精品解析：2025年山东省济宁市曲阜市九年级二模化学试卷

绝密☆启用并使用完毕前 试卷类型A 二○二五年五月高中段学校招生模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页。第Ⅰ卷为选择题，16分；第Ⅱ卷为非选择题，34分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分；考试时间为60分钟。 2．请同学们把答案填写在答题卡中。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碘过量会得甲状腺肿大 B. 误食重金属盐后可以喝大量牛奶解毒 C. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 D. 乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，不符合题意； B、重金属盐能使蛋白质变性，使人体组织受到伤害，误食重金属盐后可以喝大量牛奶，使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，不符合题意； C、天然气燃烧产生的二氧化碳含量过多会导致温室效应，不能造成酸雨，符合题意； D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇汽油可以减少汽油的使用，减少污染物的排放，减少空气污染，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 将铝粉刷在铁栏杆上 B. 液氨作制冷剂 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 小苏打用于烘焙糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A.将铝粉刷在铁栏杆上，利用的是铝的化学性质，铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，故A错误； B.液氨作制冷剂，利用的是液氨的物理性质，液氨汽化吸热，故B正确； C.一氧化碳用于冶炼金属，利用的是一氧化碳的化学性质，一氧化碳具有还原性，故C错误； D.小苏打用于烘焙糕点，利用的是小苏打的化学性质，小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故D错误。 故选：B。 3. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示意义不相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ③⑥ B. ①④⑦ C. ②⑤ D. ③⑧ 【答案】C 【解析】 【分析】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素（或原子团）所显的化合价。 【详解】A、CO2中“2” 表示二氧化碳中氧原子是碳原子数目的2倍；CaCl2是中由离子构成，其中“2” 表示氯化钙中氯原子是钙原子数目的2倍，“2”都表示物质中一种原子数目是另一种原子数目的两倍，表示意义相同，不符合题意； B、2H中的 “2” 表示氢原子的个数为2，2SO3中“2” 表示三氧化硫分子的个数为2，2Al3+中“2” 表示铝离子的个数为2，“2” 都表示微粒的个数，表示意义相同，不符合题意； C、Fe2+中“2” 表示一个亚铁离子带有2个单位的正电荷，中“2” 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，表示意义不相同，符合题意； D、CO2中“2” 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；N2中“2” 表示一个氮气分子中含有2个氮原子，都表示一个分子中某原子的个数，表示意义相同，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应类型标注也正确的一组是 A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 分解反应 B. 用和反应制备 复分解反应 C. 用金属和稀盐酸反应制取 置换反应 D. 用灼热的除去中混有的少量 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应的方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故正确； B、用和反应制备，和不能直接反应，应先加入水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤得到碳酸钙，发生成的反应为(化合反应）、(复分解反应），故错误； C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故错误； D、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，反应的化学方程式为，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。 故选A。 5. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：液氧 干冰 金刚石 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 有机物：甲烷 乙烯 维生素C D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧是液态的氧气，由氧元素一种元素组成，属于单质；干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于化合物，不是单质；金刚石由碳元素一种元素组成，属于单质，该组物质不都是单质，错误。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，属于盐，不属于碱；火碱是氢氧化钠的俗称，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；消石灰是氢氧化钙的俗称，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。该组物质不都碱，错误； C、甲烷化学式为CH4，是最简单的有机物；乙烯化学式为C2H4，含有碳元素，属于有机物；维生素 C含有碳元素，属于有机物，该组物质都是有机物，正确； D、涤纶属于合成纤维，是合成材料；塑料属于合成材料；合金是金属材料，不属于合成材料，该组物质不都是合成材料，错误。 故选C 6. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 7. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。 【详解】A、甲铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误； C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误； D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。 故选A。 8. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氨气中的水蒸气 用浓硫酸干燥 B 验证某溶液中含有 取少量溶液于试管中，滴加过量的溶液，产生白色沉淀，继续加入足量稀，沉淀不溶解 C 探究与反应后盐酸是否有剩余 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察现象 D 鉴别涤纶和蚕丝 点燃，有烧纸的气味则是涤纶；有烧焦羽毛的气味，则是蚕丝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但氨气能与浓硫酸发生反应[]，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A 错误； B、滴加过量的K2SO4溶液产生白色沉淀，继续加入足量稀HNO3，沉淀不溶解，只能说明溶液中含有钡离子，但不能确定一定含有，因为也可能是硝酸钡等含钡离子的其他物质，B 错误； C、NaOH与稀盐酸发生的反应是，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在中性溶液中呈紫色。取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明盐酸有剩余；若溶液呈紫色，说明盐酸没有剩余，能达到探究目的，C 正确； D、蚕丝的主要成分是蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，点燃时有特殊气味，通过点燃闻气味的方法可以鉴别涤纶和蚕丝，但涤纶燃烧时有特殊气味而不是烧纸的气味，D 错误。 故选C。 9. 实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是 A. 滤液中一定含有、 B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定小于ag D. 现象X为有大量气泡冒出 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银，所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故A错误； B、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正确； C、由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故C错误； D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故D错误。 故选ACD。 10. 现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A. 该溶液中一定存在 B. 该溶液中一定存在和 C. 该溶液中不一定存在 D. 该溶液中一定存在和 【答案】D 【解析】 【分析】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，银离子能与硫酸根离子结合生成硫酸银沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯离子； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子中至少一种，继续加入足量盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故一部分沉淀溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子；钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故溶液中一定不含钙离子、钡离子； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，氢氧根离子能与铵根离子结合生成氨气和水，未观察到明显现象，说明溶液中不含铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含钠离子； 则溶液中一定含碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子，一定不含铵根离子、钙离子、钡离子，可能含氯离子。 【详解】A、由分析可知，该溶液中可能含氯离子，不符合题意； B、由分析可知，该溶液中一定不含钡离子和铵根离子，不符合题意； C、由分析可知，该溶液中一定含钠离子，不符合题意； D、由分析可知，该溶液中一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）能促进人体发育的微量元素：___________； （2）氯化钾溶液中的阴离子：___________； （3）草酸亚铁的化学式为，则草酸的化学式为___________。 【答案】（1）Zn （2）Cl- （3）H2C2O4 【解析】 【小问1详解】 锌元素属于微量元素，且锌元素能促进人体发育，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，故填：Zn； 【小问2详解】 氯化钾由钾离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Cl-； 【小问3详解】 草酸亚铁中铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得草酸根离子显-2价，氢元素显+1价，则草酸的化学式为：H2C2O4。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请从化学视角回答下列问题： （1）电解水时氢气在与电源___________极相连的电极上产生； （2）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的___________性； （3）化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用___________肥。 【答案】（1）负 （2）吸附 （3）磷 【解析】 【小问1详解】 电解水时，与电源负极相连的电极上产生氢气，与电源正极相连的电极上产生氧气，即 “正氧负氢” 。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附气体分子，所以可用作储氢材料，是利用其吸附性。 【小问3详解】 磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用磷肥。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表号中的元素，在周期表中的位置如图1示，已知A的核电荷数为8；图2是第38号元素的微粒结构示意图。 （1）A、B、C三种元素的核电荷数之和为___________； （2）图2所示粒子的符号是___________； （3）元素位于元素周期表第___________周期。 【答案】（1）34 （2）Sr2+ （3）五##5 【解析】 【小问1详解】 已知A的核电荷数为8，即A是氧元素(O) 。在元素周期表中，同一周期从左到右核电荷数依次递增，同一主族从上到下核电荷数依次递增。A在第二周期，B与A同周期且相邻，所以B的核电荷数为9，是氟元素(F) ；C与B同主族且在B下一周期，所以C的核电荷数为，是氯元素(Cl) 。则A、B、C三种元素的核电荷数之和为。 【小问2详解】 Sr是第38号元素，其质子数为38，图2中粒子核外电子数为，质子数38大于核外电子数36，说明该粒子是锶原子失去2个电子形成的阳离子，符号为Sr2+。 【小问3详解】 在元素周期表中，电子层数等于周期数。Sr原子的质子数为38，其核外电子排布为2、8、18、8、2，有5个电子层，所以Sr元素位于元素周期表第五周期。 14. 某铜矿石主要成分是及不溶于酸的杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁晶体（俗称：绿矾，化学式：）的工艺流程如下。 （1）溶液1中一定含有的阳离子是___________； （2）往铜矿石中加入过量稀硫酸发生中和反应的化学方程式为___________； （3）固体A中加入过量稀硫酸的实验现象为___________； （4）根据溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至___________℃，蒸发浓缩，然后迅速降温、过滤得到绿矾晶体。 【答案】（1）Cu2+、H+ （2） （3）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）60 【解析】 【小问1详解】 某铜矿石主要成分是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜及不溶于酸的杂质，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，硫酸过量，故溶液1中一定含有的溶质是硫酸铜、硫酸，一定含有的阳离子是：Cu2+、H+； 【小问2详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故往铜矿石中加入过量稀硫酸发生中和反应的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 溶液1中溶质是硫酸铜和硫酸，加入过量铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故固体A中含过量的铁和反应生成的铜，加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故现象是：固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 由图可知，60℃时，其溶解度最大，故可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至60℃，蒸发浓缩，然后迅速降温、过滤得到绿矾晶体。 15. 现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： 取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 Ⅰ：向固体A中加入稀盐酸，无气泡产生； Ⅱ：取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入，有白色沉淀生成； （1）白色固体A是___________； （2）原固体中一定含有___________； （3）Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式为___________； （4）另取少量滤液B，滴加稀后再滴加溶液，产生沉淀，则原固体中___________（选填“一定”或“不一定”）含。 【答案】（1）Mg(OH)2##氢氧化镁 （2）NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2 （3） （4）不一定 【解析】 【小问1详解】 硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，白色固体是CaCO3、Mg(OH)2中的一种或两种；向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体（），则固体A一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水。 【小问2详解】 要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙（CaCO3），一定含有硝酸镁[Mg(NO3)2]和氢氧化钠(NaOH)；氢氧化钠能与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀[]，实际上没有产生蓝色沉淀，说明原固体不含CuSO4；取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水（），碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠（），则原固体中一定含有BaCl2，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存。 综上，原固体中一定含有NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2。 【小问3详解】 Ⅱ中产生白色沉淀，是碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 原固体中含有氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠，因此原固体中不一定含NaCl。 三、实验与探究（共11分） 16. 实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行了探究活动：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①聚氯乙烯由C、H、三种元素组成；②氯气是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验 具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 （1）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是___________； （2）装置B中出现___________现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，装置C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了___________，写出C中反应的化学方程式___________，实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，通过称量白色沉淀的质量就可以计算出导线外皮碎屑样品产生的氯化氢气体的质量。 【实验反思】 （3）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是___________。 A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的 B. 将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响 C. 装置E的作用是防止空气中的和进入装置D，影响实验结果 【答案】（1）排出装置内空气，以防影响实验结果 （2） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. 氯化氢和二氧化碳 ③. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 为防止装置内的空气影响实验结果，点燃酒精灯前，先通干燥的氧气，排出装置内空气。故填：排出装置内空气，以防影响实验结果。 【小问2详解】 由于无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中出现无水硫酸铜变蓝现象证明明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。氯化氢与水结合形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧产生了氯化氢和二氧化碳。C中氯化氯溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 【小问3详解】 A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O，故正确； B、饱和NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳，将装置C中液体换作饱和NaHCO3溶液，将无法检验二氧化碳，对实验结论有影响，故不正确； C、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钙与水反应，所以装置E的作用是防止空气中的CO2和水进入D，影响实验结果，故正确。 故选AC。 17. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图： ①A中应称量________g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是________________。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是________（填离子符号）。 ③反应微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是______（填字母）。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1） ①. 10 ②. 加速溶解 （2） ①. NaOH溶液的质量分数 ②. Na+、 ③. ④. a、b 【解析】 【小问1详解】 ①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100g×10%=10g； ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 【小问2详解】 ①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关； ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、； ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，可以表示为：； ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故错误，故选：ab。 四、计算与应用（共6分） 18. 口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（CxH4O）消毒灭菌。 （1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x=___________。 （2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为___________。 【答案】（1）2 （2）4∶16（或1∶4） 【解析】 【分析】 【详解】（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。根据环氧乙烷的相对分子质量为44和化学式CxH4O，12×x+1×4+16=44，x=2。 （2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为：(1×4)∶16=4∶16=1∶4。 19. 菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M （1）发生的化学反应方程式为___________； （2）___________； （3）菱铁矿样品中的质量是___________； （4）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O （2）3.0 （3）7.0g （4）9.1% 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸亚铁反应生成氯化铁、二氧化碳和水，反应化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O； 【小问2详解】 第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g； 第2次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：7.1g-4.2g=2.9g； 第3次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：4.2g-3.0g=1.2g，此时FeCO3已完全反应，则杂质的质量，即M=3.0； 【小问3详解】 FeCO3的质量为10.0g-3.0g=7.0g； 【小问4详解】 第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g，设20.0g稀盐酸中HCl的质量为x， x=1.825g， 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈9.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密☆启用并使用完毕前 试卷类型A 二○二五年五月高中段学校招生模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页。第Ⅰ卷为选择题，16分；第Ⅱ卷为非选择题，34分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分；考试时间为60分钟。 2．请同学们把答案填写在答题卡中。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碘过量会得甲状腺肿大 B. 误食重金属盐后可以喝大量牛奶解毒 C. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 D. 乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 将铝粉刷在铁栏杆上 B. 液氨作制冷剂 C 一氧化碳用于冶炼金属 D. 小苏打用于烘焙糕点 3. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示意义不相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ③⑥ B. ①④⑦ C. ②⑤ D. ③⑧ 4. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应类型标注也正确的一组是 A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 分解反应 B. 用和反应制备 复分解反应 C. 用金属和稀盐酸反应制取 置换反应 D. 用灼热的除去中混有的少量 置换反应 5. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：液氧 干冰 金刚石 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C 有机物：甲烷 乙烯 维生素C D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 6. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 7. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 8. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氨气中的水蒸气 用浓硫酸干燥 B 验证某溶液中含有 取少量溶液于试管中，滴加过量的溶液，产生白色沉淀，继续加入足量稀，沉淀不溶解 C 探究与反应后盐酸是否有剩余 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察现象 D 鉴别涤纶和蚕丝 点燃，有烧纸的气味则是涤纶；有烧焦羽毛的气味，则是蚕丝 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是 A. 滤液中一定含有、 B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定小于ag D. 现象X为有大量气泡冒出 10. 现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A. 该溶液中一定存在 B. 该溶液中一定存在和 C. 该溶液中不一定存在 D. 该溶液中一定存在和 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）能促进人体发育的微量元素：___________； （2）氯化钾溶液中的阴离子：___________； （3）草酸亚铁的化学式为，则草酸的化学式为___________。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请从化学视角回答下列问题： （1）电解水时氢气在与电源___________极相连的电极上产生； （2）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的___________性； （3）化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用___________肥。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表号中的元素，在周期表中的位置如图1示，已知A的核电荷数为8；图2是第38号元素的微粒结构示意图。 （1）A、B、C三种元素的核电荷数之和为___________； （2）图2所示粒子的符号是___________； （3）元素位于元素周期表第___________周期。 14. 某铜矿石主要成分是及不溶于酸杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁晶体（俗称：绿矾，化学式：）的工艺流程如下。 （1）溶液1中一定含有的阳离子是___________； （2）往铜矿石中加入过量稀硫酸发生中和反应的化学方程式为___________； （3）固体A中加入过量稀硫酸的实验现象为___________； （4）根据溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至___________℃，蒸发浓缩，然后迅速降温、过滤得到绿矾晶体。 15. 现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： 取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 Ⅰ：向固体A中加入稀盐酸，无气泡产生； Ⅱ：取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入，有白色沉淀生成； （1）白色固体A是___________； （2）原固体中一定含有___________； （3）Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式为___________； （4）另取少量滤液B，滴加稀后再滴加溶液，产生沉淀，则原固体中___________（选填“一定”或“不一定”）含。 三、实验与探究（共11分） 16. 实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线外皮进行探究。 取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行了探究活动：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①聚氯乙烯由C、H、三种元素组成；②氯气是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。 具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 （1）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是___________； （2）装置B中出现___________现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，装置C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了___________，写出C中反应的化学方程式___________，实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，通过称量白色沉淀的质量就可以计算出导线外皮碎屑样品产生的氯化氢气体的质量。 【实验反思】 （3）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是___________。 A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的 B. 将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响 C. 装置E的作用是防止空气中的和进入装置D，影响实验结果 17. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图： ①A中应称量________g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是________________。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是________（填离子符号）。 ③反应微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是______（填字母）。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 四、计算与应用（共6分） 18. 口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（CxH4O）消毒灭菌。 （1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x=___________。 （2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为___________。 19. 菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 200 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M （1）发生的化学反应方程式为___________； （2）___________； （3）菱铁矿样品中的质量是___________； （4）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $