避光（防HClO分解） 密封防潮（遇水和CO₂失效） 【易错提醒】 （1）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO。 （2）次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。 漂白粉在空气中失效的反应：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO，说明酸性：H₂CO₃ > HClO。HClO不稳定，见光易分解而变质，也是次氯酸盐的失效的原理。 （3）工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。 （4）次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。 （5）生活应用：84消毒液与洁厕灵（含HCl）混用生成有毒Cl₂，方程式：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂↑ + H₂O 教材习题（P19） 1.氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。请结合氯 气的性质完成下列各题。 （1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 解题方法 1. 氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，能溶于水，有毒。 2. 纯净物与混合物的区分：氯气、液氯的成分均为Cl₂，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物（含多种物质）。 3. 常见易混淆概念： 液氯≠氯水，前者是单质的液态形式，后者是混合物。 【答案】（1）B 教材习题（P19） （2）将氯气通入 NaOH 溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的 84 消毒液，该反应的化 学方程式为 。 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 。 请解释其中的原因：__________。 解题方法 对于现象及原因分析，先考虑氯气与水反应的产物，盐酸的酸性使石蕊变红，次氯酸的强氧化性使其具有漂白性导致褪色，注意现象描述的先后顺序，先体现酸性变红再体现漂白褪色，明确起漂白作用的是次氯酸而非氯气本身。 【答案】原因：氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化导致溶液褪色。 考点一 氯气与单质的反应 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 2．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误； B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误； 答案选B。 考点二 氯气与水的反应 3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【解析】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 4．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸   ②溶液   ③饱和食盐水   ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【解析】和水反应生成的具有强氧化性，能使红色布条褪色，将一定量的通过装置甲后，湿润的红色布条不褪色，说明没有进入装置乙，即装置甲内的试剂能与发生反应而将其吸收。浓硫酸不与反应，能干燥，不能吸收，①不符合题意；与溶液反应生成、和，被吸收，②符合题意；在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意；与氢氧化钙溶液反应生成，被吸收，④符合题意；综上所述，装置甲中所盛试剂可能是②④。故选D． 考点三 氯气与碱的反应 5．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确； B．84消毒液的有效成分是NaClO，B正确； C．NaClO可以杀菌消毒，与漂白性无关，C错误； D．将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。故选C。 6．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【解析】①漂白粉是混合物，其成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，故①错误；②使用漂白粉时可加少量盐酸增加次氯酸浓度，可以提高漂白粉的漂白效果，故②正确；③漂白粉中次氯酸钙会与空气中二氧化碳和水反应，因此漂白粉密封保存，故③错误；④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，避免生成氯酸钙，故④正确；因此①③错误；故C符合题意。 综上所述，答案为C。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及它们在生产、生活中应用。 2．结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 1．灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大  ②易液化  ③能溶于水  ④有毒 A．①④ B．①② C．③④ D．①③④ 【答案】A 【解析】氯气密度比空气大，且有毒，可通入鼠洞中，用来消灭田鼠，以此解答该题。 【解析】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，A符合题意。 答案选A。 2．关于氯气的下列说法中不正确的是 A．氯气是黄绿色的有毒气体 B．氯气具有强烈的刺激性 C．相同条件下氯气的密度比空气大 D．氯气溶于水是物理变化过程 【答案】D 【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是                                       ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气溶解在四氯化碳溶液中　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 【答案】C 【分析】本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+，漂白性要有HClO。 【解析】①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H+和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且少量漂白粉反应盐酸过量，故使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，故C正确。 故选C。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是（    ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的有色布条 D．将气体通入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】A．无论HCl中是否含有Cl2，干燥的蓝色石蕊试纸都不会变色，因此不能用于检验，A不符合题意； B．无论HCl中是否含有Cl2，干燥的有色布条都不会褪色，因此不能用于检验，B不符合题意； C．Cl2与水反应产生HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色；而HCl气体不能使湿润的有色布条褪色，因此可以用于检验HCl气体中是否混有Cl2，C符合题意； D．HCl与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀；若气体中含有Cl2，Cl2与水反应产生HCl和HClO，反应产生的HCl也会与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，因此不能使用AgNO3溶液检验，D不符合题意； 故答案为C。 5．下列物质具有漂白性的是(　　) A．HCl B．Cl2 C．NaClO D．液氯 【答案】C 【解析】A、氯化氢没有漂白性，A错误； B、Cl2为氯单质，其本身不具有漂白性，只有溶解于水才具有漂白性，B错误； C、次氯酸及其盐具有漂白性，C正确； D、液氯为氯单质，其本身不具有漂白性，只有溶解于水才具有漂白性，D错误； 答案选C。 【点睛】选项B和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色。 6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是 A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④ 【答案】A 【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。 【解析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH与H+发生中和反应；③NaHCO3与H+发生复分解反应；ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，④FeCl2和⑤NaI与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，故全部物质都会变质，故选A。 【点睛】本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意氯水的组成及成分粒子的化学性质。 7．下列是关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，故B正确； C．光照氯水有气泡放出，是次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气，该气体主要是氧气，故C错误； D．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，由HClO变为盐酸，HClO为弱酸，盐酸为强酸，溶液酸性增强，故D错误； 故选B。 8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含 B．向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 【答案】B 【分析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。 【解析】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含，A正确； B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：+H+=H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，B错误； C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，变红说明氯水中含，褪色说明含有HClO，C正确； D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确； 故选B。 9．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是 A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应 D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 【答案】B 【分析】将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液，整个过程中发生的反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，据此分析解答。 【解析】A．HClO具有漂白性，使测得的氯水的pH变大，所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH，故A错误； B．由a→b过程中，反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，随着Cl2的通入，反应正向进行，溶液中HClO的浓度增大，故B正确； C．由b→c过程中，总反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，溶液中Cl-的浓度增大，故C错误； D．c点以后溶液含有NaClO，NaClO水解生成HClO，仍然具有漂白性，故D错误； 故选：B。 10．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A．图I中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图II中：闻Cl2的气味、应吸入足量氯气 C．图III中：生成棕黄色的烟 D．图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】B 【解析】A．由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气具有漂白性，是因为氯气与水反应生成了次氯酸的漂白作用，故A正确； B．Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘人鼻孔中，故B错误； C．Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C正确； D． 若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，气球就会膨胀，D正确； 答案选B。 11．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③纯碱溶液    ④饱和食盐水    ⑤FeCl2溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。 【解析】①浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到乙装置中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ②氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ③纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ④氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ⑤氯气能够与FeCl2发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； 结合以上分析，符合题意的有②③⑤； 故选D。 12．在新制氯水中存在多种微粒。 （1）使氯水呈黄绿色的是 (填写分子式或离子符号，下同)。 （2）能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是 。 （3）能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 （4）能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是 。 （5）能使无水硫酸铜变蓝的是 。 （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 【答案】（1）Cl2 （2）Cl－ （3）H＋ （4）HClO （5）H2O （6）H＋ 【解析】（1）氯气是黄绿色气体，溶于水后发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，溶液中存在的氯气分子呈黄绿色。 （2）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是因为氯水中存在Cl－。 （3）能使紫色石蕊溶液显红色的是H＋。 （4）能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是HClO。 （5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O。 （6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H＋。 13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为 。 （2）漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 【答案】（1）Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 （2）漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。 14．氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。 （1）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为 ；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是 ，具有漂白功能的成分是 ； （2）室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为 ； （3）将Cl2溶于水得到 色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有 ； （4）若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是 ； （5）将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 【答案】 澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉 浅黄绿色 先变红后逐渐褪色 有无色气体放出、氯水颜色逐渐变浅 、2HClO2HCl+O2↑ 【解析】（1）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：；澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉，通常不用澄清石灰水制备漂白粉，漂白粉的有效成分是； （2）室温下，久置于空气中的漂白粉中的次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，久置于空气中的漂白粉中最可能含有的杂质为； （3）将Cl2溶于水形成氯水，氯水的成分是氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子，含有氯分子，得到浅黄绿色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有； （4）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红后逐渐褪色； （5）将新制的一瓶氯水置于强光下照射较长时间，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸会见光分解产生氧气和氯化氢，使氯气和水的反应正向移动；故现象是有无色气体放出、氯水颜色逐渐变浅，发生的化学反应方程式为、2HClO2HCl+O2↑。 15．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 Ⅰ.（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是 ； e过程中的现象是 ， e过程的反应方程式 ； b过程中的化学方程式为 。 （3）久置的氯水变为 ，用化学反应方程式表示为 。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是 。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因： （1）是由于 ； （2）是由于 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）： 。 【答案】 d 有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀盐酸 2HClO2HCl＋O2↑ 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 氯水与NaOH反应，碱性减弱 氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因（1）正确，否则原因（2）正确 【分析】氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，结合物质的性质分析解答。 【解析】Ⅰ.（1）HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红后褪色，即能证明氯水具有漂白性的是选项d。 （2）氯水中含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则c过程中的现象是有白色沉淀生成；氯水能与氢氧化钠溶液反应，且氯水显浅黄绿色，则e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；盐酸能与碳酸钠反应，则b过程中的化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （3）次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，因此久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。 （4）次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，因此实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水与NaOH反应，碱性减弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，则向褪色后的溶液中继续加入氢氧化钠溶液不会出现红色，因此用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）的方案为向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因（1）正确，否则原因（2）正确。 【点睛】明确氯水中的存在微粒及其性质特点是解答的关键，Ⅱ是解答的易错点和难点，注意探究实验的一般思维流程。 16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。 （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 。 （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液变为无色 ① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 。 ② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是 。 b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为： Cl2 + AgNO3 + ＝HNO3 +AgCl↓+ （将反应补充完整） ③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．…… 上述实验d的方案是 。 （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。 ② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： 。 【答案】 Cl2 + H2O = HCl + HClO 酸性、强氧化性 AgCl H2O HClO 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 【解析】（1）把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2 + H2O = HCl + HClO。 （2）① 实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有强氧化性；② 实验Ⅱ：a．向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为Ag+ + Cl-==AgCl↓，白色沉淀是AgCl。b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2 + AgNO3 +H2O＝HNO3 +AgCl↓+HClO；③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。 （3）①直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。② 以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的反应化学方程式是：CaCO3 = CaO + CO2↑，CaO + H2O = Ca(OH)2，2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O。 17．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。    （1）请分别写出A、C、E的化学式： A： ，C： ，E： 。 （2）写出A和H2O反应的化学方程式： 。 （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Cl2 NaCl NaClO （2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO （3）2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O 【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，故D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水；而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。 【解析】（1）由分析可知，A为Cl2，C为NaCl，E为NaClO。 （2）Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。 （3）多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 氯气 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 氯气的结构和物理性质 1．原子结构 （1）微粒结构示意图 原子结构示意图 离子结构示意图 ___________ ___________ 思考：为什么氯离子比氯原子稳定？ 结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构。 2．物理性质 性质 特点 安全提示 颜色 _______色气体 闻气味时_________________，仅让极少量气体进入鼻孔 气味 _______性 有_______，避免直接吸入 密度 比空气_______ 可用向_______排空气法收集；泄漏时往_______处撤离 水溶性 ____________溶于水（1体积水约溶2体积Cl₂） 实验室用排______________法收集更纯净的Cl₂ 知识点2 氯气的化学性质 1．与单质反应 （1）与钠反应 ①现象：剧烈燃烧，产生_______火焰，生成_______。 ②方程式： ____________________________ （2）与铁丝反应 ①现象：剧烈燃烧，生成_______烟，溶于水后溶液变_______。 ②方程式：____________________________ （3）与铜丝反应 ①现象：剧烈燃烧，生成_______烟，溶于水后溶液变_______。 ②方程式：____________________________ （4）与氢气反应 ①现象：_______燃烧，发出_______火焰，瓶口有_______产生 ②方程式：____________________________ 拓展：H₂和Cl₂混合后若用强光照射会爆炸。 【方法导引】 一、烟和雾有什么区别？ 项目 烟 雾 本质 固体小颗粒分散在空气中形成的胶体 液体小液滴分散在空气中形成的胶体 微粒状态 固态（如NaCl、FeCl₃固体颗粒） 液态（如盐酸小液滴、水雾） 形成过程 化学反应生成固体，或固体升华后冷凝 气体液化、液体挥发或化学反应生成液体 常见现象 呈粉末状、颗粒感，颜色多样 呈朦胧状、液滴感，多为白色或无色 二、典型化学实例对比 1. 烟——固体颗粒的宏观表现 例1：金属与氯气反应：钠在氯气中燃烧：生成白色烟（NaCl固体颗粒）。 例2：磷的燃烧：红磷在空气中燃烧：生成白烟（P₂O₅固体颗粒）。 2. 雾——液体液滴的宏观表现 例1：气体与水结合：氢气在氯气中燃烧：瓶口出现白雾（HCl气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。 例2：挥发性酸的挥发：打开浓盐酸瓶盖：瓶口出现白雾（HCl挥发后与水蒸气结合成盐酸液滴）。 浓硝酸挥发：形成白雾（HNO₃液滴）。 记忆口诀 “烟是固体雾是液，反应生固烟飘逸；气体遇水成液滴，雾状朦胧液聚集。” 2．与水反应 （1）实验操作 （2）实验现象：A中干燥的有色布条_______；B中湿润的有色布条_______ 漂白性来自反应生成的次氯酸（HClO）。 （3）方程式：____________________________（可逆反应） 3．与碱反应 （1）与NaOH溶液反应 ①方程式：____________________________ ②应用：制备84消毒液 （2）与石灰乳反应 ①方程式：____________________________ ②应用：制备漂白粉 4. HClO特性 ①强氧化性（漂白、杀菌）； ②弱酸性（比碳酸弱）； ③见光易分解：____________________________ 知识点3 氯水的成分及性质 1．新制氯水的成分 2．新制氯水的性质 3．新制氯水、久置氯水和液氯的区别 新制氯水 久置氯水 液氯 类别 混合物 混合物 纯净物 粒子 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－（极少） H2O、H+、Cl－、OH－（极少） Cl2 主要性质 呈黄绿色，具有酸性，有强氧化性、漂白性，能杀菌、消毒 无色，具有酸性，无强氧化性，无漂白性 黄绿色，具有氧化性，无漂白性 保存 用棕色瓶盛装，放于阴暗处，不宜久置 —— 低温密封保存 知识点4 次氯酸盐的制备和性质 1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 2．84消毒液与漂白粉的对比 类别 84消毒液 漂白粉 原料 Cl₂ + NaOH溶液 Cl₂ + 石灰乳 有效成分 _______ _______ 漂白原理 ____________________________ ____________________________ 保存 密封避光（防HClO分解） 密封防潮（遇水和CO₂失效） 【易错提醒】 （1）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO。 （2）次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。 漂白粉在空气中失效的反应：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO，说明酸性：H₂CO₃ > HClO。HClO不稳定，见光易分解而变质，也是次氯酸盐的失效的原理。 （3）工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。 （4）次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。 （5）生活应用：84消毒液与洁厕灵（含HCl）混用生成有毒Cl₂，方程式：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂↑ + H₂O 教材习题（P19） 1.氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。请结合氯 气的性质完成下列各题。 （1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 解题方法 1. 氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，能溶于水，有毒。 2. 纯净物与混合物的区分：氯气、液氯的成分均为Cl₂，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物（含多种物质）。 3. 常见易混淆概念： 液氯≠氯水，前者是单质的液态形式，后者是混合物。 【答案】 教材习题（P19） （2）将氯气通入 NaOH 溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的 84 消毒液，该反应的化 学方程式为 。 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 。 请解释其中的原因：__________。 解题方法 对于现象及原因分析，先考虑氯气与水反应的产物，盐酸的酸性使石蕊变红，次氯酸的强氧化性使其具有漂白性导致褪色，注意现象描述的先后顺序，先体现酸性变红再体现漂白褪色，明确起漂白作用的是次氯酸而非氯气本身。 【答案】 考点一 氯气与单质的反应 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 2．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 考点二 氯气与水的反应 3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 4．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸   ②溶液   ③饱和食盐水   ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 考点三 氯气与碱的反应 5．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 6．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及它们在生产、生活中应用。 2．结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 1．灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大  ②易液化  ③能溶于水  ④有毒 A．①④ B．①② C．③④ D．①③④ 2．关于氯气的下列说法中不正确的是 A．氯气是黄绿色的有毒气体 B．氯气具有强烈的刺激性 C．相同条件下氯气的密度比空气大 D．氯气溶于水是物理变化过程 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是                                       ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气溶解在四氯化碳溶液中　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是（    ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的有色布条 D．将气体通入硝酸银溶液 5．下列物质具有漂白性的是(　　) A．HCl B．Cl2 C．NaClO D．液氯 6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是 A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④ 7．下列是关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含 B．向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 9．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是 A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应 D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 10．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A．图I中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图II中：闻Cl2的气味、应吸入足量氯气 C．图III中：生成棕黄色的烟 D．图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 11．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③纯碱溶液    ④饱和食盐水    ⑤FeCl2溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 12．在新制氯水中存在多种微粒。 （1）使氯水呈黄绿色的是 (填写分子式或离子符号，下同)。 （2）能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是 。 （3）能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 （4）能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是 。 （5）能使无水硫酸铜变蓝的是 。 （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为 。 （2）漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 14．氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。 （1）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为 ；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是 ，具有漂白功能的成分是 ； （2）室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为 ； （3）将Cl2溶于水得到 色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有 ； （4）若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是 ； （5）将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 15．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 Ⅰ.（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是 ； e过程中的现象是 ， e过程的反应方程式 ； b过程中的化学方程式为 。 （3）久置的氯水变为 ，用化学反应方程式表示为 。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是 。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因： （1）是由于 ； （2）是由于 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）： 。 16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。 （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 。 （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液变为无色 ① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 。 ② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是 。 b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为： Cl2 + AgNO3 + ＝HNO3 +AgCl↓+ （将反应补充完整） ③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．…… 上述实验d的方案是 。 （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。 ② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： 。 17．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。    （1）请分别写出A、C、E的化学式： A： ，C： ，E： 。 （2）写出A和H2O反应的化学方程式： 。 （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$