精品解析：湖北省孝感市汉川市2025年九年级5月学业水平调研考试理科综合试卷 -初中化学

湖北省孝感市汉川市2025年九年级5月学业水平调研考试 理科综合试卷初中化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 烧制瓷器 D. 纺纱织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨刻字，只是在甲骨上通过物理手段改变其形状，刻出文字，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、水车灌溉，利用水车将水从一处转移到另一处，只是水的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、烧制瓷器，在烧制过程中，泥土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，比如一些金属氧化物等，改变了物质的化学组成和结构，属于化学变化，该选项正确； D、纺纱织布，是将纤维通过物理的方法加工成纱线，再织成布，只是物质的形态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆粉碎还田，增加了土壤有机质含量，秸秆中的有机物被土壤中微生物分解，产生二氧化碳和无机盐，提高了土壤肥力，利于环境保护，不符合题意； B、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，利于环境保护，不符合题意； C、使用可降解塑料，减少“白色污染”，利于环境保护，不符合题意； D、废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，不利于环境保护符合题意。 故选D。 3. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用水来灭火 降低可燃物的着火点 B 墨汁书写春联 常温下，碳的化学性质稳定 C 在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干 受热的情况下，水分子运动加快 D 铁粉在月饼盒内作脱氧剂和干燥剂 铁粉生锈时消耗水和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水来灭火是水蒸发吸热，可使周围温度降低到可燃物的着火点以下，从而灭火，并非降低可燃物的着火点，着火点是固有属性，一般不会改变，故A符合题意； B、常温下，碳的化学性质稳定，不易反应，用墨汁书写春联，可长时间保存，故B不符合题意； C、分子运动受温度的影响，温度越高，运动越快，所以在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干，故C不符合题意； D、铁粉生锈时需要消耗水和氧气，因此，铁粉在月饼盒内作双吸剂，故D不符合题意。 故选：A。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A．蒸发食盐水 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 5. 我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 锂原子的核电荷数为1 B. x=3 C. 锂属于非金属元素 D. Li2O中Li的化合价为+1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据锂原子的结构示意图，锂原子的质子数为3，在原子中，质子数=核电荷数，所以锂原子的核电荷数为3，A错误； B、在原子中，质子数=核外电子数。根据锂原子的结构示意图，有3=x+1，算得x=2，B错误； C、由“钾”的汉字名称偏旁“金”可知，它属于金属元素，C错误； D、化合物中元素化合价之和为零。Li2O中O的化合价为-2，设Li的化合价为x，则有2x-2=0，算得x=1，D正确。 故选：D。 6. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A. 微量元素含量较低，可以不摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 【答案】C 【解析】 【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，故A错误； B、缺铁会引起贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，故B错误； C、按时适量进餐，能够保证人体获得均衡的营养，避免营养不良或过剩，故C正确； D、自行加大服药剂量可能会对身体造成不良影响，甚至危害健康，应按照医嘱服药，故D错误； 故选：C。 7. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在 C. 金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误； B、在自然界中只有少数的金属以单质形式存在，大部分都是以化合物形式存在的，选项错误； C、金属材料包括金属和合金，因合金具有很多优点，如耐腐蚀、强度大等，所以日常使用的金属材料大多数是合金，选项正确； D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误。 故选：C。 8. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 9. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度是36.0g B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C. 升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D. “半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度需指明温度，不指明温度说氯化钠的溶解度是36.0g不准确，该选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时饱和溶液的质量分数为，该选项错误； C、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和的氯化钠溶液更不饱和，该选项错误； D、“半日晒出盐霜”中“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，该选项正确。 故选：D。 10. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A. “精铁”属于合金 B. “精铁”煅烧前后固体质量不变 C. “精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D. 钢的硬度比纯铁的硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”描述的是生铁炼成钢； A、“精铁”是铁的合金，说法正确，不符合题意； B、由题干信息可知，“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻”，说明“精铁”煅烧前后固体质量减少，说法错误，符合题意； C、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，故“精铁”煅烧的目的是降低含碳量，说法正确，不符合题意； D、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，则钢的硬度比纯铁的硬度大，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后原子和分子的数目均保持不变 C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 既不是化合反应也不是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、从微观示意图可知，反应是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应，生成二氧化碳（CO2​）和氮气（N2​），CO2​和N2​均为无毒物质，该选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，但分子数目可能改变。该反应的化学方程式为，可知反应前后分子数目发生了变化，该选项说法错误； C、反应前NO中氮元素化合价为+2价，反应后N2​中氮元素化合价为0价，氮元素化合价发生了改变，该选项说法正确； D、化合反应是 “多变一”，分解反应是 “一变多”，该反应反应物和生成物都是两种，既不是化合反应也不是分解反应，该选项说法正确。 故选B。 12. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，所以开始时左管（加氢氧化钠溶液）溶液呈红色，右管（加稀盐酸）溶液呈无色，该选项说法正确； B、若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，Na+和Cl−个数比为1∶1；若盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，此时Na+和Cl−个数比小于1∶1 ，该选项说法正确； C、开始时左管溶液因氢氧化钠显碱性而变红，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，说明碱性消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确； D、取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，是因为Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，NaCl和HCl都含有Cl-，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，不能确定是否含有稀盐酸，该选项说法错误。 故选D。 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2​和HCl都能与NaOH溶液反应，把要保留的CO2​也除去了，不能达到除杂目的，该选项错误； B、CO2​和N2​都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，该选项错误； C、稀H2​SO4​与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；Ca(OH)2​溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；NaNO3​溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、加入足量锌粉，锌不仅与CuSO4​反应，也会与FeSO4​反应，会把原物质除去，不能达到除杂目的，该选项错误。 故选：C。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）下列常见的食材中含维生素最多的是______（填字母）。 A. 鱼 B. 牛肉 C. 大米 D. 西兰花 （2）KNO3是一种常用的复合肥。KNO3中氮元素的化合价为______。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。 （4）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为______。 【答案】（1）D （2）+5 （3）碳原子排列方式不同 （4）B2O3 【解析】 【小问1详解】 鱼和牛肉富含蛋白质；大米富含糖类；西兰花属于蔬菜，富含维生素，所以选 D。 【小问2详解】 在KNO3​中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，所以氮元素化合价为+5价。 【小问3详解】 金刚石、石墨和 “碳弹簧” 等碳单质都是由碳元素组成，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个B原子、2个N原子、6个H原子、3个O原子，反应前除X外有2个N原子、6个H原子，所以X中应含有2个B原子和3个O原子，X的化学式为B2​O3​。 15. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和CO2。 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______（写出一点即可） （4）甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出其完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）石油 （2）H2O##水 （3）储存和运输成本低 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 从图 1 “液态阳光甲醇” 合成技术路线图可知，初始原料是H2O（通过太阳能电池板产生电能电解水得到氢气）和 CO2； 【小问3详解】 文中提到 “它可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本”，所以相比氢气，液体燃料甲醇的优点有储存和运输成本低； 【小问4详解】 甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，即生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 16. “波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为______反应。 （3）废液A中的溶质有______（填化学式）。 （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是______（用化学方程式表示）。 （5）写出气体B的一种用途______。 【答案】（1）增大接触面积，反应更快更充分 （2）化合 （3）FeSO4和H2SO4 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5）灭火、气体肥料等 【解析】 【小问1详解】 反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大接触面积，反应更快更充分； 【小问2详解】 反应器2中铜和氧气加热反应生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4和H2SO4； 【小问4详解】 反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问5详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。 17. 氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： （1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】（1）14：3 （2）解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【解析】 【小问1详解】 氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； 【小问2详解】 见答案。 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为______（填字母编号）。 （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式是______。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接F装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 【答案】（1）酒精灯 （2）BD （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，可选装置D； 【小问3详解】 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式是; 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应该从a导管通入。 19. 实验小组同学在进行公益劳动时，对一种专用于清除公共厕所中顽固性水垢的清洁剂（液体）的成分产生了兴趣。在征得同意后取少量样品带回学校实验室进行探究。 【查阅资料】水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。 探究一：该清洁剂的主要成分是什么？ 【提出猜想】老师提示，主要成分是初中化学中常见的物质，同学们根据已知的家用炉具清洁剂和洁厕灵的主要成分提出如下猜想： 猜想一：是稀盐酸猜想二：是稀硫酸猜想三：是氢氧化钠稀溶液 【讨论分析】 （1）根据水垢的成分，有同学提出猜想三不成立，其理由是______。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后。滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色 该溶液呈酸性 步骤Ⅱ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后，滴入氯化钡溶液 无明显现象 猜想______成立 探究二：该清洁剂除垢的原理是什么？ 【设计实验】 （3）取水垢样品少许，滴入该清洁剂，有较多气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到______。 （4）继续滴入该清洁剂至固体完全消失，请写出该清洁剂与水垢中任意一种成分反应的化学方程式______。 【反思与交流】 （5）该清洁剂使用注意事项中有一条“使用时要戴手套且勿与金属物品接触”，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应 （2）一 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （5）酸具有腐蚀性且能与活泼金属反应 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钠与碳酸钙、氢氧化镁均不能反应，即不能除去水垢，则猜想三不成立； 【小问2详解】 步骤Ⅰ：紫色石蕊遇酸变红，结论为溶液显酸性，则溶液颜色变红色； 步骤Ⅱ：由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但盐酸不能与氯化钡反应，现象为无明显现象，则说明溶液中不含硫酸，则猜想一成立； 【小问3详解】 由于盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则现象为澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 该清洁剂中含有稀盐酸，水垢中含有氢氧化镁和碳酸钙，盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 由于酸具有腐蚀性，且酸能与活泼金属反应，则使用该清洁剂时要戴手套且勿与金属物品接触。 20. 某兴趣小组进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的实践活动。 任务一：了解“碳封存” （1）将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是______。 任务二：探究二氧化碳的吸收 小组同学分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示。 （2）写出CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式______。 （3）结合图乙数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是______。 （4）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知，CO2与NaOH溶液的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）结合图丙中数据综合分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化原因是______。 【答案】（1）分子的间隔变小 （2） （3）NaOH溶液 （4）放热 （5）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，消耗二氧化碳导致压强减小的影响程度大于反应放热导致压强增大的影响程度，装置内压强减小 【解析】 【小问1详解】 物质状态的变化，从微观角度看是分子间间隔的改变。气态二氧化碳变为液态二氧化碳，是因为压强增大，二氧化碳分子间的间隔变小。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 从图乙可以看出，在相同时间内，使用40%的NaOH溶液时瓶内压强下降幅度最大，说明二氧化碳被吸收得最多，所以40%的NaOH溶液对吸收效果最好。 【小问4详解】 由图丙可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应过程中，温度升高，根据化学反应中能量变化的知识，温度升高说明反应放出热量，所以该反应是放热反应。 【小问5详解】 一方面二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，会使瓶内压强减小；另一方面反应放热会使气体膨胀，压强增大。图乙中 100s-300s 内压强还是减小，说明此阶段消耗二氧化碳导致压强减小的影响程度大于反应放热导致压强增大的影响程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省孝感市汉川市2025年九年级5月学业水平调研考试 理科综合试卷初中化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 烧制瓷器 D. 纺纱织布 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 3. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用水来灭火 降低可燃物的着火点 B 墨汁书写春联 常温下，碳的化学性质稳定 C 在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干 受热的情况下，水分子运动加快 D 铁粉在月饼盒内作脱氧剂和干燥剂 铁粉生锈时消耗水和氧气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A．蒸发食盐水 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 5. 我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 锂原子的核电荷数为1 B. x=3 C. 锂属于非金属元素 D. Li2O中Li的化合价为+1 6. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A 微量元素含量较低，可以不摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 7. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在 C. 金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 8. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 9. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度是36.0g B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C. 升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D. “半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 10. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A. “精铁”属于合金 B. “精铁”煅烧前后固体质量不变 C. “精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D. 钢的硬度比纯铁的硬度大 11. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后原子和分子的数目均保持不变 C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 既不是化合反应也不是分解反应 12. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）下列常见的食材中含维生素最多的是______（填字母）。 A. 鱼 B. 牛肉 C. 大米 D. 西兰花 （2）KNO3是一种常用的复合肥。KNO3中氮元素的化合价为______。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。 （4）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为______。 15. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用初始原料是______和CO2。 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______（写出一点即可） （4）甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出其完全燃烧的化学方程式______。 16. “波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为______反应。 （3）废液A中的溶质有______（填化学式）。 （4）反应器3和反应器4内壁不能为铁制品，其理由是______（用化学方程式表示）。 （5）写出气体B的一种用途______。 17. 氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： （1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为______（填字母编号）。 （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式是______。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接F装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 19. 实验小组同学在进行公益劳动时，对一种专用于清除公共厕所中顽固性水垢的清洁剂（液体）的成分产生了兴趣。在征得同意后取少量样品带回学校实验室进行探究。 【查阅资料】水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。 探究一：该清洁剂的主要成分是什么？ 【提出猜想】老师提示，主要成分是初中化学中常见的物质，同学们根据已知的家用炉具清洁剂和洁厕灵的主要成分提出如下猜想： 猜想一：是稀盐酸猜想二：是稀硫酸猜想三：是氢氧化钠稀溶液 【讨论分析】 （1）根据水垢的成分，有同学提出猜想三不成立，其理由是______。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后。滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色 该溶液呈酸性 步骤Ⅱ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后，滴入氯化钡溶液 无明显现象 猜想______成立 探究二：该清洁剂除垢的原理是什么？ 【设计实验】 （3）取水垢样品少许，滴入该清洁剂，有较多气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到______。 （4）继续滴入该清洁剂至固体完全消失，请写出该清洁剂与水垢中任意一种成分反应的化学方程式______。 【反思与交流】 （5）该清洁剂使用注意事项中有一条“使用时要戴手套且勿与金属物品接触”，其原因是______。 20. 某兴趣小组进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的实践活动。 任务一：了解“碳封存” （1）将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是______。 任务二：探究二氧化碳的吸收 小组同学分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示。 （2）写出CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式______。 （3）结合图乙数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是______。 （4）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知，CO2与NaOH溶液的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）结合图丙中数据综合分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$