江苏省无锡市江阴市第二中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

高二化学阶段性考试 原子量：Cr-52 O-16 H-1 Cl-35.5 一、单选题（共13题，每题只有一个正确选项，共42分） 1．下列事实不一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ） A．向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C．向水中加入NaNO2固体，图水的电离平衡曲线可以从C点到D点 D．常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7 2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A．常温下的溶液中： B．含有的溶液中： C．常温下由水电离产生的的溶液中： D．常温下的溶液中： 3．可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．T1>T2、p1>p2 B．a不可能大于3 C．该反应的ΔH>0 D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 4．（2024•河南一模）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（　　） ①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ③2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O A．Fe3+＞H2O2＞ B．Fe3+＞H2O2＞I2 C．I2＞H2O2＞Fe3+ D．＞H2O2＞I2 5．（2024•浙江一模）下列有关Cl2及其化合物的说法正确的是（　　） A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．漂白液的有效成分是NaClO D．新制的氯水应保存在钢瓶中 6．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ） A B C D 实验 除去Fe(OH)3胶体中FeCl3 分离CCl4(沸点77℃)与I2(沸点184.3℃) 蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体 除去CO2气体中的HCl气体 装置或仪器 7．恒温恒容，可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是（ ） A．NO2的物质的量分数增大 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 C．平衡正向移动 D．达新平衡后N2O4转化率降低 8．化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或围观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是 (　　) A．图甲为电解熔融NaCl原理图 B．图乙代表HI分子的有效碰撞 C．图丙表示溶液中醋酸分子的电离 D．图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程 9．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： 2NH3(g)N2(g) +3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间 的变化，如下表所示，下列说法正确的是 （ ） 编号 时间/min cNH3/10−3 mol·L−1 表面积/cm2 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验③，20～40 min，υ(H2)=4.00×10−5 mol·L−1·min−1 B．实验②，60 min时一定处于平衡状态，但一定存在x≠0.40 C．相同条件下，改变催化剂的表面积，不影响反应速率 D．相同条件下，增加氨气的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 10． （2024•浙江一模）氯及其部分化合物相关转化如图： 下列有关流程中的说法不正确的是（　　） A．已知ClF中F元素的化合价为﹣1价，F2的氧化性强于Cl2 B．Cl2与热的NaOH溶液反应，生成物的物质的量n（NaCl）：n（NaClO3）＝5：1 C．制备ClO2的离子方程式： D．1mol ClO2氧化能力是1mol Cl2的5倍 11．现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是（ ） A．、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B．向溶液中通入时不会反应生成 C．向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D．常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 12.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　) A. A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B. Mg在A池中为负极，在B池中为正极 C. B池中电子的流向：Mg→Al D. 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大 13．（2024•安徽一模）已知KClO3+6HCl（浓）＝KCl2↑+3Cl2↑+3H2O，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质（a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸）。下列实验的有关说法错误的是（　　） A．甲和乙中试剂可互换 B．b处溶液红色会变浅 C．c为湿润红纸，d为干燥红纸 D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 二、填空题 14．（21分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： （1）亚氯酸钠（NaClO2）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 　 　（填字母）。（已知：Na为+1价，O为﹣2价。） A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 （2）已知ClO2气体是新型自来水消毒剂，实验室常用KClO3、草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备ClO2，其中草酸被氧化成CO2，则该反应的离子方程式为 　 　。 （3）工业上可利用ClO2气体制备亚氯酸钠（NaClO2），反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）某温度下，将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO﹣与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为 　 　。 （5）请完成该过程的化学方程式并配平。 若该反应生成71gCl2，则被氧化的HCl的质量为 　 　。 （6）已知氧化性：，还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣。则向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 　 　（填字母）。 A．2；4；3；2；2；6 B．0；2；1；0；1；2 C．2；2；2；2；1；4 D．2；6；4；2；3；8 15（14分）．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答： (1)在恒容密闭容器中投入和发生反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。 ①该反应的正反应为__________反应，从大到小的关系排序为_____________。 ②M点对应的平衡常数____________，在及时，图中N点_____(填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，化学方程式为。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。回答下列问题： ①图中，表示变化的曲线分别是_______________。催化加氢合成反应的△H_____________0(填“大于”或“小于”)。 16．(23分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，高温下易被氧气氧化。实 验室中用如图所示装置(夹持装置略)制取三氯化铬(K1、K2、K3为气流控制开关)， 制备原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。 已知：①COCl2气体有毒，能被NaOH溶液吸收； ②Cr3+在碱性条件下具有较强还原性，能被Na2O2等氧化剂氧化为CrO42−； ③某些物质的颜色、状态、熔点、沸点如下表： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ Cr2O3 绿色晶体 2435 4000 CrCl3 紫色晶体 83 易升华 CCl4 无色液体 −23 76.8 制备CrCl3的实验步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，________________________，通入N2并通入冷凝水。 ii．加热管式炉的反应管至400℃。 iii．关闭K1、保持K2为打开状态，加热CCl4，温度保持在70～80℃之间。 iv．加热反应管继续升温至650℃，反应所生成的CrCl3将升华并凝聚在反应管的右端，直到装置B中反应完全，切断管式炉的电源。 v．停止加热装置A，打开K1、K3，关闭K2，继续通入N2直至装置D中无液滴滴下，停止通入冷凝水。 vi．装置冷却后，结束制备实验。 回答下列问题： (1)图中装有CCl4的仪器名称为____________________。 (2)步骤i中，所缺操作为__________________________________；步骤iv中装置B中反应完全的标志是__________________________________________。 (3)按照本装置实验，存在的较为严重的缺陷是______________________；D装置作用为__________________________________________________________。 (4)装置F作为尾气处理装置，其中发生反应的化学方程式是 __________________________________________________________________。 (5)准确称取1g无水三氯化铬(M=158.5g/mol)样品置于100mL烧杯中，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加热至沸，慢慢加入2gNa2O2(足量)，待溶液变成黄色后，再加水至100mL，充分加热煮沸，冷却后用2mol/LH2SO4溶液中和至呈橙红色，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.1mo/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定4次，每次消耗Na2S2O3标准溶液如下表(已知杂质不参加反应，且2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。 组别 所取待测液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一组 25.00 0.05 18.05 第二组 25.00 2.10 22.20 第三组 25.00 3.05 21.15 第四组 25.00 2.10 20.00 ①本实验所用指示剂为________________。 ②向碘量瓶中加入Na2O2后，发生反应的离子方程式为 。 ③该样品中无水三氯化铬的质量分数为___________。（计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$