一、教材实验题(课标八大实验)-【一战成名新中考·5行卷】辽宁化学中考复习·2025新方向模考卷

书 ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ２１　　 一、教材实验题 （课标八大实验） 　　《义务教育化学课程标准（２０２２年版）》要求学生必做的实验有 八个，这八个实验也是中考的高频题目，主要考查学生的 基本实验技能、知识迁移应用能力和学生对实验现象的 描述、分析解决问题的能力。此类题难度不大，基础性很 强，重视教材，回归教材，就能事半功倍。 实验 １　氧气的实验室制取与性质 １．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （１）写出标号仪器的名称：①　试管　　，②　锥形瓶　。 （２）为了确保实验的成功，在装试剂之前应该先　检查装置的气 密性　　　　　　　　。 （３）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，基本反应类型为　分解反应　　。 若用装置Ｄ来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结 果　无影响　（填“有影响”或“无影响”）。 （４）某同学想收集一瓶干燥的氧气，在收集装置Ｃ～Ｅ中选择装置 　Ｃ　（填标号）。 （５）若将装置Ｆ装满水收集氧气，气体应从　ｎ　（填“ｍ”或“ｎ”） 端通入。若直接用装置Ｆ收集氧气，验满方法是　将带火星的木 条放在导管ｎ口，若木条复燃　，则说明已集满。 ２．物质制取是化学研究的重要方面，以下为氧气的实验室制取实验 中所需的装置。 （１）认识仪器：图中仪器ａ是　长颈漏斗　。 （２）反应原理：用过氧化氢制氧气反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）装置选择：采用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是　Ｂ　 （填标号）。 （４）气体收集：采用装置 Ｅ收集氧气，收集氧气的最佳时机是 　导管口有连续均匀的气泡冒出　；反应结束，为防止水倒吸进入 试管而使试管炸裂，正确的操作顺序是　先将导管移出水面，再熄 灭酒精灯　。 （５）认知提升：下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 　Ａ　（填标号）。 ３．如图，Ａ～Ｅ是实验室制取和收集气体的部分装置，Ｆ是氧气的性 质实验装置图。请完成下列问题： （１）写出图中标号的仪器名称：ａ　　　　　，ｂ　　　　　。 （２）实验室制取气体不但要考虑原料成本、是否易得，还要考虑环 保、节能、条件控制等因素。下列物质中，从物质组成角度考虑， 可用于制取氧气的是　　　　　　（填标号）。 ①Ｈ２Ｏ　　②ＫＭｎＯ４　　③ＣＯ２　　④Ｈ２Ｏ２　　⑤ＮａＣｌ （３）制取气体的反应物确定后，需选择仪器进行装置设计，气体发 生装置的选择依据是　反应物状态　、　反应条件　。气体收集 方法的选择主要考虑气体的密度、　气体的溶解性　。 （４）实验室若用过氧化氢溶液制取氧气（二氧化锰作催化剂），发生 装置可选　Ｂ　（填标号，下同），收集装置可选择 　。 （５）如图Ｆ进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学 变化的现象是　生成黑色固体　，为防止铁丝燃烧生成的高温熔 融物炸裂集气瓶，实验需要注意的问题是　集气瓶底部预留部分水 或少量细沙（或铁丝尽量远离瓶壁，合理即可）　（答一点）。 （６）小明将绑有燃着火柴梗的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶（如 图Ｆ，底部盛有少量水）后，未看到“火星四射”的现象，对此，你认 为导致实验失败的原因可能是　ＡＢＣ　（填标号）。 Ａ．氧气未收集满　　　　　　Ｂ．铁丝未除锈 Ｃ．铁丝伸入集气瓶过早 Ｄ．铁丝不是可燃物 ４．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装 置回答问题。 （１）写出图中标号仪器ａ的名称：　集气瓶　。 （２）若使用高锰酸钾制备和收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装 置是Ａ和　Ｅ　（填标号）。其中装置 Ａ中的试管口略向下倾斜 的目的是　防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂　。试管 口塞一团棉花的目的是 　。 （３）若将装置Ｂ中的长颈漏斗换成分液漏斗，则其优点是　能控 制反应速率　。 （４）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯；②检查装 置的气密性；③装试剂，把试管固定在铁架台上；④用排水集气法 收集；⑤把导气管撤离水面；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。其中操 作顺序正确的是　Ｄ　（填标号）。 Ａ．②③⑦①④⑤⑥ Ｂ．⑦③①②④⑥⑤ Ｃ．⑤⑦③②①④⑥ Ｄ．⑦②③①④⑤⑥ （５）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒 用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传 感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中 间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ａ．图像中Ｐ点所对应的操作步骤是　③　（填标号）。 ｂ．结合图像分析，２５秒后蜡烛燃烧的变化情况是　蜡烛剧烈燃 烧，发出白光　。 ｃ．该探究实验能说明氧气的性质是　助燃性　。 ５．氧气是我们赖以生存的物质。请同学们随着以下线索开展研究 之旅。 【生物学知识回顾】 （１）空气中氧气的来源主要是通过植物的　光合作用　 产生。 【电解水产生氧气】如图是电解水实验： （２）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在　ｃ　　　 （填“ａ”“ｂ”或“ｃ”）处。 （３）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气 体，观察到的现象是　木条燃烧得更旺　。 【工业上制氧气】（４）工业上分离空气制氧气，利用的是液氧、液 氮的　沸点　不同。                                                                                                                                                   ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ２２　 【实验室制氧气】如图是实验室制取气体常用的发生和收集装 置，请回答有关问题。 （５）实验室选用装置ＢＣ组合制取并收集氧气，当Ｃ中集气瓶里 的水排完后，在水里用玻璃片　磨砂　（填“磨砂”或“光滑”）一 面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上。 （６）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集较干燥的氧气，选择 恰当的装置后，验满的方法是　将带火星的小木条放在瓶口，若复 燃，则已集满　。 【家用供氧机制氧气】某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中 的固体试剂是Ａ和Ｂ，Ａ是过碳酸钠（２Ｎａ２ＣＯ３·３Ｈ２Ｏ２），它是一 种白色固体，遇水会分解生成 Ｈ２Ｏ２。Ｂ 是一种黑色粉末状催化剂。如图是利 用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计 并制作的简易供氧器。 （７）Ｂ可能是 　。 （８）氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的 是 　。 【太空舱中制氧气】（９）太空舱常利用高铁酸镍（ＮｉＦｅ２Ｏ４）作催化 剂将宇航员呼出的二氧化碳分解为氧气和碳。假设一名宇航员 平均每天消耗７２０ｇ氧气，则每天参加反应的二氧化碳质量至少 为　９９０　ｇ。 【医用分子筛式制氧机】（１０）运用分子筛将电机抽入的空气中的 二氧化碳和氮气进行吸附，得到较纯的氧气。这种制氧机很难在 户外急救供氧使用，可能的原因之一是　出氧速率慢（合理 即可）　。 实验 ２　二氧化碳的实验室制取与性质 ６．根据下列仪器或装置，回答问题。 （１）仪器ａ的名称是　铁架台　。 （２）实验室制取ＣＯ２的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 （３）利用上述仪器制取一瓶 ＣＯ２，应选择的四种仪器或装置分别 是ｃ和　ｄ、ｅ、ｆ　（填标号）。 （４）用ｈ装置收集ＣＯ２，气体从ｍ端通入且在ｎ端用燃着的木条 验满的依据是　二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧　。 ７．二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据 所学知识完成实验报告单。 （１）反应原理：用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程 式为　ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 （２）装置选择：实验室制取二氧化碳可选用的制取装置为　ＢＤ　 （从Ａ～Ｅ中选择，填标号），若用装置 Ｆ收集二氧化碳时应该从 　ａ　（填“ａ”或“ｂ”）端进气。 （３）注意事项：①装置Ｂ中长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是 　防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出　。 ②将制得的气体通入装置Ｆ后可得到干燥的二氧化碳，则装置Ｆ 中的试剂是　　　　　。 （４）性质探究：①用盛有澄清石灰水的装置Ｆ检验二氧化碳时，却 没有出现浑浊，可能的原因是 　。 ②向试管中加入２ｍＬ蒸馏水，滴入１～２滴石蕊溶液（图Ⅰ），再 按图Ⅱ进行实验。 由于ＣＯ２的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一 定是Ｈ２ＣＯ３。请设计实验方案排除ＣＯ２的干扰：　将干燥的紫色 石蕊试纸放入集满二氧化碳气体的集气瓶中，石蕊试纸不变色　　 （写出操作及现象）。 ８．实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用如图所示装置制取 干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。 请回答下列问题。 实验一 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢， 所用除杂试剂均足量。 （１）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程 式为 　。 （２）小组同学利用装置Ｄ验证二氧化碳的性质。实验过程中，先 观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此即可 证明二氧化碳能与　碱　（填物质类别）反应，又可推测二氧化碳 的一条用途是　灭火（合理即可）　。装置中干燥的紫色石蕊试纸 不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质 是　能与水反应　。 （３）实验二中，ｔ１时小组同学将注射器Ｅ中的氢氧化钠溶液快速 推入三颈烧瓶，ｔ２时再将注射器 Ｆ中的溶液快速推入，测得三颈 烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图所示。 ①用化学方程式表示 ｂｃ段压强减小的原因：　ＣＯ２＋２ＮａＯＨ  Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　。 ②注射器Ｆ中可能盛有　ＨＣｌ　（填化学式）溶液。 　　 　　　 　　　　　　　　实验二　　　　　　　　　　　实验三 （４）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑 料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是　软塑料瓶先变瘪后 恢复原状　　　　　　。 ９．实验室制取二氧化碳，并进行相关性质研究。 （１）选试剂。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中 （杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图 １ 所示： 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、１０％Ｈ２ＳＯ４溶液 Ⅱ 块状大理石、７．３％ＨＣｌ溶液 Ⅲ 大理石粉末、７．３％ＨＣｌ溶液 　 图１ 图１中丙对应的实验是　Ⅰ　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙 对应的试剂制备并收集二氧化碳，取１００ｇ该酸溶液与足量的大 理石反应，理论上能生成二氧化碳的质量是　４．４　ｇ。不用甲对 应的试剂，理由是 　。                                                                                                                                                   ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ２３　　 （２）选装置。如图２所示：实验室制取二氧化碳，应选择的发生装 置为　Ｂ　（填字母）。能用装置Ｃ收集二氧化碳气体的原因是 　。 图２ （３）验性质。若观察到Ｄ装置中　试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色　，则 证明二氧化碳与水发生反应。 （４）二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不 能灭火，反而会使燃烧更剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２），过氧化钠是一种淡 黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应 生成了什么物质？ 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图３装置（气密性良好） 连接，其中Ｅ中装有足量饱和 ＮａＨＣＯ３溶液，Ｆ中装有足量浓硫 酸，Ｇ烧杯中装有饱和澄清石灰水、Ｕ形管中装有Ｎａ２Ｏ２。 图３ 实验开始时向装置中通入产生的二氧化碳，过一段时间后，Ｇ烧 杯中澄清石灰水变浑浊，ａ处带火星的小木条复燃。 【实验分析】 ①装置Ｅ的作用是除去ＣＯ２中的ＨＣｌ气体，装置Ｆ的作用是　干 燥二氧化碳　。 ②烧杯Ｇ中澄清石灰水变浑浊的原因是　过氧化钠和二氧化碳反 应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体变浑浊　。 【实验结论】③二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧 烈。结合所学知识得出ＣＯ２与 Ｎａ２Ｏ２反应的生成物为　ｃ　（填 标号）。 ａ．Ｎａ２Ｏ和Ｏ２ ｂ．ＮａＯＨ和Ｏ２ ｃ．Ｎａ２ＣＯ３和Ｏ２ ｄ．ＮａＨＣＯ３和Ｏ２ 【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可 以用二氧化碳来扑灭。 实验 ３　水的组成及变化的探究 １０．同学们在实验室中完成了对“水的组成及变化”的探究实验。请 完成下面实验报告。 【实验目的】验证水的组成，认识水的变化。 【实验用品及装置】蒸馏水、硫酸钠、水电解器（如图）。 【实验步骤】（１）①向蒸馏水中加入少量硫酸钠，充分溶解； ②向水电解器的漏斗中加入含有硫酸钠的蒸馏水，直至玻璃管 ａ、ｂ中充满水； ③接通直流电源； ④一段时间后关闭直流电源，观察到两个玻璃管内气体的体积 比约为　１∶２（或２∶１）　； ⑤用燃着的木条分别检验两玻璃管中生成的气体，在玻璃管 ｂ 的出口处观察到　木条燃烧得更旺　。 【实验结论】（２）水由　氢元素和氧元素　组成。 【问题与交流】（３）实验中观察到两玻璃管中气体的体积比存在一 定误差，可能的原因是 　。 １１．实验小组进行水分解实验。请回答下列问题： 甲小组：传统电解水实验 （１）电解水反应的化学方程式为 　。 （２）水中氢、氧元素的质量比为　１∶８　，３６ｇ水中氢元素的质 量为　４　ｇ。 （３）为研究影响电解水反应速率的因素，甲小组进行实验探究， 数据记录如下表： 实验编号 温度（℃） ＮａＯＨ溶液 浓度（％） 负极气体 体积（ｍＬ） 正极气体 体积（ｍＬ） 电解时 间（ｓ） 实验１ ２０ ２％ ２０ ９．８ ５４．０ 实验２ ２０ ５％ ２０ ９．８ ３６．２ 实验３ ３０ ２％ ２０ ９．９ Ｘ 实验４ ３０ ５％ ２０ ９．９ ３５．４ 甲组同学画出水分解的微观示意图如图。结合表中数据分析。 ①相同条件下气体的体积主要与气体物质的分子　数目　 有关。 ②实验３的电解时间“Ｘ”可能是　ｃ　（填标号）。 ａ．３２．４　　　ｂ．３５．２　　　ｃ．５０．２　　　ｄ．５５．６ 乙小组：水热解实验 （４）高温下水分解体系中粒子含量与温度的关系如图。图中曲 线Ｂ对应的粒子是　Ｏ　（填化学符号）。 （５）有关甲、乙组实验说法错误的是　ａ　（填标号）。 ａ．甲组中ＮａＯＨ溶液起催化作用 ｂ．甲组中正极气体各组数据差异可能受温度影响 ｃ．通过甲、乙组实验，均能证明水不是由一种元素组成 实验 ４　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 １２．鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液（质量 分数为０．９％的ＮａＣｌ溶液），能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有 效缓解患者的症状。 （１）现要配制１５００ｇ０．９％的洗鼻液。如图１是配制洗鼻液的 实验操作示意图。需要称量ＮａＣｌ的质量是　１３．５ｇ　，图１中存 在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数　＜　 （填“＞”或“＜”）０．９％。 （２）用量筒量取水时，正确的读数方法是　视线与量筒内液体凹 液面的最低处保持水平　。 （３）丁中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　。 （４）配制完溶液后装入试剂瓶中，在如图２标签图中填上相应的 内容。 １３．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数 为１０％的氢氧化钠溶液中煮沸，如图１所示为该小组配制１００ｇ １０％的氢氧化钠溶液的操作过程：                                 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（４）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于　混合　 （填“混合物”或“纯净物”）。说出你判断的理由　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 １５．Ⅰ．下面为“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作示意图： （１）请将上述操作进行合理排序：　⑤③①④②　（填标号）；请 改正操作④中的错误： 　。 （２）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅　。 （３）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是　滤纸破损（或液面 高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净，合理即可）　（写一个）。 Ⅱ．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室模拟 工业提纯含少量泥沙的粗盐，流程如图１： 图１ （１）操作①中必须用到的一种仪器是　　　（填标号）。 Ａ．烧杯　　Ｂ．量筒　　Ｃ．研钵　　Ｄ．试管 （２）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续 搅拌外还可采取 　等措施。 （３）用提纯得到的“精盐”配制了５０ｇ５％的氯化钠溶液。经检 测，溶质的质量分数偏小，其原因可能有　②③　（填标号）。 ①量取水时，俯视读数 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③氯化钠固体仍然不纯 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （４）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含 有少量的ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化 钠，除去泥沙的“精盐”又做了如图 ２处理（假定杂质只有 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２两种）。注：反应中所加试剂均过量。 图２ ①产生白色沉淀的化学方程式为　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋ＣａＣｌ２（合理即可）　（写一个）； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是　除去过量的碳酸钠 和反应生成的氢氧化钠　； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 　 　。 实验 ６　常见金属的物理性质和化学性质 １６．化学实验是认识物质的重要途径。 （１）验证金属的物理性质 ①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片变薄，说明金属 具有　延展性　。 ②如图１所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入 Ａ、Ｂ端口，闭合开 关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有　导电性　。 图１ （２）探究金属的活动性顺序 在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图２ 实验： 图２ 【知识回放】 ①金属活动性顺序：Ｋ　Ｃａ　Ｎａ　Ｍｇ　　Ａｌ　（填元素符号） Ｚｎ　Ｆｅ　Ｓｎ　Ｐｂ（Ｈ）　Ｃｕ　Ｈｇ　Ａｇ　Ｐｔ　Ａｕ。 【提供资料】Ｍ是一种金属，ＭＳＯ４溶液是无色液体。 【实验目的】探究Ｍ与铜、铝的活动性顺序。 【猜想与假设】②猜想Ⅰ：Ａｌ＞Ｃｕ＞Ｍ；猜想Ⅱ：Ａｌ＞Ｍ＞Ｃｕ；猜想Ⅲ： 　Ｍ＞Ａｌ＞Ｃｕ　。 【进行实验】③第一步：老师取出Ｍ丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打 磨，目的是 　。 第二步：老师按照如图 ２进行实验操作，要求同学们填写如下 表格： 实验操作 实验现象 实验结论 铝丝插入装有 ＭＳＯ４ 溶液的试管中（图甲） 铝丝表面出现一层黑色 物质 ④　Ａｌ＞Ｍ　 Ｍ丝插入装有 ＣｕＳＯ４ 溶液的试管中（图乙） Ｍ丝表面出现一层红色物 质，溶液的颜色⑤ 　 　 Ｍ＞Ｃｕ 铝丝插入装有 ＣｕＳＯ４ 溶液的试管中（图丙） 铝丝表面出现一层红色物 质，溶液由蓝色变为无色 Ａｌ＞Ｃｕ                                                                                                                                                   ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ２５　　 第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。 【交流表达】⑥老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程 式：　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ　。然后经同学们讨论 后大家认为该实验可以优化，去掉试管　丙　（填试管编号）中 的实验，也可以得出正确的结论。 【实验拓展】根据“性质决定用途”的思路，用“———”进行连线。 １７．金属在生产生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践 活动。 活动一　探究金属的性质 （１）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜片上留下明 显的划痕，这一现象说明 　。 （２）“五金”（金、银、铜、铁、锡）是生活中常用的金属，从微观角 度分析，这五种金属元素最本质的区别是 　。 （３）验证金属的性质 序号 实验操作 实验现象 实验结论（或分析） 实验１ 用坩埚钳夹持一小 段用砂纸擦亮的铝 片，用酒精灯外焰 加热 ① 　 　 铝能与氧气反应 实验２ ②甲试管中： 　无明显现象　 ③乙试管中： 　产生气泡　， 放出热量 ④得出结论： 　 　 　 实验３ ⑤铁丝表面生成 　红　色固体， 溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色 ⑥反应的化学方程 式： 　 　 活动二　探究金属的锈蚀 （４）如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是 　 　。 （５）铁生锈造成了金属资源的浪费，写出一种防止铁生锈的方法 　铁制品表面刷漆（合理即可）　。 （６）工业上用“铝热反应”焊接钢轨，反应的化学方程式为２Ａｌ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３。若用１０．８ｔ铝与氧化铁反应来制取铁， 理论上生成铁的质量是　２２．４　ｔ。 实验 ７　常见酸、碱的化学性质 １８．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动如图所示。 （１）实验①观察到氢氧化钠表面变　　　　。 （２）实验②观察到紫色石蕊溶液变成　蓝　色，实验③观察到无 色酚酞溶液变成　红　色。由此可得结论为　碱溶液能使指示 剂变色　。 （３）实验④发生反应的化学方程式为　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ 　　 　　Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　。 （４）实验⑤中振荡３个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度 不同。对比Ａ瓶与　Ｃ　（填“Ｂ”或“Ｃ”）瓶的实验现象，可证明 ＣＯ２能与ＮａＯＨ发生反应，反应的化学方程式为　ＣＯ２＋２ＮａＯＨ  Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　。 １９．酸在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类 重要的物质。 （１）为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验， 请将表格填写完整。 实验 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验 操作 实验 现象 　紫色石蕊 溶液变红　 有气泡产生 　 　 　 　 　 　 无明显 现象 分析与 结论 稀 盐 酸 能与 指 示 剂 作用 写出该反应的 化学方程式 　 　 　 稀盐酸能 与金属氧 化物反应 稀盐酸能 与碳酸盐 反应 无法确定 是否发生 反应 （２）某同学取氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和滴定实验，用 温度传感器测出溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化如图１所 示，请回答下列问题： 图１ 　　　　 图２ ①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应　放热　（填“吸热”或“放热”）。 图１中ｃ点对应溶液中的溶质有　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　（填化学式），向 此时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显　红　色。 ②图２为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，从粒子的 角度分析：反应前后未发生变化的粒子有　Ｎａ＋、Ｃｌ－　（填化学 符号），该反应的微观实质是 　。 ２０．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （１）向图１中１～５号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 图１ ①　试管１　（填“试管１”或“试管２”）中溶液变为红色。 ②试管３中产生气泡，试管４中无明显现象，由此推断金属活动 性Ｃｕ比Ｚｎ　弱　（填“强”或“弱”）。 ③试管５中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 　Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３＋ ４ＨＣｌ ２ＣｕＣｌ２＋３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　　　　 　　。                                                                                                                                                   ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ５行卷·辽宁化学 ２６　 （２）借助传感器对稀ＮａＯＨ溶液与稀盐酸的中和反应进行研究， 实验装置如图２，三颈烧瓶中盛放溶液 Ｘ，用恒压漏斗匀速滴加 另一种溶液。 图２ 图３ 　 图４ ①甲同学用ｐＨ传感器测得三颈烧瓶内溶液 ｐＨ的变化如图 ３ 所示，判断溶液Ｘ是　稀盐酸　。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内溶液温度变化如图４所 示，结合甲同学所得图像，综合分析ａ点与ｂ点对应溶液中溶质 的成分　相同　（填“相同”或“不同”）。 ２１．化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围 绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。 【溶液配制】 （１）实验室配制４０ｇ溶质质量分数为１０％的氢氧化钠溶液，需 氢氧化钠的质量为　４　ｇ。 （２）配制该溶液的主要操作有①称量与量取；②溶解；③计算； ④转移，合理的操作顺序是　③①②④　（填标号）。 【实验活动】 （３）请填写实验报告： 实验 项目 实验内容 实验现象及分析 验证碱 的部分 化学 性质 同学们将自制的酸碱指示 剂紫甘蓝汁滴入到白色点 滴板中，和１产生相同现象 的是　３　（填标号）。这 是因 为 溶 液 中 都 含 有 　ＯＨ－　（填离子符号） 验证碱 的部分 化学 性质 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液 中，滴入足量稀盐酸，观察到 的现象是　溶液由红色变为 无色　，烧杯中发生反应的 化学方程式为　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ  ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　。反应结 束后，经测定溶液的ｐＨ＝４， 则所得溶液中溶质的成分为 　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　（填化学式）。 实验过程中，用玻璃棒搅拌 可以 　 　 若要证明 ＣＯ２与 ＮａＯＨ溶 液发生了反应，左边烧杯中 应盛放的是　　　　　　 　　　　　　　　，观察 到　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　的现象，则能够证 明二者发生了反应 【趣味实验】 （４）如图是同学们利用剩余的氢氧化钠溶液制作的叶脉书签，这 是利用了氢氧化钠的　腐蚀 　性。 实验 ８　燃烧条件的探究 ２２．燃烧是人类获得能量的重要方式，某化学兴趣小组按如图所示 装置（固定装置已省去）开展有关探究燃烧实验（已知：白磷、红 磷的着火点分别为４０℃、２４０℃）。 图１ 　　 图２ 　　 图３ （１）对比图１中铜片上的白磷和红磷的现象是　白磷燃烧，而红 磷没有燃烧　，说明燃烧的条件之一是　温度达到可燃物的着 火点　　　　　　　　　。 （２）对比图１水中的白磷和图３水中白磷的现象，说明燃烧的条 件之一是　与氧气（或空气）接触　。 （３）图２和图１相比，图２的优点是　生成的五氧化二磷有毒，棉 花堵住试管口形成密闭环境，且 ＮａＯＨ溶液可吸收五氧化二磷，减少 空气污染（合理即可）　。 图４ 　　　 图５ （４）打开图４装置分液漏斗活塞，Ｂ中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。 （５）图４中能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是　氧气 进入Ａ前白磷不燃烧，氧气进入 Ａ后白磷燃烧　，若要探究燃烧的 另一个条件，Ｃ中的Ｘ、Ｙ分别为　６０℃热水、红磷　。 （６）图５将白磷和红磷分装于Ｙ形管的两个支管中，管口系牢气 球，将两个支管同时伸入相同深度的热水中。 ①图５中燃烧的是　ａ　（填“ａ”“ｂ”或“ｃ”）处，该反应的化学方 程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，该处燃着的磷会 很快熄灭，原因可能是　Ｂ　（填标号）。 Ａ．温度降低 　　　　Ｂ．氧气耗尽 Ｃ．Ｙ形管内生成了二氧化碳气体　　　　Ｄ．磷的着火点升高 ②管口处的气球可以防止　Ｐ２Ｏ５　（填化学式）进入空气，从而 使该实验绿色化。 （７）装置创新 图６实验操作步骤如下：①将一定量的白磷、红 磷分别浸入１００℃热水中，白磷、红磷均不燃烧；②升高右侧漏 斗至红磷露出水面，红磷不燃烧；③升高左侧漏斗至白磷露出水 面，白磷燃烧。①中白磷不燃烧的原因是　白磷没有与氧气（或 空气）接触　。对比　②③　，可验证燃烧需要温度达到可燃物 的着火点。 图６ 　　　 图７ （８）数字化实验 图７是利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷 （均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化。 ①根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气 浓度（ｘ）范围是　５．１％＜ｘ＜１５．４％　。 ②通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物　不一定　（填 “一定”或“不一定”）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气 的新认识： 　。                                                                                                                                                   参考答案及解析·辽宁化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 方向性试题强化训练 一、教材实验题 实验１ １．（１）试管　锥形瓶 （２）检查装置的气密性 （３）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　分解反应 　无影响 （４）Ｃ （５）ｎ　将带火星的木条放在导管ｎ口，若木条复燃 ２．（１）长颈漏斗 （２）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）Ｂ （４）导管口有连续均匀的气泡冒出　先将导管移出 水面，再熄灭酒精灯 （５）Ａ ３．（１）酒精灯　水槽 （２）①②③④ （３）反应物状态　反应条件　气体的溶解性 （４）Ｂ　Ｃ（或Ｄ） （５）生成黑色固体　集气瓶底部预留部分水或少量细 沙（或铁丝尽量远离瓶壁，合理即可） （６）ＡＢＣ ４．（１）集气瓶 （２）Ｅ　防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸 裂　防止加热时粉末状固体进入导管 （３）能控制反应速率 （４）Ｄ （５）ａ．③　ｂ．蜡烛剧烈燃烧，发出白光　ｃ．助燃性 ５．（１）光合作用 （２）ｃ （３）木条燃烧得更旺 （４）沸点 （５）磨砂 （６）将带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则已集满 （７）二氧化锰（或ＭｎＯ２） （８）判断是否有氧气产生（合理即可） （９）９９０ （１０）出氧速率慢（合理即可） 【解析】（９）设每天参加反应的二氧化碳质量至少为ｘ。 ＣＯ２ ＮｉＦｅ２Ｏ  ４ Ｃ＋Ｏ２ ４４ ３２ ｘ ７２０ｇ ４４ ３２ ＝ ｘ ７２０ｇ 　　ｘ＝９９０ｇ 则每天参加反应的二氧化碳质量至少９９０ｇ。 实验２ ６．（１）铁架台 （２）ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （３）ｄ、ｅ、ｆ （４）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 ７．（１）ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （２）ＢＤ　ａ （３）①防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ②浓硫酸 （４）①二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） ②将干燥的紫色石蕊试纸放入集满二氧化碳气体 的集气瓶中，石蕊试纸不变色 ８．（１）ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （２）碱　灭火（合理即可）　能与水反应 （３）①ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　②ＨＣｌ（合 理即可）　（４）软塑料瓶先变瘪后恢复原状 【解析】（１）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应 生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。（２）在装置 Ｄ中，先观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳 与碱（氢氧化钙）发生了反应，生成了不溶于水的碳 酸钙沉淀，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化 碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此可推测二氧化碳 的一条用途是灭火，装置中，干燥的紫色石蕊试纸 不变色，而湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化 碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变 红，从而证明了二氧化碳能与水反应。（３）①ｂｃ段 压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的 化学方程式为ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ；②ｔ２ 时再将注射器 Ｆ中的溶液快速推入，压强增大，说 明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增 大，则注射器 Ｆ中可能盛有 ＨＣｌ溶液。（４）将实验 二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不 变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压 强减小，故软塑料瓶变瘪再推入稀盐酸，碳酸钠和 稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了 气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，则推测出 现的现象是软塑料瓶先变瘪后恢复原状。 ９．（１）Ⅰ　４．４　反应太快，不利于收集二氧化碳 （２）Ｂ　二氧化碳密度比空气大且不与空气中其他 成分反应 （３）试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色 （４）①干燥二氧化碳　②过氧化钠和二氧化碳反应                                                                  ４１ 参考答案及解析·辽宁化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析 出固体变浑浊　③ｃ 实验３ １０．（１）④１∶２（或２∶１）　⑤木条燃烧得更旺 （２）氢元素和氧元素 （３）氢气比氧气在水中的溶解度小（合理即可） １１．（１）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ （２）１∶８　４ （３）①数目　②ｃ （４）Ｏ （５）ａ 【解析】（３）①相同条件下气体的体积主要与气体 物质的分子数目有关；②根据实验 １、２得出的结 论是温度相同，ＮａＯＨ溶液浓度越高，电解水的速 率越快，根据实验２、４得出的结论是ＮａＯＨ溶液浓 度相同，温度越高，电解水的速率越快，分析实验 １，温度为 ２０℃，产生 ２０ｍＬ氢气，加入 ２％ＮａＯＨ 溶液电解需要 ５４．０ｓ，实验 ４温度为 ３０℃，产生 ２０ｍＬ氢气，加入２％ＮａＯＨ溶液电解时间为３５．４ｓ， 所以实验 ３的电解时间“Ｘ”应在 ３５．４～５４．０ｓ。 （４）如图所示，温度逐渐升高，水分子数量不断快 速下降，Ａ曲线粒子大约是Ｂ曲线２倍，故Ａ曲线 表示氢原子 （Ｈ），Ｂ曲线表示氧原子 （Ｏ）。 （５）纯水不导电，甲组中ＮａＯＨ溶液用来增强溶液 的导电性，没有验证氢氧化钠溶液的质量与化学 性质是否改变，不能得出氢氧化钠溶液起催化作 用的结论，ａ错误。根据甲组实验探究，其他条件 相同时，温度不同，正极气体体积不同，甲组中正 极气体各组数据差异可能受温度影响，ｂ正确。 甲、乙两组实验反应物均为水，生成了氢气与氧气 两种不同的产物，均能证明水不是由一种元素组 成，ｃ正确。 实验４ １２．（１）１３．５ｇ　　＜ （２）视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 （３）搅拌，加快溶解速率 （４） １３．（１）溶解 （２）烧杯　用作反应容器（合理即可） （３）玻璃器皿（或小烧杯）　左　继续向左盘添加 氢氧化钠，直至天平平衡 （４）胶头滴管　偏小 （５）增加溶质（合理即可） （６）细口瓶 （７）质量分数为１％的硼酸溶液 实验５ １４．（１）溶解　过滤　难溶 （２）①③ （３）ＢＤ （４）混合物　所得到的精盐中含有氯化钙、氯化镁 （合理即可） １５．Ⅰ．（１）⑤③①④②　漏斗下端紧靠烧杯内壁 （２）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （３）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液 的烧杯不干净，合理即可） Ⅱ．（１）Ｃ （２）来回移动酒精灯（合理即可） （３）②③ （４）①Ｃａ（ＯＨ）２＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２ （合理即可）　②除去过量的碳酸钠和反应生成的 氢氧化钠　③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 【解析】Ⅱ．（３）①量取水时，俯视读数，会导致量 取的水偏少，溶质的质量分数偏大；②称量时砝码 端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质 量偏小，溶质的质量分数偏小；③如果氯化钠固体 仍然不纯，会导致溶质的质量分数偏小；④装瓶 时，有少量溶液洒出，不影响溶质的质量分数，选 ②③。 实验６ １６．（１）①延展性　②导电性 （２）①Ａｌ　②Ｍ＞Ａｌ＞Ｃｕ　③除去金属表面的氧化 物和污物　④Ａｌ＞Ｍ　⑤由蓝色变为无色　⑥２Ａｌ＋ ３ＣｕＳＯ ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ　丙 【实验拓展】 １７．（１）黄铜的硬度比纯铜大 （２）质子数不同 （３）①铝片失去金属光泽　②无明显现象 ③产生气泡　④锌能与稀硫酸反应，铜不能 ⑤红　⑥ＣｕＳＯ４＋ Ｆｅ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （４）将无锈的铁钉全部浸没在煮沸后迅速冷却的 蒸馏水中，水面上用植物油液封 （５）铁制品表面刷漆（合理即可） （６）２２．４ 【解析】（６）设理论上生成铁的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３ ５４ １１２ １０．８ｔ ｘ ５４ １１２ ＝１０．８ｔ ｘ 　　ｘ＝２２．４ｔ 则理论上生成铁的质量为２２．４ｔ。 实验７ １８．（１）潮湿 （２）蓝　　红　　碱溶液能使指示剂变色 （３）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４                                                                        ５１ 参考答案及解析·辽宁化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 （４）Ｃ　ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ １９．（１）紫色石蕊溶液变红　Ｚｎ＋ ２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色　有气泡产生 （２）①放热　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　红　② Ｎａ＋、Ｃｌ－　氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子 ２０．（１）①试管１　②弱　③Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３＋ ４ＨＣｌ ２ＣｕＣｌ２＋３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （２）①稀盐酸　②相同 ２１．（１）４ （２）③①②④ （３）３　ＯＨ－　溶液由红色变为无色　ＨＣｌ＋  ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　增大反应物的接触 面积，加快反应速率　与右边烧杯中氢氧化钠溶 液等体积的水　右边试管中液面上升的高度比左 边试管中液面上升的高度高 （４）腐蚀 实验８ ２２．（１）白磷燃烧，而红磷没有燃烧　温度达到可燃物 的着火点 （２）与氧气（或空气）接触 （３）生成的五氧化二磷有毒，棉花堵住试管口形成 密闭环境，且ＮａＯＨ溶液可吸收五氧化二磷，减少 空气污染（合理即可） （４）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （５）氧气进入 Ａ前白磷不燃烧，氧气进入 Ａ后白 磷燃烧　６０℃热水、红磷 （６）①ａ　４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５　Ｂ　②Ｐ２Ｏ５ （７）白磷没有与氧气（或空气）接触　②③ （８）①５．１％＜ｘ＜１５．４％　②不一定　可燃物燃烧 需要氧气达到一定浓度 二、科普阅读题 类型１ １．（１）温室效应 （２）二氧化碳和水（或ＣＯ２和Ｈ２Ｏ） （３）Ｄ （４）ＣＯ＋２Ｈ２ 一定条件 ＣＨ３ＯＨ　化合反应 （５）三氧化二铈（或Ｃｅ２Ｏ３） （６）节约石油资源（或减少空气污染，合理即可） （７）生产成本高（或转化率低，合理即可） ２．（１）可再生、低污染、分布广泛　有机物 （２）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　６．９ｇ （３）四（或４）　发酵　 （４）ＢＤ （５）安全、无生物毒性（或耐腐蚀、廉价、可重复利用等） （６）催化剂的种类　催化剂的种类相同时，生产时间 越长，产生氢气质量越多（合理即可） ３．（１）构成它们的粒子不同　混合物 （２）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ （３）氧元素（或Ｏ） （４）ＣＯ２与Ｈ２混合需分离（合理即可） （５）化学 （６）氢氧根离子 （７）铝合金有良好的导热性 ４．（１）天然气　制取每千克氢气所需成本低（合理即可） （２）有新物质生成 （３）增强导电性 （４）３　相同温度下ＣＯ的转化率最高（合理即可） （５）１ （６）制取过程不产生ＣＯ２，缓解温室效应（或节约化 石燃料，合理即可） （７）制取成本较高（合理即可） ５．（１）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好， 合理即可） （２）化学 （３）Ｆｅ （４）②③ （５）钴镍锰酸锂　生产成本（或环境友好程度、安全 性，合理即可） （６）Ａ （７）对电池进行充分放电 类型２ ６．（１）Ｈ （２）芳纶复合材料由芳纶纤维与树脂基体复合而成 （各成分的化学性质没有发生变化）含两种以上物 质，所以是混合物 （３）芳纶复合材料可以用于制造飞机的结构件等， 大幅减轻飞机自重 （４）芳纶复合材料能够抵抗酸、碱的腐蚀 （５）不同意，耐高温可能是熔点高（物理性质），也可 能是高温下该物质比较稳定（化学性质） ７．（１）－１９６℃左右的温度 （２）高温超导磁悬浮列车运行不需要燃油，不会产 生烟尘以及有害气体 （３）作制冷剂　氮气是空气中含量最多的气体 （４）物理性质 （５）Ｎ２＋Ｏ２ 一定条件 ２ＮＯ （６）液氦来源较少（或液氦成本高，合理即可） （７）医疗（合理即可） ８．（１）混合物 （２）铁丝棉 （３）２ＦｅＣｌ３＋ Ｆｅ ３ＦｅＣｌ２ （４）１∶２．３　随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯 化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁 颗粒的量会逐渐减小 （５）精密仪器仪表的密封（合理即可） （６）ＡＢＣ ９．（１）Ｃ （２）玻璃纤维 （３）碳原子排列方式不同 （４）二氧化碳（或ＣＯ２） （５）能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升 温，还可防紫外线 （６）复合纤维中石墨烯的含量及波长                                                                        ６１