2026年湖南长沙市雅礼部分学校中考二模化学试题

2026年上学期初三全真模拟检测试卷 化学科目 考生注意：本试卷共五道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na-23C1-35.5 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.海南椰壳活性炭广泛用于净水、除味、脱色。下列制作椰壳活性炭的过程中一属于化学变化的是 () A.椰壳晾晒 B,干壳粉碎 C.高温炭化 D.加工成型 2.下列实验操作正确的是，) A.用纸槽加固体粉末 B.倾倒液体 C.读取液体体积 D.稀释浓疏酸 水 浓旅酸 3.人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是（) A.氮气化学性质比较活泼， B.臭氧层破坏与空气污染无关 C.氧气可用于食品保鲜 D.空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 4.宇树科技、豆包等人工智能向“芯而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息 及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( A.硅的相对原子质量为28.08g B.硅元素的质子数为14 C.硅元素位于元素周期表中第二周期 D.图中n的值为2 28.08 5.成语“信口雌黄”源自中国古代文房传统，雌黄（AsS)为古代“修正液”。As2S中S为-2价，则 As的化合价为( A.-3 8.0 C.+2 D.+3 6.河南殷墟考古发现，青铜器上的铜锈主要成分为碱式碳酸铜(C2(OD2CO)。根据质量守恒定律， 铜生锈不需要参与的元素是（) A.氧元素 B.氢元素 C.碳元素 D.氮元素 7.中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现上述目标的 是() A.推广氢能源汽车B.植树造林 C.随手关灯 D.使用一次性餐盒 8。闽南地区的传统“烧塔仔（如图所示）习俗中，人们会向燃烧的砖塔撒入米糠、松香粉等物质。下 列分析错误的是() A.塔身镂空，能提供充足的空气 B.米糠、松香粉易燃，其着火点较低 C.用水浇灭塔内余烬，清除可燃物灭火 D.若用无烟燃料替代米糠，更环保 9.嫦娥七号探测器将奔赴月球南极，寻找水冰存在的证据。下列关于水的说法不正确的是（） A.有水存在的溶液里，水一般为溶剂 B.水变成水蒸气，分子间间隔变大 C.冰与水混合后得到的是混合物： D.:活性炭可吸附水中的色素和异味 10.端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许 第一页共四页 白糖溶解于水，测得其溶液的pH=7。下列有关白糖水的说法正确的是（) A.显碱性 B.显中性 C.显酸性 D.能使光色酚酞溶液变红 11.在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。下列有关金属材料的说法正确的是( A,铁制品生锈后没有回收价值 B常温下所有的金属都是固体 C.合金的熔点一定比其成分金属高 D.铁是目前世界年产量最高的金属 12.2026年西湖大学用植物糖研发出新型PEF塑料，PEF塑料属于（) A.金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料 D.复合材料 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个 选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选 项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13.下列实验方案合理的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C0和C02 观察气体的颜色 B 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，过滤 探究Cu、Ag的金属活动性强弱 取少量的AgNO3溶液，插入铜丝，观察现象 D 除去N2中少量的H 用燃着的木条 14. 农作物出现叶色发黄（缺氮）和倒伏（缺钾）现象，可同时缓解这两个症状的化肥是() A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4 C.KNQ; D.NH4H2PO4 15.2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是() A.在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 B.为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元系 C.某些食品添加剂属于有害合成物质，应禁止摄入含食品添加剂的食品 D.用硫酸铜处理的返青粽叶含有重金属盐，摄入后有毒，应避免使用 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16.随着生活水平的提高，汽车走进了千家万户。 (1)氨气可用于填充探空气球，这是因为氨气具有的物理性质是 (2)黑火药是我国古代四大发明之一，其成分包括硝酸钾、木炭和硫粉等。黑火药属于 (填“混合物或“纯净物)。 17.写出下列反应的化学方程式 (1)古代兽用铜和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程 式： (2)小礼想验证鸡蛋壳的成分，将鸡蛋壳碾碎后放入玻璃杯中，加入适量白醋，观察到有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水中发现澄清石灰水变浑浊。请写出该气体与澄清石灰水反应的化学 方程式： A 解 18.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)P点的意义 (②)将℃A、B、C的饱和溶液分别升温到2℃，所得溶液的浴质质量分数桕大 20 到小的顺序为 (3)A中混有少量的B,提纯A可采用的方法是 填“蒸发结晶”或“降 口温度元 温结晶) 19.认真阅读下列科普短文。 碳中和与二氧化碳资源化利用 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，实现二氧化 碳“零排放”，是我国绿色发展的重要战略目标。 大气中的二氧化碳是庄要的温室气体。工业生产、化石燃料的燃烧会释放大量二氧化碳.加剧 温室效应。自然界中，绿色植物的光合作用是天然的固碳方式，能有效降低大气中二氧化碳含量。 为快速实现碳中和，科学家研发了多种人工固碳、碳转化技术。技术一：碳捕集封存技术。利 用碱性溶液（如氢氧化钠溶液）吸收工业废气中的二氧化碳，生成碳酸盐，实现二氧化碳的捕捉， 该反应常温下即可发生，操作简便、效率高。技术二：二氧化碳资源化利用。在催化剂、一定温度 和压强条件下，可将二氧化碳与氢气转化为甲醇(CH3OH)等清洁燃料，甲醇可作为汽车燃料，燃 烧产物无污染，可实现碳的循环利用。技术三：矿物固碳。利用岩石中的氧化钙与二氧化碳、水反 应，生成稳定的碳酸钙固体，将二氧化碳永久封存于地壳中。 随着低碳技术的普及、新能源的推广以及全民低碳生活的践行，大气碳循环将趋于平衡，碳中 和目标将逐步实现。 依据短文内容，回答下列问题： (1)化石燃料完全燃烧，会产生的主娶温室气体是 （填化学式)。 （2)甲醇属于（填“氧化物”或“化合物”）。 (3)结合短文和生活实际，写出一条助力实现碳中和的可行措施： 20.某类废旧手机的电路板中含有F、Cu、Ag、Ni等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费。下图 是某工厂以该类电路板为原料回收金属铜、银的工艺流程： 过量 滤渣：Ni、F网 滤液① L铁粉 足量 操作② 电 稀硫酸 滤液② 路 适量稀硫酸、 滤渣③ 板 操作① 氧气、操作③ 滤渣① 控制一定温度加热 斗滤液④ 滤液③过量铁粉 操作④ 滤渣：Cu、Fe 操作⑤+Ou 资科：④Ni+H,S0,=NiS0,+H,↑；②2Cu+O,+2H,S0,2CuS0,+2H,0,不考虑银发生类似反应。 回答下列问题： (1)对电路板进行粉碎预处理的目的是 (2)操作①②③④的名称都是 (3)由流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是 (4)该流程最终回收的金属铜，是通过滤液③与加入过量铁粉发生 (填基本反应类型)得 到的。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21.实验探究是学习化学的重要方法。化学兴趣小组的同学走进实验室进行了如下实验，请回答。 实验一高锰酸钾分解制取氧气 实验二探究燃烧的条件 (1)实验一中，标号①的仪器名称为 (2)实验一中，要制取较干燥的氧气，应该选用的收集装置为一（填“B”或“℃)： 第三页共四页 (3)实验二中，观察到小木块燃烧，而小煤块不燃烧，由此实验可以说明燃烧的条件之一是 (4)实验二完毕后，立即将可燃物放入水中熄灭，该灭火方式应用的主要原理 (答一条即可)。 22.氢化钙(CH2)固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。学校化学兴趣小组对实验室 的氢化钙样品进行探究。 【查阅资料】氢化钙(CH2)遇水剧烈反应释放出氢气，同时释放大量的热。反应的化学方程式为 CaH+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【分析讨论】根据上述资料分析实验室储存氢化钙固体时需_① 【实验探究一】氢气的性质 在老师的指导下，兴趣小组的同学完成了如图实验 吹泡器 向锥形瓶中加入适量氢化钙样品，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中慢慢加入水。锥形瓶中快速产生 气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡能被点 燃。由肥皂泡能“被点燃”推测氢气具有的性质有② 【实验探究二】锥形瓶中白色浑浊物的成分 【进行实验】细心的同学发现，当实验探究一不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。同学 们通过分析，认为该白色浑浊物可能为Ca(OH)2及CaC0,中的一种或两种，于是设计如下实验方案 进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水充分溶解、过 滤，向滤渣中加入足量③ 有气泡产生 白色浑浊物为 ②取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞溶 ④ Ca(O田2和CaCO3 液。 【问题与思考】结合所学知识，分析白色浑浊物中含有碳酸钙的原因是 ⑤ 【实验探究三】氢化钙含量的测定 兴趣小组的同学欲通过实验测定该实验室样品中氢化钙的质量分数，请简要写出该实验方案 ⑧ 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23.某补钙剂包装袋上标注的部分内容为：“有效成分碳酸钙的含量≥78%”，小北同学对此产生质疑。 他取10片该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物 质的质量为51.62g(已知：CaC03+2HC1=CaC2+H20+C02↑，每片补钙剂为0.25g其它成分不 与稀盐酸反应)（可能用到的相对原子质量为：H-1,C1-35.5,Ca-40,C-12,0-16) (1)计算反应中产生C02的质量为 g; (2)请计算该补钙剂样品中碳酸钙的含量，并判断包装袋上碳酸钙含量的标注是否准确。（写出计 算过程及结果，结果精确到0.1%) 第四而共四而