山东省淄博第七中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2024-2025学年高一下学期阶段考试化学试题(A卷) 相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 一、单选题;本题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法错误的是 A. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃,其制备原料是氧化钢、氧化 和石英 B. 光导纤维由高纯二氧化硅制成,能有效提高通信效率 C. 葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 曹植诗句“煮豆燃豆其,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 的系统命名:3-甲基笨酸 OH B. 顺-2-工 的分子结构模型; □ C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式; 3s 3p C→■。。 D. Cl分子中g键的形成; 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 3. 关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是 A. 过滤法分离笨酸和NaHCO;溶液 B. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的笨甲酸 C. 蒸法分离CHCl和CCl D. 萃取法富集碑水中的I OH 4. 1,4环己二醇 现以环己煌( )是生产某些液晶材料和药物的原料, )为基础原料. OH 合成1,4环己二醇的路线如下。下列说法错误的是 试卷第1页,共9页 表 CS扫描全能王 寻亿人在用趋扫描Ap{ #D), Br OH A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B. 反应(5)生成的产物只有1种 C. 反应(2)和反应(7)的反应条件不相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 5. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验,能达到实验目的的是 A. 验证笨和液澳的反应为取代反应 B. 检验澳乙烧中含有澳元素 笨、澳混合液 1mL5% NaOH溶液 AgNO:溶液 ①加热、静置 )铁 ②取上层清液. 粉溶液 AgNO: 1mL澳乙煌 C. 证明制得的气体是乙炜 D. 证明笨酸显弱酸性 温度计 浓HSO ##12乙 澄清的 碎瓷片 H 笨钟 酸性溶诫 6. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分,下列相关叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下,发生反应H。+I.=2HI,当容器内压强不变,说明反应达到平衡 B. 绝大多数的化学反应是有限度的,限度越高的反应,化学反应速率越大 C. 向5mL0.1mol/LFeCl.溶液中滴加lmL0.1mol/LKI溶液,在充分反应后,取少许混合液滴加 KSCN溶液,可以验证FeCl.与KI的反应是可逆反应 D. 恒温恒容条件下,发生反应NH,COONH.(s)f2NH。(g)+CO。(g),当混合气体分子量不 变时不能说明反应达到了平衡 试卷第2页,共9页 CS扫描全能王 亿人在用趋扫描App 7. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质,经分析,月壤中含有原子序 数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M,其中W、X、Y分别位于不同周期,Y、乙、M 为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9,X最外层电子数是乙最外层电子数的2倍。下列说 法正确的是 A. X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. X、Y、乙的简单离子半径:乙>Y>X C. 非金属性:X<M D. W与X只能形成一种化合物 8. 以TiO,为催化剂的光热化学循环分解CO。的反应,为室温气体减排提供了一个新途径,该反 _。 应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示 co)1072lJ/mol 496]mot 下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol CO.完全分解生成2molCO和1molO.需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中,光能和热能转化为化学能 9. 为了从海带浸取液中提取碑,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是 海带 0的 cC 含1的 浸取液稀H,SO. →水溶液萃取、分液 CCi,溶液 ① ② ,HO{ 含.的 1操作乙 →上层溶液 溶液 →1,固体 NaOH 1悬浊液 溶液 ③ →下层溶液 A. ③中得到的上层溶液中含有I B. ②中分液时含I的CCL4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ①中反应的离子方程式:2f十HO-I+2OH D. 操作乙的名称是加热 试卷第3页,共9页 CS扫描全能王 寻亿人在用趋扫描Ap{ 10. NO2、O和熔融KNO;可作燃料电池,其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上 一来 生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 放电时,NO;向石墨I电极迁移 B. 电池总反应式为4NO+O-2NO C. 石墨II附近发生的反应为2NOs+O+4e=4NO D. 当外电路通过4mole,负极上共产生2molNO 二、多选题:本题共5个小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或二 项是符合题目要求的,全对得4分,选对1项得2分,有错选不得分。 11. 某工厂以皱矿石(主要成分是BeO、Fe.0、SiO,等)为原料,生产无水BeCl,的工艺流程如下 (已知Be与A1的性质相似) NaOH H.sO. 足量瓠水 C. 足量C 破矿石 粉碎→→H(onD→BoBec! 滤湾12 滤液1 下列说法正确的是 A. 滤淹1可用作颜料 B. 滤淹2的成分是SiO. C. 沉破操作中可用足量NaOH代替氛水 D. BeO制备BeCl.的化学方程式为:BeO+Cl,+C=CO+BeCl. 12. 盐酸轻脏(NH;OHCI)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质类似NH.Cl。工业上主要采 用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变 化,下列说法正确的是 .NC 盐酸 含Fe的催化电极 P电极 圈1 图2 试卷第4页,共9页 表 CS扫描全能王 寻亿人在用趋扫描Ap{ A. 电池工作时,Pt电极是正极 B. 图2中,A为H和e,B为NH;OH' C. 电池工作时,每消耗2.24LNO(标准状况下),左室溶液质量增加3.3 D. 电池工作一段时间后,正、负极区溶液的pH均下降 13. 某钗离子电池电解液中溶质的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元 素,W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X #### B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:乙>W Lit C. Y和乙分别形成的最简单氢化物的沸点:Y>2 D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 14. 高分子材料O的一种合成路线如下; ###△#。 N 。 (HR (Rt 己知: (R (R 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有3组峰 B. Y是CHaCOCH C. 生成乙的反应类型为取代反应 D. 生成O的反应中z与Y的物质的量之比为2:1 15、下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向丙 醛中滴加澳水 澳水褪色 A 丙 醛中含碳碳双键 取少量NaHCO;固体于试管中,加几滴 B 温度计示数升高 NaHCO;固体溶解放热 水,振荡,将温度计插入试剂中 C 溶液由蓝色变为 向CuSO4浓溶液中滴加浓HC1至过量 黄绿色 [Cu(HO)]2*转化为[CuCl4]2 向盛有碑的CCL溶液的试管中加入等 下层紫红色变浅, 典在浓KI溶液中的溶解度 D 体积的浓KI溶液,振荡、静置分层 上层呈棕黄色 大于在CCl;中的溶解度 试卷第5页,共9页 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 三、填空题 16. 氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题 (1)硅和氢气单质反应可以得到SiCl,SiCL的VSEPR模型为:SiCL与N-甲基味陛 1个M2+中含有_个o键,下列对M{+中心原子Si的杂化方式推断合理的是__ (填标号)。 A. sp? B. sp3 C. sp{d D. sp{d2 (2)错及其化合物广泛应用于光电材料领域,基态错原子核外电子占据的最高能级符号为__ (3)纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,原因是。 (4)已知偏二甲腊[(CH3)2NNH2]、腊(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料,前者沸点为63.9C,后者沸 点为113.5C。请分析二者沸点存在差异的主要原因 (5)NH②中所有原子共面,结构如图所示,其中的大键可表示为 (分子中的大π键可用符号II表示,其中m代表参与形成大π键的原子数, n代表参与形成大π键的电子数,如笨分子中的大π键可表示为II{ 17. 废旧锋干电池内部的黑色物质A主要含有MnO、MnOOH、NHC1、ZnCl、碳单质,用黑 色物质A制备高纯MnCO;的流程如图: 水浸 空气中灼烧 - HSO溶液 MnO 1多步操作 4滤淹 +MnSO.溶液 黑色物质A 过滤、洗漆 M H:C:O溶液 高纯MnCO 二 I V 己知:MnO+H.C.O+HsO.→MnSO+CO.个+H.O(未配平)。 (1)第I步操作是为了除去可溶性的. (填化学式)。 (2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为MnO,另一个是_ 灼烧时,MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为__。 (3)已知:MnCO;难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100C时开始分解;Mn}*在pH大于7.7 时,开始转化为Mn(OH;沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行 试卷第6页,共9页 表 CS扫描全能王 亿人在用趋扫描App 检测是否 无水乙洗 低温 水洗干净 2~3次 烘干 MnCo 洗条 MnSO.加入NH.HCO,溶液 高纯 粗产品 水洗2~3次 溶液 调节pH<7.7 MnCO ① ② ④ ③ 操作①加入NH.HCO;溶液调节溶液pH的过程中有CO,产生,则MnSO.溶液与NH.HCO;溶液反 应的离子方程式为__:操作②中需要的玻璃仪器有:烧杯、__;你认为操作 ③中检测的方法及现象是 时可继续进行操作④:操作④中用无水乙醇洗潦的目的是。 (答一条即可)。 18. 叠氛化纳(NaN。)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氢基纳(NaNH。)制取叠氮 化钟的化学方程式为2NaNH.+No-NaN.+NaOH+NH.。实验室用下列装置制取叠氮化钟并测 定其纯度。 ,揽挡器 D A B 已知:①氢基铜(NaNH,)熔点为208C,易潮解和氧化 ②NO有强氧化性,不与酸、碱反应; ③Sn的常见化合价为+2、十4。 (1)仪器的连接顺序为a→_→b(仪器不能重复使用)。装置B中生成无污染性气体,写出B 中发生的离子方程式 ,实现装置D的作用还可选择的试剂(装置任选)为_(填序号)。 ①硅胶 ②Na,sO, ③NaOH溶液 ④CaCl, (2)制备NaN,时,正确的操作顺序是 (填序号)。 ①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 装置C停止加热 (3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外,还生成NaC1等。其反应的化学方程式是 试卷第7页,共9页 表 CS扫描全能王 亿人在用趋扫描App (4)NaN,纯度测定:取mg反应后装置C中所得固体,用如图所示装置测定产品的纯度(原理为 加入NaCIO溶液将NaN,氧化成N.,测定N,的体积,从而计算产品纯度). 足量NaCIO溶液 ①F的初始读数为V.mL、末读数为V.mL,加入蒸烧瓶中的NaCIO溶液为V.mL,本实验条件下 气体摩尔体积为V.L·mol-产品中NaN,的质量分数为_%。 ②反应结束读数时,若F中液面低于球形干燥管液面,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”) 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二 氧化碳新循环体系。 过程rV 气分,二氧破过程甲(CH-OH过氧化碳签 燃烧 (1)大气中存在温室气体CO,写出CO2的电子式_。碳有多种单质,一定条件下,1mol 石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量,则_(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族, 制备纯硅的一种中间产物SiHCl;遇水剧烈反应生成HSiO、HC1和另一种物质,写出该反应的化 学方程式: (2)过程I利用CO,制取甲醇的有关化学反应如下 CO2(g)+3Hz(g)-CH;OH(g)+H2O(g) 已知:i. 断开1molCH;OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量 lmolCO;和3molH;完全反应生成1mol气态CH;OH和1mol气态HO放出178kJ热量。 ii. 反应中部分化学键键能数据如下: 试卷第8页,共9页 CS扫描全能王 亿人在用趋扫描A口 化学键 H-H H-O 键能/(kJ-mol-l) 436 463 由此计算断开1molC=O需要吸收kJ的能量 (3)利用过程III的反应设计的一种原电池,工作原理如图所示。 -负载 催化剂 催化剂 电极c 电极d 质子交换膜 ①电极c是_(填“正极”或“负极”),d的电极反应式:___。 ②若电路中转移3mol电子,则该电池理论上消耗的CH;OH的物质的量为 mol。 20. 有机化合物F是一种重要的有机合成中间体,其合成路线如图所示 C ocD ①con/A CHo②H' (CHo),CHCoOH c。 C.Ho 一定条件 C ②通常在同一个碳原子上连有两个轻基不稳定,易脱水形成炭基。 (1)A→B的反应条件为_,B的名称为_(系统命名法)。 (2)C→D的化学方程式为__。 (3)X→Y的化学方程式为__,反应类型为__。 (4)Z的结构简式为___。 (5)化合物W的相对分子质量比X大14,其同分异构体中满足以下条件的共有 种。 ①结构中含有笨环 ②遇FeCl;溶液不发生显色反应 ③能与纳反应放出氢气 试卷第9页,共9页 CS扫描全能王 亿人在用趋扫描App