精品解析：内蒙古集宁一中（霸王河校区）2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

2024-2025学年高二下学期霸王河校区期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Zn65 Se79 一、单选题（共15小题，每题3分） 1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是 A. 上述钛原子中，中子数不可能为22 B. 钛元素在周期表中处于第四周期 C. 钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D. 钛元素是d区的过渡元素 【答案】C 【解析】 【详解】A． 48Ti的中子数为48-22=26、49Ti的中子数为49-22=27、50Ti的中子数为50-22=28，故A正确； B．钛是22号元素，在周期表中处于第四周期ⅣB，故B正确； C．钛的不同核素在周期表中处于相同的位置，故C错误； D．钛是22号元素，在周期表中处于第四周期ⅣB，是d区的过渡元素，故D正确； 选C。 2. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 11BN 和10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D. N原子周围等距且最近的N原子数为12 【答案】D 【解析】 【详解】A. 11B 和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，故A错误； B．该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误； C．由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×+6×=4个，C错误； D．由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12个，D正确； 故答案选D。 3. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是 A. 为含有非极性键和极性键的极性分子 B. 简单氢化物的键角： C. Z单质和R单质直接化合生成 D. 分子中存在配位键 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，则X为O；Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Y为；Z和X同主族，Z为S；Q的一种氧化物常用作水处理剂，Q为，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，R为。 【详解】A．分子的结构式为，为含有非极性键和极性键的极性分子，故A正确； B．S原子半径大于O原子，H2O分子中成键电子对的排斥作用大，所以简单氢化物的键角：，故B正确； C．硫和铜直接化合生成硫化亚铜，故C错误； D．分子中原子间成键关系如图： ，所以具有配位键，D正确； 选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 价层电子排布为的原子位于第四周期第ⅠA族，属于s区元素 B. 为极性分子，为非极性分子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．价电子排布为3d104s1的元素属于副族元素，位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素，故A错误； B．O3和SO2是等电子体，SO2分子为V型分子，正、负电荷中心不重合，是极性分子，等电子体的结构相似，O3是极性分子，故B错误； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，该分子中只有连接甲基的碳为手性碳，即只有1个，故C错误； D．SiF4中Si原子价层电子对数=4+=4且Si原子不含孤电子对，中S原子价层电子对数=3+=4且S原子含有一个孤电子对，Si、S原子都采用sp3杂化，前者为正四面体形，后者为三角锥形，故D正确； 故选：D。 5. 有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是 A. 有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B. 有机物B的化学式为C6H8 C. 有机物A的二氯取代产物有4种 D. 等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由A的结构可知，满足乙烯的六原子共面，故A正确； B．由B的结构可知，其化学式为C6H8，故B正确； C．由A结构可知，A上的8个氢都是等效的，A的二氯取代产物有4种，故C正确； D．等物质的量的A和B与H2加成，A结构中含一个碳碳双键，故1molA可与1molH2加成，B结构中含2个碳碳双键，故1molB可与2molH2加成，故D错误； 故选D。 6. 如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A. “过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应 B. 反应过程中部分碳原子杂化类型由 C. 分子中，σ键与π键数目之比为 D. “过程Ⅴ”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅱ的反应物和生成物所含碳碳双键没有变化，说明该反应不是加成反应，故A错误； B．由图可知，乙烯催化氧化的反应为催化剂作用下乙烯与氧气反应生成乙醛和水，乙烯分子中碳原子都为sp2杂化，乙醛分子中饱和碳原子为sp3杂化、不饱和碳原子为sp2杂化，所以反应过程中部分碳原子杂化类型由sp2杂化转化为sp3杂化，故B正确； C．乙醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以分子中σ键与π键数目之比为6：1，故C正确； D．由图可知，过程Ⅴ发生的反应为亚铜离子酸性条件下与氧气反应生成铜离子和水，由得失电子数目守恒可知，消耗的氧化剂氧气与还原剂亚铜离子的物质的量之比为1：4，故D正确； 故选A。 7. “天然橡胶”(又称顺式聚异戊二烯)，可以用下图所示流程合成顺式聚异戊二烯。有关说法正确的是 A. X中有2个手性碳原子 B. X可以被催化氧化成酮 C. 顺式聚异戊二烯的结构简式为 D. Y分子中最多有10个原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳是指同时连有4个不同的原子或者原子团的碳原子，有机物 不含手性碳，故A错误； B．有机物X中与羟基相连的碳原子不含氢原子，所以不能被氧化为酮，故B错误； C．两个相同的原子或者原子团位于碳碳双键同一侧的为顺式异构，因此顺式聚异戊二烯的结构简式为 ，故C正确； D．Y的结构简式为 ，旋转的碳碳单键可以使碳碳双键形成的2个平面重合，使甲基中的一个H原子处于平面内，分子中最多共有11个原子共面，故D错误； 答案选C。 8. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 聚合物分子内含有酰胺基 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体不能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由单体和通过缩聚反应生成，聚合物分子内含有酰胺基，故A正确； B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B错误； C．由结构可知的单体为：CH2=CH−CH=CH2和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C正确； D．合金中存在金属键，故D正确； 故选：B。 9. 实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 C. 硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大 D. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确； B．反应完全后，溶液分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶(不用圆底烧瓶)和直形冷凝管(不用球形冷凝管)蒸馏得到硝基苯，B错误； C．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确； D．混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确； 故选B。 10. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 与晶体结构相似 B. 单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C. 加热易升华 D. 晶体中离子键的强度比晶体中的小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，而属于共价晶体，二者晶体结构不相似，A错误； B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是共价晶体，晶体内部原子之间通过共价键连接，B正确； C．由表中数据可以知道氯化铝的沸点低于熔点，所以受热时能够不经液态直接升华，C正确； D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键强度应比MgCl2的大，D正确； 故选A。 11. 下列合成高分子材料的化学方程式和反应类型均正确的是 A. nCH2==CH—CN　加聚反应 B. n＋nHCHO＋(n-1)H2O　加聚反应 C. n　加聚反应 D. nCH2=CH2＋nCH2=CH—CH3　缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CH-CN中碳碳双键打开，加聚产物的结构简式应为，A错误； B．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂，属于缩聚反应，B错误； C．中碳碳双键打开，加聚产物的结构简式为，C正确； D．乙烯与丙烯反应生成高分子化合物，属于加聚反应，D错误； 故选C。 12. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 【答案】D 【解析】 【详解】A．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，故A错误； B．从现象②和③不能推测依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，加入的维生素C为还原剂，也不能推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，故B错误； C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性弱于依地酸铁钠，故C错误； D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，故D正确； 故选D。 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表的ds区 B. 基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3=18种不同空间运动状态的电子，B正确： C．A点原子坐标为，由图乙可知，C点原子的坐标为，C错误； D．该晶胞中位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为8，则，D正确； 答案选C。 14. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的官能团名称为羧基 B. 安息香中所有原子均可能处在同一平面上 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 【答案】D 【解析】 【详解】A．安息香的官能团名称为羟基和酮羰基，故A错误； B．安息香中羟基连接的碳原子以4个单键连接其他4个原子，此5个原子最多3个在同一平面，故B错误； C．二苯乙二酮的一氯代物有3种不同结构，故C错误； D．安息香有羟基，可以与金属钠反应产生气体，而二苯乙二酮不能和金属钠反应，所以可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮，故D正确； 故答案为：D。 15. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 二、填空题（共4小题，共55分） 16. E是甲基丙烯酸羟乙酯（结构简式是）。由E加聚得到的聚合物（PHEMA）可做软质隐形材料，合成PHEMA过程如下（部分反应条件已略）： （1）E中的含氧官能团名称是________。 （2）的化学方程式是________。 （3）反应1的反应类型是________。 （4）的化学方程式是________。 （5）PHEMA的结构简式是________。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3）消去反应 （4） （5） 【解析】 【分析】乙烯和氯气加成生成1，2—二氯乙烷，结合E的结构简式可知B为乙二醇，则A→B氯代烃水解反应，所以试剂a为氢氧化钠水溶液，又结合E的结构简式可知D为，以此解题。 【小问1详解】 E中含有-OH、-COO-，即含氧官能团名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 由分析知属于氯代烃的水解，即1，2—二氯乙烷的水解； 【小问3详解】 结合分析D的结构简式可知，反应1类型为消去反应； 【小问4详解】 由信息可知属于醇和羧酸的酯化反应，即； 【小问5详解】 由单体E的结构简式可得聚合物结构简式为。 17. 己二酸，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由升至时，其溶解度可增大20倍。己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。某同学在实验室用如图所示的装置(夹持装置已略去)制备己二酸。 反应原理： 实验步骤：①按如图所示连接好装置，_______。 ②在仪器a中加入(约为)环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量) ③开启磁力搅拌子，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，以6~10滴/的速度缓慢滴加环己醇。 ④在维持搅拌下，控制温度为，继续搅拌。 ⑤反应结束后，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取出三口烧瓶，置于冰水中冷却以上，然后进行抽滤，用母液洗涤滤饼2~3次，即可制得己二酸粗品。 ⑥将获得的己二酸粗品进行重结晶，称重得精制己二酸的质量为。 （1）连接好装置后，还需要进行的操作为_______。 （2）仪器a的名称是_______，仪器a中支管的用途是_______。 （3）本实验中控制温度为的最佳方法是_______。 （4）控制环己醇滴加速度的目的是_______。 （5）倒置漏斗的作用是_______，烧杯中发生反应(生成两种盐)的化学方程式为_______。 （6）该实验中己二酸的产率为_______(保留三位有效数字)%。 【答案】（1）检验气密性 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡液面压强，使得液体容易流下 （3）水浴加热 （4）防止反应液暴沸冲出冷凝管引起爆炸；防止产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，污染空气 （5） ①. 防止倒吸 ②. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； （6）86.3% 【解析】 【分析】该反应放热，反应温度高，易导致溶液暴沸，甚至可能引起爆炸；二氧化氮有毒，能污染空气；根据流程可以知道产物己二酸的物质的量等于环己醇的物质的量，再结合实际生成的产物的物质的量从而计算产率，以此解题。 【小问1详解】 装置在组装好后，需要检验气密性； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；滴液漏斗的细支管a可以平衡液面压强，使得液体容易流下； 【小问3详解】 可以采用水浴加热的方法控制温度为； 【小问4详解】 根据题给信息可知，该反应为放热反应，需控制好环醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，故答案为：防止反应液暴沸冲出冷凝管引起爆炸；防止产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，污染空气； 【小问5详解】 该反应的产物己二酸和二氧化氮在水中的溶解度较大，使用倒置漏斗可以防止倒吸；其中二氧化氮可以和氢氧化钠反应生成两种盐，方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； 【小问6详解】 根据方程式可知，生成的己二酸的物质的量等于环己醇的物质的量，则己二酸的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×146g/mol=7.3g，则己二酸的产率。 18. 某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：在溶液中以络离子的形式存在，如(浅紫色)、(黄色)等，、、等与的络合能力较弱，通常将简写为。 （1）取少量黄色的盐酸样品，滴入溶液，通过_____现象，说明样品中存在。 （2）为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。 ①加入溶液后，将沉淀，其目的是____。 ②推测(1)中涉及的与络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是____。 （3）继续研究溶液中的颜色。 ①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。 ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：_____。 ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：_____。 ②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是的颜色。 ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。 ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、_____。 【答案】（1）溶液变为红色 （2） ①. 使解离 ②. （3） ①. ②. 增大c(H+)，平衡向左移动，使黄色水解产物的浓度减小 ③. ④. 吸水性、强酸性、的弱络合能力 【解析】 【小问1详解】 硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液变为红色； 【小问2详解】 ①加入硝酸银将氯离子沉淀，减小氯离子浓度，使平衡逆移，使解离； ②铁离子与盐酸中氯离子络合为，加入KSCN溶液后，铁离子与SCN-络合生成红色的Fe(SCN)3络合物，故在相同条件下与铁离子络合能力由强到弱的顺序是； 【小问3详解】 ①水解生成的离子方程式为；酸化后，氢离子浓度增大，该平衡左移，使黄色水解产物的浓度减小； ②将几滴新制的硫酸亚铁溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，即硫酸亚铁被浓硫酸氧化为硫酸铁，化学方程式为；本实验中，利用了硫酸的强氧化性、吸水性、强酸性、的弱络合能力等。 19. 聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels﹣Alder反应：。 (1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。 (2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。 (3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。 (4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。 (5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】 ①. 消去反应 ②. 对苯二甲酸 ③. 氯原子、硝基 ④. ⑤. H2O ⑥. ⑦. 10 ⑧. 或 ⑨. 【解析】 【分析】乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为、G为 ；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为，B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为 ， 发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为 ，F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。 【详解】(1)生成A的反应类型是消去反应，D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子、硝基； (2)B的结构简式是；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O； (3)D+G→H的化学方程式是：； (4)D为，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或； (5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成 ， 发生水解反应生成 ，其合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二下学期霸王河校区期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Zn65 Se79 一、单选题（共15小题，每题3分） 1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是 A. 上述钛原子中，中子数不可能为22 B. 钛元素在周期表中处于第四周期 C. 钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D. 钛元素是d区的过渡元素 2. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 11BN 和10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D. N原子周围等距且最近的N原子数为12 3. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是 A. 为含有非极性键和极性键的极性分子 B. 简单氢化物的键角： C. Z单质和R单质直接化合生成 D. 分子中存在配位键 4. 下列说法中正确的是 A. 价层电子排布为的原子位于第四周期第ⅠA族，属于s区元素 B. 为极性分子，为非极性分子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形 5. 有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是 A. 有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B. 有机物B的化学式为C6H8 C. 有机物A的二氯取代产物有4种 D. 等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同 6. 如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A. “过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应 B. 反应过程中部分碳原子杂化类型由 C. 分子中，σ键与π键数目之比为 D. “过程Ⅴ”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 7. “天然橡胶”(又称顺式聚异戊二烯)，可以用下图所示流程合成顺式聚异戊二烯。有关说法正确的是 A. X中有2个手性碳原子 B. X可以被催化氧化成酮 C. 顺式聚异戊二烯的结构简式为 D. Y分子中最多有10个原子共平面 8. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 聚合物分子内含有酰胺基 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体不能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 C. 硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大 D. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 10. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 与晶体结构相似 B. 单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C. 加热易升华 D. 晶体中离子键的强度比晶体中的小 11. 下列合成高分子材料的化学方程式和反应类型均正确的是 A. nCH2==CH—CN　加聚反应 B. n＋nHCHO＋(n-1)H2O　加聚反应 C. n　加聚反应 D. nCH2=CH2＋nCH2=CH—CH3　缩聚反应 12. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表的ds区 B. 基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为 D. 该晶体密度为 14. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的官能团名称为羧基 B. 安息香中所有原子均可能处在同一平面上 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 15. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 二、填空题（共4小题，共55分） 16. E是甲基丙烯酸羟乙酯（结构简式是）。由E加聚得到的聚合物（PHEMA）可做软质隐形材料，合成PHEMA过程如下（部分反应条件已略）： （1）E中的含氧官能团名称是________。 （2）的化学方程式是________。 （3）反应1的反应类型是________。 （4）的化学方程式是________。 （5）PHEMA的结构简式是________。 17. 己二酸，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由升至时，其溶解度可增大20倍。己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。某同学在实验室用如图所示的装置(夹持装置已略去)制备己二酸。 反应原理： 实验步骤：①按如图所示连接好装置，_______。 ②在仪器a中加入(约为)环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量) ③开启磁力搅拌子，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，以6~10滴/的速度缓慢滴加环己醇。 ④在维持搅拌下，控制温度为，继续搅拌。 ⑤反应结束后，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取出三口烧瓶，置于冰水中冷却以上，然后进行抽滤，用母液洗涤滤饼2~3次，即可制得己二酸粗品。 ⑥将获得的己二酸粗品进行重结晶，称重得精制己二酸的质量为。 （1）连接好装置后，还需要进行的操作为_______。 （2）仪器a的名称是_______，仪器a中支管的用途是_______。 （3）本实验中控制温度为的最佳方法是_______。 （4）控制环己醇滴加速度的目的是_______。 （5）倒置漏斗的作用是_______，烧杯中发生反应(生成两种盐)的化学方程式为_______。 （6）该实验中己二酸的产率为_______(保留三位有效数字)%。 18. 某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：在溶液中以络离子的形式存在，如(浅紫色)、(黄色)等，、、等与的络合能力较弱，通常将简写为。 （1）取少量黄色的盐酸样品，滴入溶液，通过_____现象，说明样品中存在。 （2）为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。 ①加入溶液后，将沉淀，其目的是____。 ②推测(1)中涉及的与络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是____。 （3）继续研究溶液中的颜色。 ①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。 ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：_____。 ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：_____。 ②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是的颜色。 ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。 ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、_____。 19. 聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels﹣Alder反应：。 (1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。 (2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。 (3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。 (4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。 (5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $