第01讲 化学反应的热效应-【暑假自学课】2025年新高二化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第01讲 化学反应的热效应 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应的反应热 一、化学反应的反应热 1．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称 。 2．反应热的表示方法：用符号Q表示：Q＞0，反应 ；Q＜0，反应 。 二、反应热的测定 1．反应热测定的方法和装置 (1)测定反应热的仪器——量热计 (2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液 的变化值。 (3)计算公式：Q＝ 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。 2．实验探究——中和反应的反应热的测定 (1)实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液 差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的 ，根据公式计算：Q＝－c·m·ΔT，其中：c为比热容，m为酸碱溶液的 ，ΔT＝T2－T1，T是酸溶液温度与碱溶液温度的 值。然后换算成生成1molH2O放出的能量即可。 (3)实验步骤 ①向量热计内筒中加入1.0mol·L－1的盐酸100mL，搅拌后测初始温度T1。 ②向250mL烧杯中加入1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，调节温度为T1。 ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系的最高温度T2。 ④重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应前后溶液的比热容为4.18kJ·K－1·kg－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应的反应热Q＝ 。 换算为强酸与强碱中和反应生成1 mol H2O的反应热：Q＝－8.36(T2－T1)或 kJ。 知识点2 化学反应的内能变化和焓变 一、化学反应的内能变化 1．内能 (1)概念：体系内物质 能量总和。内能表示符号为U。 (2)影响因素：物质的种类、数量及聚集状态、体系的温度、压强等。 2．化学反应中内能的变化 (1)内能变化：△U= 。△U＞0，表示反应 能量；△U＜0，表示反应 能量。 (2)化学反应中内能的变化△U与反应热Q的关系 ①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是 ，根据能量守恒定律，△U= ； ②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，ΔU＝ 。 (3)内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果△U＞0(反应后体系的内能增加)，则Q 0，反应 热； 如果△U＜0(反应后体系的内能减少)，则Q 0，反应 热。 二、化学反应的焓变 1．焓 (1)概念：焓是一种“物理量”，用它的变化来描述等压反应的 。 (2)单位： 或 。 (3)影响因素：取决于物质的物质的种类、数量、聚集状态并受 等因素的影响。 2．反应焓变 (1)概念： 的焓与 的焓之差。 (2)表达式：ΔH＝ ，单位是 。 (3)反应焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只与热能发生转化，则反应热Qp与焓变ΔH的关系是 。 (4)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 图示 体系能 量变化 反应产物的焓 反应物的焓 反应产物的焓 反应物的焓 反应类型 反应 反应 知识点3 热化学方程式 1．热化学方程式：表明反应所 或 的热量的化学方程式，表明了化学反应中的 变化和 变化。 例：已知25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(气态)与1 mol O2(气态)完全反应生成2 mol 液态水时 的热量是571.6 kJ。 【特别提醒】ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 2．意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时 的热量是571.6 kJ。 3．热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为 反应，ΔH为“－”；若为 反应，ΔH为“＋”。 (5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。 【易错警示】热化学方程式易错点 (1)可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 (2)热化学方程式中物质必须指明聚集状态。 (3)ΔH的单位为kJ·mol－1。 (4)“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。 知识点4 反应焓变的计算 一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是 。 2．盖斯定律的理解 (1)在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的 有关，而与反应的途径无关。 (2)某反应始态和终态相同，反应的途径有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。 则ΔH＝ ＝ 。 3．盖斯定律的应用 利用已知反应的焓变来计算其他反应的焓变，计算某些难以直接测得的反应的焓变。 二、能源 1．能源及能源的综合利用 (1)能源的概念：能为人类提供能量的物质或物质运动，包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能、核能、化石燃料等。 (2)我国的能源现状：目前，我国能源消费结构以 为主，以 、天然气为辅，以水能、核能、风能、太阳能为补充。 (3)能原的可持续发展：一方面必须“ ”，即开发核能、风能、太阳能等新能源；另一方面需要“ ”，加大节能减排的力度，提高能源的利用效率。开源 2．煤的综合利用 (1)直接燃煤的危害：利用效率低，而且会产生大量 和多种有害气体。 (2)煤的综合利用方法：工业上通过煤的 、 和 等方法来实现煤的综合利用。 (3)煤的干馏：在 的条件下，煤高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油等。 (4)煤的气化：将煤转化为 的过程。 (5)煤的液化：在一定条件下，将固体煤转化为液体有机物的过程。 教材习题02（P10） 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 解题方法 教材习题05（P11） 已知：C(s,金刚石)==C(s,石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s,金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s,石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据已述反应所得出的结论正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 解题方法 考点一 中和反应的反应热及测定 1．利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 2．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．环形玻璃搅拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合 B．氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C．为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 考点二 化学反应中能量变化图像 4．已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①   ②   若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 6．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 考点三 反应热与化学键的关系 7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/() 436 463 热化学方程式    则的为 A． B． C． D． 8．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知    ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A． B．2 C．3 D．4 9．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表，则的为 共价键 键能/() 436 463 热化学方程式    A． B． C． D． 考点四 热化学方程式正误判断 10．下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   11．下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知   kJ⋅mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 B．由C(石墨)(金刚石)   kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为   kJ⋅mol D．相同条件下，  ；  ，则 12．下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：  ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知：，则氢气的燃烧热为 考点五 盖斯定律及其应用 13．室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．将溶于水会使溶液温度降低 B．将溶于水会使溶液温度升高 C． D． 14．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 15．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的 D．ΔH6+ΔH7=ΔH8 考点六 ΔH大小比较 16．关于下列的判断正确的是             A． B． C．   D．   17．下列说法或表示方法正确的是 A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B．已知  ；  ，则 C．若  ，则稀硫酸和氢氧化钡稀溶液反应的热化学方程式为   D．若（白磷，s）（红磷，s）  ，则白磷比红磷稳定 18．分别向的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、，下列关系正确的是 A． B． C． D． 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.理解内能和焓变的概念。 2.知道热化学方程式的意义，学会热化学方程式的书写。 3.了解燃烧热的概念，会利用燃烧热进行相关的计算。 4.会用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 【学习重难点】 1.热化学方程式的书写和正误判断。 2.有关盖斯定律的计算。 1．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0 2．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．为反应的活化能 B．反应为放热反应 C．A的能量一定低于B的能量 D．使用催化剂，可改变该反应的 3．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．金刚石转化为石墨是吸热反应 D．1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 4．下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B．若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 5．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A．转化为氯原子是一个吸热过程 B．和的总能量比的总能量高 C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D．和反应生成的反应热 6．下列说法正确的是 A．C(石墨s)C(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D．  ，则碳的燃烧热等于 7．已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，假设1 mol N2与足量H2完全反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是 A．431 kJ·mol-1 B．945.6 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．896 kJ·mol-1 8．已知：25℃、101kPa 时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol 9．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 10．如图所示装置测反应热，将溶液与溶液混合，反应完全后测得溶液温度升高了。下列说法错误的是 A．用温度计测量溶液温度后可直接测量溶液温度 B．所用的稍过量，目的是保证被完全反应 C．实验中，溶液需要一次性迅速加入，不能分多次加入 D．若选用同浓度同体积的盐酸，反应完全后溶液前后温度差大于 11．下列热化学方程式书写正确的是 A．甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：   B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为   12．已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 13．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．同一个反应正，逆反应的活化能相等 C．总反应的 D．三种化合物的稳定性强弱顺序： 14．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 15．卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．相同条件下，的比的小 C．相同条件下，的比的小 D． 16．利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知：  、  ，下列叙述错误的是 A． B． C． D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 17．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 18．氨气在Pt催化作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 已知： 物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ NO 629 496 942 则x的值为 A．-905 B．+1085 C．+905 D．-1085 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 化学反应的热效应 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应的反应热 一、化学反应的反应热 1．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2．反应热的表示方法：用符号Q表示：Q＞0，反应吸热；Q＜0，反应放热。 二、反应热的测定 1．反应热测定的方法和装置 (1)测定反应热的仪器——量热计 (2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。 (3)计算公式：Q＝ Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。 2．实验探究——中和反应的反应热的测定 (1)实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量，根据公式计算：Q＝－c·m·ΔT，其中：c为比热容，m为酸碱溶液的质量和，ΔT＝T2－T1，T是酸溶液温度与碱溶液温度的平均值值。然后换算成生成1molH2O放出的能量即可。 (3)实验步骤 ①向量热计内筒中加入1.0mol·L－1的盐酸100mL，搅拌后测初始温度T1。 ②向250mL烧杯中加入1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，调节温度为T1。 ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系的最高温度T2。 ④重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应前后溶液的比热容为4.18kJ·K－1·kg－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应的反应热Q＝－0.836(T2－T1)kJ。 换算为强酸与强碱中和反应生成1 mol H2O的反应热：Q＝－8.36(T2－T1)或 kJ。 知识点2 化学反应的内能变化和焓变 一、化学反应的内能变化 1．内能 (1)概念：体系内物质所含各种微观粒子能量总和。内能表示符号为U。 (2)影响因素：物质的种类、数量及聚集状态、体系的温度、压强等。 2．化学反应中内能的变化 (1)内能变化：△U=△U=U(反应产物)－U(反应物)。△U＞0，表示反应吸收能量；△U＜0，表示反应释放能量。 (2)化学反应中内能的变化△U与反应热Q的关系 ①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是热和功，根据能量守恒定律，△U=Q＋W； ②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，ΔU＝Q。 (3)内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果△U＞0(反应后体系的内能增加)，则Q＞0，反应吸热； 如果△U＜0(反应后体系的内能减少)，则Q＜0，反应放热。 二、化学反应的焓变 1．焓 (1)概念：焓是一种“物理量”，用它的变化来描述等压反应的反应热。 (2)单位：kJ/mol或 J/mol。 (3)影响因素：取决于物质的物质的种类、数量、聚集状态并受温度、压强等因素的影响。 2．反应焓变 (1)概念：反应产物的焓与反应物的焓之差。 (2)表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，单位是kJ·mol－1。 (3)反应焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只与热能发生转化，则反应热Qp与焓变ΔH的关系是 。 (4)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 图示 体系能 量变化 反应产物的焓小于反应物的焓 反应产物的焓大于反应物的焓 反应类型 放热反应 吸热反应 知识点3 热化学方程式 1．热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例：已知25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(气态)与1 mol O2(气态)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。 【特别提醒】ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 2．意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。 3．热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。 (5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。 【易错警示】热化学方程式易错点 (1)可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 (2)热化学方程式中物质必须指明聚集状态。 (3)ΔH的单位为kJ·mol－1。 (4)“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。 知识点4 反应焓变的计算 一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。 2．盖斯定律的理解 (1)在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)某反应始态和终态相同，反应的途径有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3．盖斯定律的应用 利用已知反应的焓变来计算其他反应的焓变，计算某些难以直接测得的反应的焓变。 二、能源 1．能源及能源的综合利用 (1)能源的概念：能为人类提供能量的物质或物质运动，包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能、核能、化石燃料等。 (2)我国的能源现状：目前，我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅，以水能、核能、风能、太阳能为补充。 (3)能原的可持续发展：一方面必须“开源”，即开发核能、风能、太阳能等新能源；另一方面需要“节流”，加大节能减排的力度，提高能源的利用效率。开源 2．煤的综合利用 (1)直接燃煤的危害：利用效率低，而且会产生大量固体垃圾和多种有害气体。 (2)煤的综合利用方法：工业上通过煤的干馏、气化和液化等方法来实现煤的综合利用。 (3)煤的干馏：在隔绝空气的条件下，煤高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油等。 (4)煤的气化：将煤转化为可燃性气体的过程。 (5)煤的液化：在一定条件下，将固体煤转化为液体有机物的过程。 教材习题02（P10） 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 解题方法 【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D可能。 【答案】B 教材习题05（P11） 已知：C(s,金刚石)==C(s,石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s,金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s,石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据已述反应所得出的结论正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 解题方法 【解析】已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，则相同量的金刚石和石墨相比较，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1<ΔH2<0，能量越低越稳定，则石墨稳定，故C正确。 【答案】C 考点一 中和反应的反应热及测定 1．利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 【答案】D 【解析】酸、碱发生中和反应时，酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-反应的物质的量的比是1：1，为保证酸电离产生的H+完全反应，NaOH溶液要稍微过量，A正确；根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌器，B正确；在测定中和热时，为减少酸、碱混合时反应放出热量的损失，量筒中NaOH溶液应快速一次性迅速倒入小烧杯中，并迅速盖上塑料盖板，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌，C正确；氢氧化钠固体溶解会释放热量，对实验结果有影响，D错误；故选D。 2．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．环形玻璃搅拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合 B．氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C．为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 【答案】C 【解析】中和热测定装置中，通过上下移动环形玻璃搅拌棒使盐酸和氢氧化钠溶液充分混合，A项正确；为了保证的盐酸完全被氢氧化钠溶液中和，采用稍过量的氢氧化钠溶液，B项正确；为了使反应充分发生，同时减少热量损失，应向酸溶液中一次性快速加入碱溶液，C项错误；醋酸为弱酸，电离时吸收热量，导致最终放出的热量减少，使反应热数值偏低，偏大，D项正确；故选C。 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 【答案】D 【解析】 由实验可知，(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，(b)所涉及的反应是吸热反应，故A测； 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应速率加快，但反应释放出的热量不变，故B错误； 实验(c)中将纸板取走，热量会散失到空气中，因此测出的温度偏低，对实验结果有影响，故C错误； 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，由于NaOH固体溶解会释放出热量，测出温度偏高，因此测定的反应热ΔH的绝对值偏高，故D正确；故选D。 考点二 化学反应中能量变化图像 4．已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 【答案】A 【解析】反应①为放热反应，则的总能量高于X的总能量，反应②为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，故A正确；故选A。 5．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①   ②   若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意；故选B。 6．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】该反应，根据图示可知，，A错误；由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误；故选C。 考点三 反应热与化学键的关系 7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/() 436 463 热化学方程式    则的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】ΔH=反应物断裂化学键的键能之和-生成物形成化学键的键能之和，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)：E(O-O)=-482kJ/mol+4×463kJ/mol-2×436kJ/mol=498kJ/mol，则2O(g)=O2(g)的ΔH=-E(O-O)=-498kJ/mol，故选A。 8．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知    ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A． B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】设1molSi中含有x mol Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1mol Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选B。 9．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表，则的为 共价键 键能/() 436 463 热化学方程式    A． B． C． D． 【答案】D 【解析】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据方程式可知，解得，成键放热，因此的为，故选D。 考点四 热化学方程式正误判断 10．下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】CO燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，  能表示可燃物燃烧热，A正确；甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，B错误；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，C错误；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，D错误；故选A。 11．下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知   kJ⋅mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 B．由C(石墨)(金刚石)   kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为   kJ⋅mol D．相同条件下，  ；  ，则 【答案】D 【解析】两溶液混合时，浓硫酸被稀释放热，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出的热量大于57.3kJ，A错误；由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol-1可知：该反应吸热，即石墨能量较低，因能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素变为，则燃烧的热化学方程式可表示为：ΔH=-1090kJ·mol－1，C错误；因气态水转化为液态水会放出热量，则，D正确；故选D。 12．下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：  ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【解析】由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确；浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误；氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误；故选B。 考点五 盖斯定律及其应用 13．室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．将溶于水会使溶液温度降低 B．将溶于水会使溶液温度升高 C． D． 【答案】D 【解析】如图所示，CuSO4⋅5H2O(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4⋅5H2O(s)的高，说明CuSO4⋅5H2O(s)溶解吸热，会使溶液温度降低，A正确，不符合题意；同理，CuSO4(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4(s)的低，说明CuSO4(s)溶解放热，会使溶液温度升高，B正确，不符合题意；由A、B分析可知，，，故，C正确，不符合题意；根据盖斯定律，，D错误，符合题意；故选D。 14．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 【答案】C 【解析】固体变气体吸收能量，故，断裂化学键吸收能量，，则，A项正确；根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，B项正确；根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，C项错误；钾比钠活泼，失电子易，所以在相同条件下，失电子消耗的能量更少，即，D项正确；故选C。 15．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的 D．ΔH6+ΔH7=ΔH8 【答案】B 【解析】2Na(s)→2Na(g)吸收热量，故ΔH2>0，A正确；由盖斯定律可知：，B错误；由钾原子原子核外有4个电子层，K的金属性强于Na，其失去最外层1个电子所需的能量较少，故2K(g)→2K+(g)的，C正确；由盖斯定律可知：ΔH6+ΔH7=ΔH8，D正确；故选B。 考点六 ΔH大小比较 16．关于下列的判断正确的是             A． B． C．   D．   【答案】A 【分析】中和反应都是放热反应，则，，碳酸氢根的电离是吸热反应，则是放热反应，；而，反应物断键吸收的能量大于生成物形成键放出的能量，故为吸热反应，即。 【解析】因为醋酸电离吸热，所以，A正确；根据分析知，，。即，B错误；中和反应都是放热反应，则，，C错误；根据分析知，，，D错误；故选A。 17．下列说法或表示方法正确的是 A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B．已知  ；  ，则 C．若  ，则稀硫酸和氢氧化钡稀溶液反应的热化学方程式为   D．若（白磷，s）（红磷，s）  ，则白磷比红磷稳定 【答案】B 【解析】硫气化时要吸热，相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；1C完全燃烧与不完全燃烧相比，完全燃烧放热多，对应焓变小，则，B正确；若  ，生成硫酸钡时放热，则稀硫酸和稀溶液反应的热化学方程式为  ，C错误；反应(白磷，s)(红磷，s)为放热反应，说明红磷能量低于白磷，故红磷比白磷稳定，D错误；故选B。 18．分别向的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、，下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】中和反应为放热反应，焓变为负，分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入②稀硫酸、③稀硝酸热效应相同，△H2=△H3=-57.3kJ/mol；①浓硫酸稀释放热，④醋酸电离吸热，则△H4＞-57.3kJ/mol，△H1＜57.3kJ/mol；则△H1＜△H2=△H3＜△H4，故选B。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.理解内能和焓变的概念。 2.知道热化学方程式的意义，学会热化学方程式的书写。 3.了解燃烧热的概念，会利用燃烧热进行相关的计算。 4.会用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 【学习重难点】 1.热化学方程式的书写和正误判断。 2.有关盖斯定律的计算。 1．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0 【答案】A 【解析】化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误；在等压条件下，反应热()等于反应的焓变()，这是焓变的定义()，B正确；由于断键吸热，形成化学键放热，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；放热反应断键吸热小于成键放热，△H<0，吸热反应断键吸热大于成键放热，△H>0，D正确；故选A。 2．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．为反应的活化能 B．反应为放热反应 C．A的能量一定低于B的能量 D．使用催化剂，可改变该反应的 【答案】A 【解析】如图可知，Ea为反应A→B+C的活化能，A正确；反应物的能量小于生成物的能量，由图可知该反应为吸热反应，B错误；A的能量一定低于B和C的能量之和，但A的能量不一定低于B的能量，C错误；使用催化剂不能改变反应的△H，D错误；故选A。 3．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．金刚石转化为石墨是吸热反应 D．1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 【答案】A 【解析】石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确；石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，B错误；金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，C错误；一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，D错误；故选A。 4．下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B．若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】B 【解析】化石燃料不可再生，且成本高污染重，用化石燃料放出的热量来制取氢气，得不偿失，A错误；若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，反应吸热，故反应为吸热反应，B正确；C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol−1，说明金刚石比石墨的能量高，能量低的较稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；等量的碳单质完全燃烧放出的热量更多，放热越多ΔH越小，则ΔH1＜ΔH2，D错误；故选B。 5．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A．转化为氯原子是一个吸热过程 B．和的总能量比的总能量高 C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D．和反应生成的反应热 【答案】C 【解析】转化为氯原子是化学键断裂的过程，需要吸收热量，是一个吸热过程，A正确；  和反应生成的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol- 2×431kJ/mol=-183kJ/mol，属于放热反应，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B正确；1mol分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量，而不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误；由B分析可知，和反应生成的反应热，D正确；故选C。 6．下列说法正确的是 A．C(石墨s)C(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D．  ，则碳的燃烧热等于 【答案】C 【解析】C(石墨s)C(金刚石，s)，石墨具有的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A错误；同温同压下，在光照和点燃的条件下△H相同，△H与反应条件无关，只与反应物和生成物所具有的总能量有关，故B错误；CH3COOH是一元弱酸，电离过程吸热，使放出热量减小，测定中和热的，故C正确；燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是二氧化碳，而一氧化碳不是指定产物，故D错误；故选C。 7．已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，假设1 mol N2与足量H2完全反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是 A．431 kJ·mol-1 B．945.6 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．896 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N≡N、H-H的断裂需要吸收能量，而N-H的形成要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：EN≡N＋436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6=-92.4 kJ·mol-1，解得EN≡N=945.6 kJ·mol-1，故选B。 8．已知：25℃、101kPa 时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol 【答案】D 【解析】该反应为放热反应，ΔH<0，故A错误；产物水的状态为液态，故B错误；1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol氢气即4g完全燃烧生成液态水放出571.6的热量，则该反应ΔH= -571.6kJ/mol，故C错误；1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气即2g完全燃烧生成液态水放出285.8的热量，则该反应ΔH= -285.8kJ/mol，热化学方程式正确，故D正确；故选D。 9．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求N-H的键能。设N-H的键能为，根据方程式可知△H=反应物的总键能-生成物的总键能，解得，即的键能为；故选B。 10．如图所示装置测反应热，将溶液与溶液混合，反应完全后测得溶液温度升高了。下列说法错误的是 A．用温度计测量溶液温度后可直接测量溶液温度 B．所用的稍过量，目的是保证被完全反应 C．实验中，溶液需要一次性迅速加入，不能分多次加入 D．若选用同浓度同体积的盐酸，反应完全后溶液前后温度差大于 【答案】A 【解析】用温度计测量溶液温度后，将温度计擦洗干净，再测量溶液温度，防止沾在温度计上面的醋酸与NaOH反应放热，使测量温度不准，A错误；在反应中，加入过量的NaOH溶液，使CH3COOH溶液完全被中和，测定的结果更准确，B正确；加入NaOH溶液要一次性快速加入，防止热量散失造成实验误差，C正确；醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，D正确；故选A。 11．下列热化学方程式书写正确的是 A．甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：   B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为   【答案】C 【解析】燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[]，而非气态[]，A错误；合成氨（）是可逆反应，0.5mol和1.5mol无法完全进行，题目中实际放热19.3kJ对应的是小于0.5mol反应，但ΔH应基于理论完全反应的焓变，故B中不准确、应小于-38.6kJ/mol，B错误；2g为1mol，完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，方程式表示2mol H2燃烧，对应ΔH=−571.6kJ·mol⁻¹，与实验数据一致，C正确；中和热（）适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于2×57.3kJ/mol=114.6kJ/mol，故D中不准确，D错误；故选C。 12．已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 【答案】C 【解析】根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得：，故选C。 13．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．同一个反应正，逆反应的活化能相等 C．总反应的 D．三种化合物的稳定性强弱顺序： 【答案】D 【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。 【解析】A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；以A→B的反应为例，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，两个活化能不相等，B错误；由图像可知，总反应的，C错误；物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：，D正确；故选D。 14．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 【答案】D 【解析】C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误；中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误； C(石墨，s)=C(金刚石，s)  kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；  ，  ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确；故选D。 15．卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．相同条件下，的比的小 C．相同条件下，的比的小 D． 【答案】D 【解析】△H1的焓变对应的为的分解反应，大部分的分解反应吸热，焓变为正值，；△H2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，，A错误；断裂化学键吸收热量，原子半径，的键能大于H-I的键能，则的比的大，B错误；根据转化关系，是氨气与氢离子结合形成铵根离子，卤素离子未参与反应，则相同条件下，的与相等，C错误；由盖斯定律可知，途径5的逆过程为、、、的和，则：，D正确；故选D。 16．利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知：  、  ，下列叙述错误的是 A． B． C． D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 【答案】C 【解析】铁、铝的氧化反应均属于放热反应，，，则，A项正确；①  ，②  ，根据盖斯定律，由(①-②)得  ，铝热反应为放热反应，即，故，B项正确；因、目，故，C项错误；铝热反应为放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，D项正确；故选C。 17．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 【答案】C 【解析】燃烧热是指在25°C、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是气态二氧化碳，所给燃烧热的化学方程式正确，A正确；根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2-②×2-③，所以，B正确；热化学方程式需要标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式应为：，C错误；△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，△H是负值，所以，D正确；故选C。 18．氨气在Pt催化作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 已知： 物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ NO 629 496 942 则x的值为 A．-905 B．+1085 C．+905 D．-1085 【答案】A 【解析】根据盖斯定律：(Ⅰ-Ⅱ)得；=反应物总键能-生成物总键能，则；所以：x=-905 ；故选A。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$