第7章第3节饱和溶液和不饱和溶液-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章　探索溶解现象 第3节　饱和溶液和不饱和溶液 课标分析 内容要求 1.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念,学会判断饱和溶液与不饱和溶液。 2.知道饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 3.知道溶液的两种结晶方法:蒸发结晶和降温结晶,了解海水晒盐的原理。 学业要求 1.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念,认识饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的辩证关系。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 3.通过问题讨论和实验探究,学习科学探究及观察、记录、分析等实验方法。 续表 教材分析 本节是溶液基础知识学习的基础,是联系化学知识与生活实例的纽带。本节包括饱和溶液和结晶两部分内容。通过饱和溶液的学习,加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液→饱和溶液→结晶,概念出现的先后顺序,既符合化学学科的逻辑规律,又符合学生的认知规律。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用,既加深对溶液的认识,又为理解溶解度的概念打下基础。 学情分析 通过前面对溶液的学习,学生已经感受到溶液是一种形成过程比较复杂的混合物,并且知道物质的溶解能力是受溶质、溶剂的种类影响的。在此基础上学习饱和溶液、不饱和溶液,是对他们认知能力的进一步提高。通过学习,不仅能够让学生了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别,还能理解饱和溶液、不饱和溶液的判断方法和转化方法,理解使溶质从溶液中结晶出来的原理,为后面溶解度的学习打下坚实的基础。 素养目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.通过设计实验,学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。 4.通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。 5.知道什么是结晶,理解什么情况下会结晶。 6.认识结晶方法在生产、生活中的应用。 教学重点 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化方法。 2.结晶的方法及其使用。 教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化方法。 2.结晶的方法及其使用。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [导入] 1.物质在水中能无限制地溶解吗? 2.生活中经常把溶液分为浓溶液和稀溶液,化学上,溶液怎么分类呢? [过渡] 物质的溶解性与溶质性质、溶剂性质、温度有关。那么能溶解的物质能无限制地溶解吗? [提出问题　进行探究] 探究点一:物质是不是能无限制地溶解下去 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1:取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液,分别取出适量上层清液加入A、B、C三个烧杯中,再分别向烧杯中加入少量硝酸钾晶体,振荡,观察固体是否溶解 烧杯中的硝酸钾固体不能再溶解 在一定温度、一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液 实验2:在A烧杯中再加入适量水,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解 烧杯中的硝酸钾固体能继续溶解 学生认真思考 学生概括物质的溶解性与溶质的性质、溶剂的性质、温度有关 听讲、记忆 情境引路,提出问题,方法突破 引起求知欲,增强探究的欲望 续表 续表 实验步骤 实验现象 实验结论 实验3:在酒精灯上加热B烧杯,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解 烧杯中的硝酸钾固体能继续溶解 实验4:在C烧杯中再加入适量氯化钠固体,观察氯化钠固体是否继续溶解 烧杯中的氯化钠固体能继续溶解 [注意事项] (1)设计实验验证假设时,要保证“设计条件的公平性”。 (2)影响溶质溶解快慢的因素:是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度的高低等。搅拌可以加快物质的溶解速率;固体颗粒物的体积越小,物质的溶解速率越快;温度越高,物质的溶解速率越快(多指固体物质)。 [归纳总结] 1.饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液。 2.不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液。 [提出问题] 如何判断某一溶液是否饱和? [教师总结] 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法(一般情况) 饱和溶液不饱和溶液 探究点二:结晶的方法 1.定义:通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。 (1)[实验1] 取10 mL浓氯化钠溶液于蒸发皿中,用酒精灯加热,用玻璃棒搅拌,观察实验现象。 现象:有大量晶体析出。 结论:通过蒸发溶剂使溶质析出的方法,叫蒸发结晶。 (2)[实验2] 在一个盛有30 mL沸水的烧杯中加入适量硝酸钾,配制成硝酸钾饱和溶液,再将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。 现象:有大量晶体析出。 结论:通过降温结晶的方法,可以从溶液中析出晶体。 拓展:先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶质就会呈晶体析出,这种方法称为降温结晶。 交流、总结 交流回答: 判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下,溶质是否继续溶解 讨论并表述白色固体产生的原因 交流:观察实验现象,并分析出现不同现象的原因 读教材,思考、讨论、交流、归纳结晶的特性 引导学生进行科学探究,通过实验探究活动,对所获得的事实与证据进行归纳,得出结论,培养学生处理信息的能力;帮助学生学会运用比较的方法 加强对饱和溶液与不饱和溶液相互转化规律的认识 体验结晶过程,感受降温结晶和蒸发结晶的原理 续表 (3)结晶的方法 ①降温结晶法。 ②蒸发结晶法。 2.两种结晶方法的过程变化 在两种结晶方法中溶液的饱和程度,溶质、溶剂、溶液的质量、溶质质量分数均发生变化。 3.结晶在工农业生产中的应用 (1)晒盐、捞碱、制糖。 (2)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾。 [小结] (1)海水晒盐是物理变化。 (2)NaCl的溶解性受温度变化影响不大,海水晒盐利用蒸发结晶来得到食盐晶体。 了解化学与生活的联系,并把化学知识与生活结合,感受化学的实用性 课堂小结 本节课首先通过实验讨论了饱和溶液与不饱和溶液的概念,然后结合硝酸钾晶体的析出介绍了结晶现象。最后结合实验和海水晒盐,总结了饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系、饱和溶液的判断方法及结晶的方法。升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液,有些物质的饱和溶液升高温度会有晶体析出,如氢氧化钙溶液;不同的物质其溶液的结晶方法不同,有些物质的溶液可采用降温结晶,有些物质的溶液可采用蒸发结晶。 板书设计 第3节　饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 教学反思 1.创设的情境是学生熟悉的生活情境,便于学生接受和迅速融入课堂。 2.利用两个学生分组实验,既很好地引出了饱和溶液与不饱和溶液的概念,又明确了两者之间的转化关系,一举两得。 3.结晶概念的提出是学生思维提升的一个过程。 4.在整节课的最后,又回到了课堂开始的情境中,首尾呼应,既回顾了旧知,又引入了新知,明确了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。 5.利用板书既起到课堂小结的作用,又能帮助学生构建知识网络,形成知识体系。 6.美中不足的是,由于冰块的量不足,没有把结晶的实验设计成学生实验,如果将该实验也交到学生手里去做,效果会更好。 学科网（北京）股份有限公司 $$