第六章 化学反应与能量 （ 单元检测卷）-2024-2025学年高一化学下学期期末核心考点大通关（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量（单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A．燃烧推进剂使火箭升空 B．展开太阳翼获取持续电力 C．启动锂离子蓄电池为探测器供电 D．用化学方法分析月壤的元素组成 【答案】C 【详解】A．燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误； B．展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误； C．启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确； D．用化学方法分析月壤的元素组成，过程中没有电能的产生，D错误； 故选C。 2．下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 3．关于反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】关于反应，可以将不同物质表示的反应速率转化为以物质B表示的速率进行大小比较；当，则；当，则；当，则；因此表示的反应速率最快，答案选B。 4．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．灼热的炭和二氧化碳反应 C．镁条溶于盐酸 D．氢气在氯气中燃烧 【答案】B 【分析】由能量变化图可知，该反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，据此回答。 【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应为酸碱中和反应，为放热反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，B正确； C．镁条溶于盐酸为活泼金属与酸反应，为放热反应，C错误； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，D错误； 故选B。 5．下列说法正确的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C．吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” D．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 【答案】C 【详解】A．化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，故A项错误； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，因此需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B项错误； C．吸热反应是把热能转化为化学能而储存到生成的产物中的过程,是储存能量的过程 其产物总能量高于反应物总能量，故C项正确； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D项错误； 故本题选C。 6．下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池。 【详解】A．该装置无电解质溶液，不符合构成原电池条件，A错误； B．该装置不能形成闭回路，不符合构成原电池条件，B错误； C．锌比铁活泼，在原电池中锌应作负极，铁作正极，C错误； D．符合构成原电池的条件，锌作负极，铁作正极，构成了闭合回路，在负极锌失去电子，在正极氢离子得到电子，D正确； 故选D。 7．正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，下列化学反应可以设计成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】自发的氧化还原反应可以设计成原电池。 A．反应中无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，不能设计为原电池，故A不选； B．NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，无元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，不能设计为原电池，故B不选； C．为吸热的分解反应，无元素的化合价变化，于非氧化还原反应，不能设计为原电池，故C不选； D．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu为置换反应，属于氧化还原反应，且能自发进行，可设计为原电池，故D选； 答案选D。 8．利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，选择活泼性比金属铁差的如石墨做正极材料即可，正极上是铁离子得电子的还原反应，所以电解质中必须含有铁离子，可以选择氯化铁溶液，C符合； 故选：C。 9．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 【详解】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合； C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选B。 10．用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【详解】A．该反应为过氧化氢的分解反应，通过观察产生气泡的快慢，可以比较反应速率的大小，A正确； B．对比ⅰ和ⅱ，只有催化剂不同，其他条件相同，可以研究催化剂对分解速率的影响，B正确； C．对比ⅱ和ⅲ，只有过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，可研究对分解速率的影响，C正确； D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、水、溶液，D错误； 答案选D。 11．下列组合中，不能使装置中的电流表指针发生偏转的是 选项 a b 试剂X A C 溶液 B 蔗糖溶液 C 稀硫酸 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】电流表指针不能发生偏转，说明不能构成原电池； 【详解】A．Fe、C是不同的电极，Fe和溶液反应生成硫酸亚铁和铜，是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故A不符合题意； B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故B符合题意； C．Zn的金属活泼性比Fe强，Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故C不符合题意； D．铜、锌是不同的电极，盐酸溶液与锌的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故D不符合题意； 故选B。 12．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 【答案】D 【分析】由图可知，二氧化碳发生还原反应、氢气发生氧化反应生成甲烷和CO混合气，则a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，该电池中电极b作负极，A正确； B．工作时，电极a上二氧化碳得到电子发生还原反应产生，电极反应式为，B正确； C．原电池工作时，阳离子质子向正极电极a迁移，C正确； D．部分二氧化碳转化为CO，生成CO和CH4的各自物质的量是多少不知道，故不能判断消耗时，理论上电极b消耗氢气的物质的量，D错误； 故选D。 13．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【分析】假设反应开始时A、B的浓度都是a mol/L，根据反应2 min后v(D)=0.25 mol/(L·min)，可知△c(D)=0.25 mol/(L·min)×2 min=0.5 mol/L，则根据物质反应转化关系可知此时△c(A)=(a-0.25) mol/L，△c(B)=(a-0.75) mol/L，△c(C)=△c(D)=0.5 mol/L，测得B的物质的量分数为25%，可得×100%=25%，解得a=1.5 mol/L，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：开始时加入A、B物质的浓度为1.5 mol/L，反应进行到2 min时，消耗B物质浓度为△c(B)=(a-0.75) mol/L=(1.5-0.75)mol/L=0.75 mol/L，故2 min时，B的浓度为c(B)=1.5 mol/L-0.75 mol/L=0.75 mol/L，A错误； B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，但容器的容积不变，反应混合物中任何物质的浓度不变，因此化学反应速率也不变，B错误； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容条件下进行，因此反应前后气体的压强不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，C正确； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应混合物都是气体，气体的质量始终不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能根据混合气体的平均相对分子质量不变判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 14．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 15．可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态； ②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态； ③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态； 故选D。 16．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内，各物质的平均反应速率相等 D．内，的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．由图可知，B、C的物质的量减少，B、C为反应物，A、D的物质的量增加，则A、D为生成物，平衡时B、C、A、D的△n之比为(1.0-0.4)：(1.0-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=3：4：6：2，结合△n之比等于化学计量数之比可知化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，故A错误； B．根据反应方程式3B+4C⇌6A+2D，内，，故B错误； C．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，因此内，各物质的反应速率不相等，故C错误； D．内，v(B)===0.05mol/(L•s)，故D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）学习了“化学反应与能量”后，某兴趣小组开展了如下探究活动。 (1)利用NH4NO3和Na2CO3·10H2O按下图所示装置进行实验： 根据图中现象，可以表示该反应能量变化的是 (填“a”或“b”)，能量转化形式是 转化为化学能。 (2)甲~丁装置都可以把化学能转化为电能。 电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑的装置是 (填标号)。 (3)为探究(2)中甲~丁装置中铝电极在原电池中的作用，实验结果记录如下： 装置 电流表指针偏转方向 甲 偏向Al 乙 偏向Cu 丙 偏向石墨 丁 偏向Mg ①装置丙中铝为 极，电极反应式为 。 ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素有 (写出1点即可)。 (4)下图是该小组同学组装的原电池装置，下列关于该电池工作原理的说法正确的是___________。 A．铁环作负极，发生还原反应 B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细铜线变粗 D．电池工作结束后柠檬的酸性变强 【答案】(1)a 热能 (2)乙、丙 (3)负 Al-3e-=Al3+ 金属本身的还原性或电解质溶液成分 (4)B 【详解】（1）由图可知，左图中红墨水左高右低，说明硝酸铵与十水碳酸钠的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故选a；能量转化形式是热能转化为化学能。 （2）由图可知，甲装置中，金属性强于铝的镁电极为原电池的负极，总反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，乙、丙装置中，铝电极为原电池的负极，电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，丁装置中能与氢氧化钠溶液反应的铝电极为原电池的负极，电池总反应为2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故选乙、丙； （3）①装置丙中，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故答案为：负；Al-3e-=Al3+； ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极与金属本身的还原性、电解质溶液成分有关，故答案为：金属本身的还原性或电解质溶液成分； （4）由图可知，铁、铜在柠檬酸中构成原电池，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电子从铁环经LED灯流向铜线； A．由分析可知，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故错误； B．由分析可知，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铜为正极，电子从铁环经LED灯流向铜线，故正确； C．由分析可知，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜线的质量没有变化，故错误； D．由分析可知，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则电池工作结束后柠檬的酸性变弱，故错误； 故选B。 18．（13分）在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则： (1)在第4 s时，该反应的正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是 s。经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为 。 (2)从反应开始到12 s内，A的转化率为 。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用甲、乙、丙表示)。 (4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是 (填选项)。 A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化 B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C D．该条件下， E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化 (5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是 (写出一种即可)。 【答案】(1)> 12 (2)75% (3)乙>甲>丙 (4)BD (5)适当升高温度、增大压强等 【分析】由图可知，A、B的起始物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.5mol/L，4s时，A的物质的量浓度为0.5mol/L，从反应开始到4s时，v(A)==0.075mol•L-1•s-1，则v(A)：v(C)=3：2，则a：c=3：2，反应12s达到平衡，A、B平衡时物质的量浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，则△c(A)=(0.8-0.2)mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(B)=(0.5-0.3)mol•L-1=0.2mol•L-1，则a：b=0.6：0.2=3：1，则a：b：c=3：1：2，则反应的化学方程式为：，据此分析。 【详解】（1）反应12s达到平衡，在第4 s时，该反应向正向进行，正反应速率> 逆反应速率； 该反应达到最大限度的时间是12s； 经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为：； 故答案为：>；12；。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为。 （3）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3mol•L-1•s-1；乙：v(B)=0.12mol•L-1•s-1，v(A)=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；丙：经单位换算可得v(C)=0.16mol•L-1•s-1，v(A)==0.24mol•L-1•s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙。 （4）根据反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)： A．恒容条件下，混合气体的体积始终不变，则不能据此判断反应是否达到平衡，A错误； B．该条件下，正向是气体体积减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，能据此判断反应是否达到平衡，B正确； C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C，均代表正反应速率，C错误； D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4，平衡正向移动则C的比例增加，逆向则C的比例减小，D正确； E．该条件下，未注明气体具有颜色，混合气体颜色不再发生变化，不能据此判断反应是否达到平衡，E错误； 故选BD。 （5）为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是：适当升高温度、增大压强等合理即可。 19．（14分）化学电池是人类生产生活的重要能量来源之一。 (1)下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 (选填字母)。 a．铁与稀硫酸反应 b．晶体与晶体反应 c．甲烷与氧气反应 (2)某研究小组利用氢氧燃料电池做动力驱动小车，图1为简易实验装置示意图，从构成原电池的基本要素来看，氢气的作用是(选填字母，下同) ，石墨电极b的作用是 ，导线的作用是 ，稀硫酸的作用是 。 a．负极反应物　b．正极反应物　c．负极材料　d．正极材料　e．离子导体　f．电子导体 (3)图2为另一种简易原电池装置。 ①证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。 ②锌片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ③正极的电极反应式是 。 ④下列说法中，不正确的是 。 a．将铜片换为石墨，仍可产生电流 b．将稀硫酸换为硫酸铜溶液，两极电极反应不变 c．将稀硫酸换为稀盐酸，两极电极反应不变 d．电子经导线从锌片流向铜片后，再经溶液从铜片流回锌片 (4)利用反应设计一个简易原电池，请在图3上标明所使用的用品 。 【答案】(1)ac (2)a d(f) f e (3)铜电极上产生气泡 氧化 bd (4) 【详解】（1）铁与稀硫酸反应、甲烷与氧气反应都是自发的氧化还原反应，都能设计为原电池实现化学能直接转化为电能，而八水氢氧化钡与氯化铵的反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池实现化学能直接转化为电能，故选ac； （2）由图可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，原电池工作时，导线为电子导体、稀硫酸为离子导体，故答案为：a；d(f)；f；e； （3）由图可知，该装置为化学能转化为电能的装置，比铜活泼的锌为原电池的负极，锌在负极失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池工作时，电流表指针偏转、铜电极上产生气泡； ①由分析可知，证实化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转、铜电极上产生气泡，故答案为：电流表指针偏转、铜电极上产生气泡； ②由分析可知，锌为原电池的负极，锌在负极失去电子发生氧化反应生成锌离子，故答案为：氧化； ③由分析可知，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故答案为：； ④a．将铜片换为石墨，锌、石墨在稀硫酸中依然可以构成原电池，仍可产生电流，故正确； b．将稀硫酸换为硫酸铜溶液，锌、铜在硫酸铜溶液中构成原电池，铜为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，正极电极反应式为会发生改变，故错误； c．将稀硫酸换为稀盐酸，比铜活泼的锌为原电池的负极，锌在负极失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，两极电极反应不变，故正确； d．电解质溶液不能传递电子，所以电子经导线从锌片流向铜片后，不可能再经溶液从铜片流回锌片，故错误； 故选ac； （4）由反应方程式和电子移动方向可知，左侧电极为做负极的铁电极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，右侧电极为做正极的石墨电极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，简易原电池的示意图为，故答案为：。 20．（12分）I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 (1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是 。 (2)反应开始至10min， mol/(L·min)。 (3)下列说法正确的是 。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： (4)0-5min内，的平均反应速率是 mol/(L·min)。 (5)设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。 (6)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A．CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而改变 C．单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D．反应速率： 【答案】(1) (2)0.02 (3)ab (4)0.4 (5)或0.5 (6)B 【详解】（1）NO、CO转化为两种无毒气体，产物为和，反应的化学方程式是； （2）反应开始至10min，NO的物质的量减少0.4mol，； （3）a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确； b．根据图示，该反应进行到10min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，故b正确； c，反应开始到平衡消耗0.4molNO，则同时消耗0.4molCO，平衡时CO的浓度是，故c错误； （4）根据图示，12min时，各位置浓度不再改变，反应达到平衡状态，； （5）将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生反应：，达到平衡状态甲醇的物质的量为1.5mol，，设起始压强为P，平衡时压强为，同温同体积，压强比等于物质的量比，则的值为； （6）A．反应达到平衡状态，各物质的量浓度不再改变，CO(g)、、的物质的量比为1：2：1，不能判断物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，A错误； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而改变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗2amol，同时生成amol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，C错误； D．反应速率：，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，D错误； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量（单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A．燃烧推进剂使火箭升空 B．展开太阳翼获取持续电力 C．启动锂离子蓄电池为探测器供电 D．用化学方法分析月壤的元素组成 2．下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 3．关于反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．灼热的炭和二氧化碳反应 C．镁条溶于盐酸 D．氢气在氯气中燃烧 5．下列说法正确的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C．吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” D．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 6．下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，下列化学反应可以设计成原电池的是 A． B． C． D． 8．利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 9．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 10．用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 11．下列组合中，不能使装置中的电流表指针发生偏转的是 选项 a b 试剂X A C 溶液 B 蔗糖溶液 C 稀硫酸 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 12．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 13．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 14．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 15．可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 16．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内，各物质的平均反应速率相等 D．内，的平均反应速率为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）学习了“化学反应与能量”后，某兴趣小组开展了如下探究活动。 (1)利用NH4NO3和Na2CO3·10H2O按下图所示装置进行实验： 根据图中现象，可以表示该反应能量变化的是 (填“a”或“b”)，能量转化形式是 转化为化学能。 (2)甲~丁装置都可以把化学能转化为电能。 电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑的装置是 (填标号)。 (3)为探究(2)中甲~丁装置中铝电极在原电池中的作用，实验结果记录如下： 装置 电流表指针偏转方向 甲 偏向Al 乙 偏向Cu 丙 偏向石墨 丁 偏向Mg ①装置丙中铝为 极，电极反应式为 。 ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素有 (写出1点即可)。 (4)下图是该小组同学组装的原电池装置，下列关于该电池工作原理的说法正确的是___________。 A．铁环作负极，发生还原反应 B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细铜线变粗 D．电池工作结束后柠檬的酸性变强 18．（13分）在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则： (1)在第4 s时，该反应的正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是 s。经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为 。 (2)从反应开始到12 s内，A的转化率为 。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用甲、乙、丙表示)。 (4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是 (填选项)。 A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化 B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C D．该条件下， E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化 (5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是 (写出一种即可)。 19．（14分）化学电池是人类生产生活的重要能量来源之一。 (1)下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 (选填字母)。 a．铁与稀硫酸反应 b．晶体与晶体反应 c．甲烷与氧气反应 (2)某研究小组利用氢氧燃料电池做动力驱动小车，图1为简易实验装置示意图，从构成原电池的基本要素来看，氢气的作用是(选填字母，下同) ，石墨电极b的作用是 ，导线的作用是 ，稀硫酸的作用是 。 a．负极反应物　b．正极反应物　c．负极材料　d．正极材料　e．离子导体　f．电子导体 (3)图2为另一种简易原电池装置。 ①证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。 ②锌片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ③正极的电极反应式是 。 ④下列说法中，不正确的是 。 a．将铜片换为石墨，仍可产生电流 b．将稀硫酸换为硫酸铜溶液，两极电极反应不变 c．将稀硫酸换为稀盐酸，两极电极反应不变 d．电子经导线从锌片流向铜片后，再经溶液从铜片流回锌片 (4)利用反应设计一个简易原电池，请在图3上标明所使用的用品 。 20．（12分）I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 (1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是 。 (2)反应开始至10min， mol/(L·min)。 (3)下列说法正确的是 。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： (4)0-5min内，的平均反应速率是 mol/(L·min)。 (5)设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。 (6)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A．CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而改变 C．单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D．反应速率： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$