第04讲 气体摩尔体积-【暑假弯道超车】2024年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册

第04讲 气体摩尔体积 1．了解物质的微观结构与性质的关系及影响物质体积的因素 2．了解阿伏加德罗定律的内容 3．了解气体摩尔体积的概念及单位 4．了解气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积的关系 影响物质体积的因素 气体摩尔体积 定义 符号 单位 数值 计算公式 气体摩尔体积 数目 大小 分子间距离 一、不同聚集状态物质的微观结构 1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例） 2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质 聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定位置上振动 有固定形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，不易被压缩 气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定形状，容易被压缩 二、影响物体体积的因素 从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。 2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。 3．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 三、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 四、气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。 2. 符号：Vm 3. 单位：L·mol-1（或L/mol） 4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol 5. 计算公式：V＝n·Vm 6．标准状况下的气体摩尔体积 说明 （1）气体摩尔体积只适用于气态物质。不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。 （2）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的环境，不同温度、压强下，气体摩尔体积的数值不同。 （3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，非标况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol。 （4）1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 （5）若将22.4 L变为1mol，要找2个条件同时满足，一是气体，二是标况。 考点01 影响物质体积的因素 【例1】相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　) A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同 【变式1-1】关于物质的体积的说法正确的是（ ） A．1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离 B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩 C．气态物质微粒间的距离较大，因此气体的体积决定于气体分子间的距离 D．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小 【变式1-2】1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是 A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间的平均距离不同 D．粒子间的引力不同 考点02 气体摩尔体积 【例2】下列说法中，正确的是（ ） A．1mol任何气体的体积都是22.4Ll B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 【变式1-1】临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是 A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5 B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子 D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4 【变式1-2】下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 考点03 气体摩尔体积的计算 【例3】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1 【变式1-1】24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为 A．1L B．0.1L C．22.4L D．11.2L 【变式1-2】设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ） A．L B．L C．L D．L 1．在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是 A．分子直径大小 B．分子间距离的大小 C．分子间作用力的大小 D．分子数的大小 2．下列有关气体体积叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子间的平均距离决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 3．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子的状态不同 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 mol C．标准状况下，44.8 LCO2含有的分子数为2NA D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B．若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 7．下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个原子 B．摩尔质量等于该物质的相对分子质量 C．气体的摩尔体积为22.4 L∙mol-1 D．同温、同压下，不同气体的摩尔体积近似相等 8．下列说法正确的是 A．1mol H2的体积是22. 4L B．1mol H2O在标准状况下的体积是22. 4L C．1mol 任何气体的体积在标准状况下都约是22. 4L D．温度为室温，压强为101kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22. 4L·mol-1 9．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同 ②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氯分子的大小相同 ④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．①④ 10．下列有关气体体积的叙述正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 11．下列说法正确的是 A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L C．在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol 12．关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L B．22.4 L氮气的物质的量一定是1 mol C．如果1 mol气体的体积为22.4 L，则这些气体一定处于标准状况 D．在标准状况下，0.5 mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 L 13．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 14．物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，一定相同的量是 A．电子数 B．体积 C．质量 D．原子数 15．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是 A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同 D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同 16．研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8 g CH3OH中含有共用电子对的数目为1. 25NA B．标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为0. 5NA C．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA D．常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L 17．天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．11.2L含电子总数为5 B．32g完全燃烧后生成2mol C．2mol与的混合气体含有的原子数为10 D．1mol含有C—H键数目为4 18．工业上用和在压强14~20MPa，温度180℃条件下生产尿素：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．该反应条件下2.24L和混合物的电子数为NA B．1mol溶于水所得溶液中数目为NA C．1mol和2mol完全反应生成的分子数为NA D．6.0g中所含共用电子对数目为0.8NA 19．按要求回答下列问题： (1)H2SO4 的相对分子质量为_____。 (2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_____。 (3)4 g H2 与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是 _____。 (4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。 (5)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与___________个 H2O 分子中所含氢原子数相等。 (6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO)3 中所含的 SO的物质的量是_____。 (7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____ (8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____mol。 20．实验室需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。 （1）至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克? （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 气体摩尔体积 1．了解物质的微观结构与性质的关系及影响物质体积的因素 2．了解阿伏加德罗定律的内容 3．了解气体摩尔体积的概念及单位 4．了解气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积的关系 数目 大小 分子间距离 影响物质体积的因素 气体摩尔体积 定义 符号 单位 数值 计算公式 气体摩尔体积 一、不同聚集状态物质的微观结构 1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例） 2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质 聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定位置上振动 有固定形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，不易被压缩 气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定形状，容易被压缩 二、影响物体体积的因素 从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。 2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。 3．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 三、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 四、气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。 2. 符号：Vm 3. 单位：L·mol-1（或L/mol） 4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol 5. 计算公式：V＝n·Vm 6．标准状况下的气体摩尔体积 说明 （1）气体摩尔体积只适用于气态物质。不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。 （2）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的环境，不同温度、压强下，气体摩尔体积的数值不同。 （3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，非标况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol。 （4）1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 （5）若将22.4 L变为1mol，要找2个条件同时满足，一是气体，二是标况。 考点01 影响物质体积的因素 【例1】相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同 【答案】A 【解析】物质的量相同时，固体或液体粒子的距离较近，故体积主要由粒子的大小决定，故选A。 【变式1-1】关于物质的体积的说法正确的是（ ）A．1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离 B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩 C．气态物质微粒间的距离较大，因此气体的体积决定于气体分子间的距离 D．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小 【答案】D 【解析】固体和液体的体积主要决定于微粒的大小，A错误；固体和液体的空隙很小，不易被压缩，不是不能被压缩，B错误；气体的体积决定于微粒数和微粒间的距离，C错误。 【变式1-2】1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间的平均距离不同 D．粒子间的引力不同 【答案】A 【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离。对于固体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离。 【详解】A．不同的固体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体的体积，取决于粒子本身的大小，故A正确； B．不同的固体物质粒子大小不同，故相同物质的量的各种固体的体积不同，与其粒子质量无关，故B错误； C．对于固体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，故C错误； D．对于固体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，故粒子间的引力可以忽略不计，故D错误。 答案选A。 考点02 气体摩尔体积 【例2】下列说法中，正确的是（ ）A．1mol任何气体的体积都是22.4Ll B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 【答案】D 【变式1-1】临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5 B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子 D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4 【答案】D 【解析】A．由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，故A错误； B．由化学式可知，磷酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3NA个磷原子的磷酸氯喹物质的量为×=0.15mol，故B错误； C．标准状况下，磷酸氯喹为固态，无法计算4.48L磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数，故C错误； D．由化学式可知，磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为1mol×32×1g/mol：1mol×8×16g/mol=1：4，故D正确； 故选D。 【变式1-2】下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】D 【详解】①6.02×1023个气体分子物质的量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确； ②氮气不一定处于标准状况下，0.5mol N2的体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准状况下，水不是气体，1mol H2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误； ④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体物质的量为1mol，均为双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确； ⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，与温度、压强有关，故⑤错误； ⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选：D。 考点03 气体摩尔体积的计算 【例3】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1 【答案】B 【详解】1g氮气的物质的量为，氮气的摩尔体积，故B正确。 故选B。 【变式1-1】24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为A．1L B．0.1L C．22.4L D．11.2L 【答案】C 【详解】24g Mg的物质的量为=1mol，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，1mol Mg完全反应后生成H2的物质的量为1mol，其在标准状况的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为C。 【变式1-2】设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A．L B．L C．L D．L 【答案】A 【解析】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。 1．在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小 B．分子间距离的大小 C．分子间作用力的大小 D．分子数的大小 【答案】D 【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。 2．下列有关气体体积叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子间的平均距离决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 【详解】A．一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，因为气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子大小可以忽略不计，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，故A错误； B．影响气体体积的因素有温度、压强、气体分子数目，气体分子间距远远大于气体分子大小，气体分子大小可以忽略不计，一定温度、压强下，气体分子间距几乎相等，气体体积由其分子数目决定，即气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确； C．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占体积，标况下1mol任何气体体积约为22.4L，故C错误； D．不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误； 故选B。 3．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子的状态不同 【答案】A 【详解】影响固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小，A正确； 答案选A。 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 mol C．标准状况下，44.8 LCO2含有的分子数为2NA D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】C 【详解】A．常温常压Vm大于22.4L/mol，22.4L SO2的物质的量小于1mol，故A错误； B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误； C．标准状况下，44.8L CO2含有的分子数为2NA，故C正确； D．气体状况未知，应该是标况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误； 故答案为C。 5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故A不符合题意； B．气体摩尔体积就是指物质的量的气体所占的体积，故气体摩尔体积单位为L/mol，故B不符合题意； C．标况下指的是0℃和1.01×105Pa，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，标准状况下的气体摩尔体积指的是标况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C符合题意； D．气体摩尔体积就是指物质的量的气体所占的体积，故D不符合题意； 答案选C。 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B．若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 【答案】D 【详解】A．在准状况下1 molO2和1 molN2所占的体积都约为22.4 L，题中未说明两种气体的状态条件，无法计算体积，故A错误； B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，故B错误； C．在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误； D．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，故D正确； 答案选D。 7．下列叙述正确的是A．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个原子 B．摩尔质量等于该物质的相对分子质量 C．气体的摩尔体积为22.4 L∙mol-1 D．同温、同压下，不同气体的摩尔体积近似相等 【答案】D 【详解】A．物质不一定是由原子构成，还可能是由分子或离子构成，故A不符合题意； B．摩尔质量单位为g/mol，相对分子质量单位为1，摩尔质量数值上等于相对分子质量，故B不符合题意； C．气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下，气体摩尔体积为22.4 L∙mol-1，故C不符合题意； D．气体摩尔体积的大小取决于温度和压强，故在同温同压下，气体摩尔体积近似相等，故D符合题意； 答案选D。 8．下列说法正确的是A．1mol H2的体积是22. 4L B．1mol H2O在标准状况下的体积是22. 4L C．1mol 任何气体的体积在标准状况下都约是22. 4L D．温度为室温，压强为101kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22. 4L·mol-1 【答案】C 【详解】A．未指明标准状况，不能用22.4L/mol计算体积，A错误； B．H2O在标准状况下不是气体，不能用22.4L/mol计算体积，B错误； C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol 任何气体的体积在标准状况下都约是22. 4L，C正确； D．室温，压强为101kPa不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol，D错误； 答案选C。 9．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同 ②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氯分子的大小相同 ④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．①④ 【答案】A 【详解】①同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积的氢气和氯气所含的分子数相同，①项正确； ②气体分子间的距离主要受温度和压强的影响，同温同压下氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的，②项正确； ③氢原子和氧原子大小不同，则氢分子与氧分子大小也是不相同的，③项错误； ④对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，则氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，④项正确； 答案选A。 10．下列有关气体体积的叙述正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 【答案】B 【详解】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误； B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确； C．气体的体积不同时，所含的分子数可能相同，故C错误； D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。 故选B。 11．下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L C．在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol 【答案】D 【详解】A．没有指明气体所处的温度、压强，故A错误； B．标准状况下，1mol液态物质或固态物质的体积不为22.4L，故B错误； C．水在标准状况下不是气体，故C错误； D．标准状况下， 1mol任何气体的体积都是22.4L，故D正确； 答案选D。 12．关于气体摩尔体积的说法中正确的是A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L B．22.4 L氮气的物质的量一定是1 mol C．如果1 mol气体的体积为22.4 L，则这些气体一定处于标准状况 D．在标准状况下，0.5 mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 L 【答案】D 【解析】A．标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，固体和液体不是，故A错误； B．温度、压强未知，不能根据Vm=22.4L/mol计算气体的物质的量，故B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，气体的体积与温度和压强有关，若1 mol气体的体积为22.4 L，气体不一定处于标准状况，故C错误； D．标准状况下，Vm=22.4L/mol，因此在标准状况下，0.5mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为0.5mol×22.4L/mol= 11.2L，故D正确； 故选D。 13．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误； ②0.5 mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，错误； ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误； ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确； 故选B。 14．物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，一定相同的量是A．电子数 B．体积 C．质量 D．原子数 【答案】A 【解析】A．1个甲烷分子含有10个电子，1个氨气分子含有10个电子，等物质的量的甲烷和氨气的电子数相等，A正确； B．相同条件下等物质的量的气体体积相等，由于气体存在的条件未知，不能确定气体的体积是否相等，B错误； C．甲烷和氨气的相对分子质量不同，等物质的量的两种气体的质量不同，C错误； D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，相同物质的量甲烷(CH4)和氨气(NH3)的原子数目不同，D错误； 答案为：A。 15．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同 D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同 【答案】C 【解析】A．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误； B．S8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22.4L，B错误； C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.02×1023，C正确； D．1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误； 选C。 16．研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8 g CH3OH中含有共用电子对的数目为1. 25NA B．标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为0. 5NA C．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA D．常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L 【答案】A 【解析】A．1个CH3OH中含5对共用电子对，8gCH3OH物质的量为=0.25mol，则所含共用电子对的数目为1.25NA，A项正确； B．22gCO2物质的量为=0.5mol，所含原子数为1.5NA，B项错误； C．1个CH3OH分子比1个CH4分子多8个质子，但CH3OH和CH4物质的量未知，不能计算等物质的量的CH3OH和CH4质子数的差值，C项错误； D．NA个H2分子物质的量为1mol，但H2所处压强未知，不能计算H2的体积，D项错误； 答案选A。 17．天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．11.2L含电子总数为5 B．32g完全燃烧后生成2mol C．2mol与的混合气体含有的原子数为10 D．1mol含有C—H键数目为4 【答案】D 【解析】A．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，故A错误； B．32g的物质的量是2mol，根据氢元素守恒，完全燃烧后生成4mol，故B错误； C．2mol含有的原子数为，2mol含有的原子数为，2mol与的混合气体含有的原子数为8~10之间，故C错误； D．甲烷分子中含有4个C-H键，1mol含有C—H键数目为4，故D正确； 选D。 18．工业上用和在压强14~20MPa，温度180℃条件下生产尿素：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．该反应条件下2.24L和混合物的电子数为NA B．1mol溶于水所得溶液中数目为NA C．1mol和2mol完全反应生成的分子数为NA D．6.0g中所含共用电子对数目为0.8NA 【答案】D 【解析】A．该条件不是标况，故无法计算气体的物质的量，电子数也无法计算，A错误； B．氨气溶于水生成一水合氨，部分电离生成铵根离子，故铵根离子的物质的量小于1mol，个数小于NA，B错误； C．该反应为可逆反应，不可能完全转化，故无法计算生成的尿素分子的个数，C错误； D．尿素的结构式如图：，1mol尿素中含共用电子对数为8mol，6.0g尿素的物质的量为0.1mol，含共用电子对数目为0.8NA，D正确； 故选D。 19．按要求回答下列问题： (1)H2SO4 的相对分子质量为_____。 (2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_____。 (3)4 g H2 与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是 _____。 (4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。 (5)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与___________个 H2O 分子中所含氢原子数相等。 (6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO)3 中所含的 SO的物质的量是_____。 (7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____ (8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____mol。 【答案】(1)98 (2) 11.2 L (3) H2 (4) 28 g·mol－1 (5) 0.45NA (6) 0.6 mol (7) 106 g·mol－1 (8)1.1 【解析】 (1)H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98； (2)标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都近似为22.4 L/mol，则V(气体)=22.4 L/mol×0.5 mol=11.2 L； (3)n(H2)=，n(CO2)=，故所含分子数较多的为H2； (4)M=，故此处填28 g/mol； (5)由题意列式得：3n(NH3)=2n(H2O)，代入数据计算得n(H2O)=0.45 mol，故此处填0.45NA； (6)由化学式知：，故n()=×n(Al3+)=0.6 mol； (7)由质量守恒得：m(C)=(16+20-31.76) g=4.24 g，则M(C)=； (8)1个Na含有11个电子，则2.3 g Na所含电子=。 20．实验室需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。 （1）至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克? （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？ 【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 100g 1mol 22.4L m(石灰石)×90% n(CaCl2) 11.2L 解得：m(石灰石)= 55.6g n(CaCl2) =0.5mol 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$