山东栖霞市第一中学2025-2026学年高一下学期化学练习：化学反应的热效应2

化学反应的热效应 高一化学 姓名 班级 试题编号 06--1 1．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ） A．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应 C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来 D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 2．下列有关中和热实验的说法正确的是（　　） A．用铜丝代替搅拌器，测得ΔH偏高 B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57．3 kJ·mol－1 C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52．3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 3．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ） A．制取少量CO2 B．钠的燃烧 C．制备NaHCO3 D．测定中和热 4．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。根据表中数据计算反应CH3CH3（g）＝ CH2＝CH2（g）＋H2（g）的ΔH为（　　） 化学键 C—H C＝C C—C H—H 键能/ （kJ·mol－1） 414．4 615．3 347．4 435．3 A．＋125.6 kJ·mol－1 B．－125.6 kJ·mol－1 C．＋46.1 kJ·mol－1 D．－46.1 kJ·mol－1 5．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2（g）＋2O2（g）＝N2O4（g）ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534 kJ·mol－1 下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　） A．2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 B．N2H4（g） ＋N2O4 （g）＝N2 （g）＋2H2O（g）ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 C．2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 D．2N2H4（g）＋N2O4 （g）＝3N2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 6．根据如图所给信息，得出的结论正确的是（　　） A．48 g C完全燃烧放出热量为1 574 kJ·mol－1 B．2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0 kJ·mol－1 C．2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）H＝＋283.0 kJ· mol－1 D．C（s）＋O2 （g）＝CO2（s）ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 7．已知：①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）△H＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　△H＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应 C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的△H为（　　） A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 8．已知： ①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－870．3 kJ·mol－1 ②C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H2＝－393．5 kJ·mol－1 ③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）△H3＝－285．8 kJ·mol－1 则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（　　） A．△H＝＋488.3 kJ·mol－1 B．△H＝－244.15 kJ·mol－1 C．△H＝－977.6 kJ·mol－1 D．△H＝－488.3 kJ·mol－1 9．1 mol白磷（P4，s）和4 mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（　　） A．P4（s，白磷）===4P（s，红磷）　△H＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s，红磷）＋5O2（g）===P4O10（s）△H＝－（E2－E3）kJ·mol－1 10．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　△H1 2H2S（g）＋SO2（g）===S2（g）＋2H2O（g）　△H2 H2S（g）＋O2（g）===S（g）＋H2O（g）　△H3 2S（g）===S2（g）　△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A．△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B．△H4＝（3△H3－△H1－△H2） C．△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D．△H4＝（△H1－△H2－3△H3） 11．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1＋△H3＝△H2 D．△H1＋△H2＞△H3 12．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/（kJ•mol－1）为（ ） A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1143 13．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。 根据图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。 （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 （填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。 14．肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：① N2（g）＋2O2（g）＝N2O4（1） △H1＝－19.5 kJ/mol ② N2H4（1）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534.2 kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ； 15．（1）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示： 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S＋O2＝＝＝SO2的反应热为－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为 。 （2）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O＝＝＝O P＝＝＝O 键能/（kJ·mol－1） 198 360 498 x ①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x＝ 。 ②0．5 mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为 kJ。 （3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （g）（g）＋H2（g） 已知： 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1 06-1 1-5AAAAA 6-10 BDDDA 11-12 BC 13【答案】（1）P（s）＋Cl2（g）＝PCl3（g） ΔH＝－306 kJ·mol－1 （2）PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g） ΔH＝＋93 kJ·mol－1 （3）－399 kJ·mol－1　等于 14【答案】2N2H4（1）＋N2O4（1）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1048.9 kJ·mol－1 15【答案】（1）（2d－a－e） kJ·mol－1　 （2） ①585　②819 （3）答案：＋124 学科网（北京）股份有限公司 $