精品解析：2025年云南省保山市腾冲市实验学校模拟预测化学试题

腾冲市实验学校2024——2025学年九年级第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 杭州亚运会“薪火”火炬握把采用可回收材料。下列图标中属于物质回收标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图为禁止吸烟标志，故选项不符合题意； B、图为可回收标志，故选项符合题意； C、图为国家节水标志，故选项不符合题意； D、图为当心易燃物标志，故选项不符合题意。 故选B。 2. 下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是 A. 空气 B. 水 C. 液氮 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【分析】元素以单质形式存在时为游离态；以化合物形式存在时为化合态；只以游离态存在，则氧元素不能存在于化合物中。 【详解】A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，故A错误； B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，故B错误； C、液氮中不含有氧元素，故C错误； D、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，故D正确； 故选：D。 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 金刚石刻画玻璃 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 石墨制作铅笔芯 D. 干冰用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【分析】物质的性质分物理性质和化学性质。 【详解】A、金刚石刻画玻璃是利用金刚石硬度大的物理性质，不符合题意; B、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸能发生酸碱中和反应，利用了碱的化学性质，符合题意; C、用石墨制作铅笔芯是利用石墨质软、灰黑的物理性质，不符合题意; D、干冰用于人工降雨是利用其升华时吸收大量的热，利用了其物理性质，不符合题意。故选B。 【点睛】本题较容易，失分原因有:①没有掌握物质的用途所体现的具体性质;②不理解化学性质和物理性质的本质是判断物理变化和化学变化。 4. 下列说法错误的是（　　） A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定 B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多 C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D. “水滴石穿”属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定，即使高温条件下也不与氧气反应，选项正确； B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多，选项正确； C. “百炼成钢”是通过灼烧，使生铁中的碳成为二氧化碳，降低生铁中碳的含量使之成为钢，发生了化学变化，“只要功夫深铁杵磨成针”只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，蕴含的化学原理不相同，选项错误； D. “水滴石穿”的化学原理是石灰石中的碳酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，属于化学变化，选项正确。 故选C。 5. 凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有 ①农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】题目中给出的四种做法，其中③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量，会造成水体污染。不符合乡村振兴战略规划思想。 【详解】故选C。 6. 我国研发的“碲化铋（）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 碲元素属于金属元素 B. 该元素与氧元素化学性质相似 C. D. 碲原子的中子数为52 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素分为金属和非金属元素，其中金属元素名称大部分都是以“钅”为偏旁（除金属汞以外 ），非金属元素名称以“石”、“氵”、“气”三种偏旁；碲元素是“石”字旁，属于非金属元素，错误； B、最外层电子数相同的元素化学性质相似，碲元素和氧元素最外层电子都是6，化学性质相似，正确； C、在原子结构中，原子序数=核外电子数，碲元素原子序数是52，所以核外电子数也为52，所以X=52-2-18-6=18，错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数；碲元素的核内质子数为52，相对原子质量为128，所以中子数=，错误。 故选B。 7. 下列对知识的归纳总结都正确的一组是（ ） A化学与安全 B化学与健康 ① 检查天然气是否泄露可做灯火试验 ② 点燃可燃性气体前需要验纯 ① 新鲜蔬菜和水果能补充维生素 ② 青少年缺碘会患佝偻病和发育不良 C化学与生活 D化学与资源 ① 焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠 ② 用洗涤剂清洗油污属于乳化作用 ① 塑料、纤维、橡胶都属于合成材料 ② 太阳能、风能、可燃冰都属于新能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查天然气是否泄露可将肥皂水涂抹在管道上观察是否产生气泡来判断，切不可使用明火去检验，明火有可能点燃天然气与空气的混合气体发生燃烧，甚至发生爆炸，选项错误； B、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，选项错误； C、焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠可以使糕点膨松， 用洗涤剂清洗油污利用了洗涤剂的乳化作用，选项正确； D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，选项错误，故选C。 8. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，此选项操作不正确； B、用试管加热液体时，液体量不能超过试管总容积的1/3，此选项操作不正确； C、量筒读值时，视线应与凹液面的最低处保持水平，此选项操作正确； D、过滤操作中向漏斗内倾倒液体时应该用玻璃棒引流，此选项操作不正确。 故选C。 9. 下列说法中知识的归纳错误的一组是 A. 环保：焚烧法处理废弃塑料、生活污水直接排放 B. 燃料：开发“可燃冰”作为未来燃料、在农村大力推广沼气燃料 C. 用语：2H表示两个氢原子、2H2表示两个氢分子 D. 化工：化工生产要减少污染或实现零排放、减少煤直接做燃料，尽量综合利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧法处理废弃塑料会产生大量的空气污染气体，生活污水直接排放会造成水体的污染，故选项知识的归纳有错误； B、根据燃料的燃烧对环境的影响进行分析判断。可燃冰和沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，均属于清洁能源，故选项知识的归纳均正确； C、化学符号前存在数字表示分子、原子或离子的个数，所以2H表示两个氢原子；2H2表示两个氢分子，故选项知识的归纳均正确； D、依据化工生产中的环保要求、煤燃烧对环境的污染进行分析判断。化工生产中会生成大量的有害物质，会污染环境，故化工生产要减少污染或实现零排放；煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，要减少煤直接做燃料，尽量做到综合利用；故选项知识的归纳均正确； 故选A。 10. “价类二维”是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是 A. B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. C点表示的物质是大气污染物之一 C. D点表示的物质pH值小于7 D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，正确； B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，正确； C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，酸性溶液的pH值小于7，正确； D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，错误。 故选D。 11. 硫铁矿主要成分的化学式为CuFeSx，其中铁元素和铜元素的化合价均显+2价。则x为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，CuFeSx中铁元素和铜元素均显+2价、硫元素显-2价，则，解得x=2。 故选：A。 12. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 矿石粉碎 B. 酒精燃烧 C. 蔬菜榨汁 D. 冰雪融化 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿石粉碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、酒精燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； C、蔬菜榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 13. 化学的发展为人类提供了更多的生活､生产资料，下列变化过程涉及化学变化的是（　　） A. 活性炭净水 B. 钻木取火 C. 干冰升华 D. 金刚石裁玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不正确； B．钻木取火的过程中，木材燃烧起来，木材燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故选项B正确； C．干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故选项C不正确； D．金刚石裁玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不正确。 故选B。 14. 下列关于溶液的说法错误的是（ ） A. 固体、液体、气体都可以做溶质 B. NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 C. 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 D. 25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确； B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确； C、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故C说法错误； D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。 故选：C。 【点睛】硝酸铵溶于水吸热。 15. 下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是 A. ②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①虽然有止水夹可以控制气体的导出使锥形瓶内的气压增大，将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止，不符合题意； ②干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生。故该装置能够使反应随时发生或停止； ③因为导管伸入太长，二氧化碳气体释放不出来，试管内压强过大，会把盐酸给压出来或将橡皮塞弹出，不能随时控制反应的发生和停止； ④大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行。故该装置能够使反应随时发生或停止； 故②④能随时控制反应的发生和停止，故选B。 16. 我国是世界上使用谷物酿醋最早的国家。食醋的主要成分是醋酸（C2H4O2）。对醋酸的描述正确的一项是 A. 它的分子中含有三种元素 B. 它的分子中含有 2 个氧原子 C. 它的分子由碳、氢、氧三种原子构成 D. 其中碳、氢、氧元素的个数比为 1:2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，该物质的分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，共三种原子，选项错误； B、该物质的一个分子中含有2个氧原子，选项错误； C、由化学式可知，该物质的分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项正确； D、该物质中碳、氢、氧三种原子的个数比为 1：2：1，元素只讲种类，不讲个数，选项错误； 故选C。 17. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 A. 该反应一定是中和反应 B. 反应后X的质量为2 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4 D. 该反应一定是化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后Y的质量增加了，Y是生成物，生成了22g；Z的质量减少了，Z是反应物，反应了32g；Q的质量增加了，Q是生成物，生成了18g，则，因此X是反应物，反应了，据此解题。 【详解】A、根据分析可知该反应是两种物质反应生成另外两种物质，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故该反应有可能是中和反应，选项错误； B、根据分析可知，X是反应物，则反应后X的质量为，选项错误； C、根据分析可知，参加反应的X、Z的质量比为，选项正确； D、根据分析可知该反应是两种物质反应生成另外两种物质，而化合反应是多种物质生成另一种物质，故不符合定义，不是化合反应，选项错误； 答案为：C。 18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C、H、O三种元素 B. 因为点燃氢气前要检验纯度，所以在实验室点燃可燃性气体前都要检验纯度 C. 因为单质只由一种元素组成，所以只由一种元素组成的物质一定是单质 D. 因为Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前要检验纯度，所以在实验室点燃可燃性气体前都要检验纯度，防止发生爆炸，符合题意； C、单质是由同种元素组成纯净物，故单质只由一种元素组成，但是只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意； D、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定是8，如锂离子的最外层电子数为2，不符合题意。 故选B。 19. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　） A. 因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素 C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应上次碳酸钙和水，故A错。 B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒反应前后元素种类、质量不变，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素，故B正确，符合题意。 C、燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只需要破坏燃烧的三个条件之一即可，故C错。 D、碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还有可能是盐，比如碳酸钠，故D错。 故选：B。 20. 有一种CaO样品，可能含有或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定不含CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为 D. 样品的组成有三种组合方式 【答案】C 【解析】 【详解】A、已知该样品与稀盐酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，说明该样品中一定含有氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，说法错误，不符合题意； B、设100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸消耗氧化钙的质量为x， 设100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸消耗氧化铜的质量为y， 设100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸消耗氧化镁的质量为z， 由A选项分析可知，该样品中一定含有氧化铜，5.6gCaO消耗7.3g的氯化氢，8gCuO消耗7.3g的氯化氢，但是4g的MgO会消耗7.3g的氯化氢，所以该样品中一定含有MgO，由于氯化钠不参与反应，所以不能确定该样品中是否含有氯化钠，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀盐酸中氢元素的质量等于反应生成的水中氢元素的质量，即，反应后所得溶液中水的质量为生成的水的质量与稀盐酸中水的质量之和，即，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，该样品中一定含有，可能含有氯化钠，则该样品的组成有，两种组合方式，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. A-H 是初中化学中常见的物质，A、D、G 为单质，其余物质均为化合物。其中 D 是一种红色固体单质；E 的75%的溶液用于消毒，通过反应可同时生成 H 和 F，B和H是组成元素相同的气体 。 试推断： （1）物质 E的化学式：_____ （2）物质 B 的一种用途：_____ （3）反应②的基本反应类型：________ （4）A通过反应能同时生成D和H写出该反应的化学方程式：________________ 【答案】（1）C2H5OH （2）灭火 （3）置换反应 （4） 【解析】 【分析】根据题给的条件可知：E的75%的溶液用于消毒，通过某反应可同时生成H和F，可以判断E为乙醇，那么H和F分别为二氧化碳和水；而F能够通过反应生成单质G，且G可以通过反应生成红色的单质D，常见的红色固体单质D为铜，所以可以判断F为水，而H为二氧化碳，B和H是组成元素相同的气体，B为一氧化碳；F水可产生G，G可产生D铜，则G为氢气，那么A应该为碳单质。 【小问1详解】 根据分析E是C2H5OH。 【小问2详解】 B是二氧化碳，二氧化碳可以来灭火等。 【小问3详解】 反应②是G→D，即氢气和氧化铜反应生成铜和水，是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 【小问4详解】 A为碳单质，而D为铜单质，H为二氧化碳，所以可以知道A应该和氧化铜反应才能生成这两种物质，故反应的化学方程式：。 22. 化学反应的速率、现象与反应物的量、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明下列问题： （1）使用催化剂，能改变化学反应速率。 （2）反应物浓度不同，反应现象可能不同。 【答案】（1）过氧化氢溶液常温下分解缓慢，加入二氧化锰后分解加快 （2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 【解析】 【小问1详解】 使用催化剂，能改变化学反应速率，如过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰分解加快。 【小问2详解】 反应物的量不同，反应现象可能不同，如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是______(填序号，下同)；可用作调味品的是_______；可用作某些气体的干燥剂的是______。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______。 （2）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面_______(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_______，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL_______，充分振荡，观察到_______，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. B ④. 紫色石蕊试液 （2）左高右低 （3） ①. 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 ②. 水##H2O ③. 固体未完全溶解 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A； 氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C； 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B； ②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液； 【小问2详解】 0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低； 【小问3详解】 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生； 为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 24. 金属材料一直被人们广泛应用着，请回答下列与金属有关的问题。， （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的___________性。 （2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，该方法的防锈原理是___________。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为___________。生铁炼钢，主要是降低___________元素含量，除去生铁中硅、磷、硫等元素。 （3）2021年12月9日，“天宫课堂”第一课开讲现场，“太空教师”为广大青少年带来一场精彩的太空科普课。建造空间站使用了大量的钛合金，钛合金具有的优点是___________（填字母序号）。 A. 不导电 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀性能好 （4）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是___________（填字母序号）。 A. 铝、镁、铜、盐酸 B. 铝、铜、氯化镁溶液 C. 硫酸铝溶液、镁、铜 D. 硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜 （5）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、铜、锌中的两种或三种。向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，下列有关说法正确的是___________（填字母序号）。 A. x的值为0.2 B. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 C. 该样品中可能含有镁 D. M点对应的溶质中含有2种或3种溶质 【答案】（1）延展 （2） ①. 隔绝氧气（O2）和水（H2O） ②. ③. 碳 （3）BD （4）AC （5）A 【解析】 【小问1详解】 铜具有良好的延展性，所以铜块能制成铜丝，故填延展。 【小问2详解】 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能够隔绝铁与氧气和水的解除，有效防止钢铁锈蚀，故填隔绝氧气和水； 铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈时，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，生铁炼钢，主要是降低生铁中的碳元素的含量，故填碳。 【小问3详解】 A 钛合金中含有金属单质，具有导电性，选项错误； B 钛合金的密度小与其他金属的密度，便于空间站的运行，选项正确； C 合金的熔点高于纯金属的熔点，选项错误； D 钛合金的抗腐蚀性优于其他金属，选项正确，故填BD。 【小问4详解】 A 将铝、镁、铜分别加入盐酸中，铜不与盐酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，铝、镁都能够与盐酸反应，且镁与盐酸反应比铝反应快，说明镁的金属活动性比铝强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铜，选项正确； B 将铝、铜放到氯化镁溶液中，都不发生反应，证明镁的金属活动性比铝、铜强，但不能证明铝、铜的金属活动性的关系，选项错误； C 将镁、铜分别放入硫酸铝溶液中，镁能够与硫酸铝反应，而铜不能与硫酸铝反应，证明镁的金属活动性比铝强，而铜的金属活动性比铝弱，选项正确； D 将铜分别加到硫酸铝溶液、硫酸镁溶液中，均不发生反应，证明铝的活动性都比铜强，但不能证明镁、铝的金属活动性的关系，选项错误，故填AC。 【小问5详解】 A 由图可知，加入100g稀硫酸时生成的氢气的质量达到最大值，稀硫酸与金属反应时，硫酸中的氢元素转化为氢气，则生成的氢气的质量=100g×9.8%××100%=0.2g，选项正确； B 等质量的镁与酸反应后生成氢气的质量多于等质量铁与酸反应生成的氢气的质量，等质量的锌与酸反应后生成氢气的质量少于等质量铁与酸反应生成的氢气的质量，而铜不与酸反应生成氢气，某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、铜、锌中的两种或三种，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，最终生成0.2g氢气，则杂质中一定含有镁，可能含有锌、铜中的一种或两种，如含有铜，则恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项错误； C 等质量的镁与酸反应后生成氢气的质量多于等质量铁与酸反应生成的氢气的质量，等质量的锌与酸反应后生成氢气的质量少于等质量铁与酸反应生成的氢气的质量，而铜不与酸反应生成氢气，某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、铜、锌中的两种或三种，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，最终生成0.2g氢气，则杂质中一定含有镁，选项错误； D 等质量的镁与酸反应后生成氢气的质量多于等质量铁与酸反应生成的氢气的质量，等质量的锌与酸反应后生成氢气的质量少于等质量铁与酸反应生成的氢气的质量，而铜不与酸反应生成氢气，某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、铜、锌中的两种或三种，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，最终生成0.2g氢气，则杂质中一定含有镁，可能含有锌、铜中的一种或两种，且M点时硫酸过量，则M点对应的溶质中至少含有3种溶质，选项错误，故填A。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 如图所示是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 回答下列问题： （1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____。 （2）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是_____。 【答案】（1） （2）二氧化碳能溶于水且可与水反应 【解析】 【分析】 【小问1详解】 B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且可与水反应，故不能用装置E，即排水法收集。 26. 丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。 【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。 探究一：粉笔主要成分含量的测定 【验证实验】取4g粉笔进行如下实验： （1）粉笔研磨成粉末状的目的是：___________ （2）加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是___________； （3）试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数___________(列出计算式)。 探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。 （4）AB段固体不分解的原因是___________； （5）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃； （6）写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。 探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 （7）图1中，X的数值为___________； （8）分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是___________。 【答案】（1）增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 （2） （3） （4）未达到生石膏的脱水温度 （5）170~190 （6） （7）30 （8）Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中含NaOH的量比Ca(OH)2多 【解析】 【小问1详解】 将块状反应物研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分，故将粉笔研磨成粉末状是为了增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 加入BaCl2溶液后，氯化钡与生石膏溶于水形成的硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 解：设4g粉笔中CaSO4的质量分数为x 解得，即4g粉笔中CaSO4质量分数为。 【小问4详解】 当温度达到生石膏的脱水温度时，生石膏开始脱水，固体质量会逐渐减少，由图象可知生石膏脱水温度为65℃，AB段固体质量不变没有分解是因为AB段温度未达到生石膏的脱水温度； 【小问5详解】 由图象可知BC段生石膏脱水变为熟石膏，CD段熟石膏不发生分解，DE段熟石膏会进一步脱水变成硫酸钙，故要获得较纯的熟石膏，实验时温度要控制在CD段，即温度的范围是170~190℃； 【小问6详解】 由图像可知，生石膏在220℃时会完全脱水生成硫酸钙和水，化学反应方程式为； 【小问7详解】 该实验是为了探究水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液与二氧化碳时压强的变化情况，故三种液体的体积应相同，即X的数值为30； 【小问8详解】 Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中NaOH的含量比Ca(OH)2多能够吸收更多的二氧化碳，故吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 用68克过氧化氢溶液与1克二氧化锰混合制取氧气，充分反应至质量不再减轻时测得剩余的混合物质量为67.4克。 求:(1)反应生成氧气的质量为____________克 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数____________？(写出具体过程) 【答案】(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g； (2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5% 【解析】 【详解】解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g； (2)设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市实验学校2024——2025学年九年级第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 杭州亚运会“薪火”火炬握把采用可回收材料。下列图标中属于物质回收标志的是 A. B. C. D. 2. 下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是 A. 空气 B. 水 C. 液氮 D. 氧气 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 金刚石刻画玻璃 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 石墨制作铅笔芯 D. 干冰用于人工降雨 4. 下列说法错误的是（　　） A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定 B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧放出热量越多 C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D. “水滴石穿”属于化学变化 5. 凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有 ①农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 6. 我国研发的“碲化铋（）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 碲元素属于金属元素 B. 该元素与氧元素化学性质相似 C. D. 碲原子的中子数为52 7. 下列对知识的归纳总结都正确的一组是（ ） A化学与安全 B化学与健康 ① 检查天然气是否泄露可做灯火试验 ② 点燃可燃性气体前需要验纯 ① 新鲜蔬菜和水果能补充维生素 ② 青少年缺碘会患佝偻病和发育不良 C化学与生活 D化学与资源 ① 焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠 ② 用洗涤剂清洗油污属于乳化作用 ① 塑料、纤维、橡胶都属于合成材料 ② 太阳能、风能、可燃冰都属于新能源 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 9. 下列说法中知识的归纳错误的一组是 A. 环保：焚烧法处理废弃塑料、生活污水直接排放 B. 燃料：开发“可燃冰”作为未来燃料、在农村大力推广沼气燃料 C 用语：2H表示两个氢原子、2H2表示两个氢分子 D. 化工：化工生产要减少污染或实现零排放、减少煤直接做燃料，尽量综合利用 10. “价类二维”是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是 A. B点表示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. C点表示的物质是大气污染物之一 C. D点表示的物质pH值小于7 D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3 11. 硫铁矿主要成分的化学式为CuFeSx，其中铁元素和铜元素的化合价均显+2价。则x为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 12. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 矿石粉碎 B. 酒精燃烧 C. 蔬菜榨汁 D. 冰雪融化 13. 化学的发展为人类提供了更多的生活､生产资料，下列变化过程涉及化学变化的是（　　） A. 活性炭净水 B. 钻木取火 C. 干冰升华 D. 金刚石裁玻璃 14. 下列关于溶液的说法错误的是（ ） A. 固体、液体、气体都可以做溶质 B. NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 C. 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 D. 25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等 15. 下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应发生和停止的是 A. ②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ①③④ 16. 我国是世界上使用谷物酿醋最早的国家。食醋的主要成分是醋酸（C2H4O2）。对醋酸的描述正确的一项是 A. 它的分子中含有三种元素 B. 它的分子中含有 2 个氧原子 C. 它的分子由碳、氢、氧三种原子构成 D. 其中碳、氢、氧元素的个数比为 1:2:1 17. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 A. 该反应一定是中和反应 B. 反应后X的质量为2 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4 D. 该反应一定是化合反应 18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C、H、O三种元素 B. 因为点燃氢气前要检验纯度，所以在实验室点燃可燃性气体前都要检验纯度 C. 因为单质只由一种元素组成，所以只由一种元素组成的物质一定是单质 D. 因为Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 19. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　） A. 因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素 C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 20. 有一种CaO样品，可能含有或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定不含CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为 D. 样品的组成有三种组合方式 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. A-H 是初中化学中常见的物质，A、D、G 为单质，其余物质均为化合物。其中 D 是一种红色固体单质；E 的75%的溶液用于消毒，通过反应可同时生成 H 和 F，B和H是组成元素相同的气体 。 试推断： （1）物质 E的化学式：_____ （2）物质 B 的一种用途：_____ （3）反应②的基本反应类型：________ （4）A通过反应能同时生成D和H写出该反应的化学方程式：________________ 22. 化学反应速率、现象与反应物的量、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明下列问题： （1）使用催化剂，能改变化学反应速率。 （2）反应物浓度不同，反应现象可能不同。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是______(填序号，下同)；可用作调味品的是_______；可用作某些气体的干燥剂的是______。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______。 （2）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面_______(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_______，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL_______，充分振荡，观察到_______，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 24. 金属材料一直被人们广泛应用着，请回答下列与金属有关的问题。， （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的___________性。 （2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，该方法的防锈原理是___________。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为___________。生铁炼钢，主要是降低___________元素含量，除去生铁中硅、磷、硫等元素。 （3）2021年12月9日，“天宫课堂”第一课开讲现场，“太空教师”为广大青少年带来一场精彩的太空科普课。建造空间站使用了大量的钛合金，钛合金具有的优点是___________（填字母序号）。 A. 不导电 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀性能好 （4）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是___________（填字母序号）。 A. 铝、镁、铜、盐酸 B. 铝、铜、氯化镁溶液 C. 硫酸铝溶液、镁、铜 D. 硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜 （5）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、铜、锌中的两种或三种。向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，下列有关说法正确的是___________（填字母序号）。 A. x的值为0.2 B. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 C. 该样品中可能含有镁 D. M点对应的溶质中含有2种或3种溶质 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 如图所示是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 回答下列问题： （1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____。 （2）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是_____。 26. 丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。 【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。 探究一：粉笔主要成分含量的测定 【验证实验】取4g粉笔进行如下实验： （1）粉笔研磨成粉末状的目的是：___________ （2）加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是___________； （3）试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数___________(列出计算式)。 探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。 （4）AB段固体不分解的原因是___________； （5）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃； （6）写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。 探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 （7）图1中，X的数值为___________； （8）分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是___________。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 用68克过氧化氢溶液与1克二氧化锰混合制取氧气，充分反应至质量不再减轻时测得剩余的混合物质量为67.4克。 求:(1)反应生成氧气的质量为____________克 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数____________？(写出具体过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$