第六章 化学反应与能量 单元训练 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 2．将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1 C．2 mol·L-1·min-1 D．1.25 mol·L-1·min-1 3．碱性氢氧燃料电池以溶液为电解质溶液，可用于航天飞机。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．供电时的总反应为，随着反应的进行，溶液的pH降低 C．产物为无污染的水，属于环境友好型 D．燃料的能量利用效率可达100% 4．反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)ΔH>0在恒温恒容条件下进行，下列条件的改变一定能使其逆反应速率加快的是 A．升高温度 B．充入氦气使压强增大 C．减少A或B的物质的量 D．增大D的物质的量 5．下列说法中正确的是 ①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 ③锂电池是新一代可充电电池 ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A．②③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④ 6．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3.下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．3v逆(NH3)=2v正(H2) B．N2和NH3的浓度的比值不变 C．混合气体的密度不变 D．体系温度不变 7．用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是    A．Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B．Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出 C．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能 8．纯锌跟稀硫酸反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出氢气的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加入少量 A．硫酸铜溶液 B．硫化铜固体 C．铜 D．镁条 9．某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图象如图所示，下列判断正确的是（    ） A．由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B．由图可知，若，则该反应中 C．图中，点a和点b的反应速率大小为 D．当反应达到平衡时，只加入催化剂，A的百分含量将发生变化 10．燃料电池是燃料（如、、等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（电解质溶液是强碱溶液）的说法正确的是（    ） A．正极反应式： B．负极反应式： C．随着放电的进行，溶液中不变 D．放电时溶液中的阳离子向负极移动 11．在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 C．a是正极，b是负极 D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋ 12．CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（    ） A．反应在2～4min内平均反应速率最大 B．反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1 C．反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 二、非选择题 13．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。 14．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用图中电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，图中盐桥中应选择 作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s-1·V-1) 阴离子 u∞×108/(m2·s-1·V-1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl- 7.91 K+ 7.62 8.27 (2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 (填写“铁”或“石墨”)电极溶液中。 (3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。 (4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了氧化性 > ，还原性 > 。 (5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的操作是 。 15．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：可在固体电解质中自由移动。 ①NO电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子是从 (填“NO”或Pt”)电极流出。 ③Pt电极上的电极反应式为 。 (2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 NO初始浓度/() CO初始浓度/() 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中a= 。 ②能验证温度对化学反应速率影响的是实验 (填实验序号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内温度不再变化             B．容器内的气体压强保持不变 C．             D．容器内混合气体的密度保持不变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A B C D C C A 题号 11 12 答案 C B 13．(1) (2)探究温度对反应速率的影响 (3) 淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)每升高10℃，反应速率增大约2倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 14． KCl 石墨 0.09mol/L Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-= Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe Fe2+ 取少量活化后溶液，滴入KSCN溶液，若溶液未变红，证明活化反应完成 15． 氧化 I和Ⅱ 乙 CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$