湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025年高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学（三） 选择题答案速查 题号 2 3 10 11 12 13 14 15 答案 C B C D D D C A A D D B 、选择题 CO2,C项错误；聚四氟乙烯活塞不会 1.C【解析】何尊为青铜器，青铜为铜锡合金， 与NaOH溶液反应，装置IV可用于NaOH A项正确；盛行于唐朝的陶器“唐三彩”使用 标准溶液滴定未知浓度盐酸，D项正确。 的铅釉中的Pb2+可使蛋白质变性，抑制细菌 5.C【解析】分子中含羟基、醚键和酯基3种 繁殖，B项正确；碳纳米材料是一种新型无机 含氧官能团，A项正确，分子中含有两个苯 非金属材料，不属于有机高分子材料，C项错 环，两个苯环上含5种碳氢键，均可被溴原子 误；由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁 取代，可得到5种一溴代物，B项正确；酚羟 作正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐 基能与Na2CO3溶液反应，但不能生成CO2 蚀，D项正确。 气体，C项错误；1mol酯基水解可消耗 2.B【解析】中子数为39的硒原子的质量数为 1 mol NaOH,1mol酚羟基可消耗 34十39=73，该硒原子的核素符号为Se, 1 mol NaOH,故1mol该物质可与 A项错误；CH,CH2 OOCCOOCH2CH3的名称 2 mol NaOH发生反应，D项正确。 为乙二酸二乙酯，B项正确；BaO2的电子式为 6.D【解析】1.4g晶体硅中Si原子的物质的 Ba+[:0:0:]2,C项错误，N,分子中o键的 量为0.05mol,1mol硅原子平均形成 形成过程为00+←00→C000→， 2 mol Si--Sic键，故0.05 mol Si含有0.1Nw D项错误。 个。键，A项错误；标准状况下，HF为液态 3.C【解析】实验中产生有毒气体或烟、雾时， 物质，B项错误；16.8g铁的物质的量为 应及时开启排风扇或排风管道，A项合理； 0.3mol,铁在足量的氧气中燃烧发生反应 当苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再 3Fe十20，点槛Fe,0,放0.3 mol Fe完全反 用水冲洗，B项合理；加热液体出现暴沸时， 应转移电子数为0.8Nx,C项错误；2SO2十 应当立即停止加热，待液体冷却后，再加人 O2一2SO1是可逆反应，含硫元素的分子 沸石，C项不合理：加热KMnO,制备O2并 为SO2和SO3,根据硫原子守恒得， 用排水法收集O2,出现倒吸现象时，应立即 0.2 mol SO,和足量O2充分反应后含硫元 断开导管上的橡皮管，使倒吸停止，防止水 素的分子数为0.2NA,D项正确。 倒吸至试管发生炸裂，D项合理。 7.A【解析】基态X最外层电子含有2个未 4.D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试 成对电子且无空轨道，则X可能是O或S, 纸测量氯水的pH,A项错误；用饱和 又由于“X、Y、Z、W是原子序数依次增大的 NaHCO,溶液除去SO2中的HCI会产生 短周期主族元素”，故X为O元素；由于“Y CO2杂质，应用饱和NaHSO3溶液来除杂， 与W同主族且Y和W为原子序数依次增 B项错误；侯氏制碱法应先通NHa,再通 大的短周期主族元素”，则Y为第二周期元 高考押题卷 ·L专版· 素，比O原子序数大，故Y为F元素、W为 反应生成CH:CH2OH,C项正确；该反应为 C1元素；Z最外层电子数是其内层电子总数 放热反应，但反应条件与反应热无关，开始 的一半且为第三周期元素，则Z为P元素。 前该反应需要加热，D项错误。 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主 10.C【解析】由流程可知，“酸浸”过程中四价 族元素从上到下电负性逐渐减小，P电负性 铈转化为三价铈，铈化合价降低，作氧化 小于N,N电负性小于O,故电负性X>Z, 剂，则HO2作还原剂，A项错误；加人氨水 A项正确；XY:为OF:,OF:的中心原子为 中和“酸浸”时过量的盐酸，为防止生成 O,F为配位原子，价层电子对数=2十 Ce(OH)3沉淀，加入的氨水不易过量， 6一2=4，成键电子对数为2，孤电子对数 B项错误；加人氨水“中和”过量稀盐酸，“沉 2 淀”时滴加足量NH,HCO生成Ce(CO3)3 为2，空间结构为V形，B项错误；HF气体 沉淀、NH和H+,为中和生成的H+,应 之间可以形成氢键，而HC1之间无氢键，则 加入碱液，该碱液可以是氨水，C项正确；沉 最简单氢化物的沸点Y>W,C项错误；Z为 淀Ce达生成Ce(CO,),沉淀时，加入足 P元素，P的第一电离能高于同周期相邻元 量NH,HCO,和碱液（可以是氨水），反应 素，故比P的第一电离能高的元素有CI和 的离子方程式为2Ce3-I3 IICO,I Ar2种元素，D项错误。 3NHs·H2O-Ce2(CO,)3￥+3NHt+ 8.A【解析】硝酸钾的溶解度随温度变化较 3H2O,D项错误。 大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，可 -11.A【解析】由C,H;结构可知，每个碳原 用重结晶的方法分离，先将固体加水溶解， 子采取sp杂化，碳原子中还有1个电子未 然后加热浓缩、冷却结晶、过滤将硝酸钾中 参与成键，5个碳原子以及CH;得到的一 混有的氯化钠除去，A项正确；氢氧化钠溶 个电子，共有6个电子参与形成大π键， 液能够与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠、 CH;中大π键表示为，A项正确；该配 氢氧化钠也会与乙酸乙酯反应，使其水解， 合物中碳氧三键中碳原子采取$p杂化，酯 B项错误；若原溶液中含有碘单质，加入氯水 基和C,H:中碳原子采取sp杂化，一CH 和淀粉的混合溶液，原溶液也会变蓝色，应 中碳原子采取sp3杂化，B项错误；由铁的 先加入淀粉，溶液不变色·再滴加氯水，溶液 配合物结构图示知，该铁的配合物中配位 变蓝色，则说明原溶液中含有I厂，C项错误； 原子全是碳原子，C项错误：成键电子对之 出现黑色沉淀，说明发生反应CuS)1十H2S 间的斥力越大，键角越大，(CH):SiF中F =CuS,十H,SO,,该反应能发生是因为 的电负性大，S周围电子云密度减小， 硫化铜不溶于HzSO,不能说明HzSO,的 C一Si成键电子对之间的斥力增大，键角变 酸性强于HS的酸性，D项错误。 大，故键角最大的是(CH:)SiF,D项错误。 9.D【解析】由图可知，第①步反应物的总能 12.A【解析】由图知，与B相连的A共有3 量小于生成物的总能量，说明第①步为吸热 个，故B的配位数为3，A项正确；由图知， 反应，第②③步生成物的总能量低于反应物 晶胞中心的A位于由B围成的八面体空隙 的总能量，是放热反应，A项正确：第①步反 中，B项错误；由图可知，1号A与2号A 应的活化能最大，反应速率最慢，为总反应 的决速步骤，B项正确；由图可知，反应物为 之间的距离为y2a+ 一pm,C项错误；由 2 CH2=CH2和H:O+,生成物是 图知，A微粒位于体心和顶点，共有1十 CH,CH2OH和H+,则反应的实质为 CH2一CH2和H2O在酸作催化剂的条件下 8X8=2个，而B微粒位于面上和体内，共 2 ·化学· 答案与解析 有2+ 2×4=4个，该晶体的化学式为AB, CHCH2CN+4H2O,D项正确。 15.B【解析】酸和碱都会抑制水的电离， 故晶体的密度为 向H2A溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过 2(Ma+2M.) (aX10-1)2XbX10-0NAg· cm-3 量，当恰好反应生成Na2A时，Na2A水解 促进水的电离，NaOH过量时，水的电离又 2(MA+2MB) 会受到抑制，故水的电离程度先增大后减 a'bNA ×100g·cm-3,D项错误。 小，A项正确；反应A2+H2O一HA-+ 13.D【解析】CH:CH2CHO具有32个电子， OH的平衡常数KM= CH3 CHCHO虽然去掉1个H原子，但在外 c(HA):c(OH）,N点时，c(HA)= c(A2-) 界获得1个电子，其电子数也是32个， c(A2-),K1=10.3,B项错误；由图像可 A项正确；由题意可知，该反应机理中含有 知，M点时，K1(H2A)=10-,N点时， 碳氧双键的加成反应，以及醇羟基和邻位 K (H2A)=10-10.25.0.1 mol L-I NaHA 碳原子上氢原子的消去反应，B项正确；反 溶液中，HAˉ的水解常数为K= 应机理中有C一C非极性共价键的形成，但 K 没有非极性键的断裂，C项正确；根据题意 K (H:A)=10 Ke>K (H:A), 中反应机理知，断裂的是与醛基相连的碳 则c(H2A)>c(A2-),0.1mol·L-1NaHA 原子上的氢原子，不是与醛基相连的氢原 溶液中c(Na)>c(HA)>c(H:A)> 子，甲醛分子中没有与醛基相连的碳原子， c(A),C项正确；0.1mol·L-1NaHA溶 只能是乙醛分子中甲基上的氢原子断裂， 液呈碱性，说明HA~水解程度大于电离程 反应产物为3CH2 CHCHO,D项错误。 K 度，Ke=KCiA>Ka(H:A),即 14.D【解析】由图示知，该装置为电解池， Kw>K(H2A)·K2(H2A),D项正确。 1n/1n2Oa-,电极上CO:转化为 二、非选择题 CH.COOˉ，C元素化合价由+4价降到0 16.(1)将铁元素和铬元素氧化(1分) 价，得电子被还原，故In/1nzO:-,电极为阴 极，则NiP电极为阳极，电源a极为负极，b 2Cr,0,+30,+4NaC0,高温4NaCr0,+ 极为正极。由分析知，a为电源负极， 4CO2(2分)(2)粉碎或研磨(1分) A项错误；由分析知，ln/InzO,电极为阴 FeO:(1分)(3)7≤pH≤10(2分)将 极，电极反应式为2C02+8e+5H2O一 溶液pH调到1.8左右，溶液中c(H+)增 CH,COO+7OH,每转移8mole产生 大，使溶液中平衡2CrO+2H+一 7 mol OH,通过离子交换膜转移8mol Cr2O十H:O正向移动，导致溶液中铬元 OH,B项错误；由丙胺(CH,N)→丙 素主要以Cr2O月形式存在(2分)(4)6× 腈(CHN),C元素化合价由一2价升高 10NA(2分)(5)C,0,+2A1高温 到一号价（平均价），即转移电子关系为丙 Al2Oa+2Cr(2分) 【解析】以铬矿渣（主要含有C2O:,还含 胺~丙腈~4eˉ，故生成1mol丙腈，转移 有少量铁、铝、硅的氧化物)为原料提取金 4mol电子，同时生成0.5 mol CH,COO, 属铬，首先加人NaCO、空气焙烧，得到氧 C项错误；由C选项分析知，1mol丙胺→ 化铁、偏铝酸钠、硅酸钠和NazCrO,加水 1mol丙腈转移4mol电子，电极反应为 溶解后硅酸钠、Na:CrO,溶于水，偏铝酸钠 CH3 (CH2)2 NH2 -4e-+40H-- 转变为四羟基合铝酸钠溶于水，“溶浸渣” 3 高考押题卷 ·L专版· 的主要成分是FezO3,然后加人稀硫酸，四 (5) -0H-2e 羟基合铝酸钠转化为“滤渣1”氢氧化铝，加 2H+(3分) 硫酸镁除硅，再加稀硫酸、硫酸亚铁，调pH 【解析】H,O2在FeCl的催化下氧化环 得到氢氧化铬，经一系列操作得到Cr,据 己醇制备环己酮，先将10mL环己醇和 此分析。(1)“焙烧”时通入空气的作用是 FeCl:混合，再滴加30%H,O2,在60~ 将铁元素氧化为十3价，将铬元素氧化为 +6价；“培烧”过程中CrzO:生成 70℃下反应70min制备环己丽，向反应后 的溶液中加入50mL水后进行蒸馏得到共 Na2CrO:,反应的化学方程式为2Cr2O3十 30,+4Na,C0,高里4Na,Cr0,+4C0。 沸馏出液，向共沸馏出液中加入食盐以降 低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离， (2)焙烧矿渣呈块状，为提高水浸率，加水 搅拌后进行分液得到有机层，主要含有环 溶解前需将焙烧渣粉碎或研磨；由流程可 己酮和环己醇，向其中加人MgSO:吸收表 知“溶浸渣”的主要成分是FezO3。(3)第一 面的水分，进行过滤，得到的液体进行减压 次调pH的目的是除去氢氧化铝，但是不能 蒸馏即得较纯净的环已酮。(1)FcCl不仅 使硅酸沉淀，所以调pH的范围为7≤pH≤ 可催化环己醇被H:O2氧化生成环己酮，还 10;“还原”工序中加入稀硫酸“调pH”,将 可催化H2O:分解，同时生成的环己酮具有 溶液pH调到1.8左右，溶液中c(H+)增 遇氧化剂（如H2O2)易发生开环反应的性 大，使溶液中平衡2CrO十2H* 质，故在盛有10mL.环己醇和少量FeCl C2O+H2O正向移动，导致溶液中铬元 的三颈烧瓶中加人稍过量30%H2O,但不 素主要以Cr2O月形式存在。(4)理论上生 能过量较多。(2)Fe3+的稳定性更强，是由 成的Cr(OH),沉淀的质量为1,854t_ 0.9 于基态铁原子的价电子排布式是3d4s2, 2.06t,n[Cr(0H),]=2.06×109 Fe2+的价电子排布式是3d°，Fe3+的价电子 103之mol=2X 排布式是3d卢，Fe3+的价电子形成了半充满 10mol,由元素化合价变化可知，生成 的稳定状态，因此Fe3+比Fe2+稳定。 1 mol Cr(OH)3转移3mole,则“还原” (3)由分析可知，加入食盐的目的是增强溶 步骤理论上转移电子的物质的量为6× 剂水的极性，降低环己酮在水中的溶解度， 10mol,即电子数为6×10NA。 便于液体分离。(4)进行减压蒸馏时，使用 (5)Cr(OH)3受热分解生成CrOa,Cr2O 磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌 可与还原性强的金属铝发生铝热反应得到 使混合物均匀受热外，还有防止暴沸的作 Cr,反应的化学方程式为Cr2O1+2AI 用：根据减压蒸馏的操作顺序，减压蒸馏操 商温2Cr十Al:0: 作完成后，需进行的操作为先停止加热，冷 却至室温，再关闭磁力加热搅拌器，随后停 17.(1)FeCl:也能催化H2O2分解，且生成的 环己酮进一步被H2O2氧化发生开环反应， 止通冷凝水，缓慢打开双通旋塞，关闭真空 故氧化环己醇的30%H2O2应稍过量，不能 泵，即正确的操作顺序是bdca。(5)由题意 过量较多(3分)(2)Fc2+的价电子排布式 知，再生环己醇燃料电池发电时将环己醇 是3d°，Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+形 燃料完全转化为环己酮产品，环己醇在负 成半充满的稳定状态(2分)(3)增强溶剂 极发生氧化反应，故负极电极反应式为 水的极性，降低环己酮在水中的溶解度，便 〉-0H-2e→》 -0+2H+。 于液体分离（合理即可，2分）(4)防止暴 18.(1)+164.9(2分)(2)①AC(2分) 沸(2分) bdca(2分) ②3.0(2分)0.83(2分)(3)①<(2分) ·化学· 答案与解析 50%(2分)②BC(2分) (3)①图中p点及以后是平衡状态，平衡后 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应I+反 随着温度的升高，CHOH的体积分数降 应Ⅱ得：CH,(g)+2H2O(g)=CO2(g)+ 低，说明升温平衡向左移动，则正反应为放 4H2(g),则△H=206.1kJ·mol-- 热反应，故△H3<0。n点混合气的平均相 41.2kJ·mol-1=+164.9kJ·mol-1. (2)①在固定体积的容器中，压强不变说明 对分子质量为16，则0-后-治0l- 混合气的物质的量不变，反应达到平衡， 2mol,设反应中CO转化xmol,则 A项符合题意；混合气的总质量不变，容器 3-2x=2,x=0.5,则C0的转化率= 容积不变，混合气的密度始终不变，B项不 0.5 mol, 1.0 mol ×100%=50%。②升高温度，平衡 符合题意；混合气的相对分子质量M=, 向左移动，甲醇的产率下降，A项不符合题 n 在反应过程中m不变，n变化，若M不变， 意；充人CO,反应速率加快，甲醇的产率提 高，B项符合题意：缩小容器体积，相当于增 说明反应达到平衡，C项符合题意；两个反 大压强，反应速率加快，平衡向右移动，甲 应中均有H2生成，玉(H,O)=v(H:)不 醇的产率提高，C项符合题意；及时分离出 能说明反应是否平衡，D项不符合题意。 甲醇，反应速率减慢D项不符合题意。 ②设初始时充人1 mol CH,和2molH2O, 19.(1)2-苯基乙醇（或苯乙醇）(1分)HBr,加 500℃平衡时，a(CH,)=0.6,在反应I中 0 OH 生成的n(C0)=0.6mol,此时CO2的产率 热(2分) (2) +2CH:CH:OH 0 为0.2，说明剩余n(C0)=0.4mol,反应Ⅱ OH 中消耗n(C0)=0.2mol,平衡时， 浓H:S0, +2H20(2分) 取代 n(CH)=0.4mol、n(C0)=0.4mol、 △ 00入 n(CO2)=0.2mol、n(H2)=2.0mol、 反应（或酯化反应，1分） (3)AC(2分) n(H2O)=1.2mol,混合气的总物质的量 CH, CH2CI n(总)=4.2mol,p敢￥p后=3：4.2，故 pn=号×150却a=210kPm:pC0.)= (4)40(2分) (5) CH:MgCl 2×210kPa=10kPa,p(H)= 0. Mg THF 04 、是2×210kPa=100kPa,p(H,0)= H2/Ni 1名×210kPa=60kPa,p(C0)= 4.2 (4分) p(CH,)-×210kP=20kPa:反应前 【解析】A与HBr在加热条件下发生取代 CH的分压p(CH)=50kPa, 反应生成B,B发生反应生成C,C与F发 △p(CH,)=50kPa-20kPa=30kPa,则 生取代反应生成D,D发生反应生成G,G 0 (CH.)0 min -3.0 kPa.min; 先与氢气发生加成反应，再与 0结合 500℃时，反应Ⅱ的K。= p(C0:)·p(H:2=10X1o0 0 p(CO)·p(H2O) 20×60 ≈0.83。 生成H。(1)根据A的结构简式可知其名 ·5 高考押题卷 ·L专版· 称为2-苯基乙醇或苯乙醇；A分子中羟基 CH:CI 与HBr在加热条件下发生取代反应生成 B。(2)有机物E中官能团为羧基，有机物 气发生取代反应生成 ,参考合成 F为乙二酸二乙酯，E(乙二酸)与乙醇发生 CH,CI 取代反应（或留化反应）生成乙二酸二乙 0H 路线B+C, 与Mg在THF作用 酯，化学方程式为 +2CH,CH:OH OH CH:MgCl CH:MgCl 浓HS04 00 +2H0。(3)对比D 下反应生成 与 乙二酸二甲酯发生反应生成 和G结构简式可知，反应过程中酮漾基先 0 发生加成反应，后由羟基发生消去反应，则 与氢气发生 断裂C一O中x键和H一N,A项正确，化 合物中形成双键的N为sp杂化，B项错 HO 误，H分子中存在羧基，可形成氢键， 加成反应生成 ,即合成路线 C项正确。(4)D的同分异构体中，①能 与NaHCO,反应，说明含一COOH:②能与 CH:CI CH:MgCl 新制Cu(OH):反应生成砖红色沉淀，说明 Mg 含一CHO:③苯环上含有3个取代基且含 光照 氧官能团直接逢在苯环上，则苯环上存在 H:/Ni 另一侧链可能为一CHCH,CHCH、 一CH(CH)CH-CH、一CHCH(CH)2和 一C(CH)方，苯环上连接3种不同侧链，每 一种存在10种同分异构体，则共存在40种 同分异构体。(5)甲苯在光照条件下与氯2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 指 试卷上无效。 吹 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Cl35.5Cr52Fe56I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A.西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为合金 B.盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑茵作用 C.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 D.“福建号”航母使用高性能锌块是采用牺性阳极法防腐蚀 2.下列化学用语或图示正确的是 布 A.中子数为39的硒原子的核素符号：Se B.CHCH2 OOCCOOCH2CH,的名称：乙二酸二乙酯 C.BaO,的电子式：[o:]户Ba+[0:] D.N,分子中a键的形成：00→+00→88+ 3.下列实验事故的处理方法不合理的是 毁 选项 实验事故 处理方法 A 实验中产生烟、雾或有毒气体 应及时开启排风扇或排风管道 B 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 加热液体出现暴沸 应立即加人沸石 总 0 加热KMnO,制备O2并用排水法收集O, 应立即断开导管上的橡皮管 出现倒吸现象 量 4. 下列如图所示的实验操作及描述均正确且能达到实验目的的是 NaOH 气体 溶液 先通C0, 后通NH, 聚四氟 乙烯活塞 pH试纸 饱和 NaHCO,(aq) ,饱和食盐水 冰水 盐酸溶液 N 化学·押题卷（三）1/8页 A.装登I:测量氯水的pH B.装置Ⅱ：除去SO:中的HC C.装置Ⅲ：模拟侯氏制碱法 D.装置V:NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 5.《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味”。 一种五味子提取物的结构如图所示。下列有关该化合物 的说法错误的是 A.分子中含有3种含氧官能团 B.分子中苯环上的一溴代物有5种 C.能与Naz CO,溶液反应且能放出CO2气体 D.1mol该物质可与2 mol NaOH发生反应 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1.4g晶体硅含有0.2Nx个c键 B.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1N C.16.8g侠在足量的氧气中撚烧，转移电子数为0.9NA D.0.2molS02和足量O2充分反应后含硫元素的分子数为0.2NA 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X最外层电子含有2个未成对电 子且无空轨道，Y与W同主族，Z最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确 的是 A.电负性：X>Z B.XY2的空间结构为直线形 C.最简单氢化物的沸点：Y<W D.同周期中比Z的第一电离能高的元素有1种 8.下列常见的实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将固体溶解，加热浓缩、冷却结品、过滤 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B 加人氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 c 滴加氯水和淀粉混合溶液，溶液变蓝色 检验原溶液中含有厂 向CuSO,溶液中通人H,S气体，有黑色沉淀 D CuS生成 验证H:SO,的酸性强于HzS的酸性 9.乙烯水合制乙醇的反应能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是 ② ① CHCH,+H,O CH,CHOH+H* 反应进程 A.第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B.第①步反应为总反应的决速步骤 C.乙烯水合制乙醇的反应过程中酸作催化剂 D.总反应为放热反应，不需要加热就能进行 化学·押题卷（三）2/8页 10.某兴趣小组以二氧化铈(CeOz)废渣为原料制备Cez(CO,),的流程如图所示。下列说法正 确的是 稀盐酸、H,O溶液氨水NH,HCO,X试剂 CcO废渣 酸没 →中和 沉淀 Ce(COj} A.“酸浸”时，H2O2可用作氧化剂 B.“中和”时，应加人过量的氨水中和“酸浸”时的盐酸 C.“沉淀”时，加人的“X试剂”也可以为稀氨水 D.“沉淀”时，加人足量NH,HCO,发生反应的离子方程式为2Ce++3HCO方 Ce2(CO,)3￥+3H+ 11.铁的配合物在催化剂、材料科学、生物学等多个领域有广泛的应用。某铁的配合物结构如 图所示，可由(CH,),SiCl与K[Fe(C,H,)(CO)zCO2]混合加热制得。下列说法正确的是 CH CH, A.配体C,H5中的大π键应表示为Π B.该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有2种 C.该铁的配合物中配位原子不全是碳原子 D.(CH,),SiCl、(CH,),SiF、(CH,),Si中键角∠C-Si一C最大的是(CH),Si 12.A和B形成的化合物为四方晶体结构（晶胞结构如图所示，且晶胞参数a=B=Y=90)。已 知：A的相对原子质量为MA,B的相对原子质量为MB。下列说法正确的是 A ○-B a pm a pm 工 A.该化合物中B的配位数为3 B.A位于B围成的四面体空隙内 C.1号A与2号A之间的距腐为2@+26 pm D.该晶体密度为2(M+2Ma) ×102”g·cm-3 a'bNA 13.反应机理是指某一化学变化所经历的全部基元反应的集合。丙醛(CH,CH2CH0)在稀 NaOH溶液中与苯甲醛( 〉CHO)发生缩合反应的反应机理如图所示。下列说法错 误的是 CH, CH CH,CH,CHOOH CHCHO CH-CHCHO OH CH, CH CH-CHCHO CH-CCHO 化学·押题卷（三）3/8页 CH, A.CH,CH2CHO和~CHCHO具有相同的电子数 B.该反应机理中含有加成反应和消去反应 C.反应机理中有非极性键的形成，但没有非极性键的断裂 D.HPCHO和CH,CHO在稀NaOH溶液存在下生成CH2一CHCHO 14.某科研所以CO,与丙胺为原料实现了乙酸盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原理如 图所示。下列说法正确的是 直流电源 CO, CH COO 丙腈CH,CH,CN CO, OH 丙胺CH,(CH)NH In/In,O, Ni,P A.a极为直流电源的正极 B.电解一段时间后，阴极区溶液中n(OH一)增多 C.每生成1mol丙腈，同时生成2 mol CH,COO D.在Ni2P电极上发生的反应为CH(CH2)2NH2一4e十4OH-一CH,CH2CN+4H2O 15.常温下，向0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-NaOH溶液，H2A溶液中 H2A、HA、A2-粒子的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 分布分数 HA HA L.0 0.5 MX6.37,0.)N(10.25,0.) 034567891011121314 A,向H2A溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小 B.反应A2-+H20一HA十OH的平衡常数为10-1o.5 C.0.1mol·L-NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D.0.1mol·L-1NaHA溶液中K.>K,(H2A)·Ka(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)铬具有强抗腐蚀性，工业生产中用于电镀和制造特种钢。从某铬矿渣（主要含有 C2O,还含有少量铁、铝、硅的氧化物)中分离提取制备金属铬的一种流程如图所示。 纯碱 水 稀墮酸MgSO溶液稀硫酸FeSO溶液 空气 调pH】 铬矿渣一→焙烧一→溶解一→调除铝→除硅 还原 Cr(OH),-→C 溶没渣 滤渣1 滤渣2 化学·押题卷（三】4/8页 已知：部分物质沉淀的pH范围如表所示。 物质 Cr(OH), Fe(OH): Fe(OH), Al(OH), H:SiO, 开始沉淀的pH 4.6 7.5 1.9 4.1 pH<7 沉淀完全的pH 5.9 9.0 3.2 5.4~10 回答下列问题： (1)“焙烧”时通人空气的作用是 “培烧”过程中CrzO,生成NazCrO,的化学方 程式为 (2)为提高水浸率，“溶解”前要进行的具体操作是 (填操作名称)；“溶浸渣”的主要 怒 成分是 (填化学式)。 (3)第一次“调pH除铝”的pH范围是 。 “还原”工序中加稀硫酸“调pH”,需将溶 岛 液pH调到1.8左右，此时铬元素主要以Cr2O形式存在，其原因是 (4)最终得到氢氧化铬沉淀的质量为1.854t,第三次“调pH”时铬元素只有90%的沉淀分 离出来，则“还原”步骤理论上转移的电子数为 (设N为阿伏加德罗常数的值)。 (5)氢氧化铬制备金属铬时，可先在隔绝空气的条件下将Cr(OH),灼烧分解，然后再加人 铝粉高温还原得到金属铬，则还原制备金属铬的化学方程式为 毁 17.(14分)环己( (一O)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。实验室中利用H,O 氧化环己醇( OH)制备环己酮的实验方法如图所示。 30%H,0: 50mL水 食盐 MgSO, 源 FcCl、10mL60-70℃. 反应后蒸馏 共沸 环己醇 70 min 混合液 馏出液[ 就有机层过越或年恤 ②分液 产品 3.4kPa 查阅相关数据： I.环已醇在101kPa下沸点为161.0℃，与水形成共沸物的沸点为97.8℃，能溶于水，具 有还原性，易被氧化。 Ⅱ.环己酮在101kPa下沸点为155.0℃(3.4kPa下沸点为98.0℃)，与水形成共沸物的沸 点为95.0℃，微溶于水，遇氧化剂（如H202)易发生开环反应。 回答下列问题： (1)在盛有10mL环己醇和少量FeCl的三颈烧瓶中加人30%Hz02,30%H202稍过量且 不能过量较多，其原因是 化学·押题卷（三）5/8页 (2)从结构的角度解释Fe+比Fe2+稳定的原因是 (3)共沸馏出液中加人食盐的目的是 (4)减压蒸馏的装置如图所示（省略夹持装置）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加 热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有 的作用。 磨口玻珀塞 克氏蒸馏头 双通旋塞 →接真空泵 子 减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启 磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。诚压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是 (填标号)。 a.关闭真空泵 b.先停止加热，冷却至室温，再关闭磁力加热搅拌器 c.缓慢打开双通旋塞 d.停止通冷凝水 (5)再生环己醇燃料电池是目前正积极研究和开发的高效发电的直接液体然料电池 (DLFCs),发电时将环己醇然料完全转化为环己酮产品，而环己酮又可氢化回环己醇再利用。 发电时，环己醇参与的电极反应式为 电解池 燃料电池 H,0 化学·押题卷（三）6/8页 18.(14分)甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，该过程涉及的反应如下： 反应I:CH(g)+H2O(g)C0(g)+3H2(g)△H1=+206.1k·mol- 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△Hz=-41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)化学反应：CH,(g)+2H20(g)一C02(g)+4H2(g)的△H= kJ·mol-l。 (2)在150kPa时，向刚性密闭容器中按投料比”C,O) n(CH) =2充人CH,(g)和H,O(g),发生 反应I和Ⅱ，测得CH,的平衡转化率和CO,的平衡产率[CO2的平衡产率= n(C0,)平衡， (C)初始]与 温度的关系如图甲所示。 1.0 ·一甲烷平衡转化率 0.9 ◆一CO,的平衡产率 025 0.8 a(500,0.2) 0.7 020 0.15 0.5 b500.0.6) 0.10 0.05 0.3 一人 0.2 200300400500600700T/℃ 甲 ①下列说法中能说明上述两反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气的压强保持不变 B.混合气的密度保持不变 C.混合气的相对分子质量保持不变 D.反应速率：wE(H2O)=V(H2) ②假设在500℃下，10min反应达到平衡，在0~10min内用压强变化表示的反应速率 v(CH)= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有 效数字，下同)kPa·min1;500℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数K,= (3)以水煤气为原料，通过反应C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g)△H,合成甲醇。在一 定温度下，将CO和H,以物质的量之比为1：2的混合气体在一定流速下通过催化剂表面，测 得混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图乙所示。 均 30 15 28 26 22 15 16 0 14 10.7 5 450 460 470 480 490500温度K 乙 化学·押题卷（三）7/8页 ①由图乙可知，反应的焓变△H, (填“>”或“<")0，n点C0的转化率为 ②下列措施中能加快反应速率和提高平衡时甲醇的产率的有 (填标号)。 A.升高温度 B.再充人1 mol CO C.缩小容器体积 D.及时分离出甲醇 19.(14分)马来酸依那普利(H)是一种血管紧张素转换酶抑制药，用于各期原发性高血压、肾 血管性高血压、各级心力衰竭的治疗。马来酸依那普利的一种合成路线如图所示。 OH B MgBr I)CH,OH、HCI 2)NH; C.H OH OH 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,A生成B的反应中所用试剂和反应条件为 (2)有机物E→F的化学方程式为 ,反应类型为 (3)下列关于D→G→H的叙述正确的是 (填标号)。 A.D→G中，断裂C一O和H一N B.G分子中N原子都采用sp杂化 C.H分子中存在氢键 (4)符合下列条件的有机物D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与NaHCO,反应； ②能与新制Cu(OH),反应生成砖红色沉淀； ③苯环上含有3个取代基且含氧官能团都直接连在苯环上。 CH, (5)参照题述合成路线，以 和 为原料，合成 (无 机试剂任选)。 化学·押題卷（三）8/8页