精品解析：2024年5月山东省曲阜市第二次中考模拟化学试题

绝密白启用并使用完毕前 试卷类型A 二0二四年五月高中段学校招生模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。 2.请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 化学使世界变得绚丽多彩，以下过程一定没有涉及化学变化的是 A. 跨临界CO2蒸发制冷造冰 B. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 C. 人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收 D. 飞扬火炬氢气的燃烧在奥运史上首次实现了零碳排放 2. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 3. 下列物质中锰元素的化合价最高的是 A. MnO2 B. MnCl2 C. Mn2O7 D. K2MnO4 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质分类叙述正确的是 A. 金属材料：生铁、硬铝、玻璃钢 B. 盐；烧碱，小苏打、纯碱 C. 复合肥：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵 D. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、臭氧 5. 下列化学方程式符合题意且书写正确是 A. 工业炼铝的原理：2Al2O32Al2+3O2↑ B. 向煤炭中加入生石灰作为固硫剂：SO2+CaO=CaSO3 C. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl3+3H2O D. 除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO 6. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是 A. 阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态 B. 将t1℃下A的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为20% C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量可能相等 D. 含有A、B、C三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出A，说明在此温度下A的溶解度最小 7. 下列物质间转化不能通过一步反应实现的是 A. CaO→CaCl2→CaCO3 B. Fe2O3→Fe→FeCl2 C. NaCl→Na2CO3→NaNO3 D. HCl→H2→Cu 8. 向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。下列对所得滤液和滤渣的判断，不正确的是 A. 滤液一定有颜色 B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C. 滤渣中一定有铜 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去木炭中混有的CuO：在空气中充分灼烧 B. 检验CO2气体中否混有HCl气体：将气体通入AgNO3溶液 C. 鉴别CuCl2、Ba（NO3） 2、Na2SO4、HNO3：用观察或组内物质相互混合的方法 D. 分离KCl和BaCl2的混合溶液：先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3 10. 某待测溶液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的母液中加入少量BaC12溶液，无现象； 分析实验，以下结论中不合理的是 A 可能含有 B. 可能有K+ C. 一定有H+、Mg2+ D. 一定没有Cu2+、Fe3+、OH- 第Ⅱ卷（非选择题典34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）海水中含量最多的金属元素_______。 （2）标出碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价_______。 （3）硫酸钾溶液中的阴离子：_______。 （4）已知亚硝酸钠的化学式为NaNO2，则亚硝酸的化学式为_______。 12. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。 （1）发热包发热的原理是______（用化学方程式表示）； （2）“自热火锅”的盒盖、外盒由聚丙烯塑料制成，聚丙烯塑料属于______（填字母）； A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 （3）料包中的营养成分缺少______（填一种）。 13. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的核电荷数为_______。 （2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是_______（填元素符号）。 （3）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用镇静剂和麻醉剂等医药用品，请写出氢溴酸和铁反应的化学方程式_______。 14. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_______。 （2）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液发生反应的化学方程式为_______。 （3）溶液甲中含有溶质的化学式为_______。 15. 固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应） （1）气体B是_______，沉淀C是_______。 （2）滤液D中一定含有的溶质是_______。 （3）固体混合物A最少由_______种物质组成。 三、实验与探究（共11分） 16. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置，请根据所给装置图回答问题。 （1）写出图中标号①仪器的名称：_______。 （2）请写出一个用装置A和D在实验室制备气体的化学方程式_______。 （3）氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水并与水反应的有毒气体，能与氢氧化钠溶液发生反应，在食盐水中的溶解度不大：实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。若从装置A-H选择仪器制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，所选仪器的连接顺序为_______（填字母序号）。 （4）若用I装置收集氯气，应从_______（填“m”或“n”）端管口通入气体；IJ装置连接时装置J的作用是_______。 17. 某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2：。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】：（1）Na2SO3在空气中易被氧气氧化：； （2）亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体； （3）、均能与Ba2＋反应产生白色沉淀。 请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：______。 【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是Na2SO4； 你认为还可能有猜想3：______。 【实验探究】甲、乙两组分别进行实验探究溶液否变质： 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 ______ 没有变质， 还是Na2SO3 乙组 ①取少量样品于试管中加入______ （写化学式）溶液； ②再加入适量的稀盐酸。 产生白色沉淀； ______ 已部分变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。 四、计算与应用（共6分） 18. “三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼费。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。回答下列问题： （1）CaSO4的相对分子质量为_______。 （2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。 19. 化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用下图装置测定混合固体中CuO的质量分数。氢气能和氧化铜发生还原反应得到单质铜，反应方程式为：，现用纯净的氢气测定混合固体中CuO的质量分数。 （1）装置A中能观察到的现象是_______。 （2）反应已知：反应前A装置中CuO样品的质量为m1g，（样品中的其它物质不与H2反应），反应结束后B装置增重m2g，请计算样品中CuO的质量分数_______（用m1、m2表示）。 （3）若没有碱石灰干燥管，计算结果将会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密白启用并使用完毕前 试卷类型A 二0二四年五月高中段学校招生模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。 2.请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 化学使世界变得绚丽多彩，以下过程一定没有涉及化学变化的是 A. 跨临界CO2蒸发制冷造冰 B 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 C. 人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收 D. 飞扬火炬氢气的燃烧在奥运史上首次实现了零碳排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、跨临界CO2蒸发制冷造冰，过程中是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、中国科学家用二氧化碳合成淀粉，过程中有新物质淀粉生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收，有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、飞扬火炬氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选：A。 2. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气，说法错误，不符合题意； B、75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒，说法正确，符合题意； C、氯化钠易溶于水，具有咸味，可以用作食品调味剂，说法错误，不符合题意； D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净水，不可用于自来水的杀菌消毒，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 下列物质中锰元素的化合价最高的是 A. MnO2 B. MnCl2 C. Mn2O7 D. K2MnO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、MnO2中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则MnO2中锰元素的化合价为+4； B、MnCl2中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则MnCl2中锰元素的化合价为+2； C、Mn2O7中氧元素的化合价为-2，设锰元素化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故Mn2O7中锰元素的化合价为+7； D、K2MnO4中氧元素的化合价为-2、钾元素化合价为+1，设锰元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故K2MnO4中锰元素的化合价为+6； 综上，锰元素的化合价最高的是Mn2O7； 故选：C。 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质分类叙述正确的是 A. 金属材料：生铁、硬铝、玻璃钢 B. 盐；烧碱，小苏打、纯碱 C. 复合肥：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵 D. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、臭氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，则生铁、硬铝属于金属材料；玻璃钢是玻璃纤维和合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，分类不正确，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打、纯碱均属于盐，分类不正确，不符合题意； C、硝酸钾（）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；尿素（）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵（）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，分类不正确，不符合题意； D、二氧化氮、二氧化硫、臭氧都属于空气污染物，分类正确，符合题意。 故选：D。 5. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 工业炼铝的原理：2Al2O32Al2+3O2↑ B. 向煤炭中加入生石灰作为固硫剂：SO2+CaO=CaSO3 C. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl3+3H2O D. 除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上采用电解氧化铝方法冶炼铝，氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，化学反应方程式为 ，选项错误，不符合题意； B、向煤炭中加入生石灰作为固硫剂，煤炭燃烧时生成的二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，化学反应方程式为，选项正确，符合题意； C、用稀盐酸除去铁锈时，盐酸中的氯化氢与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为，选项错误，不符合题意； D、除去二氧化碳中的一氧化碳，应将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳除去二氧化碳中的一氧化碳，化学反应方程式为，选项错误，不符合题意。 故选B。 6. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是 A. 阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态 B. 将t1℃下A的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为20% C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量可能相等 D. 含有A、B、C三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出A，说明在此温度下A的溶解度最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，阴影区域在A的溶解度曲线上方，则阴影区域中A处于饱和状态；阴影区域在B的溶解度曲线下方，则阴影区域中B处于不饱和状态；阴影区域在C的溶解度曲线上方，则阴影区域中C处于饱和状态，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知， t1℃时A的溶解度为20g，将t1℃下A的饱和溶液升温到t2℃，A的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数，即，说法错误，不符合题意； C、将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，由于不明确A和B的饱和溶液的质量，无法判断析出晶体质量的大小，因此A和B的饱和溶液降温析出晶体的质量可能相等，说法正确，符合题意； D、含有A、B、C三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出A，说明A的溶解度受温度变化影响较小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列物质间转化不能通过一步反应实现的是 A. CaO→CaCl2→CaCO3 B. Fe2O3→Fe→FeCl2 C. NaCl→Na2CO3→NaNO3 D. HCl→H2→Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，转化能通过一步反应实现，不符合题意； B、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化能通过一步反应实现，不符合题意； C、氯化钠不能通过一步反应转化为碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，符合题意； D、盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，转化能通过一步反应实现，不符合题意。 故选：C。 8. 向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。下列对所得滤液和滤渣的判断，不正确的是 A. 滤液一定有颜色 B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C. 滤渣中一定有铜 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 【答案】D 【解析】 【分析】由于金属的活动性是锌>铁>铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应。 【详解】A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，故A正确； B、当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，则滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故B正确； C、锌、铁与氯化铜反应都生成铜，故滤渣中一定含有铜，故C正确； D、实验中锌完全反应无剩余，锌被完全反应后铁与氯化铜发生了反应，滤渣中一定不会锌，不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，故D不正确。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去木炭中混有的CuO：在空气中充分灼烧 B. 检验CO2气体中是否混有HCl气体：将气体通入AgNO3溶液 C. 鉴别CuCl2、Ba（NO3） 2、Na2SO4、HNO3：用观察或组内物质相互混合的方法 D. 分离KCl和BaCl2的混合溶液：先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中充分灼烧会生成二氧化碳，除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，产生白色沉淀；二氧化碳与硝酸银溶液不发生反应，无明显现象；现象不同，则将混合气体通入AgNO3溶液可检验CO2气体中是否混有HCl气体，能达到实验目的，符合题意； C、氯化铜溶液是蓝色的，能通过观察颜色的方法鉴别出氯化铜溶液；氯化铜与硝酸钡、硫酸钠、硝酸均不发生反应；硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与氯化铜、硝酸均不发生反应；硫酸钠与氯化铜、硝酸均不发生反应；硝酸与氯化铜、硝酸钡、硫酸钠均不发生反应，则用观察或组内相互混合的方法不能鉴别CuCl2、Ba（NO3） 2、Na2SO4、HNO3，不能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，往KCl和BaCl2的混合溶液中加入适量K2SO4溶液，充分反应后过滤可以得到氯化钾溶液，将过滤得到的滤渣洗涤后加入一定量稀硝酸，稀硝酸与硫酸钡不反应，故不能得到氯化钡溶液，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 10. 某待测溶液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的母液中加入少量BaC12溶液，无现象； 分析实验，以下结论中不合理的是 A. 可能含有 B. 可能有K+ C. 一定有H+、Mg2+ D. 一定没有Cu2+、Fe3+、OH- 【答案】A 【解析】 【分析】（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe3+的溶液为黄色，说明溶液中不含有Cu2+、Fe3+； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，氢离子先与氢氧根离子结合生成水，然后镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，则溶液中不含有OH-，因此氢离子与氢氧根离子不能大量共存； （3）向（2）反应后的母液中加入少量BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含有，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀； 综上可知溶液中一定存在H+、Mg2+，一定不存在Cu2+、Fe3+、OH-、，由于H+、Mg2+均为阳离子，则溶液中一定还含有阴离子，可能含有K+。 【详解】A、由分析可知，溶液中一定含有，说法错误，符合题意； B、由分析可知，溶液中可能含有K+，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，溶液中一定存在H+、Mg2+、，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+、OH-、，说法正确，不符合题意。 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题典34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）海水中含量最多的金属元素_______。 （2）标出碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价_______。 （3）硫酸钾溶液中的阴离子：_______。 （4）已知亚硝酸钠的化学式为NaNO2，则亚硝酸的化学式为_______。 【答案】（1）Na （2） （3） （4）HNO2 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的金属元素是钠元素，其符号为：Na； 小问2详解】 碘酸钾（KIO3​）中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（−2）×3=0，则x=+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碘酸钾（KIO3​）中碘元素的化合价可表示为：​； 【小问3详解】 硫酸钾溶液中的阴离子是硫酸根离子，其符号为：SO42−​； 【小问4详解】 亚硝酸钠的化学式为NaNO2​，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设亚硝酸根的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=+1价，亚硝酸的化学式为：HNO2​。 12. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。 （1）发热包发热的原理是______（用化学方程式表示）； （2）“自热火锅”的盒盖、外盒由聚丙烯塑料制成，聚丙烯塑料属于______（填字母）； A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 （3）料包中的营养成分缺少______（填一种）。 【答案】（1） （2）B （3）维生素##油脂##水##无机盐 【解析】 【小问1详解】 发热包中生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，化学反应方程式为； 【小问2详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故聚丙烯塑料属于有机合成材料，选B； 【小问3详解】 六大营养物质为糖类、蛋白质、维生素、油脂、水、无机盐，料包中的牛肉含有丰富的蛋白质，淀粉制品含有糖类，故料包中缺少的营养成分有维生素、油脂、水、无机盐。 13. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的核电荷数为_______。 （2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是_______（填元素符号）。 （3）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用镇静剂和麻醉剂等医药用品，请写出氢溴酸和铁反应的化学方程式_______。 【答案】（1）35 （2）Ne （3） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表每一格信息中，左上角的数字表示原子序数，根据核电荷数等于原子序数，可知溴的核电荷数为35； 【小问2详解】 在原子结构中，最外层电子数决定了元素化学性质，当最外层电子数为8（只有一层为2）时，化学性质最稳定，故A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是C，该元素为氖元素，元素符号为Ne； 【小问3详解】 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢溴酸与盐酸化学性质相似，故氢溴酸和铁反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为。 14. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_______。 （2）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液发生反应的化学方程式为_______。 （3）溶液甲中含有溶质的化学式为_______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）、 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤； 【小问2详解】 由流程图可知，粗产品（含铜、银、铝）中加入过量稀硫酸，根据金属活动性顺序铝＞氢＞铜＞银，则铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜、银均不与稀硫酸反应，则充分反应后过滤得到固体为铜、银混合物，往该固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，粗产品（含铜、银、铝）中加入过量稀硫酸，根据金属活动性顺序铝＞氢＞铜＞银，则铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜、银均不与稀硫酸反应，则充分反应后过滤得到的溶液甲中含有的溶质为硫酸铝、硫酸，化学式为、。 15. 固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应） （1）气体B是_______，沉淀C是_______。 （2）滤液D中一定含有的溶质是_______。 （3）固体混合物A最少由_______种物质组成。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 硫酸钡##BaSO4 （2）硫酸镁、硫酸铜 （3）3 【解析】 【分析】由图可知，混合物A加入稀硫酸产生的气体B通入紫色石蕊试液中不变红，说明该气体不是二氧化碳而是氢气，则混合物A中含有镁、不含有碳酸钠；混合物A加入稀硫酸产生的沉淀C加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为硫酸钡，可能是原混合物中存在硫酸钡，也可能是加入稀硫酸后生成的硫酸钡，则混合物A中硫酸钠、硫酸钡、氯化钡不能确定；混合物A中加入稀硫酸充分反应后过滤得到的滤液D加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀E，则E为氢氧化铜，说明混合物A中含有氧化铜。 【小问1详解】 由分析可知，气体B是氢气；沉淀C是硫酸钡； 【小问2详解】 由分析可知，混合物A中一定含有镁、氧化铜，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由于每步反应均恰好完全反应，则滤液D中一定含有的溶质是硫酸镁、硫酸铜； 【小问3详解】 由分析可知，混合物A的组成可能有以下几种：①镁、氧化铜、硫酸钡；②镁、氧化铜、氯化钡；③镁、氧化铜、硫酸钠、氯化钡；④镁、氧化铜、硫酸钡、氯化钡；⑤镁、氧化铜、硫酸钠、硫酸钡；⑥镁、氧化铜、硫酸钠、硫酸钡、氯化钡，因此固体混合物A最少由3种物质组成。 三、实验与探究（共11分） 16. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置，请根据所给装置图回答问题。 （1）写出图中标号①仪器的名称：_______。 （2）请写出一个用装置A和D在实验室制备气体的化学方程式_______。 （3）氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水并与水反应的有毒气体，能与氢氧化钠溶液发生反应，在食盐水中的溶解度不大：实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。若从装置A-H选择仪器制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，所选仪器的连接顺序为_______（填字母序号）。 （4）若用I装置收集氯气，应从_______（填“m”或“n”）端管口通入气体；IJ装置连接时装置J的作用是_______。 【答案】（1）铁架台 （2）（或） （3）BGHD （4） ①. m ②. 进行尾气处理，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图片可知标号①仪器的名称为铁架台； 【小问2详解】 装置A为固液常温型发生装置，装置D为向上排空气法收集气体装置，采用装置A和装置D来制取气体，说明制取气体的反应物为固体和液体，反应条件为常温，制取气体的密度比空气大，实验室中可以采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，或采用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学方程式为，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙水和二氧化碳气体，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件制取氯气，说明发生装置为固液加热型发生装置B，浓盐酸易挥发会使制得的氯气中混有氯化氢气体，由于氯气在食盐水中的溶解度不大，可以选择装置G采用饱和NaCl溶液来除去氯气中的氯化氢气体，此时得到的氯气中会混有水蒸气，需要利用装置H中的浓硫酸干燥氯气，由于氯气能与水反应，密度比空气大，应采用向上排空气法的D装置来收集氯气，故制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，所选仪器的连接顺序为BGHD； 【小问4详解】 由于氯气的密度比空气大，采用装置I中的多功能瓶来收集时，气体应长进短出，故用I装置收集氯气，应从m端管口通入气体；由于氯气是一种有毒气体，直接排放到空气中会污染空气，根据氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，可知装置J的作用是进行尾气处理，防止污染空气。 17. 某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2：。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】：（1）Na2SO3在空气中易被氧气氧化：； （2）亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体； （3）、均能与Ba2＋反应产生白色沉淀。 请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：______。 【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是Na2SO4； 你认为还可能有的猜想3：______。 【实验探究】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质： 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 ______ 没有变质， 还是Na2SO3 乙组 ①取少量样品于试管中加入______ （写化学式）溶液； ②再加入适量的稀盐酸。 产生白色沉淀； ______ 已部分变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。 【答案】 ①. ②. 既有Na2SO3又有Na2SO4 ③. 有气泡产生， ④. BaCl2 ⑤. 固体部分溶解，有气泡产生 ⑥. 或部分变质（既有Na2SO3又有Na2SO4时），加入稀盐酸也会有气泡产生 【解析】 【详解】[查阅资料] （3）亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，化学方程式为：。 [作出猜想] 猜想1：没有变质，成分是Na2SO3； 猜想2：完全变质，成分是Na2SO4； 猜想3：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4； [实验探究] 实验结论是未变质，所以亚硫酸钠和稀盐酸反应生成二氧化硫，实验现象是产生气泡。 实验结论是已部分变质，说明样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠。故取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，先产生白色沉淀，是因为氯化钡与亚硫酸钠和硫酸钠反应生成了白色沉淀亚硫酸钡和硫酸钡。后产生气泡，是因为亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于稀盐酸的沉淀硫酸钡，实验过程如下所示： 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 没有变质，还是Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 先产生白色沉淀，后产生气泡，沉淀部分溶解 已部分变质 [评价] 有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠的亚硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸时，产生气泡； 四、计算与应用（共6分） 18. “三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼费。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。回答下列问题： （1）CaSO4的相对分子质量为_______。 （2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。 【答案】（1）136 （2）1:2 【解析】 【小问1详解】 CaSO4的相对分子质量为； 【小问2详解】 CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为。 19. 化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用下图装置测定混合固体中CuO的质量分数。氢气能和氧化铜发生还原反应得到单质铜，反应方程式为：，现用纯净的氢气测定混合固体中CuO的质量分数。 （1）装置A中能观察到的现象是_______。 （2）反应已知：反应前A装置中CuO样品的质量为m1g，（样品中的其它物质不与H2反应），反应结束后B装置增重m2g，请计算样品中CuO的质量分数_______（用m1、m2表示）。 （3）若没有碱石灰干燥管，计算结果将会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_______。 【答案】（1）黑色粉末逐渐变为红色 （2） （3） ①. 偏大 ②. 去掉干燥管后空气中的水蒸气会进入B装置中被浓硫酸吸收，导致B装置质量增加量增大 【解析】 【小问1详解】 装置A中的黑色氧化铜与氢气在加热条件下反应生成红色的铜，故实验中A装置内可观察到黑色粉末逐渐变为红色； 【小问2详解】 反应结束后B装置增重m2g，即生成水的质量为m2g，设参加反应的氧化铜的质量为x，则： 解得 样品中CuO的质量分数 【小问3详解】 装有碱石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收，如果没有若没有碱石灰干燥管，会导致测定水的质量偏大，计算结果也将会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$