精品解析：四川省内江市威远中学校2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

威远中学校2026届高二下期5月月考 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Fe-56 C-12 I卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 2. 《本草纲目》对民间的酿酒工艺载有：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。下列说法错误的是 A. 粮食酿酒过程中涉及氧化还原反应 B. 可用NaOH检验乙酸中含有的酒精 C. 上述文中描述的内容涉及蒸馏操作 D. 75%的酒精可用于灭活新型冠状病毒 3. 下列说法正确的是 A. VSEPR模型相同：和 B. 晶体类型相同：石英和干冰 C. 中心原子杂化类型相同：和 D. 基态原子价层轨道上的电子数相同：Cr和Cu 4. 下列物质的化学用语表达正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C. 2—丙烯的键线式： D. 丙烷分子的球棍模型示意图： 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的 A. 碳酸氢钠溶液显碱性 B. 向氯化银悬浊液中滴加过量氨水 C. 乙醇与氢溴酸加热反应 D. 金属锂在中加热 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①装置可用于从食盐水中提取固体 B. 图②装置可用于分离和 C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物 D. 图④装置可用于酒精提取溴水中的溴 8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 化合物中，只含有极性共价键 C. 中，中心原子最外层满足8电子稳定结构 D. 为离子晶体，熔融状态下可以导电 9. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 酸性：C6H5COOH>CH3COOH -C6H5属于吸电子基团，使-COOH中氧氢键极性增强，易电离出氢离子 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 通过植物提取的一些精油可以提神醒脑，是该精油中的重要化学成分。下列说法错误的是 A. Y物质属于醛类物质 B. 的碳原子杂化方式有和 C. 中存在1个手性碳原子 D. 分子中键和键的个数比为 11. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个 B. a原子的分数坐标为(，，0) C. 若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3 D. 该晶胞的俯视投影图为 12. 可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 正反应放热，m＋n<x B. 正反应放热，m＋n>x C. 正反应吸热，m＋n<x D. 正反应吸热，m＋n>x 13. 某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是 A. a极发生还原反应 B. b极上电极方程式为： C. Na+通过交换膜向左室迁移 D. 反应中每消耗1molCN-，转移电子数为 14. 杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 B. 杯酚晶体属于分子晶体 C. 杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 D. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 II卷 二、填空题（共4个大题，共58/分） 15. 回答下列问题： （1）基态铜原子的简化电子排布式为_______，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为_______(填元素符号)。 （2）关于化合物NH3、NF3中，①键角的比较NF3___________NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。 （3）元素铜与锌的第二电离能分别为，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是___________。 （4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_______。 （5）向溶液中滴加氨水可以得到1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 ①该阳离子中存在的化学键类型为_______ (填序号)。 A．离子键　 B．极性键 　C．非极性键　D．σ键　E．π键　F．配位键　G．氢键 ②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是____________。 ③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________。 16. 完成下列问题。 （1）借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机化合物的组成和结构。如图所示的是确定有机化合物的分子式常用的装置，其中管式炉可提供有机化合物燃烧所需的高温。 ①装置C中CuO的作用是____________。 ②装置F的作用是____________。 （2）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： ①有机物X的质谱图如下：有机物X的相对分子质量是___________。 ②将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g，则有机物X的分子式是__________。 ③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱有2组吸收峰，峰面积之比是3∶1，有机物X的结构简式是__________。 （3）经红外光谱测定中含有的官能团的名称为____________。 17. 乙酰苯胺可作为退热剂。纯乙酰苯胺为无色晶体，熔点 114.3℃，微溶于水， 易溶于有机溶剂。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的杂质，可通过重结晶提纯。乙酰苯胺在水中的溶解度如下表： t/℃ 20 50 80 100 溶解度/(g/100mL) 0.46 0.84 3.45 5.5 回答下列问题： （1）重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在___________℃时的溶解度计算确定。 （2）若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用___________覆盖。 （3）下列玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是___________(填名称) （4）加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有________(答出两条)。不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，原因是______________________。 （5）结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有________。(填标号) A．搅拌 B．快速降温 C．缓慢降温 过滤后，可用来洗涤晶体的是________。(填标号) A．乙醇 B．冷水 C．热水 18. 催化加氢制甲醇有利于减少的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：。催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 （1）该反应的_______。 （2）催化加氢制甲醇的总反应速率由第_______步决定(填“一”或“二”)。 （3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号)。 A. 混合气体中的浓度保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 反应速率 （4）对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施是_______。 （5）在温度为TK时，向恒容密闭容器中通入和，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，_______。 ②CO2的平衡转化率=_______。 ③该温度下的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2026届高二下期5月月考 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Fe-56 C-12 I卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾（）溶于水后生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但无杀菌消毒功能，A错误； B．水幕灯光秀中，水雾形成胶体，光线通过时发生丁达尔效应，符合实际，B正确； C．还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，C正确； D．漂白液含次氯酸钠（），酸性条件下生成更多次氯酸（），增强漂白效果，D正确； 故选A。 2. 《本草纲目》对民间的酿酒工艺载有：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。下列说法错误的是 A. 粮食酿酒过程中涉及氧化还原反应 B. 可用NaOH检验乙酸中含有的酒精 C. 上述文中描述的内容涉及蒸馏操作 D. 75%的酒精可用于灭活新型冠状病毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．酿造过程中，酵母菌会将粮食中的糖类转化为乙醇，其中发生了氧化还原反应，故A正确； B．氢氧化钠会与乙酸反应，不会与酒精反应，过程中没有明显现象，因此不能使用氢氧化钠来检验乙酸中的酒精，故B错误； C．酿酒过程中，需要将乙醇从发酵液中蒸馏出来，提高酒精的纯度，故C正确； D．75%的酒精可以用来消毒杀菌，因此能用来灭活新型冠状病毒，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 3. 下列说法正确的是 A. VSEPR模型相同：和 B. 晶体类型相同：石英和干冰 C. 中心原子杂化类型相同：和 D. 基态原子价层轨道上的电子数相同：Cr和Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A． VSEPR模型不相同：中O原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，和中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，故A错误； B． 晶体类型不相同：石英为共价晶体和干冰为分子晶体，故B错误； C． 中心原子杂化类型不相同：中N原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，和中C原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，故C错误； D． 基态原子价层轨道上的电子数相同：Cr和Cu，价层电子排布式3d54s1和3d104s1，故D正确； 故选D。 4. 下列物质的化学用语表达正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C. 2—丙烯的键线式： D. 丙烷分子的球棍模型示意图： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．四氯化碳分子中，C、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为，故A错误； B．从结构式看：氯乙烯是乙烯上的一个氢原子被Cl取代的结果，氯乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CHCl，故B错误； C．丙烯主链有3个碳原子，结构简式为CH3CH=CH2，键线式为，主链有4个碳原子，命名为：2-丁烯，故C错误； D．丙烷原子之间均为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，并且C原子半径大，所以丙烷分子的球棍模型为，故D正确； 故选：D。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的 A. 碳酸氢钠溶液显碱性 B. 向氯化银悬浊液中滴加过量氨水 C. 乙醇与氢溴酸加热反应 D. 金属锂在中加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液显碱性的原因是能发生微弱的水解产生，离子方程式：，A错误； B．向AgCl悬浊液中滴加氨水，AgCl沉淀将溶解，离子方程式为，B错误； C．乙醇与氢溴酸在加热的条件下发生取代反应，化学方程式为，C正确； D．金属锂在中加热只能生成氧化锂，化学方程式应为，D错误； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA，A正确； B．共价单键和配位键都属于σ键，1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA，B正确； C．1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为1mol，含有π键的数目为1~2NA之间，C错误； D．金刚石中平均一个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1mol，含有C—C键的数目为2NA，D正确； 答案选C。 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①装置可用于从食盐水中提取固体 B. 图②装置可用于分离和 C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物 D. 图④装置可用于酒精提取溴水中的溴 【答案】C 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取固体选择蒸发皿，A项错误； B．分离和时用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶中温度计应插在支管口处，B项错误； C．该装置利用不同有机物在固定相和流动相中的相对吸附或溶解能力的差异来分离、提纯有机物，故该装置可用于分离、提纯有机化合物，C项正确； D．酒精与水可互溶，故不能用该装置提取溴水中的溴，D项错误； 答案选C。 8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 化合物中，只含有极性共价键 C. 中，中心原子最外层满足8电子稳定结构 D. 为离子晶体，熔融状态下可以导电 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态，说明A的价电子排布式为2s22p1，则A为B元素；与同主族，则E为Al元素，基态原子的未成对电子在同周期中数目最多，则C的价电子排布式为2s22p3，C为N元素；则B为C元素；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种，则D为F。综上，A、B、C、D、E依次为B、C、N、F、Al这五种元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右，电负性依次增强，则电负性：F>N>C，即，A错误； B．化合物的结构式为H-CC-H，既含非极性共价键又含极性共价键，B错误； C．的中心原子为B为第ⅢA族元素，最外层有3个电子，整体离子带一个负电荷，可视为B有了4个单电子；每一个F原子最外层有7个电子，其中一个为单电子，则B和4个F形成了4个共用电子对，B最外层满足8电子稳定结构，C正确； D．为共价化合物，属于分子晶体，它在熔融状态下不能电离，不可以导电，D错误； 故选C。 9. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 酸性：C6H5COOH>CH3COOH -C6H5属于吸电子基团，使-COOH中氧氢键极性增强，易电离出氢离子 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃中含有碳碳双键，双键由σ键和π键组成，π键不如σ键牢固，容易断裂发生加成反应，而烷烃中只有σ键，比较稳定，不易发生加成反应，A正确； B．HF的稳定性强于HCl是因为F的非金属性强于Cl，H-F键的键能大于H-Cl键，键能越大，分子越稳定。氢键主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而非稳定性，B错误； C．-C6H5属于吸电子基团，使-COOH中氧氢键极性增强，更容易电离出氢离子，所以C6H5COOH酸性强于CH3COOH，C正确； D．金属晶体中存在自由电子，在外加电场作用下，自由电子能定向移动，从而使金属晶体具有导电性，D正确； 故选B。 10. 通过植物提取的一些精油可以提神醒脑，是该精油中的重要化学成分。下列说法错误的是 A. Y物质属于醛类物质 B. 的碳原子杂化方式有和 C. 中存在1个手性碳原子 D. 分子中键和键的个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y物质含有酯基和碳碳双键两种官能团，不属于醛类物质，A错误； B．Y物质结构中包含两种碳原子：形成四个单键的碳原子、形成一个双键及两个单键的碳原子，前者碳原子的杂化方式为sp3，后者则为sp2，B正确； C．一个C连有四个不同原子或基团时属于手性碳原子，Y中只存在1个手性碳原子：中“*”标示的碳原子，C正确； D．单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，Y分子中存在2个C-O键、1个C=O双键， 18个C-H键，7个C-C键，2个碳碳双键，总共30个σ键、3个π键，则键和键的个数比为，D正确； 故选A。 11. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个 B. a原子的分数坐标为(，，0) C. 若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3 D. 该晶胞的俯视投影图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，Fe周围距离最近且相等的Fe有12个，故A正确； B．该晶胞中原子的坐标参数为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B错误； C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误； D．由晶胞的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D错误； 故答案选Ａ。 12. 可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 正反应放热，m＋n<x B. 正反应放热，m＋n>x C. 正反应吸热，m＋n<x D. 正反应吸热，m＋n>x 【答案】B 【解析】 【详解】从第一个图像看出，在p1下先达到平衡，可知p1>p2，则增大压强时，X的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应气体数减小； 根据第二个图像，随着温度的升高，X的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应； 根据分析，该反应为放热反应；该反应正反应气体数减小，m+n＞x； 故答案为：B。 13. 某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是 A. a极发生还原反应 B. b极上电极方程式为： C. Na+通过交换膜向左室迁移 D. 反应中每消耗1molCN-，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，在a极，CN-转化为和N2，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则a极失电子发生氧化反应，为该电池的负极；b极为正极。电池工作时，海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向a极区移动，海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向b极区移动。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，失电子发生氧化反应，A不正确； B．b极为正极，H+得电子生成H2，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，B不正确； C．a极为负极，b极为正极，电池工作时阳离子向正极移动，则Na+通过交换膜Ⅱ向右室迁移，C不正确； D．CN-转化为和N2，存在下列关系式：CN-——5e-，则反应中每消耗1molCN-，转移电子数为，D正确； 故选D。 14. 杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 B. 杯酚晶体属于分子晶体 C. 杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 D. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，A正确； B．杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，B正确； C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；杯酚与C60分子两分子之间的作用力为分子间作用力，不是氢键，C错误； D．由题干图示信息可知，操作1分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选C。 II卷 二、填空题（共4个大题，共58/分） 15. 回答下列问题： （1）基态铜原子的简化电子排布式为_______，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为_______(填元素符号)。 （2）关于化合物NH3、NF3中，①键角的比较NF3___________NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。 （3）元素铜与锌的第二电离能分别为，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是___________。 （4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_______。 （5）向溶液中滴加氨水可以得到1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 ①该阳离子中存在的化学键类型为_______ (填序号)。 A．离子键　 B．极性键 　C．非极性键　D．σ键　E．π键　F．配位键　G．氢键 ②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是____________。 ③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. Ga、Br （2） ①. 小于 ②. NH3和NF3均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性F>N，在NH3中成键电子对偏向N，成键电子对排斥力大，键角大，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力小 （3）Cu+最外层电子排布为3d10，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高 （4） （5） ①. BDF ②. 电负性：O>N，配位键强度：O→Cu2+<N→Cu2+ ③. 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，则基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，铜有1个未成对电子，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为Ga、Br，故答案为：[Ar]3d104s1；Ga、Br； 【小问2详解】 氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远)，氮周围电子密度减小(或N-F成键电子对间的“距离”较远)，斥力较小，因而键角较小，故∠FNF小于∠HNH，故答案为：小于；NH3和NF3均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性F>N，在NH3中成键电子对偏向N，成键电子对排斥力大，键角大，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力小； 【小问3详解】 失去第二个电子对，Cu失去的是全充满的3d l0电子，Zn失去的是4s1电子，所以Zn的第二电离能比Cu小，故答案为：Cu+最外层电子排布为3d10，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高； 【小问4详解】 由题干晶胞结构图可知，Fe(Ⅲ)在晶胞的顶点则一个晶胞含有Fe3+个数为：=1，Fe(Ⅱ)在晶胞的面心则一个晶胞含有Fe2+个数为：=3，而N位于体心共1个，则该物质的化学式为Fe4N，由晶胞的密度ρ=，得到a=cm=×107nm，故答案为：； 【小问5详解】 ①该阳离子结构结构为Cu[(NH3)4(H2O)2]，其结构中存在的化学键类型为极性键、σ键、配位键，故答案为：BDF； ②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是水中氧电负性比氨气中氮的电负性大，电负性越大，对电子吸引力大，因此H2O与Cu2+之间形成的配位键比NH3与Cu2+之间形成的配位键弱，故答案为：电负性：O＞N，配位键强度：O→Cu2+＜N→Cu2+； ③硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物而导致沉淀溶解形成深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式为：，故答案为：。 16. 完成下列问题。 （1）借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机化合物的组成和结构。如图所示的是确定有机化合物的分子式常用的装置，其中管式炉可提供有机化合物燃烧所需的高温。 ①装置C中CuO的作用是____________。 ②装置F的作用是____________。 （2）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： ①有机物X的质谱图如下：有机物X的相对分子质量是___________。 ②将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g，则有机物X的分子式是__________。 ③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱有2组吸收峰，峰面积之比是3∶1，有机物X的结构简式是__________。 （3）经红外光谱测定中含有的官能团的名称为____________。 【答案】（1） ①. 将燃烧生成的CO转化为CO2 ②. 吸收空气中的水蒸气和CO2，防止影响有机物元素的测定 （2） ①. 100 ②. C5H8O2 ③. 或 （3）羟基 羧基 酰胺基 【解析】 【分析】李比希法测定机化合物的组成的原理为：先用A装置中双氧水和二氧化锰生成，通过B装置的浓硫酸进行干燥，通入C装置中氧化有机物生成和，同时利用CuO把未充分氧化时产生的CO氧化为，将产物通入D装置吸收水，通入E装置吸收，装置F是防止空气中的和进入E装置影响有机物元素的测定，最后利用D装置和E装置的质量差来计算有机物的组成，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据分析，在D装置中有机物在氧化时可能会出现氧化不充分生成了CO，则装置C中CuO的作用为：将产生的CO氧化为； ②根据分析，装置F的作用为：吸收空气中的水蒸气和CO2，防止影响有机物元素的测定。 【小问2详解】 ① 质谱图中最大的质荷比对应该物质的相对分子质量，则根据有机物X的质谱图可知最大质荷比为100，则X的相对分子质量为：100； ②将10.0 g X，物质的量，在足量中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2吸收水和KOH浓溶液吸收CO2，发现无水CaCl2增重7.2 g，则，则，得到；KOH浓溶液增重22.0 g，则，则；得到，因，则有机物中还含有氧元素，得到，则，则有机物X中各原子的个数比为：，最后得到有机物的分子式为：C5H8O2； ③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱有2组吸收峰，峰面积之比是3:1，则X中有两个对称醛基和两个对称的甲基，结合X的分子式，则有机物X的结构简式为：或。 【小问3详解】 经红外光谱测定中含有的官能团的名称为羟基、 羧基 、 酰胺基。 17. 乙酰苯胺可作为退热剂。纯乙酰苯胺为无色晶体，熔点 114.3℃，微溶于水， 易溶于有机溶剂。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的杂质，可通过重结晶提纯。乙酰苯胺在水中的溶解度如下表： t/℃ 20 50 80 100 溶解度/(g/100mL) 0.46 0.84 3.45 5.5 回答下列问题： （1）重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在___________℃时的溶解度计算确定。 （2）若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用___________覆盖。 （3）下列玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是___________(填名称) （4）加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有________(答出两条)。不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，原因是______________________。 （5）结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有________。(填标号) A．搅拌 B．快速降温 C．缓慢降温 过滤后，可用来洗涤晶体的是________。(填标号) A．乙醇 B．冷水 C．热水 【答案】（1）100 （2）湿抹布 （3）分液漏斗、容量瓶 （4） ①. 过滤操作过慢，导致溶液温度下降，晶体析出；加热溶解时温度不够高，导致晶体没有完全溶解 ②. 晶体中含有不溶于水的杂质 （5） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 重结晶加热溶解并趁热过滤，应该按照高温时候的溶解度加水，加水量应根据100℃时粗乙酰苯胺的量计算； 【小问2详解】 加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用湿抹布覆盖，不能用水浇灭； 【小问3详解】 重结晶是将粗产品溶于水加热到100℃，趁热过滤除去不溶于水的杂质，再降温，使其结晶，通过过滤获得晶体，需要烧杯、漏斗、玻璃棒等，不需要分液漏斗和容量瓶； 【小问4详解】 加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有：过滤操作过慢，导致溶液温度下降，晶体析出、加热溶解时温度不够高，导致过滤过程中溶液温度下降，就有晶体析出等；不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，晶体中含有不溶于水的杂质； 【小问5详解】 缓慢降温可以获得较大的晶体；由于乙酰苯胺微溶于水， 易溶于有机溶剂，随着温度升高，溶解度升高，因此过滤后，用冷水洗涤能尽可能减少产品损失。 18. 催化加氢制甲醇有利于减少的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：。催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 （1）该反应的_______。 （2）催化加氢制甲醇的总反应速率由第_______步决定(填“一”或“二”)。 （3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号)。 A. 混合气体中的浓度保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 反应速率 （4）对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施是_______。 （5）在温度为TK时，向恒容密闭容器中通入和，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，_______。 ②CO2的平衡转化率=_______。 ③该温度下的平衡常数_______。 【答案】（1）-49 （2）一 （3）AC （4）增大压强或增大反应物浓度等 （5） ①. ②. 50% ③. 40000 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应前反应物的相对能量为，反应后生成物的相对能量为，反应热生成物的总能量-反应物的总能量，故答案为：； 【小问2详解】 由题干反应历程图信息可知，步骤一的活化能高于步骤二，即步骤一的反应速率更慢，是总反应的决速步，故答案为：一； 【小问3详解】 A．CO2的浓度在反应中为变量，CO2的浓度增大时反应向逆向移动，CO2的浓度减小时反应向正向移动，当CO2的浓度不变时，可以证明反应达到平衡，A符合题意： B．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，恒容容器中气体的体积不变，故反应过程中气体的密度是一个定值，B不符合题意： C．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，反应正向进行时，气体物质的量减小，反应逆向进行时，气体物质的量增大，故气体的平均相对分子质量为一个变量，当气体的平均相对分子质量不变时可以证明反应达到平衡，C符合题意； D．题中没有指明速率为正反应速率还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡，D不合题意； 故答案为：AC； 【小问4详解】 增大反应速率可以选择增大浓度、压强、温度或者催化剂，同时还要使平衡向正方向移动，故可以是增大反应物浓度、增大压强，增大温度和催化剂不能使反应向正向进行，故答案为：增大反应物浓度或增大压强； 【小问5详解】 在温度为时的恒容密闭容器中，的起始浓度为，的起始浓度为，反应时达到平衡，设平衡过程中二氧化碳的浓度变化了， 可列出三段式：，恒温恒容时，由压强之比等于物质的量之比可列出计算式： 算出 ① ②的平衡转化率 ③，故答案为：；50%；40000。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $