专项4 溶解度图表的分析-【一战成名新中考·5行卷】2025云南中考化学·方向性试题强化训练

方向性试题强化训练·云南化学 重 难 专 项 突 破 专项 4　 溶解度图表的分析(仅 2023、2024年未考) 考点归纳 如图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线, 请据图回答下列问题。 考点 1 　 物质溶解性的判断 (1)甲是　 　 　 　 (填“难”“微”或“易”)溶物。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法指导 固体物质溶解度与溶解性的关系如下图: 考点 2 　 溶解度大小的判断及比较 (2) t3℃时,甲物质的溶解度为　 　 　 　 。 (3)交点 P的含义是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4) t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到 小的顺序为　 　 　 　 　 。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法指导 在确定物质溶解度或比较物质溶解度时, 必须指明温度,溶解度要带单位。 考点 3 　 溶解度随温度变化情况及受温度的 影响程度 (5)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 　 　 　 　 (填“增大”或“减小”,下同),其中 　 　 物质的溶解度受温度变化的影响较大。 (6)丙物质的溶解度随温度的升高而　 　 　 。 考点 4 　 物质提纯及结晶方法的选择 (7)当甲中混有少量乙(或丙)时,提纯甲的方 法为　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (8)当乙中混有少量甲时,提纯乙的方法为 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (9)当丙中混有少量甲(或乙)时,提纯丙的方 法为　 　 　 　 　 　 。 (10)要使甲的饱和溶液析出晶体,可采用的方 法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法指导 提纯“谁”就让“谁”结晶,“陡升”用降温, “缓升”用蒸发,“下降”用升温。 考点 5 　 饱和溶液与不饱和溶液的判断及 转化 (11) M、N 两点中能代表甲的饱和溶液的是 　 　 　 　 (填“M”或“N”),N 点表示 t3℃时甲 物质的　 　 　 　 (填“饱和”或“不饱和”,后同) 溶液。 (12) t1℃时,将 15 g 乙加入 50 g 水中,充分溶 解,得到的溶液是　 　 　 　 溶液。 (13)将 t2℃时甲物质的饱和溶液降温到 t1℃, 得到的溶液是　 　 　 　 溶液;将 t3℃时丙的饱 和溶液降温到 t1℃,得到的溶液是 　 　 　 　 溶液。 (14) t1℃时,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶 液的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (15)将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方 法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (16) t2℃时,将丙的不饱和溶液转化为饱和溶 液的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法指导 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质􀪍􀪍􀪍􀪍): 不饱和 溶液 增加溶质或恒温蒸发溶剂 增加溶剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和 溶液 ②改变温度:取决于物质溶解度曲线的变 化趋势; 上升型􀪍􀪍􀪍:不饱和溶液 降低温度 升高温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 下降型􀪍􀪍􀪍:不饱和溶液 升高温度 降低温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 62 方向性试题强化训练·云南化学 重 难 专 项 突 破 考点 6 　 改变温度时,溶液中相关量的变化 (17) t3℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液 降温至 t1℃,一定有晶体析出的是　 　 　 　 ,析 出晶体质量较多的是　 　 　 　 ;所含溶剂的质 量由大到小的顺序是　 　 　 　 　 ,所得溶液质 量由大到小的顺序是　 　 　 　 　 ,所得溶液的 溶质质量分数由大到小的关系是　 　 　 　 　 。 (18) t3℃时,将 45 g 甲放入 100 g 水中,再降温 至 t2℃,所得溶液的溶质质量分数　 　 　 　 (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (19) t3℃时,将乙物质的饱和溶液冷却到 t2℃ 比冷却到 t1℃得到的固体　 　 　 　 (填“多”或 “少”)。 (20)将 t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱 和溶液升温至 t3℃,所得溶液的溶质质量分数 的大小关系为　 　 　 　 　 　 ,有晶体析出的是 　 　 　 　 。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法指导 (1)比较溶液析出晶体的质量,必须同时具 备两个条件: ①溶液质量相等; ②饱和 状态。 (2)饱和溶液温度改变后溶质质量分数的 大小变化,可利用“溶解度增大平行走(溶 质质量分数不变),溶解度减小沿线走(变 成另一种温度时饱和溶液的溶质质量分 数)”进行判断。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 分类训练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 　 溶解度曲线(2016~2021年连续考查) 1. 硼酸的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 ( 　 ) A. a、b两点溶液均是饱和溶液 B. 加水,硼酸的溶解度变小 C. b点溶液的溶质质量分数是 a点的 3倍 D. t2℃时,50 g 水中加入 20 g 硼酸,充分溶 解后所得溶液的质量为 70 g 2. 传统文化 《天工开物》中记载:“海丰有引 海水直接入池晒成者,凝结之时,扫食不加 人力。 与解盐同。 但成盐时日,与不借南风 则大异。”所得盐的主要成分是氯化钠固体, 可能含有碳酸钠等,氯化钠和碳酸钠的溶解 度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( 　 ) A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升 高而增大 B. t2℃时,碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶 质的质量相等 C. t3℃时,将接近饱和的碳酸钠溶液通过升 温或降温的方法均可使其变为饱和溶液 D. t3℃时,将等质量的氯化钠和碳酸钠的饱 和溶液降温至 t1℃,氯化钠溶液中析出固 体的质量较大 3. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定, 海水中含有的化学元素有 80 多种。 其中由 某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解 度曲线如下图所示。 (1)氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的 温度的范围是　 　 　 　 。 (2)若硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠,提 纯硝酸钾的方法是　 　 　 　 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)。 (3) t2℃时,30 g 硒酸镉固体加入 50 g 水中, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 72 方向性试题强化训练·云南化学 重 难 专 项 突 破 充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶 质与溶剂的质量比为　 　 　 　 。 (4) t1℃时,将等质量三种物质的饱和溶液升 温至 t3℃(不考虑溶剂蒸发),下列说法正确 的是　 　 　 　 (多选,填字母)。 A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液 B. 溶质质量分数大小关系:硝酸钾溶液>氯 化钠溶液>硒酸镉溶液 C. 溶剂质量大小关系:硝酸钾溶液 =氯化钠 溶液>硒酸镉溶液 类型 2 　 溶解度表 4. 不同温度下 NH4Cl 的溶解度如下表所示。 在 20 ℃时,将 50 g NH4Cl加入盛有 100 g水 的烧杯中,充分溶解得到溶液。 下列说法中 正确的是 ( 　 ) 温度 / ℃ 20 40 60 80 100 溶解度 / g 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 A. 60 ℃时,NH4Cl的溶解度为 55.2 B. 20 ℃时,烧杯中溶液的质量为 150 g C. 20 ℃时,再加入 50 g水,充分搅拌后烧杯 中仍有固体剩余 D. 升温到 100 ℃,烧杯中的饱和溶液变为不 饱和溶液 5. 溶液与人们的生活息息相关。 下表是两种物 质在不同温度时的溶解度: 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度 / g 氯化 钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯 酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 (1)0 ℃时,50 g 水里最多能溶解　 　 　 　 g 氯化钾。 (2)氯化钾与次氯酸钠溶解度相同的最小温 度范围是　 　 　 　 　 。 (3)50 ℃时,将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶 液各 100 g分别降温至 20 ℃,两溶液中溶质 的质量大小关系:氯化钾 　 　 　 　 (填“ >” “ =”或“<”)次氯酸钠。 类型 3 　 溶解度实验操作图 6. 30 ℃时,将 46 g硝酸钠放入 50 g 水中,如图 甲,充分搅拌,固体溶解,测得溶液的温度如 图乙,再将溶液恢复到 30 ℃,结果如图丙 (搅拌、蒸发带来水温变化忽略不计)。 下列 说法错误的是 ( 　 ) A. 20 ℃时,硝酸钠溶解度为 88 g B. 硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C. 甲、丙均为饱和溶液 D. 硝酸钠溶解时吸收热量 7. 已知 20 ℃时,硝酸钾的溶解度为 31. 6 g, 40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63.9 g。 按如图 所示操作后得到相应的溶液①~③。 下列说 法错误的是 ( 　 ) A. 只有①是饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 160 g C. 溶质质量分数:②<③ D. ③中溶质与溶剂的质量比为 63.9 ∶ 100 8. 将 20 ℃时的甲溶液按图示操作进行实验,据 图回答问题。 (1)甲在 20 ℃时的溶解度为　 　 　 　 ,属于 　 　 　 　 (填“微溶”“可溶”或“易溶”)物。 (2)20 ℃时的甲溶液是　 　 　 　 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (3)a、b、c 烧杯中溶液的溶质质量分数由小 到大的关系为　 　 　 　 　 　 。 (4)过滤出 b烧杯中的 1 g甲溶解于　 　 　 g (精确到 0.1)水中形成饱和溶液。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 82 参考答案及解析·云南化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 有硫酸铝,若乙中铝有剩余,铝会与甲中的硫酸锌 溶液反应生成硫酸铝和锌,硫酸锌可能有剩余,也 可能反应完,则无色溶液 a 中可能含有硫酸锌,B 正确;固体 b中一定含有铜,甲中剩余的锌可能会 与乙中剩余的硫酸铜溶液反应,固体 b 可能只有 铜,是一种纯净物,C 正确;若乙中剩余铝,由反应 时的质量关系: 2Al+3ZnSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3Zn 54 195 则反应后固体的质量增加,固体 b的质量大于 m g, D错误。 12. D　 【解析】由于铁的金属活动性大于铜,由题意 可知,向废液中加入过量的铁屑,铁能与硝酸铜溶 液反应生成铜和硝酸亚铁,过滤时得到的固体 a 中含有铁和铜,向溶液 A中加入氢氧化钠溶液时, 硝酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉 淀和硝酸钠,氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧 化铁;为了除去钡离子,应加入硫酸钠或碳酸钠溶 液等。 固体 a中含有铁、铜,向固体 a 中滴加过量 的稀盐酸,实验现象为固体部分溶解,产生气泡, 溶液呈浅绿色,A 正确;由上述分析可知,溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3) 2、NaNO3 和 NaOH,B 正 确;X 可能是 Na2SO4 或 Na2CO3 等,C 正确;由反 应的化学方程式可知铁置换出铜后的固体质量增 加,则依据 D选项可知,两固体的质量差为 6.4 g- 5.6 g = 0.8 g,设反应的铁的质量是 x。 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 　 m 56 64 8 x 0.8 g 56 8 = x 0.8 g 　 　 x= 5.6 g 由题意可知铁是过量的,所以加入的铁屑质量大 于 5.6 g,D错误。 专项 4　 溶解度图表的分析 考点归纳 (1)易　 (2)50 g (3)在 t2℃时,甲、丙两物质的溶解度相等 (4)丙>乙>甲　 (5)增大　 甲　 (6)减小 (7)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (8)蒸发结晶 (9)升温结晶 (10)降温结晶(或恒温蒸发溶剂) (11)M　 不饱和　 (12)不饱和 (13)饱和　 不饱和 (14)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (15)降低温度(或增加溶剂) (16)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (17)甲、乙　 甲　 丙>乙>甲　 丙>乙>甲　 乙>丙>甲 (18)变小　 (19)少 (20)乙>甲>丙　 丙 分类训练 1. A　 【解析】在溶解度曲线上的点都是该温度下的 饱和溶液,a、b 两点溶液均是饱和溶液,A 正确;溶 解度的影响因素是温度,溶剂的量不能影响溶解度 的大小, B 错误; b 点溶液的质量分数为 30 g 130 g × 100%≈23.1%,a 点溶液的溶质质量分数为 10 g 110 g × 100%≈9.1%,C错误;t2℃时,硼酸的溶解度为 30 g, 故 50 g水中加入 20 g 硼酸最多溶解 15 g,充分溶 解后所得溶液的质量为 65 g,D错误。 2. C　 【解析】由溶解度曲线可知 0~ t3℃时,碳酸钠的 溶解度随温度的升高而增大,温度大于 t3℃,碳酸 钠的溶解度随温度的升高而减小,A 错误;在 t2℃ 时,氯化钠和碳酸钠的溶解度相等,饱和溶液中溶 质质量分数相等,选项未指明两种饱和溶液的质 量,无法比较溶质的质量,B 错误;由溶解度曲线图 可知,温度高于 t3℃或低于 t3℃,碳酸钠的溶解度 都变小,所以 t3℃时,将接近饱和的碳酸钠溶液通 过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液,C 正 确,t1℃ ~ t3℃,氯化钠和碳酸钠的溶解度均随温度 变化的升高而增大且碳酸钠的溶解度受温度变化 的影响较大,故 t3℃时,等质量的氯化钠和碳酸钠 的饱和溶液,降温至 t1℃,碳酸钠溶液中析出固体 的质量较大,D错误。 3. (1)0~ t1℃　 (2)降温结晶　 (3)1 ∶ 2　 (4)AC 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,氯化钠的溶 解度大于硝酸钾的溶解度的温度的范围是 0~ t1℃; (2)氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增 大且硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,若硝 酸钾溶液中含有少量的氯化钠,提纯硝酸钾的方法 是降温结晶;(3) t2℃时,硒酸镉的溶解度是 50 g, 将 30 g硒酸镉加入 50 g水中,只能溶解 25 g,所得 溶液中溶质与溶剂的质量比为 25 g ∶ 50 g = 1 ∶ 2; (4) t1℃时,将等质量三种物质的饱和溶液升温至 t3℃,硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大,变为 t3℃下 的不饱和溶液,不会析出晶体,升高温度,硒酸镉的 溶解度减小,会析出晶体,A正确;t1℃时,硒酸镉的 溶解度最大,硝酸钾、氯化钠的溶解度相等,则硝酸 钾和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等,三种 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 02 参考答案及解析·云南化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 物质的饱和溶液升温至 t3℃(不考虑溶剂的蒸发), 硝酸钾、氯化钠的溶解度增大,不会析出固体,溶液 中的成分不变,溶质质量分数不变;升高温度,硒酸 镉的溶解度减小,析出固体,变为 t3℃下的饱和溶 液,硒酸镉在 t3℃的溶解度<氯化钠在 t1℃的溶解 度=硝酸钾在 t1℃的溶解度,所得溶液中溶质的质 量分数由大到小的顺序是硝酸钾溶液 =氯化钠溶 液>硒酸镉溶液,B错误;t1℃时,硒酸镉的溶解度最 大,硝酸钾、氯化钠的溶解度相等,等质量三种物质 的饱和溶液中,溶剂质量关系为硝酸钾溶液 =氯化 钠溶液>硒酸镉溶液,t1℃时,三种物质的饱和溶液 升温至 t3℃(不考虑溶剂的蒸发),溶剂质量不变, 溶剂质量大小与 t1℃时相同,C正确。 4. D　 5. (1)13.8　 (2)10~20 ℃ 　 (3)> 6. C　 【解析】20 ℃时,50 g水中达到饱和状态溶解硝 酸钠的质量为 46 g-2 g= 44 g,所以 100 g水中达到 饱和状态溶解硝酸钠的质量为 88 g,故 20 ℃时硝 酸钠的溶解度为 88 g,A正确;乙到丙,升高温度固 体又溶解,所以硝酸钠的溶解度随温度的升高而增 大,B正确;甲中有固体剩余为饱和溶液,但丙无法 确定,C 错误;由于加入硝酸钠前水温为 30 ℃,硝 酸钠溶解后水温为 20 ℃,溶液温度降低,所以硝酸 钠溶解时吸收热量,D正确。 7. A　 【解析】20 ℃时,硝酸钾的溶解度为 31.6 g,该 温度下,100 g水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾,故①中 硝酸钾不能完全溶解,属于饱和溶液,升温至 40 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,该温度下,100 g 水中 最多溶解 63.9 g 硝酸钾,故②中硝酸钾全部溶解, 属于不饱和溶液,加入 3.9 g硝酸钾,硝酸钾恰好完 全溶解,溶液③恰好饱和。 根据分析,①③为饱和 溶液,A错误;②中硝酸钾全部溶解,故②中溶液的 质量为 100 g+60 g= 160 g,B正确;②中溶液的溶质 质量分数为 60 g 60 g+100 g = 37.5 %,③中溶液的溶质 质量分数为 63.9 g 63.9 g+100 g ≈38.9 %,溶质质量分数 ②<③,C 正确;③中共溶解硝酸钾的质量为 60 g+ 3.9 g = 63.9 g,溶质与溶剂的质量比为 63.9 ∶ 100,D 正确。 8. (1)36 g　 易溶　 (2)不饱和 (3)a<b=c　 (4)2.8 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三部分　 重点专题加练 专题 1　 酸碱盐综合题 基础知识巩固 1. H2SO4 　 2. HCl 3. HCl　 H2SO4(可与上一空互换) 4. Ca(OH) 2 　 5. NaCl 6. CaCO3 　 7. Na2CO3 8. CuSO4 　 9. NaHCO3 10. 烧碱　 苛性钠(可与上一空互换) 11. 熟石灰 12. 纯碱　 苏打(可与上一空互换) 13. 小苏打　 14. 挥发 15. 吸水　 腐蚀　 ◆浓硫酸　 水　 玻璃棒　 碳酸氢钠 16. 放出　 水蒸气(或 H2O)　 二氧化碳(或 CO2)　 密 封保存 ◆硼酸 17. <　 红　 >　 蓝　 红 18. 玻璃棒　 pH试纸　 标准比色卡 ◆偏大　 偏小 19. 氢离子(或 H+)　 酸根离子(或阴离子) 20. 氢氧根离子(或 OH-)　 阳离子 难点逐个突破 1. A 2. (1)Ⅲ　 二氧化碳能与水反应 (2)溶液由红色变为无色 (3) 稀盐酸 (或稀硫酸 ) 　 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O (4)①③ 3. (1)①产生红褐色沉淀 ②无色酚酞溶液 ③BaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl (2)颜色变化(合理即可) (3)①氢氧化钠(或 NaOH)　 NaCl、HCl ②放出　 ③A　 ④AC 4. D　 5. C 6. (1)HCl(合理即可) (2)部分　 Na2CO3+CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl (3)足量(或过量) 　 在部分变质的情况下,加入稀 盐酸的量太少是不会产生气泡的(合理即可) (4)不可行 　 Na2CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH 7. (1)氢氧化钙微溶于水,未溶解的固体可能是氢氧 化钙 (2)部分变质 (3)= (4)产生白色沉淀 8. D　 9. C　 10. B 11. 探究一:【提出猜想】Ca(OH) 2 【设计实验】无色酚酞溶液 　 Na2CO3 +Ca(OH) 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12