专题13 化学计算题（陕西专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题13 化学计算题 考点概览 题型一 实验实物操作图 题型二 坐标曲线图 题型三 表格数据图 题型四 文字描述 实验实物操作图题型一 1. （2025·陕西渭南·二模）市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验，实验过程和数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)计算该合金样品中银的质量。 (3)用稀盐酸 （填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 2. （2025·陕西西安·二模）某化学兴趣小组同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作及相关数据如下图所示： (1)反应前后二氧化锰的质量和 不变。 (2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 3. （2025·陕西汉中·二模）实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中铝的质量分数。 (3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 4. （2025·陕西西安·二模）某钙片的主要成分为CaCO3每片钙片重0.5g。化学兴趣小组为测定该钙片中碳酸钙的含量，进行了如图实验。(假设钙片中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应) 请分析并计算： (1)将钙片研碎的目的是 。 (2)20片钙片中碳酸钙的质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 5. （2025·陕西西安·二模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是 g。 (2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。 6. （2025·陕西西安·二模）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为氧化钠。为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图，分析并计算： (1)m的值是 。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。 7. （2025·陕西西安·二模）小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： (1)混合物中铜的质量为 。 (2)反应后的滤液颜色为 。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 8. （2025·陕西西安·模拟预测）为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：请根据图示信息回答： (1)滤渣的质量为 g； (2)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 9. （2025·陕西咸阳·二模）为了从含铜粉的氧化铜粉末中提取铜粉，利用下图进行实验： 请完成下列分析及计算： (1)固体混合物中铜粉的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 (3)若利用浓硫酸配制上述稀硫酸，量取水时俯视量筒读数、则所配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 坐标曲线图题型二 10. （2025·陕西西安·二模）取3份10g 4%的氢氧化钠溶液，分别将3份浓度不同的硫酸溶液以相同速度滴加到NaOH溶液中，得到溶液的pH随时间变化的曲线如下图所示。 (1)在a、b、c三条曲线所对应的实验中，所用硫酸溶液的浓度由大到小的顺序为 。 (2)b曲线中，pH=7时，消耗硫酸溶液质量为10g，计算b曲线中所用硫酸溶液的溶质质量分数。 11. （2025·陕西汉中·模拟预测）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的样品放入烧杯中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。请完成下列分析与计算： (1)点溶液的 （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)所用盐酸的溶质质量分数。 12. （2025·陕西咸阳·二模）如图甲是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团同学根据标签进行实验：取4片药片，研碎后逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图乙所示(假设其他成分不参加反应)。 请完成下列分析及计算： (1)科学用药，健康生活。下列说法不正确的有___________(填字母)。 A．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 B．人体缺钙会患病，故服用钙片越多越好 C．适量饮用牛奶，可为人体补充钙元素 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 13. （2025·陕西西安·二模）李铭同学在实验室帮助老师将浓硫酸稀释为一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释完成后，他回忆起自己在使用量筒量取水时仰视读数了。为了测定所配制稀硫酸真实的溶质质量分数，学习小组的同学取40g10%的NaOH溶液，进行如图甲所示的实验。实验中测得溶液pH与滴入稀硫酸溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)李铭同学的错误操作会使所配制稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)计算所配制稀硫酸的真实溶质质量分数。 14. （2025·陕西榆林·二模）如图1所示，为测定某金属样品中镁的含量，实验小组取20g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。（已知样品中其他物质不溶于水，也不与稀硫酸反应） 请分析并计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)计算该金属样品中镁的质量分数。 15. （2025·陕西咸阳·二模）为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，取该固体混合物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示： 请分析并计算： (1)该固体混合物中铜的质量分数为 。 (2)a点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 (3)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 16. 取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： (1)当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 (2)当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 17. （2025·陕西·模拟预测）某企业的工业废水中含有硫酸和盐酸，为对其中的硫酸进行测定，取50.0g该废水于烧杯中，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。 (1)实验过程中判断恰好完全反应的标志是 。 (2)不能用加入氢氧化钠溶液的方法测定的原因是 。 (3)计算该废水中H2SO4的质量分数。 表格数据图题型三 18. （2025·陕西西安·模拟预测）某兴趣小组利用含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图。【友情提示：混合物中氯酸钾充分反应；氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水】 (1)上述反应中二氧化锰的作用为 。 (2)计算回收得到固体乙的质量是多少？ 19. （2025·陕西咸阳·二模）实验室有一瓶稀硫酸，标签如图，为测定该稀硫酸的溶质质量分数与标签是否相符，取35g稀硫酸于烧杯中，向其中加入10g氧化铜，完全反应后剩余固体2g。 稀硫酸 化学式 质量分数28% 容量500mL 密度 请完成下列分析及计算： (1)参与反应的氧化铜的质量为 g。 (2)通过计算说明该稀硫酸的溶质质量分数是否与标签一致。 20. （2025·陕西咸阳·二模）取某石灰石样品置于锥形瓶中，加稀盐酸共计，充分反应后且质量不再变化时，再次称量为，完成下列分析及计算： (1)生成气体质量为 g。 (2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。 (3)若装置漏气是否影响计算结果 （填“是”或“否”）。 文字描述题型四 21. （2025·陕西安康·二模）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标准中碳酸钠的含量为）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为。该样品是否合格？（写出具体计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 化学计算题 考点概览 题型一 实验实物操作图 题型二 坐标曲线图 题型三 表格数据图 题型四 文字描述 实验实物操作图题型一 1. （2025·陕西渭南·二模）市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验，实验过程和数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)计算该合金样品中银的质量。 (3)用稀盐酸 （填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 【答案】(1)0.10/0.1 (2)解：设该样品中锌的质量为x            该合金样品中银的质量为        答：10g该合金样品中银的质量为6.75g； (3)能 【分析】向10g样品中加入20g稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和稀硫酸不反应，生成氢气的质量为：10g+20g-29.96g=0.04g，继续加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+29.96g-49.92g=0.04g，继续加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：49.92g+20g-69.90g=0.02g，说明第三次加入稀硫酸，锌完全反应，酸过量。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量是：10g+20g+20g+20g-69.90g=0.1g； （2）见答案； （3）该银首饰中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，银和稀盐酸不反应，故用稀盐酸能区分上述银首饰和纯银首饰。 2. （2025·陕西西安·二模）某化学兴趣小组同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作及相关数据如下图所示： (1)反应前后二氧化锰的质量和 不变。 (2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)化学性质 (2)解：根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为2g+34g-34.4g=1.6g； 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量为x， x=3．4g 则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为， 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰作为反应的催化剂，所以反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 （2）见答案。 3. （2025·陕西汉中·二模）实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中铝的质量分数。 (3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.6 (2)解：设参加反应的的质量为x   解得： 样品中铝的质量分数为 答：样品中铝的质量分数为67.5%； (3)能 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：88.0g+100g-187.4g=0.6g； （2）见答案； （3）该实验中，可根据生成氢气的质量计算出样品中铝的质量，以及与铝反应的稀硫酸中溶质的质量，然后根据铝的质量计算出样品中氧化铝的质量，然后根据氧化铝的质量计算出与氧化铝反应的稀硫酸中溶质的质量，从而计算出稀硫酸的溶质质量分数，故填：能。 4. （2025·陕西西安·二模）某钙片的主要成分为CaCO3每片钙片重0.5g。化学兴趣小组为测定该钙片中碳酸钙的含量，进行了如图实验。(假设钙片中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应) 请分析并计算： (1)将钙片研碎的目的是 。 (2)20片钙片中碳酸钙的质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)5 (3)设：参加反应的HCl质量为x。 解得： 用稀盐酸的溶质质量分数= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）将钙片研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）每片钙片重0.5g，则20片钙片的质量=20g×0.5g=10g，向研碎的20片钙片中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，恰好完全反应，最后得到的不溶物为杂质，故20片钙片中碳酸钙的质量=10g-5g=5g； （3）见答案。 5. （2025·陕西西安·二模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是 g。 (2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)10 (2)解：设碳酸钠溶液中溶质质量为x 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为： 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【详解】（1）由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 （2）见答案。 6. （2025·陕西西安·二模）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为氧化钠。为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图，分析并计算： (1)m的值是 。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。 【答案】(1)130 (2)设该生理盐水的溶质质量是x， x=1．17g， 则生理盐水的溶质质量分数是×100%=0.9%； 答：生理盐水的溶质质量分数是0.9%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生理盐水的质量=157.13g+2.87g-30g=130g，故m=130； （2）见答案。 7. （2025·陕西西安·二模）小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： (1)混合物中铜的质量为 。 (2)反应后的滤液颜色为 。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)6 (2)蓝色 (3)解：混合物中铜的质量为。 设稀硫酸中溶质的质量为x。所用稀硫酸中溶质的质量分数。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。 【分析】铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，恰好完全反应后，过滤得到的滤渣为铜，滤液为硫酸铜溶液。 【详解】（1）由分析知，得到的滤渣为铜，则混合物中铜的质量为6g。 （2）由分析知，滤液为硫酸铜溶液，则反应后的滤液颜色为蓝色。 （3）见答案。 8. （2025·陕西西安·模拟预测）为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：请根据图示信息回答： (1)滤渣的质量为 g； (2)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)19.6 (2)解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x。 解得： 则原混合溶液中氯化铜的质量分数为 答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，滤渣的质量为，故填：19.6； （2）详见答案。 9. （2025·陕西咸阳·二模）为了从含铜粉的氧化铜粉末中提取铜粉，利用下图进行实验： 请完成下列分析及计算： (1)固体混合物中铜粉的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 (3)若利用浓硫酸配制上述稀硫酸，量取水时俯视量筒读数、则所配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)4 (2)解∶参加反应的氧化铜的质量为20g-4g=16g 设100g稀硫酸中硫酸的质量为x x=19.6g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答∶所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 (3)偏大 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，固体混合物中铜粉的质量=20g+100g-116g=4g； （2）见答案； （3）量取水时俯视量筒读数，读数偏大，量取出水的体积偏小，造成配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大。 坐标曲线图题型二 10. （2025·陕西西安·二模）取3份10g 4%的氢氧化钠溶液，分别将3份浓度不同的硫酸溶液以相同速度滴加到NaOH溶液中，得到溶液的pH随时间变化的曲线如下图所示。 (1)在a、b、c三条曲线所对应的实验中，所用硫酸溶液的浓度由大到小的顺序为 。 (2)b曲线中，pH=7时，消耗硫酸溶液质量为10g，计算b曲线中所用硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)a＞b＞c (2)解：设b曲线中所用硫酸溶液的溶质质量分数为x   x=4.9% 答：b曲线中所用硫酸溶液的溶质质量分数为4.9% 【详解】（1）取3份10g 4%的氢氧化钠溶液，分别将3份浓度不同的硫酸溶液以相同速度滴加到NaOH溶液中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸浓度越大，反应速率越快，pH减小的越快，故在a、b、c三条曲线所对应的实验中，所用硫酸溶液的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c； （2）见答案。 11. （2025·陕西汉中·模拟预测）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的样品放入烧杯中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。请完成下列分析与计算： (1)点溶液的 （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)所用盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)< (2)解：由图知，碳酸钙和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。 设所用盐酸的溶质质量分数x x=10% 答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由图知，盐酸146g时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，m点时盐酸过量，此时溶液呈酸性，故m点溶液的pH<7； （2）见答案。 12. （2025·陕西咸阳·二模）如图甲是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团同学根据标签进行实验：取4片药片，研碎后逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图乙所示(假设其他成分不参加反应)。 请完成下列分析及计算： (1)科学用药，健康生活。下列说法不正确的有___________(填字母)。 A．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 B．人体缺钙会患病，故服用钙片越多越好 C．适量饮用牛奶，可为人体补充钙元素 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)B (2)设该稀盐酸中溶质的质量分数为x，则 解得x=3.65% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【详解】（1）A、钙片嚼食服用，能增大碳酸钙和胃酸的接触面积，使反应更充分，该选项说法正确； B、人体缺钙会患病，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，该选项说法不正确； C、牛奶中含有钙元素，所以饮用牛奶，也可补充人体所需的钙元素，该选项说法正确。 故选B。 （2）见答案。 13. （2025·陕西西安·二模）李铭同学在实验室帮助老师将浓硫酸稀释为一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释完成后，他回忆起自己在使用量筒量取水时仰视读数了。为了测定所配制稀硫酸真实的溶质质量分数，学习小组的同学取40g10%的NaOH溶液，进行如图甲所示的实验。实验中测得溶液pH与滴入稀硫酸溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)李铭同学的错误操作会使所配制稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)计算所配制稀硫酸的真实溶质质量分数。 【答案】(1)偏小 (2)解：设的质量为x 答：稀硫酸的溶质质量分数为7%。 【详解】（1）使用量筒量取水时仰视读数，会使得实际量取水的体积偏大，会使所配制稀硫酸的溶质质量分数偏小； （2）见答案。 14. （2025·陕西榆林·二模）如图1所示，为测定某金属样品中镁的含量，实验小组取20g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。（已知样品中其他物质不溶于水，也不与稀硫酸反应） 请分析并计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)计算该金属样品中镁的质量分数。 【答案】(1)1.5 (2)解：设金属样品中参加反应的镁的质量为x。 解得： 该金属样品中镁的质量分数为 答：该金属样品中镁的质量分数为90%。 【详解】（1）反应生成氢气的质量为，故填：1.5g； （2）详见答案。 15. （2025·陕西咸阳·二模）为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，取该固体混合物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示： 请分析并计算： (1)该固体混合物中铜的质量分数为 。 (2)a点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 (3)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)60% (2)CuSO4、H2SO4 (3)设参加反应硫酸的质量为x， x=9．8g， 该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：； 答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）剩余固体是铜，即混合物中铜质量是12g，氧化铜质量是20-12g=8g，该固体混合物中铜的质量分数为：； （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，当加入100g稀硫酸时，氧化铜和硫酸恰好完全反应，a点时，稀硫酸过量，所以溶液中溶质为硫酸铜和硫酸，化学式为：CuSO4、H2SO4； （3）见答案。 16. 取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： (1)当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 (2)当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】(1)OH-、 (2)设反应生成氢氧化铜质量是x， x=4．9g 此时所得不饱和溶液的质量是80g+40g-4.9g=115.1g， 答：此时所得不饱和溶液的质量是115.1g。 【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【详解】（1）当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是过量的氢氧化钠中的氢氧根离子OH-、反应生成的硫酸钠中的； （2）见答案。 17. （2025·陕西·模拟预测）某企业的工业废水中含有硫酸和盐酸，为对其中的硫酸进行测定，取50.0g该废水于烧杯中，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。 (1)实验过程中判断恰好完全反应的标志是 。 (2)不能用加入氢氧化钠溶液的方法测定的原因是 。 (3)计算该废水中H2SO4的质量分数。 【答案】(1)继续滴加氯化钡溶液，不再有沉淀生成 (2)氢氧化钠溶液既能与硫酸反应，又能与盐酸反应，都是无明显现象，无法确定硫酸的质量 (3)解：设该废水中H2SO4的质量分数为x x=39.2% 答：该废水中H2SO4的质量分数为39.2%。 【详解】（1）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀（），当硫酸完全反应后，继续滴加氯化钡溶液，不会再产生新的沉淀，此时即为恰好完全反应。 （2）氢氧化钠是碱，硫酸和盐酸都是酸，氢氧化钠会与硫酸、盐酸都发生中和反应，、，且都无明显现象，所以用氢氧化钠溶液无法单独测定硫酸的含量。 （3）根据图像，最终产生BaSO4沉淀的质量为46.6g，据此计算，见答案。 表格数据图题型三 18. （2025·陕西西安·模拟预测）某兴趣小组利用含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图。【友情提示：混合物中氯酸钾充分反应；氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水】 (1)上述反应中二氧化锰的作用为 。 (2)计算回收得到固体乙的质量是多少？ 【答案】(1)催化作用/加快氯酸钾分解的速率 (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。 x=24.5g 固体乙（二氧化锰）的质量=30g-24.5g=5.5g 答：回收得到固体乙的质量为5.5g。 【详解】（1）在氯酸钾分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，其作用为催化作用（或加快氯酸钾分解的速率），且反应前后自身的质量和化学性质不变。 （2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，充分反应后，加水溶解，过滤，固体乙是二氧化锰，溶质是氯化钾。 19. （2025·陕西咸阳·二模）实验室有一瓶稀硫酸，标签如图，为测定该稀硫酸的溶质质量分数与标签是否相符，取35g稀硫酸于烧杯中，向其中加入10g氧化铜，完全反应后剩余固体2g。 稀硫酸 化学式 质量分数28% 容量500mL 密度 请完成下列分析及计算： (1)参与反应的氧化铜的质量为 g。 (2)通过计算说明该稀硫酸的溶质质量分数是否与标签一致。 【答案】(1)8 (2)设：稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=28% 该稀硫酸的溶质质量分数与标签一致。 【详解】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铁溶于水形成溶液，取35g该稀硫酸于烧杯中，向其中加入10g氧化铜，完全反应后剩余固体2g，即有2g氧化铜剩余，则参与反应的氧化铜的质量=10g-2g=8g； （2）见答案。 20. （2025·陕西咸阳·二模）取某石灰石样品置于锥形瓶中，加稀盐酸共计，充分反应后且质量不再变化时，再次称量为，完成下列分析及计算： (1)生成气体质量为 g。 (2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。 (3)若装置漏气是否影响计算结果 （填“是”或“否”）。 【答案】(1)33.8 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x， x=20g 该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (3)否 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为225g-216.2g=8.8g； （2）见答案； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，最终总质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量，即使装置漏气，最终总质量差仍等于二氧化碳的质量，因此不影响计算结果。 文字描述题型四 21. （2025·陕西安康·二模）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标准中碳酸钠的含量为）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为。该样品是否合格？（写出具体计算过程） 【答案】解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，说明该纯碱样品合格 答：该纯碱样品合格。 【详解】取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明生成碳酸钙的质量为10.0g，计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$