2024年湖北省汉川市中考二模化学试题

2024年湖北省汉川市中考二模化学试题 相对原子质量:H-1 O -16 C -12 S -32 Fe 56 一、选择题(共13个题,共18分。24~31题,每题1分;32~36题,每题2分。在每题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.(1分)汉川马口窑为湖北三大民窑之首,2011年马口陶器烧陶技艺被列入湖北省非物质文化遗产。下列制陶过程涉及化学变化的是( ) A.制坯 B.刻花 C.釉烧 D.磨底 2.(1分)每年6月5日是世界环境日,2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是( ) A.大量使用化肥农药,提高粮食产量 B.垃圾分类处理,做到变废为宝 C.废弃塑料深埋处理,美化生活环境 D.工业废气直接排放,提高经济效益 3.(1分)劳动教育是初中生成长的必备能力。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是( ) 选项 家务劳动 化学知识 A 炒菜时使用加碘盐 适量补碘能预防甲状腺疾病 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 不宜用钢丝球洗刷铝制厨具 钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜 A.A B.B C.C D.D 4.(1分)下列实验操作正确的是( ) A.量取液体 B.取用药品 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 5.(1分)下列化学用语中,数字“2”的说法正确( ) ①2H; ②SO2; ③2NH3; ④; ⑤Fe2+; ⑥N2; ⑦2Na+。 A.表示分子个数的是①③ B.表示离子所带电荷数的是④⑤ C.表示分子中原子个数的是②③ D.表示离子个数的是⑤⑦ 6.(1分)某食盐的标签如图所示,下列说法正确的是( ) A.1包食盐能提供20mg碘元素 B.该加碘食盐属于化合物 C.KIO3中碘元素的化合价为+5 D.使用该食盐勿长时间加热,是为了防止NaCl挥发 7.(1分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一,对下列事实的解释正确的是( ) A.铁门刷上油漆可防锈——改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧 C.用活性炭净水——活性炭可吸附水中Ca2+、Mg2+离子使水软化 D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且压强大、温度低氧分子间隔变小 8.(1分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是( ) A.50 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B.将C的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法 C.从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法 D.50 时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液,溶质与溶液的质量比为1:2 9.(2分)对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是( ) A.图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B.图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D.图4实验能观察到两支试管中均析出固体 10.(2分)《天工开物》中记载:“同一海卤(即海水)传神,而取法则异……潮波浅被地……候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是( ) A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物 11.(1分)中国空间站已常年驻留航天员,为调整空间站内的气体成分,科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( ) A.该反应属于化合反应 B.催化剂在反应前后质量减少 C.中碳、氢元素的质量比为1:4 D.参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:4 12.(1分)在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( ) A.滤液中一定没有AgNO3 B.滤液中可能有四种金属离子 C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 13.(1分)下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 去除铜粉中的炭粉 在足量的氧气中灼烧 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 去除二氧化锰粉末中的氯化钾 加入适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别BaCl2溶液与Ca(NO3)2溶液 分别滴加碳酸钠溶液 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题(本题共7个题,共32分) 14.(4分)化学与生活息息相关。 (1)铜可用于制作导线,主要利用了其延展性和 。 (2)我们穿的衣服通常是纤维织成的,下列属于天然纤维的是 。(填序号) A.腈纶 B.涤纶 C.棉花 D.尼龙 (3)湿衣服晾晒后变干,用分子的观点解释其原因: 。 (4)NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症,原理为 (用化学方程式表示)。 15.(4分)阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”,表面约71%被水覆盖,淡水仅占总水量的2.5%,其余是海水或咸水,海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施,全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法,热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质,能耗大、成本高,膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化,但现有薄膜的水通量低,应用受到限制。有科学家提出,给石墨烯“打上”许多特定大小的孔,制成单层纳米孔二维薄膜,可进行海水淡化,石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文,回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)从图2可看出,石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质,下列说法正确的是 (填字母)。 A.都由碳元素组成 B.都由碳原子构成 C.物理性质相似 16.(7分)某兴趣小组以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示: 查阅资料: ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程 ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程 ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步发生的反应属于 反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。 17.(5分)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症,是常用的补铁剂,但长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 (1)硫酸亚铁(FeSO4)中,硫、氧元素的质量比为 。 (2)某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁,若要生产1.52吨FeSO4,需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨?(已知Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ) 18.(5分)如图是实验室制取气体的部分装置图,请按要求回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取氢气选用的装置组合是 (任写一种)。 (4)若要制取并收集一瓶干燥的氧气,需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置,则气体应该从 (填“a”或“b”)导管通入。 19.(6分)城区居民普遍使用天然气做燃料,天然气的主要成分是甲烷,某化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究。 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质? 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;白色无水CuSO4遇水会变为蓝色。 【猜想与假设】燃烧产物是:甲CO2、H2O;乙CO、H2O;丙CO2、CO、H2O;丁NH3、CO2、H2O (1)你认为以上哪个同学的猜想肯定是错误的,理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设各步反应完全): (2)B装置的作用是 ;F装置的作用是 。 (3)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断丙同学猜想成立。请写出装置E中发生的化学方程式: 。 【反思交流与应用】 (4)由以上实验探究可知,生活中的燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间中的原因是 。 20.(4分)某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课,在学校花房空地种植黄瓜,但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣,开始了以下项目化学习的探究之旅。 任务一:测定花房土壤酸碱性 (1)同学们取少量花房土壤,加水充分搅拌,静置,取上层清液,用玻璃棒随取少量滴在pH试纸上,测得pH为5,据此得出花房土壤显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。 任务二:探究酸性土壤形成的原因 【查阅资料】最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2,在各种化肥中,显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等;呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等;呈中性的氮肥有尿素。 【调查分析】经调查花房种植者为使种植的蔬菜生长茂盛,施用了大量硫酸铵。 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 (2)请填写下面表格。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量土壤样品于试管中,加适量水,充分溶解后过滤,向滤液中滴加硝酸钡溶液后继续滴加稀硝酸溶液 有白色沉淀生成,且沉淀不溶解 土壤中含有硫酸根离子 ②另取适量土壤样品,加少量熟石灰混合研磨 土壤中含有 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 (3)操作①中发生反应的化学方程式是 。 任务三:探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】 (4)小组同学经过讨论认为,花房的土壤不适合黄瓜生长,为此大家认为可施用化肥 (填字母)来改良酸性土壤。 A.氯化铵 B.碳酸铵 C.尿素 D.硫酸铵 【成果分享】经过本次探究活动,同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题,了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响,同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。= 参考答案与试题解析 一、选择题(共13个题,共18分。24~31题,每题1分;32~36题,每题2分。在每题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.(1分)汉川马口窑为湖北三大民窑之首,2011年马口陶器烧陶技艺被列入湖北省非物质文化遗产。下列制陶过程涉及化学变化的是( ) A.制坯 B.刻花 C.釉烧 D.磨底 【解答】解:A、没有新物质生成的变化叫物理变化,制坯过程中没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; B、没有新物质生成的变化叫物理变化,刻花过程中没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; C、有新物质生成的变化叫化学变化,釉烧过程中有新物质生成,属于化学变化;故选项正确; D、没有新物质生成的变化叫物理变化,磨底过程中没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; 故选:C。 2.(1分)每年6月5日是世界环境日,2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是( ) A.大量使用化肥农药,提高粮食产量 B.垃圾分类处理,做到变废为宝 C.废弃塑料深埋处理,美化生活环境 D.工业废气直接排放,提高经济效益 【解答】解:A、大量使用化肥农药会造成造成环境污染,不符合题意; B、提倡垃圾分类回收可以节约能源,变废为宝,还可保护环境,符合题意; C、废弃塑料深埋也不会分解,会污染土壤和地下水,并不会美化生活环境,不符合题意; D、工业废气中含有有害物质,直接排放会造成空气污染,不符合题意; 故选:B。 3.(1分)劳动教育是初中生成长的必备能力。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是( ) 选项 家务劳动 化学知识 A 炒菜时使用加碘盐 适量补碘能预防甲状腺疾病 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 不宜用钢丝球洗刷铝制厨具 钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜 A.A B.B C.C D.D 【解答】解:A、人体缺碘会引起甲状腺肿大,炒菜时使用加碘盐,适量补碘能预防甲状腺疾病,故A正确,不合题意; B、天然气主要成分是甲烷,甲烷易燃且密度小于空气,泄漏时天然气将向上运动,所以在厨灶上方安装天然气报警器,故B错误,符合题意; C、活性炭具有吸附性,能吸收色素和异味,可用活性炭去除冰箱异味,故C正确,不合题意; D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,这是铝制品耐腐蚀的原因,而钢丝球会破坏氧化铝薄膜,所以不能用钢丝球洗刷铝制厨具,故D正确,不合题意。 故选:B。 4.(1分)下列实验操作正确的是( ) A.量取液体 B.取用药品 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 【解答】解:A、量取液体读数时,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。 B、向试管中装铜粒时,先将试管横放,用镊子把铜粒放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,图中液体超过了试管容积的三分之一,图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时散失;一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸液飞溅,图中所示操作错误。 故选:A。 5.(1分)下列化学用语中,数字“2”的说法正确( ) ①2H; ②SO2; ③2NH3; ④; ⑤Fe2+; ⑥N2; ⑦2Na+。 A.表示分子个数的是①③ B.表示离子所带电荷数的是④⑤ C.表示分子中原子个数的是②③ D.表示离子个数的是⑤⑦ 【解答】解:符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价。 A、①2H中数字“2”表示为:2个氢原子;③2NH3中数字“2”表示为:2个氨气分子,故A错误; B、④中数字“2”表示为:一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷;Fe2+中数字“2”表示为:一个亚铁离子带有2个单位的正电荷,故B正确; C、②SO2中数字“2”表示为:一个二氧化硫分子中含有2个氧原子;③2NH3中数字“2”表示为:2个氨气分子,故C错误; D、⑤Fe2+中数字“2”表示为:一个亚铁离子带有2个单位的正电荷;⑦2Na+中数字“2”表示为:2个钠离子,故D错误。 故选:B。 6.(1分)某食盐的标签如图所示,下列说法正确的是( ) A.1包食盐能提供20mg碘元素 B.该加碘食盐属于化合物 C.KIO3中碘元素的化合价为+5 D.使用该食盐勿长时间加热,是为了防止NaCl挥发 【解答】解:A、由标签可知,含碘量20mg/kg,1包食盐能提供碘元素的质量为500g =10mg,故选项说法错误。 B、由标签可知,食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质,属于混合物,故选项说法错误。 C、碘酸钾中钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设碘元素的化合价为x,在化合物中各元素正负化合价的代数和为零,则(+1)+x+(﹣2) 3=0,x=+5,故选项说法正确。 D、食用注意事项:勿长时间加热,是因为碘酸钾受热易分解,而不是防止NaCl挥发,故选项说法错误。 故选:C。 7.(1分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一,对下列事实的解释正确的是( ) A.铁门刷上油漆可防锈——改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧 C.用活性炭净水——活性炭可吸附水中Ca2+、Mg2+离子使水软化 D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且压强大、温度低氧分子间隔变小 【解答】解:A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈,铁门刷上油漆可防锈,是因为隔绝氧气和水,达到防锈的目的,故选项说法错误。 B、众人拾柴火焰高,含义是可燃物越多,放出的热量越多,燃烧越旺,故选项说法错误。 C、用活性炭净水,是因为活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,活性炭不能吸附水中的钙离子和镁离子,不能使水软化,故选项说法错误。 D、氧气能被液化贮存于钢瓶,是因为分子之间存在间隔,且压强增大,温度降低,氧分子之间的间隔可变小,故选项说法正确。 故选:D。 8.(1分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是( ) A.50 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B.将C的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法 C.从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法 D.50 时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液,溶质与溶液的质量比为1:2 【解答】解:A、由溶解度曲线可知,50 时三种物质的溶解度大小关系是:A>B>C,故A说法正确; B、C的溶解度随温度的升高而减小,将C的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升高温度的方法,故B说法正确; C、由溶解度曲线可知,A的溶解度受温度影响较大且A的溶解度随温度的降低而减小,所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法,故C说法正确; D、由溶解度曲线可知,50 时A物质的溶解度为50g,即50 时100g水中最多溶解50gA,所以50 时把100gA放入100g水中,也只能溶解50gA形成A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g)=1:3,故D说法错误。 故选:D。 9.(2分)对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是( ) A.图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B.图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D.图4实验能观察到两支试管中均析出固体 【解答】解:A、图1实验铁与氧气和水接触,生锈,铁与水接触,不生锈,说明的是铁生锈与氧气有关,故A正确; B、图2中碘溶于汽油不溶于水,可以比较出碘在汽油和水中的溶解性,故B正确; C、图3中铁片表面有红色固体析出,银片表面无明显现象,可验证金属活动性:Fe>Cu>Ag,故C选项正确; D、图4中向大烧杯中加入硝酸铵固体后,硝酸铵固体溶于水吸收热量,烧杯内溶液温度降低,温度降低,硝酸钾溶解度变小,氢氧化钙溶解度变大,所以会观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出,而饱和石灰水中无固体析出,故D错误。 故选:D。 10.(2分)《天工开物》中记载:“同一海卤(即海水)传神,而取法则异……潮波浅被地……候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是( ) A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物 【解答】解:A、海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等,海卤的主要成分是氯化钠,故选项说法正确。 B、蒸发食盐水中的溶剂,随着水分蒸发,NaCl结晶析出,则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程,故选项说法正确。 C、浓食盐水能使细菌失去活性而死亡,古代可利用盐霜延长食物的保存时间,故选项说法正确。 D、由海水蒸发结晶得到的固体是粗盐,其中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质,海水蒸发得到的粗盐是混合物,故选项说法错误。 故选:D。 11.(1分)中国空间站已常年驻留航天员,为调整空间站内的气体成分,科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( ) A.该反应属于化合反应 B.催化剂在反应前后质量减少 C.中碳、氢元素的质量比为1:4 D.参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:4 【解答】解:由反应的微观示意图可知,二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水,反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O; A、化合反应的特征是“多变一”,该反应的反应物和生成物都是两种物质,不属于化合反应,错误; B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂;催化剂在反应前后质量不变,错误; C、根据可知,该物质的化学式为CH4,其中碳、氢元素的质量比=12:(1 4)=3:1,错误;D、根据化学方程式可知,参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:4,正确; 故选:D。 12.(1分)在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( ) A.滤液中一定没有AgNO3 B.滤液中可能有四种金属离子 C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 【解答】解:A、滤液中含有硝酸铜,无法确定硝酸银是否完全参加了反应,滤液中可能含有AgNO3,说法错误; B、滤液中含有硝酸铜,无法确定硝酸银是否完全参加了反应,滤液中可能还含有AgNO3,则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、镁离子,可能含有银离子,说法正确; C、滤渣中一定有Ag,无法确定硝酸铜是否参加了反应,可能是部分参加了反应,可能有Cu,但一定没有锌,说法错误; D、滤液中含有硝酸铜,则锌不可能有剩余,则向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,说法错误。 故选:B。 13.(1分)下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 去除铜粉中的炭粉 在足量的氧气中灼烧 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 去除二氧化锰粉末中的氯化钾 加入适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别BaCl2溶液与Ca(NO3)2溶液 分别滴加碳酸钠溶液 A.A B.B C.C D.D 【解答】解:A、加热时,铜和氧气反应生成氧化铜,碳和氧气反应生成二氧化碳,除去了原物质铜,故选项不正确。 B、铁和铜都能和硝酸银反应,说明银最不活泼,不能比较铁和铜的活动性顺序,故选项不正确。 C、二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,加足量水溶解,过滤、洗涤、干燥,可以除去二氧化锰中的氯化钾,故选项正确。 D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙,不能区分两种物质,故选项不正确。 故选:C。 二、非选择题(本题共7个题,共32分) 14.(4分)化学与生活息息相关。 (1)铜可用于制作导线,主要利用了其延展性和 导电性 。 (2)我们穿的衣服通常是纤维织成的,下列属于天然纤维的是 C 。(填序号) A.腈纶 B.涤纶 C.棉花 D.尼龙 (3)湿衣服晾晒后变干,用分子的观点解释其原因: 分子在不断地运动 。 (4)NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症,原理为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (用化学方程式表示)。 【解答】解:(1)铜可用于制作导线,主要利用了其延展性和导电性; (2)腈纶、涤纶和尼龙都属于合成纤维;棉花属于天然纤维; (3)湿衣服晾晒变干是因为分子在不断地运动,水分子通过运动扩散到空气中去了; (4)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 故答案为:(1)导电性; (2)C; (3)分子在不断地运动; (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 15.(4分)阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”,表面约71%被水覆盖,淡水仅占总水量的2.5%,其余是海水或咸水,海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施,全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法,热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质,能耗大、成本高,膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化,但现有薄膜的水通量低,应用受到限制。有科学家提出,给石墨烯“打上”许多特定大小的孔,制成单层纳米孔二维薄膜,可进行海水淡化,石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文,回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 市政供水 。 (2)限制热分离法大规模应用的原因是 能耗大、成本高 。 (3)从图2可看出,石墨烯海水淡化膜允许 水分子 通过。 (4)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质,下列说法正确的是 A (填字母)。 A.都由碳元素组成 B.都由碳原子构成 C.物理性质相似 【解答】解:(1)根据全球海水淡化水用途图可知,全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水。 (2)由题意可知,热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质,能耗大、成本高,限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高。 (3)从图2可看出,石墨烯海水淡化膜允许水分子通过。 (4)A.都是由碳元素组成的单质,故选项说法正确。 B.石墨烯、金刚石均是由碳原子构成的,C60是由分子构成的,故选项说法错误。 C.金刚石硬度大,石墨烯很软,二者的物理性质不同,故选项说法错误。 故答案为: (1)市政供水; (2)能耗大、成本高; (3)水分子; (4)A。 16.(7分)某兴趣小组以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示: 查阅资料: ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放会导致 空气污染 。 (2)“过程 ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是 Au 。 (3)“过程 ”分离Au的操作是 过滤 ,加入过量稀硫酸的目的的是 将氧化铜完全转化为硫酸铜 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步发生的反应属于 置换 反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 。 【解答】解:(1)预处理”的主要目的是将CuS、ZnS转化为氧化物,此过程会产生二氧化硫,二氧化硫属于空气污染物,若SO2直接排放会导致空气污染; (2)“过程 ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物,由于金的化学性质稳定,不会与氧气反应,所以产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是Au; (3)过程 是将固体和液体分离,则操作是过滤,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,则加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜; (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,该反应属于置换反应; (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O,反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。 故答案为:(1)空气污染; (2)Au; (3)过滤;将氧化铜完全转化为硫酸铜; (4)置换; (5)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。 17.(5分)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症,是常用的补铁剂,但长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 (1)硫酸亚铁(FeSO4)中,硫、氧元素的质量比为 1:2 。 (2)某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁,若要生产1.52吨FeSO4,需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨?(已知Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ) 【解答】解:(1)硫酸亚铁(FeSO4)中硫、氧元素的质量比为:32:(16 4)=1:2;故答案为:1:2; (2)设需要溶质质量分数为20%的废硫酸的质量为x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ) 98 152 20%x 1.52t = x=4.9t 答:要生产1.52吨FeSO4,需要溶质质量分数为20%的废硫酸4.9t。 18.(5分)如图是实验室制取气体的部分装置图,请按要求回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 酒精灯 。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳,反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 (3)实验室制取氢气选用的装置组合是 BC或BE (任写一种)。 (4)若要制取并收集一瓶干燥的氧气,需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置,则气体应该从 a (填“a”或“b”)导管通入。 【解答】解:(1)由图可知,仪器①的名称是酒精灯; (2)实验室用B装置制取CO2,是利用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ; (3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气为固液常温型反应,则发生装置选B,氢气难溶于水,密度比空气小,可用排水法或向下排空气法收集,收集装置选C或E,则实验室制取氢气选用的装置组合是BC或BE; (4)浓硫酸具有吸水性,且与氧气不反应,可用来干燥氧气,为了使气体与浓硫酸充分接触,则气体应该从a导管通入。 故答案为:(1)酒精灯; (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ; (3)BC或BE; (4)a。 19.(6分)城区居民普遍使用天然气做燃料,天然气的主要成分是甲烷,某化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究。 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质? 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;白色无水CuSO4遇水会变为蓝色。 【猜想与假设】燃烧产物是:甲CO2、H2O;乙CO、H2O;丙CO2、CO、H2O;丁NH3、CO2、H2O (1)你认为以上哪个同学的猜想肯定是错误的,理由是 丁同学猜想错误,因为反应前后元素的种类不变,反应物中不含有氮元素,不能生成氨气 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设各步反应完全): (2)B装置的作用是 检验气体中是否含有二氧化碳 ;F装置的作用是 燃烧掉尾气中的CO,防止污染空气 。 (3)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断丙同学猜想成立。请写出装置E中发生的化学方程式: Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 。 【反思交流与应用】 (4)由以上实验探究可知,生活中的燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间中的原因是 避免燃气不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险 。 【解答】解:(1)由于化学反应前后元素的种类不变,反应物中不含有氮元素,不能生成氨气,所以丁同学猜想错误; (2)B装置中的试剂为澄清石灰水,检验二氧化碳用澄清石灰水,则B装置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳,尾气中含有一氧化碳气体,一氧化碳有毒,直接排放会污染空气,一氧化碳燃烧可生成无毒的二氧化碳气体,则装置F的作用是燃烧掉尾气中的CO,防止污染空气; (3)装置E中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O; (4)含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO,CO有毒,生活中的燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间中的原因是避免燃气不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险。 故答案为:(1)丁同学猜想错误,因为反应前后元素的种类不变,反应物中不含有氮元素,不能生成氨气; (2)检验气体中是否含有二氧化碳;燃烧掉尾气中的CO,防止污染空气; (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O (4)避免燃气不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险。 20.(4分)某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课,在学校花房空地种植黄瓜,但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣,开始了以下项目化学习的探究之旅。 任务一:测定花房土壤酸碱性 (1)同学们取少量花房土壤,加水充分搅拌,静置,取上层清液,用玻璃棒随取少量滴在pH试纸上,测得pH为5,据此得出花房土壤显 酸性 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。 任务二:探究酸性土壤形成的原因 【查阅资料】最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2,在各种化肥中,显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等;呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等;呈中性的氮肥有尿素。 【调查分析】经调查花房种植者为使种植的蔬菜生长茂盛,施用了大量硫酸铵。 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 (2)请填写下面表格。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量土壤样品于试管中,加适量水,充分溶解后过滤,向滤液中滴加硝酸钡溶液后继续滴加稀硝酸溶液 有白色沉淀生成,且沉淀不溶解 土壤中含有硫酸根离子 ②另取适量土壤样品,加少量熟石灰混合研磨 有刺激性气味的氨气产生 土壤中含有 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 (3)操作①中发生反应的化学方程式是 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NH4NO3 。 任务三:探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】 (4)小组同学经过讨论认为,花房的土壤不适合黄瓜生长,为此大家认为可施用化肥 B (填字母)来改良酸性土壤。 A.氯化铵 B.碳酸铵 C.尿素 D.硫酸铵 【成果分享】经过本次探究活动,同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题,了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响,同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 【解答】解:(1)同学们取少量花房土壤,加水充分搅拌,静置,取上层清液,用玻璃棒随取少量滴在pH试纸上,测得pH为5,pH<7,显酸性,则花房土壤显酸性; (2)②熟石灰为氢氧化钙的俗称,铵根离子和氢氧根离子结合生成氨分子和水分子,氨气有刺激性气味,结论为土壤中含有铵根离子,则现象为有刺激性气味的氨气产生; (3)操作①中,硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵,反应的化学方程式为:(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NH4NO3; (4)该土壤显酸性,而最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2,即适合种植在碱性土壤中,施用碱性化肥能起到改善酸性土壤的作用,中和pH值,有利于作物生长。在各种化肥中,显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等;呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等;呈中性的氮肥有尿素。则可施用碳酸铵来改良酸性土壤;由于碳酸铵能和碱反应生成氨气,会降低肥效,则使用该化肥时,应不要与碱性物质混合使用,故选:B。 故答案为: (1)酸性; (2)有刺激性气味的氨气产生; (3)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NH4NO3; (4)B。 第1页(共1页) 学科网(北京)股份有限公司 $$