第一单元 物质及其反应的分类-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质分类研究的意义和价值 1．分类的含义 分类是指按照______________________进行归类。通常可根据事物的___________或事物的___________来进行分类。 2．物质分类的意义 （1）通过比较物质的_______，把某些具有_______或__________的事物归为一类，以提高研究的效率。 （2）使众多复杂的事物___________，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的______、______和_______。 3.物质分类研究的价值 化学家根据物质的________、_________、_________、__________等对物质进行分类，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 知识点2 物质的分类 1．根据物质的物理性质分类 （1）根据物质存在的状态：分为______物质、_______物质、_______物质。 （2）根据物质的导电性：分为_______、________、________。 （3）根据物质在水中的溶解性：分为________物质、________物质、________物质。 2．根据物质的组成和性质特点分类 物质分类的树状分类图： （1）氧化物的分类 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能______________________的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能______________________的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式： CaO与盐酸反应：_________________________________。 CO2与Ca(OH)2反应：_________________________________。 特别注意： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。 ③金属氧化物不都是碱性氧化物，如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。 （2）酸的分类 ①根据是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸。 无氧酸：不含___________的酸，如HCl等。 含氧酸：含___________的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如___________）、二元酸（如___________）和三元酸（如________）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如___________）和弱酸（如_______）。 （3）碱的分类 ①根据碱在水中的溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为___________碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为___________碱或___________氢氧化物；___________为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为_________；NH3·H2O、Cu(OH)2等为______。 知识点3 物质的转化 1．根据初中知识，请填写以下表格： 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 物质之间的转化需要一定的条件。如在_______条件下，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，反应中金属氧化物中的金属元素转化为__________。煅烧碳酸钙可以得到_________和________，反应中盐转化为_________。在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化为________和_______。 2． 物质之间的转化 （1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有_________、________或_____________。如二氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，方程式为______________________________。 （2）常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生________反应，生成盐类物质。如氧化钙和二氧化碳反应，方程式为_____________________。 （3）排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成_______和_______。 （4）尿素的合成说明在一定条件下，无机化合物可以转化为______________。这个反应是由德国化学家_____在1828年通过蒸发氰酸铵（一种无机化合物）水溶液得到了尿素，尿素的合成揭开了______________的序幕。 知识点4 化学反应的分类 1．四种基本反应类型 根据反应物和生成物的______________________，将化学反应分为_________、____________、__________、_____________四种基本反应类型。 化学反应 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C C===A＋B AB＋C===A＋CB AB＋CD===AD＋CB 2．氧化还原反应和非氧化还原反应 根据反应前后元素的__________是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中，反应前后元素化合价__________的反应为氧化还原反应,如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；反应前后元素化合价_____________的反应为非氧化还原反应,如CuSO4＋2NaOH===Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓。 下列反应中，哪些是氧化还原反应？ ①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ____________________ ②Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ____________________ ③CaO＋H2O===Ca(OH)2 ____________________ ④CaCO3 CaO＋CO2↑____________________ 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 下图为氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 （1）分解反应：__________是氧化还原反应，其中有__________的分解反应一定是氧化还原反应。 （2）化合反应：__________是氧化还原反应，其中有__________的化合反应一定是氧化还原反应。 （3）置换反应：__________是氧化还原反应。 （4）复分解反应：__________是氧化还原反应。 教材习题03（P8） 有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均为非氧化还原反应。你同意这种说法吗?为什么? 解题方法 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 【答案】不同意。 教材习题04（P8） 4.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 （1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰。 （2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。 （3）我国古代曾采用“湿法炼铜”，其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。 （4）碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （5）我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料。 在上述反应中，属于化合反应的是____，属于分解反应的是____，属于复分解反应的是______,属于置换反应的是____，属于氧化还原反应的是______(填序号)。 解题方法 【答案】（1）,（4）,（2）,（3）,（3）（5） 考点一：物质的分类方法 1.某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ________ 成分是否单一 ________ 不属于该类别的物质 ________ Na2CO3 ________ Fe2O3 2.下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 考点二：氧化还原反应 1.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 2.据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COCu＋CO2 ④CO2＋C2CO （1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。 （2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。 3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化还原反应一定有单质参与 B．氧化还原反应一定有氧元素参与 C．氧化还原反应的实质是电子的得失 D．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握物质分类方法：学会从不同角度对常见物质进行分类，掌握化学物质的分类方法，如根据物质的组成和性质，将物质分为纯净物（单质、化合物）、混合物等，化合物又可细分为有机物与无机物，无机物中氧化物可进一步分为酸性氧化物和碱性氧化物等，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解物质转化关系：理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，例如通过化学反应实现物质相互转化的重要意义，以及简单物质的转化规律。 3.掌握化学反应类型：熟练掌握化学反应的四种基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）以及氧化还原反应和非氧化还原反应的概念，能够识别并举例说明生活中常见的各种类型的化学反应。 【学习重难点】 1.化学反应的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2.物质的转化规律。 3.物质的分类方法。 1. 2019 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于(　　) A．氧化物　　B．酸　　　C．碱　　　D．盐 2．《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是(　　) A．石膏 B．石灰石 C．熟石灰 D．生石灰 3.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图： 4．科学家研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列各组物质中，有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来，并说明理由。 （1）Mg O2 N2 NO ______ ______________________ （2）NaOH Na2CO3 C12H22O11（蔗糖） KCl ______ _________________ （3）Al Fe Mg Hg（水银） ______ ______________________ （4）C Si SiO2 S（硫磺） ______ ______________________ （5）SO2 CO2 SiO2 NH3 ______ ______________________ 5．下列关于物质分类的组合正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 6．下列物质是生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是(　　) A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水 7. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于(　　) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 8.牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分组成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 （1）可推测上述三种摩擦剂都_______(填“溶于”或“不溶于”)水，理由是_______________________________。（2）保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因___________________________。 9．我国歼31战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应属于(　　) A．化合反应　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 11．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是(　　) A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“―→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②一定有盐参加反应 C．CaCO3与NaOH反应可生成Ca(OH)2 D．图中的所有反应均不属于置换反应 13．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列化学反应： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O （1）既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 （2）属于非氧化还原反应的为________。 （3）不属于四种基本反应类型的为________。 （4）属于置换反应的为________。 14．中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 （2）写出B的化学式：____________________。 （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。 （4）上述转化过程中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质分类研究的意义和价值 1．分类的含义 类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 2．物质分类的意义 （1）通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 （2）使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 3.物质分类研究的价值 化学家根据物质的组成、状态、结构、性质等对物质进行分类，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 知识点2 物质的分类 1．根据物质的物理性质分类 （1）根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 （2）根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 （3）根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 2．根据物质的组成和性质特点分类 物质分类的树状分类图： （1）氧化物的分类 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式： CaO与盐酸反应：CaO+HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 特别注意： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。 ③金属氧化物不都是碱性氧化物，如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。 （2）酸的分类 ①根据是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 （3）碱的分类 ①根据碱在水中的溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 知识点3 物质的转化 1．根据初中知识，请填写以下表格： 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 酸→盐 HCl＋KOH===KCl＋H2O 物质之间的转化需要一定的条件。如在高温条件下，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，反应中金属氧化物中的金属元素转化为金属单质。煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，反应中盐转化为氧化物。在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。 2． 物质之间的转化 （1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。如二氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，方程式为MgCl2 ＋2NaOH===Mg(OH)2＋2NaCl。 （2）常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。如氧化钙和二氧化碳反应，方程式为CaO＋CO2===CaCO3。 （3）排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气和盐。 （4）尿素的合成说明在一定条件下，无机化合物可以转化为有机化合物。这个反应是由德国化学家维勒在1828年通过蒸发氰酸铵（一种无机化合物）水溶液得到了尿素，尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。 知识点4 化学反应的分类 1．四种基本反应类型 根据反应物和生成物的类别和数量，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。 化学反应 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 C===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．氧化还原反应和非氧化还原反应 根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中，反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应,如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；反应前后元素化合价不发生变化的反应为非氧化还原反应,如CuSO4＋2NaOH===Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓。 下列反应中，哪些是氧化还原反应？ ①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 氧化还原反应 ②Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 氧化还原反应 ③CaO＋H2O===Ca(OH)2 非氧化还原反应 ④CaCO3 CaO＋CO2↑非氧化还原反应 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 下图为氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 （1）分解反应：部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 （2）化合反应：部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 （3）置换反应：一定是氧化还原反应。 （4）复分解反应：一定不是氧化还原反应。 教材习题03（P8） 有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均为非氧化还原反应。你同意这种说法吗?为什么? 解题方法 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 【答案】不同意。 教材习题04（P8） 4.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 （1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰。 （2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。 （3）我国古代曾采用“湿法炼铜”，其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。 （4）碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （5）我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料。 在上述反应中，属于化合反应的是____，属于分解反应的是____，属于复分解反应的是______,属于置换反应的是____，属于氧化还原反应的是______(填序号)。 解题方法 【答案】（1）,（4）,（2）,（3）,（3）（5） 考点一：物质的分类方法 1.某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ________ 成分是否单一 ________ 不属于该类别的物质 ________ Na2CO3 ________ Fe2O3 【答案】HCl　硝酸盐　蒸馏水　碱 【解析】A组，除HCl为无氧酸外，其余都为含氧酸，故填HCl；B组，给出的四种物质均为盐类，除Na2CO3外，其余均含有硝酸根离子，属于硝酸盐，故填Na2CO3；C组，蒸馏水为纯净物，其余为混合物，故填蒸馏水；D组，NaOH、KOH、Ba(OH)2为氢氧化物，Fe2O3为氧化物，故填Fe2O3。 2.下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 【答案】C 【解析】A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。故选C。 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 【答案】C 【解析】A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为含氮化合物。 考点二：氧化还原反应 1.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，B项正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，C项正确；Ⅲ中锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。 2.据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COCu＋CO2 ④CO2＋C2CO （1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。 （2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。 【答案】（1）分解反应　置换反应　化合反应 （2）②③④ 【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有化合价发生变化，是氧化还原反应。 3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化还原反应一定有单质参与 B．氧化还原反应一定有氧元素参与 C．氧化还原反应的实质是电子的得失 D．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应不一定有单质参与，如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故A错误；B．氧化还原反应不一定有氧元素参与，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子得失和电子对偏移，故C错误；D．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故D正确；选D。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握物质分类方法：学会从不同角度对常见物质进行分类，掌握化学物质的分类方法，如根据物质的组成和性质，将物质分为纯净物（单质、化合物）、混合物等，化合物又可细分为有机物与无机物，无机物中氧化物可进一步分为酸性氧化物和碱性氧化物等，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解物质转化关系：理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，例如通过化学反应实现物质相互转化的重要意义，以及简单物质的转化规律。 3.掌握化学反应类型：熟练掌握化学反应的四种基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）以及氧化还原反应和非氧化还原反应的概念，能够识别并举例说明生活中常见的各种类型的化学反应。 【学习重难点】 1.化学反应的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2.物质的转化规律。 3.物质的分类方法。 1. 2019 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于(　　) A．氧化物　　B．酸　　　C．碱　　　D．盐 【答案】D 【解析】锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。 2．《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是(　　) A．石膏 B．石灰石 C．熟石灰 D．生石灰 【答案】A 3.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图： 【答案】Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaHCO3、NaCl K2O、CuO 4．科学家研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列各组物质中，有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来，并说明理由。 （1）Mg O2 N2 NO ______ ______________________ （2）NaOH Na2CO3 C12H22O11（蔗糖） KCl ______ _________________ （3）Al Fe Mg Hg（水银） ______ ______________________ （4）C Si SiO2 S（硫磺） ______ ______________________ （5）SO2 CO2 SiO2 NH3 ______ ______________________ 【答案】（1）NO 是化合物，其他是单质 （2）C12H22O11 是有机化合物，其他是无机化合物 （3）Hg 为液态金属，其他是固态金属 （4）SiO2 是氧化物，其他是非金属单质 （5）NH3 是气态氢化物，其他是氧化物 5．下列关于物质分类的组合正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 【答案】D 【解析】Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C项错误。 6．下列物质是生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是(　　) A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水 【答案】C 【解析】煤是含有碳、硫等多种物质构成的混合物；生铁是由铁和碳组成的混合物；矿泉水中除含有水外，还有其他多种矿物质，是混合物。 7. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于(　　) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 【答案】C 【解析】 Na2CO3由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐。 8.牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分组成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 （1）可推测上述三种摩擦剂都_______(填“溶于”或“不溶于”)水，理由是_______________________________。（2）保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因___________________________。 【解析】 Al(OH)3由Al3+和OH－构成，为碱。CaCO3由Ca2+和CO构成，为盐。二氧化硅为氧化物。 【答案】（1）摩擦剂利用固体之间相互摩擦作用清洁牙齿，所以摩擦剂不溶于水。 （2）氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O，所以保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞。 9．我国歼31战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应属于(　　) A．化合反应　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】该反应形式为单质＋化合物＝新单质＋新化合物，属于置换反应。 10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 【答案】C 【解析】阴影部分的含义是指氧化还原反应，但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。A项，不属于氧化还原反应；B项，属于置换反应；C项，属于氧化还原反应但不是置换反应，正确；D项，属于复分解反应。 11．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是(　　) A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 【答案】B 【解析】“曾青得铁则化为铜”，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；“胡粉投火中，色坏还为铅”，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。 12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“―→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②一定有盐参加反应 C．CaCO3与NaOH反应可生成Ca(OH)2 D．图中的所有反应均不属于置换反应 【答案】D 【解析】由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2与Ca(OH)2能反应，X可以为CO2，它不属于有机化合物，A错误。Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3，但CO2不属于盐，B错误。由于CaCO3难溶，不能与NaOH反应，C错误。 13．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列化学反应： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O （1）既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 （2）属于非氧化还原反应的为________。 （3）不属于四种基本反应类型的为________。 （4）属于置换反应的为________。 【答案】（1）①②　（2）⑤　（3）⑥　（4）③ 14．中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 （2）写出B的化学式：____________________。 （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。 （4）上述转化过程中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 【答案】 （1）C　（2）CuO　（3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　 （4）①⑤ 【解析】（1）能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，从物质分类标准看，“铜绿” [Cu2(OH)2CO3]属于盐，选C；（2）氢氧化铜加热分解为氧化铜，所以B的化学式是CuO；（3）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（4）反应①铜生成铜绿，铜的化合价发生变化，反应⑤由铜的化合物生成铜单质，化合价发生变化。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$