专题03 反应热的计算与比较（重难点专练）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热计算与比较，通过类型化题型构建“概念理解-定量计算-大小比较”的逻辑链条，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盖斯定律的理解|3题|多反应式推导目标焓变|从定律内涵到反应叠加应用| |反应热的计算|3题|结合燃烧热、状态转化计算|基于盖斯定律的定量迁移| |反应热大小的比较|3题|通过物质状态、键能等比较|关联反应热影响因素的综合分析|

专题03 反应热的计算与比较 类型一 盖斯定律的理解 1．（24-25高二上·湖北·期末）在相同条件下，质量均为1 g的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(放热a kJ)和水蒸气(放热bkJ)。下列说法正确的是 A． B．的燃烧热 C．和的总能量低于的总能量 D．   【答案】D 【解析】A．等量的液态水比气态水的能量更低，生成液态水放出的热量更多，故，A错误； B．1 g 为0.5 mol，燃烧热是1 mol 完全燃烧生成稳定氧化物（液态水）放出的热量，故燃烧热，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故和的总能量高于的总能量，C错误； D．1 g 反应生成水蒸气放热 kJ，则1 mol 反应生成水蒸气放热 kJ，逆反应吸热，故的，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1        2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3           2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 【答案】D 【解析】将已知反应依次记为①②③，根据盖斯定律，可得目标反应，则，故选D。 3．（25-26高二上·贵州毕节·阶段检测）在、时，已知：          则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，第三个反应可由第一个反应加2倍的第二个反应推导得到，因此，A正确； 故选A。 类型二 反应热的计算 4．（25-26高二上·云南玉溪·期中）已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1=Q1 kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1； C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3=Q3 kJ·mol-1。 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3 D．-(1.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3) 【答案】D 【解析】A．该选项未考虑反应叠加的系数关系及酒精的物质的量，推导结果不符合，A错误； B．该选项直接对三个焓变取半加和，未匹配目标反应的计量数关系，B错误； C．目标反应生成3mol气态水需全部变为液态水，因此的系数应为1.5而非0.5，C错误； D．根据盖斯定律，1mol液态乙醇完全燃烧生成液态水的焓变，23g乙醇物质的量为0.5mol，总焓变为，燃烧为放热反应，放出的热量为焓变的相反数，即，D正确； 故答案选D。 5．（24-25高二上·甘肃酒泉·期中）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A．3a＋b-c B．c-3a-b C．a＋b-c D．c-a-b 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，已知碳燃烧的热化学方程式为 ，将其乘以3，加上 ，再减去 ，可得目标反应的，即，故选A。 6．（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】设乙醇的物质的量为，由于混合物总物质的量为，因此甲醇的物质的量为；根据总反应热等于各组分燃烧热之和，可列方程： ，整理方程求解： ，故，所以甲醇的物质的量为；因此乙醇与甲醇的物质的量之比为 。故选B。 类型三 反应热大小的比较 7．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）下列说法不正确的是 A． B．、、 C． D． 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，A正确； B．反应①是C的燃烧，属于放热反应，；反应②是用C还原，属于吸热反应，；反应③是CO、的燃烧反应，属于放热反应，，B正确； C．根据盖斯定律，，且、、所以可推知，，C正确； D．根据盖斯定律，，且，所以，D错误； 故选D。 8．（25-26高二上·四川成都·阶段检测）下列表述正确的是 A．  ，  ，则 B．已知C（金刚石，s）（石墨，s）  ，则金刚石的稳定性大于石墨 C．已知的燃烧热为，则水分解的热化学方程式   D．已知  ，可知C的燃烧热 【答案】A 【解析】A．物质在气态时含有的能量比固态时高，而生成物的能量相同，故前者放出的热量比后者少；反应放出热量越多，则反应热就越小，故反应热大小关系为，A正确； B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，方程式中H2O为液体，且是2molH2， C错误； D．C的燃烧热应生成CO2的反应热，D错误； 故答案选A。 9．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律，反应②-反应③得到反应为：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应为吸热反应，，故，A正确； B．反应①为水的分解反应，吸热，反应①+反应②得到的总反应为水煤气制备反应，属于吸热反应，总焓变，B正确； C．液态水变为气态水需要吸热，故等量液态水分解吸收的热量大于气态水分解吸收的热量，、均为正值，故，C错误； D．根据盖斯定律，反应③+反应④即可得到反应⑤，故，D正确； 故选C。 1．（1.2.1盖斯定律（巩固篇））电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。 中，等于 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据盖斯定律，目标反应，可由（）、（）、（）、（）、（）相加得到，则，故选D。 2．（25-26高二上·甘肃白银·期中）为理解燃烧过程的能量变化，可设想石墨和氧气的反应分为两步实现，如图所示。下列说法错误的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 C．根据盖斯定律可知： D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A．根据可知，石墨燃烧是放热反应，A正确； B．，即1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多，B正确； C．根据盖斯定律，  ，C错误； D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选C。 3．（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下，下列说法不正确的是 A．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 B．NaCl固体溶解是吸热过程 C．根据盖斯定律可知：a+b=4 D．根据各微粒的状态，可判断a<0，b>0 【答案】D 【解析】A．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，A正确； B．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，B正确； C．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C正确； D．ΔH1（a）为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2（b）为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，D错误； 故答案选D。 4．（24-25高二上·河南·期末）化学反应均伴随能量变化。下列说法正确的是 A．；， B．与的相同 C．已知，则中和反应的反应热 D．已知，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】A．硫燃烧为放热反应，均小于0；固态变为气态需要吸收热量，因此等物质的量的气态燃烧放出的热量更多，更小，即，A错误； B．与热化学方程式的化学计量数成正比，两个反应的计量数不同，因此不相同，B错误； C．为弱酸，电离过程会吸收热量，因此该反应放出的热量小于强酸强碱中和反应的放热量，的，C错误； D．反应焓变，该反应，因此，即正反应的活化能大于逆反应的活化能，D正确； 故选D。 5．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为   B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   【答案】D 【解析】A．由能量示意图，，生成物总能量低于反应物总能量，反应放热，，热化学方程式书写状态、系数、焓变全部正确，A正确； B．反应，产物是固态三氧化硫，转变为还要释放一部分热量，该反应放出的热量比生成气态更多；焓变为负值，放出热量越多，数值越小，因此，B正确； C．的催化氧化反应，小于0，所以该反应属于放热反应，C正确； D．反应①：； 反应②：； 由盖斯定律可知，得目标反应：，，D错误； 故选D。 6．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）已知： 。根据图象判断下列选项正确的是 A．图1反应物总键能大于生成物总键能 B． C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．   【答案】B 【解析】A．由图1可知，图1反应属于放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．由图2可知，图2反应为吸热反应，，，所以，B正确； C．已知 ①，由图1可得 ②，若图2中的状态改为液态，根据盖斯定律由①-②可得 此反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，C错误； D．由C项分析可知 ，D错误； 故选B。 7．（24-25高二上·贵州毕节·期中）完成下列问题： （1）NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示，该反应的反应物的总焓___________(填“小于”或“大于”)生成物的总焓。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 （2）已知：①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，当反应中有2molHCl(g)被氧化时，放出57.8kJ的热量； ②，。 则断开1molH-O与断开1molHCl所需能量相差___________kJ。 （3）有如下三个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)  1=a kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)  2=b kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  3=c kJ/mol ①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。 ②试比较1___________2(填“>”或“<”)。 【答案】（1）大于 （2）31.9 （3） > > 【解析】（1）由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，反应物的总焓大于生成物的焓。该反应的焓变 。故该反应的热化学方程式为 。 （2）根据题意，当有 被氧化时放出 热量，则反应方程式中 参与反应时放出的热量为 ，即该反应的 。设断开 键所需能量为 ，断开 键所需能量为 。根据 ，可列式：，解得 。故断开 与断开 所需能量相差 。 （3）① 将已知的三个热化学方程式依次编号为①、②、③。观察可知，反应③是反应②的逆反应的2倍，根据盖斯定律可得 ，即 。液态水分解生成氢气和氧气的反应为吸热反应，故 ，即 。 ② 气态水的能量高于液态水，等量的氢气和氧气反应生成气态水放出的热量少于生成液态水放出的热量。由于放热反应的 ，放热越少，其 的代数值越大，故 。 8．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-2070kJ·mol-1，若有15gNO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （3）用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为___________。 （4）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应的热化学方程式为_______________________________________。 ②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ/mol，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H-H键能为_____________kJ·mol-1。 （5）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。 则ΔH3=____________kJ·mol-1。 【答案】（1）C （2）释放 172.5kJ （3）； （4） 436 （5）+84.6 【解析】（1）A．与水反应生成，属于放热反应，A不符题意； B．铝和氧化铁发生铝热反应，属于放热反应，B不符题意； C．受热分解需要加热，属于吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符题意； 故选C； （2）已知反应的，故该反应释放能量， 的物质的量为。根据热化学方程式， 参与反应释放能量，则 被还原释放的能量为； （3）由图可知，反应物的总能量为，生成物的总能量为，该反应的焓变生成物总能量-反应物总能量，结合图中的化学计量数，该反应的热化学方程式为； （4）① 氢气的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量，则 完全燃烧生成液态水放出的热量为，故该反应的热化学方程式为； ② 完全燃烧生成气态水放出的热量，即。根据反应物总键能-生成物总键能，设键能为，则有，解得，因此键能为； （5）已知：① ② ， 根据盖斯定律，由② - ①可得目标反应：，则。 1．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【解析】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 2．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【解析】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应① ， ② ，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应② ， ③ ， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 3．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 4．（2026·重庆·模拟预测）常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图（表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热），已知的燃烧热为，则反应 的反应热为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】从图中箭头关系可知：反应（1）： ； 反应（2）： ； 反应（3）： ； 已知的燃烧热为，反应（4）： ； 由盖斯定律可知，3×[（1）+ （2）+ （4）]- （3）可得 的反应热为，故选A。 5．（2026·北京·三模）是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：          下列分析正确的是 A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．   【答案】D 【解析】A．燃烧反应均为放热反应，反应的吸放热与引发反应的条件无关，A错误； B．Al(s)的能量低于等物质的量的Al(g)，因此Al(s)燃烧放出的热量小于Al(g)燃烧放出的热量，B错误； C．该反应为放热反应，物质的总能量在反应开始时最大；a点温度最高，说明反应正在剧烈进行，体系总能量已经降低，并非最大，C错误； D．根据盖斯定律，将题给第一个反应+第二个反应×3+第三个反应×2，加和即可得到目标反应，故，D正确； 故选D。 6．（2026·重庆·三模）已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律计算得到目标反应的为，不是，A错误； B．由反应③ + 反应① - 2×反应②可得目标反应，计算得，B正确； C．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，C错误； D．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，D错误； 答案选B。 7．（2026·重庆·三模）氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   则反应的 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】目标反应无、、，需通过运算消去这三类物质： 反应I乘以2得：， 上式减去反应Ⅱ，消去和，得：， 上式减去反应Ⅲ×7，消去，得：， 整体除以3得到目标反应，故。 故选A。 8．（2026·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ/mol C．3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ D．已知反应a：(aq)+ (aq)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 【答案】A 【解析】A．热化学方程式中ΔH=−a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，A正确； B．是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，放热19.3 kJ时，1 mol N2完全反应放热大于38.6 kJ，故，B错误； C．焓变的单位为，选项中单位错误，C错误； D．根据盖斯定律，正确表达式是，D错误； 故选A。 9．（2026·重庆·模拟预测）卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．， C．相同条件下， D．相同条件下， 【答案】C 【解析】A．由盖斯定律可知，Δ𝐻1+Δ𝐻2+Δ𝐻3+Δ𝐻4=Δ𝐻5，即Δ𝐻1+Δ𝐻2+Δ𝐻3+Δ𝐻4-Δ𝐻5=0，A错误； B．ΔH1：NH4X(s) 分解为气体，需要吸热，ΔH1 > 0；ΔH2：断裂 H-X 键吸热，即ΔH2 > 0，B错误；   C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，则从上到下H-X共价键更易断裂，即键能：H-Cl > H-I，故，C正确； D．ΔH4表示 NH3(g) + H⁺(aq) → (aq)，与阴离子X⁻无关，因此，D 错误； 故选C。 10．（2026·云南·二模）丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，主反应的等于反应物燃烧热减去生成物燃烧热之和，即，A正确； B．主反应，反应后气体分子数增加，；根据反应自发判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变，C正确； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热的要求，D错误； 故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 专题03反应热的计算与比较 题组A类型突破 类型一 盖斯定律的理解 1.D 2.D 3.A 类型二 反应热的计算 4.D 5.A 6.B 类型三 反应热大小的比较 7.D 8.A 9.C 题组B 能力进阶 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.(1) 大于 N0,(g)+C0(g)=C0,(g)+N0(g)△H=-234k/mol (2)31.9 (3) c=-2b >> 8.(1)c 1/2 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 (2) 释放 172.5kJ (3)C0,(g)+3H2(g= 懂都2C,H,(g+2出，0(g)AH=(b-o四kmo (4) H2(g)+0z(g)=H2004H=-285.8kmol1 436 (5)+84.6 题组C高考挑战 1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D 2/2 专题03 反应热的计算与比较 类型一 盖斯定律的理解 1．（24-25高二上·湖北·期末）在相同条件下，质量均为1 g的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(放热a kJ)和水蒸气(放热bkJ)。下列说法正确的是 A． B．的燃烧热 C．和的总能量低于的总能量 D．   2．（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1        2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3           2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 3．（25-26高二上·贵州毕节·阶段检测）在、时，已知：          则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 类型二 反应热的计算 4．（25-26高二上·云南玉溪·期中）已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1=Q1 kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1； C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3=Q3 kJ·mol-1。 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3 D．-(1.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3) 5．（24-25高二上·甘肃酒泉·期中）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A．3a＋b-c B．c-3a-b C．a＋b-c D．c-a-b 6．（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A． B． C． D． 类型三 反应热大小的比较 7．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）下列说法不正确的是 A． B．、、 C． D． 8．（25-26高二上·四川成都·阶段检测）下列表述正确的是 A．  ，  ，则 B．已知C（金刚石，s）（石墨，s）  ，则金刚石的稳定性大于石墨 C．已知的燃烧热为，则水分解的热化学方程式   D．已知  ，可知C的燃烧热 9．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 1．（1.2.1盖斯定律（巩固篇））电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。 中，等于 A． B． C． D． 2．（25-26高二上·甘肃白银·期中）为理解燃烧过程的能量变化，可设想石墨和氧气的反应分为两步实现，如图所示。下列说法错误的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 C．根据盖斯定律可知： D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3．（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下，下列说法不正确的是 A．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 B．NaCl固体溶解是吸热过程 C．根据盖斯定律可知：a+b=4 D．根据各微粒的状态，可判断a<0，b>0 4．（24-25高二上·河南·期末）化学反应均伴随能量变化。下列说法正确的是 A．；， B．与的相同 C．已知，则中和反应的反应热 D．已知，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 5．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为   B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   6．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）已知： 。根据图象判断下列选项正确的是 A．图1反应物总键能大于生成物总键能 B． C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．   7．（24-25高二上·贵州毕节·期中）完成下列问题： (1)NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示，该反应的反应物的总焓___________(填“小于”或“大于”)生成物的总焓。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 (2)已知：①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，当反应中有2molHCl(g)被氧化时，放出57.8kJ的热量； ②，。 则断开1molH-O与断开1molHCl所需能量相差___________kJ。 (3)有如下三个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)  1=a kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)  2=b kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  3=c kJ/mol ①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。 ②试比较1___________2(填“>”或“<”)。 8．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-2070kJ·mol-1，若有15gNO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 (3)用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为___________。 (4)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应的热化学方程式为_______________________________________。 ②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ/mol，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H-H键能为_____________kJ·mol-1。 (5)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。 则ΔH3=____________kJ·mol-1。 1．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 2．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 3．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 4．（2026·重庆·模拟预测）常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图（表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热），已知的燃烧热为，则反应 的反应热为 A． B． C． D． 5．（2026·北京·三模）是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：          下列分析正确的是 A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．   6．（2026·重庆·三模）已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 7．（2026·重庆·三模）氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   则反应的 A． B． C． D． 8．（2026·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ/mol C．3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ D．已知反应a：(aq)+ (aq)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 9．（2026·重庆·模拟预测）卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．， C．相同条件下， D．相同条件下， 10．（2026·云南·二模）丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $