精品解析：上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2024学年度上海市复旦大学附属中学高一第二学期5月 阶段测试卷(A卷)化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 3. 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ag-108 Ba-137 一、硫酸工业 1. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示： （1）黄铁矿(即硫铁矿)主要成分的化学式是___________。 （2）下列说法不正确的是_________(不定项选择) A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中选择的压强是高压 C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）小丁同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。 ①装置B的三个作用是a． ___________；b． ___________；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。 ②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。 反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀BaSO4的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。 ③若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还可能需要测定的数据如下，做出正确选择后，可得：二氧化硫的转化率是 ___________(用选择的m、a、b c、d中的几种字母的代数式表示，列式即可)。 a．装置F增加的质量a g          b．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg c．装置B增加的质量cg          d．装置E增加的质量d g （4）小张同学设计实验探究中+4价S的性质(请完成他的表格填写) 限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、淀粉KI溶液、新制溶液 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中+4价S具有___________性 实验二 将SO2通入②___________中 ③___________ SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为④___________ （5）除了制取硫酸本身，硫酸工业有更多副产品。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氧化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下图。 ①反应Ⅰ是脱去SO2的一种常用方法，其反应化学方程式为___________。 ②pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如下图所示。下列有关说法正确的是___________ (不定项选择)。 A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 B．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大 C．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2充分被氧化生成CaSO4 D．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 ③生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是___________。 （6）如图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）FeS2 （2）BD （3） ①. 干燥氧气和二氧化硫 ②. 使氧气和二氧化硫混合均匀 ③. 该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；影响催化剂的活性 ④. （4） ①. 氧化 ②. FeCl3溶液或氯化铁溶液 ③. 溶液由(棕)黄色变成浅绿色 ④. （5） ①. 2CaCO3+2SO2 +O2 =2CaSO4+ 2CO2 ②. CD ③. 防止亚硫酸根被氧化，可以更好的得到亚硫酸铵晶体 （6）O2+ 4e- +4H+=2H2O 【解析】 【分析】黄铁矿成分为FeS2名称为二硫化亚铁，通入O2煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，(3)由题干装置图可知，装置A为制备SO2，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，装置B的作用是干燥SO2和O2、使SO2和O2充分混合、控制SO2和O2通入的速率，装置C为模拟合成SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，装置D为冷却收集SO3，装置E为检验SO2，装置F为吸收尾气，防止污染环境，(4)根据流程可知，含有SO2的尾气通过反应Ⅰ，与碳酸钙和空气发生反应生成CO2和CaSO4，2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2↑；反应Ⅱ产生亚硫酸铵晶体，加入氨水，得到(NH4)2SO3•H2O晶体；反应Ⅲ向CaSO4中加入碳酸氢铵和NH3，生成CaSO3和(NH4)2SO4，过滤得到(NH4)2SO4溶液，加入KCl，生成K2SO4和NH4Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，其化学式为：FeS2，故答案为：FeS2； 【小问2详解】 A．将黄铁矿粉碎能够增大接触面积，加快反应速率，故步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，A正确； B．由于常压下SO2的平衡转化率已经很高，且增大压强需要增大动力和设备的投入，故步骤Ⅱ中选择的压强是常压，B错误； C．为了避免形成酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，C正确； D．由分析可知，硫铁矿通入O2煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，均为将硫元素氧化，而SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应，D错误； 故答案为：BD； 【小问3详解】 ①由分析可知，装置B的三个作用是a．干燥SO2和O2；b．使SO2和O2充分混合；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例，故答案为：干燥氧气和二氧化硫；使氧气和二氧化硫混合均匀； ②已知2SO2+O22SO3是一个放热反应，若一直加热将导致温度过高，是平衡逆向移动，不利于SO3的生成，同时可能还影响催化剂的活性，导致反应速率减慢，故实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，故答案为：该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；影响催化剂的活性； ③若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，则mg为硫酸钡沉淀，n(BaSO4)=n(SO3)=mol，已经知道转化了的二氧化硫，只要再告诉反应前的二氧化硫的物质的量或者反应后的二氧化硫的物质的量，就可以计算出二氧化硫的转化率，所以实验时还需要测定的数据为ad，若知道装置F增加的质量ag、装置E增加的质量dg，则剩余的二氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的转化率为：，故答案为： ； 【小问4详解】 将SO2通入新制H2S溶液中，观察到溶液变浑浊即由硫单质析出，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中SO2中S的化合价降低被还原，即表现氧化性，要体现SO2的还原性，则需加入氧化剂FeCl3溶液，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，可观察到溶液的颜色有(棕)黄色变成浅绿色，故答案为：氧化；FeCl3溶液或氯化铁溶液；溶液由(棕)黄色变成浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++； 【小问5详解】 ①根据流程图可知空气把SO2氧化为，反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； ② A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，二氧化硫气体的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，A错误； B．石灰石浆液pH＞5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，B错误； C．结合题意，可得脱硫总反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4，C正确； D．脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，D正确； 故答案为：CD； ③根据流程可知反应Ⅱ产生亚硫酸铵晶体，加入适量强还原剂，防止亚硫酸根被氧化，可以更好的得到亚硫酸铵晶体，故答案为：防止亚硫酸根被氧化，可以更好的得到亚硫酸铵晶体； 【小问6详解】 在燃料电池中通入燃料的一极为负极，由图可知，a为负极，b为正极，b电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O。 二、 金属的应用 2. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用是时代的标志，回答下列问题： （1）某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是___________，大量增加的离子有___________。 （2）下列有关钠及其化合物反应说法错误的有__________(不定项选择) A. 石碱风化是物理过程 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 钠不能从CuSO4溶液中直接置换出铜 D. 钠能在冷水中剧烈反应，一段时间后溶液逐渐变红色 【活动1】Fe2O3可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾，同学们查询资料得到： ___________ Fe2O3_________________________________(高铁酸钾)+______________________ （3）配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目___________。 （4）此过程中氧化剂是___________(填化学式)。 （5）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有___________、___________。 【活动2】工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，同学们进行了以下探究活动： （6）将表面覆盖一层氧化膜的铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应发生的离子方程式为：___________，再将已这片除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，与最开始的铝片相比，该铝片表面___________。 （7）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为___________，将Fe放入反应后的硫酸中，发生的反应为：___________。 【答案】（1） ①. Fe2+、Al3+ ②. H+、Cl-、Fe3+ （2）AD （3） （4）NaClO （5） ①. 杀菌消毒 ②. 净水 （6） ①. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ②. 无明显变化 （7） ①. 50% ②. 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性能将氧化为，同时生成NaOH，、、与足量NaOH反应生成氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，转化为，过滤后滤渣溶于足量盐酸，溶解生成氯化镁、氯化铁、氯化铜，与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是、；大量增加的离子有H+、Cl-、； 【小问2详解】 A．石碱为，风化生成，属于化学变化，故A错误； B．具有还原性被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故B正确； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，将其投入硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此不能置换出铜，故C正确； D．钠能在冷水中剧烈反应，溶液颜色无变化，故D错误； 故选：AD。 【小问3详解】 1mol Fe2O3失6mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒，得反应方程式用单线桥表示为，； 【小问4详解】 上述反应中得电子作氧化剂； 【小问5详解】 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可净水； 【小问6详解】 氧化铝溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；铝片放入冷浓硫酸中发生钝化，表面生成氧化铝致密氧化膜，处理后的铝放入硫酸铜溶液中，不能反应，故铝片表面无现象； 【小问7详解】 448mL(标准状况)气体X的物质的量为0.02mol；生成的二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，；气体X中的体积分数为；可知铝与浓硫酸反应过程中除生成二氧化硫还有氢气生成，浓硫酸变为稀硫酸，将Fe放入反应后的硫酸中，发生的反应为：。 三、 元素周期律 3. 元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： （1）已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。则Zn在碱性溶液中溶解的方程式为：___________。 （2）第三周期中原子半径最大的元素所构成的氢化物的电子式为___________。 （3）下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是____________。 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧 C. 硫酸与KOH溶液反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 （4）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是___________ (不定项选择)。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 （5）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （6）如图是氟元素在元素周期表中的信息 图中“19.00”代表___________，氟易与金属元素形成化合物，请用电子式表示的形成过程___________。 【答案】（1）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ （2） （3）D （4）B （5） （6） ①. 氟元素的相对原子质量 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据对角相似规则，Zn与Al化学性质相似。Al是两性金属，可溶于碱；Zn也表现两性，在碱性溶液中形成四羟基合锌离子：[Zn(OH)4]2-。方程式为Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 【小问2详解】 第三周期元素原子半径从左到右递减，最大的是钠。其氢化物为NaH，是离子化合物，由Na+和H-（氢负离子）构成，电子式为； 【小问3详解】 A．金属与酸反应，放热； B．燃烧反应，放热； C．中和反应，放热； D．柠檬酸提供H+，与反应生成CO2和H2O，吸热（实验温度下降）； 因此，只有D符合题意； 【小问4详解】 A．金属与非金属分界处(如Si、Ge)是半导体材料的主要来源，催化剂材料多位于过渡元素(如Fe、Ni)，A错误； B．氟、氯(卤素)、硫、磷、砷(类金属)常用于合成农药(如有机磷农药)，B正确； C．半导体元素通常在金属与非金属分界处(如Si、Ge)，过渡元素多用于导体或催化剂，C错误； D．IA(碱金属)和IIA(碱土金属)元素(如Na、Mg)活泼，易腐蚀，不适合耐高温、耐腐蚀合金；此类合金多含过渡元素(如Cr、Ni)，D错误; 故选B； 【小问5详解】 电子层数越多，半径越大(Se2-有4层，O2-和Na+有2层)，电子层相同时，原子序数越小，半径越大(O2-原子序数8，Na+原子序数11，故O2- > Na+)。因此，顺序为Se2- > O2- > Na+。 【小问6详解】 图中“19.00”代表：氟的相对原子质量； CaF2是离子化合物，形成过程涉及电子转移，电子式表示：。 四、 化学反应速率与平衡 4. 研究化学反应速率与平衡是化学工业的必要前提。 （1）在一体积为10L的容器中，通入一定的CO和，在850℃时发生如下反应：(正反应放热)。改变温度和投料比[n(CO)：n(H2O)]发生反应，测得CO平衡转化率如下表所示(其他条件相同)。 平衡点 a b c [n(CO)：n(H2O)] 0.5 0.5 1 CO平衡转化率 50 33.3 50 a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是___________。 （2）可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。 ① ___________； ___________； ___________；图甲阴影面积___________图乙阴影面积。(选填字母) A． B． C． D．无法确定 ②在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 据表中的递变规律，推测分别在条件①、，②、，③、下，分解速率依次增大的顺序为___________。 【答案】（1）b>a>c （2） ①. C ②. C ③. A ④. B ⑤. ②①③ 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，a、b中[n(CO)：n(H2O)]相同，b的CO平衡转化率更低，结合题干该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故温度b＞a，比较a、c若温度相同，则增大[n(CO)：n(H2O)]即增大CO的用量CO的平衡转化率减小，现在相等说明二者温度不同，温度改变使平衡正向移动，则c的温度比a低，故三点对应的反应温度由高到低顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c； 【小问2详解】 ①已知催化剂能够加快正、逆反应速率，由题干图像信息可知，a1＜a2；平衡时的反应速率也增大，即b1＜b2；达到平衡所需要的时间缩短，即t1＞t2；但由于图中阴影面积等于反应物浓度的改变量，而催化剂不能使平衡发生移动，即反应物浓度的改变量不变，则图甲阴影面积=图乙阴影面积，故答案为：C；C；A；B； ②据表中的数据可知，推测O3在下列条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)①、，t介于158min~31min之间，②、，t＞169min，③、下t＜15min，时间越短则分解速率越大，故分解速率依次增大的顺序为②①③，故答案为：②①③。 五、 三氯化铬 5. 三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，其在工业生产中应用广泛，利用，以、（沸点为76.8°C）为原料制备无水的实验装置图如下所示. （1）氨与CuO反应可以生成和水，装置A中产生的作用为________。 A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出和 （2）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为________、________。 A.沸水 B.冰水 （3）装置D中另一产物为光气（），D中反应的化学方程式为________。 （4）三氯化铬属于________。 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （5）利用氨气与次氯酸钠反应制备，写出化学方程式________。 （6）将制得的分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量________，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有 ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ________ 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③________ （7）在10mL的溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，充分反应后，最终可得到Ag________g。（要求写出具体计算过程） 【答案】（1）AC （2） ①. A ②. B （3） （4）A （5） （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 ③. 还原性 （7）0.027g 【解析】 【分析】装置A中NH3与CuO在加热的条件下生成N2和H2O，装置B对N2进行干燥，N2可排尽装置中的空气，吹出CCl4，使CCl4和Cr2O3在装置D中生成CrCl3，同时吹出CrCl3，使其能够在E中进行收集。 【小问1详解】 由分析得，装置A中产生N2的作用为排尽装置中的空气，吹出CCl4和CrCl3，故选AC； 【小问2详解】 C中使CCl4气化，随气流进入装置D，因此装置C水槽中应为沸水，而装置E用于收集CrCl3，因此水槽中应为冰水； 【小问3详解】 装置D中Cr2O3和CCl4在加热条件下生成COCl2和CrCl3，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 CrCl3，熔点为83℃，符合分子晶体熔沸点较低的特征，故选A； 【小问5详解】 NH3和NaClO反应生成N2H4，化学方程式为：； 【小问6详解】 已知Ag2O可溶于氨水和硝酸，操作i结论为黑色固体中有Ag2O，而操作ii使用稀硝酸来验证Ag，由此可知，操作i使用的试剂为氨水；操作ii结论说明了黑色固体为Ag2O和Ag，Ag2O和Ag均能溶于稀硝酸，同时产生NO，NO与空气中的O2极易反应为红棕色的NO2，因此操作ii对应的现象为：黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色；由此可知肼与AgNO3反应时做还原剂，具有还原性； 【小问7详解】 在10mL的溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），反应方程式为：，根据原子守恒可知：，生成的HNO3为0.001mol，将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，发生反应，即有0.00075molAg溶解，最终可以得到的Ag的物质的量为：0.001-0.00075=0.00025mol，质量为0.00025mol×108g/mol=0.027g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年度上海市复旦大学附属中学高一第二学期5月 阶段测试卷(A卷)化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 3. 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ag-108 Ba-137 一、硫酸工业 1. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示： （1）黄铁矿(即硫铁矿)主要成分的化学式是___________。 （2）下列说法不正确的是_________(不定项选择) A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中选择的压强是高压 C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）小丁同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。 ①装置B的三个作用是a． ___________；b． ___________；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。 ②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。 反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀BaSO4的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。 ③若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还可能需要测定的数据如下，做出正确选择后，可得：二氧化硫的转化率是 ___________(用选择的m、a、b c、d中的几种字母的代数式表示，列式即可)。 a．装置F增加的质量a g          b．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg c．装置B增加的质量cg          d．装置E增加的质量d g （4）小张同学设计实验探究中+4价S的性质(请完成他的表格填写) 限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、淀粉KI溶液、新制溶液 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中+4价S具有___________性 实验二 将SO2通入②___________中 ③___________ SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为④___________ （5）除了制取硫酸本身，硫酸工业有更多副产品。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氧化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下图。 ①反应Ⅰ是脱去SO2的一种常用方法，其反应化学方程式为___________。 ②pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如下图所示。下列有关说法正确的是___________ (不定项选择)。 A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 B．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大 C．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2充分被氧化生成CaSO4 D．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 ③生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是___________。 （6）如图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为___________。 二、 金属的应用 2. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用是时代的标志，回答下列问题： （1）某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是___________，大量增加的离子有___________。 （2）下列有关钠及其化合物反应说法错误的有__________(不定项选择) A. 石碱风化是物理过程 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 钠不能从CuSO4溶液中直接置换出铜 D. 钠能在冷水中剧烈反应，一段时间后溶液逐渐变红色 【活动1】Fe2O3可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾，同学们查询资料得到： ___________ Fe2O3_________________________________(高铁酸钾)+______________________ （3）配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目___________。 （4）此过程中氧化剂是___________(填化学式)。 （5）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有___________、___________。 【活动2】工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，同学们进行了以下探究活动： （6）将表面覆盖一层氧化膜的铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应发生的离子方程式为：___________，再将已这片除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，与最开始的铝片相比，该铝片表面___________。 （7）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为___________，将Fe放入反应后的硫酸中，发生的反应为：___________。 三、 元素周期律 3. 元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： （1）已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。则Zn在碱性溶液中溶解的方程式为：___________。 （2）第三周期中原子半径最大的元素所构成的氢化物的电子式为___________。 （3）下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是____________。 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧 C. 硫酸与KOH溶液反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 （4）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是___________ (不定项选择)。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 （5）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （6）如图是氟元素在元素周期表中的信息 图中“19.00”代表___________，氟易与金属元素形成化合物，请用电子式表示的形成过程___________。 四、 化学反应速率与平衡 4. 研究化学反应速率与平衡是化学工业的必要前提。 （1）在一体积为10L的容器中，通入一定的CO和，在850℃时发生如下反应：(正反应放热)。改变温度和投料比[n(CO)：n(H2O)]发生反应，测得CO平衡转化率如下表所示(其他条件相同)。 平衡点 a b c [n(CO)：n(H2O)] 0.5 0.5 1 CO平衡转化率 50 33.3 50 a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是___________。 （2）可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。 ① ___________； ___________； ___________；图甲阴影面积___________图乙阴影面积。(选填字母) A． B． C． D．无法确定 ②在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 据表中的递变规律，推测分别在条件①、，②、，③、下，分解速率依次增大的顺序为___________。 五、 三氯化铬 5. 三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，其在工业生产中应用广泛，利用，以、（沸点为76.8°C）为原料制备无水的实验装置图如下所示. （1）氨与CuO反应可以生成和水，装置A中产生的作用为________。 A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出和 （2）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为________、________。 A.沸水 B.冰水 （3）装置D中另一产物为光气（），D中反应的化学方程式为________。 （4）三氯化铬属于________。 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （5）利用氨气与次氯酸钠反应制备，写出化学方程式________。 （6）将制得的分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量________，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有 ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ________ 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③________ （7）在10mL的溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，充分反应后，最终可得到Ag________g。（要求写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $