山西省吕梁市汾阳中学校2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级第二次月考 化学试题答案 一、选择题，本题共14个小题，每小题3分，共42分 BCCCC CACAC CDBC 二、15、(14分)（每空2分） (1)小于 (2) 0.15 BD AD 1.5 75% (3)H20+CH0H-6e=C02+6H 16、(16分)（每空2分） 【容案】(1) CH2=CH, 碳碳双键、醛基 (2)2CH,CH2OH+O2。→2CH,CHO+2H,O 氧化反应 (3) 加成反应； 催化剂和吸水剂 CH,CHCH,OH+CHCOOH-CH.CH.CH.OOCCH,+H.O ④tgc方 COOH 17、(16分)（除标注外其余均为2分） 【答案】(1)A (2)产生白色沉淀(1分) 蛋白质的变性 鸡蛋白变黄(1分) ④ CH,COOH CHCOONa (3)NH2 +NaOH→NH +H20 (4)②④ (5)b b的方法得到的产物纯净且原子利用率高 18、(12分)【答案】（每空2分） (1) 圆底烧瓶 (2）液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH (3) (4)溶液变澄清2024-2025学年第二学期高一年级第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Ca40Fe56Cu64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.《内经》日：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正 确的是() A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B.植物油中含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能发生水解反应 D.人体摄入的膳食纤维不仅能促进肠胃蠕动，还能为生命活动提供能量 2.下列化学用语不正确的是() A.二氧化碳结构式：0=C-0 B.CH,C0OH的球棍模型为： C.乙烯的结构简式：CHCH2 D.甲烷的分子结构示意图： H H 3.室温时，向试管中通入气体X(如图)，下列实验中预测的现象与实际不相符的是 () 选项 气体X 试管中的物质Y 预测现象 A 乙烯 溴水 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层 B S02 品红溶液 溶液红色逐渐褪去 甲烷 酸性KMnO,溶液 溶液颜色逐渐褪去 0 S02 溴水 溶液颜色逐渐褪去 A.A B.B C.C D.D 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A.标准状况下，2.24LCCL4中含有的碳原子数为0.1N B.0.1mol羟基所含电子数为Na C.32g甲醇(CH,0H)的分子中含有C-H键数目为3NA D.1ol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为N 5.下列说法正确的是() 个能量 反应物 能量 能1 个 白+0. 量 C0,g+H,(g) 红磷+O 生成物 生成柳 反应物 CO(g)+HO(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲表示Ba(OH)2·8H,O和NH,Cl反应过程中的能量变化 B.图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C.图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D.图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 6.由"、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是() 装置 甲 3丙 稀疏酸 CuSO4溶液 稀硫酸 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A.装置甲中W作原电池负极 B,装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e=Cu C.装置丙中电流由Z流向W D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 7.下列反应属于取代反应的是() A.CH,CH,OH+HBr加热→CH,CH,Br+H,O B.CH2=CH,+HCl惟剂→CH,CH,Cl C.2CH,CH3+702点→4C02+6H,0 8.CH2有3种不同的结构，甲：CH(CH2)CH3,乙：CH,CH(CH)CH2CH,丙：C(CH)4。下列 有关叙述正确的是() A.甲、乙、丙互为同系物 B.C,H2能使酸性KMnO,溶液褪色 C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D.丙有3种不同沸点的二氯代物 9、已知反应4C0(g)+2N0,(g)=N2(g)+4C02(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最 慢的是() A.v (NO.)=0.72mo1/(L.min) B.v(CO)=1.5mol/(L.min) C.v(N2)=0.04mol/(L·s) D.v(C0)=0.1mol/(L·s) 10.已知反应2X(g)+Y(g)≠2Z(g),某研究小组将4molX和2moIY置于一容积不变的密闭容器中，测 定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是() t(min) 2 3.5 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A.8min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B.反应在8.5min时，v正(X)=v逆(Y) C.9min时，容器中剩余0.6molY D.恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 11.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LHS0,溶液，加 热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水 淀粉未水解 溶液显蓝色 乙醇分子中的氢与水分子中的氢 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 具有相同的活泼性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊 D 生成的一氯甲烷具有酸性 试纸变红 12.已知 (d)的分子式均为CH,下列说法正确的是() A.b、c、d均属于芳香烃 B.b、c、d的二氯代物均只有三种 C.b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面 13.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算 成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是() A.CH和CHg B.CH和CH C.CH和CH D.CH,和CH 14.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于葬草酸的说 COOH 法正确的是() A.分子式为CH0 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 HO OH D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别此分子中有碳碳双键 OH 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)C02的资源化利用能有效减少C02排放，充分利用碳资源。 (1)一定条件下C02与H,可发生反应：C0,(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g),该反应 为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出 的能量（填”大于”、”小于”或”等于”）。 (2)恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mo1C02和6mo1H2,发生上述反应，测得C02 和CH,OH的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4min到9min时间段，v(H2)=」 mol-L.min CH,OH 0.75 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 0.50 A.v(CO2)与v(CH,OH)相等 025 C02 B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 tmin C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1 molCH,OH D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.扩大容器体积 C.充入一定量氨气D.加入催化剂 6 ④平衡时H2的物质的量为 mol:该反应达 CHOH 0(空气) 平衡时C02的转化率为 负 H+ F (3)、某CH,OH-0,原电池的工作原理如图甲所示。 极 电解擷 ①a极的电极反应式为一。 H2O 甲 16.(16分)烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，75% 的B常用作杀菌消毒，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： H20 A 10/Cu 0 催化衬LB公LC 催化剂D 浓硫酸 H C,H10O2 X 定条件 H2 聚合物 E CH-CHCHO- 催化剂 F 定条了 请回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为 化合物F中宫能团的名称为」 (2)B→C的化学方程式为 ,反应类型是 (3)已知G的结构简式为CH,CH,CH,OH,F→G的反应类型是 D+G→H中浓硫酸的作用是 ，反应的化学方程式为 (4)化合物E的分子式为C,H,02,能与碳酸氢钠溶液反应生成C0,则X的结构简式为 17.(16分)大豆和鸡蛋中含有大量的蛋白质，由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质 中最重要的补品之一，请回答下列问题： (1)我们所吃的豆腐是一种 A.蛋白质凝胶 B.纯蛋白质 C.脂肪 D.淀粉 鸡蛋 大豆 (2)向鸡蛋清溶液中滴加一定量的醋酸铅溶液，现象为 ,这 种现象在化学上称为 ，滴加一定量的浓硝酸并微热，现象为， 为了鉴别某白色纺织品的 成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是 (填序号)。 ①滴加稀硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④火焰上灼烧 CHCOOH (③)请以甘氨酸(NH2 )为例，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、 血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品 (5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH,CH,C1)(沸点为12.27℃)对受伤部 位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a.CH,CH+C12光→CH,CH,C1+HC1 b.CH-CH+HC1化剂→CH,-CH,C1 你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a”或“b”)。原因为 18.(12分)工业上常利用含硫废水生产NaS,0,·5H,0,实验室可用如下装置（略去部分加特仪器）模拟 生成过程。 70%H,S04 Na2S与 Na,SO NaSO 混合液 B 烧瓶中发生反应如下： Na,S(ag)+HO(1)+S0,(g)=Na,SO,(ag)+HS (aq)(I) 2H,S(aq)+s02(g)=3S(s)+2H,0(1)(Ⅱ) S(s)+Na.SO,(aQNa.S.0,(eq)(ID (1)仪器A的名称是 (2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若 则整个装置气密性良好。装置D的作用是。 装置E中为 溶液。 (3)装置B的作用之一是观察$0的生成速率，其中的液体最好选择 (填字母代号)。 a.蒸馏水 b.饱和NaS0溶液 c.饱和NaHSO,.溶液 d.饱和NaHCO,.溶液 (4)已知反应（⑩）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是