2025届河北省衡水市河北冀州中学高三下学期模拟预测 化学试题

2025高考保温考试化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量： H-1,C-12,N-14,0-16,S-32 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1、文房四宝是中华传统文化的瑰宝，下列有关叙述错误的是() A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B.松木可用于制墨，墨的由要成分是单质碳 C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学用语表达正确的是() 2s 2p A.轨道表示式 过闭个出个个违背了洪特规则 B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： COOH HOOC H ,1和Ⅱ是同一种物质 D.电石的主要成分是CaC,其电子式为Ca2+上CC] 3、下列说法正确的是（) A.顺丁橡胶具有良好的抗氧化性能 B.聚乳酸可由乳酸缩聚生成，可用作手术缝合线 C:天然橡胶属于热固性高分子材料 D.糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子 4、实验安全是实验成功的关键，下列说法正确的是（) A.实验室中如果发生煤气泄露，要迅速先切断电源，再打开门窗通风 B.金属镁着火时，可以泡沫灭火器灭火 保温考试化学试题共10页第1页 C.用乙醇处理掉实验过程中的钠、钾残渣 D.做石油分馏实验时，若忘记加入沸石，应停止加热，立即补加 5、组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是·（) H,C HO-P-O-CHZO. 0 H O=P-O-CH A.脱氧核糖核酸DNA)和核糖核酸：(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 6、硫及其化合物部分转化关系如图，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() S02 ② S0好 →S H2S- 碱，△LS2 A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5NA B.100mL、0.1mo-L'Na2S0溶液中，S02数目为0.01Na C.反应①海消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成lmol还原产物，转移电子数目为2Na 7、下列离子方程式书写正确的是（) A.氯化银沉淀溶于氨水：AgC+2NH=[Ag(NH)2]CIl B.向氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S1+2H C.铝和过量氢氧化钠溶液反应：A1+4OH=[A1(O田4] D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2Cl0一+H20+C02=C032+2HC1O 试题共10页第2页 8、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是() A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的特殊气体 C.量子力学认为原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态 D.sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 9、主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16 个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（) 驱十 x-WJ A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX>W2YX, C.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y D.基态原子的未成对电子数：W>X 10、某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论 麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶 产生砖红色 液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊 麦芽糖已发生水解 沉淀 液并加热 已知2NO2一N204为基元反应，将 正反应活化能大于逆反应 B 红棕色变浅 盛有NO2的密闭烧瓶没入冷水中 活化能 向丙烯醇(CH2CHCH2O田中加入酸性 C 紫红色褪去 丙烯醇中含碳碳双键 MmO4溶液 SO2与Fe+反应生成 溶液先变红棕 己知Fe(SO2)+呈红棕色，向FeC Fe(SO2]+的速率比发生氧 D 色，后逐渐变 溶液中通入S02 化还原反应的速率快，但氧化 为浅绿色 还原反应的平衡常数更大 保温考试化学试题 共10页第3页 11、铈(C©，铜系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的 晶胞结构（晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价 有+3和+4，已知Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) ●Ce 90 图a 图b A.Ce位于元素周期表的ds区 B.图a晶胞中Ce的配位数为4 C.图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为2 D.图a表示的晶体的摩尔体积为一 Nax 1036 4 m3/mol 12、异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化 如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（) 反应① 1,4失水山梨醇 反应② 异山梨醇 山梨醇 反应®， 副产物 0.10 0.08 一 山梨醇 人黑0公 -~~1,4失水山梨醇 0.04 (3,0.042) 异山梨醇 盛 副产物 0.02 5 10 15 时间h A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 试题共10页第4页 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3h平均速率（异山梨醇0.014mokg.h D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 NH2 N 13、以二苯甲酮腙( )为原料通过电化学合成二苯重氮甲烷( 的原理如图所示，下列说法错误的是() 电源 石是 i 2H A.电极电势：石墨>Ni B.若以铅蓄电池为电源，则与一极相连的为Pb电极 C.合成1mol二苯重氮甲烷，理论上消耗标准状况下22.4L氢气 N2 N N D.电解质溶液中合成二苯重氮甲烷的化学方程式为 +2Π 14、常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度g©(1M) QM代表H,C04、HC,O,、C,O、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的 曲线。已知Ksp(CaC,04)=108,62。下列有关说法正确的是（) 保温考试化学试恩 共10页第5页 1gc(M) A 5 6 ② ③ -8 1.324.26 8 1012 pH A.H2C204的电离常数K1的数量级为105 B.pH-7时，c(HC,0)+2c(C,0)=2c(Ca2+) C.水的电离程度：A>B>C D.A点时，c()>c(HC,0)>c(C,O)>c(OH) 二、解答题（共4道大题，58分） 15.(14分)已二酸(CH1o04)是一种重要的有机二元酸。实验室常用环已醇(CH120)氧化法制备 己二酸，其原理是利用强氧化剂浓硝酸将环已醇氧化。已知该反应为强烈放热反应，温度急剧上 升会引起爆炸：环已醇易溶于乙醚，已二酸在乙醚中溶解度很小。反应的主要实验装置如图。 aOH溶波 实验步骤： (i)在三颈烧瓶中，加入100mL、50%的浓硝酸（过量）和少许偏钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL 环已醇（密度为0.96g/mL):将三颈烧瓶预热到50℃左右。 ()先通过恒压滴液漏斗缓慢滴加56滴环已醇，待反应开始后，再缓慢加入剩余环已醇，使反 应温度维持在50'℃~60℃。滴加完毕后，将反应温度提高到80℃90℃，同时搅拌至反应完成。 试题共10页第6页 ()反应结束后，将反应液冷却至室温，然后转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取，分液。 (V)将下层水相转移至蒸发皿中，经过一系列操作，抽滤得到已二酸粗品。 (V)将粗品用适量热水溶解，加入活性炭脱色，趁热过滤，滤液再次结晶、抽滤，洗涤晶体，干燥 后得到已二酸纯品，称量，已二酸纯品质量为8.5g。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 (2)此实验的关键是控温。滴加环已醇的过程中控制温度在50℃~60℃采取的措施是： ①控制滴加速度：② (3)写出环已醇与浓硝酸反应生成已二酸的化学方程式 (有机物用分子式表示)。 (4)实验步骤（ⅲ）用乙醚萃取的目的是 (5)实验步骤(v)中的“一系列操作”为 (6)图中烧杯中反应的化学方程式为 (7)本次实验已二酸的产率是 (保留3位有效数字)。 16、(15分)以银精矿（主要成分为Ag2S、FeS2、ZS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如 下： KCIO, 盐酸 NaSO,溶液 N2H NaOH 银精矿—→ 分离转化 过滤1 漫银 过滤2 含[Ag(SOhJ 还原 粗银 滤液1 渣 滤液2 (1)“分离转化”时，为提高AgS的转化率可采取的措施是 Ag2S转化为AgC和S的化学方程式为 (2)已知：Km(Ag2S)=1.6X109,K(AgC)=2.0X10-10,若不加KCI03,直接加氯化物，依据反应 Ag2S(s)+2C厂(aq=2AgCl(s+S2(aq),通过计算说明能否实现此反应较完全转化？ (3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为 (4)“还原”时，发生反应的离子方程式为 保温考试化学试题 共10页第7页 (5)滤液1中的金属阳离子有」 ；整个工艺中可循环利用的物质是 (6)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FC、HClI和CaC2的混合液作为浸出剂， 将Ag2S中的银元素以[AgCL,丁形式浸出，试从平衡移动角度解释浸出剂中CI、H的作 用 17、(15分)加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广是目前研究的热点方向。 1、H2捕捉法：用H2捕捉CO2合成CH4涉及如下反应： 反应I:4组(g)+C0z(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1 反应Ⅱ：H2(g)+C02(g)=C0(g+H20(g)△H2>0 (1)已知：在标准压强、298K下，由最稳定的单质合成1mo1某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生 成焓，用△丑(ko)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0，标准状况下有关物质的摩尔生 成焓如下图所示，则△H=kmo。 -394 co.(g) -242 H20g) -111回 CO(g) -75画CH,g) -400-350-300-250-20-150-100-50050→ ArH/☒·mol-9 (2)向恒压密闭容器中通入一定量的C02和H2,同时发生上述两个反应，下列叙述能判断反应体 系达到平衡的是 A.c(CO)与c(CO2)的比值不变 B.CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等 C.容器内气体压强不再发生变化 D.混合气体的密度不再发生变化 (3)向两个密闭容器中均通入3molH2、1molC02,分别在1MPa和10MPa下同时发生上述反应I和 反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中C02、C0、CH4的影响。设这三种气体的物质的量分数之和为1， 其中C0和CH4的物质的量分数与温度变化关系如下图所示。 试愿共10页第8页 C0或CH100 的物质的 量分数 电 60 40 20 05 200300400500600700 温度℃ ①图中表示1Pa时CHL的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 ②550℃、1MPa条件下，tmi血时反应达到平衡，反应I的K,- (以分压表示， 分压=总压×物质的量分数)。 (4)在密闭容器中，保持投料比不变，将C02和H2按一定流速通过反应器，一段时间后测得C02转 化率()随温度(T变化关系如下图所示。若236~250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃ 后图中曲线下降的原因可能是 若气体流速过大，C02的转化率会降低，原因是」 11.5 810.5 10. 9.5 232236240244248 ℃ Ⅱ、C02的电还原过程有重要应用，其在阴极放电时，同时存在三个电极反应(C02→乙烯、 C02→甲酸、C02+乙醇)，各反应决速步骤的活化能如下表所示： 反应 C02+乙烯 C02→甲酸 C02→乙醇 活化能（单位：eV) 7.8m 2.3m 8.5m (5)该条件下，相同时间内，阴极产物最多的是 (6)酸性条件下C02在电极上生成乙醇的电极反应式为 保温考试化学试题 共10页第9页 18、(14分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如图： OH -CH2CI CH2CH2CL 乙酸2柔c490cl CaH202 Cl2 Zn(Hg)/HCI ①0HH2gC8H1o02 A☒ AICl B高温 ②H+ E OH D 定 CH3OH H2NCH(CH3)2 HO (庚托洛) 回答下列问题： (1)已知常温下，$0C2(氯化亚砜)是一种有强烈刺激气味发烟液体，遇水水解成一种刺激性气味 的气体和一种强酸，其水解的化学方程式为 (2)C官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)试剂X的分子式为C3HOC1,反应F→G的化学方程式为 (5)D分子的同分异构体M,遇FeCl3显紫色，则： M苯环上有3个取代基的同分异构体有」 种， M苯环上有4个取代基的同分异构体有 种。 HO (6)4苄基苯酚( 是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料， 制备4卡基苯酚的合成路线： (无机试剂任用)。 试题共10页第10页