精品解析：陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期二模考试化学试题

2025届高三年级适应性考试试题化学试题 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说法不正确的是 A. 神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎煮中草药 B. 明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麸酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作 C. “清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸 D. 洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物 2. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 3. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A. 可用于制备乙烯并探究其性质 B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C. 关闭a、打开b，检查装置气密性 D. 析出深蓝色晶体 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 6. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B. 键角TQ3>YQ3 C. T的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 阴离子中不含配位键 7. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗 时转移电子数为 B. 转移 电子生成还原产物 C. 中 层电子数为 D. 中硫原子的价层电子对数为 8. 由物质Ⅰ经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是 A. 可用溶液检验Ⅲ中是否含有I B. 1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C. Ⅲ能使溴的溶液褪色 D. I中杂化类型是的原子共有9个 9. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 A. A B. B C. C D. D 10. 980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：  。下列叙述正确的是 A. 正反应在任何温度下都能自发进行 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 11. 中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是 A 活化能：大于 B. 甘氨酸为阳极产物 C. 反应式为 D. 使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率 12. 鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A. 霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B. 方解石的密度为 C. 方解石中存在离域键 D. 方解石热稳定性大于碳酸铍 13. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 充电时碳锰电极b为阳极 B. 充电时d电极发生的反应为 C. 放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移 D. 该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液 14. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在： C. 点过程中，一直增大 D. 饱和溶液中约为 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸中，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇铱的工艺流程如下所示。回答下列问题： （1）锇铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能促进“熔矿”的措施：_______；“熔矿”时Os2O3发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸溶”得到的溶液的主要溶质是_______。 （3）加入NaOH溶液“吸收”OsO4产生Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为_______，可使所得单质在“_______”操作中循环使用。 （4）得到铱粉过程中，需向含铱溶液中加入Na2S溶液，除去Ru、Pt等元素，同时加入一定量盐酸调节溶液pH，但pH不宜过低的原因是_______。 （5）IrO2的晶胞如图所示，M代表_______(填“Ir”或“O”)；若M点的坐标为(0，0，0)，N点的坐标为(0.19，0.19，0.5)，则P点坐标为_______。 16. 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 （1）的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水，则 ①仪器A的名称为________。 ②仪器的接口顺序为________（装置可重复使用）。 （2）浓度的测定 ①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则________（用含和的代数式表示）。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有，固体棕褐色，为淡紫色，为黄色。 ①甲同学观察溶液、________溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。 ②补充完整方程式：________。 实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入________ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③请补充完整实验2中操作：________。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：________。 【理论验证】 ⑤某工业盐酸中，则该溶液中________。 【实验结论】 ⑥工业盐酸呈黄色的原因是________。 17. 过二硫酸铵是一种常用的氧化剂，氧化的离子方程式：。回答下列问题： （1）过二硫酸()、的结构式分别为、，根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。 A. H—N B. C. O—O D. S—O （2）上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是___________。 （3）的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。 实验 ① 0.038 0.060 ② 0.076 0.060 ③ 0.076 0.030 根据实验数据可知，___________(保留两位有效数字)。 （4）现在公认的反应机理是由3个基元反应分步完成总反应： ① ② ③ 已知活化能：①>②，①>③。 速控反应是___________(填序号)；___________(用含、、的代数式表示)。 （5）已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为(为常数)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。 催化效率较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能为___________(保留两位有效数字)。 （6）常温下，在某容器中投入和，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生上述反应达到平衡时平衡转化率为。则该温度下，平衡常数为___________。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知：i．；ii． ；iii． 。 （1）化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。 （2）常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。 （3）CD的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。 （4）和的原理相同，的结构简式为_______。 （5）的目的是_______。 （6）过程中，还存在生成和乙醇的副反应。已知中包含2个六元环，不能与反应置换出，的结构简式为_______。若不分离副产物，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。 （7）L→脱落酸的过程中，理论上每生成lmol脱落酸消耗水的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级适应性考试试题化学试题 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说法不正确的是 A. 神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎煮中草药 B. 明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麸酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作 C. “清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸 D. 洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机酸能与金属铁反应，煎煮中草药不适宜用铁锅，A错误； B．以甑蒸取为蒸馏操作，B正确； C．鱼的主要成分是蛋白质，蛋白质能水解，最终生成氨基酸，C正确； D．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量大于10000，洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物，故D正确； 故选A。 2. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确； B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误； C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确； D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故选B。 3. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S的燃烧热为562.2 kJ·mol-1，H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H =-562.2×2 kJ·mol-1=-1124.4 kJ·mol-1，A错误； B．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++H2S=PbS↓+2H+，B错误； C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极上得到电子生成Te，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：+4e-+3H2O=Te+6OH-，C正确； D．SO2Cl2中S为+6价，遇水强烈水解生成HCl和H2SO4，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A 可用于制备乙烯并探究其性质 B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C. 关闭a、打开b，检查装置气密性 D. 析出深蓝色晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，A错误； B．标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被氧化，会干扰含量的测定，应该用稀硫酸酸化溶液，B错误； C．关闭a、打开b，该装置为恒压装置，无法通过这种操作检查装置气密性，C错误； D．在乙醇中的溶解度比在水中小，向溶液中加入乙醇，可降低其溶解度，从而析出深蓝色晶体，D正确； 综上，答案是D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，则物质间转化不能实现，故A错误； B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化铜悬浊液中的水反应生成的硝酸能与氢氧化铜反应得到硝酸铜溶液，物质间转化均能实现，故D正确； 故选D。 6. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B. 键角TQ3>YQ3 C. T的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 阴离子中不含配位键 【答案】B 【解析】 【分析】M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为H，Q为F；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为C、Y为N、Z为O；由T与氟形成负一价离子可知，T显+3价，则T为B。 【详解】A．H与C形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢化物，故A错误； B．TQ3、YQ3分别为BF3、NF3，BF3中心原子的孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NF3中心原子的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3>NF3，故B正确； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种弱酸，故C错误； D．阴离子中F-提供孤电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，故D错误； 答案选B。 7. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗 时转移电子数为 B. 转移 电子生成还原产物 C. 中 层电子数为 D. 中硫原子的价层电子对数为 【答案】C 【解析】 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确； B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确； C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确； 故选C。 8. 由物质Ⅰ经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是 A. 可用溶液检验Ⅲ中是否含有I B. 1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C. Ⅲ能使溴的溶液褪色 D. I中的杂化类型是的原子共有9个 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质I的结构中存在酚羟基，物质Ⅲ的结构中没有酚羟基，则可用溶液检验Ⅲ中是否含有I，故A正确； B．1mol该物质水解时，2个酯基水解消耗2molNaOH，水解后生成的酚羟基再消耗1molNaOH，所以1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3molNaOH，故B正确； C．物质Ⅲ的结构中存在碳碳双键，类似乙烯，能使溴的溶液褪色，故C正确； D．I中的杂化类型是原子只有酚羟基上的氧原子和羧基中羟基上的氧原子，共有2个，故D错误； 答案D。 9. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，降低了的溶解度，故A正确； B．铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，故B错误； C．元素、元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，中的碱基与、与的互补配对是通过氢键来实现的，故C正确； D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子其中一个被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：，故D正确； 答案选B。 10. 980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：  。下列叙述正确的是 A. 正反应在任何温度下都能自发进行 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反应，，高温下能自发进行，A错误； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确； C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容条件下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时能判断达到平衡状态，C错误； D．达到平衡时，再充入，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D错误； 故选B。 11. 中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是 A. 活化能：大于 B. 甘氨酸为阳极产物 C. 反应式为 D. 使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应越快，活化能：反应OA→GX小于反应GX→GC，A项错误； B．以草酸和硝酸盐为原料合成H2NCH2COOH中，C、N的化合价都降低，发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成，B项错误； C．发生了还原反应，反应式为，C正确； D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动，转化率不变，D错误； 故选C。 12. 鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A. 霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B. 方解石的密度为 C. 方解石中存在离域键 D. 方解石热稳定性大于碳酸铍 【答案】A 【解析】 【详解】A．霰石成分为CaCO3，属于离子晶体，A错误； B．密度=，方解石晶胞中含有Ca2+数目为4×，含有6个CaCO3，质量为，体积为，密度为，B正确； C．中存在四原子六电子的离域π键，C正确； D．Ca2+半径大于Be2+半径，BeO的稳定性大于CaO，碳酸铍易分解生成更稳定的BeO，稳定性方解石热稳定性大于碳酸铍，D正确； 答案选A。 13. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 充电时碳锰电极b为阳极 B. 充电时d电极发生的反应为 C. 放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移 D. 该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液 【答案】CD 【解析】 【分析】当闭合和、打开，装置处于充电状态，即为电解池，H+得电子生成H2，H元素化合价降低，则为阴极，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极；ZnO得电子生成Zn，则锌电极为阴极；d电极上失电子生成O2，d电极为阳极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极。 【详解】A．由分析可知，充电时，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极，A正确； B．充电时，d电极上失电子生成O2，电极反应式为，B正确； C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为，每消耗，转移2mol电子，因此理论上有由双极膜向c电极迁移，C错误； D．该电化学装置运行过程中，c电极反应式为，故右侧总反应为，不需要补充KOH溶液，D错误； 故选CD。 14. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在： C 点过程中，一直增大 D. 饱和溶液中约 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，时，pH=10.2，即；时，pH=8.3，=。 【详解】A．根据图1，，，= ，所以数量级为，故A正确； B．根据电荷守恒，点溶液中，根据图2，点溶液，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)<C(OH-)，所以，故B正确； C．点过程中增大，不变，所以c(H+)增大，=不变，则减小，故C错误； D． ，即，标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，饱和溶液中c(CO2)=, 所以=，故D正确； 选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸中，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇铱的工艺流程如下所示。回答下列问题： （1）锇铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能促进“熔矿”的措施：_______；“熔矿”时Os2O3发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸溶”得到的溶液的主要溶质是_______。 （3）加入NaOH溶液“吸收”OsO4产生Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为_______，可使所得单质在“_______”操作中循环使用。 （4）得到铱粉过程中，需向含铱溶液中加入Na2S溶液，除去Ru、Pt等元素，同时加入一定量盐酸调节溶液pH，但pH不宜过低的原因是_______。 （5）IrO2的晶胞如图所示，M代表_______(填“Ir”或“O”)；若M点的坐标为(0，0，0)，N点的坐标为(0.19，0.19，0.5)，则P点坐标为_______。 【答案】（1） ①. 将锇铱矿粉碎 ②. （2）AlCl3 （3） ①. ②. 氧化挥发 （4）避免酸性过强，产生H2S气体，污染空气，且浪费原料 （5） ①. Ir ②. (0.81，0.81，0.5) 【解析】 【分析】锇铱矿和过量Al高温融合，发生铝热反应后固体混合物的成分为Ir、Os、Al、Al2O3；用盐酸完全溶解Al和氧化铝后过滤，所得溶渣为Ir、Os，将溶渣在空气中高温氧化挥发，用NaOH溶液吸收OsO4得Na2OsO4溶液，沉锇后，再经还原即可得到锇粉；同时氧化挥发后的残渣Ⅰ的主要成分为Ir，经系列操作可得铱粉，据此分析解题。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，能促进“熔矿”的措施是：将锇铱矿粉碎；由分析可知，“熔矿”时Os2O3和铝发生置换反应，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 结合分析可知，“酸溶”时，用盐酸完全溶解Al和氧化铝，则得到的溶液的主要溶质是AlCl3； 【小问3详解】 在该过程中，Os的价态由+8价降低到+6价，根据氧化还原的规律，以及题中的信息可知，该反应的离子方程式为：；根据流程可知，可使所得单质在“氧化挥发”操作中循环使用； 【小问4详解】 由于该使用过程中使用了硫化钠，硫化钠可以和酸反应生成硫化氢，会污染环境，则答案为：避免酸性过强，产生H2S气体，污染空气，且浪费原料； 【小问5详解】 根据均摊的原则，M代表的原子个数是8×+1=2，N代表的原子的个数是4×+2=4，结合分子式IrO2，则M代表Ir；若M点的坐标为(0，0，0)，N点的坐标为(0.19，0.19，0.5)，则P点坐标为(1-0.19，1-0.19，0.5)，即P点坐标为(0.81，0.81，0.5)。 16. 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 （1）的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水，则 ①仪器A的名称为________。 ②仪器的接口顺序为________（装置可重复使用）。 （2）浓度的测定 ①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则________（用含和的代数式表示）。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 ①甲同学观察溶液、________溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。 ②补充完整方程式：________。 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入________ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③请补充完整实验2中操作：________。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：________。 【理论验证】 ⑤某工业盐酸中，则该溶液中________。 【实验结论】 ⑥工业盐酸呈黄色的原因是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 溶液 ②. 或者 （3） ①. 0.005 ②. ③. 10滴蒸馏水 ④. 向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可） ⑤. 或 ⑥. 主要是含有 【解析】 【分析】本题是无机物制备类的实验题，由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，首先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后，和铁粉反应生成氯化铁，制备无水氯化铁，后面还要连一个除水装置，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【小问1详解】 ①由图可知，仪器A的名称为：分液漏斗； ②由分析可知，仪器的接口顺序为：a→f−g−d−e−h−i−d−e−b−c； 【小问2详解】 ①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则可以加入溶液作指示剂； ②结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，； 【小问3详解】 ①进行对比实验时，三价铁浓度应该相同，故答案为：0.005； ②结合题意和电荷守恒可知，发生了水解反应生成和氢离子，故答案为：； ③结合表格中信息可知，实验2溶液黄色只是略变浅和实验1对比，可知实验2滴入了10滴蒸馏水； ④根据资料显示三价铁可以和氯离子结合形成黄色的，则可以设计实验为：向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可）； ⑤，，，则，答案为：或； ⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量的氯离子和溶有，则呈黄色的原因是：主要是含有。 17. 过二硫酸铵是一种常用的氧化剂，氧化的离子方程式：。回答下列问题： （1）过二硫酸()、的结构式分别为、，根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。 A. H—N B. C. O—O D. S—O （2）上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是___________。 （3）的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。 实验 ① 0.038 0.060 ② 0.076 0.060 ③ 0.076 0.030 根据实验数据可知，___________(保留两位有效数字)。 （4）现在公认的反应机理是由3个基元反应分步完成总反应： ① ② ③ 已知活化能：①>②，①>③。 速控反应是___________(填序号)；___________(用含、、的代数式表示)。 （5）已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为(为常数)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。 催化效率较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能为___________(保留两位有效数字)。 （6）常温下，在某容器中投入和，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生上述反应达到平衡时平衡转化率为。则该温度下，平衡常数为___________。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）C （2）和都带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低 （3） （4） ①. ① ②. （5） ①. Cat1 ②. 53 （6） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 过二硫酸铵易断裂氧氧键(过氧键)，该键键能最小，故选C； 【小问2详解】 发生化学反应的前提条件是“碰撞”，和都带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低； 【小问3详解】 根据实验数据①②可得出，根据实验数据②③可得，将实验数据①代入速率方程可得：； 【小问4详解】 根据提示，活化能最大的基元反应最慢，最慢反应是速控反应，故为①：根据盖斯定律，3个基元反应加合得到目标反应，故：； 【小问5详解】 根据图像可知，温度变化值相同时，变化绝对值越小，活化能越小，催化剂催化效率越大，故催化效率较高的催化剂是Cat1。代入a、b点数据可计算活化能取近似值：； 【小问6详解】 根据题意可列出三段式：，平衡常数；加入四氯化碳，萃取了，平衡正向移动，平衡转化率增大。 18. 脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知：i．；ii． ；iii． 。 （1）化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。 （2）常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。 （3）CD的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。 （4）和的原理相同，的结构简式为_______。 （5）的目的是_______。 （6）过程中，还存在生成和乙醇副反应。已知中包含2个六元环，不能与反应置换出，的结构简式为_______。若不分离副产物，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。 （7）L→脱落酸的过程中，理论上每生成lmol脱落酸消耗水的物质的量为_______。 【答案】（1） （2）酯基 （3）2 （4） （5）保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原 （6） ①. ②. 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸 （7）1mol 【解析】 【分析】A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为，在碱性条件下生成B；C是酯类，C在乙醇钠作用下生成D，D与B加成生成E，E在碱性作用下生成F（E→F和A→B的原理相同），可推知E的结构简式为，逆推D结构简式为，逆推C结构简式，F（）异构化生成G（），G和乙二醇反应生成H（），H被还原生成I（），I发生反应ii生成J（），J催化氧化生成K（），K与发生反应iii的反应，生成L（），L酸性水解得到脱落酸，据此分析； 【小问1详解】 化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构对称，结构简式为； 【小问2详解】 低碳酯具有香味，C中官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，C结构简式，D的结构，故2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是2+CH3CH2OH； 【小问4详解】 E→F和A→B的原理相同，D结构简式为，B的结构为，E的结构简式为； 【小问5详解】 G（）→H （），合成最后又生成酮羰基，目的是保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原； 【小问6详解】 已知Y中包含2个六元环，说明反应成环，Y不能与Na反应置换出H2，说明无羟基，根据Y的分子式以及生成乙醇可知，L()中酯基和羟基发生酯交换反应，生成Y的结构简式为。若不分离副产物Y， Y中酯基会在酸性条件下继续水解，含氧三元环也会水解仍生成脱落酸，不会明显降低脱落酸的纯度。 【小问7详解】 L→脱落酸过程中，脱去乙二醇形成酮羰基，由氧原子守恒可知，需要1分子水，1个羟基发生消去反应生成1分子水，1个酯基水解需要1分子水，圈内的含氧环开环形成两个羟基需要1分子水，其中1个羟基再发生消去反应形成双键生成1分子水，故理论上每生成脱落酸消耗水的物质的量为1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $