第03讲 物质的量 摩尔质量-【暑假弯道超车】2024年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册

第03讲 物质的量 1．了解物质的量的概念、表示方法，能从构成物质的微观粒子的视角对物质进行计量。 2．了解阿伏加德罗常数的概念 3．认识物质的量与微粒数之间的关系 4．了解摩尔质量的概念 5．熟悉物质的量、质量、微粒数之间的计算 6．了解物质的量在化学方程式中的意义 摩尔质量M 阿伏伽德罗常数NA m 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 【核心归纳】 (1)物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (2)NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间的差别，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【核心归纳】 摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 考点01 物质的量 【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子 【变式1-1】指出下列符号的含义 ①1 mol O___________ ②1 mol SO___________ ③2 mol H2O___________ 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 考点02 阿伏伽德罗常数 【例2】下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 【变式1-1】a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol含氢原子数为 B．1mol和个CO2所含的原子数相同 C．1mol含氢原子数为 D．0.1mol C所含的电子数为 考点03 摩尔质量 【例3】下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g·mol-1 B．1molOH-的质量为17 C．CO2的相对分子质量为44g D．H2O的摩尔质量为18g·mol-1 【变式1-1】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-1 【变式1-2】我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 1．下列说法错误的是(　　) A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮 2．下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D.17 g氨气中含有的电子数为10NA 4．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学奖或医学奖。她的研究团队用乙醚(化学式为)提取青蒿素(化学式为)，之后成功改良为双氢青蒿素(化学式为)，将临床疗效提高了10倍，为人类摆脱疟疾的威胁做出了巨大的贡献。下列叙述中错误的是 A．双氢青蒿素中氢元素的质量分数比青蒿素的大 B．乙醚的摩尔质量为74g C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．青蒿素分子和双氢青蒿素分子中碳氧质量比均为9：4 6．已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是A．该反应可以表示为X + 2Y=2Z B．W一定是该反应的催化剂 C．反应后Z的物质的量为0.1 mol D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2 7．水镁矾(MgSO4·H2O)主要产于盐湖中，为盐湖沉积物，是提取镁的一种矿石矿物。下列有关1 mol MgSO4·H2O的说法正确的是 A．摩尔质量为138 B．质量为138 g C．物质的量为138 D．氧原子总数为4NA 8．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是 A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5 C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1 9．下列说法正确的是 A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 B．CH4的摩尔质量为16g C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个 D．1mol任何物质含有的微粒数都相同 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 11．下列说法中正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 12．下图是在空气中将晶体(摩尔质量为)加热时，所得固体产物的质量()随温度变化的关系曲线。下列说法正确的是 A．50~100℃的过程变化是物理变化 B．214~280℃发生反应： C．943℃时固体成分为 D．的氧化物在空气中不能稳定存在 13．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________mol。 (3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________ 。 (4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。 14．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为________。 (2)R的相对原子质量为________。 (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。 15．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 （1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是________________________________。 （2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量。 （3）若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 物质的量 1．了解物质的量的概念、表示方法，能从构成物质的微观粒子的视角对物质进行计量。 2．了解阿伏加德罗常数的概念 3．认识物质的量与微粒数之间的关系 4．了解摩尔质量的概念 5．熟悉物质的量、质量、微粒数之间的计算 6．了解物质的量在化学方程式中的意义 摩尔质量M 阿伏伽德罗常数NA m 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 【核心归纳】 (1)物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (2)NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间的差别，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【核心归纳】 摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 考点01 物质的量 【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错误； C．物质的量不是物质的质量，C错误； D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确； 故合理选项是D。 【变式1-1】指出下列符号的含义 ①1 mol O___________ ②1 mol SO___________ ③2 mol H2O___________ 【答案】1 mol氧原子 1 mol硫酸根离子 2 mol水分子 【详解】①1 mol O表示1 mol氧原子；故答案为：1 mol氧原子。 ②1 mol SO表示1 mol硫酸根离子；故答案为：1 mol硫酸根离子。 ③2 mol H2O表示2 mol水分子；故答案为：2 mol水分子。 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误 综上所述，答案为B。 考点02 阿伏伽德罗常数 【例2】下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　)A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 【答案】　B 【解析】　B．一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数为9.03×1023，故B说法错误，选择B。 【变式1-1】a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 【答案】　B 【解析】　根据氧原子守恒可知：4×a mol×NA＝b, NA＝ mol－1。 【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol含氢原子数为 B．1mol和个CO2所含的原子数相同 C．1mol含氢原子数为 D．0.1mol C所含的电子数为 【答案】C 【解析】 A. 1mol→2mol H→个氢原子，A项错误。 B. 1mol→2mol N→个氮原子；个→个碳原子，个氧原子，共个原子，B项错误。 C. 1mol→3mol氢原子→个氢原子，C项正确。 D. 0.1mol C→个C→个电子，D项错误； 答案选 C 考点03 摩尔质量 【例3】下列说法中正确的是A．1molO2质量为32g·mol-1 B．1molOH-的质量为17 C．CO2的相对分子质量为44g D．H2O的摩尔质量为18g·mol-1 【答案】D 【解析】A．1mol氧气的质量为32g，故A错误； B．1mol氢氧根离子的质量为17g，故B错误； C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误； D．水的摩尔质量为18g·mol-1，故D正确； 故选D。 【变式1-1】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-1 【答案】D 【解析】 1.505×1023个X气体分子的物质的量为，摩尔质量为，故选：D。 【变式1-2】我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】A．1 mol CO2中含有的氧原子数为2mol和1 mol CO中含有的氧原子数为1mol，A错误； B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误； C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误； D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确； 答案选D。 1．下列说法错误的是(　　)A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮 【答案】　D 【解析】　H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项所指微粒不明确，D项错误。 2．下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确； B．物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，但是1mol分子中的粒子数目不一定为6.02×1023，故B说法错误； C．物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确； D．能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法正确。 答案选B。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D.17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】　D 【解析】　2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。 4．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 【答案】　D 【解析】　设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。 5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学奖或医学奖。她的研究团队用乙醚(化学式为)提取青蒿素(化学式为)，之后成功改良为双氢青蒿素(化学式为)，将临床疗效提高了10倍，为人类摆脱疟疾的威胁做出了巨大的贡献。下列叙述中错误的是A．双氢青蒿素中氢元素的质量分数比青蒿素的大 B．乙醚的摩尔质量为74g C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．青蒿素分子和双氢青蒿素分子中碳氧质量比均为9：4 【答案】B 【解析】A．青蒿素(化学式为)之后成功改良为双氢青蒿素(化学式为)，双氢青蒿素中氢元素的质量分数=，青蒿素中的氢元素质量分数=，则双氢青蒿素中氢元素的质量分数比青蒿素的大，故A正确； B．乙醚结构简式为(化学式为)，乙醚的摩尔质量为74g/mol，故B错误； C．青蒿素化学式为，每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故C正确； D．青蒿素分子和双氢青蒿素分子中碳氧质量比为1215：165=9:4，故D正确； 故答案为B 6．已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是A．该反应可以表示为X + 2Y=2Z B．W一定是该反应的催化剂 C．反应后Z的物质的量为0.1 mol D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2 【答案】C 【分析】根据表格数据，X的质量减少，X是反应物，参加反应的X的物质的量是0.05mol；Y的质量减少，参加反应的Y的物质的量是0.1mol；W质量不变；则Z是生成物，Z的摩尔质量是，根据质量守恒定律，生成Z的质量是1.7+(3.4-1.7)=3.4g，反应生成Z的物质的量是； 【解析】A．参加反应的X的物质的量是0.05mol、参加反应的Y的物质的量是0.1mol，反应生成Z的物质的量是0.05mol，物质的量变化比等于系数比，反应方程式是X + 2Y=Z，故A错误； B．W质量不变，W不一定是催化剂，故B错误； C．根据以上分析，反应生成Z的质量是3.4g，反应后Z的质量是6.8g，Z的物质的量0.1 mol，故C正确； D．X的摩尔质量是， Y的摩尔质量是，X与Y的摩尔质量之比为2∶1，故D错误； 选C。 7．水镁矾(MgSO4·H2O)主要产于盐湖中，为盐湖沉积物，是提取镁的一种矿石矿物。下列有关1 mol MgSO4·H2O的说法正确的是A．摩尔质量为138 B．质量为138 g C．物质的量为138 D．氧原子总数为4NA 【答案】B 【解析】A．MgSO4·H2O式量是138，所以其摩尔质量是138 g/mol，A错误； B．MgSO4·H2O式量是138，则1 mol MgSO4·H2O的质量是138 g，B正确； C．1 mol MgSO4·H2O，表明其物质的量是1 mol，C错误； D．1个MgSO4·H2O中含有4+1=5个O原子，则1 mol MgSO4·H2O中含有的氧原子总数为5NA，D错误； 选B。 8．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5 C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1 【答案】C 【解析】A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有2个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数为2n(SO2)：3n(SO3)=(2×5)：(3×4)=5：6，A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则其质量之比也为5：4，B错误； C．二者含氧元素质量之比等于O原子的物质的量之比，为2n(SO2)：3n(SO3)=(2×5)：(3×4)=5：6，C正确； D．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，D错误； 故选C。 9．下列说法正确的是A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 B．CH4的摩尔质量为16g C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个 D．1mol任何物质含有的微粒数都相同 【答案】C 【解析】A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误； B．CH4的摩尔质量为16g⋅mol−1，B错误； C．32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确； D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误； 故选C。 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误； B．每个氢气分子中含有2个质子，则2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误； C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误； D．每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确； 答案选D。 11．下列说法中正确的是A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】A．1 mol H2SO4的质量是98 g，错误； B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确； C．两者数值相等，单位不同，错误； D．1 mol氧指代不明，错误。 故选B。 12．下图是在空气中将晶体(摩尔质量为)加热时，所得固体产物的质量()随温度变化的关系曲线。下列说法正确的是 A．50~100℃的过程变化是物理变化 B．214~280℃发生反应： C．943℃时固体成分为 D．的氧化物在空气中不能稳定存在 【答案】C 【分析】根据图像分析，设100℃时的产物为X，利用Mn原子守恒可得：，解得，可猜测得知50~100℃是失去结晶水的过程，即，214~280℃是分解的过程，同理，设280℃时的产物为Y，利用Mn原子守恒可得：，解得，则猜测Y为MnO，则反应为：，280℃~943℃MnO被氧化，固体质量增加(0.43-0.4)=0.03g，设930℃时产物为MnOx，利用Mn原子守恒可得：，解得，则，因此可猜测最终产物为Mn3O4，据此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知，50~100℃是失去结晶水的过程，即，发生的是化学变化，A错误； B．214~280℃是分解的过程，反应为：，B错误； C．由上述分析，943℃时固体成分为，C正确； D．根据信息可知，Mn3O4可稳定存在，D错误； 答案选C。 13．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________mol。 (3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________ 。 (4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。 【答案】　 (1) 0.4NA 或2.408×1023　(2) 0.6　(3) 7∶11　14∶11　(4) 95 g/mol 【解析】　(1)0.3 mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，则n(H2O)＝＝0.4 mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O)＝0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023。 (2)硫酸铝中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2∶3，所以n(SO)＝ ×3＝0.6 mol。 (3)根据n＝可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)∶n(CO)＝M(CO)∶M(CO2)＝28 g/mol∶(44 g/mol)＝7∶11；二者含有的氧原子个数之比为：(7×2)∶(11×1)＝14∶11。 (4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量为＝0.2 mol，ACl2的摩尔质量是＝95 g·mol－1。 14．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为________。 (2)R的相对原子质量为________。 (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。 【答案】　(1)62 g·mol－1　(2)16　(3)0.1 mol 【解析】　(1) Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。 (2)R的摩尔质量为 62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。 (3)1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 15．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 （1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是________________________________。 （2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量。 （3）若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘。 【答案】（1）KIO3在热或光作用下会分解。 （2）2.4×10-4mol 3.1×10-2g（31mg） （3）6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘。 解析：（2）每kg加碘盐中，KIO3的质量为52mg。n(KIO3)=52×10-3g/214g·mol-1= 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×127/214=31mg （3）由（2）可知，每kg加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg×6/1000=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$