精品解析：2025年河南省周口市沈丘县五校联考中考二模化学试题

2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Si：28 Ca：40 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 火上浇油 C. 叶落知秋 D. 刻舟求剑 【答案】B 【解析】 【详解】A.水滴石穿过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.火上浇油过程有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C.叶落知秋过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.刻舟求剑过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、 是防火标识，符合题意； B、 是循环利用标识，不符合题意； C、 是节能标识，不符合题意； D、 是节约用水标识，不符合题意； 故选A。 3. 下列有关水的说法正确的是 A. 用活性炭可除去水中异味 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水 D. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味，故选项正确。 B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项错误。 C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故选项错误。 D、为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，化肥和农药在农业上起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，故选项错误。 故选A。 4. 端午节是我国传统节日之一、包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】糯米富含糖类；瘦肉富含蛋白质；食盐属于无机盐，故缺少维生素。 故选D。 5. 下列图示的化学实验操作错误的是 A. 过滤 B. 给液体加热 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤操作需遵循 “一贴二低三靠” 原则。“一贴” 是滤纸紧贴漏斗内壁；“二低” 为滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘 ；“三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。此图中缺少玻璃棒引流，直接倾倒液体易冲破滤纸，导致过滤失败，操作错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作正确； C、采用手捂法检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若装置气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会有气泡冒出，松开手后，试管内温度降低，气压减小，导管内会形成一段水柱，操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会因浓硫酸稀释放热使水沸腾、酸液飞溅，操作正确。 故选A。 6. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是 A. 水、硫酸铜 B. 干冰、金刚石 C. 汞、C D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； C、汞属于金属单质，由汞原子构成，C由碳原子构成，不符合题意； D、氯化钠和硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。 故选D。 7. 荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为零, 氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，若Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0，x=+2，故选C。 8. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 点燃塑料和羊毛都产生烧焦羽毛的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，且生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃羊毛产生烧焦羽毛的气味，点燃塑料无此气味，不符合题意。 故选B。 9. 家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 A. 小苏打 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，故选项正确； B、蔗糖是糖类，主要提供甜味或作为酵母发酵的底物，但不具备中和酸的能力，也不会直接使馒头松软，故选项错误； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故选项错误； D、熟石灰（氢氧化钙）能中和酸，但常用于工业或农业，不适用于食品；它不产生气体，无法使馒头松软，且残留物可能影响口感，故选项错误。 故选A。 10. 我国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变 B. 反应生成的丙和丁微粒个数之比为 C. 该反应为置换反应 D. 参加反应的甲、乙质量比为4：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲是NF3，乙是Si，丙是SiF4，丁是N2。该反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，根据化学方程式可知，该反应中分子种类和数目发生都改变，错误； B、根据化学方程式可知，反应生成的丙(SiF4)和丁(N2)微粒个数之比为3:2，而不是1:1，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据化学方程式可知，该反应的反应物是一种单质（Si）和一种化合物（NF3），生成物是另一种单质（N2）和另一种化合物（SiF4），符合置换反应的定义，正确； D、根据化学方程式可知，，参加反应的甲(NF3)、乙(Si)质量比=[4×(14+19×3)]:(3×28)=71:21，而不是4:3，错误。 故选C。 11. 分类是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱 B. 混合物：食盐、钢 C 干燥剂：生石灰、浓硫酸 D. 氧化物：五氧化二磷、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物；钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，也可用作干燥剂，不符合题意； D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选A。 12. 二氧化锆纤维在航空航天领域用作超高温隔热防护材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 一个锆原子含40个质子 C. 锆的相对原子质量是91.22g D. 二氧化锆的化学式为Zr2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，是“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，左上角的数字为40，该元素的原子序数为40，质子数=原子序数，一个锆原子含40个质子，正确； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误； D、化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，二氧化锆的化学式为ZrO2，错误。 故选B。 13. 某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感pH器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 B. 图中b点表示酸碱恰好完全反应 C. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中 D. 由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强 【答案】A 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误； B、由图像可知，b点溶液的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应，故选项说法正确； C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法正确； D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，酸性逐渐增强，故选项说法正确。 故选A。 14. 向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为 A. 3.6 g B. 8.0 g C. 16.0 g D. 18.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】根据关系式法： 因为MgO + H2SO4=MgSO4+H2O，MgSO4+2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 得到关系式 因为CuO + H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 得到关系式 即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份， 设氢氧化钠的质量为x，可得 x =16g 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 地壳中含量最多的非金属元素是______（填元素符号）；实现“碳达峰，碳中和”，倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______（填化学式）的排放量。 【答案】 ①. O ②. 【解析】 【详解】地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，符号为：O； “低碳生活”减少的是二氧化碳的排放量，故化学式为：CO2。 16. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）若用B装置制取O2，写出反应的化学方程式：______。 （2）若实验室制取并收集CO2，则应选择的装置为______，该反应的化学方程式为______。 （3）若用F装置收集一瓶氢气，气体从a口进入，请把F装置补画完整。 【答案】（1） （2） ①. AD ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 用B装置制取气体时，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：；此原理属于固体和液体，不需要加热，发生装置应选A；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，收集装置应选D； 小问3详解】 若用F装置收集一瓶氢气，气体从a口进入，氢气的密度比空气小，将装置中的导管补画完整为：。 17. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，量取水时除了用到量筒外，还用到的玻璃仪器是______；若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（填“仰视”或“俯视”）量筒读数所致。 【答案】 ①. 胶头滴管 ②. 俯视 【解析】 【详解】通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，然后改用胶头滴管滴加； 若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，导致溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 18. 利用如图装置完成电解水的实验。 （1）写出该反应的化学方程式：______。 （2）实验前需在水中加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是______。 （3）闭合开关一段时间后，管a中的气体与管b中的气体体积之比约为______。 【答案】（1） （2）增强导电性 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 纯水几乎不导电，实验前需在水中加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是：增强导电性； 【小问3详解】 电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，一段时间后，玻璃管a和b中生成的气体体积比约为1：2。 19. 向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是______，在C点时溶液中的溶质是______。 【答案】 ①. 有大量气泡产生 ②. 、 【解析】 【详解】图线AB段：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的实验现象是产生气泡； 在C点时溶液中的溶质是过量的氯化钙和反应生成的氯化钠。 20. A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“－”表示相连的两种物质能发生反应）： （1）A的化学式为___，B属于___（填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。 （2）写出C与E反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. Fe ②. 盐 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，A是目前世界上年产量最高的金属，则A为Fe；D是人体胃液中的一种酸，则D为HCl；B、C反应生成一种蓝色沉淀，B可与Fe反应，C可与HCl反应，则B为CuSO4、C为NaOH；E可与NaOH反应，则E为CO2。 【小问1详解】 分析可知，A为Fe、B为CuSO4，CuSO4是由Cu2+和构成的化合物，属于盐。 【小问2详解】 C为NaOH、E为CO2，二者反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快。 （2）已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。 【答案】（1）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快 （2）分子之间有间隔，分子之间的间隔受热时增大，遇冷时缩小 【解析】 【小问1详解】 洗完的湿衣服会晾干，且晾在阳光下比晾在阴凉处的快，是因为阳光下温度高，水分子的运动速率加快； 【小问2详解】 分子间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。 22. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）固体A中混有少量固体B，我们常用什么方法提纯固体A？ （2）40℃时，将70g物质B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量是多少？ （3）50℃时，将40g物质A加入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为多少（只写出计算式）？ 【答案】（1）降温结晶 （2）130g （3）×100%（答案合理即可） 【解析】 小问1详解】 由图可知，物质A的溶解度受温度影响较大、物质B的溶解度受温度影响较小，固体A中含有少量固体B杂质，要提纯A，宜用降温结晶的方法提纯。 【小问2详解】 由图可知，40℃时物质B的溶解度为40g，70g物质B的饱和溶液中含有的物质B的质量为70g×=20g，设需要加入水的质量为x，则有×100%=10%，解得x=130g，即需要加入水的质量为130g。 【小问3详解】 由图可知，50℃时物质A的溶解度为60g，即50g水中最多可溶解60g×=30g物质A，将40g物质A加入50g水中得到物质A的饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数为×100%。 23. 用下图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。实验步骤如下：①通入氮气，排出管内空气；②将装置下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧；③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，红磷不燃烧，白磷燃烧。 （1）写出a处发生反应的化学方程式。 （2）步骤③中对比“红磷不燃烧，白磷燃烧”的现象说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤③中，红磷和白磷都与氧气接触（因为通入了氧气），且都处于80℃的环境中，此时红磷不燃烧，白磷燃烧；红磷着火点为260℃，80℃未达到其着火点；白磷着火点为40℃，80℃达到了其着火点；对比 “红磷不燃烧，白磷燃烧” 的现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 24. 已知粗盐中含可溶性和杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式。 （2）加入过量碳酸钠的作用是什么？ （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。 【答案】（1） （2）除去杂质和过量的 （3）##或## 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有氯化钙、硫酸镁等杂质，为制得纯净的氯化钠固体，加入碳酸钠除去钙离子，那么首先加入X是为了除去硫酸根离子、镁离子，故首先加入的X为氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2； 【小问2详解】 氢氧化钡和硫酸镁生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故加入过量的碳酸钠的作用是除去CaCl2、Ba（OH）2； 【小问3详解】 最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有青铜大面具如图所示，其制作材料属于______（填序号）。 a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 （2）三星堆遗址出土了大量的青铜器，与纯铜相比，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。 ①实验乙中植物油的作用是______ ②由实验甲、丙可得出的结论是______。 （4）保护金属资源的有效途径除了防止金属腐蚀外，请再写出一条途径______。 （5）向和的混合溶液中加入一定量粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中可能含有______，写出溶液中发生反应的化学方程式：______（写一个即可）。 （6）金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为。计算制得金刚砂（SiC）时生成CO质量。 【答案】（1）a （2）大 （3） ①. 隔绝空气（或氧气） ②. 铁生锈需要与水接触 （4）回收利用废旧金属（答案合理即可） （5） ①. 、（或银、铁） ②. （或硝酸亚铁） ③. [或] （6）解：设制得时生成的质量为x。 答：制得时生成的质量为。 【解析】 【小问1详解】 青铜属于金属材料。故选：a。 【小问2详解】 合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，所以青铜的硬度比纯铜大。故填：大。 【小问3详解】 ①植物油密度比水小，浮在水面上，隔绝了空气，避免铁与空气接触。故填：隔绝空气（或氧气）。 ②甲中铁钉与氧气、水接触，丙中铁钉与空气接触，甲中铁钉有明显锈迹，丙中铁钉无明显现象，所以由实验甲、丙可得出的结论是铁生锈需要与水接触。故填：铁生锈需要与水接触。 【小问4详解】 保护金属资源的有效途径除了防止金属腐蚀外，还有加强废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采金属矿物，寻找金属的代用品。故填：回收利用废旧金属（答案合理即可）。 【小问5详解】 根据三种金属活动性由强到弱顺序：锌>铁>银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有能与稀盐酸反应生成氢气的金属，锌与铁都能与盐酸反应，银与盐酸不反应，所以滤渣中一定有铁与银可能有锌。滤液中一定有硝酸锌，一定无硝酸银，可能有硝酸亚铁；溶液中发生反应的化学方程式有：[或] 小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Si：28 Ca：40 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 火上浇油 C. 叶落知秋 D. 刻舟求剑 2. “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是 A. B. C. D. 3. 下列有关水的说法正确的是 A. 用活性炭可除去水中异味 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水 D. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥 4. 端午节是我国传统节日之一、包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 5. 下列图示的化学实验操作错误的是 A. 过滤 B. 给液体加热 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 6. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是 A. 水、硫酸铜 B. 干冰、金刚石 C. 汞、C D. 氯化钠、硫酸铜 7. 荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 8. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 点燃塑料和羊毛都产生烧焦羽毛气味 9. 家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 A. 小苏打 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 10. 我国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变 B. 反应生成的丙和丁微粒个数之比为 C. 该反应为置换反应 D. 参加反应的甲、乙质量比为4：3 11. 分类是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱 B. 混合物：食盐、钢 C. 干燥剂：生石灰、浓硫酸 D. 氧化物：五氧化二磷、干冰 12. 二氧化锆纤维在航空航天领域用作超高温隔热防护材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 一个锆原子含40个质子 C. 锆的相对原子质量是91.22g D. 二氧化锆的化学式为Zr2O 13. 某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感pH器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中a点所示溶液中，含有溶质是和 B. 图中b点表示酸碱恰好完全反应 C. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中 D. 由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强 14. 向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为 A. 3.6 g B. 8.0 g C. 16.0 g D. 18.0 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 地壳中含量最多的非金属元素是______（填元素符号）；实现“碳达峰，碳中和”，倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______（填化学式）的排放量。 16. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）若用B装置制取O2，写出反应的化学方程式：______。 （2）若实验室制取并收集CO2，则应选择的装置为______，该反应的化学方程式为______。 （3）若用F装置收集一瓶氢气，气体从a口进入，请把F装置补画完整。 17. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，量取水时除了用到量筒外，还用到的玻璃仪器是______；若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（填“仰视”或“俯视”）量筒读数所致。 18. 利用如图装置完成电解水的实验。 （1）写出该反应的化学方程式：______。 （2）实验前需在水中加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是______。 （3）闭合开关一段时间后，管a中的气体与管b中的气体体积之比约为______。 19. 向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是______，在C点时溶液中的溶质是______。 20. A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“－”表示相连的两种物质能发生反应）： （1）A化学式为___，B属于___（填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。 （2）写出C与E反应的化学方程式：__________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快。 （2）已充气橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。 22. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）固体A中混有少量固体B，我们常用什么方法提纯固体A？ （2）40℃时，将70g物质B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量是多少？ （3）50℃时，将40g物质A加入50g水中，所得溶液溶质质量分数为多少（只写出计算式）？ 23. 用下图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。实验步骤如下：①通入氮气，排出管内空气；②将装置下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧；③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，红磷不燃烧，白磷燃烧。 （1）写出a处发生反应的化学方程式。 （2）步骤③中对比“红磷不燃烧，白磷燃烧”的现象说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ 24. 已知粗盐中含可溶性和杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式。 （2）加入过量碳酸钠的作用是什么？ （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有青铜大面具如图所示，其制作材料属于______（填序号）。 a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 （2）三星堆遗址出土了大量的青铜器，与纯铜相比，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。 ①实验乙中植物油的作用是______ ②由实验甲、丙可得出的结论是______。 （4）保护金属资源的有效途径除了防止金属腐蚀外，请再写出一条途径______。 （5）向和的混合溶液中加入一定量粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中可能含有______，写出溶液中发生反应的化学方程式：______（写一个即可）。 （6）金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为。计算制得金刚砂（SiC）时生成CO的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$