“江南十校”2024-2025学年高一下学期5月阶段联考化学

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 2025年“江南十校”高一年级5月份阶段联考 化学（人教B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56Mn-55S-32Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的 1.安徽省铜陵市文化底蕴丰厚，物产丰宫，景点重多。下列对应物质的主要成分不属于有机物 的是 A,铜陵白姜主要含有 C.起源明朝的大通茶 D,市区随处可 B.天门山雀舌茶叶含有 纤维素、蛋白质、维生 干，体薄如纸，色艳味浓 见的青铜雕塑 素 茶多酚，具有抗氧化作用 2.下列化学用语表示不正确的是 A.MgC12的形成过程 B.异丁烷 C.乙烷的空 D.C2的电子式 的键线式 间填充模型 :d.午Mg+.:→[：灯Mg2"[C] C:C 3.我国科学家经过多年研究，给金属植入“钢筋骨架”，成功让金属材料在保持强度和塑性的同 时，大幅提升稳定性。下列说法正确的是 A.载人飞船的结构层化学成分为铝合金，也可以植入“钢筋骨架”提升稳定性 B.载人飞船防热结构件的陶瓷瓦主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料 C,戟人飞船的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料 D.用于载人飞船通信和雷达的电子设备的关键材料是氮化镓，属于金属材料 高一化学人教B卷第1页共6页 4.2025年3月，湖南来水地表水自动监控站水质数据显示笔浓度异常。应急处置采用的方法是 分批投入药剂高锰酸钾和氢氧化钠，降低水中铊的含量。已知：铊和铝同属于A族，含铊 灰尘中含有T1SO4。下列说法错误的是 含能 灰尘 o KMnO4、NaOH 地表水体 水体1 水体2 沉淀 A.投入高锰酸钾时发生反应：5T1+2Mn0O4+16H=5T3+2Mn2+8H0 B.药剂高锰酸钾可用适量氯气代替 C.可推知：沉淀为T(OH)3且难溶于水 D.投入的高锰酸钾和氢氧化钠的质量之比为2：15 阅读下列材科，回答5-6题 近期，清华大学张跃钢课题组设计和验证了一种新型全固态锂硫电池正极材料。首先在多孔 碳材料的内部孔隙表面引入薄层的五硫化二磷(PS)前驱体，然后再与硫进行复合，硫的放电产 物Li2S与PSs发生反应形成硫代磷酸锂(LiPS)固态电解质。PSs与POs都能形成环状结构如下 图，P-P键的键能为akJ/mol,O=O键能为bkJ/mol,P-O键能为ckJ/mol,P-O键能为dkJ/mol。 5.下列说法正确的是 A.1molI.i与1molO2完全反应后转移1mole B.P2S5熔沸点低，属于离子化合物 C.Li2S与PS5发生反应时有只有共价键断开和生成 白磷P,结构 D.硫位于元素周期表第三周期M族 6.某钾硫电池结构如图所示，下列说法正确的是 LizS Organic Electrolyte Li' S8 A.每1mol白磷完全燃烧释放(4d+12c-4a-5b)kJ热量 第5-6避图 B.正极反应式为：16Li+Ss+16e=8Li2S C.电子流动方向是：Li→导线→负载→Sg→电解质→Li D.PSs干燥时稳定，遇水生成有臭鸡蛋味道的物质，同时生成了HPO3 7.某温度下，在一固定容积的容器中，发生反应CO2(g)+3H(g)≠CHOH(g)+HO(g),起始时向容 器中投入2 mol CO2、2molH2,不能说明体系达到平衡状态的是 A,CO2的物质的量分数不再随时间而变化 B.v(H2)=3v(H2O) C.相同时间内，断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键 D.相同时间内，消耗1 mol CO2的同时消耗1 mol H2O 高一化学人教B卷第2页共6页 8.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 向两支均盛有5L10%的双氧水溶液的试管中，分别滴加5滴 不能说明催化能 等浓度的FCCl3、CuSO4溶液，前者气泡产生速率快 力：Fe3>Cu2* B 向lmL0.Imol/L的KI溶液中加入5mL0.01mol/L的FeC,溶液， 验证Fe+与r的反 加入2 mLCCl4,振荡，静置后取上层清液滴加AgNO,溶液， 应有一定限度 产生黄色沉淀 C 用滙有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气的管道 检验氯气是否泄漏 D 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 检验NaSO,固体是 BaC2溶液 否变质 9.高纯石英矿是指SiO2含量极高（通常≥99.99%）、杂质元素（如Al、Fe、Li、Na等）极低的 一类石英资源，是制备高附加值石英材料（如5G基站芯片、卫星太阳能板、航天器舷窗、光 纤神经、半导体蚀刻、高精度光学镜片等)的关键原料。高度稀缺，长期依赖进口。下列说 法错误的是 A,化学提纯时，可以选用盐酸和氢氟酸去除AI、Li等杂质 B.已知AICl、FeCl为共价化合物，可采用高温条件下通入Cl2去除Al、Fe等杂质 C.由于纯度更高，高纯石英矿比普通石英砂更适合加工成普通芯片 D.高纯石英矿和普通石英性质相同，也会和氢氧化钠溶液反应 10.下面实验操作方案正确的是 A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.用玻璃棒蘸取浓HNO,点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，可证明浓HNO,具有酸 性和强氧化性 C.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 D.取等体积氯气和甲烷，日光直射下，气体颜色变浅，试管内壁上出现油状液滴，证明发生 了取代反应 11,某有机物的球棍模型如下图所示，有关该物质的化学性质的描述不正确的是 A.该有机物分子式为CH1o B.光照条件下和C发生取代反应生成的一氯代物有2种 C.它的同分异构体的名称为异丁烷 D,相同质量的该有机物与甲烷完全燃烧时，消耗氧气的量该有机物多于甲烷 12.一定条件下，反应2NO+Cl2=2NOCI的速率方程为v=kcNO)c(Cl)b.c(NOC)r(k为速率常 数)。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 高一化学人教B卷 第3页共6页 组别 c(NO)/mol L-1 c(Cl2)/molL-1 c(NOCI)/mol L-I 反应速率 ① 1 1 ￥ ② 2 1 4 4v ③ 2 2 8v ④ 2 4 2 16v ⑤ 4 6 4 m 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A.a=2,b=I B.m=128v C.=-1 D.可知反应速率与NOCI浓度无关 13.现有一份部分被氧化的铜片（氧化产物为Cu20),称取35.2g此铜片，恰好溶于100mL密度 为1.40gmL、质量分数为63%的浓硝酸中，反应完全进行后，溶液中NO减少0.4mol,则 铜片中Cu与Cu20的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:5 14.有机物2,3一吡啶二甲酸的制备过程主要包括：①将喹啉、氢氧化钾溶于水中；②维持温度 60℃，分批慢慢加入高锰酸钾：③加完高锰酸钾后维持90℃反应：④过滤，所得滤液加入盐 酸，出现沉淀，洗涤得产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法错误 的是 搅拌器 OKMnO4 HC A,分批慢慢加入高锰酸钾的目的是防止反应速度太快，剧烈放热，不宜控温 B. 高锰酸钾在反应中做氧化剂 C.从环保的角度看，高锰酸钾若过量，不会对周围环境造成污染 D.为使三颈烧瓶受热更均匀，可采用水浴加热 二.非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 合成氨工业是重要的基础化工产业。机动车辆尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用 是各国研究的热点。 (1)已知断裂1molN=N、H一H、N一H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一 定条件下消耗了1molN2和3mol生成2 mol NH3,该过程会一（填吸收"或“释放"”） kJ的能量。 (2)工业制取硝酸的关键一步是将氨转化为氮氧化物，其化学方程式是 (3)卡车车用尿素[CONH)]用于选择性催化还原(SCR)系统。尿素溶液喷入高温尾气（约 200-500℃)后，首先分解为氨气和二氧化碳，化学方程式为；氨气在SCR催化器内与 氮氧化物(NOx)发生反应，生成氮气和水，请写出消除NO2气体的化学方程式 (4)汽车尾气中的C0可以和N0发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2z(g),转化成无毒的 高一化学人教B卷 第4页共6页 氮气和二氧化碳。某温度下，向体积为2L的容器中投入2molC0和2 mol NO,5min时达到平衡， 此时容器内气体压强变成初始压强的0.9倍.5min时NO的平衡转化率是，4min时的vNO) (请填写“>”、“<”、“=")2min时的v(CO2)o (5)消除氮氧化物的另一种思路是将其与O2混合后通入水中转化成硝酸。现取一份氮氧化 物的混合物（含0.3 mol NO2、0.7 mol NO、0.2molN04)与一定量O2混合后通入足量水中，气 体恰好被完全吸收，求所需O2在标准状况下的体积为L。 16.(14分) 在陶瓷制品中，铁黄可以与其他颜料混合使用，产生丰富的色彩效果。用生产硫酸的废渣（主 要成分为FezO,、SiO,)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图所示。己知：FeS2 与H2SO4不反应，铁黄不溶于水，“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3+8H2O=2SO42+15Fe2++16H。 黄铁矿粉 硫酸 FeSz 氨水、空气 硫酸渣一酸溶一还原一过滤]→沉降、氧化→过滤口一→··一铁黄 滤渣I pl3-4 滤液 (1)“酸溶”时，加快酸溶速率的措施有 (填写两项)： (2)“还原”时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (3)“还原”时会加入足量的黄铁矿粉，“过滤I”所得滤渣I中的物质主要有 所得 滤液中检验是否含有Fe+可以选用 a.KSCN溶液b.氯水 c.KMnO4溶液 d.NaOH溶液 (4)“沉降、氧化时的离子方程式是 (5)“过滤Ⅱ”所得滤渣需洗涤、烘干.，等后续若干步骤才能得到产品，简述滤渣已经洗涤干 净的方案 :(填写实验操作、现象、结论) (6)若取10.00t废渣采用上述工艺进行生产，假设每一步都能充分转化且无损耗。最终得到产 品8.01t,废渣中FezO的质量分数为 。(计算结果保留小数点后一位) 17.(14分) 中国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。积极发展氢 能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。下面是一种制氢气的主要反应： 反应I：CH4(g+HO(g)尸CO(g+3H(g) 反应I:CH4(g)+2HO(g)CO2(g+4H2(g) 反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)片2C0(g+2H(g) (1)恒容绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ山，已知其为吸热反应，下列一定能说明反应达到平衡状 态的是 (填标号)。 A,体系的温度不再变化 B.气体混合物的密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化 D.CO和H2的物质的量之比不再变化 E.CH4消耗速率和CO生成速率相等 F.体系的压强不再变化 (2)X(s,不含碳元素)对反应I有催化作用，存在反应X4HO(s)产X(s)+4HO(g)。T℃时，恒容 高一化学人教B卷第5页共6页 密闭容器中加入等物质的量X·4H2O(s)和CH4(g)发生反应I。10mi达平衡时气体总压强为400 kPa,含碳物质的物质的量相等，Hz0和H2的物质的量相等。则0-10min内H2的平均生成速 率为 kPamin;X4HO(s)的分解率为 %(已知气体分压=总压强×该气体 的物质的量分数) (3)一种新型“双正极”有机物燃料电池装置如图所示，该装置还可以同时消除废水中的NO。 负视 负规 N CO H:0 NO: H' H NOs 缅萄财 0 A极 B极 C极 进水 M子交换股 质子交换服 个 进水 燃料电池工作时，H的移动方向为 (填“移向A极”、“移向B极”、“移向C极”)： A极附近溶液的pH (填“增大”或“减小：B极电极反应式为： :当B 极区质量减少57.6g时，该电极输出电子mol。 18.(15分) 煤中的疏以有机硫（疏醇等）和无机硫（硫化物及单质疏）等形式存在，可以采用艾士卡法检测煤 中疏的含量。简易的实验装置如下图所示。已知：空气中含有少量杂质气体(S02、HS):管式炉中 煤的硫元素均转化为硫酸盐。 管式护 压缩机 b (1)称取干燥的煤样mg,与2g艾氏试剂（含MgO、NzCO)混合均匀后放入瓷坩埚，将瓷坩埚 放入管式炉。煤样要先研细，目的是 (2)a、b为洗气装置，a中盛放的试剂为 。(填化学式) (3)加热至850℃保持1-2：冷却后将坩埚内灼烧物仔细捣碎：如果发现有未烧尽的煤粒，应 :碳酸钠与煤燃烧生成的S02转化为硫酸盐的化学方程式为： 然后把灼烧物转移到烧杯中，热水溶解并充分搅拌，过滤，洗涤滤渣数次，洗液并入滤液 中。洗涤滤渣需要的玻璃仪器是 (4)向滤液中加入过量盐酸，并缓慢滴加氯化钡溶液10ml,充分冷却后用无灰滤纸过滤，并用 温水洗涤数次：将带有滤渣的无灰滤纸转入质量为g瓷坩埚中再灼烧，冷却至室温后称量 坩埚，质量为℃g。煤样中疏元素的质量分数是 (填写含m,c,n的百分数表达 式)，下列操作会导致测定值偏高的是： A、坩埚内壁仍有部分灼烧物B、最后一次灼烧时使用普通滤纸C、第(3)步未洗涤滤渣 (5)还可用库伦测硫仪测定煤中的含疏量。测硫仪不工作时，电解质溶液中c()）c)保持不变。 煤燃烧生成的S02、S0,气体进入后，1被还原，测硫仪立即自动工作(3-2=)。I被还 原的离子方程式为： 高一化学人教B卷 第6页共6页