第十单元 常见的酸、碱、盐-【学海风暴·PK中考】2025安徽中考化学备考集训本

第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 基础巩固 一、选择题 A.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 1.(2024天津)下列食物的近似pH分别是苹 B.硫酸用于处理印染厂的含碱废水 果2.9~3.3，番茄4.0~5.0，牛奶6.3 C.用碱性溶液处理蚊虫叮咬产生的蚁酸 6.6,玉米粥6.8~8.0。胃酸过多的人空腹 D.服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多症 时最适宜吃的食物是 5.（2024成都，有改动)人体内一些液体的正常 A.苹果 B.番茄 pH范围如下表所示。下列相关说法正确的 C.牛奶 D.玉米粥 是 2.(2024连云港)在“测定土壤样品酸碱性”实 人体内的一些液体的正常PH范围 验中，下列装置和操作正确的是 液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 7.35 6.6 0.9 6.8 7.1 7.8 pH 7.45 7.1 1.5 7.3 8.5 8.4 A.乳汁一定显酸性 A.取样 B.溶解 B.血浆比胰液的碱性强 镊子 C.可将pH试纸放入口腔测睡液pH pH试纸 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 6.某同学总结的Ca(OH):的化学性质如下 C.过滤 D.测pH 图。下列说法错误的是 ( 3.(2024合肥庐阳区二模)氢氧化钠是实验室 常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说 甲 ④ 酸碱指示剂 法，正确的是 ( Ca(OH)2 A.氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量 ② ③ 酸 某些非金屈氧化物 的热 A.甲一定是碳酸盐 B.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再 B.利用反应②可处理硫酸厂的废水 涂稀盐酸 C.反应③可用于检验某种温室气体 C,氢氧化钠曝露在空气中仅能发生物理 变化 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液 D.氢氧化钠可用作CO2、HCI、NH等气体 由紫色变为蓝色 的干燥剂 7.实验小组利用传感器探究稀NaOH溶液与 4.(2024合肥包河区二模)中和反应在生产、生 稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定 活中应用广泛。下列应用的主要化学原理 结果如图1和图2所示。下列说法错误的是 不涉及中和反应的是 ( 单元练习 157 21.0 (1)打开止水夹a和c,关闭活塞b,从长颈漏 20.9 20.8 207 斗向锥形瓶中注入稀盐酸。当观察到烧杯 20.6 20.5 中 (填实验现 20 40 60 时间/s 图 象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。 (2)要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行 10 的操作是 ,向集气瓶中加入适量的NaOH溶液， 20 40 60 时间/s 图2 然后关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时 A.反应过程中有热量放出 间后打开止水夹c,可观察到 B.30s时，溶液中的溶质为HCI和NaCI ,证明二氧化碳 C.60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液，溶液 与氢氧化钠发生了化学反应。写出二氧化 变成蓝色 碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式： D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 二、非选择题 (3)小红认为仅做上述实验无法证明CO,与 8.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两 NaOH发生了反应，应利用上图装置做一个 种重要的酸。 对照实验。该对照实验只需要将NaOH溶液 (1)其中具有挥发性的酸是 换成 即可。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变 10.(2024芜湖二模)为测定某造纸厂废水中 为 色 NaOH的质量分数，同学们进行了以下实 (3)两种酸都可用于金属除锈，请写出用稀 验：取100g废水于锥形瓶中，滴入几滴酚 硫酸除铁锈时反应的现象： 酞试液，再向锥形瓶中逐滴滴加9.8%的稀 反应 硫酸，溶液红色褪去即停止滴加，共消耗稀 的化学方程式为 硫酸的质量为50g。 (1)计算该废水中NaOH的质量分数（写出 计算过程)。 (4)浓硫酸可作某些气体的干燥剂，原因是 (2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH= 6,则同学们计算得出的氢氧化钠的质量分数 (5)写出实验室稀释浓硫酸的操作： (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 9.(2024合肥四十八中一模)为了验证二氧化 碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用 下图所示装置进行实验。请回答下列问题： NaOH溶液 登清石灰水 1582025安宽化学 能力提升 一、选择题 任务二：试验汁液变色情况 1.(2024眉山)在三颈烧瓶中用排空气法收集 植物（汁 在5种不同液体中的变色情况 二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有稀盐 液颜色) 白醋石灰水盐酸碳酸钠溶液蒸馏水 酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密 紫甘蓝（紫） 红 绿 纱 黄绿 月季花（土红）红 草绿 红 草绿 红 封连接（如图1）。在t1s时快速注入一种溶 苋菜（紫） 紫 草绿 紫 草绿 紫 液，s时快速注人第二种溶液，测得瓶内压 蓝募（紫红） 红 绿 红 绿 紫红 强随时间变化的曲线如图2所示。下列说 (2)结合实际效果，上述汁液最适宜作为酸 法错误的是 ( ) 碱指示剂的是 压强 (3)取石灰水于试管中，滴加蓝莓汁，再滴加 传感器 稀盐酸直至溶液变红，可证明无明显现象的 NaOH 化学反应发生，写出该反应的化学方程式： (足量 (足量》 0 与时间/s 下图所示的是两者反应的微观示意图。写 图2 出图中D方框内丙粒子的化学符号： CO. 40 Na Na C ①① @ © CO OHO NaNa OHOH @@ @ @ 图3 B D A.s时注入的溶液是氢氧化钠溶液 任务三：探究变色原理 B.t2s前压强减小对应的微观反应示意图如 【查阅资料】紫甘蓝含有花青素，花青素在碱性 图3所示 环境中颜色偏绿，在酸性环境中颜色偏红。所 C.t2一t3s期间压强不变的原因是二氧化碳 以紫甘蓝可以作为一种酸碱指示剂。 已经反应完全 【实验事实】往碳酸钠溶液中滴加自制酸碱指 D.s后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发 示剂，溶液呈黄绿色，说明碳酸钠溶液显碱性。 生反应 (4)碳酸钠溶液中哪种离子使溶液显碱性？ 二、非选择题 小组同学有以下猜想： 2.指示剂的变色引起了小组同学极大的兴趣， 猜想1：CO: 于是他们自制指示剂并对其展开了如下的 猜想2： 项日式探究： (5)从上述5种液体中挑选试剂并利用自制 任务一：提取各种植物汁液 指示剂，设计实验证明碳酸钠溶液显碱性与 大致步骤：研磨→酒精溶解→纱布过滤 碳酸根离子有关。实验方案为 (1)研磨的目的是 ,选择酒精作为溶剂而不选择 水的原因可能是 单元练习 159 课时2常见的盐 基础巩固 一、选择题 二、非选择题 1.(2024云南)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能 6.(2024重庆B卷)鸡蛋壳的主要成分是碳酸 力。下列属于磷肥的是 钙，其中杂质不与酸反应，且在高温下灼烧 A.K2SO, B.Cas(PO,)z 不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中 C.NH CI D.KNO 碳酸钙的质量分数。 2.运用分类，可以预测物质的性质及其变化的 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某 规律。下列物质属于盐的是 试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略） A.NaOH B.Naz CO 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼 C.CuO D.C:H:OH 烧。（剩余步骤省略） 3.(2024阜阳太和一模)盐在日常生活中应用 请回答： 广泛。下列关于盐用途的说法，不正确的是 (1)方案一中“某试剂”可以是 A.氯化钠可用于配制生理盐水 (填试剂名称)。要想充分 B.碳酸钙可用作补钙剂 吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 C.碳酸钠是重要的建筑材料 (填字母)。 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 A.浓硫酸B.蒸馏水C.氢氧化钠溶液 4.(2024安庆一模)硫酸铜是一种常见的盐。 (2)与方案二相比，方案一的优点是 下列有关硫酸铜的说法，不正确的是() (写出一点即可)。 A,溶液呈蓝色 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方 B.可用铜和稀硫酸反应制得 程式： C.可用于制铜 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是 D.可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 (填字母)。 5.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是 A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊 的气体 向少量NaOH溶液 向少量BaCl溶液 操作 B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 中滴加CuS),溶液 中滴加CuSO,溶液 现象 ① 产生白色沉淀 C.加水溶解，溶液温度升高 化学 CuSO.F2NaOH (5)把方案二的实验步骤补充完整。 ②四 方程式Cu(OH)2￥+NS), 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量剩余固体质 A.①为产生蓝色沉淀 量， ,计算出鸡蛋壳中碳 B.②为CuSO,+BaC2—BaSO,￥+CuCl 酸钙的质量分数。 C.两个反应都属于复分解反应 7.海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的 D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解 浓盐水中含有大量的MgCL2,MgCl2可用于 反应 制备金属镁，工艺流程如图1所示： 160。己025安徽化学 H (2)氯化铵属于化学肥料中的 石灰乳 HCI (填“氨”“磷”“钾”或“复合”)肥。 浓盐水步骤 OH步骤2MgQ一金属钱 (3)写出反应②的化学方程式： 滤液 图1 (1)步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物 比，其优点是 质是 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所 (2)步骤2发生反应的化学方程式为 示。若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可 用 的方法提纯氯化铵。 (3)浓盐水经过步骤1和步骤2后又获得了 9.(2024六安霍邱模拟)化学兴趣小组为测定 MgCI2,设计这两步的目的是 某纯碱样品（含NaCI杂质）中碳酸钠的质量 分数，进行以下实验。装置及物质总质量的 (4)淡化海水可采用膜分离法（如图2）。水 变化如下图所示（忽略CO,在水中的溶解）。 分子可以通过淡化膜，海水中体积较大的盐 足量稀盐酸 的离子和其他分子不能通过，从而得到淡 5.5g 纯碱样品 378.5 376.3 水。下列说法不正确的是 (填字母)。 A.膜分离法的原理与滤纸 测定前 测定后 (1)实验结束后产生二氧化碳的质量是 过滤原理类似 图2 B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 go (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计 C.膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 算结果精确到0.1%)。 8.侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的 “联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促 进了世界制碱技术的发展。“联合制碱法” 的主要流程如图1所示（部分产物已省略）。 CO NaHCO △ Co. 操作1 沉淀 2 纯碱 NH,→饱和食盐水 ①D →滤液 氧化铵 品体 图1 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 图2 回答下列问题： (1)操作I的名称是 单元练习 161 能力提升 一、选择题 【实验探究】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢 1.(2024天津)下列实验方案能达到实验日的 钠溶液、碳酸钠溶液的pH分别为9、11。 的是 ( 【实验结论】两者均显碱性，且碱性较强的是 选项 实验目的 实验方案 除去氧气中的一氧 將混合气体通过足量 任务二：探究碳酸钠和盐酸的反应 A 化碳 灼热的氧化铜 【实验探究】向盛 鉴别硝酸铵和氯化 取少量样品分别加等 有碳酸钠溶液的 滨11 钠固体 量水，比较温度变化 分离氯化钙和氧化 加入适量水，过滤，蒸 烧杯中，逐滴加 C 钙固体 发结晶 入一定浓度的稀 检验碳酸钠中是否 取少量样品，加入足 盐酸并充分搅 101520 时间/s D 含碳酸氢钠 量稀盐酸 图1 拌，测得溶液pH 2.(2024苏州)常温下，取少量实验室制CO 随时间的变化关系如图1所示。观察到ab 的剩余液（稀盐酸和CaC2的混合溶液），边 段无气泡产生，从b点开始有气泡产生。经 搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2COa溶 测定b点溶液中溶质只有碳酸氢钠和氯化 液（见下图），产生无色气体，白色沉淀不断 钠，c点溶液pH为7。 增加。下列有关说法正确的是 【实验结论】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发 A.滴加NaCO溶液 Na-CO 生的，bc段发生反应的化学方程式为 前，锥形瓶内溶液 溶液 中阳离子仅含Ca CaCl,和稀盐酸 c点溶液中的溶质为 B.滴加NaCO溶液 的混合溶液 两搅拌子 任务三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 磁力搅拌器 至沉淀完全时，锥 【查阅资料】 形瓶内溶液的溶质是NaCI和HCl ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧 C.滴加NaCO,溶液过程中，锥形瓶内溶液 化碳。 的酸性逐渐增强 ②碳酸钠受热不分解。 D.滴加NaCO,溶液过程中，锥形瓶内溶液 【实验验证】分别取一定量 试管A 的碳酸氢钠和碳酸钠放入 澄 中含有的C1数目保持不变 式管B 清 试管A中加热，如图2 石 二、非选择题 所示。 3.项目式学习“天宫课堂”上航天员做的泡腾 图2 【实验现象】加热碳酸钠时，试管B中澄清石 片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。 灰水不变浑浊；加热碳酸氢钠时，试管B中 泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，某 (填实验现象)， 化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行 证明有二氧化碳生成 探究。 【实验结论】碳酸钠的热稳定性强于碳酸 任务一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸 氢钠。 碱度 162。己025安徽化学50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数 “一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端 15g。×100%≈23%，A正确。40℃时，氟化 为15g十50g 没有紧靠烧杯内壁，C错误。用pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一 钾的溶解度为40.0g,即100g水中最多能溶解40g 小片H试纸，用洁净、干燥的玻璃棒燕取待测液滴到 氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 人氯化钾的质量为15g十5g=20g,则②中的溶液为 出pH。不能将pH试纸伸人待测液中，以免污染待测 饱和溶液，B错误。②中的溶液为饱和溶液，氯化钾的 液，D错误。 溶解度随温度的降低而减小，故将②中的溶液降温到 3.A【解析】氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的 20℃时会析出固体，C正确。90℃时，氯化钾的溶解 热，A正确。氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再 度为54,0g,即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则 涂硼酸，B错误。氢氧化钠曝露在空气中，不仅能发生 50g水中最多能溶解27g氯化钾，③中加入氯化钾的 物理变化，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 总质量为15g十5g十10g=30g,最多能溶解27g 和水，C错误。氢氧化钠可用作NH、H等气体的干 KC1.此时溶液的质量为27g十50g=77g,D正确。 燥剂，氢氧化钠能与CO、HC1反应，不能用作CO,、 2.D【解析】由图可知，t,℃时，三种物质溶解度的大小 HCI气体的干燥剂，D错误。 关系为MgCl>MgSO,>KCl.A错误。t℃时，MgCL 4.A【解析】碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸，该反 的溶解度是70g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 应的反应物是酸和盐，不是酸和碱，A符合题意。硫酸 100g于70gX100%≈41,2%，B错误。，℃时，KC1和 70g 用于处理印染厂的含碱废水，该反应的反应物是酸和 碱，生成物是盐和水，B不符合题意。用碱性溶液处理 MgSO,的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相 蚊虫叮咬产生的蚁酸，该反应的反应物是酸和碱，生 等，但没有说明溶液的质量，无法得知溶质的质量是 成物是盐和水，C不符合题意。服用含氢氧化铝的胃 否相等，C错误。℃时MgS),的溶解度大于0℃时 药治疗胃酸过多症，该反应的反应物是酸和碱，生成 MgSO,的溶解度，故6℃时MgSO,的饱和溶液降温 物是盐和水，D不符合题意。 到0℃时会析出品体，D正确。 5.D【解析】乳汁的正常pH范围为6.8~7.3，显酸性 3.(1)①27.6②7510③>(2)10【解析】(1)①由 中性或碱性，A错误。H>7时液体显碱性，且pH越 表格中的数据可知，0℃时氯化钾的溶解度为27.6g, 大，碱性越强，由表中数据可知，胰液比血浆的碱性强， 则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾。 B错误。用pH试纸测定未知溶液的DH时，正确的操 ②由表格中的数据可知，30℃时次氯酸钠的溶解度为 作方法是取一片H试纸放在玻璃片或白瓷板上，用 50.0g,则30℃时，将30g次氯酸钠加人装有50g水 玻璃棒德取少量待测液滴在干燥的H试纸上，将试 的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为 纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定H。故不能 25g,所得溶液的质量是25g十50g=75g。再将此溶 将pH试纸放人口腔测唾液的pH,C错误。苏打水中 液恒温蒸发10g水，会析出5g次氯酸钠，则烧杯中固 的碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化 体的总质量为30g一25g+5g=10g。③两种物质的 碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，D 溶解度都随温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度 正确。 受温度变化的影响较大，则50℃时，将氯化钾和次氯 酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，溶液都仍 6.A【解析】甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐， 氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 然饱和，且次氯酸钠溶液析出的晶体多，氯化钾溶液 钙，A错误。反应②可以是氢氧化钙与硫酸的反应，利 析出的品体少，所以溶液中溶质质量的大小关系为氯 用反应②可处理硫酸厂的废水，B正确。反应③是非 化钾>次氯酸钠。(2)设需要质量分数为10%的“84” 金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能 消毒液的质量为x,则有2000g×0.05%=x×10%, 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应③可用 解得x=10g。 于检验CO,C)是一种温室气体，C正确。澄清石灰 第十单元常见的酸、碱、盐 水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液 课时1常见的酸和碱 由紫色变为蓝色，D正确。 ⊙基础巩固 7.D【解析】由温度变化曲线可知，反应过程中温度升 1.D【解析】人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可食 高，说明有热量放出，A正确。30s时，溶液的pH小 用碱性食物以中和多余的盐酸。苹果的近似pH为 于7，显酸性，溶液中的溶质为HC1和NaCI,B正确。 2.9一3.3，小于7，显酸性，A不符合题意。番茄的近 60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加人1一2滴紫色 似pH为4.0~5.0，小于7，显酸性，B不符合题意。牛 石蕊溶液，溶液变成蓝色，C正确。图像中pH的变化 奶的近似pH为6.3一6.6，小于7，显弱酸性，C不符合 是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然 题意。玉米粥的近似pH为6.8一8.0，显弱酸性、中性 后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把稀 或弱碱性，D符合题意。 NaOH溶液滴加到稀盐酸中，D错误.， 2.B【解析】取用粉末状固体试剂时，瓶寒要倒放，用药 8.(1)盐酸(2)红(3)红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无 匙取用，图中瓶塞没有倒放，A错误。溶解操作应在烧 色变为黄色FeO+3HS0,一Fe(SO,>.+3H0 杯中进行，并用玻璃棒搅拌，B正确。过滤时要注意 (4)浓硫酸具有吸水性(5)将浓硫酸沿器壁慢慢倒 参考答案 35 入水中，边倒边用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入 颜色变化较大且不重叠，故其最适宜作为酸碱指示 浓疏酸中 剂。(3)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 9.(1)澄清石灰水变浑浊(2)关闭止水夹a和c,打开活 反应的化学方程式为2HC1十Ca(OH):一CaCl十 塞b烧杯中的澄清石灰水进人集气瓶2Na(OH+ 2H,O。图中丙有两个，故其是水分子，其符号为 C(),—NaC)+HO(3)水【解析】(1)集气瓶 HO。(4)碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，结合猜 收集满二氧化碳后，二氧化碳会逸出进人烧杯，与澄 想1，可知猜想2是Na。(⑤)设计实验证明碳酸钠溶 清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水会变 液显碱性与碳酸根离子有关，即排除钠离子的影响， 浑浊。(2)要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的 可除去CO;后再检验溶液的酸碱性。 操作是关闭止水夹a和©，打开活塞b,使氢氧化钠溶 课时2常见的盐 液进人集气瓶。二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成 ○基础巩固 碳酸钠和水，集气瓶中的气体减少，压强诚小，打开止 1.B【解析】K,SO,含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾 水夹©，可观察到烧杯中的澄清石灰水进入集气瓶 元素，属于钾肥，A不符合题意。Ca(PO):含有氮、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化 磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，B符合题 学方程式为2NaOH十CO,一NaCO,十H,O. 意。NH,CI含有氨、磷、钾三种营养元素中的氮元素， (3)二氧化碳溶于水，也可能出现上述现象，故需要做 属于氮肥，C不符合题意。KNO含有氮、磷、钾三种 对照实验。将NaOH溶液换成水，比较进人集气瓶的 营养元素中的钾元素和氨元素，属于复合肥料，D不符 澄清石灰水的体积，即可证明氢氧化钠和二氧化碳发 合题意。 生了反应 2.B 10.(1)解：设100g该废水中NaOH的质量为x, 3.C【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可 2NaOH++HSO-Na.SO +2H,O 用于配制生理盐水，A正确。碳酸钙中含有钙元素，且 80 98 对人体无害，可用作补钙剂，B正确。碳酸钠广泛应用 50g×9.8% 于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，不是重要的建 80 9850g×9.8% 筑材料，C错误。碳酸氢钠可以和胃液中的成分盐酸 =4g 反应生成氯化钠，水、二氧化碳，可以用于治疗胃酸过 该废水中N0H的质量分数为悬。×10%=4% 多症，D正确。 4.B【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，A正确。在金属活动 答：该废水中NaOH的质量分数为4%。 性顺序中，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，利用铜和 (2)偏大 稀疏酸无法制得硫酸铜，B不正确。根据金属活动性 ○能力提升 顺序，可以利用排在铜前面的金属与硫酸铜反应制 1.B【解析】在ts时快速注人一种溶液，ts时快速注 铜，如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，C正确。硫 人第二种溶液，由测得的瓶内压强随时间变化的曲线 酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫 可知，注人第一种溶液后装置内压强减小，注人第二 酸钠，D正确。 种溶液后装置内压强增大。二氧化碳能与氢氧化钠 5.D【解析】氢氧化钠和疏酸铜反应会生成蓝色的氢氧 反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小：盐酸和碳酸 化铜沉淀，A正确。氯化钡和硫酸铜反应会生成白色 钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内压强增大。 的硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为CuS).十BaC 则4s时注入的溶液是氢氧化钠溶液，A正确。t:8前 一BaS),+CuCL,B正确。两种化合物相互交换 压强减小，对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生 成分生成另外两种化合物，且有气体或沉淀或水生成 成碳酸钠和水。由图1可知，氢氧化钠溶液足量，故溶 的反应叫作复分解反应。通过分析可知，题中的两个 液中还含有剩余的OH厂，B错误。t一s期间压强 反应都属于复分解反应，C正确。二氧化碳和氢氧化 不变，是因为二氧化碳已经反应完全，C正确，；后 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，D 压强增大，原因是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应生成 错误。 了二氧化碳，D正确。 6.(1)稀盐酸（合理即可）C(2)节约能源（合理即可） 2.(1)使植物中的汁液充分释放出来汁液在酒精中的 （3)CaC0商温ca0+C0.◆(4)AB(6)记录数 溶解度更大(2)紫甘蓝(3)2HC1+Ca(OH), 据【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳 CaC1,十2H,OH,O(4)Na(5)取少量碳酸钠溶 水和氯化钙。浓硫酸和二氧化碳不反应：二氧化碳溶 液于试管中，滴加2~3滴紫甘蓝汁液，再不断滴加稀 解于水的能力不大，蒸馏水不能把生成的二氧化碳充 盐酸，边加边振满，当不再产生气泡时，观察溶液是否 分吸收：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，能把生成 由黄绿色变成紫色或红色（合理即可）【解析】(1)研 的二氧化碳充分吸收。(2)方案一在常温下进行，生成 磨可以破坏植物的细胞结构，使植物汁液充分释放出 的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是节约能 来。植物中的有效成分大多属于有机物，更易溶于酒 源、操作简便等。(3)碳酸钙在高温下分解生成氧化钙 精中。(2)结合表格可知，紫甘蓝汁液在中性溶液中显 紫色，在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色，其 和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+ 36 、。己D已5安霸化学 CO◆。(4)继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊 和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氣化钙反应 的气体，说明碳酸钙已完全分解，A符合题意。继续灼 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加NaC),溶液至沉 烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全 淀完全时，锥形瓶内溶液中的溶质是NCI,B错误。 分解，B符合题意。氧化钙和水反应放出热量，加水溶 滴加NaCO,溶液过程中，碳酸钠与盐酸反应生成氯 解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能 化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱， 说明碳酸钙已完全分解，C不符合题意。(5)称量出剩 C错误。碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 余固体质量后，应记录数据，然后计算出鸡蛋壳中碳 化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳 酸钙的质量分数 酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒定律可知，滴加 7.(1)石灰乳中含更多的氢氧化钙，能使氯化镁反应更 Na,CO溶液的过程中，锥形瓶内溶液中含有的CI数 充分(2)Mg(OH)2+2HC1—MgC1+2HO 目保持不变，D正确 (3)得到更纯的氯化镁（合理即可）(4)C 3.任务一：【实验结论】碳酸钠溶液任务二：【实验结论】 8.D过滤(2)氮(3)2NaHC0△Na,CO+H0+ NaHC(),+HCI-NaCl+H,()+C()2◆NaCI任 CO↑(4)二氧化碳(5)降温结品【解析】(1)操 务三：【实验现象】澄清石灰水变浑浊【解析】任务一： 作1是分离难溶性固体与液体的操作，即过滤操作。 【实验结论】pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性 (2)氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氨元素， 越强，故碳酸钠溶液的碱性较强。任务二：【实验结论】 属于氨肥。(3)反应②是碳酸氢钠在加热的条件下分 b段无气泡产生，从b点开始有气泡产生，且b点溶液 解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 中溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，说明b沁段是碳酸氢钠 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方 2 NaHCO,.△Na,C0+H,0+C0.↑。(4)由流程图 程式为NaHCO+HCI-NaCl-+HO+CO,↑。c点 可知，上述已知生产流程中，可循环使用的物质是二 溶液pH为7，溶液呈中性，则c点溶液中的溶质为 氧化碳。(5)由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温 NaCI。任务三：【实验现象】试管B中现象证明有二氧 度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小， 化碳生成，所以试管B中现象为澄清石灰水变浑浊。 且二者均随温度的降低而减小，因此若氯化铵固体中 第十一单元化学与社会 混有少量的氯化钠，可用降温结品的方法提纯氯化铵。 ○基础巩固 9.(1)2.2 1.A (2)解：设5,5g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 2HCI+NaCO,—2NaCI+H,O+CO,↑ 2.A【解析】塑料桶是由塑料制成的，塑料属于合成材 106 44 料，A符合题意。纯棉毛巾是由棉花纺织制作的，棉花 2.2g 是天然纤维，属于天然高分子材料，B不符合题意。瓷 碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，C不符 -2 合题意。不锈钢属于金属材料，D不符合题意。 x=5.3g 3.B【解析】食用含铁丰富的食物可以预防缺铁性贫 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%~ 血，A错误。灼烧羊毛制品有烧焦羽毛的气味，而灼烧 涤纶制品没有此气味，B正确。氢氧化钠有强腐蚀性， 96.4% 不能用于治疗胃酸过多症，C错误。为了充分发挥药 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。 效，生病时应该合理用药，D错误。 ©能力提升 4.D【解析】服用葡萄糖酸锌可以预防食欲不振，生长 1,B【解析】CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧 迟缓，发育不良，A错误。服用补铁剂可以治疗贫血， 化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一 B错误。要均衡营养，油脂是人体必需的营养素，所以 氧化碳和氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时容 进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食 易发生爆炸，A不能达到实验目的。取少量样品分别 物，C错误。过量食用防腐剂会伤害身体，在食品中尽 加等量水，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸 量少添加，D正确。 铵固体，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，可 5.D【解析】铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患 以鉴别，B能达到实验目的。加入适量水，氯化钙易溶 贫血，与骨质疏松无关，A错误。硒有防癌、抗癌作用， 于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，经过滤，蒸发 缺硒可能引起表皮角质化和癌症，与骨质疏松无关，B 结晶，无法分离出氧化钙，C不能达到实验目的。取少 错误。锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟 量样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀 缓，发育不良，与骨质疏松无关，C错误。钙主要存在 盐酸反应生成二氧化碳，不能检验出碳酸钠中是否含 于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架， 碳酸氢钠，D不能达到实验目的。 幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会导致骨 2.D【解析】产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸： 质疏松，D正确。 白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴 6.A【解析】人体中氢元素含量约为10%，A正确。人 加Na2C()溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H、 体中含量最高的金属元素是钙，B错误。人体中有50 C+,A错误。碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水 多种元素，除去11种常量元素外，其余都为微量元素， 参考答案 37