专项3 金属与酸、盐溶液的反应-【一战成名新中考·5行卷】2025云南中考化学·方向性试题强化训练

方向性试题强化训练·云南化学 重 难 专 项 突 破 专项 3　 金属与酸、盐溶液的反应(9年 9考) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 　 金属与酸反应的分析(9年 4考) 考向 1　 混合金属与酸反应相关质量的计算 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法总结 极值法(即极端假设的方法):假设混合金 属全部是某单一金属,计算生成一定量氢 气消耗各单一金属的质量,则该混合金属 的质量应介于消耗的各单一金属的质量 之间。 1. 将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的 稀硫酸完全反应,生成 0.3 g 氢气,则金属混 合物的质量不可能为 ( 　 ) A. 3.6 g B. 4.8 g C. 5.6 g D. 8.4 g 2. 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Cu 四种金属中 的两种组成。 13 g 该金属混合物与足量的 稀盐酸反应,可得到 0.4 g 氢气,则该金属混 合物中一定不含的金属是 ( 　 ) A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 类比推理 某固体混合物由 MgCO3、Na2CO3、NaHCO3、 K2CO3 中的两种组成,取5.3 g该固体混合 物和足量的稀盐酸反应,生成 2.2 g CO2,则 该固体混合物的组成可能是 ( 　 ) A. MgCO3、Na2CO3 　 B. Na2CO3、K2CO3 C. NaHCO3、K2CO3 　 D. MgCO3、NaHCO3 考向 2　 金属与酸反应的曲线分析 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法指导 1. 氢气的质量—反应时间图 图 1 　 图 2 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)金属越活泼,反应所需时间越短,曲 线越陡。 (2)图像分析:酸不足时,生成氢气的质 量由酸决定,如图 1;金属不足时,生成氢 气的质量由金属决定,金属的相对原子 质量越小,化合价越高,产生氢气的质量 越大,则曲线的拐点越高,消耗的酸越 多,如图 2。 2. 氢气的质量—酸的质量图 图 3 图像分析:开始时,酸不足,生成氢气的 质量由酸决定;当酸的质量大于 m g 时, 金属依次被反应完,金属不足,生成氢气 的质量由金属决定,如图 3。 3. 氢气的质量—金属的质量图 图 4 图像分析:金属的质量小于m1 g时,金属 不足,生成氢气的质量由金属决定;金属 的质量大于m2 g时,酸不足,生成氢气的 质量由酸决定,如图 4。 【特别提醒】金属与酸反应后溶液的质量 一定增加,增加的质量是参加反应的酸 的质量减去生成氢气的质量的差值。 3. 一定质量的 M、N 两种金属,分别与等质量、 等质量分数的稀硫酸反应,生成 H2 的质量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32 方向性试题强化训练·云南化学 重 难 专 项 突 破 与反应时间的关系如图所示,分析图像得到 的以下结论中正确的是 ( 　 ) A. 两种金属的活动性:M<N B. 两种金属消耗硫酸的质量:M=N C. 两种金属的相对原子质量:M<N D. 充分反应后,得到溶液的质量:M=N 4. 相同质量的 M、N两种活泼金属,分别与足量 相同质量分数的稀盐酸反应(M、N 在生成物 中均为+2 价),生成氢气的质量与反应时间 的关系如图所示。 下列叙述错误的是( 　 ) A. 金属的活动性:N<M B. 相对原子质量:N>M C. 两个反应生成 H2 的质量:M>N D. 两个反应消耗盐酸的质量:M=N 5. 下列图像不能正确表示其描述的是 ( 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A. 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等质 量分数的稀盐酸 B. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加 入过量的 Zn和 Fe C. 向等质量的铝和镁中分别加入足量等质 量分数的稀盐酸 D. 向等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数 的稀盐酸 类型 2 　 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成 分的分析(仅 2018年未考) 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法指导 1. 金属与盐溶液反应的规律:越不活泼的 金属越容易被从其化合物的溶液中置换 出来,即遵守“远距离先置换”的规律。 2. 向含有 Cu(NO3) 2、AgNO3 的混合溶液中 加入锌粉,反应过程及成分分析如下: 过程 滤液中溶质成分 滤渣成分 a点前 Zn(NO3) 2、Cu(NO3) 2、 AgNO3 Ag a点 Zn(NO3) 2、Cu(NO3) 2 Ag ab段 Zn(NO3) 2、Cu(NO3) 2 Cu、Ag b点 Zn(NO3) 2 Cu、Ag b点后 Zn(NO3) 2 Zn、Cu、Ag 3. 反应过程中质量的变化 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+2Ag 65 216 固体质量增大,溶液质量减少 Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Cu 65 64 固体质量减小,溶液质量增大 6. 在 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入一 定量的镁粉,充分反应后,有固体析出,过滤 得到蓝色滤液,则滤液中一定存在的物质是 ( 　 ) A. AgNO3 和 Cu(NO3) 2 B. Cu(NO3) 2 和 Mg(NO3) 2 C. AgNO3 和 Mg(NO3) 2 D. Mg(NO3) 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 42 方向性试题强化训练·云南化学 重 难 专 项 突 破 7. 向一定质量的 Zn(NO3) 2 和 Cu(NO3) 2 的混 合溶液中加入一定质量的 Mg 和 Ag 的混合 粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下 列说法中错误的是 ( 　 ) A. 所得滤渣的质量一定大于加入的 Mg 和 Ag的质量 B. 若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,则滤渣 中最多含有三种金属 C. 若滤液为蓝色,则滤液中一定含有 Mg2+、 Zn2+、Cu2+ D. 若滤液中只含有两种溶质,则滤渣中可能 含有 Zn 8. 向 m g Zn和 Fe的混合物中加入一定质量的 CuCl2 溶液,充分反应后过滤。 将滤渣洗涤、 干燥后称量,质量仍为 m g。 下列对所得滤 液和滤渣的判断错误的是 ( 　 ) A. 滤液一定有颜色 B. 滤液中一定含有 ZnCl2 和 FeCl2 C. 滤渣中一定含有铜 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 9. 向一定质量 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加 入锌粉。 反应过程中,溶液的质量与加入锌 粉的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 ( 　 ) A. a点时,溶液中只含有两种溶质 B. c点时,向所得固体中滴加稀盐酸,无气泡 产生 C. d点时,溶液中的溶质为 ZnCl2 D. e点时,固体中只含有两种物质 10. 向装有硝酸铜、硝酸银混合溶液的烧杯中加 入一定量镁粉,充分反应后过滤。 将滤渣冲 洗干净并放入装有稀硫酸的试管中,有气泡 产生。 绘制烧杯内物质随时间变化的图像, 正确的是 ( 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 11. 化学兴趣小组完成“金属的某些化学性质” 的探究实验。 实验最终观察到两支试管中 均有固体残留(两支试管中残留固体的总 质量为 m g),然后将两支试管中的物质全 部倒入洁净的烧杯中,最终得到无色溶液 a 和固体 b,下列说法错误的是 ( 　 ) A. 实验乙溶液最终可能呈蓝色 B. 溶液 a中可能含有两种金属离子 C. 固体 b可能是一种纯净物 D. 固体 b的质量一定小于 m g 12. 某废液中只含有 Fe ( NO3 ) 2、Cu ( NO3 ) 2、 Ba(NO3) 2三种溶质。 为了回收金属、保护 环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过 量)。 下列判断错误的是 ( 　 ) A. 向固体 a 中滴加过量的稀盐酸,实验现 象为固体部分溶解,产生气泡,溶液呈浅 绿色 B. 溶液 B中含有的盐是 Ba(NO3) 2、NaNO3 和 NaOH C. X可能是 Na2SO4 D. 若回收到 6.4 g 固体 a,则加入的铁屑质 量为 5.6 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 52 参考答案及解析·云南化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 错误;该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,盐 酸被逐渐消耗,所得溶液的酸性逐渐减弱,D 正 确。 13. B　 【解析】碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠,恰好完全反应后,继续加入氢 氧化钙粉末,当溶液达到饱和状态后,溶液质量不 再发生改变。 a点时,碳酸钠有剩余,由于碳酸钠 溶液呈碱性,向 a点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶 液变红,不能证明有氢氧化钠生成,A 错误;b 点 时,碳酸钠恰好完全反应,取少量 b 点溶液,滴入 过量稀盐酸,不会有气泡产生,B 正确;c 点溶液 中,氢氧化钙过量,溶质有氢氧化钠和氢氧化钙,C 错误;该温度下,向 d 点溶液(氢氧化钙的饱和溶 液)中加入氢氧化钙粉末,溶质质量不变,D错误。 14. D　 【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后物 质的总质量不变,由表中数据可知,x = 24.0+2.0- 2.0-1.9 = 22.1,反应前后,甲的质量减少了 24.0 g, 则甲是反应物,乙的质量不变,则乙可能是该反应 的催化剂,丙的质量增加 22.1 g,则丙是生成物,丁 的质量增加 1.9 g,则丁也是生成物,该反应是甲加 热生成丙和丁,反应物只有一种,不可能是置换反 应,A错误,B 错误;由图可知,加热样品 1 后,固 体质量减少,最后质量大于 24 g,则生成物中有气 体和固体,C 错误;由表中数据可知,反应前后乙 的质量不变,对比样品 1、2 的曲线可知,相同温 度,样品 1固体质量减少更快,即加入乙反应速率 更快,将固体乙与 24.0 g甲混合并加热,固体质量 变化曲线与样品 1 的相同,说明乙的化学性质不 变,所以乙是催化剂,D正确。 专项 3　 金属与酸、盐溶液的反应 1. D　 【解析】设生成 0.3 g氢气时需要铝的质量是 x, 铁的质量是 y。 2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3H2↑ 54 6 x 0.3 g 54 6 = x 0.3 g 　 　 x= 2.7 g Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 56 2 y 0.3 g 56 2 = y 0.3 g 　 　 y= 8.4 g 所以原混合物质量范围是大于 2.7 g 小于 8.4 g,故 选 D。 2. C　 【解析】设混合金属全部为某单一金属,化学方 程式及质量关系如下: Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2↑ 24 2 13 g 1.08 g 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+3H2↑ 54 6 13 g 1.44 g Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2+H2↑ 65 2 13 g 0.4 g 铜与稀盐酸不反应,13 g Zn和稀盐酸反应生成 0.4 g 氢气,因此 Zn 和其他三种物质中的任意一种物质 混合完全反应后生成氢气的质量都不是 0.4 g,因此 合金中一定不含的金属是 Zn,故选 C。 【类比推理】C 【解析】根据四种物质分别反应生成二氧化碳的化 学方程式,采用极值法,假设 2.2 g 二氧化碳全部由 一种物质与稀盐酸反应生成,设需要 NaHCO3、 K2CO3、Na2CO3、MgCO3 四种物质的质量分别为 x、 y、z、w。 NaHCO3+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2 g 84 44 = x 2.2 g 　 　 x= 4.2 g K2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 y 2.2 g 138 44 = y 2.2 g 　 　 y= 6.9 g Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 z 2.2 g 106 44 = z 2.2 g 　 　 z= 5.3 g MgCO3+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 w 2.2 g 84 44 = w 2.2 g 　 　 w= 4.2 g 由计算可知,若固体混合物的组成为 MgCO3、 Na2CO3,得到的二氧化碳的质量一定大于 2.2 g,A 错误;若固体混合物的组成为 Na2CO3、K2CO3,得到 的二氧化碳的质量一定小于2.2 g,B 错误;若固体 混合物的组成为 NaHCO3、K2CO3,得到的二氧化碳 的质量可能为 2.2 g,C正确;若固体混合物的组成为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 81 参考答案及解析·云南化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 MgCO3、NaHCO3,得到的二氧化碳的质量一定大于 2.2 g,D错误。 3. B　 4. D 5. B　 【解析】向足量的镁、铁中分别加入等质量、等 质量分数的稀盐酸时,最终生成氢气的质量相等,A 正确;向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入 过量的 Zn和 Fe,当金属质量相等时,和稀硫酸反应 生成氢气的质量:Fe>Zn,金属过量,生成氢气的质 量由酸决定,因此最终生成气体的质量相等,B 错 误;完全反应后,铝反应生成氢气的质量比镁多,C 正确;向等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的 稀盐酸,稀盐酸质量相等时,生成氢气的质量相等, 最终铁和稀盐酸反应生成氢气的质量大于锌, D正确。 6. B　 7. B　 【解析】根据题中涉及金属的活动性:镁>锌>铜 >银可知,只有镁与硝酸铜溶液、硝酸锌溶液反应, 依据“远距离先置换”原则,镁先置换硝酸铜溶液中 的铜,反应的化学方程式为 Mg+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3) 2+Cu,每 24份质量的镁能置换出 64 份质 量的铜,固体质量增加;硝酸铜完全反应后,镁再置 换硝酸锌溶液中的锌,反应的化学方程式为 Mg+ Zn(NO3) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3) 2 +Zn,每 24 份质量的镁 能置换出 65份质量的锌,固体质量增加,所得滤渣 的质量一定大于加入的镁的质量,Ag 的质量反应 前后不变,则所得滤渣的质量一定大于加入的 Mg 和 Ag的质量,A正确;若向滤渣中加入稀盐酸产生 气泡,说明滤渣中一定含有锌,若加入的金属过量, 则滤渣中一定含有银、铜、锌、镁,滤渣中最多含有 四种金属,B错误;若滤液为蓝色,说明滤液中含有 硝酸铜,则滤液中一定含有 Mg2+、Zn2+、Cu2+,C 正 确;若滤液中只含有两种溶质,滤渣中一定含有银、 铜,当硝酸铜完全反应,硝酸锌部分反应时,则可能 含有锌,D正确。 8. D　 【解析】题中涉及金属的活动性为 Zn>Fe>Cu, 向 m g Zn和 Fe 的混合物中加入一定质量的 CuCl2 溶液,锌先与 CuCl2 溶液反应,化学方程式为 Zn+ CuCl2 􀪅􀪅 ZnCl2+Cu,每 65 份质量的锌可置换出 64份质量的铜,固体的质量减小;锌反应完,若还有 CuCl2 溶液,铁再与 CuCl2 溶液反应,化学方程式为 Fe+CuCl2 􀪅􀪅 FeCl2+Cu,每 56 份质量的铁可置换 出 64份质量的铜,固体的质量增大;将滤渣洗涤、 干燥后称量,质量仍为 m g,说明发生了上述两个反 应,氯化亚铁溶液呈浅绿色,A 正确;根据以上分 析,发生了上述两个反应,则滤液中一定含有 ZnCl2 和 FeCl2,B 正确;锌、铁与氯化铜溶液反应都有铜 生成,滤渣中一定含有铜,C 正确;实验中锌完全反 应无剩余,锌被完全反应后,铁与氯化铜溶液发生 了反应,滤渣中一定不含锌,可能含有铁,则加入稀 盐酸不一定有气泡产生,D错误。 9. C　 【解析】锌和氯化铜、氯化亚铁溶液反应的化学 方程式及其质量关系如下: Zn+CuCl2 􀪅􀪅 ZnCl2+Cu　 Zn+FeCl2 􀪅􀪅 ZnCl2+Fe 65 64 65 56 由以上分析可知,锌和氯化铜、氯化亚铁溶液反应 时,溶液质量不断增大,从开始到 b 点是锌和氯化 铜溶液的反应,从 b点到 d 点是锌和氯化亚铁溶液 的反应,a点时,溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化 亚铁三种溶质,A 错误;c 点时固体中有生成的铁, 铁和稀盐酸反应生成氢气,可观察到有气泡产生,B 错误;d点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应,因 此溶液中的溶质只有 ZnCl2,C正确;e 点时,固体中 含有铜、铁和锌三种物质,D错误。 10. B　 【解析】题中涉及金属的活动性:Mg>Cu>Ag, 烧杯内开始生成的金属应该是银,而不是铜,A 错 误;烧杯内开始发生的是硝酸银溶液与镁的反应, 即开始硝酸铜的质量不变;当硝酸银反应结束后, 镁与硝酸铜溶液反应,硝酸铜的质量开始减少,由 于镁是过量的,硝酸铜将完全被反应,B 正确;烧 杯内开始发生的是硝酸银溶液与镁反应生成银, 即银的质量应该是从 0 开始逐渐增大,直到硝酸 银被完全反应,银的质量不再变化,C 错误;镁与 硝酸银溶液反应的化学方程式:Mg+2AgNO3 􀪅􀪅 Mg(NO3) 2+2Ag,每 24 份质量的镁置换出 216 份 质量的银,固体质量增大,则溶液的质量减小;镁 与硝酸铜溶液反应的化学方程式:Mg+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3) 2 +Cu,每 24 份质量的镁将置换出 64 份质量的铜,固体质量增大,则溶液的质量减 小,由此可知,烧杯内溶液的总质量是一直减小, 直到两个反应结束,溶液的总质量不再变化,D 错 误。 11. D　 【解析】实验甲:锌与稀硫酸反应生成硫酸锌 和氢气,实验有固体残留,说明锌有剩余,硫酸完 全反应;实验乙:铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝 和铜,将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯 中,最终得到无色溶液 a,说明硫酸铜完全反应。 实验乙溶液最终可能有硫酸铜剩余,溶液呈蓝色, 与甲混合后,锌与硫酸铜溶液继续反应生成硫酸 锌和铜,最终溶液呈无色,A 正确;题中涉及金属 的活动性顺序是铝>锌>铜,无色溶液 a 中一定含 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 91 参考答案及解析·云南化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 有硫酸铝,若乙中铝有剩余,铝会与甲中的硫酸锌 溶液反应生成硫酸铝和锌,硫酸锌可能有剩余,也 可能反应完,则无色溶液 a 中可能含有硫酸锌,B 正确;固体 b中一定含有铜,甲中剩余的锌可能会 与乙中剩余的硫酸铜溶液反应,固体 b 可能只有 铜,是一种纯净物,C 正确;若乙中剩余铝,由反应 时的质量关系: 2Al+3ZnSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3Zn 54 195 则反应后固体的质量增加,固体 b的质量大于 m g, D错误。 12. D　 【解析】由于铁的金属活动性大于铜,由题意 可知,向废液中加入过量的铁屑,铁能与硝酸铜溶 液反应生成铜和硝酸亚铁,过滤时得到的固体 a 中含有铁和铜,向溶液 A中加入氢氧化钠溶液时, 硝酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉 淀和硝酸钠,氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧 化铁;为了除去钡离子,应加入硫酸钠或碳酸钠溶 液等。 固体 a中含有铁、铜,向固体 a 中滴加过量 的稀盐酸,实验现象为固体部分溶解,产生气泡, 溶液呈浅绿色,A 正确;由上述分析可知,溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3) 2、NaNO3 和 NaOH,B 正 确;X 可能是 Na2SO4 或 Na2CO3 等,C 正确;由反 应的化学方程式可知铁置换出铜后的固体质量增 加,则依据 D选项可知,两固体的质量差为 6.4 g- 5.6 g = 0.8 g,设反应的铁的质量是 x。 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 　 m 56 64 8 x 0.8 g 56 8 = x 0.8 g 　 　 x= 5.6 g 由题意可知铁是过量的,所以加入的铁屑质量大 于 5.6 g,D错误。 专项 4　 溶解度图表的分析 考点归纳 (1)易　 (2)50 g (3)在 t2℃时,甲、丙两物质的溶解度相等 (4)丙>乙>甲　 (5)增大　 甲　 (6)减小 (7)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (8)蒸发结晶 (9)升温结晶 (10)降温结晶(或恒温蒸发溶剂) (11)M　 不饱和　 (12)不饱和 (13)饱和　 不饱和 (14)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (15)降低温度(或增加溶剂) (16)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (17)甲、乙　 甲　 丙>乙>甲　 丙>乙>甲　 乙>丙>甲 (18)变小　 (19)少 (20)乙>甲>丙　 丙 分类训练 1. A　 【解析】在溶解度曲线上的点都是该温度下的 饱和溶液,a、b 两点溶液均是饱和溶液,A 正确;溶 解度的影响因素是温度,溶剂的量不能影响溶解度 的大小, B 错误; b 点溶液的质量分数为 30 g 130 g × 100%≈23.1%,a 点溶液的溶质质量分数为 10 g 110 g × 100%≈9.1%,C错误;t2℃时,硼酸的溶解度为 30 g, 故 50 g水中加入 20 g 硼酸最多溶解 15 g,充分溶 解后所得溶液的质量为 65 g,D错误。 2. C　 【解析】由溶解度曲线可知 0~ t3℃时,碳酸钠的 溶解度随温度的升高而增大,温度大于 t3℃,碳酸 钠的溶解度随温度的升高而减小,A 错误;在 t2℃ 时,氯化钠和碳酸钠的溶解度相等,饱和溶液中溶 质质量分数相等,选项未指明两种饱和溶液的质 量,无法比较溶质的质量,B 错误;由溶解度曲线图 可知,温度高于 t3℃或低于 t3℃,碳酸钠的溶解度 都变小,所以 t3℃时,将接近饱和的碳酸钠溶液通 过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液,C 正 确,t1℃ ~ t3℃,氯化钠和碳酸钠的溶解度均随温度 变化的升高而增大且碳酸钠的溶解度受温度变化 的影响较大,故 t3℃时,等质量的氯化钠和碳酸钠 的饱和溶液,降温至 t1℃,碳酸钠溶液中析出固体 的质量较大,D错误。 3. (1)0~ t1℃　 (2)降温结晶　 (3)1 ∶ 2　 (4)AC 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,氯化钠的溶 解度大于硝酸钾的溶解度的温度的范围是 0~ t1℃; (2)氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增 大且硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,若硝 酸钾溶液中含有少量的氯化钠,提纯硝酸钾的方法 是降温结晶;(3) t2℃时,硒酸镉的溶解度是 50 g, 将 30 g硒酸镉加入 50 g水中,只能溶解 25 g,所得 溶液中溶质与溶剂的质量比为 25 g ∶ 50 g = 1 ∶ 2; (4) t1℃时,将等质量三种物质的饱和溶液升温至 t3℃,硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大,变为 t3℃下 的不饱和溶液,不会析出晶体,升高温度,硒酸镉的 溶解度减小,会析出晶体,A正确;t1℃时,硒酸镉的 溶解度最大,硝酸钾、氯化钠的溶解度相等,则硝酸 钾和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等,三种 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 02