内蒙古自治区乌兰察布市北京八中乌兰察布分校2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2024-2025学年高一年级下学期期中考试 化学试题 一、单选题（共15题，每题3分） 1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 2.下图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是（　　） A. a的化学性质不活泼，常用作保护气 B. c属于酸性氧化物，实验室可用向上排空气法收集 C. 常温下，d的浓溶液能用铝制容器盛装 D. 一定条件下，和e反应可以转化为a 3.下列有关说法正确的是(　　) A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应 B. 白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C. 浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D. 稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 4.下列关于的实验装置和原理能达到实验目的的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 5.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 铁棒的质量增加 B. 正极表面有气泡产生 C. 石墨棒做负极，发生氧化反应 D. 电子从石墨棒经导线流向铁棒 6.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是(　　) A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 7.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（　　） A. 与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率 C. 和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率 D. 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应 8.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均相对分子质量。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是（　　） A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 9.某学习小组设计以下两套装置(部分夹持装置略去)如图。用与作原料在浓作催化剂条件下，分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是（　　） A. 装置a比装置b原料损失的少 B. 产物中水的分子式为 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 使用饱和溶液，可以除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸等杂质 10.维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是（　　） A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1 mol维生素C与足量的金属钠反应生成 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 12.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，下列说法正确的是(　　) A. 正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 13.人体在剧烈运动过程中会产生乳酸，其结构简式为，下列关于乳酸的说法中不正确的是(　　) A. 分子式为，分子中含有两种官能团 B. 具有酸性，能与反应生成 C. 0.1 mol乳酸与足量金属钠反应可以生成0.1 mol H2 D. 乳酸能发生酯化反应，但不能发生催化氧化反应 14.在恒容密闭容器中投入1 mol C和1 mol BaSO4，一定温度下发生反应：3C(s)＋BaSO4(s)BaS(s)＋2CO(g)＋CO2(g)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是(　　) A. 混合气体平均摩尔质量不再变化 B. CO的体积分数不再变化 C. 硫酸钡浓度不再变化 D. 混合气体密度不再变化 15.化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是（　　） A. 分子式为，能够发生取代反应 B. 既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应 D. 该物质属于芳香烃 二、填空题（共4小题，共55分） 16.材料是经济增长与社会发展的重要物质基础，请回答下列问题。 (1)硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子产品领域，工业上以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示： 已知：室温下为易挥发、易水解的无色液体。 ①写出上述过程中氧化过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ； ②极易水解且生成某种可燃性气体，写出化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　 ； ③上述工艺生产中需要在无水、无氧的条件下进行的操作有：　　　　　　　　　　　 。 (2)某MOFs多孔材料能高选择性吸附，其孔径大小和形状恰好将“固定”。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： ①写出反应中转化为的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 ； ②每生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。 17.氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要的意义。 (1)800℃时，在容积恒定为2 L的密闭容器内，发生反应：(不考虑NO2转化为N2O4)，n(NO)随时间t的变化如下表： 回答下列问题： ①用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v(O2)=　　　　　　　，平衡时NO2的物质的量浓度为　　　　　 。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　 (填标号，下同)。 A．v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　　　　　B．容器内气体的压强不再改变 C．混合气体的颜色不再改变　　　　　　D．容器内气体密度不再改变 ③下列措施可以加快该反应速率的是　　　　　 。 A．及时分离出NO2气体　　　　　　　　B．适当升高温度 C．降低O2的浓度　　　　　　　　　　　D．选择高效催化剂 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。 ①NiO电极为　　　　 极。 ②当外电路有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的NO在标准状况下的体积是　　　　　 。 18.丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。以丙烯和A为原料来合成丙烯酸乙酯的路线如图。其中A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平；医疗上常用体积分数为的B的水溶液作消毒剂。 (1)的化学方程式为___________，该反应的反应类型是___________。 (2)B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为______________________，浓硫酸的主要作用为___________，除去丙烯酸乙酯中的B和C可选用的试剂的名称为___________。 (3)丙烯酸乙酯在一定条件下能反应生成聚合物，其发生反应的化学方程式为______________________。 (4)写出2种结构中含“”的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式：______________________、______________________。 19.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器C的名称是 。 (2)A中发生反应的产物有ClO2、Cl2、NaCl等，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。 (5)若实验室需要配制450 mL 4 mol·L－1的NaOH溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯外，还必须有 。 (6)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，达到滴定终点时用去10.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中的ClO2含量为 mg·L－1。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 一、单选题 1.【答案】B 【解析】铼合金属于金属材料，故不选A；砷化镓属于无机非金属材料，故选B；超高分子聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料，故不选C；钢铁圈梁属于金属材料，故不选D；选B。 2.【答案】B 【解析】氮气分子中含有氮氮三键，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确；二氧化氮没有对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，故B错误；常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻止反应的继续进行，所以浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确；一定条件下，一氧化氮能与具有还原性的氨气反应生成氮气和水，故D正确；故选B。 3.【答案】C 【解析】浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H＋和SO存在，二者性质不同。 4.【答案】B 【解析】氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热，A不符合题意；氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，观察到白烟可验证氨气的还原性，B符合题意；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C不符合题意；氨气极易溶于水，倒扣漏斗在液面下，不能防止倒吸，D不符合题意。 5.【答案】B 【解析】铁棒为负极，失去电子，生成二价铁离子，质量减轻，A错误；正极表面，氢离子得电子产生氢气，B正确；由分析可知，石墨棒作正极，发生还原反应，C错误；电子从负极经导线流向正极，即从铁棒经导线流向石墨棒，D错误。 6.【答案】B 【解析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意；Zn与盐酸的反应是一个放热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B符合题意；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C不合题意；晶体与固体的反应是一个吸热反应，未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D不合题意。 7.【答案】C 【解析】与转化为的反应是可逆反应，不可能完全转化，A错误；在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；和硫酸反应过程中，加入少量，锌置换出铜，构成原电池，因此可提高反应速率，C正确；向溶液中加入5滴同浓度的溶液，由于反应中氯化铁是过量的，因此再滴加溶液，溶液变红，不能证明与的反应为可逆反应，D错误；答案选C。 8.【答案】B 【解析】①(甲)反应中Z是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应中A是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(乙)反应达到平衡状态；②反应容器中生成物的百分含量不再变化是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的特征标志；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正、逆反应速率相等，是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的本质标志；④(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量是变量，恒温恒容容器中混合气体的压强是变量，混合气体的压强不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量始终不变，恒温恒容容器中混合气体的压强始终不变，混合气体的压强不再变化不能说明(乙)反应达到平衡状态；⑤(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，Z呈固态，建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，A呈固态，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，混合气体总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明(乙)反应达到平衡状态；①②③⑤都能表明(甲)和(乙)反应达到化学平衡状态；故选B。 9.【答案】D 【解析】A． 装置b中的长导管起到冷凝回流的作用，可提高原料的利用率，装置b比装置a原料损失的少，故A错误；B． 酸脱羟基，醇脱氢，产物中水的分子式为，酯为CH3OCH2CH3，故B错误；C． 乙酸乙酯为油状液体，与饱和碳酸钠溶液不互溶，应用分液的方法分离，过滤是分离固液混合物的方法，故C错误；D． 使用饱和溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，从而达到除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸等杂质的目的，故D正确；故选D。 10.【答案】A 【解析】葡萄糖分子中含有羟基、醛基，能发生酯化反应和氧化反应，故A正确；山梨糖醇与甘油(丙三醇)中含有羟基个数不同，不是同系物，故B错误；维生素C分子中含有羟基、酯基两种含氧官能团，故C错误；维生素C分子中含有4个羟基，1 mol维生素C与足量的金属钠反应生成2 mol氢气，没有明确是否为标准状况，氢气的体积不一定是44.8 L，故D错误；选A。 11.【答案】B 【解析】向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有硫氰化铁生成，能够证明该溶液中一定含有，故B正确；和都能与NaOH反应，不能用NaOH除去中少量，C错误；实验室制备一般用和共热，，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，D错误；故选B。 12.【答案】A 【解析】原电池正极发生还原反应，该原电池正极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，故A正确；该原电池放电时，负极材料中的Ag被氧化为Ag＋，Ag＋与附近的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，所以交换膜右侧溶液中无大量AgCl白色沉淀生成，故B错误；由原电池负极反应Cl－＋Ag－e－===AgCl↓和正极反应Cl2＋2e－===2Cl－可知，若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，故C错误；由原电池的负极反应Cl－＋Ag－e－===AgCl↓可知，当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol Cl－，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜移至右侧，故交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，故D错误。 13.【答案】D 【解析】乳酸分子式为分子式为，含羧基、羟基两种官能团，A不符合题意；乳酸中羧基能电离产生H+，溶液显酸性，乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水等，B不符合题意；乳酸中羟基和羧基都能与Na反应，其化学方程式CH3CH(OH)COOH＋2Na=CH3CH(ONa)COONa＋H2↑,根据化学方程式可知0.1 mol乳酸与足量金属钠反应产生氢气的物质的量为0.1 mol，C不符合题意；乳酸分子中既有羧基又有羟基，可以发生酯化反应，与羟基相连，碳原子上有氢原子可以发生催化氧化反应，D符合题意； 14.【答案】D 【解析】该反应的反应物全部为固体，生成物为物质的量之比为2∶1的CO和CO2，即混合气体平均摩尔质量一直不变、CO的体积分数保持不变，故A、B不正确；硫酸钡为固体，其浓度可视为常数，故C不正确；容器体积不变，反应正向进行时气体的质量变大，则密度变大，当密度不变时说明反应达到平衡，故D正确。 15.【答案】D 【解析】由分子的结构可知其分子式为，分子中含有羟基，能够发生酯化（取代）反应，含有酯基，能够发生（水解）取代反应，故A正确；含有羟基，能和金属钠反应，含有羟基、碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；与羟基相连的C原子上有H原子，可在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应，故C正确；该物质含有氧元素，不属于芳香烃，属于芳香烃衍生物，故D错误；故选D。 二、填空题 16.【答案】(1)①　②　③氧化、分离与热解　(2)①　②1∶2 【解析】（1）二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢，在一定条件下反应生成，最后与氢气反应生成Si．由流程可知，氧化过程中Si中通入氯化氢，在一定条件下反应生成，反应的化学方程式为；已知极易水解且生成、HCl以及某种可燃性气体，反应方程式为，可燃性气体为氢气有爆炸风险，因此“氧化”“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行。（2）废气经过MOFs材料之后，转化成被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，反应方程式为：，转移的电子数为，则每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。 17.【答案】(1)①0.015 mol·L-1·s-1　0.065 mol·L-1　②BC　③BD (2)①负　②4.48 L 【解析】(1)①由表中数据可得该时间段一氧化氮速率为，又反应速率之比等于化学计量数之比，故氧气速率为0.015 mol·L-1·s-1；表中数据可知达到平衡状态时一氧化氮物质的量为0.07 mol，则平衡时二氧化氮物质的量为0.13 mol，故浓度为0.065 mol·L-1； ②没有正逆方向，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当容器内压强保持不变，则达到平衡，故B符合题意；体系中一氧化氮为红棕色，混合气体颜色不再改变即一氧化氮浓度不再改变，证明反应已达到平衡，故C符合题意；密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述选BC； ③ 及时分离出气体，生成物浓度减小反应速率减小，A不符合题意；适当升高温度速率加快，B符合题意；降低的浓度，反应速率减慢，C不符合题意；D．选择高效的催化剂，反应速率加快，D符合题意；综上所述选BD； (2)①氧化镍电极一氧化氮反应生成二氧化氮，氮元素化合价升高，即失去电子，故氧化镍电极为原电池负极； ②由图示知，所以当转移0.4 mol电子时，消耗一氧化氮物质的量为0.2 mol，即标况下体积为4.48 L。 18.【答案】(1)　加成反应 (2)　作催化剂和吸水剂　饱和碳酸钠溶液 (3) (4)　 【解析】A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；医疗上常用体积分数为75%的B的水溶液作消毒剂，B为乙醇，结构简式为C2H5OH；由路线图可知C由丙烯醛生成，则C为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH；C与B进行酯化反应生成丙烯酸乙酯。 (1)A为CH2=CH2，B为C2H5OH；的化学方程式为，反应类型是加成反应。 (2)B为C2H5OH，C为CH2=CHCOOH，B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为，在酯化反应中浓硫酸的主要作用为作催化剂和吸水剂，用饱和碳酸钠溶液除去丙烯酸乙酯中的乙醇和丙烯酸。 (3)丙烯酸乙酯中含有碳碳双键在一定条件下能反应生成聚合物，反应的化学方程式为 。 (4)结构中含“”的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式有：、、等。 19.【答案】(1)球形干燥管　(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O　(3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　验证是否有ClO2生成　(5)500 mL容量瓶　(6)135 【解析】(2)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2、ClO2和NaCl，根据电子转移守恒和原子守恒，化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 (3)F装置中发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2时，淀粉遇碘变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。 (4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可以知道应还有水生成，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O；在ClO2释放试验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。 (6)已知在水样中加入足量的KI发生的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O，再用 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定 I2单质发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。可得滴定过程中的转化关系为2ClO2～5I2～10S2O，反应之后消耗 S2O的物质的量为 0.100 0 mol·L－1×10.00×10－3 L＝1×10－3 mol，故 ClO2的物质的量为1×10－3 mol×＝2×10－4 mol，故该水样中ClO2的含量为＝135 mg·L－1。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$