精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四中学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

2023级高二下学期期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：13：00—15：40 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cr-52 第一部分（选择题 共66分） 一、选择题：本大题共22小题，每小题3分，共66分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．漆木虎座鸟架鼓 B．谷纹玉璧 C．龙凤虎纹绣罗单衣 D．秦家嘴楚简 A. A B. B C. C D. D 2. 德国化学家维勒第一次用无机物制备有机物，开辟人工合成有机物先河，制备的有机物是 A. 乙酸 B. 乙醇 C. 尿素 D. 氨基酸 3. 下列物质属于共价化合物的是 A. H2O2 B. N2 C. NaOH D. KBr 4. 化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是 A. 基态溴原子简化电子排布式： B. Cl2中共价键的电子云图： C. COS的电子式为 D. 轨道的电子云轮廓图： 5. 下列说法错误的是 A. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B. 根据H2O和H2S的空间构型相似，推断CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 C. 根据推电子基团种类不同，推断酸性： D. 根据冰晶体中水分子采用分子非密堆积，推断氨晶体中氨气分子也采用分子非密堆积 6. 甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，其化学式可表示为。下列说法正确的是 A. H、C、O元素均位于元素周期表p区 B. 的电子式： C. 中碳原子的杂化轨道轮廓图： D. 和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形 7. 电石（主要成分，还含有、等杂质）是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列说法错误的是 A. 电负性 B. 1mol离子中存1molσ键 C. 晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为6 D. 的原子结构示意图 8. 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为： ，下列说法正确的是 A. 中的化学键为配位键、极性键和氢键 B. 1 mol中含有6 mol σ键 C. 中的配位原子是N和O D. 升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 9. 中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族 B. 18F的原子核内有9个质子和9个中子 C. 18F原子层电子的能量均相同 D. 属于离子化合物 10. 化学与科学、生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 用红外光谱仪可区别CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH B. 聚乳酸具有生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C. 壁虎在墙面上爬行自如是因为壁虎足部微触须与墙面接触时存在范德华力 D. 乙二醇可作汽车发动机抗冻液，丙三醇吸湿性强，有护肤作用，二者互为同系物 11. AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlCl3沸点低于AlBr3 B. AlBr3分子中存在配位键 C. Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D. 晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 12. 物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 超分子 选项 实例 解释 A 沸点：H2O>HF 氢键具有方向性和饱和性 B BF3与NH3形成配合物H3N·BF3 BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对 C 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大 D 超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+ 两者之间能形应离子键 A. A B. B C. C D. D 13. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 NaCl S8 CaF2 结构模型示意图 备注 熔点3000℃ — 易溶于CS2 — A. 氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C. 分子是非极性分子 D. 晶体中每个周围距离最近且相等构成正四面体 14. 近年来，光催化剂研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 15. 以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是 A. X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶 B. 萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C. 丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于 D. 红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚 16. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，为避免口服该药对胃、肠道产生刺激，可以对其进行成酯修饰。下列说法错误的是 A. 成酯修饰后使得布洛芬水溶性减弱 B. 布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子 C. 布洛芬最多消耗 D. 该修饰过程中原子利用率小于100% 17. 甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A. 甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B. 甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C. 甘氨酸的化学式为 D. 甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 18. 化学与科技、医药、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物 B. 石墨的导电性具有一定的方向性 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 19. 化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 组成M的元素位于元素周期表的s区和p区 B. M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C. 超分子是分子聚集体，不包括离子 D. (18-冠-6)具有分子识别功能 20. 下列各组有机物中，互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 21. 下列说法正确的是 A.  与含有相同的官能团，互为同系物 B. 属于醛类，官能团为 C. 的名称为：乙基丁烯 D. 乙醚与乙醇互为同分异构体 22. 如图，甲、乙、丙三种有机物的分子式均为。下列说法正确的是 A. 甲或乙与苯互为同系物 B. 丙分子中最多有6个原子可能共面 C. 含有苯环的同分异构体共有8种 D. 三种分子均能和溴水发生加成反应使其褪色 第二部分（非选择题 共34分） 二、填空题：本大题共两3小题，共34分。 23. 硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示： （1）根据上图判断乙烷硒啉中C原子采用的轨道杂化方式为________。 （2）与S同主族，则基态硒原子的简化核外电子排布式为________。 （3）、O、N的第一电离能由大到小的顺序为________。 （4）比较键角大小：气态分子________离子（填“>”“<”或“=”）。 （5）甲硒醇（）可增加抗癌效力，如表中有机物沸点不同的原因是________。 有机物 甲醇（） 甲硫醇（） 甲硒醇（） 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （6）化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2，则X的化学式为________。 （7）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。 A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（，，）。则C点原子的分数坐标为__________。 24. 已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。 （1）请用元素符号完成下列空白。D、E两种元素的第一电离能____________。 （2）的中心原子的价层电子对数为__________，VSEPR模型名称为__________。 （3）AX(X为F、Cl、Br、I)中存在分子间氢键的是__________（用化学式表示）。 （4）某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。 Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为__________mol-1(用代数式表示)。 25. 按要求回答下列问题： （1）某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。 方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，如图乙。 方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。 已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。 ①A的分子式为___________，其官能团名称为___________。 ②写出A结构简式__________。 （2）用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物分子式。 ①若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。 ②若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为_______。 若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_______。 ①环状化合物；②只有一种类型的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高二下学期期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：13：00—15：40 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cr-52 第一部分（选择题 共66分） 一、选择题：本大题共22小题，每小题3分，共66分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．漆木虎座鸟架鼓 B．谷纹玉璧 C．龙凤虎纹绣罗单衣 D．秦家嘴楚简 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国晚期漆木虎座鸟架鼓主要采用了油漆、圆雕、绘画等工艺进行创作的，油漆中有有机物，故A错误； B．谷纹玉璧雕刻的很精美，但主要成分是硅酸盐，不是有机物，故B正确； C．龙凤虎纹绣罗单衣是用锁绣针法在“罗”地上刺绣而成，罗是一种刺绣，刺绣中有纤维，属于有机物，故C错误； D．秦家嘴楚简是一种战国时期的竹简，其文字具有商周金文大篆向秦汉隶书转折期的风格，竹简上的文字用的墨用到了油脂类物质，所以竹简上有有机物，故D错误； 故本题选B． 2. 德国化学家维勒第一次用无机物制备有机物，开辟人工合成有机物先河，制备有机物是 A. 乙酸 B. 乙醇 C. 尿素 D. 氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】德国化学家维勒在实验室里将无机物氰酸铵溶液蒸发，制得有机物尿素； 故答案选C。 3. 下列物质属于共价化合物的是 A. H2O2 B. N2 C. NaOH D. KBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢是由氢原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通过形成共用电子对的形式，构成的共价化合物，电子式为：，A符合题意； B．氮气是由氮原子通过共用电子对形成共价键，是单质不是化合物，B不符合题意； C．是由通过离子键形成的离子化合物，C不符合题意； D．是由通过离子键形成的离子化合物，D不符合题意； 故选A。 4. 化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是 A. 基态溴原子简化电子排布式： B. Cl2中共价键的电子云图： C. COS的电子式为 D. 轨道的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Br原子序数为35，基态溴原子简化电子排布式：，A正确； B．氯气分子中存在的共价键为p—pσ键，电子云图：，B正确； C．CSO与CO2为等电子体，根据CO2可知CSO电子式：，C正确； D．px轨道的对称轴为x轴，电子云呈哑铃型，轮廓图：，D错误； 答案选D。 5. 下列说法错误的是 A. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B. 根据H2O和H2S的空间构型相似，推断CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 C. 根据推电子基团种类不同，推断酸性： D. 根据冰晶体中水分子采用分子非密堆积，推断氨晶体中氨气分子也采用分子非密堆积 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目H2O>HF，故A正确； B．CaO2由Ca2+和组成，存在离子键和共价键，CaH2由Ca2+和H-组成，只有离子键，故B错误； C．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，故C正确； D．氨分子与水分子结构类似，分子间均能形成氢键，晶体中采用分子非密堆积，故D正确； 故答案为B。 6. 甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，其化学式可表示为。下列说法正确的是 A. H、C、O元素均位于元素周期表的p区 B. 的电子式： C. 中碳原子的杂化轨道轮廓图： D. 和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．H位于s区，C、O位于p区，故A错误； B．H2O的电子式为，故B错误； C．中碳原子为sp3杂化，杂化轨道轮廓图为，故C正确； D．和中O和C均为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，分子构型为V形和正四面体形，故D错误； 故答案为C。 7. 电石（主要成分，还含有、等杂质）是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列说法错误的是 A. 电负性 B. 1mol离子中存在1molσ键 C. 晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为6 D. 的原子结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左到右电负性增加，则电负性Ca<As，同主族从下到上电负性增加，则电负性As<P，则电负性，故A正确； B．含碳碳三键，1mol离子中存在1molσ键和2molπ键，故B正确； C．一个周围有6个，但由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长，则晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为4，故C错误； D．为33号元素，原子结构示意图，故D正确； 故答案为C。 8. 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为： ，下列说法正确的是 A. 中化学键为配位键、极性键和氢键 B. 1 mol中含有6 mol σ键 C. 中的配位原子是N和O D. 升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于形成氢键，故中不含有氢键，故A错误； B．1mol中σ键为(2+3×2)mol=8mol，故B错误； C．的配体是NH3和CO，其中O的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，故C错误； D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确； 故选D。 9. 中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族 B. 18F的原子核内有9个质子和9个中子 C. 18F原子层电子的能量均相同 D. 属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．F为第9号元素，位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族，故A正确； B．F为9号元素，有9个质子，18F的原子核内中子数为18-9=9，故B正确； C．18F原子层包括2s、2p轨道，能量2s<2p，因此L层电子能量不同，有2个能级，故C错误； D．包括钠离子和氟离子，属于离子化合物，故D正确； 故答案为C。 10. 化学与科学、生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 用红外光谱仪可区别CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH B. 聚乳酸具有生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C. 壁虎在墙面上爬行自如是因为壁虎足部微触须与墙面接触时存在范德华力 D. 乙二醇可作汽车发动机抗冻液，丙三醇吸湿性强，有护肤作用，二者互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱是利用有机化合物分子中不同基团在红外光辐射下的特征吸收频率不同，用于判断有机物结构中有哪些基团，CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH结构中一个酯基，一个羧基，有不同基团，故可用红外光谱仪区别，故A正确； B．聚乳酸制成的产品除能生物降解外，还具有生物相容性和可吸收性，常用作手术缝合线，故B正确； C．壁虎的脚趾上长有无数细小的刚毛，每根刚毛又有许多更微小的分支，这些微小结构极大地增加了与墙壁表面的接触面积，通过范德华力产生吸附作用，故C正确； D．乙二醇和丙三醇结构中羟基数目不一样多，它们不属于同系物，故D错误； 答案D。 11. AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlCl3沸点低于AlBr3 B. AlBr3分子中存在配位键 C. Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D. 晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均为分子晶体，随相对分子质量增大(由Cl到Br)，分子间作用力增强，故AlCl3的沸点低于AlBr3，A正确； B．AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个Al原子，B正确； C．高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1 nm～100 nm（即1×10-9 m～1×10-7 m），1×10-6 m（即1000 nm）已超出这一典型范围，故“可能是1×10-6 m”不符胶体粒径的常规定义，C错误； D．由所给的晶胞示意图可知，每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且距离相等的同类单元共有4个，D正确； 故选C。 12. 物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 超分子 选项 实例 解释 A 沸点：H2O>HF 氢键具有方向性和饱和性 B BF3与NH3形成配合物H3N·BF3 BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对 C 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大 D 超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+ 两者之间能形应离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子之间和HF分子间都能形成氢键，氢键具有方向性和饱和性，导致水分子间形成的氢键数目多，故沸点高，A正确； B．BF3中B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对，B原子可接受NH3中N的孤电子对，从而形成N→B配位键，B正确； C．Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大，更易发生电离，酸性更强，C正确； D．其空穴适配K+，两者能通过配位键形成超分子，不是离子键，D错误； 故选D。 13. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 NaCl S8 CaF2 结构模型示意图 备注 熔点3000℃ — 易溶于CS2 — A. 氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C. 分子是非极性分子 D. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硼熔点高达3000℃，符合​​共价晶体​​的特征，由其晶胞可知其晶胞和金刚石类似，B和N原子是​​sp3杂化​​，故A正确； B．NaCl晶胞中每个Na⁺周围有​​6个最近邻Cl⁻​​，位于Na+的上下左右前后，构成正八面体，故B错误； C．S8分子是皇冠状环状结构，对称性高，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确； D．CaF2中Ca2+呈面心立方排列，每个F-被​​4个Ca2+​​包围，形成​​正四面体​​，故D正确； 故答案为B。 14. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确； B．中P的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故B正确； C．根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，故C正确； D．中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，故D错误； 故选D。 15. 以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是 A. X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶 B. 萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C. 丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于 D. 红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英玻璃是非晶态二氧化硅，而水晶是晶态二氧化硅，X射线衍射实验能够通过检测晶体结构区分两者，晶体（水晶）会产生衍射峰，非晶态（石英玻璃）则呈现弥散图案，故A正确； B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色谱法则用于进一步分离纯化，两种方法均适用于中药中青蒿素的提取和分离，故B正确； C．丙烷（）的分子量为44，其质谱中分子离子峰（）质荷比应为44，质荷比43的峰对应的是（失去一个H后的碎片），而非题目所述的完整丙烷分子离子（），故C错误； D．乙醇含羟基（-OH），二甲醚含醚键（C-O-C），两者官能团不同，红外光谱中特征吸收峰差异明显，可用于鉴别，故D正确； 故答案为C。 16. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，为避免口服该药对胃、肠道产生刺激，可以对其进行成酯修饰。下列说法错误的是 A. 成酯修饰后使得布洛芬水溶性减弱 B. 布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子 C. 布洛芬最多消耗 D. 该修饰过程中原子利用率小于100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．成酯修饰后使得布洛芬中可与水形成氢键的羧基变成酯基，导致水溶性减弱，A正确； B．甲基上的氢原子等效，同一个碳原子上的甲基等效，由对称性可知苯环上的氢原子有2种，则布洛芬分子中有7种化学环境不同的氢原子，B错误； C．布洛芬分子中含有一个苯环，则布洛芬最多与发生加成反应，C正确； D．该修饰过程为取代反应，原子利用率小于100%，D正确； 故答案为：B。 17. 甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A. 甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B. 甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C. 甘氨酸的化学式为 D. 甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘氨酸亚铁的中心离子为Fe2+。基态价层电子排布式为，故A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括-CH2-和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B错误； C．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，化学式为，故C错误； D．甘氨酸含有氨基和羧基，既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确； 故答案为D。 18. 化学与科技、医药、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用于3D打印高聚物光敏树脂是纯净物 B. 石墨的导电性具有一定的方向性 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．光敏树脂是高聚物，属于混合物，故A错误； B．石墨是片层状结构，其层内导电性强，层间导电性弱，具有一定的方向性，故B正确； C． DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中，故C正确； D．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素，故D正确； 故选A。 19. 化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 组成M的元素位于元素周期表的s区和p区 B. M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C. 超分子是分子聚集体，不包括离子 D. (18-冠-6)具有分子识别功能 【答案】C 【解析】 【详解】A．组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知，H位于s区，其余元素位于p区，故A正确； B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装，故B正确； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中分子是广义的，包括离子，故C错误； D．(18-冠-6)能够识别出，其具有分子识别功能，故D正确； 故选C。 20. 下列各组有机物中，互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中不存在单双建交替结构，是一种完全相同的特殊化学键，邻位二元取代不存在同分异构体，和是同一种物质，A错误； B．由结构简式可知，二者结构不同，分子式都是C7H8O，互为同分异构体，B正确； C．和是同一种物质，C错误； D．甲烷为四面体结构，碳原子连接4个原子空间都相邻，和是同一种物质，D错误； 故选B； 21. 下列说法正确的是 A.  与含有相同的官能团，互为同系物 B. 属于醛类，官能团为 C. 的名称为：乙基丁烯 D. 乙醚与乙醇互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于醇，含醇羟基，属于酚，含酚羟基，两者物质类别不固体，不互为同系物，故A错误； B．属于酯类，官能团为−COO−R，故B错误； C．主链为含碳碳双键的最长碳链，其名称为： 2−乙基−1−丁烯，故C正确； D．乙醚是CH3CH2OCH2CH3，乙醇是CH3CH2OH，两者分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误； 故答案为C。 22. 如图，甲、乙、丙三种有机物的分子式均为。下列说法正确的是 A. 甲或乙与苯互为同系物 B. 丙分子中最多有6个原子可能共面 C. 含有苯环的同分异构体共有8种 D. 三种分子均能和溴水发生加成反应使其褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙和苯结构不相似，不可能是同系物，故A错误； B．分子中饱和碳原子和与饱和碳原子相连的2个双键碳原子可能共面，这2个不饱和碳原子分别形成的碳碳双键平面与饱和碳原子所在平面可能重叠，即，故丙分子中最多有11个原子可能共面，故B错误； C．若是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构；苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构：苯环上有三个取代基时有三种结构；综上所述，共有8种结构，故C正确； D．甲与溴水不反应，故D错误； 故选C。 第二部分（非选择题 共34分） 二、填空题：本大题共两3小题，共34分。 23. 硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示： （1）根据上图判断乙烷硒啉中C原子采用的轨道杂化方式为________。 （2）与S同主族，则基态硒原子的简化核外电子排布式为________。 （3）、O、N的第一电离能由大到小的顺序为________。 （4）比较键角大小：气态分子________离子（填“>”“<”或“=”）。 （5）甲硒醇（）可增加抗癌效力，如表中有机物沸点不同的原因是________。 有机物 甲醇（） 甲硫醇（） 甲硒醇（） 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （6）化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2，则X的化学式为________。 （7）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。 A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（，，）。则C点原子的分数坐标为__________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4）> （5）三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；甲醇分子间存在氢键，故沸点最高 （6） （7）(，，) 【解析】 【小问1详解】 乙烷硒啉中苯环碳、羰基碳为sp2杂化、饱和碳原子采用的轨道杂化方式为； 【小问2详解】 与S同主族，位于第四周期第ⅥA族，基态硒原子的简化核外电子排布式为； 【小问3详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：。 【小问4详解】 的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，键角小于120°；的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，键角大小：气态分子>离子； 【小问5详解】 甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高。 【小问6详解】 晶胞结构中，处于晶胞的8个顶角和6个面心，8个K处于晶胞内部，利用“均摊法”可知，每个晶胞中含有8个K，含有的个数为，即含有4个SeBr6，K和SeBr6的个数之比为2: 1，故X的化学式为。 【小问7详解】 由图，C点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，故坐标为：(，，)。 24. 已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。 （1）请用元素符号完成下列空白。D、E两种元素的第一电离能____________。 （2）的中心原子的价层电子对数为__________，VSEPR模型名称为__________。 （3）AX(X为F、Cl、Br、I)中存在分子间氢键的是__________（用化学式表示）。 （4）某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。 Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为__________mol-1(用代数式表示)。 【答案】（1）Al>Na （2） ①. 3 ②. 平面三角形 （3）HF （4） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，为H；C元素原子的价层电子排布是，则，为8号元素氧；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，且其原子序数小于氧，为氮； D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，为11号元素钠；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，为13号元素铝。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，为24号元素铬。各元素分别是：、、、、、。 【小问1详解】 、，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能。 【小问2详解】 、、则中N原子的价层电子对数为，无孤对电子，N为杂化，模型为平面三角形。 【小问3详解】 AX(X为F、Cl、Br、I)中存在分子间氢键的是。 【小问4详解】 ，根据“均摊法”，晶胞中含个个、个、1个，则该化合物的化学式是。的最近距离为，为体对角线的二分之一，则晶胞参数为，晶体密度为：，则。 25. 按要求回答下列问题： （1）某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。 方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，如图乙。 方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。 已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。 ①A的分子式为___________，其官能团名称为___________。 ②写出A的结构简式__________。 （2）用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物分子式。 ①若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。 ②若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为_______。 若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_______。 ①环状化合物；②只有一种类型的氢原子 【答案】（1） ①. C8H8O2 ②. 酯基 ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1，根据质谱图可知其相对分子质量为136，则其分子式为C8H8O2；根据红外光谱图可知，含酯基； ②核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基，则符合要求的结构简式：； 【小问2详解】 0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，说明，，E管质量增加0.88g，，，，分子内C、H、O原子个数比为：2：4：1，相对分子质量为44，分子式：；核磁共振氢谱为2组峰，峰面积之比为1：3，结构简式：；若为环状化合物，且只有一种类型的氢原子，则结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$