专题16 化学计算题（3年汇编）（内蒙古专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题16 化学计算题 3年真题1年模拟 考点分类 内蒙古考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026内蒙古(1题)、2025内蒙古(1题)、2024内蒙古通辽(1题)、2024内蒙古呼和浩特(1题)、2024内蒙古兴安盟、呼伦贝尔(1题)、2024内蒙古包头(1题)、2024内蒙古赤峰(1题) · 情境设置：以稀土分离与硫酸铜回收、航天推进剂、光伏制硅、赤铁矿炼铁、大理石纯度测定及酸碱中和数字化实验等真实情境为载体，联系资源利用、新材料和实验探究。 · 考查重点：围绕化学方程式计算，求CuSO4、NaOH、N2O4、H2等质量，以及溶质质量分数、溶液质量、样品中Fe2O3或碳酸钙质量分数，兼及pH曲线、指示剂和X化学式推断。 · 命题趋势：趋向真实情境与图像数据融合，方程式计算与溶液计算、实验现象判断综合，强调计算过程规范、精确度与多步推理。 1.(2026·内蒙古·中考真题)阅读文本，分析思考，回答问题。 稀土——“工业的维生素” 目前，我国的稀土储量位居世界第一。稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，有“工业的维生素”的美誉，是关系国家安全和科技发展的战略资源。稀土元素是镧（La）、铈（Ce）、钇（Y）等17种金属元素的总称，性质非常相近，共生在一起，极难分离。徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，促进了我国从稀土资源大国向高纯稀土生产强国的转变。稀土是材料性能提升的关键。航空航天领域的多种设备均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。在工业生产中，可用金属钙与三氯化铈（CeCl3）在一定条件下反应制备金属铈，同时生成氯化钙（CaCl2）。稀土资源不可再生，我国对此已采取有效的保护措施。 （1）徐光宪院士研发了稀土分离技术。请列举一种你学过的混合物分离方法。 （2）在航空航天领域，添加了稀土元素的镁合金有什么优点？（答出1点） （3）写出工业上用金属钙与三氯化铈反应制备金属铈的化学方程式。 （4）结合文本信息，说明我国加强稀土资源保护的价值是什么？（答出1点） 阅读延伸稀土具有优良的光、电、磁等物理特性，在光催化领域有着广泛的应用。同样具备优越光催化性能的纳米氧化亚铜（Cu2O）常被用于废水处理。 （5）硫酸铜是制备纳米氧化亚铜的原料之一，有时会产生含有铜离子的废水，可以通过一定的技术手段回收硫酸铜。 ①向40 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中加入CuSO4溶液，观察到实验现象为　　　　　　　　　　。常温下，当溶液呈中性时，pH为　　　　　　　　　　。 ②恰好完全反应时，消耗CuSO4的质量是多少？　　　　　　　　　（写出计算过程） 2.(2025·内蒙古·中考真题)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈　　　　　　性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈　　　　　　色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第　　　　　　s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 3.(2024·内蒙古通辽·中考真题)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 4.(2024·内蒙古呼和浩特·中考真题)“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为 ，请回答下列问题。 （1）X的化学式为　　　　　　　　。 （2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 5.(2024·内蒙古兴安盟、呼伦贝尔·中考真题)向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有　　　　　　　　　　　种。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 6.(2024·内蒙古包头·中考真题)某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）所用稀盐酸的质量。 （3）恰好完全反应时所得溶液的质量。 7.(2024·内蒙古赤峰·中考真题)赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 …………………… 1.(2026·内蒙古呼伦贝尔·二模)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C TiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为　　　　　　　　　　　，Ti、C元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 2.(2026·内蒙古乌兰察布·二模)氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是　　　　　　　　。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 3.(2026·内蒙古通辽科尔沁左翼后旗金宝屯中学等校·三模)氮化铝(AlN)是5G通信芯片中重要的散热基板材料。工业制备氮化铝的化学方程式为：2Al+N2 2AlN。若投入5.4t铝与足量氮气完全反应，理论上可制得氮化铝的质量是多少？(写出计算过程) 4.(2026·内蒙古通辽·一模)实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了下图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为　　　　　，加入稀盐酸观察到的现象是　　　　　。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　g。 （3）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 5.(2026·内蒙古赤峰松山·一模)我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请完成下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图甲，自然界中消耗CO2的途径有　　　　　　　　　　　　　　　（写一条）。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据CO2的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置a端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。 （2）图乙A、B、C的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂，C中X的数值为　　　　　　　　　　　。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是　　　　　　　　　　　，图丙中刚开始压强都变大的原因是　　　　　　　　　　　，图乙装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 【活动三】计算碳“转化” （3）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的方程式为 ，其中R的化学式为　　　　　　　　　　　；如果用此方法处理13.2 kg二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量是多少　　　　　　　　　　　？（写出计算过程） 6.(2026·内蒙古呼和浩特·一模)小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐，制取精盐（氯化钠）的流程如下： （1）流程中，步骤②的操作　　　　　　　　（填名称），步骤①②③都要用到的玻璃仪器　　　　　　　　； （2）结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案　　　　　　　　； （3）a点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为　　　　　　　　（列出计算式即可）。 （4）“氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学反应方程式： ①　　　　　　　　； ②理论上生产80千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量　　　　　？（写出计算过程） 7.(2026·内蒙古通辽科尔沁左翼后旗金宝屯镇初级中学等校·二模)某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员为检测废水中硫酸的质量分数，取98t废水，并向该废水中加入1.48t熟石灰，使其中和至中性。请回答： （1）该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 （2）工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是　　　　　　　。 8.(2026·内蒙古通辽·一模)在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有含过氧化钠(Na2O2)质量分数为80%的样品1560 g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： （1）潜水艇用该方法制取氧气的优点是　　　　　　　　　　　。 （2）可以生成的氧气质量是多少？(写出解题过程) 9.(2026·内蒙古巴彦卓尔·一模)氢能因其来源广、热值高、产物无污染，被视为理想的清洁能源。某化学学习小组围绕氢气的制备、储存与应用开展探究。 （1）采用电解水的方法可制得氢气和氧气，其装置示意图如下图。请设计实验方案，检验从出气口1收集到的气体　　　　　　　。 （2）硼氢化钠()是一种颇具前景的固体储氢材料，在催化剂作用下可与水反应快速释放氢气，反应原理为：。若某氢燃料电池系统需要高纯度氢气，请计算理论上至少需要消耗多少吨硼氢化钠？(写出计算过程) 10.(2026·内蒙古通辽奈曼旗第四中学等校·二模)黄铜（铜锌合金）常用于制造机器零件和仪表。某同学向盛有20.0g黄铜样品粉末的烧杯中，缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，反应生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）黄铜的硬度　　　　　　（填“＞”或“＜”）纯铜的硬度；黄铜中主要成分的金属活动性顺序为：　　　　　　　　　　。 （2）反应后生成的质量是　　　　　　　　　　g。 （3）计算该黄铜样品中锌的质量。 11.(2026·内蒙古通辽开鲁麦新中学等校·三模)化学社团为测定碳酸钙D3片中碳酸钙的含量是否与图1的标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(其他成分不参加反应)。 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　　　　　　　g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符　　　　　　　(写出计算过程)。 12.(2026·内蒙古包头东河·二模)学完氢氧化钠的相关知识后，兴趣小组进行了如图探究与实践。 （1）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按上图所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图所示。甲组实验pH变化对应的曲线是　　　　　(填“I”或“II”)。 （2）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是　　　　　。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　　　　　(选填“相同”或“不相同”)。请你设计实验方案证明：　　　　　(写出实验操作和现象) （3）某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入10g7.3%的稀盐酸，两者恰好完全反应。计算该废水中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 13.(2026·内蒙古包头青山·二模)金属铝因密度小、抗腐蚀性能好，在航空航天和汽车工业中应用广泛。工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，反应的化学方程式为： 。 （1）铝制品在空气中不易锈蚀的原因是　　　　　　。 （2）若要电解制得108 t金属铝，需要多少吨？ （3）理论上需要含 80%的铝土矿多少吨？(写出完整计算过程) 14.(2026·内蒙古呼和浩特·二模)小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是　　　　　　g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 15.(2026·内蒙古鄂尔多斯·二模)“碳中和”指通过减少排放、增加吸收等方式，实现二氧化碳(CO2)“收支”平衡。某化学小组围绕“碳中和”开展项目式学习。请完成以下任务： 【项目任务一】溯源——探究CO2的来源 （1）查阅资料： ①自然来源：动植物的呼吸、微生物分解、火山喷发等。 ②人为来源：主要是化石燃料煤、石油、　　　　　　　的燃烧。 【项目任务二】制备——探究CO2的实验室制取方法 （2）用稀盐酸和石灰石制取和收集CO2。选用的装置是　　　　　　(填序号)，发生的化学反应方程式为　　　　　　　　。 （3）甲同学将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，便认为二氧化碳已收集满。对此，乙同学提出质疑：木条熄灭时，集气瓶内是否真的充满了二氧化碳？为验证这一疑问，乙同学设计了数字化实验展开探究。实验装置如图1所示，他向三颈烧瓶中持续通入二氧化碳，通过传感器测定瓶内氧气体积分数的变化，同时将燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，实验结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于　　　　(填“A”或“B”)位置。 ②根据图2实验数据得出结论并阐述依据　　　　　　　。 【项目任务三】捕集——探究CO2的固定方法 （4）自然界碳吸收 ①绿色植物经光合作用吸收CO2，将大气中碳转化为有机物。 ②海水捕集CO2是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存会导致海水酸化，其原因是　　　　　(用化学方程式表示)。 （5）实验室模拟碳捕集 小组同学设计图3装置模拟工业“碳捕集”。关闭弹簧夹，向装满CO2的锥形瓶注入一定量NaOH溶液，一段时间后打开弹簧夹，观察到　　　　　(实验现象)，写出实验过程中的一个化学方程式　　　　　　。 （6）实现碳资源化利用 工业上利用催化剂将CO2转化为甲醇()，反应方程式为 ，请计算8.8 t CO2完全反应生成甲醇的质量。(写出计算过程) 【项目任务四】行动——低碳行动 （7）为贯彻低碳理念，你能做的是　　　　　　(写一条)。 16.(2026·内蒙古赤峰红山·一模)合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，涉及反应如下：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。计算理论上合成3吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 17.(2026·内蒙古锡林郭勒盟·二模)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。高纯度镍对酸耐腐蚀且在浓酸中会钝化，但粉末状镍可以与稀酸反应。一种用“裂解汽油选择性加氢”的镍催化剂制法如下图所示(氧化铝做载体起到吸附承载作用，不发生化学反应)。 （1）上述步骤I中需要进行的操作是　　　　　，实验室中这一操作所用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　(填名称)。 （2）若镍盐是工业纯氯化镍，在焙烧过程中发生的化学方程式为 ，镍盐经步骤I、II、III质量变化如下图所示，则这种工业纯氯化镍的纯度是　　　　　(写出计算过程结果，精确到)。 （3）粉末状金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　，该反应属于　　　　　反应(填基本反应类型)。 18.(2026·内蒙古赤峰翁牛特旗·一模)蚊子通过检测人体呼吸产生的二氧化碳定位目标。兴趣小组用柠檬酸和鸡蛋壳自制二氧化碳型蚊虫诱捕器。 （1）检验生成气体是否为，其反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）为了使CO2气体缓慢释放，图中实验发生装置较合适的是　　　　　　　　　　　(选填“甲”或“乙”)。其导管应与丙装置中的　　　　　　　　　　　(选填“a”“b”或“c”)处连接更利于收集高浓度 （3）实验室可以选用碳酸钙和稀盐酸自制二氧化碳型蚊虫诱捕器。现需收集2.2g二氧化碳气体，至少需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸反应才能制得？ 19.(2026·内蒙古包头三校·一模)木炭还原氧化铜实验后的固体中含有和，为了测定固体中的含量，取固体样品于烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变为蓝色。烧杯内剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）固体样品中的质量为　　　　　　。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 3年真题1年模拟 1.【答案】（1）过滤     （2）强度高     （3）     （4）稀土是不可再生的战略资源，保护稀土有利于保障我国国家安全和尖端科技发展     （5）① 产生蓝色沉淀    ② 7    ③ 解：设恰好完全反应时消耗CuSO4质量为x 答：恰好完全反应时消耗CuSO4质量为16g      2.【答案】（1）① 中    ② 红     （2）① 放热    ② 30     （3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。      3.【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 4.【答案】（1）HCl     （2）解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x 答：需要H2的质量为4吨。      5.【答案】（1）2二两     （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 40g稀硫酸中硫酸的质量为 解得： 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。      6.【答案】（1）根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为 ； 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。     （2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y 答：所用稀盐酸的质量为73g。     （3） 根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为 答：恰好完全反应时所得溶液质量为78.6g。      7.【答案】解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x x=80% 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 1.【答案】（1）① 1:1    ② 4:1     （2）解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。      2.【答案】（1）产物为水，无污染     （2）解：设理论上需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为。      3.【答案】解：设制得氮化铝的质量是x。 答：理论上可制得氮化铝的质量是8.2t。 4.【答案】（1）① 药匙    ② 有大量气泡产生     （2）2.2     （3）解：设样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为75.7%。      5.【答案】（1）绿色植物的光合作用（或海水吸收，合理即可）     （2）① 30    ② C    ③ 液体快速注入烧瓶，压缩瓶内气体，瓶内压强增大    ④      （3）①     ② 解：设能生成乙醇的质量为x x=6.9 kg 答：能生成乙醇的质量为6.9 kg。      6.【答案】（1）① 过滤    ② 玻璃棒     （2）加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗     （3）     （4）① 2    ② 解：设需要氯化钠的质量为x。 答：需要氯化钠的质量为117 kg。      7.【答案】（1）解：设废水中硫酸的质量为x。 废水中硫酸的质量分数为： 答：该废水中硫酸的质量分数为2%。     （2）熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，价格较高（合理即可）      8.【答案】（1）常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用     （2）设可生成氧气的质量为x x=256g 答：可生成氧气256g。      9.【答案】（1）将带火星的木条放在出气口1处，若木条复燃，证明收集到的气体是氧气。     （2）的相对分子质量为38，的相对分子质量为2，设理论上至少需要消耗硼氢化钠的质量为x 。  解得  答：理论上至少需要消耗硼氢化钠。      10.【答案】（1）① ＞    ② Zn＞Cu     （2）0.2     （3）解：设参加反应的锌的质量为x。 答：该黄铜样品中Zn的质量为6.5g。      11.【答案】（1）100     （2）解：设8片药片中碳酸钙的质量为x x=10g 则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。      12.【答案】（1）II     （2）① 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应    ② 不相同    ③ 分别取P点和N点的溶液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明溶液呈酸性，含有H+，即有HCl，向另一支试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，含有OH-，即有NaOH     （3）设该废水中氢氧化钠的质量为x，已知稀盐酸的质量为10g，其溶质质量分数为7.3%，则稀盐酸中溶质HCl的质量为10g ×7.3%=0.73g 氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为： x=0.8g 答：该废水中氢氧化钠的质量为0.8g。      13.【答案】（1） 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化     （2） 设需要的质量为， 答：需要的质量为204t。     （3） 设需要铝土矿的质量为，铝土矿中的质量分数为80%，因此：，解得。      14.【答案】（1）1.6     （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 3.4%在3.0~3.7%之间，与标注相符 答：该品牌过氧化氢含量与标注相符。      15.【答案】（1）天然气     （2）① BD    ②      （3）① B    ② 木条熄灭时，集气瓶内没有充满二氧化碳；依据：木条熄灭时，瓶内氧气体积分数仍约为8%，说明瓶内还含有较多空气，二氧化碳未充满     （4）     （5）① 澄清石灰水倒吸入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀    ② 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     （6） 解：设8.8 t 完全反应生成甲醇的质量为    答：生成甲醇的质量为。     （7）随手关灯（或乘坐公共交通出行、少用一次性餐具等，合理即可）      16.【答案】解：设理论上合成3吨尿素需要液氨的质量是x 答：理论上合成3吨尿素需要液氨的质量是1.7t。 17.【答案】（1）① 搅拌    ② 玻璃棒     （2）解：设工业纯氯化镍中含纯氯化镍质量为。 这种工业纯氯化镍的纯度是。 答：这种工业纯氯化镍的纯度是99.0%。     （3）①     ② 置换      18.【答案】（1）     （2）① 甲    ② c     （3）解：设至少需要碳酸钙的质量为x。 ，x=5g 答：收集2.2g二氧化碳气体，至少需要5g碳酸钙与足量的稀盐酸反应才能制得。      19.【答案】（1）0.8     （2）解：设恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为x， x=0.98g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 3年真题1年模拟 考点分类 内蒙古考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026内蒙古(1题)、2025内蒙古(1题)、2024内蒙古通辽(1题)、2024内蒙古呼和浩特(1题)、2024内蒙古兴安盟、呼伦贝尔(1题)、2024内蒙古包头(1题)、2024内蒙古赤峰(1题) · 情境设置：以稀土分离与硫酸铜回收、航天推进剂、光伏制硅、赤铁矿炼铁、大理石纯度测定及酸碱中和数字化实验等真实情境为载体，联系资源利用、新材料和实验探究。 · 考查重点：围绕化学方程式计算，求CuSO4、NaOH、N2O4、H2等质量，以及溶质质量分数、溶液质量、样品中Fe2O3或碳酸钙质量分数，兼及pH曲线、指示剂和X化学式推断。 · 命题趋势：趋向真实情境与图像数据融合，方程式计算与溶液计算、实验现象判断综合，强调计算过程规范、精确度与多步推理。 1.(2026·内蒙古·中考真题)阅读文本，分析思考，回答问题。 稀土——“工业的维生素” 目前，我国的稀土储量位居世界第一。稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，有“工业的维生素”的美誉，是关系国家安全和科技发展的战略资源。稀土元素是镧（La）、铈（Ce）、钇（Y）等17种金属元素的总称，性质非常相近，共生在一起，极难分离。徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，促进了我国从稀土资源大国向高纯稀土生产强国的转变。稀土是材料性能提升的关键。航空航天领域的多种设备均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。在工业生产中，可用金属钙与三氯化铈（CeCl3）在一定条件下反应制备金属铈，同时生成氯化钙（CaCl2）。稀土资源不可再生，我国对此已采取有效的保护措施。 （1）徐光宪院士研发了稀土分离技术。请列举一种你学过的混合物分离方法。 （2）在航空航天领域，添加了稀土元素的镁合金有什么优点？（答出1点） （3）写出工业上用金属钙与三氯化铈反应制备金属铈的化学方程式。 （4）结合文本信息，说明我国加强稀土资源保护的价值是什么？（答出1点） 阅读延伸稀土具有优良的光、电、磁等物理特性，在光催化领域有着广泛的应用。同样具备优越光催化性能的纳米氧化亚铜（Cu2O）常被用于废水处理。 （5）硫酸铜是制备纳米氧化亚铜的原料之一，有时会产生含有铜离子的废水，可以通过一定的技术手段回收硫酸铜。 ①向40 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中加入CuSO4溶液，观察到实验现象为　　　　　　　　　　。常温下，当溶液呈中性时，pH为　　　　　　　　　　。 ②恰好完全反应时，消耗CuSO4的质量是多少？　　　　　　　　　（写出计算过程） 【答案】（1）过滤     （2）强度高     （3）     （4）稀土是不可再生的战略资源，保护稀土有利于保障我国国家安全和尖端科技发展     （5）① 产生蓝色沉淀    ② 7    ③ 解：设恰好完全反应时消耗CuSO4质量为x 答：恰好完全反应时消耗CuSO4质量为16g      【解析】(1)常见的混合物分离方法包括固液分离的过滤、可溶性溶质与溶剂分离的蒸发等。 (2)添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。 (3)根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平即可。 (4)稀土是关系国家安全和科技发展的战略资源、不可再生。 (5)① 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，常温下中性溶液； ② 见答案。 2.(2025·内蒙古·中考真题)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈　　　　　　性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈　　　　　　色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第　　　　　　s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）① 中    ② 红     （2）① 放热    ② 30     （3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。      【解析】(1)图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 (2)由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 (3)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 3.(2024·内蒙古通辽·中考真题)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 【解析】计算过程见答案。 4.(2024·内蒙古呼和浩特·中考真题)“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为 ，请回答下列问题。 （1）X的化学式为　　　　　　　　。 （2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 【答案】（1）HCl     （2）解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x 答：需要H2的质量为4吨。      【解析】(1)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。 (2)详解见答案。 5.(2024·内蒙古兴安盟、呼伦贝尔·中考真题)向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有　　　　　　　　　　　种。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）2二两     （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 40g稀硫酸中硫酸的质量为 解得： 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。      【解析】(1)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合图像可知，A点时，溶液pH<7，则此时溶液中含有过量的稀硫酸，故A点对应的溶质有生成物硫酸钠和过量的硫酸，共两种溶质，故填：2或者二或者两； (2)详见答案。 6.(2024·内蒙古包头·中考真题)某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）所用稀盐酸的质量。 （3）恰好完全反应时所得溶液的质量。 【答案】（1）根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为 ； 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。     （2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y 答：所用稀盐酸的质量为73g。     （3） 根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为 答：恰好完全反应时所得溶液质量为78.6g。      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案； 7.(2024·内蒙古赤峰·中考真题)赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 【答案】解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x x=80% 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 【解析】过程见答案。 …………………… 1.(2026·内蒙古呼伦贝尔·二模)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C TiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为　　　　　　　　　　　，Ti、C元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）① 1:1    ② 4:1     （2）解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。      【解析】(1)TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。 (2)见答案。 2.(2026·内蒙古乌兰察布·二模)氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是　　　　　　　　。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）产物为水，无污染     （2）解：设理论上需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为。      【解析】(1)氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。 (2)见答案。 3.(2026·内蒙古通辽科尔沁左翼后旗金宝屯中学等校·三模)氮化铝(AlN)是5G通信芯片中重要的散热基板材料。工业制备氮化铝的化学方程式为：2Al+N2 2AlN。若投入5.4t铝与足量氮气完全反应，理论上可制得氮化铝的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设制得氮化铝的质量是x。 答：理论上可制得氮化铝的质量是8.2t。 【解析】计算过程见答案。 4.(2026·内蒙古通辽·一模)实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了下图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为　　　　　，加入稀盐酸观察到的现象是　　　　　。 （2）充分反应后生成气体的质量是　　　　　g。 （3）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）① 药匙    ② 有大量气泡产生     （2）2.2     （3）解：设样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为75.7%。      【解析】(1)实验室取用粉末状固体可用药匙或纸槽，药匙属于仪器。 纯碱主要成分是碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。由于纯碱是粉末，所以反应速度快，会有大量气泡产生。 (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。水和氯化钠保留在溶液中，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律可知：反应后烧杯及烧杯内物质减少的质量即为二氧化碳的质量。二氧化碳的质量=7g+70.8g-75.6g=2.2g。 (3)略。 5.(2026·内蒙古赤峰松山·一模)我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请完成下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图甲，自然界中消耗CO2的途径有　　　　　　　　　　　　　　　（写一条）。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据CO2的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置a端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。 （2）图乙A、B、C的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂，C中X的数值为　　　　　　　　　　　。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是　　　　　　　　　　　，图丙中刚开始压强都变大的原因是　　　　　　　　　　　，图乙装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 【活动三】计算碳“转化” （3）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的方程式为 ，其中R的化学式为　　　　　　　　　　　；如果用此方法处理13.2 kg二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量是多少　　　　　　　　　　　？（写出计算过程） 【答案】（1）绿色植物的光合作用（或海水吸收，合理即可）     （2）① 30    ② C    ③ 液体快速注入烧瓶，压缩瓶内气体，瓶内压强增大    ④      （3）①     ② 解：设能生成乙醇的质量为x x=6.9 kg 答：能生成乙醇的质量为6.9 kg。      【解析】(1)根据题中碳循环图，自然界消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用（或海水吸收，合理即可）。 (2)   该实验为对照实验，需要控制变量，加入液体的体积必须相同，A、B注射器中液体体积均为30mL，因此 X=30。 二氧化碳被吸收越多，烧瓶内压强下降越大；由图丙可知，C装置最终压强最小，吸收二氧化碳最多，因此捕捉效果最好。   实验初始时，注射器内液体快速注入烧瓶，瓶内二氧化碳气体被压缩，体积快速减小，因此压强瞬间升高。三种试剂吸收二氧化碳的能力由弱到强依次为：水<饱和石灰水<浓氢氧化钠溶液。根据图丙，烧瓶内压强下降的程度由小到大依次为：A。 (3)根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应后总共有2个碳原子、12个氢原子、4个氧原子，反应前已有2个碳原子、4个氧原子，因此6个R分子共含12个氢原子，可得R的化学式为H2。再根据化学方程式计算即可得到生成乙醇的质量，计算过程见答案。 6.(2026·内蒙古呼和浩特·一模)小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐，制取精盐（氯化钠）的流程如下： （1）流程中，步骤②的操作　　　　　　　　（填名称），步骤①②③都要用到的玻璃仪器　　　　　　　　； （2）结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案　　　　　　　　； （3）a点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为　　　　　　　　（列出计算式即可）。 （4）“氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学反应方程式： ①　　　　　　　　； ②理论上生产80千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量　　　　　？（写出计算过程） 【答案】（1）① 过滤    ② 玻璃棒     （2）加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗     （3）     （4）① 2    ② 解：设需要氯化钠的质量为x。 答：需要氯化钠的质量为117 kg。      【解析】(1)步骤②是将固体和液体分离，操作名称为过滤。 步骤①是溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；步骤③蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒。所以步骤① ② ③都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 (2)粗盐溶液蒸发后得到氯化钠和硫酸镁固体，根据饱和溶液概念可知，饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗。 (3)溶解度曲线中，a 点表示该温度下氯化钠的溶解度为Sg。根据饱和溶液溶质质量分数公式，所以 a 点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=。 (4)①根据化学方程式 可知，反应前有2个钠原子、2个氯原子、2x个氢原子、x个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可得2x=2+2，解得x=2。 ②见答案。 7.(2026·内蒙古通辽科尔沁左翼后旗金宝屯镇初级中学等校·二模)某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员为检测废水中硫酸的质量分数，取98t废水，并向该废水中加入1.48t熟石灰，使其中和至中性。请回答： （1）该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 （2）工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是　　　　　　　。 【答案】（1）解：设废水中硫酸的质量为x。 废水中硫酸的质量分数为： 答：该废水中硫酸的质量分数为2%。     （2）熟石灰碱性弱，价格较低，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，价格较高（合理即可）      【解析】(1)见答案。 (2)相对于氢氧化钠，熟石灰腐蚀性弱，且价格较低（合理即可） 8.(2026·内蒙古通辽·一模)在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有含过氧化钠(Na2O2)质量分数为80%的样品1560 g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： （1）潜水艇用该方法制取氧气的优点是　　　　　　　　　　　。 （2）可以生成的氧气质量是多少？(写出解题过程) 【答案】（1）常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用     （2）设可生成氧气的质量为x x=256g 答：可生成氧气256g。      【解析】(1)潜水艇用该方法制取氧气的优点是常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用； (2)见答案。 9.(2026·内蒙古巴彦卓尔·一模)氢能因其来源广、热值高、产物无污染，被视为理想的清洁能源。某化学学习小组围绕氢气的制备、储存与应用开展探究。 （1）采用电解水的方法可制得氢气和氧气，其装置示意图如下图。请设计实验方案，检验从出气口1收集到的气体　　　　　　　。 （2）硼氢化钠()是一种颇具前景的固体储氢材料，在催化剂作用下可与水反应快速释放氢气，反应原理为：。若某氢燃料电池系统需要高纯度氢气，请计算理论上至少需要消耗多少吨硼氢化钠？(写出计算过程) 【答案】（1）将带火星的木条放在出气口1处，若木条复燃，证明收集到的气体是氧气。     （2）的相对分子质量为38，的相对分子质量为2，设理论上至少需要消耗硼氢化钠的质量为x 。  解得  答：理论上至少需要消耗硼氢化钠。      【解析】(1) 电解水的规律为正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；由装置图可知出气口1收集的气体体积更小，为氧气，利用氧气能助燃、使带火星木条复燃的性质检验。 (2)见答案。 10.(2026·内蒙古通辽奈曼旗第四中学等校·二模)黄铜（铜锌合金）常用于制造机器零件和仪表。某同学向盛有20.0g黄铜样品粉末的烧杯中，缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，反应生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）黄铜的硬度　　　　　　（填“＞”或“＜”）纯铜的硬度；黄铜中主要成分的金属活动性顺序为：　　　　　　　　　　。 （2）反应后生成的质量是　　　　　　　　　　g。 （3）计算该黄铜样品中锌的质量。 【答案】（1）① ＞    ② Zn＞Cu     （2）0.2     （3）解：设参加反应的锌的质量为x。 答：该黄铜样品中Zn的质量为6.5g。      【解析】(1)合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。 黄铜的主要成分是铜和锌，金属活动性顺序为锌大于铜。 (2)从图中可以看出，生成的氢气达到0.2g后不再变化，所以生成氢气的质量为0.2g。 (3)根据 ，Zn的相对原子质量为65，H2的相对分子质量为2，生成H2为0.2g，可以计算出参加反应的锌的质量。 11.(2026·内蒙古通辽开鲁麦新中学等校·三模)化学社团为测定碳酸钙D3片中碳酸钙的含量是否与图1的标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(其他成分不参加反应)。 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　　　　　　　g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符　　　　　　　(写出计算过程)。 【答案】（1）100     （2）解：设8片药片中碳酸钙的质量为x x=10g 则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。      【解析】(1)由图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g； (2)见答案。 12.(2026·内蒙古包头东河·二模)学完氢氧化钠的相关知识后，兴趣小组进行了如图探究与实践。 （1）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按上图所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图所示。甲组实验pH变化对应的曲线是　　　　　(填“I”或“II”)。 （2）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是　　　　　。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　　　　　(选填“相同”或“不相同”)。请你设计实验方案证明：　　　　　(写出实验操作和现象) （3）某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入10g7.3%的稀盐酸，两者恰好完全反应。计算该废水中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）II     （2）① 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应    ② 不相同    ③ 分别取P点和N点的溶液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明溶液呈酸性，含有H+，即有HCl，向另一支试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，含有OH-，即有NaOH     （3）设该废水中氢氧化钠的质量为x，已知稀盐酸的质量为10g，其溶质质量分数为7.3%，则稀盐酸中溶质HCl的质量为10g ×7.3%=0.73g 氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为： x=0.8g 答：该废水中氢氧化钠的质量为0.8g。      【解析】(1)甲组用5%稀硫酸，乙组用10%稀硫酸，硫酸浓度越小，中和相同NaOH溶液时，需要加入的稀硫酸体积更大。 曲线IpH下降更快（少量酸就大幅降低pH，对应浓酸乙组）；曲线IIpH下降平缓，需要更多酸才能中和，对应稀硫酸甲组。 (2)结合NaOH与稀盐酸反应电导率图像和反应实质分析，H+、OH-不断结合成水分子，溶液中离子总浓度降低，电导率下降；恰好完全反应后，继续加NaOH，溶液中Na+、OH-增多，离子浓度回升，电导率上升。M是电导率最低点，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，溶液中只有NaCl和水，溶液中自由移动离子浓度最小。 P点：盐酸过量，溶液中的离子为：Na+、H+、Cl-；N点：NaOH过量，溶液中的离子为：Na+、OH-、Cl-，P点和N点对应溶液中的离子不相同。 设计实验方案P点验证盐酸，N点验证氢氧化钠，具体方案为：分别取P点和N点的溶液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明溶液呈酸性，含有H+，即有HCl，向另一支试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，含有OH-，即有NaOH。 (3)见答案。 13.(2026·内蒙古包头青山·二模)金属铝因密度小、抗腐蚀性能好，在航空航天和汽车工业中应用广泛。工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，反应的化学方程式为： 。 （1）铝制品在空气中不易锈蚀的原因是　　　　　　。 （2）若要电解制得108 t金属铝，需要多少吨？ （3）理论上需要含 80%的铝土矿多少吨？(写出完整计算过程) 【答案】（1） 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化     （2） 设需要的质量为， 答：需要的质量为204t。     （3） 设需要铝土矿的质量为，铝土矿中的质量分数为80%，因此：，解得。      【解析】(1)铝化学性质活泼，常温下即可与O₂反应，生成的氧化铝薄膜结构致密，能隔绝铝与空气、水的接触，因此铝制品不易锈蚀。 (2)过程见答案。 (3)过程见答案。 14.(2026·内蒙古呼和浩特·二模)小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是　　　　　　g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 【答案】（1）1.6     （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 3.4%在3.0~3.7%之间，与标注相符 答：该品牌过氧化氢含量与标注相符。      【解析】(1)根据质量守恒定律可知减少的质量即为生成的气体的质量，即。 (2)见答案 15.(2026·内蒙古鄂尔多斯·二模)“碳中和”指通过减少排放、增加吸收等方式，实现二氧化碳(CO2)“收支”平衡。某化学小组围绕“碳中和”开展项目式学习。请完成以下任务： 【项目任务一】溯源——探究CO2的来源 （1）查阅资料： ①自然来源：动植物的呼吸、微生物分解、火山喷发等。 ②人为来源：主要是化石燃料煤、石油、　　　　　　　的燃烧。 【项目任务二】制备——探究CO2的实验室制取方法 （2）用稀盐酸和石灰石制取和收集CO2。选用的装置是　　　　　　(填序号)，发生的化学反应方程式为　　　　　　　　。 （3）甲同学将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，便认为二氧化碳已收集满。对此，乙同学提出质疑：木条熄灭时，集气瓶内是否真的充满了二氧化碳？为验证这一疑问，乙同学设计了数字化实验展开探究。实验装置如图1所示，他向三颈烧瓶中持续通入二氧化碳，通过传感器测定瓶内氧气体积分数的变化，同时将燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，实验结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于　　　　(填“A”或“B”)位置。 ②根据图2实验数据得出结论并阐述依据　　　　　　　。 【项目任务三】捕集——探究CO2的固定方法 （4）自然界碳吸收 ①绿色植物经光合作用吸收CO2，将大气中碳转化为有机物。 ②海水捕集CO2是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存会导致海水酸化，其原因是　　　　　(用化学方程式表示)。 （5）实验室模拟碳捕集 小组同学设计图3装置模拟工业“碳捕集”。关闭弹簧夹，向装满CO2的锥形瓶注入一定量NaOH溶液，一段时间后打开弹簧夹，观察到　　　　　(实验现象)，写出实验过程中的一个化学方程式　　　　　　。 （6）实现碳资源化利用 工业上利用催化剂将CO2转化为甲醇()，反应方程式为 ，请计算8.8 t CO2完全反应生成甲醇的质量。(写出计算过程) 【项目任务四】行动——低碳行动 （7）为贯彻低碳理念，你能做的是　　　　　　(写一条)。 【答案】（1）天然气     （2）① BD    ②      （3）① B    ② 木条熄灭时，集气瓶内没有充满二氧化碳；依据：木条熄灭时，瓶内氧气体积分数仍约为8%，说明瓶内还含有较多空气，二氧化碳未充满     （4）     （5）① 澄清石灰水倒吸入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀    ② 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     （6） 解：设8.8 t 完全反应生成甲醇的质量为    答：生成甲醇的质量为。     （7）随手关灯（或乘坐公共交通出行、少用一次性餐具等，合理即可）      【解析】(1)略。 (2)稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，是固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，故组合为BD。 (3)① 二氧化碳密度大于空气，通入二氧化碳排尽三颈烧瓶内空气时，导管末端需要伸到瓶底，故选B位置。  ② 略。 (4)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化。 (5)氢氧化钠和二氧化碳反应，锥形瓶内压强减小，打开弹簧夹后，外界大气压将试管中澄清石灰水压入锥形瓶，石灰水中的氢氧化钙和反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到上述现象。 (6)略。 (7)低碳理念即减少二氧化碳排放，日常符合要求的行为均可。 16.(2026·内蒙古赤峰红山·一模)合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，涉及反应如下：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。计算理论上合成3吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 【答案】解：设理论上合成3吨尿素需要液氨的质量是x 答：理论上合成3吨尿素需要液氨的质量是1.7t。 【解析】解析见答案。 17.(2026·内蒙古锡林郭勒盟·二模)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。高纯度镍对酸耐腐蚀且在浓酸中会钝化，但粉末状镍可以与稀酸反应。一种用“裂解汽油选择性加氢”的镍催化剂制法如下图所示(氧化铝做载体起到吸附承载作用，不发生化学反应)。 （1）上述步骤I中需要进行的操作是　　　　　，实验室中这一操作所用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　(填名称)。 （2）若镍盐是工业纯氯化镍，在焙烧过程中发生的化学方程式为 ，镍盐经步骤I、II、III质量变化如下图所示，则这种工业纯氯化镍的纯度是　　　　　(写出计算过程结果，精确到)。 （3）粉末状金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　，该反应属于　　　　　反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）① 搅拌    ② 玻璃棒     （2）解：设工业纯氯化镍中含纯氯化镍质量为。 这种工业纯氯化镍的纯度是。 答：这种工业纯氯化镍的纯度是99.0%。     （3）①     ② 置换      【解析】(1)此步骤为固体粉碎变成浊液，需要通过搅拌使充分接触。搅拌用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 (2)详见答案。 (3)粉末状金属镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学反应方程式为：。反应为一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物，是置换反应。 18.(2026·内蒙古赤峰翁牛特旗·一模)蚊子通过检测人体呼吸产生的二氧化碳定位目标。兴趣小组用柠檬酸和鸡蛋壳自制二氧化碳型蚊虫诱捕器。 （1）检验生成气体是否为，其反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）为了使CO2气体缓慢释放，图中实验发生装置较合适的是　　　　　　　　　　　(选填“甲”或“乙”)。其导管应与丙装置中的　　　　　　　　　　　(选填“a”“b”或“c”)处连接更利于收集高浓度 （3）实验室可以选用碳酸钙和稀盐酸自制二氧化碳型蚊虫诱捕器。现需收集2.2g二氧化碳气体，至少需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸反应才能制得？ 【答案】（1）     （2）① 甲    ② c     （3）解：设至少需要碳酸钙的质量为x。 ，x=5g 答：收集2.2g二氧化碳气体，至少需要5g碳酸钙与足量的稀盐酸反应才能制得。      【解析】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； (2)甲装置能通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，因此为了使气体缓慢释放，图中实验发生装置较合适的是甲； 二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故甲中导管应与丙装置中的c相连，更有利于收集高浓度二氧化碳； (3)计算过程见答案。 19.(2026·内蒙古包头三校·一模)木炭还原氧化铜实验后的固体中含有和，为了测定固体中的含量，取固体样品于烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变为蓝色。烧杯内剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）固体样品中的质量为　　　　　　。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.8     （2）解：设恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为x， x=0.98g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。      【解析】(1)铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，固体样品中他那个的质量为2.2g，则固体样品中氧化铜的质量为3.0g-2.2g=0.8g； (2)见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $