精品解析：宁夏银川市贺兰县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

贺兰一中2025届高三年级第四次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mo-96 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学工业的迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说法不合理的是 A. 规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 B. 反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C. 电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀 D. 洲际弹道导弹弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图： C. 的电子式为 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 有关实验安全的叙述不正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 标准符号示意“腐蚀性物质” C. 观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜 D. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭 4. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液 D. 向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 5. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. X、Y两点的反应速率： C. X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量： 6. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 选项 理由 结论 A 键能：N≡N＞Cl－Cl 单质沸点：N2＞Cl2 B 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 元素的金属性：K＞Na 碱性：KOH＞NaOH D 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 还原性：Fe2+＞Cu A. A B. B C. C D. D 7. 实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．生成气体 B．净化气体 C．检验性质 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 键角： C. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D. 第一电离能： 9. 下列各组离子在给定溶液中可能大量共存是 A. 水电离产生的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 10. 双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应可表示为 B. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C. 和的活化位点相同 D. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 11. Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. Na+的配位数为4 C. 2个最近距离为 D. Na2Se晶体密度 12. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可与溶液显色 C. 该分子的核磁共振氢谱有8组吸收峰 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 13. 某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 电极M为阴极，电极反应式为 B. 理论上每转移，阳极室质量减少8g C. 若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D. 膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii． A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备及成分分析步骤如下。 I．顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备 将新制氢氧化铜与甘氨酸溶液置于圆底烧瓶中，保持温度，搅拌，充分反应，经一系列操作，得到产品顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)。 Ⅱ．产品中Cu(Ⅱ)含量的测定 取产品，溶于足量的硝酸和盐酸混合溶液，加水配成溶液。取溶液，加入指示剂，用的EDTA标准液滴定铜离子至终点。重复滴定三次，消耗EDTA标准液平均体积VmL。 已知：顺式甘氨酸合铜(II)结构简式为，天蓝色针状固体，不溶于烃，微溶于乙醇，易溶于水。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为___________。 （2）保持温度，常用的加热方式为___________。 （3）写出制备顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的化学方程式___________。 （4）顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备中： ①向滤液中加入10mL95%乙醇的作用是___________。 ②在“一系列操作”中，洗涤操作的方法是___________。 （5）EDTA与按(物质的量之比)反应生成稳定配合物，则测得产品中Cu(Ⅱ)的质量分数为___________(用含字母c、m、V的代数式表示)。 （6）在制备顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)时，若温度过高或反应时间过长，会大量生成更稳定的反式甘氨酸合铜(Ⅱ)，则下列能量变化图正确的是___________(填字母)。 A B. C. D. 16. 钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂(主要含、、、)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。 已知：①、在高温时不与反应。 ②时，，，，；的，。 回答下列问题： （1）基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其核外电子有___________个未成对电子。 （2）“粉碎”废催化剂的目的是___________。 （3）“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为___________。 （4）滤渣1的成分是___________。(填化学式) （5）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“沉钼”中，为7.0，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中___________(列出计算式)时，应停止加入溶液。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 （7）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为___________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解___________。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题： i． ii． iii． （1）已知：反应中相关的化学键键能数据如表所示： 化学键 键能/() 803 464 436 1073 则___________。 （2）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是___________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为___________，反应ii的平衡常数___________。 （5）以合成的为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 18. 布洛芬是医疗上常用的抗炎、镇痛，退烧药，传统的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为___________。 （2）C中所含官能团名称为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，其苯环上有3个取代基的同分异构体有___________种，写出1种核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6的结构简式：___________。 （5）已知：+CH3CHO。某高分子材料的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺兰一中2025届高三年级第四次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mo-96 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学工业的迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说法不合理的是 A. 规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 B. 反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C. 电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀 D. 洲际弹道导弹弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．规范使用食品防腐剂（如苯甲酸、山梨酸钾等）能抑制微生物生长，减缓食物腐败速率，从而保持食品的营养价值和安全性，A正确； B．反渗透法淡化海水利用半透膜（如聚酰胺膜）实现水分子与盐分的分离。这些高分子分离膜主要由有机高分子材料（如聚合物）制成，具有选择透过性，B正确； C．电解海水制氢工艺中，多孔聚四氟乙烯（PTFE）常用作电极隔膜或涂层。PTFE是含氟高分子材料，具有优异的化学稳定性、耐腐蚀性和耐热性，适用于海水等腐蚀性环境，C正确； D．洲际弹道导弹弹头可能含二氧化硅（SiO2）用于高温隔热或陶瓷增强材料（如烧蚀层），而麒麟芯片（半导体芯片）的核心材料是单晶硅（Si），并非二氧化硅。二氧化硅在芯片中仅用作绝缘层或介电材料，两者不属于同种材料。该说法混淆了硅（元素）与二氧化硅（化合物），D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图： C. 的电子式为 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中，氧原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，其VSEPR空间模型为，A正确； B．用两个氢原子1s轨道相互重叠形成H–H共价键的示意图为，B正确； C．MgCl2中Mg2+与2个Cl－形成离子键，其电子式为，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，D错误； 故选D。 3. 有关实验安全的叙述不正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 标准符号示意“腐蚀性物质” C. 观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜 D. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用干抹布迅速擦去皮肤上的浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误； B．为标准符号，示意“腐蚀性物质”，故B正确； C．观察活泼金属与水反应时，为防止金属与水反应激烈造成溶液飞溅，实验时需要戴护目镜，故C正确； D．金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，故D正确； 故选A。 4. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液 D. 向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 【答案】B 【解析】 【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。 【详解】A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误； B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B正确； C．乙是碳酸氢钠，Ba(OH)2溶液和碳酸钠以及碳酸氢钠反应都会生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液，故C错误； D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误； 故选B。 5. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. X、Y两点的反应速率： C. X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A正确。 B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率，B正确。 C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C正确。 D．X、Z两点都在等温线上，X压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：，D错误。 故选D。 6. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确是 选项 理由 结论 A 键能：N≡N＞Cl－Cl 单质沸点：N2＞Cl2 B 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 元素的金属性：K＞Na 碱性：KOH＞NaOH D 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 还原性：Fe2+＞Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能：N≡N＞Cl－Cl，N2比Cl2稳定性，而N2沸点比Cl2低，是因为N2和Cl2均为分子晶体，分子间作用力大，则沸点高，两者无因果关系，A错误； B．H2SO4分子中有两个羟基，为二元酸，CH3COOH分子中有一个羧基，为一元酸，硫酸为强酸，醋酸为弱酸，酸的强弱与酸电离出H+的难易程度有关，与每个分子电离出H+个数无关，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性：K＞Na，碱性：KOH＞NaOH，C正确； D．，其中Fe3+氧化剂、Cu2+为氧化产物，氧化性：Fe3+＞Cu2+，Cu为还原剂、Fe2+为还原产物，还原性Fe2+＜Cu，D错误； 故答案为：C。 7. 实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．生成气体 B．净化气体 C．检验性质 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确； B．电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确； C．乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙炔密度和空气接近，不能用排空气法收集，D错误； 故选D。 8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 键角： C. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素，综上有W、X、Y、Z分别为H或Na、O、N、C。 【详解】A．、的氢化物中如H2O2、N2H4中同时含极性键和非极性键，A正确； B．中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，B错误； C．若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na元素，与O可形成离子化合物，C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，D正确； 答案选B。 9. 下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A. 水电离产生的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，、、、之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，会与反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正确； B．在溶液中，会和发生双水解反应：，不能大量共存，B错误； C．已知，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，、会与分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应可表示为 B. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C. 和的活化位点相同 D. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该图表示GaZrOx双金属氧化物催化二氧化碳加氢制甲醇的总反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，反应①中有Ga-O极性键断裂、Ga-H、O-H极性键形成；反应②中有Ga-H极性键断裂、C-H极性键形成；反应③中有Ga-O极性键断裂、C-H极性键形成；反应④中H-O极性键断裂，Ga-O极性键形成，故B正确； C．由图可知，二氧化碳活化位点是氧空位，与氢气活化位点不相同，故C错误； D．由图可知，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强二氧化碳的吸附能力，故D正确； 故选C。 11. Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. Na+的配位数为4 C. 2个最近距离为 D Na2Se晶体密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Se原子34号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误； B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有4个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确； C．由晶胞结构可知，Se2−位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2−距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误； D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，则晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误； 故选B。 12. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可与溶液显色 C. 该分子的核磁共振氢谱有8组吸收峰 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在杂化的碳原子，不可能全部原子都共面，A错误； B．含有酚羟基，可与溶液显色，B正确； C．该分子的核磁共振氢谱有8组吸收峰，C正确； D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，D正确； 故选A。 13. 某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 电极M为阴极，电极反应式为 B. 理论上每转移，阳极室质量减少8g C. 若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D. 膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】装置图可知，N电极上氢氧根离子失电子生成O2，N为电解池的阳极，则M为电解池的阴极，a为原电池的负极，b为原电池的正极； 【详解】A．电极M为阴极，硝酸根发生还原反应生成，电极反应式为，A正确； B．电极N上氢氧根离子失电子生成O2，电极反应式为，转移时，阳极室质量减少，同时有向阳极室迁移，质量增加17g，最终溶液质量增加9g，B错误； C．阳极室发生反应：，消耗的数目应该等于迁移进入的的数目，但是生成水，使溶液中浓度减小，pH降低，C正确； D．需向阴极迁移，因此膜X为阳离子交换膜，膜Y为阴离子交换膜，D正确； 故选B。 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 【答案】C 【解析】 【分析】由于，调节pH过程中，溶度积常数小的先沉淀，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为，据此分析； 【详解】A．由分析可知，线X表示随溶液变化的关系，A正确； B．根据题目中A点pH=8.04，，，可计算出，同理B点，可求出，，B正确； C．C点对应溶液存在的沉淀溶解平衡，溶液为、，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，则存在关系：，C错误； D．，平衡常数： ，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备及成分分析步骤如下。 I．顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备 将新制氢氧化铜与甘氨酸溶液置于圆底烧瓶中，保持温度，搅拌，充分反应，经一系列操作，得到产品顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)。 Ⅱ．产品中Cu(Ⅱ)含量的测定 取产品，溶于足量的硝酸和盐酸混合溶液，加水配成溶液。取溶液，加入指示剂，用的EDTA标准液滴定铜离子至终点。重复滴定三次，消耗EDTA标准液平均体积VmL。 已知：顺式甘氨酸合铜(II)结构简式为，天蓝色针状固体，不溶于烃，微溶于乙醇，易溶于水。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为___________。 （2）保持温度，常用的加热方式为___________。 （3）写出制备顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的化学方程式___________。 （4）顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备中： ①向滤液中加入10mL95%乙醇的作用是___________。 ②在“一系列操作”中，洗涤操作的方法是___________。 （5）EDTA与按(物质的量之比)反应生成稳定配合物，则测得产品中Cu(Ⅱ)的质量分数为___________(用含字母c、m、V的代数式表示)。 （6）在制备顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)时，若温度过高或反应时间过长，会大量生成更稳定的反式甘氨酸合铜(Ⅱ)，则下列能量变化图正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）球形冷凝管 （2）水浴加热 （3）Cu(OH)2+2H2NCH2COOH+2H2O （4） ①. 降低溶剂的极性，从而降低顺式甘氨酸合铜的溶解度，促使甘氨酸合铜析出 ②. 将过滤后的产品放置于过滤器中，再加入液态烃至浸没沉淀，待其自然流尽时，重复操作两到三次 （5） （6）B 【解析】 【分析】将新制氢氧化铜与甘氨酸溶液在65-70°C时充分反应，经过一系列操作得到顺式甘氨酸合铜，甘氨酸合铜溶于足量的硝酸和盐酸混合物，加水配成250ml溶液，取出25.00mL，加指示剂用cmol/L的EDTA标准溶液滴定，来测定Cu的质量分数。 【小问1详解】 仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 保持温度，可以用水浴加热； 【小问3详解】 Cu(OH)2与甘氨酸反应生成(H2NCH2COO)2Cu和水，反应的化学方程式Cu(OH)2+2H2NCH2COOH+2H2O ，答案：Cu(OH)2+2H2NCH2COOH+2H2O； 【小问4详解】 ①加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低顺式甘氨酸合铜的溶解度，促使甘氨酸合铜析出；②利用沉淀不溶于烃，用烃洗涤。因此具体操作为将过滤后的产品放置于过滤器中，再加入液态烃至浸没沉淀，待其自然流尽时，重复操作两到三次； 【小问5详解】 与按反应，则n(Cu2+)=n(EDTA)=cV××= cV×mol，Cu的质量分数为。 【小问6详解】 若温度过高或反应时间过长，会大量生成更稳定的反式甘氨酸合铜，说明反式甘氨酸合铜比顺式甘氨酸合铜能量更低，生成反式甘氨酸合铜的活化能更大，B符合； 16. 钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂(主要含、、、)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。 已知：①、在高温时不与反应。 ②时，，，，；的，。 回答下列问题： （1）基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其核外电子有___________个未成对电子。 （2）“粉碎”废催化剂的目的是___________。 （3）“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为___________。 （4）滤渣1的成分是___________。(填化学式) （5）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“沉钼”中，为7.0，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中___________(列出计算式)时，应停止加入溶液。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 （7）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为___________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解___________。 【答案】（1）6 （2）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （3） （4） （5）NiO+2H+=Ni2++H2O （6） ①. ②. 提高镍的回收率 （7） ①. ②. 450 【解析】 【分析】废催化剂粉碎后，加入碳酸钠焙烧，热水水浸得到浸出液，主要含有与四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤后向滤液中加入氯化钙，生成；浸出渣中含有、，加入稀硫酸，得到硫酸镍和硫酸铁，加入氢氧化钠，调节，得到氢氧化铁沉淀，滤液控制浓缩结晶得到硫酸镍晶体，据此解答。 【小问1详解】 基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故其核外电子有6个未成对电子； 【小问2详解】 “粉碎”废催化剂的目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 “焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，根据原子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析，可知滤渣1的成分是； 【小问5详解】 “酸浸”时，可以和硫酸反应，发生反应的离子方程式为NiO+2H+=Ni2++H2O； 【小问6详解】 若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为；为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，时，应停止加入溶液；将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是：提高镍回收率； 【小问7详解】 ①由图可知，阳极上氯离子失去电子生成，故电极反应式为：； ②由图可知，发生的反应方程式为：，所以消耗转移电子，则消耗，理论上需要转移的电子为：，根据电源提供电子的速率为，理论上需要电解。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题： i． ii． iii． （1）已知：反应中相关的化学键键能数据如表所示： 化学键 键能/() 803 464 436 1073 则___________。 （2）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是___________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为___________，反应ii的平衡常数___________。 （5）以合成的为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 【答案】（1）+41 （2）CD （3）1 （4） ①. 80% ②. 2.25 （5） ①. ②. 使用了更高效的催化剂 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能−生成物总键能；则2×803kJ/mol+436kJ/mol-1073kJ/mol-2×464kJ/mol=+41kJ/mol。 【小问2详解】 绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii：，则： A．与比值始终不变，当比值不变不能说明反应达到平衡状态，故A不选； B．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则容器内气体密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故B不选； C．虽然反应前后气体分子数不变，但绝热体系温度发生变化，则容器内气体压强改变，当容器内气体压强不变，可以判断平衡状态，故C选； D．K=与温度有关，绝热条件下，K=不变，说明温度不变，反应达到平衡状态，故D选； 故答案为： CD； 【小问3详解】 反应历程中，第1步反应的活化能最高，则该反应的反应速率由第1步决定。 【小问4详解】 在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，则有：，的物质的量为，，则平衡时n(CO2)=0.1mol，n(H2)=0.6mol，n(CO)=0.15mol，n(H2O)=0.9mol，n(CH3OH)=0.75mol，的平衡转化率为，反应ii的平衡常数。 【小问5详解】 图中可采集数据，根据a：、，从而求出该反应的活化能。根据b： 、，计算此时反应的活化能为：，可知由a到b，活化能变小，则实验可能改变的外界条件是使用了更高效的催化剂。 18. 布洛芬是医疗上常用的抗炎、镇痛，退烧药，传统的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为___________。 （2）C中所含官能团名称为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，其苯环上有3个取代基的同分异构体有___________种，写出1种核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6的结构简式：___________。 （5）已知：+CH3CHO。某高分子材料的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）C12H16O （2）醚键、酯基 （3） ①. +NH2OH+H2O ②. 取代反应 （4） ①. 16 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应引入支链得到B，B和ClCH2COOC2H5反应生成C，C酸化生成D，D和NH2OH生成E，E消去羟基生成-CN得到F，F和水反应将-CN转化为羧基得到产品； 【小问1详解】 由B结构可知，B为C12H16O； 【小问2详解】 由图可知，C含有醚键、酯基； 【小问3详解】 D中醛基和NH2OH生成E，由质量守恒可知，同时生成水，反应为：+NH2OH+H2O；反应前后物质的不饱和度没有改变，反应为醛基氧被取代的反应； 【小问4详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，除苯环外还含有4个碳，且含有羧基，其苯环上有3个取代基，若取代基为-COOH、-CH2CH3、-CH3，苯环上3个不同取代基，存在10种情况；若取代基为- CH2COOH、-CH3、-CH3，苯环上3个不同取代基中2个取代基相同，存在6种情况；共16种；核磁共振氢谐有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6，则结构中存在2个相同的甲基，结构简式为：； 【小问5详解】 由流程可知，和乙醛发生已知反应生成M： ，M含有羟基发生消去反应引入碳碳双键，结合高聚物结构可知，生成的N为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $