精品解析：吉林省友好学校第78届2024-2025学年高一上学期1月期末联考 化学试题

友好学校第七十八届期末联考 高一化学 本试卷共19题，满分100分，共7页，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO属于酸性氧化物 B. 属于电解质 C. 属于无机物 D. 与CO可以互相转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，C项错误； D．电解或与C高温反应生成CO，CO燃烧可以生成，D项正确； 故选D。 2. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 3. 下列有关叙述正确的是 A. 稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成 C. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用 D. 和均为碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀溶液与Na反应，钠先和水反应生成氢氧化钠，再生成氢氧化铜蓝色沉淀，A项错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成，B项错误； C．洁厕灵和“84”消毒液混用，易生成氯气，导致中毒，C项正确； D．不是碱性氧化物，D项错误； 故选C。 4. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 5. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液 足量铜 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与NaOH溶液反应生成可溶的，不反应，可分离，A项正确； B．、HCl均可以被溶液吸收，B项错误； C．Cu与反应生成和，会生成杂质，C项错误； D．与盐酸反应生成与NaCl，会生成NaCl杂质，D项错误； 故选A。 6. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 7. 是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 实验结束，可以采用“过滤”操作分离出 C. 锰酸钾在水中的电离方程式： D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中是还原产物，A项错误； B．难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出，B项正确； C．锰酸钾在水中的电离方程式为，C项错误； D．若有3mol 参加反应，其中1mol作为氧化剂，2mol作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，D项错误； 故选B。 8. 下列生活中的物质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙——建筑材料 B. 小苏打——抗氧化剂 C. 食盐——发酵粉 D. 漂白粉——调味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，可用于建筑材料，A符合题意； B．小苏打不稳定，易受热分解生成二氧化碳，可做发酵粉，但是不能做抗氧化剂，物质与用途对应关系不正确，B不符合题意； C．食盐具有咸味，可以做调味品，物质与用途对应关系不正确，C不符合题意； D．漂白粉具有氧化性，能使有色物质褪色，可以做漂白剂、消毒剂，物质与用途对应关系不正确，D不符合题意； 答案：A。 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．应用玻璃棒引流，B错误； C．玻璃中也含有Na元素，灼烧时火焰呈黄色，干扰钠元素焰色观察，C错误； D．分解可能是因为其温度较高，应将置于内管，D错误； 故选A。 10. 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. c见光易分解，释放出b C. c有漂白性、酸性和强稳定性 D. b与反应生成a和c 【答案】D 【解析】 【分析】a为HCl，b为，c为HClO，据此分析； 【详解】A．HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A错误； B．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，B错误； C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，有漂白性、酸性，C错误； D．与反应生成HCl和HClO，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 X Y Z A C CO B Fe C Cu D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．C与二氧化碳反应得到CO，CO与氧气反应得到CO2，C与氧气可以生成二氧化碳，能一步转化，A正确； B．Fe与盐酸反应生成，与反应可以生成，Fe直接与反应生成，B正确； C． 铜不能一步转化为氢氧化铜，C错误； D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应也可以生成氢氧化钠，D正确； 故选C。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误； C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误； D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确； 答案选D。 13. 某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液M中一定不存在Cl- B. 溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C. ②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。 【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误； B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误； C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确； D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。 故选C。 14. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目为6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误； B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确； C．H原子中不含有中子，C项错误； D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。 故选B。 15. 下列实验方案不符合工业生产实际的是 A. 石灰石氯化钙碳酸钙 B. 生石灰石灰乳 C. D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成CaCl2，CaCl2和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，故A不符合题意； B．生石灰和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Cl2反应生成，故B不符合题意； C．C和O2在高温条件下反应生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO和Fe2O3在高温条件下反应生成Fe，故C不符合题意； D．工业生产中不会用Na与点燃制取，一般用海水晒盐的方法，D项符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。 回答下列问题： （1）其中物质B对应元素的原子结构示意图为_________，的结构式为_________，G的化学式为__________。 （2）物质D与反应除生成E，还生成另一种物质：_____________（填名称）。 （3）写出F的溶液与I反应的离子方程式：_____________________________________。 （4）写出G的溶液与少量反应的化学方程式：_________________________________。 （5）写出H→I的化学方程式：_______________________________________________。 （6）检验A的溶液中阴离子的方法是_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. O=C=O ③. （2）氧气 （3） （4）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ （5） （6）取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有 【解析】 【分析】根据物质关系转化图可知，物质A为氯化钠，物质B为钠单质，物质C为氯气，物质D为过氧化钠，物质E为碳酸钠，物质F为碳酸氢钠；氯气与石灰乳反应生成，物质G为，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，根据题意物质H为次氯酸，次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢，根据题意物质I为氯化氢。 【小问1详解】 由分析可知，B为钠，其原子结构示意图为；的结构式为O=C=O；G的化学式为； 【小问2详解】 物质D是过氧化钠，与反应除生成物质E，即生成碳酸钠，还生成另一种物质氧气； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液与氯化氢反应的离子方程式； 【小问4详解】 次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓； 【小问5详解】 次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢的化学方程式为； 【小问6详解】 检验氯化钠的溶液中氯离子的方法是，取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有。 17. 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和________，需要用托盘天平称量固体________g。 ②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是________（填字母）。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为________（从物质性质角度）。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：__________。 【答案】（1） ①. 容量瓶（未写不给分）、胶头滴管 ②. 80.0 ③. D ④. 在空气中易吸收和水分 （2） 【解析】 【分析】先用Cl2和NaOH溶液在低温下反应制备NaClO溶液，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，用稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe3+，然后加入浓的KOH溶液，由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故通过反应制备高铁酸钾，再过滤洗涤干燥即可得到产品，据此分析； 【小问1详解】 ①由于要配制500mL溶液，则配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和容量瓶，胶头滴管；配制500mL 4mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量m=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g； ②A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小，选项A错误； B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶质损失，配制浓度偏小，选项B错误； C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的量，对浓度无影响，选项C错误； D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，选项D正确； 答案选D； ③氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳而变质，则度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为：NaOH在空气中易吸收CO2和水分； 【小问2详解】 根据题意，次氯酸钠氧化生成，而其本身被还原为氯离子，相应的离子方程式为：。 18. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置E的作用是________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为____________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至________（填实验现象）时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式__________。 【答案】（1）agfdeb（c） （2） （3）除去中混有的杂质 （4） （5） ①. ②. 液体呈红褐色 ③. 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置。 【小问1详解】 A装置制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D装置干燥氯气，E、D中导气管“长进短出”，B中干燥氯气和铁粉反应生成氯化铁，按照气体流向从左到右顺序a→g→f→d→→e→b： 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A中制取的氯气中含有杂质HCl，装置E中饱和食盐水的作用是除去中混有的杂质； 【小问4详解】 氯气有毒，这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，说明溶液中含有Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，Fe2+把高锰酸根离子还原为锰离子，高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式。 19. (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 (Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。 （5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （6）R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 【答案】（1） （2）离子键、共价键(或非极性键) （3）第四周期第Ⅷ族 （4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6）H2O （7）Br-＞S2-＞Na+＞Al3+ 【解析】 【分析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答。 (Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 【小问1详解】 元素②和④的简单氢化物分别为NH3、HF，反应生成化合物为NH4F，电子式为。 【小问2详解】 元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)。 【小问3详解】 元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 【小问4详解】 M最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，N的最高价含氧酸为HClO4，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。 【小问5详解】 N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 【小问6详解】 R与T形成的简单氢化物分别为H2S、H2O，水形成分子间氢键，沸点较高的是：H2O。 【小问7详解】 根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友好学校第七十八届期末联考 高一化学 本试卷共19题，满分100分，共7页，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO属于酸性氧化物 B. 属于电解质 C. 属于无机物 D. 与CO可以互相转化 2. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 3. 下列有关叙述正确的是 A. 稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成 C. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用 D. 和均为碱性氧化物 4. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 5. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液 足量铜 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 7. 是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 实验结束，可以采用“过滤”操作分离出 C. 锰酸钾在水中的电离方程式： D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 8. 下列生活中的物质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙——建筑材料 B. 小苏打——抗氧化剂 C. 食盐——发酵粉 D. 漂白粉——调味剂 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. c见光易分解，释放出b C. c有漂白性、酸性和强稳定性 D. b与反应生成a和c 11. X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 X Y Z A C CO B Fe C Cu D NaOH A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 13. 某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液M中一定不存在Cl- B. 溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C. ②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 14. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目为6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 15. 下列实验方案不符合工业生产实际的是 A. 石灰石氯化钙碳酸钙 B. 生石灰石灰乳 C. D. 饱和食盐水 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。 回答下列问题： （1）其中物质B对应元素的原子结构示意图为_________，的结构式为_________，G的化学式为__________。 （2）物质D与反应除生成E，还生成另一种物质：_____________（填名称）。 （3）写出F的溶液与I反应的离子方程式：_____________________________________。 （4）写出G的溶液与少量反应的化学方程式：_________________________________。 （5）写出H→I的化学方程式：_______________________________________________。 （6）检验A的溶液中阴离子的方法是_____________________________________。 17. 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和________，需要用托盘天平称量固体________g。 ②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是________（填字母）。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为________（从物质性质角度）。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：__________。 18. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置E的作用是________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为____________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至________（填实验现象）时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式__________。 19. (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 (Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。 （5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （6）R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $