上海市徐汇中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

徐汇中学2024学年第二学期高二年级 出卷人:顾春丽 期末考试 化学(等级)试卷 审卷人:钱张每 注意: 1. 考试时间60分钟。 2. 选择类试题中,标注“不定项”的试题,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项 的,多选不给分,有2个正确选项的,漏选1个给一半分,错选不给分;未特别标注的试题, 每小题只有1个正确选项。 相对原子质量:H-1 N-14 0-16 S-32 Fe-56 一、化学反应的方向、限度及能量变化 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化,请根据有关知识回答下列问题 1. 下列反应的AH表示的是中和热的是 A. HSO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO(s)+2H2O(l) AHt B. H2sO4(浓 aq)+NaOH(aq)=NaSO4(aq)+HzO(l) AH2 C. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2Oì)AH; D. CH;COOH(aq)+NaOH(aq)=CHgCOONa(aq)+H2O(l) AH4 2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是。 A. 灼热的碳与CO2反应 B. 碳酸受热分解 C. 铁与稀疏酸反应 D. 甲烧在氧气中燃烧 3. 如图所示,AH.--393.5kJ·moll,AH=-395.4kJ·moll,下列说法或表示式正确的 是___。 A. 金刚石的稳定性强于石墨 短r -C 金刚石)+0(g) B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C(s、石)+0.(g) C. C(s、石墨)-C(s、金刚石) AH AH-1.9kJ·mol1 △H. D. 断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mo C0(g) 金刚石中的化学键吸收的能量少 反应过程 工业上可利用CO和CO来生产燃料甲醇,这对于实现“碳中和”具有重要意义。已知甲 醇制备的有关化学反应以及在500C时的化学反应平衡常数如下表所示: 平衡常数 化学反应 500C ① CO2(g)+3Hz(g) CH;OH(g)“+H2O(g) 4H--49.4 kJ·mol- 2.5 ② CO2(g)+H2tg)-CO(g)+H2O(g)AHz ③ CO(g)+2H2(g)=CH;OH(g) AH--90.6kJ·mol- 2 4. 反应①自发进行的条件是 A. 高温下容易自发 B. 低温下容易自发 C. 任何温度下都容易自发 D. 任何温度下都不容易自发 5. 一定温度下,向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比n(CO):n(H.)=1:1投入反应 物,发生反应①。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是_(不定项)。 A. 容器内气体的压强不再发生变化 B. CO2的体积分数不再变化 C. 容器内CO和H2的浓度之比不再变化 D. 混合气体的密度不再发生变化 6.根据表格中信息,计算反应②的恰变AH=_ CO转化率/% 95t J·mol-。 7. 反应②在其他条件相同、不同催化剂(I、II、II)作用下,反 85 应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如下图所示。 请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由 II 550 600 650 700 750温度/~C 8.500*C时,已知K-2.5,K-1.0,则K;-。该温度下,往2L恒容密闭容器中 充入1molCO和2molH2只发生反应③。测得某时刻t,CO的转化率为50%,则此时该反应 的v(正)_(逆)(填“→”、“<”或“-”)。 可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2),科学家提出制备“合成气”反应历程分两步: 反应①:CH4(g)-C(ads)+2Hz(g) E/(lJ:mol-h) 反应②:C(ads)+CO2(g)-2CO(g) 二._ 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭 ___._._._.._. _....___ 二. 2CO(g)+2H(g) C(ads)+2H,(g) 反应历程的能量变化如图 CO_{(g) 9. 该反应的决速步为反应 E CH.(g)+CO.(g) (选填“①”或“②”): 反应① 反应② 10.CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式 反应历程 为 (AH用E~E;的代数式表示)。 二、含疏物质的相互转化 自然界中的元素循环使得地球充满生机,疏元素通过不同物质之间的转化完成循环的过 程。 l1. 自然界的含疏物质有一部分是以疏酸盐形式存在的,下列疏酸盐一般不能在自然界稳定存 在的是_。 A. BaSOt B. CuSO4 C. FeSO4:7HO D. KA1(SO4):12HC 12. SO具有一定的漂白能力,下列变化没有体现二氧化疏的漂白性的是 B. 处理发黄的织物 C. 使品红褪色 A. 使澳水褪色 D. 疏熏中药 13. SO是一种具有较强还原性的气体,干燥二氧化疏不能使用的干燥剂是 B. 无水氧化锣 C. 五氧化二磷 A. 浓疏酸 D. 碱石灰 14. 工业中可用含SO;的治炼烟气为原料生产疏酸,在右图装置中 完成“SO转化”工序。使用该装置实现了_。(不定项) A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO D. 获取纯净SO: 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列 含疏物质有关问题。 一行 sO; .NaSOt 寸。 ----.---.-----_. ______ _--- Na_sO0. __ 氢化物单质 盐 酸 类别 15. 欲制备Na2S2O(疏代疏酸纳),根据价类二维图信息分析,合理的是_。 A. Na2S+S B. NaSO+S C. Na2SOg+Na2SO D. SOz+NazSO4 16.下列关于疏酸的说法,正确的是___。 A. 浓磕酸有氧化性,稀疏酸没有氧化性 B. 浓疏酸与碳反应时,浓疏酸既表现氧化性又表现酸性 C. 将错片分别投入常温下的浓疏酸和稀碗酸,快速放出气体的是稀疏酸 D. 浓疏酸使胆砚晶体(CuSO4·5HO)由蓝色变为白色(CuSO)体现了脱水性 17. 图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是_(填化学式)。 18. 在一密闭的2L的容器里装有4molSO,和2molO,在五氧化二银催化作用下发生反应,方 程式为 :2min末测得容器中共有5.2mol气体,则2min内O 的平均反应速率v(O2)-___。 为防治酸雨,将含碗物质在排入大气前除去的工艺称之为“脱疏”,如图是一种纳双碱 法的脱碗工艺,回答以下问题 NaOH sO CaSO. Na,SO Ca(OH),O. 19. 流程中生成NaSO;的化学反应方程式是 该流程中,可以循环利用的物质是 (填化学式)。 三、有机光电材料的合成 某研究小组以甲笨为起始原料,按下列路线合成有机光电材料中间体K。 CH:CHO OH,△ CqHO ①新制Cu(OH),△ EBr ①NaOH,乙醇,△ CsH:OoCcl" CoHO-Brz ②Hr' ②H CoHgo2 M过 浓疏酸,△ Ct:HoO2 催化剂 NaOH溶液. R-CHO+CH3CHO △ 己知: R-CH-CHCHO 20. 反应I所需的试剂和反应条件为 21. 化合物B的名称为。 22.D中所含官能团的名称为 23. 确认D完全转化为E的方法为 24. 化合物M的结构简式为 25. 已知N的结构简式为 . I与N反应生成K的反应类型为 A.取代 B.加成 C.还原 D.氧化 26.下列说法错误的是 (不定项) A. 化合物C不能与素单质发生取代反应 B. 化合物D分子中所有原子可能共平面 C. 化合物E与笨甲酸互为同系物 D. E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应 27. 反应F→G第①步反应的化学方程式为 28. 写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 ①分子中含有笨环,且遇氢化铁溶液显紫色 ②核磁共振氢谱显示有5种化学环境不同的氢原子 ③红外光谱显示存在碳氧双键、碳碳双键 CHO 29. 设计以HCHO、CH;CHO为原料合成CH-CH-COOH的合成路线(用流程图表示,其它 无机试剂任选)。 已知:R-BNanN&R-CN-O→R-COOH 四、自然界中广泛存在的平衡 已知25C时,部分酸的电离平衡常数如下表所示 酸 次氧酸(HCIO) 醋酸(CHaCOOH) 碳酸(HCO) 氧 酸(HS) 电离平衡 Ka1-4.2x10-7 Kt=1.3x10-7 K.-3.0x10-8 常数 K-1.7x10-5 K2-4.8x10-11 K-7.1x10-15 30. 以上四种酸中,酸性最强的是 C. H2CO; A. HCIO B. CH;COOH D. H2s 31. 下列物质中不能与NaClO反应的是 _ A. CO2 B. NaHCO; C. H2S D. NaHS 32. 25^C时,向10mLpH=3的CH;COOH溶液中加水稀释,下列说法正确的是__。 c(OH) B. 溶液中导电粒子数目减少 C. CH;COOH电离程度增大,cOH)也增大 D. 向溶液中加入pH-11的NaOH溶液后,pH>7 33. 碳酸纳和碳酸氢钢是两种非常重要的化工产品,下列关于两种物质的水溶液说法错误的 是___。 A. 均存在水解平衡和电离平衡 B. 均呈碱性,加热后碱性都会增强 C. 均存在c(Na )+c(H)-c(oH)+c(HCO;)+2c(Co} D. 均存在cNa')-c(HCO)+c(HCO;)+c(CO} 34. 通过计算并结合文字表述,说明NaHCO:溶液呈碱性的原因; 已知25oC时,Ksp(CuS)-1.3x10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-20。工业生产和化学实验中常用 沉淀法,将Cu*转化为难溶物除去。 35. 通过调节溶液的pH值,可将Cu*转化Cu(OHD;而除去,如果某溶液中含有0.1molL的 Cu2,请计算Cu②}开始沉淀时的pH=。(结果保留1位小数) 36. 以HS作为沉淀剂,将溶液中的Cu②转化为极难溶的CuS沉淀,是化学实验室中进行物 质分离、除杂的常用方法,涉及的离子反应为 叶算该反应的 平衡常数X- 五、按盐的综合利用 1C1在医学领域、农业领域、工业领域等均具有广泛作用。 37.为了配制cONH)与c(C)为1:1的溶液,可在NHLC1溶液中加入 A. 适量的HCl C. 适量的氛水 B. 适量的NaCl D. 适量的NaOH 38.物质的量浓度相同的下列溶液中,cONH4)最大的是 A.NHC B.NHSO4 C. CHCOONH D. NHLHCO: 5 室温时,向100mLs0.Imol·L-^NHHSO4 溶液 pH 中滴加0.1rol·L-lNaOH溶液,溶液pH与加入 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 39. 试分析图中a、b、c、d四个点;水的电离程度 最大的是__。 2 20 100 150 200 V(NaOH溶液)/mL A. a点 B. b点 C. c点 D.d点 40. 在b点,溶液中各离子浓度由太到小的排列顺序是___。 A. cONa)>c(SO-)>c(NH)>c(OH)=c(H) B.c(Na)>c(SO2)=c(NH4)>c(OH)=c(H C. c(Na)>cNH)>c(SO2)>c(OH)>c(H) D.c(SO})>c(Na)>c(NH)>c(OH)c(H NH4Al(SO4)2常用食品加工中的食品添加剂,用于培烤食品。 41. 几种均为0.1mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L1 NH&Al(SO4):溶液的pH随温度变化的曲线是_。 pH B. II A. I C. II D. IV 42.NHA1(SO4)2可用作净水剂,其原理是 ____用离子 方程式说明) 43.20°C时,写出0.1mol·L-lNHLAI(SO)溶液中电荷守恒关系式 (NH4)-Fe(SO4)2·6H2O(碗酸亚铁缺)是一种重要的化工原料用途广泛。为测定晶体中铁的含 量,某实验小组做了如下实验: 步骤一:用电子天平准确称量5.000g碗酸亚铁按晶体,配制成250ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴 定至Fe2+恰好全部氧化为Fe3。反应原理为:MnO4-+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2+4H2C 重复上述步骤三次,请回答下列问题。 44. 步骤一中配制250mL溶液,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 45. 请描述滴定终点的现象 46. 滴定结果如下表所示 标准液体积 实验 待测液体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 25.00 1.05 21.04 25.00 1.50 2 24.50 25.00 0.20 20.21 实验测得该晶体中铁的质量分数为 请写出计算过程: 47. 误差分析:滴定管用蒸水洗净后,若直接加入KMnO,标准溶液进行滴定,则测得样品中 铁的质量分数将_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 6